二水合氯化铜的相对分子质量

从铜制备二水合氯化铜鞠鹏程化院 1摘要：通过以铜为原料，制备碱式碳酸铜为中间产物的方式，制备二水合氯化铜。

文章通过讨论分析该实验过程中的现象，提出了部分改进措施。

并通过与工业制法比较，分析了两者的优缺点。

关键词：CuCl2•H2O Cu 碱式碳酸铜制备引言：CuCl2·2H2O 摩尔质量，为淡蓝色结晶，单斜晶系。

在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中也易风化。

易溶于水、氯化铵、丙酮、醇及醚中。

从氯化铜水溶液生成结晶时，在299～315K得二水盐，在288K以下得四水盐，在288～得三水盐，在315K以上得一水盐。

有毒，应密闭贮存。

该物质可用于制玻璃、陶瓷、颜料、消毒剂、媒染剂、食品添加剂、催化剂(如烃的卤化以及许多有机氧化反应)。

用于金属提炼、木材防腐、照相、氧化剂、净水等。

一般工业生产方法：1．盐酸法用盐酸溶解氧化铜或碳酸铜，再经浓缩、结晶而得。

2．合成法将氧气在填料塔中与铜粒反应，经冷却结晶而得。

将一定量的氧化铜逐渐加入盐酸中，边加边搅拌，发生下列反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O当溶液pH为2，浓度35～37°Be′时，反应完毕，静置澄清，清液中加入次氯酸钠，使二价铁氧化成三价铁，水解过滤除去。

母液浓缩至出现晶析为止，再经冷却结晶、离心分离，并于333～343K下干燥16小时左右，即得成品。

1.实验部分主要试剂及仪器试剂：6mol/L盐酸20ml，6mol/L HNO330ml，蒸馏水，5gCu片，100ml饱和Na2CO3溶液。

仪器：250ml、100ml烧杯，干燥箱，加热装置，蒸发皿，表面皿。

实验方法1.2.1硝酸铜的制备将在通风橱中，将5g铜片加入到250ml烧杯中，再向烧杯中加入30ml 6mol/LHNO3，待反应缓和后盖上表面皿，水浴加热，若反应20分钟后烧杯中仍有铜片剩余，可补加少量6mol/LHNO3硝酸，直至铜片完全溶解。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O1.2.2碱式碳酸铜的制备待溶液冷却，逐渐加入饱和Na2CO3溶液(10g/100ml)。

表2.3.1 二氯化铜理化性质及毒理特性和应急措施表英文名copper chloride cupric chloride 分子式CuCl2分子量134.44理化性质外观与性状黄棕色吸湿性粉末。

熔点℃498 相对密度(空气=1) 无资料沸点℃993 临界温度℃无资料相对密度（水=1） 3.386 临界压力MPa 无资料饱和蒸汽压KPa 无资料燃烧热Kj/mol 无意义最小引燃温度℃无意义溶解性易溶于水，溶于丙酮、醇、醚、氯化铵。

毒性与危害接触限值中国MAC(mg/m3)：未制定标准前苏联MAC(mg/m3)：未制定标准TLVTN：未制定标准TLVWN：未制定标准侵入途径皮肤接触、眼睛接触、吸入、食入。

