浙江省温州市瑞安市龙翔高中高一化学下学期期末试卷(含解析)

浙江省温州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合价为＋7价2. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A . ③④⑤B . ①③⑥C . ①③⑤D . ②③④3. （2分）下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A . 锌和稀盐酸B . 二氧化碳和水C . 氯化钠溶液和硝酸钾溶液D . 氢氧化钠和稀硫酸4. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列说法错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物中可能含有共价键5. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 矿石粉碎B . 纸张燃烧C . 酒精挥发D . 冰雪融化6. （2分）分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（）A . 干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B . 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C . 由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素7. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 灼热的炭与CO2的反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应8. （2分）向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A . 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2-B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C . 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42-D . 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-9. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各项中表达正确的是（）A . N2的电子式：B . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OC . CH4分子的比例模型：D . F﹣的结构示意图：10. （2分） (2018高三上·吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . D 干燥NaHCO311. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成12. （2分） (2019高二上·吴起期末) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

2012-2013学年浙江省瑞安市龙翔高级中学高一（下）第一次质检化学试卷一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）发表第一张元素周期表的是（）A．范德华B．舍勒C．门捷列夫D．阿伏伽德罗2．（2分）（2012春•汪清县校级期末）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．Na C．Al D．S3．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列非金属可以作半导体材料的是（）A．Cu B．Ge C．Se D．Zn4．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）位于元素周期表第二周期 VIA元素的是（）A．Li B．O C．F D．Cl5．（2分）（2014春•余姚市校级月考）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）A．H2SO4B．KOH C．CO2D．CaCl26．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是（）A．道尔顿﹣﹣电子轨道理论B．卢瑟福﹣﹣量子力学模型C．玻尔﹣﹣行星绕太阳模型D．汤姆逊﹣﹣葡萄干面包模型7．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）1﹣20号元素中最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是（）A．氧原子B．硫原子C．锂原子D．硼原子8．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列叙述正确的是（）A．Li、B、Be、元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl原子半径依次增大C．Li、Na、K、金属性依次减弱D．N、O、F元素非金属性依次增强9．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是（）A．NaCl、SiO2、CO2、Na B．Na、NaCl、CO2、SiO2C．CO2、Na、NaCl、SiO2D．SiO2、NaCl、Na、CO210．（2分）（2014春•椒江区校级期中）下列各项中，正确的是（）A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HCl的电子式：D．中子数为1的氢原子符号： H11．（2分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.0112．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列说法正确的是（）A．H2O与和H2O2互为同分异构体B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C．氯化氢能溶于水电离出H+与Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物D．有机化合物CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH是同分异构体13．（2分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 14．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）a元素的阳离子．b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构，a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径，则a．b．c三种元素原子序数大小应符合（）A．a＜b＜c B．b＜c＜a C．c＜a＜b D．无法判断15．（2分）（2014春•余姚市校级月考）下列叙述中，正确的是（）A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有金属元素的离子一定都是阳离子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物16．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．Cl2C．H2O D．PF317．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列说法中，正确的是（）A．1mol金属A从酸中置换出氢气比1mol金属B从酸中置换出的氢气多，则说明A元素的金属性比B元素强B．非金属元素M、N，M元素的最高化合价比N元素的最高化合价高，则说明M元素的非金属性比N元素的非金属性强C．在元素周期表中，非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素所在的族序数D．根据元素周期律，元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也越强18．（2分）（2015春•达州期末）决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质19．（2分）（2015春•太原期末）已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1B．1mol•L﹣1•mi n﹣1C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣120．（2分）（2014春•九龙坡区校级期中）在5L的密闭容器中发生反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，30s后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（）A．0.002 mol•L﹣1•s﹣1B．0.012 mol•L﹣1•s﹣1C．0.06 mol•L﹣1•s﹣1D．0.12mol•L﹣1•s﹣121．（2分）（2011•上海校级学业考试）一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A．SO3的质量保持不变B．SO2的百分含量保持不变C．SO2和SO3的生成速率相等D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：222．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=﹣142.9 kJ•m ol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C．2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=+571.6 kJ•mol﹣123．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列不是放热反应的是（）A．镁与盐酸的反应B．氧化钙与水的反应C．甲烷的燃烧D．氯酸钾分解制取氧气24．（2分）（2013春•萧山区期中）下列有关叙述中，正确的是（）A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C．在反应2CO+O2═2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D． 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ•mol﹣125．（2分）（2013秋•民乐县校级期末）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．﹣369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol26．（2分）（2011秋•宁波期末）通过化学反应不能实现的是（）A．生成一种新核素B．生成一种新分子C．生成一种新离子D．生成一种新单质27．（2分）（2012•浙江学业考试）如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．拆开2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量D．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量28．（2分）（2011春•杭州期中）如图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和．下列说法不正确的是（）A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中29．（2分）（2013秋•应县校级期末）已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：130．（2分）（2014春•高阳县校级月考）原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（）A．氢B．碳C．氧D．氯二．填空题（本题有7小题，共40分）31．（10分）（2013春•瑞安市校级月考）按要求填空．写出1、4、9、14、19号的元素符号、、、、、写出3、5、15、17、20号的名称、、、、、32．（4分）（2013春•瑞安市校级月考）已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半．甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，其中乙为白色固体，它们之间有如右图所示转化关系．写出A的元素符号为；丙的名称；乙中含有的化学键；丁的电子式为．33．（8分）（2014春•余姚市校级月考）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：（1）酸性：H2CO3H2SiO3； HClO4H2SO4；（2）原子半径：K Li； N O；（3）热稳定性：NH3CH4； HF H2S；（4）碱性：KOH NaOH； Mg（OH）2Al（OH）3．34．（6分）（2013春•瑞安市校级月考）下列各组物质：①O2和O3②12C和14C ③石墨和足球烯（C60）④⑤⑥（1）互为同素异形体的是；（2）同分异构体的是．（3）互为同位素的是．35．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过8min后，它的浓度变成1.68mol/L，8min内其平均反应速率为．36．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列情况可以证明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（填序号）①单位时间内生成n mol H2的同时有2n mol HI生成②一个H﹣H键断裂的同时有一个I﹣I键生成③物质的量分数：C（H2）=C（I2）④C（HI）：C（H2）：C（I2）=2：1：1⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．37．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）已知1molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO （s），放出157kJ热量．写出该反应的热化学方程式．38．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）已知断开1molH﹣H键需要吸收436KJ的能量，断开1mol H﹣N键需要吸收391KJ的能量，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=﹣92.2KJ/mol，则生成1mol N≡N键放出的能量．39．（4分）（2013春•瑞安市校级月考）某（g）反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是，化学方程式为．2012-2013学年浙江省瑞安市龙翔高级中学高一（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）发表第一张元素周期表的是（）A．范德华B．舍勒C．门捷列夫D．阿伏伽德罗考点：化学史．专题：化学应用．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，依此进行判断．解答：解：A．范德华得出了非理想气体的状态方程，即著名的范德瓦耳斯方程，故A错误；B.1772年，舍勒对空气进行研究后，他首先认识到氧气是空气的一种重要成分，1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故B错误；C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．阿伏加德罗提出原子﹣分子学说，奠定了近代化学的基础，故D错误，故选C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．