高中高三考前冲刺—化学实验流程大纲纲要真题试卷训练.doc

2024年高考化学实验题专项考点系列训练题二(含答案五篇)第一篇：化学实验基本操作1. 实验目的掌握化学实验的基本操作，包括仪器的使用、试剂的取用、溶液的配制、气体的收集等。

2. 实验原理- 了解各种化学仪器的用途及使用方法。

- 熟悉溶液的配制原理及方法。

- 掌握气体的收集方法及注意事项。

3. 实验步骤1. 仪器使用：根据实验需要，选择合适的仪器，并按照操作规程进行使用。

2. 试剂取用：根据实验需要，准确称量或量取试剂，并按照操作规程进行取用。

3. 溶液配制：根据实验需要，按照配制原理进行溶液的配制。

4. 气体收集：根据实验需要，选择合适的气体收集方法，并按照操作规程进行气体收集。

4. 实验结果与分析1. 实验结果：完成实验操作，观察并记录实验现象。

2. 结果分析：根据实验现象，分析实验结果，得出结论。

5. 答案- 实验操作正确，实验现象明显，结论合理。

第二篇：化学实验方案的设计与评价1. 实验目的培养学生的实验设计能力，提高实验技能。

2. 实验原理- 了解实验方案的设计原则。

- 熟悉实验方案的评价方法。

3. 实验步骤1. 实验设计：根据实验目的，设计实验方案，包括实验步骤、仪器选择、试剂配比等。

2. 实验评价：对实验方案进行评价，包括实验的可行性、安全性、准确性等。

4. 实验结果与分析1. 实验结果：按照实验方案进行实验，观察并记录实验现象。

2. 结果分析：根据实验现象，分析实验结果，评价实验方案的优劣。

5. 答案- 实验方案设计合理，实验现象明显，实验结果可靠。

第三篇：化学实验中的数据处理与分析1. 实验目的培养学生的数据处理能力，提高实验结果的准确性。

2. 实验原理- 熟悉数据处理的基本方法。

- 掌握实验结果的分析方法。

3. 实验步骤1. 数据采集：按照实验方案，进行实验操作，记录实验数据。

2. 数据处理：采用适当的数据处理方法，对实验数据进行处理。

3. 结果分析：根据处理后的数据，分析实验结果，得出结论。

化学工艺流程题专项练习一·1.（ FeSO4· 7H2O）的一种合利用工如下：煤粉NH 4HCO 3FeCO3固体焙原粉化分离母液除⋯⋯(NH 4)2 SO4粗品（ 1）与 NH4HCO3在溶液中按物的量之比1：2 反，有 CO2生成，反的离子方程式 ______________。

分解还原FeCO3FeO Fe （ 2）隔空气行“焙” ，元素的化途径是，作原的是 CO。

写出“焙” 程中各步反的化学方程式____________ 。

（ 3）“除”步：向母液中通入含臭氧的空气、pH、，除去的离子是____________。

（4）母液“除”后，欲得到 (NH4) 2SO4粗品，操作步依次真空蒸、冷却晶、 ____________ 。

若温度高，品中将混有 NH4HSO4，运用化学平衡移原理解其原因 __________________。

（ 5）的另一种合利用方法是：脱水后在有氧条件下焙，FeSO化 Fe O423和硫的氧化物。

分析下表数据，了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________。

空气通入量 /L · s－温度 /℃SO含量 / ％[ 来SO含量 / ％231源 :]0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.82. 某渣中含有大量CuS及少量的和的化合物，工上以渣原料生CuCl 2·2H2O的流程如下：试剂 ANaCl空气4mol/L 盐酸渣粉碎高温酸浸pH 升高液 B 至 3～4废气滤渣⋯CuCl 2·2H2O⋯回答下列：（ 1 ）渣中的在潮湿的空气中生吸氧腐，其正极反式高温。

（ 2）高温煅烧时 CuS 发生的反应为：CuS + NaCl + O2——→ CuCl2+ Na 2SO 4 ，配平该反应方程式。

（ 3）调 pH 后铁元素生成滤渣的离子方程式为。

实用精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号：_文档．实用文档．实用氯化钙结晶水合物熔原理：储热材料的特点点低、无毒循环、原理利用率高、绿色化学理念无毒无害排放原理：氧化铁、氧化铝与盐酸的反应原理：pH值调节除杂方法：氢氧化铁中除去氢氧化铝2006蛇纹石制取碱式碳酸镁绿色化学理念：循环使用重量法基本操作碱式碳酸镁成分重量法的定量计算【归纳】化学实验流程常考考点：1、对流程原理的分析：原料、各步骤的反应原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质的判断、pH 值调节。