健康危害对眼、皮肤和呼吸道有刺激性。

遇热产生铜烟尘，吸入引起金属烟雾热。

口服引起出血性胃炎及肝、肾、中枢神经系统损害及溶血等，重者死于休克或肾衰。

燃烧爆炸危险性燃烧性不燃闪点℃无意义引燃温度℃无意义爆炸极限% 无意义危险特性本身不能燃烧。

遇钾、钠剧烈反应。

受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。

具有腐蚀性。

燃烧分解产物氯化氢、氧化铜。

稳定性不稳定，受高温分解。

聚合危害不聚合禁忌物钠、钾、潮湿空气。

灭火方法消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。

灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

泄露处置应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。

建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。

不要直接接触泄漏物。

小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。

大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

专利名称：一种电子级二水合氯化铜的制备方法专利类型：发明专利
发明人：朱军强,王惠倩,刘秋奇,徐文彬,陈龙,玉增蒙申请号：CN202011592875.7
申请日：20201229
公开号：CN112607762A
公开日：
20210406
专利内容由知识产权出版社提供
摘要：本发明涉及氯化铜制备的技术领域，更具体地说，它涉及一种电子级二水合氯化铜的制备方法，其技术方案要点是，包括以下步骤：铜盐溶解于第一盐酸溶液中，获得铜盐溶液；所述铜盐溶液经两次固液分离，获得过滤液，所述两次固液分离不分先后顺序，包括粘附分离和共沉淀分离，所述粘附分离为加入废PCB板粉末并持续搅拌后固液分离，所述共沉淀分离为加入氯化锡化合物并持续搅拌后固液分离；向所述过滤液加入第二盐酸调节pH后，蒸发浓缩至过饱和溶液，加入氯化铜晶种，冷却结晶，离心分离获得电子级二水合氯化铜产品。

本发明的制备工艺操作简单，成本低，且环境污染小，适用于产业化。

申请人：东江环保股份有限公司
地址：518057 广东省深圳市南山区高新区北区朗山路9号东江环保大楼1楼、3楼、8楼北面、9-12楼
国籍：CN
代理机构：中国商标专利事务所有限公司
代理人：宋义兴
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化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）编制说明及有关附件西陇科学股份有限公司化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）编制说明一工作简况1、标准制定背景化学试剂二水合氯化铜是一种常见的无机铜盐，主要用作化学反应如烃的卤化、有机物的氧化等的催化剂。

食品工业用作食品添加剂。

印染工业用作媒染剂、染料着色剂、木材防腐剂。

水处理中作为净水消毒剂。

石油工业用作脱臭、脱硫和纯化剂。

农药工业用作杀虫剂。

印刷线路板（PCB）行业中，是一种适合精细线路制作、多层板内层制作的蚀刻液，具有侧蚀小、蚀率易控制和易再生等特点。

另外，还用于玻璃、陶瓷、颜料、氧化剂的制造和金属提炼等。

也可作为分析试剂。

具有十分广阔的应用前景，原来标准控制项目已经不能满足市场和对外贸易需求。

因此，极有必要重新修订原有标准，以适应市场及国际贸易增长对产品质量的需求，提高我国在对外国际贸易中的竞争力及话语权。

2、任务来源根据国家标准委《关于下达第四批推荐性国家标准计划的通知》(国标委发函「2018」83号)文件的精神，由西陇科学股份有限公司、北京化学试剂研究所有限责任公司共同承担GB/T15901-1995《化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）》的标准修订任务，计划号：20184504-T-606，完成时间：2020年。

3、主要工作过程承担任务后公司成立了由质量管理部、技术研发部联合组成的标准起草小组，制定工作计划，工作步骤及工作进度。

然后对原标准进行了调研分析，包括各主要生产厂家的生产工艺、近三年的产量，产品用途等（见表1调研情况），再查阅国内外相关标准及技术资料，编制了化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）国内外标准指标准对比表（见表2）、化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）国内外标准方法对比表（见表3）、各生产厂家化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）产品实测数据（见表4）。

2019年7月发函给各专家委员及有关生产单位、经销单位，征求各单位对原标准这些年来执行情况的意见，根据意见汇总情况(见表5)进行综合分析研究，2019年 11月完成了标准征求意见稿。

二水合氯化铜的制备实验目的1、 通过查找相关文献资料，学习如何确定实验条件，由铜制备二水合氯化铜。

2、 尝试用已获得的化学知识和实验技能解决实际问题。

3、 了解铜盐等相关物质的性质和溶解度、氧化还原的相关内容。

实验原理铜为金属单质，具有弱还原性。

而盐酸为非氧化型酸，不能使单质铜氧化为二价铜。

本实验用浓HNO 3作为氧化剂，盐酸作为酸，溶解铜片，制得氯化铜。

Cu+2HNO3+2HCl===CuCl2+2NO2↑+2H2O从氯化铜水溶液生成结晶时，在299～315K 得二水盐，在288K 以下得四水盐，在288～298.7K 得三水盐，在315K 以上得一水盐。

未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。

利用硝酸铜的溶解度在273K ～373K 范围内均大于氯化铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩后析出氯化铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。

