整理晶体结构考试(含答案)

晶体结构考试(含答案)高中化学竞赛专题考试——晶体结构 1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br Rb Cs Fr S r Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题有一个或者两个正确选项，每题2分，共20分。

）1、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和生石灰的熔化C ．氯化钠晶体和铁的熔化D ．冰的融化和烧碱的熔化 2、在结构中，表示成SiO 4，则该结构式的通式为 （ ）A. (Si 2O 5)n 2n-B. (SiO 3)n 2n-C. (Si 6O 17)n 10n-D. (Si 6O 19)n 14n-3、某钾（·）的石墨嵌入化合物沿c 轴的投影图如图，该化合物的化学式为 （ ）A.KC 12B. KC 10C. KC 8D. KC 64、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是（）A BC D5．下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是①②③④A 图①B 图②C 图③D 图④6 非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n （Fe）∶n（O）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。

晶体的结构与性质练习题1. (2010·原创)下列关于晶体的说法正确的是( ) A ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 解析：在原子晶体中构成晶体的粒子是原子；在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子；在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故选项B 错误。

晶体的熔点一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。

晶体硅的熔点(1 410℃)要比金属钨的熔点(3 410℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等低。

所以选项C 、D 不正确。

答案：A2． 下图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A 、B 、C 三种基本粒子组成。

试根据图示判断，该晶体的化学式是( )A ．A 6B 8C B ．A 2B 4C C ．A 3BCD ．A 3B 4C解析：由分割法可知：晶胞中A 为6×12＝3；B 为8×18＝1；C 为1，故其化学式为A 3BC ，所以C 正确。

答案：C 3． (2010·改编)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A ．液溴和苯分别受热变为气体B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：本题考查的是晶体结构。

晶体类型相同的物质在发生状态变化时所克服的粒子间作用属于同种类型，否则就不属于同种类型，A 中溴和苯都是分子晶体，所克服的都是分子间作用力；B 中干冰属于分子晶体，需克服分子间作用力，而NH 4Cl 属于离子晶体，需克服离子键和共价键；C 中SiO 2是原子晶体，需克服共价键，铁属于金属晶体，需克服金属键；D 中食盐属于离子晶体，需克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，需克服分子间作用力。

一、选择题1．(0分)[ID：139827]下列说法正确的是A．“超分子”是相对分子质量比高分子更大的分子B．“液晶”是将普通晶体转化形成的液体C．“等离子体”是指阴阳离子数相等的晶体D．石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上都是碳单质2．(0分)[ID：139817]由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。

下列说法错误的是(N A表示阿佛加德罗常数)A．浓硫酸体现氧化性与酸性B．1 mol混盐CaOCl2中含有3N A个离子C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键D．每产生1mol氯气，转移电子数为N A3．(0分)[ID：139804]下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．NH3B．HCl C．NaOH D．NaCl4．(0分)[ID：139803]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。

X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。

下列说法错误的是A．电负性：Z＞W＞Y＞ XB．X和Y形成的分子一定为正四面体结构C．晶体YZ2的配位数为12D．有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构)5．(0分)[ID：139895]下列说法中正确的是A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大B．N2、CCl4、P4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同6．(0分)[ID：139875]下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是A．Na2O2B．N2H4C．CO2D．NH4NO37．(0分)[ID：139874]利用Cl－取代 [Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。

考点规范练晶体结构与性质一、选择题1.某学者研究发现,当用激光脉冲照射NaI 使Na +和I -的核间距为1.0~1.5 nm 时,该化学键呈共价键。

根据他的研究成果能得出的结论是( )。

A.NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B.离子晶体可能含有共价键 C.NaI 晶体中既有离子键,又有共价键 D.共价键和离子键没有绝对的界限2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )。

A.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性B.共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键,共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大D.氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间 3.某实验室成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的共价晶体。

下列关于CO 2的共价晶体的说法正确的是( )。

A.CO 2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下,CO 2的共价晶体转化为CO 2的分子晶体是物理变化C.CO 2的共价晶体和CO 2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO 2的共价晶体中,每个C 原子结合4个O 原子,每个O 原子与2个C 原子相结合 4.要使金属晶体熔化,必须破坏其中的金属键。

