(完整word版)第六章第二节 二氧化硫练习题

第15讲二氧化硫环境保护1.下列情况可能引起水污染的是( )①农业生产中农药､化肥使用不当②生产中大量使用含磷洗衣粉③工业生产中废气､废渣､废液排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄露流入江河A.①②④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤D.全部解析:本题考查环境污染的基础知识,属于容易题｡题目所给情况均能引起水体的污染｡答案:D2.(2010·绵阳中学月考)下列叙述正确的是( )①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了SO2③利用太阳能､风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理A.①②③④⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①②④⑤解析:正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了CO2,②错误;含磷合成洗涤剂易造成水体“富营养化”,导致水体污染,④错误｡答案:C3.银耳本身为淡黄色,福建省生产出一种雪耳,颜色洁白如雪｡其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端置一口锅,锅内放硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了｡这种雪耳对人体是有害的,制作雪耳利用了( )A.硫的还原性B.硫的氧化性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性解析:硫易燃,产生的气体二氧化硫具有漂白性｡有些不法商贩常用此性质来漂白馒头｡答案:D4.(2010·罗田一中月考)下列实验中,颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是( )A.臭氧使有色布条褪色B.SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色C.氯气使鲜花褪色D.过氧化钠使品红溶液褪色解析:臭氧､次氯酸､过氧化钠都具有强氧化性,B项是利用了二氧化硫是酸性氧化物的性质｡答案:B5.(2010·宜昌一中月考)下列说法正确的是( )A.SO2能使FeCl3､KMnO4的水溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析:SO2中硫为+4价,具有较强还原性｡在水溶液中SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液褪色;SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似;通常情况下SO2很难被氧气氧化,只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3,且是可逆反应;SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸弱,不能生成白色沉淀｡选A｡答案:A6.(2010·襄樊四中月考)下列溶液中:①石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧氯化铁溶液⑨浓硫酸,不能区别SO2和CO2气体的是( )A.①②⑦⑨B.①③⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥解析:SO2和CO2都是酸性氧化物,性质相似,和石灰水反应都有白色沉淀生成,和氯化钡溶液不反应｡SO2和酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀BaSO4｡SO2是还原性气体,和KMnO4溶液､溴水､氯化铁溶液发生氧化还原反应;SO2气体具有漂白性,能使品红溶液褪色但不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色,只能变红｡SO2､CO2气体和浓硫酸不反应｡答案:A7.向含有FeCl3､BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生,该沉淀是( )A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S解析:根据题意,该沉淀是在酸性溶液中产生的,所以它不溶于酸,选项B和C虽然不溶于水但溶于酸,故排除答案B和C｡又因为SO2具有还原性,在酸性溶液中与FeCl3发生氧化还原反应:2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl,使溶液中产生SO2-4,它能与BaCl2中的Ba2+结合形成不溶于酸的BaSO4沉淀,故正确答案为A｡由于SO2―→S,是从+4价降为0价,需要还原剂才能实现,题给条件不能实现,D错｡答案:A8.下列说法错误的是( )A.将Na2SO3与BaCl2溶液混合,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀全部消失B.将CO2气体通入过量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将CO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成解析:Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3,BaSO3具有还原性,能被硝酸氧化生成BaSO4沉淀,选项A说法错误｡CO2能与过量的Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaCO3,不能与BaCl2反应生成BaCO3｡答案:A9.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应,所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为( )A.3:5B.1:2C.11:8D.8:11解析:由总方程式法可写出8SO2+11NaOH＝3Na2SO3+5NaHSO3+3H2O｡答案:D10.如图所示,锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1:1的硫酸,玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )解析:亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫使石蕊试液变红,遇品红溶液使品红褪色,遇高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色,故选项C符合题意｡答案:C11.标准状况下,某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示｡下列分析中,正确的是( )A.ab段反应是:SO2+2H2S＝3S↓+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1D.b点对应的溶液导电性最强解析:A项即为SO2与H2S的氧化还原反应;B项pH减小说明酸性H2SO3>H2S;C项应为0.1 mol\5L-1;D项中性溶液导电性最弱｡答案:A12.实验室有一瓶久置的白色粉末,元素分析证明它由钾､硫､氧三种元素组成,钾和硫的质量比为39:16,下列结论正确的是( )A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B.将粉末溶于水,加入氯化钡,观察到有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾D.将粉末溶于水,加入氯化钡和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物解析:n(K):n(S)=39/39:16/32=2:1,该粉末可能为K2SO3或K2SO4或二者的混合物,A项错误;B项只能说明原粉末中含有硫酸钾;C项说明原粉末含K2SO3;因为该粉末是久置于空气中,不可能有K2S,故根据D中现象,产生的气体只可能是SO2,不可能是H2S,D正确｡答案:D13.为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列三种实验装置｡