氯化铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。

在粗产品氯化铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。

滤液冷却至299K ～315K 析出晶体，过滤，与可溶性杂质分离，得到二水合氯化铜。

温度CuCl 268.6 70.9 73 77.3 87.6 -96.5 - 104 108 120 Cu(NO 3)2 83.5 100 125 156 163 - 182 - 208 222 247溶解度——温度曲线实验试剂浓硝酸（14.5mol/L,65%）、盐酸(1:1,6mol/L)、纯水实验仪器表面皿、烧杯(50ml、100ml、250ml)、蒸发皿、玻璃棒、布式漏斗、胶头滴管、三脚架、石棉网、煤气灯实验步骤1、灼烧称取5g铜片，放入小烧杯中，灼烧至表面呈黑色（除去表面附着的油污），自然冷却。

2、制备在通风橱内，向其中加入50ml,6mol/L的HCl，然后缓慢、分批地加入10ml 浓HNO3。

待反应缓和后盖上表面皿，水浴加热。

在反应过程中，需补加5ml 浓HNO3（视反应情况而定，确保反应持续进行，尽量少加）。

二水氯化铜用途
二水氯化铜（CuCl2·2H2O）是一种含有铜和氯的化合物，具有多种用途。

以下是二水氯化铜的一些主要用途：
1. 电镀工业：二水氯化铜广泛用于电镀工业中，作为铜的电镀液的主要原料。

在电镀过程中，它提供了稳定的铜离子，使得铜能够均匀地沉积在工件表面，从而形成均匀、致密的铜镀层。

2. 化学合成：二水氯化铜在有机合成化学中也具有重要作用。

它可以用作催化剂，参与有机分子的氯化反应和其他重要的有机合成反应。

3. 水处理：在水处理领域，二水氯化铜可以被用作水处理剂，用于控制水中的微生物和藻类的生长，从而维持水的清洁和卫生。

4. 制备其他铜化合物：二水氯化铜是合成其他铜盐的前体，通过与相应的酸反应，可以制备一系列铜的化合物，如硫酸铜、硝酸铜等。

5. 催化剂和化学分析：二水氯化铜在催化领域中也被广泛使用，用于催化不同有机反应。

此外，它还可用于一些化学分析方法中，特别是在检测氨的实验中。

需要注意的是，使用二水氯化铜时应当注意安全操作，因为铜和氯化物都属于有毒物质。

在使用和处理过程中，必须采取适当的防护措施。

1.N-甲基咪唑，工业原料，用前提前减压蒸馏提纯；英文名：N－methylimidazole 1－methylimidazole分子式：C4H6N2 分子量：82.10 结构式：有刺鼻气味熔点：－6℃ 沸点：198℃ 闪点：92℃密度：（g/cm）1.036(水＝1)2.溴代正十二烷，化学纯，国药集团化学试剂有限公司，用前提前减压蒸馏提纯；英文名称：1-Bromododecane分子式：CH3(CH2)11Br ；C12H25Br分子量：249.23熔点：-10℃ 沸点：276℃[1]折射率：1.457-1.459闪光点：110℃ 折射率nD(20℃)1.4580。

闪点(Fp.)：146℃密度(D.)：1.04无色液体。

不溶于水、溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

有刺激性。

储存条件：保持容器密闭。

存放于凉爽、阴暗处。

远离不相容的材料比如氧化剂存放。

3.溴代正辛烷，化学纯，国药集团化学试剂有限公司，用前提前减压蒸馏提纯；英文名称：1-Bromooctane 分子式：C8H17Br 分子量：193.1246密度：1.111g/cm3熔点：-55℃沸点：200.9°C at 760 mmHg闪点：78.3°C水溶性：insoluble物化性质：性状无色液体熔点 -55℃沸点 198~200℃相对密度 1.108 折射率 1.4503 溶解性: 不溶于水，与乙醇、乙醚混溶。

4. 1,1, 1- 三氯乙烷，分析纯，上海晶纯试剂有限公司；外观与性状：无色液体。

熔点(℃)：-32.5 相对密度（水=1）：1.35 沸点(℃)：74.1 相对蒸气密度（空气=1）：4.6 分子式：C2H3Cl3 分子量：133.42 饱和蒸气压(kPa)：13.33(20℃) 临界温度(℃)：311.5 临界压力(MPa)：4.48 溶解性：不溶于水，溶于乙醇、乙醚等5.二氯甲烷，分析纯，天津江天化工技术有限公司；化学式CH2Cl2 相对分子质量84．93 无色液体。

