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2016届高考化学一轮课时详解课件：8·2水的电离和溶液的pH

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高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性PPT课件

高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性PPT课件
10
跟踪训练
1.（2009年东营质检）25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH- ΔH >0。下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）
D.将水加热，KW增大，pH不变
9
3. 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与 水电离产生的H+直接发生置换反应，产生H2，使水的电 离平衡向______右_____ 4. 由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱；弱酸根 阴离子与水电离出的H +结合生成了弱酸，从而使水中 的［OH-］或［H+］___降__低______，破坏了水的电离平衡， 使水的电离平衡向_________右__移动，其电离程度 ____增__大_____
1. 因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡
向______右_____移动。［H+］和［OH-］同时____增__大_____， 但因为由水电离出的［H+］和［OH-］始终相等，故溶液呈 _____中_____ 2.
向纯水中加入酸（或碱），由于酸（或碱）电离产生H+ （或OH-），使水中［H+］［或［OH-］］___增__大______，水 的电离平衡向_____左______移动，达到新平衡时，溶液中 ［H+］［或［OH-］］增大，水的电离程度___________。
11
解析：向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，平衡逆向
移动，c（H+）减小，A项不正确；向水中加入少量固体
NaHSO4:NaHSO4

高考化学一轮总复习课件-水的电离和溶液的酸碱性

高考化学一轮总复习课件-水的电离和溶液的酸碱性

探究高考·明确考向
考点一 水的电离
1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 _H__2O__＋__H_2_O_____H_3_O_＋__＋__O_H__－_或__H__2O_____H__＋_＋__O_H__－_____。
2．水的离子积常数
水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实 质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一 定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。
(3)碱性溶液：c(H＋)__________c(OH－)，
pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H ＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质 溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接
用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
(2)测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取玻一璃片小块标准表试比面色纸皿卡 放在 __________或__________上，用洁净的玻璃 棒蘸取待测液点在试纸的中部，试纸变色后， 同_______________对照，即可确定溶液的 pH。
题组一 影响水电离平衡的因素与移动结果 的互判
C
1．(结果⇒因素)(2019·上海长宁区一模)常 温下，下列溶液中水的电离程度最大的是( )
A．pH＝0的硫酸 B．0.01 mol·L－1 NaOH溶液
C．pH＝10的纯碱溶液
D．pH＝5的氯化铵溶液
解析 pH＝0 的硫酸和 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液均抑制水的电离，水的电离
3．影响水电离平衡的因素
增大
增大
(1)升高温度，水的电减小离程度不_变_________，
Kw__________。
增大
(2不)变加入酸或碱，水的电离程度__________，

高考化学一轮总复习课件水的电离和溶液的酸碱性

高考化学一轮总复习课件水的电离和溶液的酸碱性

04
盐类水解反应原理及影响因素
盐类水解反应类型及特点
01
02
03
强酸弱碱盐水解
生成弱电解质，使溶液呈 酸性。
强碱弱酸盐水解
生成弱电解质，使溶液呈 碱性。
弱酸弱碱盐水解
相互促进水解，可能生成 沉淀或气体。
影响盐类水解反应因素
温度
升高温度促进水解，降低温度抑制水解。
浓度
增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度减小；增大水的浓度，水解平衡向右移动，盐的水解程度增 大。
pH值
表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值等于氢离子浓度的负 对数。pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
易错点辨析与纠正
混淆水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度
在纯水中，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等。但在酸性或碱性溶液中，由于溶质电离出的氢离子或氢氧根离 子影响，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度不再相等。
沉淀溶解平衡的移动
改变条件（如温度、浓度、pH等）可使沉淀溶解平衡发生移动。例如，升高温度、增大 离子浓度或加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质的试剂等，均可使沉淀溶解平衡 向右移动。
沉淀溶解平衡的应用
利用沉淀溶解平衡原理可实现难溶物的生成、分离和提纯等操作。例如，在工业生产中可 利用沉淀法去除废水中的重金属离子；在实验室中可利用沉淀法分离和提纯某些物质。
pH值与酸碱度的关系
在常温下，中性溶液的pH值为7，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大 于7。当溶液的pH值偏离7越远，其酸碱性就越强。例如，pH值为1的溶液比 pH值为4的溶液酸性更强。
02
弱电解质电离平衡及影响因素
弱电解质电离平衡特点
弱电解质部分电离

高三化学高考备考一轮复习水的电离和溶液的pH课件

高三化学高考备考一轮复习水的电离和溶液的pH课件
B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－ 7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；
C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子 积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向 a的变化，正确；
常温下：
4.水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的相关计算 (1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出的。具体见下表：
溶液 (25 ℃)
pH＝2的盐酸 pH＝13的 NaOH溶液
c(H＋)/ (mol·L－1)
10－2
10－13
c(OH－)/ (mol·L－1)
方法规律
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显 中性”。 (2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合— —“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)： ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； ③pH之和大于14，呈碱性。
4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生 电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109
√B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶 液时不可能引起由c向d的变化，错误。

高考化学一轮复习-水的电离和溶液的酸碱性课件(155张)

高考化学一轮复习-水的电离和溶液的酸碱性课件(155张)