(1)从实验装置(Ⅰ､Ⅱ､Ⅲ)中任意选择一种,简述出现的实验现象,解释产生实验现象的原因:选择的实验装置是________;实验现象为________________;产生该实验现象的原因是____________________________________________________________｡(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是________________________________________ ｡(3)在原实验的基础上,请你设计实验证明在实验Ⅰ的试管中SO2和NaOH肯定发生了化学反应:________________________________｡(4)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________｡解析:这是一道实验设计探究题,主要是根据探究对象(SO2)具有的某些特性设计实验方案,然后按照实验操作——观察现象——得出结论——作出解释这一程序进行语言组织｡很显然二氧化硫与氢氧化钠反应,依据这一情况可设计如下3个实验方案:二氧化硫与氢氧化钠反应､SO2体积减少｡出现试管液面上升,气球鼓起,液体倒吸现象｡很显然方案不能肯定得出二氧化硫与氢氧化钠反应这一唯一结论,它还可能是SO2溶于水,使气体的量减少｡答案:(1)装置Ⅰ试管内液面上升,水槽内液面下降二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,使试管内气体压强减小,液体被压入试管中装置Ⅱ烧瓶内的气球涨大二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,使烧瓶内气体压强减小,大气压使气球涨大装置Ⅲ烧杯内的水流入锥形瓶中二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,使锥形瓶内气体压强减小,大气压将液体压入锥形瓶(2)二氧化硫溶于水,使气体的量减少,也可以出现类似的现象(3)往二氧化硫与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀,说明二氧化硫与氢氧化钠溶液已经发生了化学反应(4)SO2+2OH-＝SO2-3+H2O14.某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性､还原性和漂白性｡回答以下问题:(1)用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是________________｡小组同学发现产生气体的速率缓慢,可能的原因是____________________｡(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为:____________________ ｡(3)SO2气体通过D装置时现象是________,通过E装置时现象是________;SO2与H2S在B 装置中反应,现象是__________________｡(4)F中盛有碱石灰,其作用是__________________________________________________｡解析:解答实验题要始终关注实验目的｡所有问题的解答都离不开实验目的｡本题考查实验描述及分析,较易｡答案:(1)C Na2SO3是可溶性固体,不能用具有“随开随用”功能的装置 i.Na2SO3已部分变质 ii.硫酸溶液太稀(2)FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑(3)溶液红色褪去溶液紫色褪去有水生成试管壁变模糊,有淡黄色固体生成(4)吸收尾气(H2S或SO2),避免污染空气15.下图中A为单质,B为一种具有还原性的二元含氧酸,C为溶液,且溶液中仅含一种溶质,D为气体,E､F为白色沉淀｡物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出｡回答下列问题:(1)在空格处写出相应物质的化学式:A为______________;D为______________;E为______________｡(2)③中所加的试剂应该具有________性(填“氧化”或“还原”),可能为________或________｡(3)写出B→E的离子方程式____________________ ｡写出C→F的离子方程式____________________ ｡解析:由B是一种具有还原性的二元含氧酸,推出B为H2SO3,E为白色沉淀,则E为BaSO3,又F也为白色沉淀,故F为BaSO4,即C溶液为H2SO4,D为气体,故D为SO2气体,A为单质S｡具体见参考答案｡答案:(1)S SO2 BaSO3(2)氧化 O2 H2O2(3)H2SO3+Ba2++2OH-＝BaSO3↓+2H2OBa2++SO2-4＝BaSO4↓(其它合理答案也可)16.2008年8月9日,北京奥运会空气质量问题新闻发布会在北京奥运会主新闻中心举行｡北京环保局介绍了消除SO2､CO､NO x及碳氢化合物､粉尘等污染物所采取的措施｡某学习小组通过查阅得到下列资料:材料1:酸雨是指pH<5.6的各种大气降水,酸雨的形成是大气受到污染的表现｡酸雨中含有多种无机酸和有机酸,多数情况下以硫酸为主｡含硫燃料燃烧､火山喷发､枯死植物腐烂､从含硫的金属矿石中提炼金属或硫酸厂尾气排放,都导致空气中含有大量二氧化硫｡二氧化硫在空气中漂尘的作用下部分转化成三氧化硫,溶于水的二氧化硫生成亚硫酸,容易被氧化成硫酸｡北京地区有效地控制了酸雨的形成,防止了酸雨的危害｡材料2:某汽车尾气研究小组在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装了一个称为λ探测器的电化学元件,可测定λ(λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量)的值,继而确定污染物的类型,然后采取相应的措施,使2008年北京地区机动车的尾气排放达到欧洲Ⅲ号标准｡请你阅读以上材料,回答下列问题:(1)以上材料中,哪些是属于引起酸雨的人为因素?________________________________________ ｡(2)用化学方程式表示SO2形成酸雨的过程:________________________________________ ｡(3)你认为北京地区控制酸雨的措施有________________________________________ ｡(4)某工厂的使用燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该厂每天燃烧这种煤100 t｡①有人建议向该厂所用燃料中掺入生石灰,可消除二氧化硫的污染,试写出有关的化学方程式:________________________________________ ｡②若不采取任何措施,每天排放的二氧化硫在标准状况下的体积为________｡③若将煤中的硫转化为硫酸(设硫的转化率为80%),每天可制得质量分数为98%的硫酸溶液的质量为________｡(5)当汽车提速时,入口处的空气量增大,此时排出的尾气中主要的污染物是________｡在转化器前半部,一氧化碳和氮氧化物(NO x)通过催化剂发生反应转化为无污染的气体,其反应的化学方程式为____________________ ｡解析:(1)火山喷发､枯死植物腐烂释放出的含硫化合物属于自然现象,不是人为造成的｡(2)酸雨的形成首先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸,空气氧化亚硫酸生成硫酸｡(3)控制酸雨的措施应从人为因素和技术层面分析｡(4)m(S)=100 t×0.32%=320×103 g,n(S)=1×104 mol,V(SO 2)=1×104 mol×22.4 L/mol=2.24×105 L,m(H 2SO 4,aq)=1×104 mol×80%×98 g/mol÷98%=8×105 g=0.8 t ｡(5)进入空气量增大,烃类物质能充分燃烧生成二氧化碳,因此主要污染物是氮的氧化物｡氮的氧化物与CO 反应生成氮气和二氧化碳,用通式表示氮的氧化物｡答案:(1)含硫燃料燃烧､从含硫矿物中提炼金属或生产硫酸(2)SO 2+H 2O ＝H 2SO 3,2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4(3)控制二氧化硫的人为排放量(如关闭污染重的工厂),积极推广燃料的脱硫技术,改进燃料燃烧的设备和装置,开发新能源等(4)①CaO+SO 2＝CaSO 3,2CaSO 3+O 2＝2CaSO 4②2.24×105 L ③0.8 t(5)氮氧化物 2NO x +2xCO 催化剂N 2+2xCO 2[LM]。