2．（2分）（2012春•汪清县校级期末）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．Na C．Al D．S考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：本题根据元素周期表中各元素的位置确定元素的性质、元素的化合价，一般金属元素只有最高正化合价，且等于主族序数；非金属元素一般既有最高正价也有最低负价，有最高正价的一般等于主族序数，负价为8﹣主族序数来解题．解答：解：A．C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，其最高正化合价为+4，最低负化合价为﹣4；B．Na位于第三周期第ⅠA族，只有最高正化合价+1，无负价；C．Al位于第三周期第ⅢA族，只有最高正价+3；D．S位于第三周期第ⅥA族，最高正价为+6，最低负价为﹣2；综上可得D中正化合价最高，故选D．点评：本题考察了C、Na、Al、S在元素周期表中的位置，其中C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族最高正价为+4，最低负价为﹣4；Na位于第三周期第ⅠA族，只有最高正价+1，Al位于第三周期第ⅢA族，只有最高正价+3；S位于第三周期第ⅥA族，最高正价为+6，最低负价为﹣2．3．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列非金属可以作半导体材料的是（）A．Cu B．Ge C．Se D．Zn考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，在金属与非金属交界处附近元素可以用来做半导体材料，以此来解答．解答：解：A．Cu活泼金属元素，为电的良导体，不能作半导体材料，故A错误；B．Ge在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，可作半导体材料，故B正确；C．Se为非金属，不导电，不能作半导体材料，故C错误；D．Zn为活泼金属元素，为电的良导体，不能作半导体材料，故D错误；故选B．点评：本题考查有关半导体的基础知识，明确半导体材料具有的性质，根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解答，注意晶体硅是常见的半导体材料，题目难度不大．4．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）位于元素周期表第二周期 VIA元素的是（）A．Li B．O C．F D．Cl考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：位于第二周期第VIA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，以此来解答．解答：解：位于第二周期第VIA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，第一电子层电子数为2，则质子数为2+6=8，所以该元素为氧元素，元素符号为O，故选B．点评：本题考查原子结构与位置关系，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．5．（2分）（2014春•余姚市校级月考）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）A．H2SO4B．KOH C．CO2D．CaCl2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含有离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．解答：解：A．只含共价键，不含离子键，故A不选；B．含O﹣H共价键和甲离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故B选；C．只含共价键，故C不选；D．只含离子键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键和离子化合物，为高频考点，明确化学键的形成和判断的一般规律是解答的关键，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，难度不大．6．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是（）A．道尔顿﹣﹣电子轨道理论B．卢瑟福﹣﹣量子力学模型C．玻尔﹣﹣行星绕太阳模型D．汤姆逊﹣﹣葡萄干面包模型考点：化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：A．英国科学家道尔顿提出了原子论；B．卢瑟福提出原子结构行星模型；C．玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化；D．汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．解答：解：A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，故A错误；B．1911年卢瑟福提出原子结构行星模型，故B错误；C．玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化，故C错误；D．1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．7．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）1﹣20号元素中最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是（）A．氧原子B．硫原子C．锂原子D．硼原子考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子核外电子排布规则，最外层最多不超过8个电子，最外层电子数是次外层电子数三倍，则说明次外层只能有2个电子，因此该元素含有的电子数为2+6=8．解答：解：根据原子核外电子排布规则，最外层最多不超过8个电子，最外层电子数是次外层电子数三倍，则说明次外层只能有2个电子，因此该元素含有的电子数为2+6=8，质子数=核外电子数=8，为氧原子，故选：A．点评：本题考查原子核外电子排布知识，难度不大，注意基础知识的积累．8．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列叙述正确的是（）A．Li、B、Be、元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl原子半径依次增大C．Li、Na、K、金属性依次减弱D．N、O、F元素非金属性依次增强考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期从左到右，元素的最高正价依次升高；B．同周期从左到右，元素的原子半径依次减小；C．同主族从上到下，元素的金属性依次增强；D．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强．解答：解：A．同周期从左到右，元素的最高正价依次升高，则Li、Be、B元素最高化合价依次升高，故A错误；B．同周期从左到右，元素的原子半径依次减小，则P、S、Cl原子半径依次减小，故B错误；C．同主族从上到下，元素的金属性依次增强，则Li、Na、K、金属性依次增强，故C 错误；D．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则N、O、F元素非金属性依次增强，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是（）A．NaCl、SiO2、CO2、Na B．Na、NaCl、CO2、SiO2C．CO2、Na、NaCl、SiO2D．SiO2、NaCl、Na、CO2考点：晶体熔沸点的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，据此分析．解答：解：NaCl属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，Na属于金属晶体，一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则CO2＜NaCl＜SiO2，Na的熔点较低，常温下为固体，二氧化碳为气体，则CO2＜Na＜NaCl＜SiO2，故选C．点评：本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度．10．（2分）（2014春•椒江区校级期中）下列各项中，正确的是（）A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HCl的电子式：D．中子数为1的氢原子符号： H考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．钠为碱金属元素，核电荷数为11，最外层为1个电子；B．氮气分子中存在1个氮氮三键，不是双键；C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；D．氢元素的质子数为1，中子数为1的氢原子的质量数为2．解答：解：A．钠原子核电荷数、核外电子总数为11，钠原子结构示意图为：，故A正确；B．氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的电子式为：，将共用电子对换成短线就可以得到氮气的结构式：N≡N，故B错误；C．氯化氢分子中不存在阴阳离子，其分子中存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为：，故C错误；D．氢元素的核电荷数为1，中子数为1的氢原子的质量数为2，该氢原子可以表示为：2H，故D错误；1故选A点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，主要掌握原子结构示意图、电子式、结构式、元素符号等化学用语的概念及表示方法，明确结构式与结构简式、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．11．（2分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据元素周期表中的如图的信息有：原子序数=核外电子数=质子数，相对原子质量，元素符号及元素名称，进行解答．解答：解：A．根据该图的信息知，该元素的原子序数是6，故A正确；B．同一元素具有相同的质子数，所以该元素所有原子的质子数均为6，故B正确；C．碳元素有多种同位素，同位素的质子数相同中子数不同，故C错误；D．根据该图信息知，该元素的相对原子质量为12.01，故D正确；故选C．点评：本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况，明确各个字母、数字的含义是解本题关键，难度不大．12．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列说法正确的是（）A．H2O与和H2O2互为同分异构体B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C．氯化氢能溶于水电离出H+与Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物D．有机化合物CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH是同分异构体考点：同分异构现象和同分异构体；同素异形体；离子化合物的结构特征与性质．专题：物质的分类专题．分析：A．同分异构体之间具有相同的分子式、不同的结构，水和双氧水的分子式不同；B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，碘晶体和碘蒸气为同一种物质；C．氯化氢分子中只含有共价键，属于共价化合物；D．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH分子式相同、结构不同．解答：解：A．H2O与和H2O2的分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B．碘晶体、碘蒸气都是碘单质的不同形态，二者为同一种物质，故B错误；C．氯化氢分子中不存在离子积，氢原子和氯原子通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，故C错误；D．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH的分子式都是C2H5NO2，二者的结构不同，所以它们是同分异构体，故D正确；故选D．点评：本题考查了同分异构体、同素异形体、共价化合物与离子化合物的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体、同素异形体的概念及判断方法，明确离子化合物与共价化合物的区别．13．（2分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．解答：解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．14．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）a元素的阳离子．b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构，a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径，则a．b．c三种元素原子序数大小应符合（）A．a＜b＜c B．b＜c＜a C．c＜a＜b D．无法判断考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a、b阳离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子具有相同的电子层结构，则a、b两处于同一周期，且c 元素位于a、b元素所在周期的相邻上一周期．解答：解：a、b阳离子的电子层结构相同，a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径，核电荷数越大离子半径越小，故原子序数b＞a；a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的银离子具有相同的电子层结构，则a、b 两处于同一周期，且c元素位于a、b元素所在周期的相邻上一周期，故原子序数，b ＞a＞c，故选C．点评：本题考查离子半径大小比较，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．15．（2分）（2014春•余姚市校级月考）下列叙述中，正确的是（）A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有金属元素的离子一定都是阳离子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：A．铵盐全部由非金属性元素组成，为离子化合物；B．NaOH既含有离子键也含有共价键；C．金属性晶体含有金属离子；D．只有离子化合物含有离子键．解答：解：A．只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐全部由非金属性元素组成，为离子化合物，故A错误；B．NaOH既含有离子键也含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故B错误；C．金属性晶体由金属阳离子和电子构成，含有金属离子，但不是离子晶体，故C错误；D．只有离子化合物含有离子键，故D正确．故选D．点评：本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．16．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．Cl2C．H2O D．PF3考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．解答：解：A．CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，都满足8电子稳定结构，故A不选；B．氯气分子中，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B 不选；。