CuCl2.2H2O制备及其组成、杂质含量的测定刘相李111130074 化学化工学院一、实验目的：（1）查阅资料，了解制备铜的众多方法，学习自我设计实验方案；（2）学习铜，铜的可溶性盐，难溶性盐的性质，通过比较性质之间的差别，选择规避杂质产生的最好方法；（3）根据二水合氯化铜的性质，确定实验操作，实验仪器，实验所需药物，和实验操作条。

，（4）学习归纳、对比、判断、综合考虑问题、书面表达（5）体验独立查阅资料——设计实验——独立进行实验制备——成分、杂质检测——实验总结——形成小论文，这一研究过程。

二、实验原理：1、Cu的金属性比较弱，盐酸是非氧化性酸，Cu与盐酸不能直接反应，所以要引入氧化剂，常用的氧化剂有过氧化物，硝酸，次氯酸盐，氯酸盐，高锰酸钾，二氧化锰等。

为提高二水合氯化铜的纯度，制备过程中应尽可能避免引入杂质，或引入杂质应容易去除。

因此选择的氧化剂可以是过氧化氢（绿色氧化剂，无杂质），硝酸[1]（和铜反应生成硝酸铜，加热分解变为氧化铜，再加入盐酸，但反应产生氮的氧化物，有毒，污染空气），次氯酸和盐酸（混酸）（和铜反应产氯化铜Cu+HClO+HCl=CuCl2+H2O)2、带两个结晶水的生成，由氯化铜水溶液生成结晶时，关键在于水溶液的温度的控制，因为由查资料知：氯化铜水溶液生成结晶，在299～315K（26-42o C）得二水盐，在288K（15 o C）以下得四水盐，在288～298.7K（15-25.7 o C）得三水盐，在315K（42 o C以上）以上得一水盐。

因此为得到二水盐，要使用温度计控制结晶温度在26-42 o C之间，由于温度较低，水分蒸发慢，结晶可能会花大量时间，而且由于加热时容器受热不均，靠近容器底部和容器上部液体温度不一样，使用温度计时要将温度计靠近底部，保证底部温度不能超过42 o C[2]。

2、二水合氯化铜的性质：绿色菱形结晶，单斜晶系。

在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中也易风化。

从铜制备二水合氯化铜化院 黄永康 151130033【摘要】：本实验主要是以金属铜为原料制备二水合氯化铜。

分别用过氧化氢法和硝酸氢氧化铜法制备。

1.实验原理：铜为金属单质，具有弱还原性。

而盐酸为非氧化性酸，不能使单质铜氧化为二价铜。

所以采用过氧化氢，以盐酸为酸性介质直接氧化铜单质为CuCl2.然后通过蒸发CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O 。

反应方程式为Cu+ H 202+2H +=Cu 2++2 H 202.实验步骤：以浓HNO3作为氧化剂，把Cu氧化成Cu(NO3)2，然后用NaOH溶液将铜离子沉淀下来，把氢氧化铜分解为氧化铜后，再用盐酸将氧化铜溶解，得到氯化铜溶液，最后通过从氯化铜水溶液生成结晶，在299～315K（26~42摄氏度）得二水盐（在288K以下得四水盐，在288～298.7K得三水盐，在315K以上得一水盐）其反应方程式如下：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu(NO3)2+2NaOH===Cu(OH)2+2NaNO3Cu(OH)2=CuO+H2OCuO+2HCl===CuCl2+H2O于250ml烧杯中加入铜5g，在通风橱中，用胶头滴管分批加入25ml浓硝酸，然后。

盖上表面皿，水浴加热，待铜全部溶解。

分别加热硝酸铜溶液与100ml2mol/l NaOH溶液至40°C左右（防止一会生成的氢氧化铜立刻分解），边搅拌边慢慢将约97ml NaOH滴入到硝酸铜溶液中，调节溶液的pH为4~5，使溶液中三价铁离子沉淀完全，过滤。

然后再加入剩余的约3ml 氢氧化钠溶液，待氢氧化铜沉淀下沉后，再仔细滴入2滴6mol/l NaOH于上层清液中，并观察滴到之处是否有浑浊出现。

若有浑浊，说明沉淀剂加入量不够，应补加少许直到沉淀完全。

而后继续加热，可以看到有黑色沉淀生成，蓝色沉淀逐渐变黑，温度至60°C以上，氢氧化铜完全变黑，成为氧化铜。

从铜制备二水合氯化铜刘楚（11113068），缪强（指导教师） 南京大学化学化工学院，江苏，南京[摘要] 本实验主要是以金属铜为原料通过硝酸溶解，用氢氧化铜法制备CuCl 2•2H 2O ，并对产物的组成进行分析，对实验过程中出现的某些现象进行了讨论。