真 题 验 收
升温
_正__ _增__大__ 增大 增大 增大
学
温度
课
科 素
降温
_逆__ _减__小__ 减小 减小 减小
后
养
限
应 用
其他：如加入 Na
_正__ _不__变__ 增大
创
增大 减小
时 集
新
训
返 首 页
·
9
·
[基础判断]
必
课
备 知 识
(1)纯水中c(H＋)随温度升高而增大，pH小于7；水呈酸性。
·
必
课
备
堂
知
反
A 层 级 识
关 键
·
馈 真 题
能
验
力
收
学 科 素
必备知识·关键能力
课 后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
·
4
水的电离
必
课
备
堂
知
反
识
馈
·
关
真
键 能
1．水的电离
题 验
力
收
(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为_H_2_O__＋__H_2_O______H_3_O__＋
学 科 素
_＋__O_H__－_，可简写为_H_2_O______H__＋_＋__O_H__－。
必
课
备 知 识
NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg
c水(H＋)]
堂 反 馈
·
关
真
键 能
与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
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3．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的 是( D ) A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋) <c(OH－) C．图中T1<T2 Dc(OH－)的乘积为一常数。B.由 图看出M区域内c(H＋)<c(OH－)。C.T2时c(H＋)·c(OH－)大于T1 时c(H＋)·c(OH－)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高， 水的离子积越大，所以T2>T1。D.pH＝－lg c(H＋)，XZ线上任 意点的c(H＋)＝c(OH－)，但pH不一定为7。
1． 25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H＋＋OH－ 解析： ①对水的电离无影响；②③抑制水的电离，由 ＋＋OH－知，同等程度地改变 B ) c(H＋)或c(OH－)对水的电 ，下列叙述正确的是 ( HΔH>0 O H 2 －)降低 A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH 离影响相同，故水的电离程度②>③；④促进水的电离。因此 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋)增大，KW不变 水的电离程度：④ >①>②>③。 C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H＋)降 低 D．将水加热，KW增大，pH不变 解析： A项错误，加入稀氨水，平衡逆向移动，但溶液中 －) ．25 ℃ 时，相同物质的量浓度的下列溶液：① NaCl ② 的2 c(OH 仍然是增大的； B项正确，因为KW只与温度有关，与 NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO 溶液的酸碱度无关，同时 NaHSO 4，其中水的电离程度按由大到小 4在水中的电离方程式为NaHSO4 的顺序排列的一组是 ( C ) ==Na＋＋H＋＋SO42-，所以溶液中的 c(H＋)增大；C项错误，向水 －能结合水电离出的 A．④>③>②>① BCOO ．② >③> ①>④ 中加入少量固体 CH3COONa，CH3 H＋，促 C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ 使水的电离正向移动； D项错误，因为该反应的正反应是吸热 反应，温度升高，平衡正向移动，故KW增大，pH减小。
1．水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定 是水电离出来的吗？ 不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中 的H＋或OH－的总浓度。这一关系适用于任何稀溶液。因此， 在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，而在碱溶 液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离。
2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间 的关系是什么？ 外界条件改变，水的电离平衡发生移动， 但任何时候水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的。 3．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动， 解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入 H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋) 浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？ 说明原因。 甲正确；温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H＋) 增大，c(H＋)·c(OH－)>KW，平衡左移。
1．外界条件对水电离的影响
【 降低温度 名 师 归 加入酸 纳 】 加入碱
升高温度
抑制
水 的 电 离
促进
加入可水解的盐 加入可消耗H+或OH-的物质
解析：①中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1，② 3．求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 ＋)＝ －13 中水电离出的 ＝ 1.0 × 10 (1)pH＝2的Hc(H SO 溶液 2 4 － 12 10－12 mol·L－1。 10 mol·L－1 ，c(OH－)＝______________ c(H＋)＝_______________ (2)pH＝10的NaOH溶液 －1，③中水电离出的 ＋ )＝ －10 mol·L－1 －10 mol·L－1 ＝ mol·L c(H 10 10 ＋ － c(H )＝_______________，c(OH )＝_______________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 －4 － －1，④中水电离出的 ＋)＝1.0×10－5 2 － 1 1.0 × 10 mol·L c(H ＋ 10 mol·L c(H )＝_______________ 。 － 1 － mol·L ，可得发生电离的水的物质的量之比为 1.0 × 10 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 14∶1.0×10－13∶1.0× －4 －5＝1∶10∶1010∶109，A －4 mol － 1 10 ∶1.0× 10 － 10 · L c(OH )＝_______________。 正确。
25 ℃时水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法
【 (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L 方 (2)溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而 法 OH－只来源于水，故有c(OH－) ＝c(H＋) ＝c(OH－) 。 水 水 溶液 指 －来源于碱电离和水电离， (3) 溶质为碱的溶液： OH 导 ＋ ＋ － ＋ 】 而H 只来源于水，故有c(H )水＝c(OH )水＝c(H )溶液。 (4)水解呈酸性的盐溶液：c(H＋)水＝c(H＋)溶液。 (5)水解呈碱性的盐溶液：c(OH－)水＝c(OH－)溶液。
4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( A ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
水的电离和溶液的pH
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考点一 水的电离
【知识梳理】
2．几个重要数据
3．外界因素对水的电离平衡的影响 (1)温度：温度升高，促进水的电离，KW增大；温度降低， 抑制水的电离，KW减小。 (2)酸、碱：抑制水的电离。 (3)能水解的盐：促进水的电离。