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高考一轮复习 有机化学复习—烃烃三、烃的命名 1、烷烃的命名（1）烷烃的命名：碳原子数在十以下的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子数在十以上的用数字表示，如C 17H 36叫十七烷。
（2）系统命名法的步骤：选主链，称某烷；编号位，定支链。
取代基，写在前，标位置，短线连。
不同基，简到繁，相同基，合并算。
2、烯（炔）烃的命名要突出碳碳双（三）键的地位，必须选择含碳碳双（三）键的最长碳链为主链，必须从离碳碳双（三）键最近的一端给主链上的碳原子编号。
3、芳香烃命名（1）习惯命名：邻、间、对（2）将苯环上的六个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为“1”号，选取最小位次给另一甲基编号。
例：邻二甲苯叫1,2-二甲苯【练一练】给以下物质命名：（1）（2）（3）四、“根”“基”“官能团”的区别1、根：带电的离子，如氢氧根离子OH -，电子式为 。
2、基：电中性，不能单独存在，如—CH 3，“—”表示一个电子，电子式为3、官能团：决定有机物化学特性的基团，如、－C ≡C －、－OH 、—CHO 、—COOH 、—X （卤素如Cl 、Br ）等。
官能团是基，但基不一定是官能团，如烷烃基（—CH 3、—CH 2CH 3）等不属于官能团。
CH 3-CH-CH-CH-CH=CH-CH 3CH 2 CH 3CH 3 CH 3HC H O x五、“四同”比较六、重要工业气体的来源、成分和用途七、烃及烃基的同分异构1、同分异构现象的常见类型碳骨架异构、官能团位置异构、官能团异构（类型异构）、立体异构（烯烃顺反）2、同分异构体的书写规律（1）烷烃烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。
【练一练】①写出C4H10、C5H12、C6H14的所有同分异构体的结构简式及名称（系统命名法）②写出丙基、丁基、戊基的所有可能的结构（2）具有官能团的有机物一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置异构→官能团类型异构。
高三烃卤代烃知识点烃类化合物是由碳和氢构成的有机化合物，是有机化学的基础。
而在高三化学中，烃与卤化烃是重要的研究内容。
本文将围绕高三烃卤代烃的知识点进行论述，包括基本概念、命名化合物、性质及应用等方面。
1. 烃的基本概念及分类烃是由碳和氢原子构成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。
饱和烃含有碳—碳单键，不饱和烃则包含碳—碳双键或者三键。
2. 卤代烃的基本概念及命名方法卤代烃是烃类化合物中，由卤素取代了一个或多个氢原子的化合物。
根据卤素的取代位置和数量，卤代烃可分为氯代烃、溴代烃和碘代烃。
命名卤代烃时，需要根据取代位置和数量进行命名，同时需遵循一定的规则，如按字母顺序排序、标注卤素取代位置等。
3. 高三烃卤代烃的性质（1）燃烧性质：烃和卤代烃都是易燃物质，燃烧产生二氧化碳和水。
（2）溶解性质：烃和卤代烃具有不同的溶解度，烃通常不溶于水，而卤代烃可以在水中溶解，但不稳定。
（3）反应性质：烃与卤化烃具有不同的反应性质，如烃可以发生烷基化反应，而卤化烃则容易发生亲核取代反应等。
4. 高三烃卤代烃的合成方法（1）烃的合成方法：烃可以通过裂解、脱水、加氢等方法合成。
（2）卤代烃的合成方法：卤代烃可以通过烃与卤化试剂反应得到，反应条件一般要求在紫外光或者加热条件下进行。
5. 高三烃卤代烃的应用（1）燃料：烃是重要的燃料来源，如石油中的烃类化合物可用于石油化工及能源生产。
（2）化工原料：卤代烃广泛应用于有机合成中，如溴代烷可用于制备溴代物、溴化物等化合物。
（3）医药领域：烃类及卤代烃在医药领域有广泛应用，如乙烷可作为麻醉剂，氟代烃可用于制备抗生素等。
本文主要针对高三烃卤代烃的知识点进行了介绍，包括基本概念、命名方法、性质、合成方法及应用等方面。
通过对烃卤代烃的深入学习，有助于提升高三化学的基础理论知识水平，为学生更好地理解和应用有机化学提供有力支持。
烃高考知识点总结烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢元素构成。
在高考化学考试中，烃是一个重要的知识点。
下面我们将对烃的相关知识进行总结，帮助你更好地理解和掌握这一内容。
一、基本概念烃是碳氢化合物，分为脂肪烃和环烷烃两大类。
脂肪烃由碳链构成，而环烷烃则是呈环状结构。
脂肪烃根据碳链上的双键和三键的数目，可分为烷烃、烯烃和炔烃三种类型。
烷烃中只有碳-碳单键，烯烃中有一个碳-碳双键，炔烃中有一个或多个碳-碳三键。
二、命名法和结构式烃的命名法主要采用IUPAC命名法。
根据碳链长度，脂肪烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等。
烯烃和炔烃则根据双键和三键的位置进行命名。
在结构式中，直线代表碳链，分支和环状结构用括号表示。
三、物理性质脂肪烃是无色、无味的气体、液体或固体。
低碳烷烃为气体，中碳烷烃为液体，高碳烷烃为固体。
脂肪烃有较小的极性，不溶于水，易溶于非极性溶剂。
四、化学性质1. 碳氢键的活性：烷烃中碳氢键几乎没有反应性，而烯烃和炔烃中的碳氢键活性较高。
烯烃和炔烃常参与加成反应或发生聚合反应。
2. 燃烧反应：烃能与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
燃烧反应是烃的主要用途之一。
3. 卤素取代反应：烃可与卤素发生取代反应，生成相应的卤代烃。
这是烃进行化学反应的重要途径之一。
4. 加成反应：烯烃与卤素或水等发生加成反应，破坏双键，生成相应的产物。