金属晶体的熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数及离子半径有关。

由此判断下列说法正确的是( )。

A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔点从Li 到Cs 是逐渐增大的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙5.(2021湖北八市高三联考)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,已知A 点的原子坐标参数为(0,0,0),B 点为(12,0,12)。

下列说法中错误的是( )。

A.化合物中Co 2+价电子排布式为3d 7B.钴的配位数为6C.C 点的原子坐标参数为(12,12,12) D.该物质的化学式为TiCoO 26.金属钠晶体的晶胞如图所示,实验测得钠的密度为p g·cm -3。

一、选择题1．(0分)[ID ：139825]如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。

下列说法错误的是A ．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp 3、sp 2B ．-4BF 离子中含有配位键，配体为-F C ．第一电离能：C<O<ND ．1mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为A 14N2．(0分)[ID ：139810]下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A ．H 2OB ．CaCl 2C ．NH 4ClD ．Na 2O 23．(0分)[ID ：139897]图a 、b 、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X Y 、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的是A ．Y 电极与电源负极相连B ．能导电的装置中，Y 电极产物相同C ．NaCl 是电解质，三种状态下都能导电D ．图b 说明通电后发生了：NaCl Na Cl +-=+4．(0分)[ID ：139874]利用Cl －取代 [Co(NH 3)5H 2O]3+离子中的H 2O 的方法制备配合物X ：[Co(NH 3)5Cl]Cl 2。

实验过程如下：已知：①[Co(NH 3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离： [Co(NH 3)5Cl]2+⇌Co 3++5NH 3+Cl － ②Co(OH)2是一种难溶于水的物质下列说法不正确．．．的是 A ．制备配合物X 的总反应方程式为:2CoCl 2+H 2O 2+10NH 3+2HCl = 2[Co(NH 3)5Cl]Cl 2+2H 2O B ．上述过程可用氯水替代H 2O 2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)C ．用浓氨水替代NH 4Cl-NH 3·H 2O 混合液可以提高CoCl 2·6H 2O 的转化率 D ．烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH 3)5Cl]Cl 2受热分解 5．(0分)[ID ：139872]关于晶体的叙述中，正确的是 A ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B ．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 C ．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 6．(0分)[ID ：139861]下列说法正确的是A ．最外层电子排布为1ns 的元素一定处于周期表IA 族B ．2SO 、3SO 都是极性分子C ．互为手性异构体的分子互为镜像D ．在晶体中有阳离子一定就有阴离子 7．(0分)[ID ：139856]下列说法不正确的是 A ．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃 B ．以NaCl 为原料，工业上可制备纯碱和烧碱C ．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法D ．通常，只有那些分子较小、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态 8．(0分)[ID ：139854]氮化硼(BN)晶体有多种相结构。

第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。

关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

如图为其晶体结构中最小的重复单元。

下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

高中化学竞赛专题考试——晶体结构1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题有一个或者两个正确选项，每题2分，共20分。

）1、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ） A ．碘和干冰的升华 B ．二氧化硅和生石灰的熔化 C ．氯化钠晶体和铁的熔化 D ．冰的融化和烧碱的熔化2、在结构中，表示成SiO 4，则该结构式的通式为 （ ）A. (Si 2O 5)n 2n-B. (SiO 3)n 2n-C. (Si 6O 17)n 10n-D. (Si 6O 19)n 14n-3、某钾（·）的石墨嵌入化合物沿c 轴的投影图如图，该化合物的化学式为 （ ） A.KC 12 B. KC 10 C. KC 8 D. KC 64、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX 3的是 （ ）A B C D5．下面图像是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的是① ② ③ ④A 图①B 图②C 图③D 图④6 非整数比化合物Fe 0.95O 具有NaCl 型晶体结构，由于n （Fe ）∶n （O ）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。

1．下面有关晶体的叙述中，错误的是()A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边；NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中有6个Na＋、6个Cl－；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。

答案：C2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A．SiO2CsCl CBr4CF4 B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4 D．CF4CBr4CsCl SiO2解析：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4和CF4都是分子晶体，一般来说，原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体，而分子晶体的熔、沸点高低主要由分子间作用力决定，一般对结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。

同时分子晶体的熔、沸点又受氢键、分子的极性等影响。

答案：A3．据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。

下列关于该晶体的说法不正确的是()A．该晶体属于原子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。

答案：B4．下列性质适合分子晶体的是()①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃④熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g/cm3A．①②B．②③C．①④D．③④解析：①熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点较低；④是金属钠的性质。