2020年03月05日高一化学二氧化硫的性质练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题,可选用的方法是( ) A.用2CS 洗涤 B.通入2H 加热 C.加热试管使硫熔化D.用酒精洗涤2.下列说法中正确的是( )A.S 在过量的O 2中充分燃烧，可得SO 3B.除去在Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3的最好办法是通入过量的CO 2C.鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗HCl 的物质的量之比为2∶1 3.下列说法正确的是( )A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应.都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,单质硫既具有氧化性又具有还原性 4.下列说法不正确的是（ ） A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 5.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D6.下列说法中,正确的是( )A. 2SO 能使3FeCl 、4KMnO 水溶液褪色B.可用澄清石灰水鉴别2SO 和2COC. 2SO 能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.实验室制取2SO 时,不能用浓24H SO 来干燥2SO7.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性8.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D9.检验2SO 气体中是否混有2CO 气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过3NaHCO 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性4KMnO 溶液,再通过澄清石灰水 10.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 11.SO 2和Cl 2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( ) A.利用SO 2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO 2和Cl 2混合使用以达到增强效果的目的 12.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

高中化学：二氧化硫的性质和作用练习（含答案）一、选择题1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧答案 C解析SO2与水反应生成的是H2SO3而非H2SO4。

2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案 A解析因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。

在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。

硫粉在氧气中燃烧的产物都是SO2，与氧气用量无关，C错误。

SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，只能使其变红；SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。

3．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液D．根据有无毒性答案 C解析SO2和CO2都是酸性氧化物，生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水，通入澄清石灰水时均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。

4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪答案 D解析将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具漂白性，故不褪色。

5．我国南方地区冬季常出现酸性冬雾，酸性冬雾是一种胶体，由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。