温州中学2015学年第二学期高一期末考试化学试题全卷共6页，满分100分，考试时间80分钟。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上. 并按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。

第一部分选择题（共45分）一、选择题（本大题15小题，每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A，D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－3淀由白色变为红褐色4A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等5．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确．．的是 A ．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B ．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO 2 C ．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na 2SO 4D ．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO 和Fe 2O 36．某溶液中含有的离子可能是K +、Ba 2+、A13+、Mg 2+、AlO 2－、CO 32－、SiO 32－、Cl －中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L -1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

浙江省温州市瑞安龙翔中学2022高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+ B．将铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B 错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D 正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．2. 下列说法正确的是A．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生C．工业制硝酸过程中有下列反应：，反应中氨气表现氧化性D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华参考答案：A3. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2参考答案：C略4. 下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物作氧化剂，失电子化合价升高的反应物作还原剂，根据元素化合价变化来分析解答．解答：解：A．该反应中，F元素化合价由0价变为﹣1价，O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；B．该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为﹣1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；C．该反应中，硫化氢中硫元素化合价由﹣2价变为0价，溴元素化合价由0价变为﹣1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；D．该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，根据氧化剂和还原剂与元素化合价变化的关系来分析解答，难度不大．5. 下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．6. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A. NaHCO3=Na++H++CO32－B. (NH4)2SO4= NH4++SO42－C. NH4Cl = NH4+ + Cl－D. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－参考答案：CA 错误，NaHCO3=Na++HCO3－B错误，(NH4)2SO4= 2NH4++SO42－C 正确D 错误，Ba(OH)2= Ba2++ 2OH－7. 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钾反应B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．稀醋酸和氢氧化钾反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故A错误；B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．8. 丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A、①③④⑤B、①③④C、①③D、①②③④⑤参考答案：A略9. 标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为m ：nC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n ：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为n ：m参考答案：A10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B略11. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物参考答案：A12.下列实验操作中，正确的是A．配制5％溶液时，将已准确称量的放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解 B，配制溶液时，将溶解后的溶液立即注入容量瓶C．配制的溶液时，将量取的浓放入容量瓶中加水稀释D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出参考答案：A13. 下列实验方案设计中，可行的是( )A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉参考答案：D略14. 下列关于甲烷的叙述中不正确的是A. 甲烷是一种无色、难溶于水的气体B. 将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色C. 甲烷只有1种二氯代物，证明它是正四面体结构D. CH4和Cl2在光照条件下能发生反应，得到多种产物参考答案：B【详解】A．常温下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，故A正确；B．甲烷中不含有不饱和键，不能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故B错误；C．甲烷的取代产物二氯甲烷没有同分异构体，即可说明甲烷是正四面体结构，故C正确；D．甲烷与氯气光照条件下发生反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四种有机产物，另外还有HCl气体生成，故D正确；故答案为B。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是()A．I－> Fe2＋> Br－B．Br2 > Fe3＋> I2C．Br2 > I2 > Fe3＋D．I2 > Fe3＋> Br22．已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。

则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H，此反应∆H是A．（+4a+2b-2m-4n）B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/molC．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/molD．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol3．下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A．NH3B．NO2C．Cl2D．N24．在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。

下列叙述不正确．．．的是( )A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC．5min时容器内气体总的物质的量为3molD．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态5．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能6．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是A．碳B．氯化钾溶液C．氢氧化钠D．稀硫酸7．下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A．B．C．D．8．硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

浙江省温州市瑞安中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D2. 氮的固定是指（）A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥参考答案：C【名师点晴】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

游离态是指氮气单质，氮的固定有：人工固氮和天然固氮。

人工固氮最典型事例是工业合成氨。

天然固氮包括自然固氮和生物固氮。

自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨。

3. 下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体D．乙酸不能与金属钠反应放出氢气参考答案：AC4. 对于A2 + 3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v(B2) =0.9mol/(L?s) B．v(A2) =0.5mol/(L?s)C．v(C) =0.62mol/(L?s) D．v(B2) =4.2mol/(L?min)参考答案：B5. 山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A. 可与钠反应 B. 可与碳酸钠溶液反应C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 可生成高分子化合物参考答案：C略6. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

2012-2013学年浙江省瑞安市龙翔高级中学高一（下）第一次质检化学试卷一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）6．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，7．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）1﹣20号元素中最外层电子数是次外层电子数三倍的10．（2分）（2014春•椒江区校级期中）下列各项中，正确的是（）的氢原子符号：11．（2分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）13．（2分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同14．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）a元素的阳离子．b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构，a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径，则a．b．c三种元素16．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）19．（2分）（2015春•太原期末）已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为20．（2分）（2014春•九龙坡区校级期中）在5L的密闭容器中发生反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，21．（2分）（2011•上海校级学业考试）一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O222．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应25．（2分）（2013秋•民乐县校级期末）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）27．（2分）（2012•浙江学业考试）如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）28．（2分）（2011春•杭州期中）如图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和．下列说法不正确的是（）29．（2分）（2013秋•应县校级期末）已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体30．（2分）（2014春•高阳县校级月考）原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是二．填空题（本题有7小题，共40分）31．（10分）（2013春•瑞安市校级月考）按要求填空．写出1、4、9、14、19号的元素符号、、、、、写出3、5、15、17、20号的名称、、、、、32．（4分）（2013春•瑞安市校级月考）已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半．甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，其中乙为白色固体，它们之间有如右图所示转化关系．写出A的元素符号为；丙的名称；乙中含有的化学键；丁的电子式为．33．（8分）（2014春•余姚市校级月考）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：（1）酸性：H2CO3H2SiO3； HClO4H2SO4；（2）原子半径：K Li； N O；（3）热稳定性：NH3CH4； HF H2S；（4）碱性：KOH NaOH； Mg（OH）2Al（OH）3．34．（6分）（2013春•瑞安市校级月考）下列各组物质：①O2和O3②12C和14C ③石墨和足球烯（C60）④⑤⑥（1）互为同素异形体的是；（2）同分异构体的是．（3）互为同位素的是．35．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过8min后，它的浓度变成1.68mol/L，8min内其平均反应速率为．36．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列情况可以证明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（填序号）①单位时间内生成n mol H2的同时有2n mol HI生成②一个H﹣H键断裂的同时有一个I﹣I键生成③物质的量分数：C（H2）=C（I2）④C（HI）：C（H2）：C（I2）=2：1：1⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．37．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）已知1molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO （s），放出157kJ热量．写出该反应的热化学方程式．38．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）已知断开1molH﹣H键需要吸收436KJ的能量，断开1mol H﹣N键需要吸收391KJ的能量，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=﹣92.2KJ/mol，则生成1mol N≡N键放出的能量．39．（4分）（2013春•瑞安市校级月考）某（g）反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是，化学方程式为．2012-2013学年浙江省瑞安市龙翔高级中学高一（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）6．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，7．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）1﹣20号元素中最外层电子数是次外层电子数三倍的的氢原子符号：，钠原子结构示意图为：，故个氮氮三键，氮气的电子式为：11．（2分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）13．（2分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同14．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）a元素的阳离子．b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构，a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径，则a．b．c三种元素16．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子19．（2分）（2015春•太原期末）已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•mi n﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为20．（2分）（2014春•九龙坡区校级期中）在5L的密闭容器中发生反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，==0.002 mol•L21．（2分）（2011•上海校级学业考试）一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O222．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应23．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列不是放热反应的是（）25．（2分）（2013秋•民乐县校级期末）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）=+=Cl=+93.2KJ/mol27．（2分）（2012•浙江学业考试）如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）28．（2分）（2011春•杭州期中）如图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和．下列说法不正确的是（）29．（2分）（2013秋•应县校级期末）已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体30．（2分）（2014春•高阳县校级月考）原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是二．填空题（本题有7小题，共40分）31．（10分）（2013春•瑞安市校级月考）按要求填空．写出1、4、9、14、19号的元素符号H 、Be 、 F 、Si 、K 、写出3、5、15、17、20号的名称锂、硼、磷、氯、钙、32．（4分）（2013春•瑞安市校级月考）已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半．甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，其中乙为白色固体，它们之间有如右图所示转化关系．写出A的元素符号为Na ；丙的名称氢氧化钠；乙中含有的化学键离子键；丁的电子式为．的电子式为，；氢氧化钠；离子键；．33．（8分）（2014春•余姚市校级月考）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3； HClO4＞H2SO4；（2）原子半径：K ＞ Li； N ＞O；（3）热稳定性：NH3＞CH4； HF ＞H2S；（4）碱性：KOH ＞NaOH； Mg（OH）2＞Al（OH）3．34．（6分）（2013春•瑞安市校级月考）下列各组物质：①O2和O3②12C和14C ③石墨和足球烯（C60）④⑤⑥（1）互为同素异形体的是①③；（2）同分异构体的是④⑥．（3）互为同位素的是②．分子式相同，但结构不同，故互为同分子式相同，35．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过8min后，它的浓度变成1.68mol/L，8min内其平均反应速率为0.04mol•L﹣1min﹣1．v===0.04 mol•L36．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）下列情况可以证明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是①②⑤（填序号）①单位时间内生成n mol H2的同时有2n mol HI生成②一个H﹣H键断裂的同时有一个I﹣I键生成③物质的量分数：C（H2）=C（I2）④C（HI）：C（H2）：C（I2）=2：1：1⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．37．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）已知1molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO （s），放出157kJ热量．写出该反应的热化学方程式Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣157kJ/mol ．）能与）能与molOOO38．（2分）（2013春•瑞安市校级月考）已知断开1molH﹣H键需要吸收436KJ的能量，断开1mol H﹣N键需要吸收391KJ的能量，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=﹣92.2KJ/mol，则生成1mol N≡N键放出的能量945.6 kJ/mol ．39．（4分）（2013春•瑞安市校级月考）某（g）反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是A、B ，化学方程式为2A+B2C ．2C2A+B。

