高考化学二轮复习——二氧化硫

考点二十四二氧化硫的实验探究1．以下实验中根据现象得出的结论错误的选项是〔〕选项实验现象结论A一样条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3D向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水先出现蓝色沉淀K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]【答案】C2．利用以下图所示装置进展以下实验，其中丙中实验现象描述正确的选项是实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A 浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B 浓盐酸高锰酸钾淀粉碘化钾溶液溶液会变蓝C 稀盐酸碳酸钙氯化钡溶液有白色沉淀生成D 浓氨水氧化钙氯化铝溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解【答案】B3．以下陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,并存在因果关系的是( )陈述Ⅰ陈述ⅡA 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反响生成CaCO3B 非金属性:Cl>S 酸性:HClO3>H2SO4常温下,NaHCO3的溶解度比向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CNa2CO3小常温下,SO2与氢硫酸和NaOHDSO2是两性氧化物溶液均可反响【答案】C【解析】A、CaCl2与空气中的CO2不反响,漂白粉在空气中久置变质,因次氯酸钙与水、二氧化碳反响,故A 错误; B、HClO3不是最高价含氧酸,由非金属性:Cl>S,可以知道酸性:HClO4>H2SO4,故B错误; C、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀,析出碳酸氢钠,那么常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故C正确; D、SO2是酸性氧化物,SO2与氢硫酸和NaOH溶液分别发生氧化复原反响、复分解反响,故D错误。

专题02 物质的组成、性质和分类本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。

本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系的题目，将是考查的重点，复习时应加以重视！和2016年大纲相比增加了掌握电子式表示方法，另外还增加：“了解溶液和胶体的区别”，复习时还给予更多的关注。

主要考查方面：一、纯净物、混合物的判断例1实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。

上述物质中，属于混合物的是( )A．①②④B．②④ C．①③⑤ D．全部【答案】C例2下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。

①水玻璃②氨水③氯水④双氧水⑤水晶⑥水银⑦溴水⑧王水⑨石灰水⑩水煤气⑪蒸馏水⑫水泥【答案】④、⑥、⑪①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、⑫[探规寻律]纯净物、混合物的判断方法1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．从识记物质角度进行判断(1)气体混合物空气水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气主要成分N2、O2等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液体混合物氨水氯水王水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5～C11的烃(3)固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥合金铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、H2OCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3不同金属或金属与非金属Al、金属氧化物二、物质分类的标准例3下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A例4下列物质的分类正确的是( )【解析】A项中Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，错误；B项中NO不属于酸性氧化物，错误；D项中Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。

2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl 6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS 2，极易水解。

实验室中，先将三氧化钨(WO 3)还原为金属钨(W)再制备WCl 6，装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO 3。

先通N 2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H 2，对B 处逸出的H 2进行后续处理。

仪器A 的名称为___，证明WO 3已被完全还原的现象是___。

(2)WO 3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H 2；℃以干燥的接收装置替换E ；℃在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl 2；℃……。

碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。

(3)利用碘量法测定WCl 6产品纯度，实验如下：℃称量：将足量CS 2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m 1g ；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m 3g ，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

℃滴定：先将WCl 6转化为可溶的Na 2WO 4，通过IO 3-离子交换柱发生反应：WO 24-+Ba(IO 3)2=BaWO 4+2IO3-；交换结束后，向所得含IO 3-的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；反应完全后，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-。

滴定达终点时消耗cmol•L -1的Na 2S 2O 3溶液VmL ，则样品中WCl 6(摩尔质量为Mg•mol -1)的质量分数为___。

微专题22 二氧化硫性质四重性探究二氧化硫是重要的大气污染之一，是近几年高考考查的重点，所以有关二氧化硫的基本性质、鉴别及防治方法是我们学习的重点，二氧化硫的基本性质有以下四个方面：1．酸性氧化物的通性2．氧化性3．还原性4．漂白性二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色气味状态水溶性毒性无色刺激气味气体易溶，1体积水溶解约40体积SO2有毒(2)化学性质②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。

SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质(三)SO2的性质探究及其检验1．SO2气体的检验下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明【答案】D。

【解析】①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2也有此现象。

2．SO2与CO2混合气体中成分的检验如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是__________________。