二氧化硫习题高一化学专题4练习29二氧化硫的性质和应用1. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A ．N 2B ．SO 2C ．CO 2D ．CO2. 下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是A. COB. CO 2C. Cl 2D. SO 23. 下列物质能使品红溶液褪色的是：①Cl 2 ②Na 2O 2③Ca(ClO)2 ④活性炭⑤SO 2A. ②③④⑤B. ①②③C. ①④⑤D. 全都可以4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO 2 有A ．漂白性B 氧化性C 还原性D 溶于水显酸性5. 下列变化中，不属于化学变化的是A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．O 3使某些染料褪色6. 能证明SO 2具有漂白性的是A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2，红色消失C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失D ．溴水中通入SO 2后，橙色消失7. 下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀8. Cl 2 和 SO 2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的 Cl 2 和 SO 2 混合后,再通入品红与 BaCl 2 的混合溶液,能观察到: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A ．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④9. 下列反应中，SO 32-表现出还原性的是A. SO 32- + 2H + = SO 2 + H 2OB. SO 32- + Ba 2+ = BaSO 3↓C. SO 32- + 2S 2- + 6H + = 3S ↓+3H 2OD. SO 32- + CI 2 + H 2O = 2H + + SO 42- + 2CI - 10. 强热硫酸亚铁固体，可以发生反应：2FeSO 4△ Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则A ．析出BaSO 3沉淀B ．析出BaSO 4沉淀C ．所得溶液中性D ．该沉淀溶于稀盐酸11. 下列五种有色溶液与 SO 2作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性 KMnO 4 溶液③溴水④滴有酚酞的 NaOH 溶液⑤含I 2 的淀粉溶液A ①④B ①②③C ②③⑤D ③⑤12. 向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A. BaSO 4B. FeSC. BaSO 3D. S13. 下列有关环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染14. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是A ．臭氧使有色布条褪色B ．SO 2使滴有酚酞的红色NaOH 溶液褪色C ．氯气使鲜花褪色D ．过氧化钠使品红溶液褪色15. 在氧化还原反应 3S+6KOH====K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫元素质量比为A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶216. 如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

习题精选一、选择题1．下列关于的叙述中正确的是（）（A）可使品红溶液褪色（B）在常温下，跟空气中的反应，生成（C）溶于水生成，叫硫酸酐（D）相同状况下，的密度比密度大2．除去气体中混存的少量气体，可选用的试剂有（）（A）溶液（B）（C）饱和小苏打溶液（D）石灰水3．氯气、氯化氢、二氧化硫三种气体在水中溶解度大小正确的是（）（A）（B）（C）（D）4．下列气体在常温常压下等体积相互混合后体积最小的是（）（A）和（B）和（C）CO和（D）和5．关于的反应，下列说法正确的是（）（A）是还原剂（B）是还原剂（C）水作为一种溶剂不参加反应（D）生成物中仍然含有碘元素，加入淀粉会显蓝色6．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①②③④活性炭⑤（A）②③④⑤（B）①②③（C）①④⑤（D）全都可以7．和都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）（A）立即褪色（B）慢慢褪色（C）先褪色后复原（D）颜色不褪8．酸雨的形成主要是由于（）（A）森林乱砍滥伐，破坏了生态平衡（B）工业上大量燃烧含硫燃料（C）大气中含量增多（D）汽车排出大量尾气9．检验集气瓶中是否收集满气体，置于瓶口的滤纸应蘸有的溶液是（）（A）（B）酸性（C）KI淀粉溶液（D）澄清石灰水10．溶于水后所得溶液的性质是（）（A）有氧化性、无还原性、无酸性（B）有氧化性、有还原性、有酸性（C）有还原性、无氧化性、无酸性（D）有还原性、无氧化性、有酸性11．下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是（）（A）（B）（C）（D）12．造成大气污染的主要来源于（）（A）火山喷发（B）自然界中游离态硫缓慢氧化（C）煤、石油等含硫燃料的大量燃烧（D）含硫矿石的冶炼及硫酸工业、纸浆工业等产生的工业废气13．将通入下列溶液中一定有沉淀生成的是（）（A）氯水（B）溶液（C）溶液（D）14．欲除掉气体中混有的少量气体，得到纯净干燥的，须将气体依次通过（）（A）溶液，浓（B）饱和溶液，浓（C）饱和溶液，浓（D）碱石灰，浓15．下列实验能证明某无色气体是的是（）①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试液变红；③能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色；④能使溴水褪色，再滴入溶液，有白色沉淀产生。

6.2二氧化硫与环境保护一、选择题1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是( ) A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④【答案】 C2．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( ) A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．含汞电池【答案】 B3．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。

甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快。

根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( ) A．入住前房间内保持一定湿度并通风B．装修尽可能选择在温度较高的季节C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D．紧闭门窗一段时间后入住【答案】 D4．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量【答案】 D5．下列有关环境问题的说法正确的是( ) A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【解析】 A 项石灰石在煤燃烧过程中分解为CaO ，CaO 和SO 2结合为CaSO 3，进一步转化为CaSO 4，俗称“钙基固硫”，可减少SO 2污染；B 项当空气中臭氧的含量超过10－5%(体积分数)时，就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害；C 项pH 小于5.6的雨水称为酸雨；D 项含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华”“赤潮”等水体污染。

【答案】 A6．下列实验能证明某无色气体为SO 2的是( )①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生A ．①②③④B ．①③④C ．③④D ．②③④【解析】 能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO 2、CO 2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl 、HBr 、SO 2、CO 2等)；能使品红褪色的气体有Cl 2、SO 2，但Cl 2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO 2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀生成，只有SO 2气体符合。

高一化学二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D2.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO 2的是( )A. B.C. D.6.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液.再通过澄淸石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水7.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1mol SO 3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色8.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性9.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓10.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色二、填空题11.下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。