浙江省温州市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B . 甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C . 蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D . 石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料2. （2分） (2016高一下·昆明期中) C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关 C 的说法正确的是（）A . C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . C的是碳的一种核素，与 C互为同位素C . 碳元素的相对原子质量为13D . C的与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体3. （2分）已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。

下列说法正确的是（）A . 石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/molB . C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJC . C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D . 若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应4. （2分） (2016高二上·安庆期中) 雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A . 能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B . 能发生加成反应、取代反应、消去反应C . 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D . 可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应5. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是（）A . Se 和 Se所含电子数不同B . Se和 Se都含有34个中子C . Se和 Se分别含有44和46个质D . Se和 Se互为同位素6. （2分）(2015·潮州模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）A . 原子半径Z＜MB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . 非金属性：X＜ZD . M元素最高价氧化物对应水化物具有两性7. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 工业上可用甲苯合成苯甲醛：下列说法正确的是（）A . 甲苯分子中所有原子都在同一平面内B . 反应①②③的反应类型相同C . 苯甲醇可与金属钠反应D . 一氯甲苯的同分异构体有4种8. （2分）使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）A . Cu Cu（NO3）2B . Cu CuO Cu（NO3）2C . Cu Cu（NO3）2D . Cu CuCl2 Cu（NO3）29. （2分） (2018高二下·六安开学考) 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A . 元素C，D，E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B . 元素D，E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AEC . D，E简单离子的还原性顺序为：D＞ED . 元素B，D，E的简单离子半径大小为：B＞D＞E10. （2分）某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（）A . 左瓶的灯泡发光B . 右瓶的铜棒变粗C . 右瓶中铁棒为正极D . 左瓶：Fe−2e−=Fe2+11. （2分） (2017高二下·高青期中) 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A . X原子和Y原子最外层都只有1个电子B . X原子的核外电子排布式为1s2 ， Y原子的核外电子排布式为1s22s2C . X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D . X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子12. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（）A . 使用浓盐酸B . 向反应体系中加入氯化钙晶体C . 提高反应温度D . 向反应体系中加入蒸馏水13. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A苯中加溴水震荡，溴水层褪色苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖和麦芽糖属于还原性糖B . 用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，两者互为同分异构体15. （2分）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是（）A . 乙烷B . 2－甲基丙烷C . 2,2－二甲基丙烷D . 2,2－二甲基丁烷17. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