硝酸法具有工艺简单、操作方便、价格相对低廉等优点。

[关键字] 硝酸 氢氧化铜法 铜 二水合氯化铜 前言二水合氯化铜（CuCl 2·2H 2O ）又名水氯铜石，有毒。

纯品为正交晶系深绿色晶体，相对密度为2．54，熔点约100℃。

加热至110℃失去结晶水变成无水氯化铜，在湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化，易溶于水、乙醇和甲醇，水溶液呈弱酸性，高浓度时呈褐色，稀薄时变成浅蓝色，氯化铜盐酸溶液呈绿色，中等浓度常温下为黄绿色，加热呈褐色。

由不活泼金属制备其盐类，以Cu 为原料制备二水合氯化铜，要先使其氧化然后再转化为相应的盐。

[1] 氯化铜溶解度（g/100g 水）：实验方法：氢氧化铜法以浓HNO 3作为氧化剂，把Cu 氧化成Cu(NO 3)2，然后用NaOH 溶液将铜离子沉淀下来，把氢氧化铜分解为氧化铜后，再用盐酸将氧化铜溶解，得到氯化铜溶液，最后通过从氯化铜水溶液生成结晶，在299～315K （26~42摄氏度）得二水盐（在288K 以下得四水盐，在288～298.7K 得三水盐，在315K 以上得一水盐）。

其反应方程式如下：Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2+2H 2O Cu(NO 3)2+2NaOH===Cu(OH)2+2NaNO 3 Cu(OH)2=CuO+H 2OCuO+2HCl===CuCl 2+H 2O图示流程：1.实验部分1.1试剂与仪器铜5克；浓硝酸(65％～68％，密度1．39～1．40g•cm-3)；氢氧化钠溶液（2mol/l和6mol/l）；盐酸(6mol/l)；1.2制备1.2.1粗产品制备于250ml烧杯中加入铜5g，在通风橱中，用胶头滴管分批加入25ml浓硝酸，然后。

二水合氯化铜的制备一、前言本实验是以铜为基本原料来制备二水合氯化铜。

为自主探究式实验。

CuCl2·2H2O绿色菱形结晶，单斜晶系。

在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中也易风化。

易溶于水、氯化铵、丙酮、醇及醚中。

从氯化铜水溶液生成结晶时，在299～315K 得二水盐，在288K以下得四水盐，在288～298.7K得三水盐，在315K以上得一水盐。

有毒，应密闭贮存。

CuCl2·2H2O的用途广泛，可以用于制玻璃、陶瓷、颜料、消毒剂、媒染剂、食品添加剂、催化剂(如烃的卤化以及许多有机氧化反应)。

用于金属提炼、木材防腐、照相、氧化剂、净水等二、实验与结果1、实验原理：铜为金属单质，具有弱还原性。

而盐酸为非氧化型酸，不能使单质铜氧化为二价铜。

本实验采用的氧化剂为过氧化氢（H202），以盐酸为酸性介质，直接氧化铜单质为 CuCl2。

然后通过蒸发CuCl2的溶液得到CuCl2·2H2O。

反应方程式为Cu+ H202+2H+=Cu2++2 H202、实验步骤：3、实验说明：Cu的摩尔质量为63.55,质量为5g的铜大约为0.08mol，需要HCl 0.16mol, H202 0.08mol,因此需要3mol/L 的H202 30ml，6mol/L的HCl 30ml。

由于要溶液保持酸性，因此加入6mol/L的HCl 50ml。

反应之后溶液中剩余CuCl2，水浴加热蒸发溶剂，由于这是溶剂量较多，因此保持较高的水温。

当溶液体积较少时，转移至蒸发皿中，保持303K至313K 水温继续蒸发溶剂，使溶液结晶析出CuCl2·2H2O，冷却得到晶体。

CuCl2的溶解度293K 73g/100g ,303K 77.3g/100g, 313K 87.6g/100g, 353K 104g/100g, 363K 108g/100g.4、数据整理：三、讨论四、参考文献。