(2)C中加入的试剂是____________，作用是______________。

年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。

三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。

复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。

元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。

如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。

高考命题时常会把这种关系编入试题中。

近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。

轮复习一一二氧化硫的性质一一说课教案能力要求知识要求高考考查方式高考中对于元素化合物知识的考查新增了对化学学科思想方法的要求，单纯考查元素化合物知识的试题减少，考查元素化合物知识应用的能力要求提高，突出原理概念对元素化合物知识学习的指导作用；延伸元素化合物知识在社会生活中的应用。

体现化学知识的整体性，对学生的思维能力综合考查。

b5E2RGbCAP学生学情分析新课程改革后的新课程模块教学淡化了元素化合物的族的概念，知识的系统性减弱、应用性增强，更强调探究活动和生活生产应用，造成学生的知识结构化、系统化方面存在缺陷，基础知识不牢。

而知识体系结构的不良必然会造成知识的贮存、提取的困难，不利于知识的迁移和应用。

因此学生在背了大量方程式后，在遇到试题时往往还是不知道如何下手。

plEanqFDPw设计思路元素化合物知识是高考中化学知识和能力考查的载体，又是静态的只是结论和动态的探究过程的中间桥梁。

这部分的复习中，学生对于元素化合物知识的有序存储是一个难点。

一轮元素化合物的复习主要是知识化繁为简的过程，将大量的基础知识进行有序整理，进而在二轮复习中能够实现化简为繁，实现学生在知识、方法和能力上的提升。

二氧化硫是硫元素化合价转化链条中的一个重要的点（转化观、氧还性），从物质分类上典型有代表性（分类观），因此对它做重点复习。

本节课的复习首先建立在前期对物质分类、八圈图以及氧化还原反应和陌生氧化还原反应方程式的配平的复习基础上。

在本节课中从SO2作为酸性氧化物和还原剂的角度认识SO2的一般性质，再辨析SO2的特殊性质漂白性，实现知识化繁为简的过程。

DXDiTa9E3d教学目标知识与能力能够根据物质分类和氧化还原的知识熟练掌握二氧化硫的主要性质过程与方法能用比较法对比认识SO2和CO2作为酸性氧化物性质上的相同与不同；能够从氧化还原反应的角度认识SO2的性质，并会书写陌生氧化还原反应方程式情感态度价值观会认识物质的性质时运用的分类与比较”、一般与特殊”的化学学科思想教学重、难点重点：学生体会一般和特殊”的复习元素化合物的方法熟练掌握二氧化硫的性质难点：元素化合物知识的有序存储、提取教学过程：环节1、SO2――酸性氧化物（和CO2相似）环节2、S02 还原剂环节3、S02 氧化剂环节4、S02特殊性质一一漂白性（可以漂白品红溶液）板书设计S02 的性质 RTCrpUDGiT 一、S02——酸性氧化物 (物质分类、对比C02性质) 1、 酸性氧化物+水—酸 SO 2+H 2OF H 2SO 3 (CO 2+H 2O 2、 酸性氧化物+碱性氧化物—盐 SO 2+CaO=CaSC 3 (CO 2+CaO=CaCQ) 3、 酸性氧化物+碱—盐+水少量 SO 2+2OH =SO 3 -+H 2O (少量 CO 2+2OH=CO 32-+H 2O ) 过量 SO 2+SO 32-+H 2O=2HSO 3-(过量 CO 2+CO 32-+H 2O=2HCO 3-)教学反思1、 将基本概念和基本理论用于指导元素化合物的学习(复习)体现了很好的学科思想。

考点SO2性质探究实验1．（2019江苏]）下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。

2．（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。

3．（2018课标Ⅱ）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。

专练15 非选择题提分练（一）1.[2022·重庆市一模]含氮化合物的用途非常广泛，涉及到军事、科技、医药、生活等各个领域。

请回答下列问题：（1）湖南大学的研究团队以含氮化合物硫代乙酰胺（CH 3CSNH 2）和Na 2MoO 4为原料，通过一步水热法成功制备了（NH 4）2Mo 2S 13材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循环稳定性的电极负极材料。