2017-2018学年浙江省温州市瑞安中学高一（下）期末化学模拟试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有22小题，每小题2分，共44分）1．下列描述正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高B．水加热到很高的温度都难以分解，主要原因是水分子间可以形成氢键的缘故C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增加D．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律2．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O4．某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0 D．△H＞0△S ＜05．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg （OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na6．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧7．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2B．MgF2、NH4Cl C．NaOH、Ba（OH）2D．NaCl、K2S 8．按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气泡放出B．发现a点附近显红色C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1D．乙池溶液的pH减小9．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．硫和水晶的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．水和水银的汽化D．食盐和蔗糖的熔化10．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部11．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气减小压强（扩大体积）可使颜色变浅C．打开汽水瓶盖，有气泡冒出D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成12．如图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e﹣=H2↑b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，下列说法不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同种电极材料D．该装置一定是将化学能转化为电能13．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温．实验测得相关数据如图1和图2．下列有关说法正确的是（）A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）C．反应进行到5 min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D．将容器c中的平衡状态时的甲醇体积分数转变到容器d中的平衡状态的甲醇体积分数，可采取的措施有升温或减压14．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．下列说法中正确的是（）A．正极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32﹣向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路15．元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体16．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③17．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大18．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂；图一中t0﹣t1阶段c（B）未画出．下列说法不正确的是（）A．t4﹣t5阶段改变的条件为减小压强B．B的起始物质的量为1.0 molC．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡（与t1时刻浓度相同），a、b、c要满足的条件为a+=2.4和b+=1.2 D．此温度下该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌2C（g）19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液一定呈中性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R20．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v（H2）=2mol•L﹣1•min﹣1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L﹣1＜c （CH3OH）＜8/3 mol•L﹣121．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：I＜ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ22．把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．阴极质量增加3.2gB．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC．电路中共转移0.9mol电子D．铝元素以Al（OH）3的形式存在二、填空题（本题有4小题，共56分）23．按要求回答下列问题：（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入甲烷燃气的一极为，该极上的电极反应式为（2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O；加水稀释，溶液变色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因（3）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：（序号）（4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡．能说明反应2A（l）+B（g）⇌C（l）+2D（l）达平衡状态的是A．v（A）=2v（B）B．恒容容器中，体系的压强不再改变C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变．24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是（填序号）．a．MnO2b．HI c．Na2SO3d．FeCl3（4）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑12（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式，M中阳离子的鉴定方法．25．结合如图中所示转化关系回答有关问题．（1）液态F能否导电（填“能”或“否”）．（2）A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10%．A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）．a．直接与氧气发生化学腐蚀b．通过原电池反应发生腐蚀c．因溶于水而消耗掉（①、②只答其一）①若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：；②若你选定选项b，请写出负极的电极反应式．（3）气体y的密度约是空气密度的1.1倍，则沉淀x的化学式是．气体y的结构式（4）写出D+某金属单质→B的化学方程式：．（5）将（4）反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）．26．Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．已知：CO （g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K随温度的变化如下表：温度/℃400 500 800平衡常数K 9.94 9 1回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H=0（填“＜”、“＞”、“=”）（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）⇌2CO （g）平衡常数K1C（s）+H2O （g）⇌H2（g）+CO （g）平衡常数K2，则K、K1、K2，之间的关系是（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．Ⅱ（4）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）．（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案实验序号反应温度/℃H2C2O4溶液酸性KMO4溶液H2OV/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（mol•L﹣1）V/mL①25 8.0 0.20 5.00.010 0②25 6.0 0.20 5.00.010 x表中x=ml，理由是．2017-2018学年浙江省温州市瑞安中学高一（下）期末化学模拟试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有22小题，每小题2分，共44分）1．下列描述正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高B．水加热到很高的温度都难以分解，主要原因是水分子间可以形成氢键的缘故C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增加D．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律考点：吸热反应和放热反应；化学键和分子间作用力的区别；化学反应速率的影响因素．分析：A、相同质量的同种物质固态的能量比液态低；B、物质的稳定性与键能的大小有关；C、增大浓度，单位体积活化分子数目增多；D、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律．解答：解：A、相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故A错误；B、H2O较稳定是由于H﹣O键键能较大，与氢键无关，故B错误；C、增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故C 正确；D、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故D错误；故选C．点评：本题主要考查的是物质化学能大小、氢键与水的稳定性、化学反应速率的影响因素等，难度不大．2．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；C、质子数决定化学性质；D、质量数=质子数+中子数．解答：解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误．故选A．点评：本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．解答：解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．4．某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0 D．△H＞0△S ＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析．解答：解：A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，故A不符合；B、△H＞0，△S＞0，高温下△H﹣T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故B 不符合；C、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故C符合；D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H﹣T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；故选C．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．5．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg （OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大．解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序：Ba＞Ca＞Mg，所以碱性强弱顺序为：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：O＜S＜Na，故D错误．故选B．点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．6．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．7．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2B．MgF2、NH4Cl C．NaOH、Ba（OH）2D．NaCl、K2S考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．解答：解：A．水分子和二氧化碳分子中都只含极性共价键，所以化学键类型相同，故A 错误；B．氟化镁中只含离子键，氯化铵中含有离子键和共价键，所以化学键类型有差异，故B正确；C．氢氧化钠和氢氧化钡中都含有离子键和共价键，所以化学键类型相同，故C错误；D．氯化钠和硫化钾中都只含离子键，所以化学键类型相同，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，知道离子键和共价键的区别，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．8．按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气泡放出B．发现a点附近显红色C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1D．乙池溶液的pH减小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲池能自发的进行氧化还原反应，所以甲池是原电池，乙池和浸透饱和食盐水的滤纸是电解池，甲池中锌是负极，铜是正极，负极上锌失电子正极上氢离子得电子；滤纸中a是阴极，b是阳极，C1、C2电极分别是阳极、阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．解答：解：A．甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B．滤纸有外接电源，所以属于电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时a极附近有氢氧根离子生成，所以呈碱性，酚酞遇碱变红色，故B正确；C．乙池有外接电源，属于电解池，C1、C2电极分别是阳极、阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，且C1、C2电极上所产生气体的体积比为1：2，故C错误；D．乙池中实际上电解的是水，导致溶质的物质的量不变，但溶剂的量减少，所以物质的量浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，结合离子放电顺序来分析解答，难度不大．9．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．硫和水晶的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．水和水银的汽化D．食盐和蔗糖的熔化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：晶体的气化或熔化属于物理变化，如果晶体类型相同，则变化时需克服相同类型作用力，据此分析．解答：解：A．水晶属于原子晶体，熔化时克服共价键，硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故A错误；B．纯碱和烧碱属于离子晶体，熔化时克服离子键，类型相同，故B正确；C．水属于分子晶体，汽化时克服分子间作用力，水银属于金属晶体，汽化时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，熔化克服离子键，蔗糖属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故D错误．故选B．点评：本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和晶体中微粒间的作用力来分析．10．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部考点：中和热的测定．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据中和热的计算公式△H=Q=﹣cm△T来确定实验中需要的数据．解答：解：根据反应热的计算公式△H=Q=﹣cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T．故选C．点评：本题考查学生中和热的测定实验知识，属于教材知识的考查，较简单．11．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气减小压强（扩大体积）可使颜色变浅C．打开汽水瓶盖，有气泡冒出D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成考点：化学平衡移动原理．分析：平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理．解答：解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl﹣，光照HClO分解，溶液中HClO 浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．可逆反应为H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，颜色加深是体积改变的原因，不能用用勒夏特列原理解释，故B选；C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，故C 不选；D．合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理适用范围是解本题关键，只有改变条件能影响平衡移动的可逆反应才能用平衡移动原理解释，为易错题．12．如图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e﹣=H2↑b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，下列说法不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同种电极材料。