2、元素化合物知识：铝、铁及其化合物，硝酸、硫酸，氯和硫及其化合物。

2、化学实验技能：离子检验、除杂的方法（物理方法和化学方法）、滴定基本操作、重量法基本操作、溶液的配制操作。

3、离子方程式的书写4、定量计算：滴定（容量法）的定量计算、重量法的定量计算、误差计算二、典型例题[2011上海高考] 27．CuSO·5HO是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

以下是CuSO·5HO的实验室制备2244流程图。

文档．实用文档．实用文档．实用摇动锥形瓶，全凭个人生理习惯。

（3）读数方法：滴定管上标有棕色刻度线，观察背景是白底蓝线，由于光在空气、水中折射率不同，蓝线在液面下变粗，观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线，蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数（如图所示）。

3、常考调节pH值的目的（1）中和作用，除去H、OH、HCO、CO等杂质。

2--+-33（2）抑制水解（3）选择性沉淀，如Fe和Cu完全沉淀的溶液pH值要求不同。

2+3+（4）促进平衡的移动四、真题训练[2010上海高考]27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

人教版高中化学高考第一轮复习专题10《化学实验热点》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2.有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A． 1000 mlB． 500 mlC． 1500 mlD． 100 ml3.下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A．过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB．加氨水调节pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮4.测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO5.两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）A． CH4和C2H2B． CH4和C2H4C． C2H6和C2H2D． C2H4和C2H26.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次7.下列实验设计能够成功的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

高三化学实验题专题复习训练题及答案1(北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，25)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不思索水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同窗欲探求废水的组成，停止了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取大批溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取大批溶液，参与KSCN溶液无清楚变化。

Ⅲ.另取溶液参与大批盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然廓清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中参与BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判别，溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。

(2)Ⅲ中参与大批盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发作的化学方程式为___________________________________________________ ____________(4)甲同窗最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。

(写离子符号)(5)另取100mL原溶液，参与足量的NaOH溶液，充沛反响后过滤，洗濯，灼烧至恒重，失掉的固体质量为 g。

(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处置。

以下是乙同窗针对含不同污染物的废水提出的处置措施和方法，其中正确的选项是( )选项污染物处置措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂无机物的废水经过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法2(北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，27)可应用以下图中的实验装置测定足量铜与过量一定浓度的浓硝酸反响生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入过量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移动。

（新高考）2021届高考考前冲刺卷化 学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题：每小题3分，共45分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法不正确．．．的是 A ．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得高纯硅 B ．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石 C ．海水提取粗食盐后的母液，可作为提取镁的原料D ．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂 【答案】A【解析】A ．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得粗硅，粗硅提纯可得高纯硅，故A 错误；B ．高炉炼铁需要用石灰石，它用作熔剂，助熔，造渣，生产水泥需要用黏土和石灰石为原料，制造玻璃需要用纯碱、石灰石和石英为原料，所以都要用到石灰石，故B 正确；C ．海水提取粗食盐后的母液中含有氯化镁，可作为提取镁的原料，故C 正确；D ．铜盐中的铜离子，能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂，故D 正确；故答案为A 。

2．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24L 四氯化碳含共价键总数为0.4N A B ．由H 218O 与D 216O 组成的4.0g 混合物含中子数为2N A C ．由NO 2与N 2O 4组成的4.6g 混合气体含氮原子数为0.5N AD ．标准状况下，溶有6.72L SO 2的水中HSO −3与SO 2−3的微粒数目之和为0.3N A【答案】B【解析】A ．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A 项错误；B ．1mol H 218O 中含有中子数为(0×2+18-8)×N A =10N A ，相对分子质量为20g/mol ，1mol D 216O 中含有中子数为(1×2+16-8)×N A =10N A ，相对分子质量为20g/mol ，故 4.0g 混合物含中子数为A A 4.0g10N =2N 20g/mol⨯⨯，B 项正确；C ．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO 2，4.6g 由NO 2与N 2O 4组成的混合气体中含有氮原子数为A A 4.6g1N =0.1N 46g/mol⨯⨯，C 项错误；D ．标准状况下，6.72L SO 2的物质的量为6.72L=0.3mol 22.4L/mol，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO −3与SO 2−3的微粒数目之和小于0.3N A ，D 项错误；答案选B 。