高中化学二氧化硫测试题及答案二氧化硫是高中化学的重点学习内容，那么二氧化硫的知识点你掌握了多少呢?接下来店铺为你整理了高中化学二氧化硫测试题及答案，一起来看看吧。

高中化学二氧化硫测试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23A卷一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )。

A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg。

L-。

下列措施中能够减少SO2排放量的是( )。

①用燃气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰石后使用A.全部B.①②⑤C.①③⑤D.①③④3.下列方式会导致食品对人体有害的是( )。

①沥青路上晒粮食②SO2熏白粉条③食盐中放入KIO3 ④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质A.①B.①②C.②D.全部4.区分SO2和CO2最好的选用的试剂是( )。

A.品红溶液B.澄清石灰水C.石蕊试液D. BaCl2溶液5.氯气和SO2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会( )。

A.增强B.减弱C.不变D.难确定6.将SO2通入溴水中发生如下反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是( )。

A.2e-,H2SO4 B .4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO27.为了依次除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )。

①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4 ④灼热铜网⑤生石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤8.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )。

A. H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C. SO2通入石灰水D.硫酸中加入Zn9.下列叙述中错误的是( )。

(完整版)硫的氧化物习题> 本文档将提供一系列关于硫的氧化物的题，旨在帮助读者加深对硫的氧化物的理解和应用。

请认真阅读题目，并使用合适的方法进行求解。

1. 问题描述：硫的氧化物是指硫与氧元素组成的化合物。

请列举硫的氧化物的常见命名及化学式。

2. 问题描述：硫的氧化物具有许多重要应用，其中硫酸是最重要的一种硫的氧化物。

请简要介绍硫酸的用途以及其制备方法。

3. 问题描述：硫的氧化物中，二氧化硫是最常见的一种。

请描述二氧化硫的物理性质，并解释其为什么会有刺激性的气味。

4. 问题描述：二氧化硫在大气中具有重要的环境影响。

请分析二氧化硫对人类健康和自然环境的影响，并提出相应的防控措施。

5. 问题描述：二氧化硫的存在对大气中的其他化合物也会产生影响。

请介绍二氧化硫与氮氧化物的相互作用，以及可能产生的化学反应和生成物。

6. 问题描述：除了二氧化硫外，还有哪些硫的氧化物在环境中具有重要意义？请列举并简要介绍它们的特点和应用。

7. 问题描述：硫的氧化物与水反应可以生成不同的酸性溶液。

请计算硫酸溶液中的氢离子浓度（H+）及pH值，已知硫酸浓度为0.1 mol/L。

8. 问题描述：硫的氧化物常常用于工业生产中。

请选择一种硫的氧化物，描述其工业应用，并解释该应用的原理和效果。

> 以上习题旨在帮助读者巩固对硫的氧化物的相关知识的理解，通过解题的过程加深对硫的氧化物的特性和应用的认识。

在回答问题时，请注重清晰的逻辑和准确的表达。

如有不明之处，可查阅相关资料以获得更深入的了解。

祝愉快学习！。

化学高考一轮复习二氧化硫的性质专项练习（含解析）由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

以下是二氧化硫的性质专题训练，请考生及时练习，查缺补漏。

1.关于SO2的说法中不正确的是()A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2有漂白作用也有杀菌作用C.SO2溶于水生成硫酸D.SO2是一种大气污染物，它要紧来自于化石燃料的燃烧解析：化石燃料的燃烧，金属冶炼厂及硫酸厂尾气中都含二氧化硫，故A项正确;SO2具有漂白性，SO2是一种大气污染物，对环境造成危害，是因为SO2在空气中易形成酸雨，SO2有杀菌作用，故B、D正确;SO2+H 2O? ?H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4，因此SO2和H2O反应可不能直截了当生成H2SO4，C项错误。

答案：C2.SO2溶于水所得溶液的性质为()A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性解析：SO2溶于水后发生：H2O+SO2?? H2SO3，生成的H2SO3是一种中等强度的二元弱酸，因此有酸性;又由于H2SO3中的硫为+4价，处于中间价态，因此H2SO3既有氧化性又有还原性。

答案：B3.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原煤做燃料燃煤时鼓入足量空气开发清洁能源，其中能减少酸雨产生的措施是()A. B.C. D.解析：酸雨产生的缘故在工业都市中要紧是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。

燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少SO2的排放。

答案：C4.将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO 和HSO的物质的量之比为()A.13B.31C.21D.12解析：设生成的n(NaHSO3)=x，n(Na2SO3)=y，由硫元素守恒得x+y=0.8 mol①由钠元素守恒得x+2y=1 L1 mol/L②解①②得x=0.6 mol，y=0.2 mol，则==，故选A。