2014-2015学年浙江省温州中学高一（下）期末化学复习试卷（理科）一、单项选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．2014年4月22日是第45个世界地球日．今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时所放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程3．下列各项表达中正确的是（）A．一CH3（甲基）的电子式为B．乙炔的结构简式：CHCHC．乙烷的结构简式CH3CH3D．聚丙烯的结构简式：4．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A． C5H10B． C2H6O C． CH2Cl2D． C2H4Cl25．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（）A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水变蓝D．棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味6．下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯．A．①③④⑥⑦B．除外②都是C．①④⑥⑦D．①③④⑦7．关于原电池和电解池的叙述，正确的是（）A．电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应B．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现C．原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成D．电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极8．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来10．下列叙述错误的是（）A．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C．糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．分子式为C12H22O11的糖有蔗糖和麦芽糖，它们属于同分异构体11．下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A． A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B． A是铜，B是锌，C为稀H2SO4C． A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D． A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液12．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A． 3：1 B． 1：3 C． 2：3 D． 3：213．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种14．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量和水的量均不变的是（）A．乙炔和苯B．乙醇和丙醇C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．乙醇和乙烷15．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（）A． KNO3B． NaCl C． AgNO3D． CuCl216．关于苯乙烯（）的下列叙述，正确的是（）A．苯乙烯不可能发生加成反应B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物17．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（）A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑18．一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体．等量的该有机物与足量的小苏打（NaHCO3）反应，生成相同状况下的气体V2L．若V1=V2，那么该有机物可能是下列中的（）A． HO（CH2）2OH B． HO（CH2）2COOH C． HOOC﹣COOH D．（CH3）3CCOOH19．有机物①②CH3CH2CH2OH ③CH≡C﹣CH2OH ④CH2=CH﹣COOCH3⑤CH2=CH﹣COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③20．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D C2H5OH （乙酸）新制生石灰蒸馏A． A B． B C． C D． D21．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子22．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（）A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C．苯为平面六边形结构，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色二.填空题（46分）2）目前出现的“不粘锅”，其秘密就是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际上就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出四氟乙烯单体合成“特氟龙”的化学方程式和其反应类型：反应类型（2）请写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式和反应类型：反应类型（3）请写出苯与浓硝酸反应的化学方程式和反应类型：反应类型．24．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）25．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为．已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：（1）写出乳酸分子中官能团的名称．（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有（填序号）．A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．中和反应E．氧化反应 F．酯化反应（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式．（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式．26．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.96 25 161 能溶于水环己烯0.81 ﹣103 83 难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从口进入，目的是．③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．三．计算题（10分）27．0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．（1）燃烧后的产物的物质的量分别为CO2mol、CO mol、H2O（g）mol．（2）推断该有机物的化学式为．（3）若其核磁共振氢谱显示只有两种环境不同的H，试确定该有机物的结构简式为．2014-2015学年浙江省温州中学高一（下）期末化学复习试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．2014年4月22日是第45个世界地球日．今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：珍惜地球资源，转变发展方式体现的是节能减排的思想，保护水资源、防止水体污染、防止空气污染、节约能源的措施等均符合这一主题．解答：解：A．太阳能、水能、风能、可燃冰都是清洁能源，煤、石油等化石燃料燃烧产生大量的污染物，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃有利于环境保护，符合节能减排的原则，故A正确；B．开发新能源更有利于减少环境的污染，符合节能减排的原则，故B正确；C．煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故C错误；D．减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）符合节能减排的原则，故D正确；故选C．点评：本题考查了资源综合利用、环境保护，倡导“绿色化学”、“低碳生活”“保护环境”等思想，从化学视角分析生产、生活实际，学以致用．2．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时所放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程；B、植物在光合作用中的物质转化和能量转化．植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程．解答：解：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量．植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭．所以，煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D正确；故选C．点评：本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．3．下列各项表达中正确的是（）A．一CH3（甲基）的电子式为B．乙炔的结构简式：CHCHC．乙烷的结构简式CH3CH3D．聚丙烯的结构简式：考点：电子式；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A、甲基中未成键的单电子未标出；B、烯、炔的结构简式中不饱和键不能省略；C、烃中结构式中省略碳氢键、碳碳单键即为结构简式；D、丙烯中不饱和碳碳双键断裂，发生加聚反应合成聚丙烯（不饱和碳原子连接）．解答：解：A、甲基中未成键的单电子未标出，甲基电子式为，故A错误；B、炔的结构简式中不饱和键不能省略，乙炔的结构简式为CH≡CH，故B错误；C、乙烷的结构简式CH3CH3，故C正确；D、丙烯中不饱和碳碳双键断裂，发生加聚反应合成聚丙烯，聚丙烯结构简式为，故D错误．故选C．点评：本题考查常用化学用语，难度不大，注意A中未成键的单电子或孤对电子对容易漏写．4．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A． C5H10B． C2H6O C． CH2Cl2D． C2H4Cl2考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式表示的物质一定是纯净物，说明该物质不存在同分异构体；根据是否存在同分异构体对各选项进行判断．解答：解：A．C5H10可以表示1﹣戊烯和2﹣戊烯等物质，存在同分异构体，不是纯净物，故A错误；B．C2H6O可以表示乙醇，也可表示甲醚，存在同分异构体，不能表示纯净物，故B错误；C．CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，故C正确；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不是纯净物，故D错误；故选C．点评：本题考查同分异构体的判断，题目难度不大，注意明确纯净物必须是由同一种物质组成，熟练掌握同分异构体的书写原则．5．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（）A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水变蓝D．棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．用食醋除去暖瓶内的水垢是醋酸与氢氧化镁、碳酸钙反应生成可溶性盐的过程；B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀，该过程属于蛋白质的盐析；C．淀粉遇碘单质变蓝，该过程淀粉遇碘反应生成络合物；D．燃烧有新物质生成．解答：解：A．用食醋除去暖瓶内的水垢是醋酸与氢氧化镁、碳酸钙反应生成可溶性盐的过程，有新物质生成属于化学变化，故A错误；B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀，该过程属于蛋白质的盐析，没有新物质的产生，属于物理过程，故B正确；C．淀粉遇碘单质变蓝，该过程淀粉遇碘反应生成络合物，有新的物质生成，属于化学变化，故C错误；D．燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选B．点评：本题考查了物理变化与化学变化的判断，题目难度不大，抓住是否有新的物质生成是解题的关键．6．下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯．A．①③④⑥⑦B．除外②都是C．①④⑥⑦D．①③④⑦考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．解答：解：蛋白质、淀粉、纤维素以及聚乙烯都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而氨基酸、油脂、氯乙烯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选C．点评：本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．7．关于原电池和电解池的叙述，正确的是（）A．电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应B．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现C．原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成D．电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、根据得失电子判断反应类型；B、不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；D、电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向正极．解答：解：A、电解池阳极上和原电池负极上都是失电子发生氧化反应，故A错误；B、不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故B正确；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；D、电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向正极，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度中等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．8．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；C．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；D．构成原电池反应，可以加速反应的速率；解答：解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，故B正确；C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故C错误；D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单．9．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来考点：石油的裂化和裂解；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．B、含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油．C、煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的．是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁等元素．D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质．解答：解：A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．石油中肯定含有C5﹣C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；B、使长链烃分子断裂为C5﹣C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故C正确；D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误．故选：D点评：考查石油分馏与裂化、煤的综合利用，以识记为主，注意基础知识的积累掌握．10．下列叙述错误的是（）A．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C．糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．分子式为C12H22O11的糖有蔗糖和麦芽糖，它们属于同分异构体考点：苯的性质；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机反应．分析：A．苯能和氢气发生加成反应，乙烯含双键，能发生加成反应，有机物的燃烧也属于氧化反应；B．常见有机高分子化合物有塑料、橡胶和纤维；C．单糖是不能再水解的糖；D．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同．解答：解：A．苯能和氢气发生加成反应，乙烯含双键，能发生加成反应，有机物的燃烧也属于氧化反应，故A正确；B．常见有机高分子化合物有塑料、橡胶和纤维，故B正确；C．单糖是不能再水解的糖，故C错误；D．蔗糖和麦芽糖分子式相同，蔗糖属于非还原性糖，麦芽糖属于还原性糖，二者结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见有机物的结构和性质，较基础，注意单糖是不能再水解的糖类．11．下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A． A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B． A是铜，B是锌，C为稀H2SO4C． A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D． A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．解答：解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．故选D．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极．12．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A． 3：1 B． 1：3 C． 2：3 D． 3：2考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，则平均碳原子数为：=2，平均氢原子数为：=4.8；二者分子中碳原子数相等，则都含有2个碳原子，应该为乙烷和乙烯的混合物；设乙烷的体积为x，乙烯的体积为y，根据混合物中平均氢原子数列式计算出x：y即可．解答：解：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为：1：2，则混合气体中平均碳原子数为：=2，混合物体积与水的物质的量之比为：1：4.8，则混合物中平均氢原子数为：=4.8，由于烯烃和烷烃分子中的碳原子数相等，则混合物为乙烷和乙烯，设乙烷的体积为x，乙烯的体积为y，混合物中平均氢原子数为：=4.8，解得x：y=2：3，故选C．。