氯化铜安全技术说明书一、标识中文名：氯化铜英文名：cupric chloride;copper dichloride分子式：CuCl2.2H2O相对分子量：170.48CAS号：危险类别：第8.3类其它腐蚀品化学类别：无机物--氯化物--铜盐二、主要组成与性状主要成分：外观与性状：二水物：绿色斜方晶体；无水物：棕黄色结晶粉末。

主要用途: 用作试剂、媒染剂、氧化剂、木材防腐剂，也用于石油馏分的脱臭和脱硫、隐显墨水和不褪黑的制备等。

三、健康危害侵入途径：健康危害对眼、皮肤和呼吸道有刺激性。

遇热产生铜烟尘，吸入引起金属烟雾热。

口服引起出血性胃炎及肝、肾、中枢神经系统损害及溶血等，重者死于休克或肾衰。

四、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗，就医。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

如呼吸困难，给输氧。

呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。

就医。

食入：用0.1%亚铁氰化钾洗胃。

给饮牛奶或蛋清。

就医。

五、燃爆特性与消防燃烧性：不燃闪点（℃）：无意义引燃温度（℃）：无意义爆炸下限（%）：无意义爆炸上限（%）：无意义最小点火能（mJ）：最大爆炸压力（MPa）：危险特性：本身不能燃烧。

遇钾、钠剧烈反应。

具有腐蚀性。

灭火剂：本品不燃。

根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

六、泄漏应急处理应急行动：隔离泄漏污染区，限制出入。

建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐、防毒服。

穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。

尽可能切断泄漏源。

用塑料布覆盖泄漏物，减少飞散。

勿使水进入包装容器内。

用洁净的铲子收集泄漏物，置于干净、干燥、盖子较松的容器中，将容器移离泄漏区。

七、储运注意事项储存于阴凉、通风的库房。

远离火种、热源。

防止阳光直射。

包装必须密封，切勿受潮。

应与钠、钾、食用化学品等分开存放，切忌混储。

储区应备有合适的材料收容泄漏物。

八、防护措施车间卫生标准中国MAC（mg/m3）：未制定标准前苏联MAC（mg/m3）：未制定标准美国TVL-TWAOSHA：ACGIH：美国TLV-STEL ACGIH：检测方法：火焰原子吸收光谱法。

氯化铜分子量氯化铜分子量：氯化铜分子量： 62.01100。

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从铜制备二水合氯化铜化院 黄永康 151130033【摘要】：本实验主要是以金属铜为原料制备二水合氯化铜。

分别用过氧化氢法和硝酸氢氧化铜法制备。

1.实验原理：铜为金属单质，具有弱还原性。

而盐酸为非氧化性酸，不能使单质铜氧化为二价铜。

所以采用过氧化氢，以盐酸为酸性介质直接氧化铜单质为CuCl2.然后通过蒸发CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O 。

反应方程式为Cu+ H 202+2H +=Cu 2++2 H 202.实验步骤：以浓HNO3作为氧化剂，把Cu氧化成Cu(NO3)2，然后用NaOH溶液将铜离子沉淀下来，把氢氧化铜分解为氧化铜后，再用盐酸将氧化铜溶解，得到氯化铜溶液，最后通过从氯化铜水溶液生成结晶，在299～315K（26~42摄氏度）得二水盐（在288K以下得四水盐，在288～298.7K得三水盐，在315K以上得一水盐）其反应方程式如下：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu(NO3)2+2NaOH===Cu(OH)2+2NaNO3Cu(OH)2=CuO+H2OCuO+2HCl===CuCl2+H2O于250ml烧杯中加入铜5g，在通风橱中，用胶头滴管分批加入25ml浓硝酸，然后。

盖上表面皿，水浴加热，待铜全部溶解。

分别加热硝酸铜溶液与100ml2mol/l NaOH溶液至40°C左右（防止一会生成的氢氧化铜立刻分解），边搅拌边慢慢将约97ml NaOH滴入到硝酸铜溶液中，调节溶液的pH为4~5，使溶液中三价铁离子沉淀完全，过滤。

然后再加入剩余的约3ml 氢氧化钠溶液，待氢氧化铜沉淀下沉后，再仔细滴入2滴6mol/l NaOH于上层清液中，并观察滴到之处是否有浑浊出现。

若有浑浊，说明沉淀剂加入量不够，应补加少许直到沉淀完全。

而后继续加热，可以看到有黑色沉淀生成，蓝色沉淀逐渐变黑，温度至60°C以上，氢氧化铜完全变黑，成为氧化铜。