第三章晶体结构一选择题1．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（）。

A．8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子B．同一元素不同价态的负离子中，所带负电荷越多变形性越大C．同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大D．离子半径大，则变形性大（其他条件相同）2．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是（）A、MgO> CaO> Al2O3B、LiF> NaCl >KIC、RbBr< CsI <kclD、BaS> BaO> BaCl23．Ag+的电子构型为（）。

A．18B．18＋2C．9～17D．84．下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是（）。

A．8电子构型B．9～17电子构型C．18电子构型D．18＋2电子构型5．下列化合物中，熔点最低的是（）。

A．BCl3 B. SiCl4C.SiCD.NaCl6．下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是（）。

A．KB．H2OC．SiCD．SiF47．下列离子中，磁矩最大的是（）。

A.Ni2+B.V2+C.Ti4+D.Mn2+8．下列各组离子中，离子的变形性最大的是（）。

A.I- B.Cl- C.Br- D.F-9．下列物质中，熔点最低的是（）。

A.NaFB.AlF3C.KClD.CaO10．在NaCl晶体中，Na+（或Cl-）的配位数是（）。

A．4B．5C．6D．811．晶体熔化时，需破坏共价键作用的是（）。

A．PH3B．AlC．KFD．SiO212．下列物质中熔点最高的是（）。

A．NaClB．N2C．NaD．SiO213．关于分子晶体的叙述中，正确的是（）。

A．分子晶体中只存在分子间力B．分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子C．分子晶体不溶于水D．分子晶体在水溶液中不导电14．离子晶体中，正、负离子配位数比不同的最主要原因是（）。

A．正、负离子半径B．正、负离子的电荷C．正、负离子的电子构型D．晶格能15．对于AB型的离子晶体，若正、负离子配位数为4，则它们的半径之比r+/r-为（）。

晶体结构与性质单元测试出题人：陈冰测试时间：120分钟可能用到的原子量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22.下列晶体中不属于原子晶体的是A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶3.支持固态氨是分子晶体的事实是A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在C．常温下，氨是气态物质D．氨极易溶于水4.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅7.当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A．分子内化学键B．核外电子总数C．分子构型D．分子间作用力8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合9.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。

一、选择题1．(0分)[ID：139827]下列说法正确的是A．“超分子”是相对分子质量比高分子更大的分子B．“液晶”是将普通晶体转化形成的液体C．“等离子体”是指阴阳离子数相等的晶体D．石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上都是碳单质2．(0分)[ID：139808]BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体3．(0分)[ID：139807]下列叙述不正确的是①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②熔点: Al＞Na＞K③第IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从Ⅲ B族到II B族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点: NH3＜PH3＜AsH3⑥NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑦因为常温下白磷可燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞NA．②④⑥B．③⑤⑥⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦4．(0分)[ID：139899]下列有关物质性质的判断正确的是A．熔点：SiO2＜CO2B．沸点：H2O＜H2SC．晶格能：CaCl2＜MgCl2D．热稳定性：HF＜HCl5．(0分)[ID：139898]实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。

已知Al2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4]。

下列说法不正确的是A．AlCl3属于分子晶体B．Al2Cl6中 Al原子为sp3杂化C．Na[Al(OH)4]中存在的化学键只有极性共价键和配位键D．Na[Al(OH)4]属于配合物6．(0分)[ID：139893]X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。

高考化学专项复习--晶体结构与性质（含答案解析）1．[2021·辽宁卷]单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。

下列说法错误的是（）A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为H3SC．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体2．[2021·湖北卷]某立方晶系的锑钾（SbK）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。

下列说法正确的是（）A．该晶胞的体积为a3×10－36 cm3B．K和Sb原子数之比为3∶1C．与Sb最邻近的K原子数为4D．K和Sb之间的最短距离为a pm3．[2022·高三专项测试]关于晶体的下列说法正确的是（）A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。

A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO6．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。

第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B ．大多数晶体都是过渡晶体C ．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D ．2Na O 是纯粹的离子晶体，2SiO 是纯粹的共价晶体2．下列说法正确．．的是 A ．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2的熔、沸点逐渐降低C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键的类型相同3．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体 4．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，•为阳离子，。

为阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为（ ）A ．B ．C ．D ． 5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是A ．铁易生锈B ．用金属铝制成导线C ．用金箔做外包装D ．用铁制品做炊具 6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