2012-2013学年浙江省温州市瑞安市龙翔高中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分.每个小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•宁波期末）2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含有可用作核反应堆燃料的U．{\;}_{92}^{235}U原子核内的质子数为（）2．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液分子的电子式：原子的结构示意图：分子的比例模型：D42）14．（2分）（2015春•黔东南州期末）下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发海水晒盐B天然气燃烧D15．（2分）（2013春•瑞安市校级期末）l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O2，23H19．（2分）（2013春•瑞安市校级期末）下列有关实验的叙述中，正确的是（）苯和硝酸反应的化学方程式：3+H二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项）A22．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应，实验数据记录如下表则该盐酸的物质的量浓度为（mol•L﹣1）（）23．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）为逐一分离试样X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四种阳离子，对该试样进行的实验设计如下：有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案：①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH．24．（3分）（2012秋•舟山期末）向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加入乙物质，生成不）25．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）有机物的系统命名正确26．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反27．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加28．（3分）（2012秋•武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）29．（3分）（2013秋•洛阳期末）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（））三、填空题（本题有4小题，共18分）31．（18分）（2013春•瑞安市校级期末）（1）写出乙醇与乙酸在浓硫酸存在下共热反应的化学方程式．（2）写出氯气与水反应的离子方程式．32．（2013春•瑞安市校级期末）已知甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，A是第3周期最活泼的金属元素，甲为单质．它们之间有如图所示转化关系（转化过程中部分物质未标出）．甲乙丙丁写出A的原子结构示意图；丁的化学式．33．（2013春•瑞安市校级期末）已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．写出A的电子式：；写出C的结构简式：．34．（2013春•瑞安市校级期末）根据如图填空（涉及到电极填写具体物质的元素符号）（1）电子流向从流到（填具体电极）．（2）H+向（填具体电极）移动，溶液中的pH （填变大或变小）．（3）负极电极反应式，发生反应（填氧化反应或还原反应）四、实验题（本题8分）35．（8分）（2013春•瑞安市校级期末）（1）图1为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：根据要求，选填最合适的一种仪器编号①盛放氯化钠固体，应选用．②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用．（2）实验室可利用如图2装置进行多个实验．①X为SO2气体，Y为品红溶液，该实验的目的是验证二氧化硫具有性．②检验CO气体中是否混有少量CO2．X为待测气体，Y可选用以下试剂中的．（选填下列选项的编号字母）A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCl2溶液③制取高浓度的氯水．X为Cl2，Y为蒸馏水．以上3个实验中，气球均起到了的作用．五、计算题（本题4分）33的物质的量为mol（2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，溶液中IO3﹣离子物质的量浓度为mol•L﹣1．2012-2013学年浙江省温州市瑞安市龙翔高中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分.每个小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•宁波期末）2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含有可用作核反应堆燃料的U．{\;}_{92}^{235}U原子核内的质子数为（）：原子组成与结构专题．分析：U原子核中左下角的数字为质子数，以此来解答．解：2．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液分子的电子式：原子的结构示意图：分子的比例模型：．氧气分子中，两个氧原子的半径相等，氮气的电子式为：，故．氧气分子中的两个氧原子比较相等，氧气正确的比例模型为：，故8．（2分）（2013春•瑞安市校级期末）下列各项比较中，正确的是（）10．（2分）（2012秋•舟山期末）下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是（）D42）14．（2分）（2015春•黔东南州期末）下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发生化学变化的是（）BD15．（2分）（2013春•瑞安市校级期末）l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O2，n=2mol+mol=2.5molmol=3mol2mol+mol=3.5mol23H222319．（2分）（2013春•瑞安市校级期末）下列有关实验的叙述中，正确的是（）苯和硝酸反应的化学方程式：3+H ．苯和硝酸反应的化学方程式：3+H二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项）A计算物质的量结合分子式计算原子数；=计算物质的量，结合化学方程式分析反应情况，依据全部反应的物计算物质的量=mol×3=2N计算物质的量，氯气体积温度压强不知不能计算物质的量，无法计算电22．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相﹣1）（）1.32g×=1.76g计算．1.32g×=1.76g=0.02mol酸的物质的量浓度为=1.6mol/L23．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）为逐一分离试样X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四种阳离子，对该试样进行的实验设计如下：有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案：①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH．24．（3分）（2012秋•舟山期末）向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加入乙物质，生成不）25．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）有机物的系统命名正确解：该有机物为烷烃，其分子中最长碳链含有26．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反27．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加计算用氨气表示的反应速率．=0.4mol/28．（3分）（2012秋•武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）29．（3分）（2013秋•洛阳期末）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（））三、填空题（本题有4小题，共18分）31．（18分）（2013春•瑞安市校级期末）（1）写出乙醇与乙酸在浓硫酸存在下共热反应的化学方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O ．（2）写出氯气与水反应的离子方程式Cl+H2O=H++Cl﹣+HClO ．CHCH32．（2013春•瑞安市校级期末）已知甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，A是第3周期最活泼的金属元素，甲为单质．它们之间有如图所示转化关系（转化过程中部分物质未标出）．甲乙丙丁写出A的原子结构示意图；丁的化学式NaHCO3．，它们之间有所示转化关系：甲丙的原子结构示意图为故答案为：；33．（2013春•瑞安市校级期末）已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．写出A的电子式：；写出C的结构简式：CH3CHO ．，电子式为，故答案为：；34．（2013春•瑞安市校级期末）根据如图填空（涉及到电极填写具体物质的元素符号）（1）电子流向从Zn 流到Cu （填具体电极）．（2）H+向Cu （填具体电极）移动，溶液中的pH 变大（填变大或变小）．（3）负极电极反应式Zn﹣2e﹣=Zn2+，发生氧化反应（填氧化反应或还原反应）四、实验题（本题8分）35．（8分）（2013春•瑞安市校级期末）（1）图1为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：根据要求，选填最合适的一种仪器编号①盛放氯化钠固体，应选用 C ．②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用DE ．（2）实验室可利用如图2装置进行多个实验．①X为SO2气体，Y为品红溶液，该实验的目的是验证二氧化硫具有漂白性．②检验CO气体中是否混有少量CO2．X为待测气体，Y可选用以下试剂中的 B ．（选填下列选项的编号字母）A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCl2溶液③制取高浓度的氯水．X为Cl2，Y为蒸馏水．以上3个实验中，气球均起到了收集尾气的作用．五、计算题（本题4分）33的物质的量为0.0002 mol（2）将5. 0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，溶液中IO3﹣离子物质的量浓度为0.00001 mol•L﹣1．n===0.0002mol碘盐中碘酸钾的物质的量是×0.0002mol=0.000001mol，=0.00001mol/L。

2024届温州市重点中学高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．在1 L的容器中发生反应，10min内N2减少了1 mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）＝0.1 mol/（L·min）D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水2、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．CC14D．PCl53、下列说法正确的是A．分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物B．凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体C．苯分子中不存在C－C和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成D．H2O 和H2O2互为同素异形体4、在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率5、医疗上给病人的输液中，常含的糖是 ( )A ．纤维素B ．蔗糖C ．淀粉D ．葡萄糖6、控制变量是科学研究的重要方法。