制备该物质的流程如图所示。

①钼（Mo ）在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，基态Mo 原子的价电子排布式为 。

②在硫代乙酰胺中，基态S 原子最高能级的电子云轮廓图为 形，其C 原子的杂化方式为 ；N 、O 、S 的第一电离能由小到大顺序为 。

③键角：H 2O H 2S （填“＞”“＝”或“＜”）：原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞（类似金刚石的晶胞）如图所示。

图中原子坐标参数为：A （0，0，0），E ⎝ ⎛⎭⎪⎫12，12，0 ，则F 的原子坐标参数为 ；若立方氮化硼中N 和B 原子间的最近距离为a cm ，晶胞密度为ρ g·cm －3，则阿伏加德罗常数N A ＝ （用含a 、ρ的代数式表示）。

2.[2022·海南卷]胆矾（CuSO 4·5H 2O ）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu ，含有少量的油污、CuO 、CuCO 3、Cu （OH ）2]制备胆矾。

流程如下。

回答问题：（1）步骤①的目的是______________________________________________________。

高考化学复习考点知识专题讲解专题十七、SO2与CO2的性质比较，SO2等有漂白性的物质归类考点知识SO2、CO2是重要的酸性氧化物，有关它们的知识年年都要考,这体现在:一是物质的制备及其化合物之间的转化关系;二是物质的性质及应用；三是实验现象及原理；四是气体或离子的的检验。

主要题型为选择、计算、实验探究等。

以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查酸性氧化物的性质及SO2的氧化性、还原性、漂白性。

饮用水的消毒、净化、食品的漂白、大气污染及治理等。

重点、难点探源一、SO2与CO2的性质比较SO2CO2物理性质颜色、气味无色、刺激性气味的气体无色无味的气体密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶，常温下1:40 微溶，常温常压下1:1 熔点相对较高，易液化相对较低，难液化化学性质与水反应SO2＋H2O H2SO3（亚硫酸）CO2+H2O H2CO3（碳酸）与Na2O反应Na2O＋SO2Na2SO3Na2O＋CO2Na2CO3与Na2O2反应Na2O2＋SO2=Na2SO42Na2O2＋2CO2=Na2CO3＋O2二、漂白剂的类型与特点能用于漂白的物质的漂白原理有三种：一种是利用物质的吸附性，将有色物质吸附掉；另一种是利用物质的强氧化性，将有色物质的显色基团氧化掉转化为无色的基团；再一种是与有色物质结合生成无色物质。

常见的能用于漂白的物质及漂白原理如下：追踪高考1．【2022海南卷】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．COB．SO2C．HClD．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。

2．【2022年10月浙江选考】下列能使品红溶液褪色的是()A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO2【答案】【解析】SO2与品红发生化合反应生成无色物质，可使品红褪色，而BaSO4、KCl、CO2不能使品红溶液褪色，故选A。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。

文献①:《开宝本草》记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。

”下列对其解释不合理的是( )A.文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 75、向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。

专题能力提升训练(一)1. (2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。

下列说法正确的是( A )A．汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子B．竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性C．“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质，从而增强物质性能D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素【解析】汉服和胡服的主要成分均为天然纤维，属于天然有机高分子化合物，故A正确；该过程不涉及竹或木的延展性，故B错误；“胡服骑射”并未改变物质的化学性质，故C错误；弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为蛋白质，故D错误；故选A。

2. (2023·山东省济南市统考一模)高粱酿酒过程中部分操作如图所示。

下列说法错误的是( C )“蒸粮”“拌曲”“堆酵”“馏酒”B．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C．“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”【解析】“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；升温是因为发酵时放出热量，C 错误；蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；故选C。

3. (2023·湖北十一校联考二模)2022年我省重点建设计划超额完成任务。

下列相关说法错误的是( A )A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体B．耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料C．新冠灭活疫苗应冷藏保存D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池【解析】半导体材料是晶体硅，故A说法错误；耐水药用玻璃是用石英砂、纯碱、方解石等原料制得，石英砂主要成分是SiO2，与纯碱反应生成硅酸钠，方解石成分是碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙，硅酸钠、硅酸钙属于硅酸盐，故B说法正确；灭活疫苗中含有蛋白质，低温冷藏可以防止蛋白质变性失活，故C说法正确；二次电池属于可充电电池，即锂电池属于二次电池，故D说法正确；故选A。