2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是A．W2的沸点比Z2的沸点低B．XYW2的水溶液呈碱性C．W、X形成的化合物一定只含离子键D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应2、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于20682Pb和20782Pb说法正确的是A．含不同的质子数B．含不同的电子数C．含相同的中子数D．互相转化时不属于化学变化3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O4、氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5、下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混和溶液中D ．SO 2通入Na 2S 溶液中6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）A ．实验室制备氯气B ．制备干燥的氨气C ．石油分馏制备汽油D ．制备乙酸乙酯7、下列化学用语表达正确的是（） A ．还原性：HF>HCl>HBr>HI B ．丙烷分子的比例模型：C ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D ．Na 2O 2中既含离子键又含共价键8、芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。

高三化学一轮复习化学实验专题专题训练（综合实验）1、(2020年北京人大附5月份)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：__________________________。

（2）实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：__________________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。

依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实实验Ⅳ的目的是：______________________________________________________。

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i。

MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii。

______________________________________________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。

针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到__________________________________________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_________________________________________________________________。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________________有关。

解析及答案（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用“⇌”连接，所以H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+；（2）酸性条件下，MnO4-和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）MnO2中Mn的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，可能被K2Cr2O7氧化；H2C2O4具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，所以实验Ⅳ是对比实验，目的是排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性，故答案为：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；（4）由图象可知，2min之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率应该降低，但2min后反应速率陡增，在温度变化不大时，说明生成物加快了反应速率，即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应，故答案为：Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；①实验II中起始时总溶液6ml、c（H2C2O4）==0.1 mol/L、MnO20.0001mol，所以进行对比实验时，将0.0001mol MnO2加入到6mL0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2），根据加入过量PbO2固体，溶液呈紫色以证实Mn2+的存在，故答案为：0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2）；上清液为紫色；②证明Mn2+有催化作用，可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下，加入与实验IIMnO2等物质的量的可溶性MnSO4，观察6min后溶液变色情况，即方案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，观察6min后溶液颜色变化，故答案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅；（5）根据实验I可知，草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性有关，根据实验II、IV可知草酸发生氧化反应的速率与是否有催化剂有关，所以草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性、是否有催化剂等有关，故答案为：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

高中化学学习材料唐玲出品高三化学综合练习㈠11．（15分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高教净水剂。

某实验小组用下列两种方法制取。

I ．次氯酸钾氧化法，已知：22121C KOH KC O H O ++冷3C12+6KOH （浓）5KC1+KC1O 3+3H 2O（1）a 仪器的名称是 ；物质X 是 。

（2）开关K 可多次关闭，请筒述其中一次的作用 。

（3）将D 中试管驭出，依次加入KOH 溶液、90%Fe （NO3）3溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色（含K 2FeO 4）。

该反应的离子方程式项 。

Ⅱ．电解法（1）开始阴极有气体产生，其电极反应式为 ____________。

（2）开始时阳极有紫红色物质生成，一段时间后阳极变细， 紫红色消失，出现红褐色沉淀。

针对紫红色消失的原因：甲小组做了如图所示实验：则该小组提出的假设可能是。

乙小组认为，可能是随着()c H+增加，K2FeO4发生自身氧化还原反应。

为验证该假设，请尝试从控制变量的角度设计实验简案。

（可用试剂：1 mo1/L K2FeO4溶液、1 mol/L，H2SO4、溶液、4 mol,/L H2SO4溶液、l mo1/L KOH溶液8 mol/L KUH溶液）实验的主要步骤：；需要记录的现象及数据：。

㈡22．下列实验现象与对应结论均正确的是BC选项操作现象结论A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。

从图中可得出三条主要规律：① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；② _____________________________________________；③ _____________________________________________。

专题05 化学实验方案的设计1．（2019新课标Ⅱ）下列实验现象与实验操作不相匹配的是2．（2019新课标Ⅱ）下列实验不能达到目的的是3．（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是4．（2018新课标Ⅱ卷）下列实验过程可以达到实验目的的是根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是5．[2018江苏卷]6．（2018天津卷）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是7．（2017新课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是8．（2017新课标Ⅱ）下列由实验得出的结论正确的是9．（2017新课标Ⅱ]由下列实验及现象不能推出相应结论的是10．（2017江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是化学实验方案的设计主要考查以下几个方面：1、溴乙烷消去反应后气体产物的检验。

例1下列实验方案不能达到实验目的的是2、实验室制备乙烯，乙烯还原性的检验例2根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是3、实验室制备乙炔，乙炔还原性的检验。

例3对下列装置或操作描述正确的是A．图①用于实验室制乙烯B．图②用于实验室制乙炔并检验乙炔C．图③用于实验室中分馏石油D．图④中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚4、溴乙烷中溴原子的检验。

例4下列实验中，操作、现象及结论均正确的是5、蔗糖水解产物的检验。

例5根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是6、淀粉水解产物的检验例6下列评价合理的是7、（1）设计实验证明盐酸的酸性强于碳酸的酸性强于苯酚，每个装置中放置的药瓶分别。