2013-2014学年浙江省温州市瑞安市龙翔高中高一（下）第一次质检化学试卷一、选择题（每小题2分，共70分，每小题只有1个正确答案）1．（2分）（2010•山东校级学业考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素2．（2分）（2011•福建学业考试）下列互为同位素的是（）A．Na和Na+B．35Cl 和37Cl C．14N 和14C D．02和033．（2分）（2010•山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4334．（2分）（2012•江苏校级学业考试）2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（Pd）的说法错误的是（）A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为465．（2分）（2015春•文昌校级期中）下列表示硫原子结构示意图的是（）A．B．C．D．6．（2分）（2012•辽宁校级学业考试）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数7．（2分）（2014•广东学业考试）下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na8．（2分）（2015•姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（）A．原子半径：Y＜Z＜WB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应9．（2分）（2011•福建学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．Na2O C．CaCl2D．C0210．（2分）（2012•辽宁校级学业考试）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．NaI B．CaCl2C．NO2D．KNO311．（2分）（2014•浙江学业考试）下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A．B．C．D．12．（2分）（2014•浙江学业考试）一定条件下，在容积为5L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），半分钟后测得生成0.04mol SO3．在这段时间内O2的化学反应速率（mol•L ﹣1•min﹣1）为（）A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.03213．（2分）（2014•浙江学业考试）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（）A．容器内气体密度不再发生变化B．容器内各物质的浓度不再发生变化C．正反应和逆反应都已停止D．单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH314．（2分）（2014•浙江学业考试）有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X 的化合价为﹣1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10．下列说法不正确的是（）A．X为非金属性最强的元素B．Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱C．Z与氢元素形成的化合物只有一种D．Y2Z为离子化合物15．（2分）（2013•辽宁校级学业考试）下列反应属于吸热反应的是（）A．Ba（OH）2与HCl的中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H216．（2分）（2014春•瑞安市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述不正确的是（）A．X与Y可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY17．（2分）（2010秋•揭阳期末）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z 处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4C．三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子序数由大到小的顺序为Z＞Y＞X18．（2分）（2014春•瑞安市校级月考）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）A．NaOH+HNO3反应B．煅烧石灰石制生石灰C．灼热的炭与CO2反应D．铝与稀盐酸反应19．（2分）（2014春•长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF20．（2分）（2012•浙江学业考试）下列各项比较中，正确的是（）A．原子核外电子数：H＞O＞Al B．元素非金属性：F＞Cl＞BrC．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH21．（2分）（2012春•福建校级期末）下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．放热反应的发生无需任何条件22．（2分）（2014•浙江学业考试）如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径B．电子层数C．最高化合价D．最外层电子数23．（2分）（2011春•望江县期中）下列叙述中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯净物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族24．（2分）（2014春•瑞安市校级月考）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构．下列各项的大小比较中，正确的是（）A．X、Y的原子序数：X＜YB．X、Y的原子最外层电子数：X＞YC．X、Y的原子半径：X＞YD．X的阳离子与Y的阴离子半径：X＞Y25．（2分）（2010秋•聊城期中）下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱26．（2分）（2013春•濉溪县期末）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞Z＞W B．原子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＜Y，还原性：Z﹣＞W2﹣27．（2分）（2015春•宜昌期末）同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强28．（2分）（2014春•永昌县校级期末）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3•H2O CO229．（2分）（2014春•武平县校级期末）100mL 浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液30．（2分）（2012春•门头沟区校级期末）已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）31．（2分）（2009秋•唐山期末）如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N （s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积32．（2分）（2013春•瑞安市期中）下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电33．（2分）（2013春•瑞安市期中）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．干冰和二氧化硅B．食盐和金刚石C．烧碱和冰D．碘片和足球烯34．（2分）（2014春•台江区校级期末）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热氯化钠晶体使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化35．（2分）（2012春•涞水县校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z二、填空题：36．（10分）（2012春•楚雄市校级期中）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：（1）写出：W的原子结构示意图，R离子的电子式，Y在周期表中的位置．（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为．（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为．（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为．（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．37．（4分）（2014春•瑞安市校级月考）下列各物质中①金刚石和石墨②35Cl和37Cl ③与④O2和O3⑤氯水和氯气⑥H、D、T ⑦CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3⑧CH4和CH3CH3 ⑨H2O和D2O ⑩冰和雪花．（1）互为同素异形体的是，（2）互为同位素的是，（3）属于同一种物质的是，（4）互为同分异构体的是．38．（4分）（2014春•瑞安市校级月考）（1）已知：H﹣H、Cl﹣Cl、H﹣Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：（2）常压100℃1克的氢气燃烧放出热量为Q千焦，写出氢气燃烧的热化学方程式：．39．（6分）（2014春•瑞安市校级月考）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为．（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ．（3）当反应进行到第min，该反应达到平衡．三、计算题40．（6分）（2013春•瑞安市期中）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：（要求写详细解题过程）（1）5min末NO2的浓度？（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？2013-2014学年浙江省温州市瑞安市龙翔高中高一（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共70分，每小题只有1个正确答案）1．（2分）（2010•山东校级学业考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．解答：解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C．点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电．在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料．2．（2分）（2011•福建学业考试）下列互为同位素的是（）A．Na和Na+B．35Cl 和37Cl C．14N 和14C D．02和03考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．解答：解：A．Na+不是原子，故A错误；B．35Cl 和37Cl质子数相同为17，中子数不同分别为18、20，是氢元素不同核素，互为同位素，故B正确；C．14N 和14C质子数不同，属于不同元素的原子，故C错误；D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选B．点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，是不同分子，但结构相同，为同一物质．3．（2分）（2010•山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．433考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子序数．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数．解答：解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数﹣中子数=272﹣161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111．故选A．点评：本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数．4．（2分）（2012•江苏校级学业考试）2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（Pd）的说法错误的是（）A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：46106Pd中左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．解答：解：A．质子数等于原子序数，均为46，故A正确；B．质子数等于原子序数，均为46，故B正确；C．质子数等于电子数，均为46，故C正确；D．中子数为106﹣46=60，故D错误；故选D．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．5．（2分）（2015春•文昌校级期中）下列表示硫原子结构示意图的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：硫原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，依此书写结构示意图．解答：解：硫元素为16号元素，故硫原子质子数为16，核外电子数=质子数=16，有3个电子层，最外层电子数为6，故硫原子的结构示意图为，故选C．点评：本题考查结构示意图的判断，难度不大．根据质子数和核外电子数排布规律进行书写即可．6．（2分）（2012•辽宁校级学业考试）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质．解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确；故选D．点评：原子结构决定元素的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数．7．（2分）（2014•广东学业考试）下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据原子序数=核电荷数判断；N．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；C．同周期元素从左到右原子序数逐渐增大；D．根据同周期元素的原子半径的递变规律判断．解答：解：A．Al的核电荷数为13，Na的核电荷数为11，则Na＜Al，故A错误；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性大于Al，故B正确；C．Na的原子序数为11，Cl的原子序数为17，则Cl＞Na，故C错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na＞Cl，故D错误．故选B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意核电荷数与原子序数的关系，学习中注意全面了解元素的性质在周期表中的递变规律．8．（2分）（2015•姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（）A．原子半径：Y＜Z＜WB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H 元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X 为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Z＞W＞Y，故A错误；B、Z为Na元素，原子最外层电子数为1，在化合物中呈+1价，故B正确；C、Y为O元素，W为S元素，二者形成的化合物SO2、SO3，都属于共价化合物，故C错误；D、钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，故D错误；故选B．点评：本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键．9．（2分）（2011•福建学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．Na2O C．CaCl2D．C02考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．解答：解：A．NaCl只含离子键，所以属于离子化合物，故A错误；B．Na2O中只含离子键，所以属于离子化合物，故B错误；C．CaCl2中只含离子键，所以属于离子化合物，故C错误；D．C02中只含共价键，所以属于共价化合物，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，为易错点．10．（2分）（2012•辽宁校级学业考试）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．NaI B．CaCl2C．NO2D．KNO3考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．解答：解：A．NaI中只含离子键，故A错误；B．CaCl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故B错误；C．NO2中只含共价键，故C错误；D．钾离子和硝酸根离子之间存在离子键，N元素与氧元素子之间存在共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，注意全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，为易错点．11．（2分）（2014•浙江学业考试）下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；解答：解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A正确；B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．12．（2分）（2014•浙江学业考试）一定条件下，在容积为5L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），半分钟后测得生成0.04mol SO3．在这段时间内O2的化学反应速率（mol•L ﹣1•min﹣1）为（）A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（SO3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）．解答：解：半分钟后测得生成0.04mol SO3，则v（SO3）==0.016mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（SO3）=×0.016mol/（L．min）=0.008mol/（L．min），故选B．点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意常用计算方法有公式法与化学计量数法．13．（2分）（2014•浙江学业考试）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（）A．容器内气体密度不再发生变化B．容器内各物质的浓度不再发生变化C．正反应和逆反应都已停止D．单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此根据化学平衡状态的特征进行判断．解答：解：A、根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故A错误；B、应达到平衡状态时，容器内各物质的浓度不再发生变化，是化学平衡状态的特征，故B正确；C、正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但是化学平衡是动态平衡，速率不等于零，故C错误；D、根据反应方程式知，无论该反应是否达到平衡状态，消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等．14．（2分）（2014•浙江学业考试）有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X 的化合价为﹣1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10．下列说法不正确的是（）A．X为非金属性最强的元素B．Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱C．Z与氢元素形成的化合物只有一种D．Y2Z为离子化合物考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为﹣1价，则Y为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为﹣2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素，据此解答．解答：解：有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为﹣1价，则Y为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为﹣2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素，A．X为F元素，是非金属性最强的元素，故A正确；B．Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故B正确；C．Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，故D正确，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，明确元素化合价推断元素是解题关键，难度不大．15．（2分）（2013•辽宁校级学业考试）下列反应属于吸热反应的是（）A．Ba（OH）2与HCl的中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．Ba（OH）2与HCl的中和反应是放热反应，故A错误；B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，故B错误；C．Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应是吸热反应，故C正确；D．锌粒与稀H2S04反应制取H2是放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．16．（2分）（2014春•瑞安市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述不正确的是（）A．X与Y可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O；也可能为同一主族元素，如Li与H，以此来解答．解答：解：A．若短周期元素X、Y分别为Li与H，则原子序数相差2，二者位于同一主族，故A正确；。