无机化学实验整合——二氧化硫与硫酸养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。

做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。

【实验一二氧化硫性质的检验】实验探究——SO 2的漂白性实验操作实验现象实验结论用试管取2mL SO 2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。

溶液褪色SO 2能使品红溶液褪色，加热后恢复原来的颜色然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。

溶液恢复原来的颜色SO 2的漂白性：（1）SO 2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。

（2）漂白原理：SO 2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色。

【实验二工业制备硫酸】制备装置制备流程反应原理①制备SO2：S+O2点燃SO2或4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2;②制备SO3：2SO2+O22SO3;③吸收SO3：SO3+H2O H2SO4。

【针对训练】1.结合如下装置（可以重复使用），下列有关说法错误的是()A.可选用装置ACDE制备并收集纯净的2ClB.制备并收集干燥的3NH的接口顺序为bcdghjC.可选用ADG制备2SO并验证其漂白性D.G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替2.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是无机基础化工的重要催化过程，目前各国工业上用于2SO催化氧化的是钒系催化剂。

如图是实验室模拟制取三氧化硫的装置图：已知：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可认为分成两步进行。

①225322SO 2V O 2SO 4VO ++②……总反应：25223V O 2SO O 2SO +△下列说法错误的是()A.浓硫酸的作用是与亚硫酸钠反应制取二氧化硫B.若将烧杯中的NaOH 溶液换成澄清石灰水也可以充分吸收尾气C.冰盐浴的作用是冷凝三氧化硫D.反应②为22254VO O 2 V O +3.实验室探究2SO 与()33Fe NO 溶液反应的原理，装置如图，实验中Y 装置产生白色沉淀。

专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。

3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。

在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。

选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。

氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。

离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。

离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。

核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。

(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。

②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。

③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。

(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。

离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。

专题二二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【交流讨论】情景：如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化，结合所学知识回答下列问题：(1)造成上述现象的原因_____________________________。

(2)写出上述变化中的化学(或离子)方程式：__________________(3)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：_____________________________答案(1)酸雨对雕像的腐蚀(2)SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2(3)CaO＋SO2===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4【点拨提升】1.常见的环境污染2.SO2和氮的氧化物的吸收、转化(1)NaOH溶液吸收SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 2NO 2＋2NaOH===NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O (2)氨气吸收2NH 3＋H 2O ＋SO 2===(NH 4)2SO 3 8NH 3＋6NO 2=====一定条件7N 2＋12H 2O 4NH 3＋6NO =====一定条件5N 2＋6H 2O (3)汽车尾气转换器 2CO ＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2 (4)石灰吸收CaO ＋SO 2===CaSO 3、2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4特别提醒：(1)氮的氧化物是造成酸雨和臭氧层空洞的共同污染物。

(2)NO 在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应： NO ＋O 3―→NO 2＋O 2① NO 2＋O ―→NO＋O 2②总反应方程式为O 3＋O===2O 2，从整个反应来看NO 作催化剂。

2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(六)二氧化硫的漂白性1.下列制取SO 2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )A. B. C. D .2.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液现象 结论 A 含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性 B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性 C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 D Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性:H 2SO 3>H 2SiO 33.食品、大气、工业尾气中2SO 均需严格检测或转化吸收，下列有关2SO 的检测或吸收方法正确的是( )A.滴定法：用酸性4KMnO 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中2SO 的浓度B.沉淀法：用()2Ba OH 溶液沉淀2SO ，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中2SO 的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的2SO 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的2SO 循环使用D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的2SO 得到3CaSO ，再经氧化可用于生产石膏 4.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A ．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I 2和高锰酸钾固体B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体5.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记录A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色沉淀白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液6.利用如图所示实验装置能达到实验目的的是（）选项实验目的①中试剂②中试剂③中试剂④中试剂A 验证2SO的漂白性浓24H SO23Na SO固体酸性4KMnO溶液NaOH溶液B 验证非金属性:Cl>C>Si浓盐酸碳酸钙饱和3NaHCO溶液23Na SiO溶液C 制备溴苯苯液溴4CCl NaOH溶液D 验证浓硫酸的脱水性、氧化性浓硫酸蔗糖溴水NaOH溶液7.从下列事实所列出的相应结论正确的是( )序号实验事实结论①2SO使酸性高锰酸钾溶液退色可证明2SO有漂白性②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处都发生了氧化还原反应③取少量23Na SO样品加入()32Ba NO溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明23Na SO已氧化变质④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加2CaCl 溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在2-3CO⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热， 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有+4NHD ．④⑤8.2SO 是常见的大气污染物，燃煤是产生2SO 的主要原因。