二氧化硫选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意)1．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭⑤SO2A. ②③④⑤B. ①②③C. ①④⑤D. 全都可以2．将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有( )A. 酸性、无漂白性B. 漂白性、强氧化性C. 中性、漂白性D. 酸性、漂白性3．能证明SO2有漂白性的是( )A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失D. 溴水通入SO2气体后橙色消失4．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是( )A. 都能证明B. 都不能证明C. ③④⑤能证明D. 只有⑤能证明5．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )A. BaSO4B. FeSC. BaSO3D. S6．298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是( )A. 32gB. 16mgC. 32mgD. 无法确定7．用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为( )A. +3价B. +2价C. +1价D. 0价8．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是( )①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2A. ①②B. ②③④C. ②④D. ②9．常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a≤5，b≤5)。

高中化学《二氧化硫》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．酸雨指的是pH小于7的雨水2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．二氧化硫B．乙烯C．生长素D．甲烷3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．下列关于物质应用错误的是（）NaHCO用作烘焙糕点膨松剂A．3SO用作食品添加剂B．2Fe O用作磁性材料C．34D．Si做光导纤维5．下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeB．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有强氧化性6．下列关于SO2的叙述正确的是（）A．SO2是无色、无味、有毒的气体B ．SO 2不能使酸性高锰酸钾褪色C ．SO 2的大量排放是形成酸雨的唯一原因D ．SO 2与NaOH 溶液反应可能生成Na 2SO 3或NaHSO 3 7．下列对实验过程的评价正确．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)，下列说法不正确的是（ ） SO 2−−−−→X①Na 2SO 3−−−−→Y②Na 2SO 4溶液 A ．X 可以是Na 2CO 3溶液B ．反应①的离子方程式可能为：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．Y 一定是O 2D ．SO 2、Na 2SO 3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．接触法制硫酸的炉气组成是 SO 2 占 7%，O 2 占 11%，N 2 占 82%，现有 100L 混合气体进入接触室反应 后，总体积变为 97.2L 。

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌第六章第二节 二氧化硫练习题一、选择题1．为除去 CO 2中的 SO 2气体 ,可将气体通入A ．饱和 NaCl 溶液B ．饱和 NaOH 溶液C ．饱和 NaHCO 3溶液D ．饱和 NaHSO 3 溶液2．下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小但溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 . B ．浓氢氧化钠溶液 . C ．浓硫酸 . D ．稀硫酸 3．在下列反应中 H 2 SO 4既表现氧化性 ,又表现酸性的是A ． C+ H 2SO 4 ( 浓 )B ． Cu+H 2SO 4( 浓 )C ． Ba(OH)2+H 2SO 4D ．H 2S+H 2SO 4(浓)4．下列离子方程式中正确的是A ． H 2 S 气体通入 CuSO4溶液中 :Cu 2＋+S2－=CuS ↓．2－ ２+2H 2＋２－－Cl 2通亚硫酸溶液中 :SO ３+Cl O=4H ４B+SO +2Cl３ 2－ 2↑+ H 2 ２－2 4４ C ．亚硫酸钠与硫酸反应： SO+ O+SO H SO ==== SOD ．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合２＋+SO4 －=BaSO 4↓:Ba 25．属于 SO2被还原的反应是＋ ２－ －A ． SO 2+2H 2O+Cl 2=4H +SO+2ClB ． SO 2 +2H 2S=3S+2H 2O４－２－－ －C ． SO 2+2OH=SO +H 2OD ．SO 2+OH=HSO 3 .３6．酸雨的形成主要是由于A ．大气中二氧化碳含量增多B ．汽车排出大量尾气C ．工业上大量燃烧含硫燃料D ．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 7．有关二氧化硫的说法中不正确的是 A ．常温下为气体，难液化 B ．无色、有刺激性气味、有毒 C ．可使澄清的石灰水浑浊 D ．既可溶于水又与水反应 8．下列有关 SO 2 气体的实验现象中不正确的是A ．装满 SO 2 气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B ．将 SO 2 气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C ．打开盛有 SO 2 气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D ．将 SO 2 气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去9．下列化学反应方程式中不正确的是2＋H 22 3 B ．3＋H 2O 24A ．SO O H SO SO H SO 3 2＋ C ． 2 3 2＋H 2．在催化剂存在、加热条件下H SO SO OD 2SO 2SO O 210．下列反应中， SO 2 表现氧化性的是 A ． 2SO 2＋ O 2＝2SO 3 B ． SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3 C ． SO 2＋2H 2O ＋Cl 2＝H 2SO 4＋2HCl D ．2H 2S ＋SO 2＝ 2H 2O ＋3S11．对于 SO2与 SO3下列说法正确的是A．标准状况下等体积含硫量相等B．都具有漂白性及消毒灭菌作用C．其水溶液都是二元强酸D．制硫酸时都要用到它们12．能够用于鉴别 SO2和 CO2的溶液是A．澄清石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氢氧化钡溶液13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是2 和SO3 来讲，下列关系正确的是14．对于质量相同的 SOA．含氧原子个数比为 2∶3 B．含硫元素质量比为5∶4C．含氧元素质量比为 5∶6 D．含硫原子个数比为1∶115．为了除去混在 CO2气体中的 SO2和 O2气，以下试剂：①饱和Na2 CO3溶液；②饱和 NaHCO3溶液；③浓 H2 4；④灼热铜网；⑤碱石灰，使用顺序正确的是SOA．①③④B．②③④C．③④⑤D．②④③16．下列含硫化合物中硫元素既有氧化性又有还原性的是A． S B．H2S C．SO2 D．SO317．关于 SO2的叙述中不正确的是A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成 H SO2 4C．它能使溴水褪色D．等物质的量的 Cl2和 SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色18．除去 SO2气体中少量 SO3气体，应选用NaHSO D．浓 H2A ．饱和 3 溶液B．饱和 NaOH 溶液423 溶液C．饱和 H SO SO19．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是2、SO3 B．SO2、 O2 C ．2、CCl4 D ．2、PCl5A．SO SO SO20．下列物质的水溶液能吸收 SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是A．氢硫酸 B ．NaHCO 3 溶液C．Na2 3溶液D．溴水SO2和SO321．将 SO )( 气的混合物通入BaCl 2 溶液中，其结果是A． 2 种气体都被吸收，并有 BaSO4 沉淀析出B．生成 4 和 BaSO3 2 种沉淀BaSOC．只有 BaSO4沉淀生成， SO2通入溶液中无沉淀生成D．生成 3 沉淀，SO3 从溶液中逸出BaSO22．盐 A 与酸 B 反应，可放出有气味的气体C， C 与 NaOH 反应生成 A ；C 最终可氧化生成 D； D 溶于水生成 B，则 A 、B 分别是2 和 HCl 2 2 4 23 和HCl D．Na2 3和H24 A．Na S B．Na S 和HSO C．Na SO SO SO 23．密度为 1.45 g／ cm3 的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为A． 6.22 mol/L B．12.22 mol/L C．15.8 mol/L D．16.8 mol/L24．在氧气中灼烧 0.22 g 铁和硫的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些2 全部氧化，并用水吸收，所得溶液可使12mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中SO和，原混合物中硫的质量分数为A．36％B． 43.6％C．46％D．54％题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 号答案题13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 号答案二、填空题2 气体分别通入氢硫酸和溴水中，各有什么现象？________，用化学反25．将 SO应方程式说明为什么？ ________．2 气体通入澄清的石灰水中现象为 ________化学反应方程式为26．将 SO2 气体通入澄清的CaCl2________ 溶液中是否会出现同；将 SO样的现象？ ________ ，写出化学反应方程式或解释原因： ________ ．可见区别 SO2气体和 CO2气体，最好的方法是 ________ 。

