第18章 非金属小结预习提纲

最新九年级第十八章复习提纲最新九年级第十八章复习提纲第十八章电功率一、电能电功1、电能用W表示，电能的单位：国际单位是焦耳(J)常用单位：千瓦时(kw•h)，千瓦时也叫度，1度=1千瓦时=1 kw•h=3.6某106J2、测量电能的工具：电能表(电度表)①作用：是测量用电器在一段时间内消耗电能的仪表。

②读数：电能表前后两次读数之差，就是这段时间内用电的度数。

注意：最后一位有红色标记的数字表示小数点后一位。

③电能表上几个重要参数：“220V〞是指这个电能表应该在220V的电路中使用;“10(20)A〞指这个电能表的标定电流为10A，额定最大电流为20A，电能表在短时间内最大电流不超过20A;“50Hz〞指这个电能表在50赫兹的交流电路中使用;“600revs/kW•h〞指这个电能表的每消耗1kw•h的电能，转盘转过600转。

3：电能转化为其他形式能的过程是做功的过程，电流做了多少功就消耗了多少电能，也就是有多少电能转化为其它形式的能。

实质上，电功就是电能，也用W表示，通用单位也是焦耳(J)，常用单位是千瓦时(kW•h)。

电功计算公式：W=UIt (W=Pt =I2Rt=U2/Rt)4.利用W=UIt计算电功时注意：①式中的W.U.I和t是在同一段电路;②计算时单位要统一;③任意的三个量都可以求出第四个量。

二、电功率一：电功率：符号P1、物理意义：表示消耗电能的快慢。

2、单位：国际单位瓦特(W)，常用单位：千瓦(kW)。

1kW=103W3、定义：电功率等于电功与时间之比。

4、电功率的计算公式：①P =⑴、如果W用焦、t用秒，那么P的单位是瓦;⑵、如果W用千瓦时、t用小时，那么P的单位是千瓦。

② P = UI该公式适用于所有电路。

使用该公式解题时，电压U的单位用伏，电流I的单位用安，电功率P的单位用瓦。

③P = I2R该公式只适用于纯电阻电路。

使用该公式解题时，电流I的单位用安，电阻R的单位用欧，电功率P的单位用瓦。

高中化学金属非金属知识点总结_ 钠及其化合物钠⑴钠的化学性质与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O ?? 在点燃时??2Na＋O2=Na2O2(淡黃色).钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2钠由于此反应剧烈, 能引起氢气燃烧, 所以钠失火不能用水扑救, 必须用干燥沙土来灭火。

钠具有很强的还原性, 可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。

由于钠极易与水反应, 所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量, 如果钠少量, 只能与酸反应, 如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2如果钠过量, 则优先与酸反应, 然后再与酸溶液中的水反应钠与盐反应a将钠投入盐溶液中, 钠先会和溶液中的水反应, 生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应, 常见于金属冶炼工业中, 如4Na+TiCl4=4NaCl+TiNa+KCl=K+NaCl ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应, 如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2⑵钠化学方程式与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2+4Na2ONa+KCl=高温=K+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2---Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3△Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 放出氧气, 例：2NaO＋2CO══2NaCO＋O 2NaO＋2SO══2NaSO+ O②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 但不放出氧气, 如：NaO＋CO ══NaCO NaO＋SO══NaSO③与水反应, 生成氧气：2NaO+2HO ══4NaOH + O, 反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性, 能与酸产生一定反应。

高考化学专题复习非金属知识规律总结【高考导航】一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。

共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。

2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。

非金属元素一般都有变价。

3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。

4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。

二、非金属性强弱的判断依据元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。

试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性：1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。

2、最高价氧化物对应水化物的酸性。

3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。

4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。

需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。

例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。

单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。

三、非金属元素的性质及递变规律1、单质:(1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。

非金属单质的成键有明显的规律性。

若它处在第N 族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。

如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。

但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。

(2)熔沸点与聚集态。

它们可以分为三类：①小分子物质。

如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。

②多原子分子物质。

如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。

均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。

按主族顺序把各代表元素及铁的单质、氧化物、氢化物、酸碱盐的物理性质、化学性质、结构、制法、用途等分别总结一下就可以了金属活动性：周期表越往左下角金属活动性越强，最高价氧化物对应水合物碱性越强非金属活动性：周期表越往右上角金属活动性越强，判断最高价氢化物稳性以及最高价氧化物的水合物酸性，酸性越强非金属性越强非金属氢化物稳定性：一般是越往右上角越稳定，但是水氢氟酸氨气都有氢键所以稳定性更强（一般不会考这三个之间的稳定性，顶多考水和其他非金属氢化物稳定性的关系）金属活泼顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金原电池：活泼金属做负极，不活泼金属或者不活泼物质做正极电解池：在电解池中将溶液中金属阳离子（或者金属溶解）的顺序是金属活泼顺序相反的金属具有还原性，非金属具有氧化性强氧化剂：浓硫酸，酸性高锰酸钾，酸性条件下的硝酸（不论浓稀），次氯酸根，过氧化氢注意：AL属于两性金属，高中常见的两性物质：AL，氢氧化铝，氧化铝，铝离子，氨基酸，蛋白质，酯类（反正能和酸碱反应，不知算不算）高中化学知识点总结：化学元素金属性强弱☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。

碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。

一般是活泼金属置换不活泼金属。

但是ⅠA 族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。

同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

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高中化学《非金属知识点总结》work Information Technology Company.2020YEAR化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl二、硅及其化合物的转化关系①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。

2C ＋SiO2=====高温Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。

1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体分子晶体 熔沸点 高低与水反应方程式 不反应CO 2+H 2OH 2CO 3与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应与烧碱反应方程式SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3与CaO 反应方程式 SiO 2+CaO高温CaSiO 3CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途 物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。

九年级物理书第十八章笔记（一）教学目的1。

掌握密度的概念。

2。

晓得密度的公式并会用公式展开排序。

3。

知道密度单位的写法、读法及换算。

（二）教具演示实验用具：1分米3的木块1个，小黑板1块（画有课本上的实验表格），体积相同的长方铁块、铝块、木块（4厘米×3厘米×1厘米）各1个，体积相同的长方铁块、松木块（4厘米×3厘米×2厘米）各1个，托盘天平（最大秤量值克）和砝码1套，刻度尺1只。

学生实验用具：每2人1个1厘米3的木块。

（三）教学过程一、备考小学研习过的体积单位提问：小学数学在表示物体体积时常用哪些单位？学生请问：米3、分米3、厘米3。

教师出示1分米3的实物并让每位学生观察课桌上1厘米3的实物。

指出1分米3=1升，1厘米3=1毫升。

回答：谁能够回忆起体积单位之间的折算关系？板书：体积的单位：米3、分米3（升）、厘米3（毫升），1米3=分米3=厘米3教师出具上节课所用的体积相同的长方铁块、铝块、木块，说学生它们的体积都就是12厘米3。

回答：这三个物体哪个质量最小？哪个质量最轻？学生回答，教师归纳：由此可见，不同的物体体积相同时，质量不相等。

这是什么原因？教师接着出具体积分别为12厘米3和24厘米3的铁。

回答：由生活经验晓得哪个质量小？学生答：体积较大的铁块质量大。

讲诉并导入课题：同一种物质共同组成的物体，体积减小，它的质量也减小;它的质量跟体积又存有什么关系呢？研习了“密度”后我们就能够晓得这些问题。

（板书：第三节密度）二、密度的概念1。

演示实验：研究同一种物质的物体，它的质量与体积的关系（1）用天平表示大铁块的质量，将右盘所用每个砝码的质量及游码的边线说学生，恳请学生求出小铁块的质量，插入小黑板的表格内。

（2）用最小刻度为毫米的尺量出该铁块的长、宽、厚分别为4。

00厘米、3。

00厘米和1。

00厘米，请学生算出它的体积，填入表格中。

（3）用天平表示小铁块的质量。

课时18 金属小结一、知识回顾与记忆1. 比较Na、Mg、Al、Fe、Cu的性质，填写下列空格：【方法精要】1、判断金属活动性强弱的方法：1、由金属活动性顺序表进行判断。

2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。

3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱。

遵循强制弱的规律。

①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属的金属性越强。

②根据金属单质与烟溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。

7、由电解池的放电顺序判断。

若都是惰性电极，先析出的金属，活动性弱。

【课内练习】1、X、Y、Z、M、N代表五种金属。

有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应式为：M→M2++2e-④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（ ）A ．M ＜N ＜Y ＜X ＜ZB ．N ＜M ＜X ＜Y ＜ZC ．N ＜M ＜Y ＜X ＜ZD ．X ＜Z ＜N ＜M ＜Y【方法精要】2、金属常见冶炼方法①电解法：活泼金属（K 、Na 、Mg 、Al 等），用电解熔融化合物方法冶炼 2NaCl （熔融）======2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）======Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 3(熔融）====== 4Al+3O 2↑②还原剂法：Zn→Cu 较活泼金属，可用还原剂还原金属氧化物等冶炼用H 2做还原剂：3H 2+WO 3 =====W+3H 2O用CO 做还原剂：4CO+Fe 3O 4 =====3Fe+4CO 2用C 做还原剂：C+2CuO =====2Cu+CO 2↑用活泼金属做还原剂：2Mg+TiCl 4 ====Ti+2MgCl 2③煅烧法：加热分解银或汞的氧化物：2HgO ====2Hg+O 2↑煅烧银或汞的硫化物：Ag 2S+O 2 ====2Ag+SO 2④湿法：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu↓⑤物理法：Au 、Pt 在自然界中主要以游离态存在。