高等教育出版社 无机化学 第十章 课后习题答案

第十章
1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。
（1）[H+]=3.2×10 mol·dm ；（2）[H+]=6.7×10 mol·dm ；
（3）[OH ]=2.0×10 mol·dm ；（4）[OH ]=4.0×10 mol·dm 。
解
2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。
解
19．在0.10 dm3含有2.0×10 mol·dm 的Pb2+溶液中加入0.10 dm3含I 0.040 mol·dm 的溶液后，能否产生PbI2沉淀？
解
Q=
20．将5.0×10 dm 0.20mol·dm 的MgCl2溶液与5.0×10 dm 0.10mol·dm 的NH3·H2O溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要加入多少克固体NH4Cl？（忽略加入固体NH4Cl后溶液的体积的变化）
答
17．已知Zn(OH)2的溶度积为1.2×10 ，求其溶解度。
解
18．已知室温时下列各盐的溶解度（以mol·dm 表示），试求各盐的K 。
（1）AgBr(8.8×10 mol·dm )；（wk.baidu.com）Mg(NH4)PO4(6.3×10 mol·dm )；
(3)Pb(IO3)2(3.1×10 mol·dm )
解
5．求0.10 mol·dm 盐酸和0.10 mol·dm H2C2O4混合溶液中的C2O 和HC2O 的浓度。
解
6．计算0.010 mol·dm 的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的K 为1.2×10 。
解
7．有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm ，HAc的浓度为0.10 mol·dm ，求溶液中H+，F ，Ac ,HF和HAc的浓度。
解
21．将0.010mol的CuS溶于1.0 dm 盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解CuS？
解
22．现有0.10dm 溶液，其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010mol K2CrO4，逐滴AgNO3溶液时，何者先沉淀？
解
23．用Na2CO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进行到底的条件是什么？根据计算结果预测转化反应能否进行到底？
解
解
13．求下列浓度均为0.10 mol·dm 的溶液的pH。
（1）NaHCO3(2) Na2S (3)NH4Cl (4) NaH2PO4
解
14.写出下列分子或离子的共轭酸。
SO ，S ，H2PO ，NH3，HNO3，H2O
答
15．写出下列分子或离子的共轭碱。
HAc，H2O，NH3，HPO ，HS
答
16．举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。
（1）pH=0.24；（2）pH=7.5；
（2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2
解
3．已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm ，测得其pH为4.0。求K 和 及稀释至体积变成2倍后的K 、 和pH。
解
4．将1.0dm30.20 mol·dm 的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液增大1倍？
解
8．计算下列各缓冲溶液的有效pH范围
（1）HCO —CO ；（2）HC2O —C2O ；
（3）H2PO —HPO ；（4）HPO —PO ；
（5）H3PO4—H2PO
解
9．将0.10 dm30.20 mol·dm HAc和0.050 dm30.20mol·dm NaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。
解
10．欲配制0.50dm3pH值为9，其中[NH ]=1.0 mol·dm 的缓冲溶液，需密度为0.904g·cm 、含氨质量分数为26.0%的浓氨水的体积？固体氯化铵多少克？
解
11．将1.0 mol·dm Na3PO4和2.0 mol·dm 盐酸等体积混合，求溶液的pH值。
解
12．取0.10mol·dm 某一元弱酸溶液0.050 dm31.10 mol·dm KOH溶液混合，将混合液稀释至0.10 dm3后，测得pH=5.25，求此一元弱酸得K 。
解
24．如果BaCO3沉淀中尚有0.010mol BaSO4，在1.0dm 此沉淀的饱和溶液中应加入多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？
解
25．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0×10 mol·dm ，弱酸的K 为10 ，试求该盐在[H+]保持为2.4×10 mol·dm 的溶液中的溶解度。