（2）若为了证明C 、N 、Si 非金属性的强弱应该怎样装药品。

例7下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( )8、沉淀溶解平衡中干扰因素的排除例8根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是1．（2019届湘赣?十四校高三联考第一次考试）下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）2．（天津市武清区杨村一中2019届高三第二次热身练）下列实验对应的现象以及结论均正确的是3．（天津市宁河区芦台第一中学2019届高三下学期第四次高考模拟）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是4．（天津市南开区2019届高三下学期（第二次)模拟考试）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）5．（天津市十二校2019届高三下学期第二次模拟考试）下列实验操作、现象及结论均正确的是6．（天津市河西区2019届高三下学期二模考试）下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是7．（天津市河东区2019届高三下学期二模考试）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是8．（天津市红桥区2019届高三上学期一模考试）下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是9．（广西防城港市2018届高三毕业班3月份模拟考试）下列实验操作、现象与结论均正确的是（）FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动10．（天津市实验中学2017届高三下学期高考模拟5月份）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）11．（山西省太原市第五中学2019届高三下学期阶段性考试）利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是12．（湖南省衡阳县三中2019届高三高考模拟）根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是13．（黑龙江省大庆第一中学2019届高三第四次模拟）由下列实验事实得出的结论不正确的是（）14．（山西省太原市2019届高三5月模拟考试二模）下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）15．（江西省名校（临川一中、南昌二中)2019届高三5月联合考）下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是16．（山东省济南市2019届高三5月模拟考试）下列由实验得出的结论正确的是17．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）18．（山东省济宁市2019届高三第二次模拟考试）下列由实验现象得出的结论不正确的是19．（四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测）下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是20．（江苏省南京市、盐城市2019届高三第三次调研考试）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()2NO2(g) N2O4(g)为放热反应21．（江苏四校（姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学)2019届高三第二学期联考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是22．（山东省德州市2019届高三第二次模拟考试）下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是23．（辽宁省葫芦岛协作校2019届高三下学期第二次模拟考试）下列实验方案不能达到实验目的是24．（四川省遂宁市2019届高三第三次诊断性考试）下列实验操作，现象和结论正确的是（）25．（宁夏石嘴山市第三中学2019届高三下学期三模考试）下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（）26．（广东省揭阳市2019届高三第二次模拟考试）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是27．（安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试）根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是28．（2019年5月高三宁德市质检）根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是29．（四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断性考试）下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是30．（湖北省龙泉中学、随州一中、天门中学三校2019届高三4月联考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是31．（山东省泰安市2019届高三二轮模拟考试）下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是专题05 化学实验方案的设计1．（2019新课标Ⅱ）下列实验现象与实验操作不相匹配的是【答案】A【解析】A ．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A 项错误；B ．将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO 2+2Mg2MgO+C ，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B 项正确；C ．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O ，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C 项正确；D ．向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D 项正确。

高三4月调考化学试题(附答案)一、选择题1．下图所示实验操作中，主要发生化学变化的是2．向煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提示煤气泄露。

乙硫醇在点燃的条件下能燃烧，其反应的化学方程式为则X的化学式为A．S03 B．S02 C．CO D．H2S043．将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成氧化镁和碳。

对于该反应，下列有关解释或推论不合理的是A．该反应属于置换反应B．燃烧不一定必须有氧气参加C．镁着火时不能用二氧化碳扑灭 D．二氧化碳能溶于水4．下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。

现有100C含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液，将该溶液加热到600C (水的蒸发忽略不计)。

下列说法错误的是A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量分数变小5．被誉为宇宙金属、空间金属的钛(Ti)可溶于稀硫酸中，反应的化学方程式为：在某稀有气体中，熔融状态下的镁可置换出。

TiCl。

里的钛，反应的化学方程式为：则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是A．Ti>Mg>Cu B．Cu>Mg>Ti C．Mg>Ti>Cu D．无法判断二、非选择题1．(4分)从铁、铝、氮气、烧碱、二氧化硅、生石灰、氯化钠、小苏打、甲烷、酒精等物质中，分别选择一种符合分类要求的物质，并将其化学式填写在表格相应的位置上。

2．(5分)右图为氧元素的原子结构示意图。

(1)氧元素的原子核内质子数为；(2)在点燃的条件下，磷可以跟氧气反应。

其反应的化学方程式为。

(3)某金属氧化物的化学式为M0，则金属M原子的最外层电子数可能是。

A．1 B．2 C．6 D．8(4)下列元素中，与氧元素的化学性质最相似的是；3。

(6分)某校科学实验小组的同学在老师的指导下进行了如下图所示实验。

已知，该装置气密性良好。

(1)如图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面变黑，然后将其迅速插入装有一氧化碳的集气瓶中，塞紧橡皮塞。