第二节二氧化硫年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、填空题(共11题，题分合计56分)1.对一无色溶液A做如下实验：(1)A与氢氧化钠溶液共热，产生一种无色有刺激性气味的气体B，B的水溶液呈碱性；(2)A与稀硫酸反应，产生一种有臭鸡蛋气味的气体C，C的水溶液呈酸性；(3)将C通入B的水溶液中，又生成A；(4)C完全燃烧时火焰呈淡蓝色，并生成一种无色有刺激性气味的气体D；(5)D与C反应生成黄色固体E；(6)C的水溶液露置在空气中，也能产生黄色固体E。

试写出A~E五种物质的化学式：A___________，B__________，C___________，D____________，E____________。

2.常温下硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质和水（2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O）在25℃时，向V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。

(1)若n=2，则当m=____时，反应后容器内气体的密度最小；(2)若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为____g；(3)若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n+m=_____。

3.已知FeSO4受热分解，生成Fe2O3、SO2和SO3。

(1)写出该反应的化学方程式_______；(2)15.2 g FeSO4完全分解，反应中____mol电子发生转移，收集到的气体在273K、1.01×106Pa条件下为____L。

4.将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器的内气体的压强不变(101千帕)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2，若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是SO2，此时a的取值范围是______。

(2)全部是S，此时a的取值范围是______，并且d1_____d2。

高中化学自然界中的硫及二氧化硫的练习题大自然是神高中化学自然界中的硫及二氧化硫的练习题奇的，其中是有很多物质的，下面店铺的小编将为大家带来关于自然界中的硫和二氧化硫的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学自然界中的硫及二氧化硫的练习题和答案1.在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )A.CuB.H2C.FeD.O2解析：硫既有氧化性又有还原性，当与H2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。

答案： D2.下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )A.2SO2+O2 催化剂加热2SO3B.SO2+H2O??H2SO3C.2H2S+SO2===3S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2== =H2SO4+2HCl解析：SO2表现氧化性，只能S+4得电子，价态降低。