以下有关分析正确的选项是 A ．熔融状态下该晶体能导电B ．K 3C 60中碳元素显-3价 C ．K 3C 60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体7．下列叙述正确的是A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．碳化硅()SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③B．①③②C．③①②D．②①③9．下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1210．金属原子在二维空间里的两种放置方式如图所示，下列说法中正确的是A．图a为非密置层B．图b为密置层C．图a在三维空间里堆积可得到最密堆积D．图b在三维空间里堆积可得到最密堆积11．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D Ba(OH)2下下下下下MgA．A B．B C．C D．D12．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．3:2:1B．11:8:4C．9:8:4D．21:4:9 13．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）A．a2B．3a C．3a D．2a14．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:215．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

一、选择题1．(0分)[ID ：139822]下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6A ．①②③B ．②③④C ．④⑤⑥D ．②③⑦ 2．(0分)[ID ：139804]下列物质中，含有共价键的离子化合物是A ．NH 3B ．HClC ．NaOHD ．NaCl 3．(0分)[ID ：139802]下列说法正确的是A ．Na 2O 与Na 2O 2所含的化学键类型完全相同B ．离子晶体中一定存在共价键C ．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高D ．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用4．(0分)[ID ：139893]X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y 原子之间的重复单元中的W 、X 未展开标注)，W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。

下列说法不正确的是A ．Y 位于第二周期第VIA 族B ．XY 2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个C ．X 单质存在能导电的混合型晶体D ．Y 与Z 可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体5．(0分)[ID ：139888]下列关于晶体的说法正确的是A ．能导电的固体一定是金属晶体B ．判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验C ．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D ．石墨晶体中没有大π键6．(0分)[ID ：139885]某物质的实验式为43PtCl 2NH ，其水溶液不导电，加入3AgNONH放出，则关于此化合物的说法正确的是溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有3A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构NH均为配体C．Cl-和3NH分子不属于配体D．Cl-为配体，而37．(0分)[ID：139883]某酒精检验器的工作原理为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O。

绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.不能用金属键理论解释的是( )A．导电性B．导热性C．延展性D．锈蚀性2.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积3.下列说法中错误的是（）A．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键B． SO2、SO3都是极性分子C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高4.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A． H、O、SB． Na、H、OC． K、Cl、OD． H、N、Cl5.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A．分子晶体中都存在共价键B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度小于钾D．钙的熔沸点高于钾7.下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱8.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性9.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子10.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子11.有关晶体的叙述中正确的是()A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个电子B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4N AC．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D．金属晶体是由金属原子直接构成的12.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键13.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。

第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是A．原子B．阴离子C．阳离子D．分子2．关于非晶体的叙述错误的是（）A．玻璃属于非晶体B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D．金属形成的合金也有非晶体3．有关晶体的叙述中，错误的是A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B．晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOH B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠6．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。

据此判断下列金属熔点逐渐升高的A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na MgH”的变化过程中，被破坏的作用力依次是7．在“冰→水→水蒸气→2A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键8．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。

已知2232+12H O=2XeO +4Xe +24HF 6XeF +3O ↑↑，下列推测正确的是（ ）A ．XeF 2分子中各原子均达到8电子的稳定结构B ．某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF 6C ．XeF 4与水反应时，每生成2 mol Xe 转移8 mol 电子D ．XeF 2加入水中，在水的作用下，将生成Xe 和F 29．下列说法中正确的是（ ）A ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊB ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C ．NO 3-和CO 32-和和和和和和和和和和和和和和和和D ．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化10．冰晶石（化学式为Na 3AlF 6）的晶体结构单元如图所示（●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心）。

高考化学晶体的结构与性质专项训练知识归纳总结含答案一、晶体的结构与性质1．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体2．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与 SiO2B．CO2与 H2O C．金刚石与 C60D．SiCl4与 KCl3．下列说法中错误的是（）A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键4．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%5．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a6．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电7．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。

下列说法正确的是( )A ．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B ．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C ．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D ．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系8．下列有关原子晶体的叙述错误的是（ ）A ．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理B ．原子晶体具有空间网状结构C ．原子晶体中不存在独立的分子D ．原子晶体熔化时不破坏共价键 9．在某晶体中，与某一种微粒x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如图）。