实验制备大题1. 己二酸是合成尼龙66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。

通过浓硝酸氧化环己醇制备己二酸，其反应原理简示(未配平)、有关数据、装置示意图（夹持装置已省略）如下：OH浓HNO3O浓HNO370～90℃COOHCOOH＋NO2↑＋H2O名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g•mL-1)溶解性环己醇100 25.2 161 0.96 溶于水，易溶于乙醇己二酸146 151 265 1.36 溶于水，热水中溶解度更大，易溶于乙醇步骤一：在三颈烧瓶中加入25 mL水、10 mL浓硝酸，慢慢开启磁力搅拌装置，将溶液混合，并用水浴加热至80 ℃回流。

步骤二：从恒压滴液漏斗中小心逐滴滴加环己醇4.2 mL，水浴温度维持在85~90 ℃，必要时可往水浴中添加冷水。

步骤三：环己醇滴加完毕后，继续反应30分钟。

将三颈烧瓶脱离水浴稍冷，观察到反应液浑浊并出现白色沉淀，再将烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟，抽滤，用冷水洗涤烧瓶和滤饼，后将粗品置于85 ℃烘箱鼓风干燥，称重得产品4.2 g。

回答下列问题：(1) 仪器A的名称是____________；仪器B的名称是________________。

(2) 反应开始后，A中的现象是_______________________________；烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(3) 球形冷凝管的作用是_________________________。

(4)“步骤三”中，再将烧瓶置于冰水浴20分钟的目的是_____________。

(5) 本实验中己二酸的产率约为_________(保留2位有效数字)。

(6) 若要得到纯度更高的己二酸，可通过_____________的方法提纯。

2.（15分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。

工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯与乙酸酐经下述反应制备：CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑相关物质的部分物理性质名称熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1溶解度乙酸酐-73 140 1.082 与水反应(生成乙酸)苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水苯乙酮20.5 202 1.028 微溶于水实验步骤如下：步骤1：向图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。

实用精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号： _学员编号：年级：高三课时数： 3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题2021 年高三考前冲刺——化学实验流程真题训练授课日期及时段1．了解高考命题趋势和常考考点。

教学目的2．掌握化工生产流程问题的解题思路和技巧。

教学内容一、近六年化学实验流程考点分析年份工业目的考点备注原理：铜与浓硝酸的反响现象杂质的判断与除杂方法：重结晶硫酸铜中除去硝酸铜滴定的定量计算2021 CuSO 4?5H 2 O 的实验室制备滴定根本操作：滴定管的润洗、读数重量法的根本操作离子检验：硫酸根离子相对误差计算粗盐提纯：硫酸根离子、钙离子除杂粗盐提纯的根本操作2021 生产纯碱纯碱工艺的主反响现象及原理为什么碳酸钠未析出离子检验：氯离子离子方程式：铵根离子与氢氧根离子实用纯碱工艺的原理：氨气循环纯碱中碳酸钠的质量分数计算原理：硫酸钙微溶除杂方法：调节pH 值，调节试剂选择离子检验：铁离子检验的离子方程式2021实验室制过氧化钙参加生石灰或石灰水的差异为什么用硝酸不用硫酸溶解大理石除去铁离子离子方程式：钙离子与碳酸根离子化肥滴定根本操作：称量、酸溶相对误差计算溶液的配制根本操作：计算、量筒的选择离子检验：铵根离子原理：氨水与铝离子、氧化铝的反响2021明矾石制取钾肥和氢氧化铝原理：蒸发结晶滤液成分重量法的根本操作重量法的定量计算原理：流程图中原料的判断离子方程式：硫酸钙与碳酸根石膏〔 CaSO4 ?2H2O 〕转化为2007原理：杂质的判断硫酸钾肥料和氯化钙水合物离子检验：碳酸根离子定量计算：溶解度实用氯化钙结晶水合物熔原理：储热材料的特点点低、无毒循环、原理利用率高、绿色化学理念无毒无害排放原理：氧化铁、氧化铝与盐酸的反响原理： pH 值调节除杂方法：氢氧化铁中除去氢氧化铝2006 蛇纹石制取碱式碳酸镁绿色化学理念：循环使用重量法根本操作重量法的定量计算碱式碳酸镁成分【归纳】化学实验流程常考考点：1 、对流程原理的分析：原料、各步骤的反响原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质的判断、pH 值调节。