只有C 中S+4→S0;而A、D中SO2均表现还原性;B是非氧化还原反应。

答案： C3.(2011•梅州高一质检)将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( )A.有漂白性B.有还原性C.溶于水后显酸性D.有氧化性解析：SO2溶于水：SO2+H2O H2SO3 H++HSO-3，溶液呈酸性，酚酞变为无色;SO2不能漂白酸碱指示剂。

答案： C4.(2011•泰安高一质检)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④解析：Cl2和SO2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl2具有强氧化性，SO2具有较强的还原性。

尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。

两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。

【 二氧化硫】练习题1．（2010上海卷）下列做法不能体现低碳生活的是（ ）A ．减少食物加工过程B ．注意节约用电C ．尽量购买本地的、当季的食物D ．大量使用薪柴为燃料 2．强热硫酸亚铁固体，可以发生反应：2FeSO 4△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则（ ）A ．析出BaSO 3沉淀B ．析出BaSO 4沉淀C ．逸出SO 3气体D ．逸出SO 2气体 3．（2010山东）16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．162O 与182O 互为同分异构体 B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同 C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子 4．（07全国Ⅰ）下列有关环境问题的说法正确的是（ ） A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量 B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 5．下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是（ ）A ．臭氧使有色布条褪色B ．SO 2使滴有酚酞的红色NaOH 溶液褪色C ．氯气使鲜花褪色D ．过氧化钠使品红溶液褪色 6．将SO 2气体通入下列溶液中，一定不．会生成沉淀的是（ ） A ．饱和石灰水 B ．漂白粉溶液 C ．BaCl 2溶液 D ．Ba(NO 3)2溶液 7．下列说法中不正确的是（ ）A ．硫及某些含硫化合物在空气中燃烧生成SO 2B ．SO 2有漂白作用，也有杀菌作用C ．硫在过量氧气中燃烧可得到SO 3D ．SO 2是一种大气污染物 8．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．O 3使某些染料褪色9．（06天津理综8）引起下列环境污染的原因不正确的是（）A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧10．有一瓶无色气体可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，都有白色沉淀生成。

硫及二氧化硫练习题2013、12、19一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列有关硫的性质叙述错误的是( )A 硫通常是一种淡黄色的晶体,俗称硫磺B 硫不溶于水,不溶于酒精,易溶于二硫化碳C 硫很脆,容易研成粉末D 硫的熔点.沸点均比水高2.不能由单质间直接化合得到的物质是( )A Cu2SB FeCl3C CuSD FeS3．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）A S2-B Cl-C SD O2-4. 下列反应中,硫元素被还原的变化是( )A S→H2SB S→SO2C Na2SO3→SO2D SO2→SO35. 因为容易被氧化，在实验室里不宜长期贮存的溶液是（）A 亚硫酸钠溶液B 氢氧化钠溶液C 盐酸D 氯水6、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是Ａ．通入氢气后加热．Ｂ用水洗涤C．伸入灼热的铁丝D．用二硫化碳洗涤后再用水洗7、下列说法正确的是A.．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 和稀盐酸混合液④活性炭⑤SO2A. ②③④⑤B. ①②③C. ①④⑤D. 全都可以9．下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是( )A. COB. CO2C. Cl2D. SO210．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于( )A. 2:1B. 1:3C. 3:2D. 2:311、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使氯水褪色的是( )A.Cl2 B.H2S C. CO D. SO212. 不慎将水银温度计打碎，可在水银滴上覆盖某物质以避免发生汞中毒，该物质是 ()A. 硫粉B.烧碱C.生石灰D. 砂子13.下列属于硫和二氧化硫共同具有的性质是（）A.能与氧气反应B.能溶于水C.能与氢气反应D.能与碳酸氢钠溶液反应14.0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g．则组成这种单质的元素可能是（）A．Cu B．Al C．Zn D．Fe15、Cl2和SO2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④16.已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫（元素），为了除去稀H2SO4中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（）A. NO2B. Cl2C. H2O2D. Na2O217. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是（）A. 通过品红溶液B. 通过澄清的石灰水C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水18. 把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是A.Ba(NO3)2，HCl B.BaCl2，NaCl C.NH3·H2O，CaCl2D.MgCl2，(NH4)2SO419.为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.CaO固体粉末20.对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法中正确的是A.硫是氧化剂,KOH是还原剂B.反应中共转移8mol电子C.还原剂和氧化剂质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的质量比是1:221．只用一种试剂就能鉴别Na2SO4.K2CO3. K2SO3. BaCl2和K2S，这种试剂是（）A BaCl2溶液B AgNO3溶液C 稀H2SO4D 稀盐酸22．在酸性和碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A K+. SO32-. S2-. SO42-B Na+. Cu 2+. SO42-. Cl-C Br-. Ba2+. Cl-. K+D Ca2+. K+. CO32-. HS-选择题答案23.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。