课时作业15二氧化硫时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是()A．H2S B．SO2C．SO3D．H2SO4【解析】H2S中硫元素为－2价，处于最低价态，只能被氧化；SO3、H2SO4中的硫元素的化合价为＋6价，处于最高价态，只能被还原；SO2中硫元素的化合价为＋4价，既能升高又能降低，故SO2既能被氧化，又能被还原。

【答案】B2．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。

下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是()A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2【解析】A中没有消除污染物。

【答案】A3．(2010·江西南昌联考)下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是() A．SO2B．H2O2C．O3D．HClO【解析】SO2溶于水生成的亚硫酸，能与某些有机色质化合成不稳定的无色物质，在一定条件下又会恢复原来颜色；而H2O2、O3、HClO都是因为强氧化性而具有漂白作用，漂白过的物质不会再恢复原来的颜色。

【答案】A4．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是() A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．淀粉KI溶液D．澄清石灰水【解析】SO2与BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不反应；滤纸上的石灰水与SO2反应后生成少量白色CaSO3沉淀，现象不明显；酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫红色褪去，现象明显，可用于检验SO2气体的存在。

【答案】B5．将SO2通入悬浮着棕褐色PbO2(强氧化剂)的热水中，过一会儿，对发生的现象及解释合理的是()A．悬浮物由棕褐色变为白色，因为SO2具有漂白作用B．悬浮物由棕褐色变为白色，因为反应生成的PbSO4是白色难溶物C．有黄色沉淀产生，因为有硫产生D．观察不到任何明显现象，因为两者不会发生反应【解析】PbO2能将SO2氧化，在溶液中生成SO2－4，PbO2被还原，有Pb2＋生成。

广东省2023年高考化学模拟题汇编-09二氧化硫一、单选题1．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）对下列事实的解释正确的是A ．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B ．医疗上可用硫酸钡作钡餐，是因为硫酸钡可以阻挡X 射线通过且不溶于强酸C ．向50 mL 18 mol·L -1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 molD ．常温下，浓H 2SO 4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H 2SO 4不反应2．（2023·广东·统考一模）下列陈述I 和陈述II 均正确且存在因果关系的是选项陈述I 陈述IIA Al 具有两性常温下可用铝制容器盛装浓硝酸B Na 2O 2具有氧化性Na 2O 2可氧化CO 2产生氧气C 纯碱溶液呈碱性纯碱溶液可用于清洗厨房油污DSO 2具有漂白性SO 2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色A ．AB ．BC ．CD ．D3．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有2SO ，可以用23Na SO 溶液进行绿色化处理后再排放。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．6.4 g 2SO 含有的电子数目为0.3AN B ．1 L 1 1mol L -⋅23Na SO 溶液中Na +的数目为2AN C ．22.4 L 2SO (标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2A N D ．11mol L -⋅23Na SO 溶液最多能吸收2SO 的数目为0.1AN 4．（2023·广东湛江·统考一模）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

亚氯酸钠(NaClO 2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。

下列说法不正确的是A ．“母液”中主要成分是24Na SO B ．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C ．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率D ．以生成Cl -时转移电子数目来衡量，相同质量2ClO 的消毒能力是2Cl 的2.5倍5．（2023·广东梅州·统考模拟预测）下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述的是A ．非金属硫单质具有氧化性：23Δ2Fe+3S Fe S B ．2SO 是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：22224SO Na O Na SO +=C ．23Na SO 具有还原性，可吸收2Cl ：23224Na SO Cl Na SO 2NaCl +=+D ．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：()244H SO NaClNaHSO HCl ++↑微热浓6．（2023·广东广州·统考一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑B ．2CuCl 溶液中通入硫化氢：22C =u S CuS +-+↓C ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：4+2-2242-+5SO +4H +2MnO =5SO +2Mn +2H OD ．223Na S O 溶液中加入稀硫酸：2-+2322S O +2H =SO S H O↑+↓+7．（2023·广东广州·统考一模）劳动开创未来。