5. 氧化反应：烯烃和炔烃可以参与氧化反应，生成醇和醛等产物。
五、应用领域烃是化学工业中的重要原料。
烷烃可用作溶剂、燃料和润滑油；烯烃是合成高分子材料的重要原料，用于制造塑料、合成橡胶和纤维等；炔烃可作为燃料和合成其他有机化合物。
总结：烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢元素构成。
在高考化学考试中，我们需要掌握烃的基本概念、命名法和结构式，以及物理性质和化学性质。
同时，了解烃的应用领域对于理解其重要性也十分重要。
通过对烃的全面了解，我们能够更好地应对化学考试中与烃相关的问题。
希望本文所述能够帮助到你，祝你在高考中取得优异的成绩！。
第2讲卤代烃考点三:卤代烃的结构与性质1.概念:烃分子里的氢原子被取代后生成的产物。
官能团为，饱和一元卤代烃的通式为。
2.物理性质状态:除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl等少数为气体外，其余为液体或固体。
沸点:比同碳原子数的烷烃沸点要；同系物沸点，随碳原子数增加而。
溶解性:卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
密度:一氟代烃、一氯代烃的密度比水小，其余的密度比水。
3.化学性质(1)水解反应①反应条件为强碱(如NaOH)水溶液、加热。
②C2H5Br在碱性(如NaOH溶液)条件下发生水解反应的化学方程式。
(2)消去反应①概念:有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，生成含(如双键或三键)化合物的反应。
②反应条件为强碱(如NaOH)的乙醇溶液、加热。
③溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应的化学方程式。
4.卤代烃对环境的影响:氟氯烃在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。
5.卤代烃的获取方法(1)取代反应(写出化学方程式)：乙烷与Cl2：；苯与Br2：；C2H5OH与HBr：。
(2)不饱和烃的加成反应丙烯与Br2的加成反应： CH3-CH=CH2＋Br2―→。
【题例解析】考向一:卤代烃的两种重要反应类型1.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ( )A.CH3ClB.C.D.【答案】B【归纳总结】1.卤代烃水解反应和消去反应的比较反应类型水解反应(取代反应)消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质和通式卤代烃分子中-X 被水中的-OH 所取代，生成醇：RCH 2-X+NaOH ――→H 2O△RCH 2OH+NaX 相邻的两个碳原子间脱去小分子HX产物特征引入—OH ，生成含—OH 的化合物消去HX ，生成含碳碳双键或碳碳三键的化合物2.卤代烃水解反应和消去反应的规律 (1)水解反应①卤代烃在NaOH 的水溶液中一般能发生水解反应。
烃知识点总结烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成。
它们是石油和天然气的主要组成部分，也是化学工业中重要的原料。
本文将对烃的结构、性质以及应用领域进行总结。
一、烃的分类烃可以分为两大类：饱和烃和不饱和烃。
1. 饱和烃饱和烃是由碳和氢原子组成的链状结构，其碳原子之间以单键连接。
根据碳原子数的不同，饱和烃可以进一步分为以下几类：- 甲烷：最简单的饱和烃，由一个碳原子和四个氢原子组成；- 乙烷：由两个碳原子和六个氢原子组成；- 丙烷、丁烷、戊烷等以此类推。
2. 不饱和烃不饱和烃分为烯烃和炔烃两类。
- 烯烃：由碳原子间存在一个或多个双键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键；- 炔烃：由碳原子间存在一个或多个三键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键。
二、烃的性质1. 物理性质烃一般为无色、无味的气体或液体，具有较小的相对分子质量。
随着碳链的增加，其物理性质逐渐变化，如沸点、熔点增加。
2. 化学性质烃的化学性质主要包括燃烧性、卤素取代反应和加成反应等。
- 燃烧性：烃能与氧气发生剧烈反应，生成二氧化碳和水，并释放大量热能；- 卤素取代反应：烃中的氢原子可以被卤素（如氯、溴）取代，生成相应的卤化烃；- 加成反应：不饱和烃可以发生加成反应，如烯烃可以和氢气加成生成饱和烃。
三、烃的应用领域由于烃具有丰富的能量和多样的化学性质，因此在各个领域都有广泛的应用：1. 能源领域石油和天然气中的烃是世界上最主要的能源之一，被广泛用于燃料和燃料油的生产。
2. 化学工业烃作为重要的化学原料，广泛用于合成大量化学品，包括塑料、橡胶、合成纤维、涂料等。
3. 药品生产许多药物的合成过程中需要使用烃类化合物作为起始原料或中间体。
4. 农业领域化学农药和合成肥料的生产中也需要使用烃类化合物。
总之，烃作为一类重要的有机化合物，在能源、化工、医药和农业等领域具有重要的应用价值。
了解烃的分类、性质和应用，对于理解有机化学和相关领域的知识都具有重要意义。
第3章烃的衍生物考纲要求1.了解卤代烃醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。
3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
【知识梳理】一、卤代烃1.概念：烃分子里的氢原子被_________取代后生成的产物。
官能团为____，饱和一元卤代烃的通式为_______。
2.物理性质：3.化学性质：(1)水解反应(取代反应)。
①反应条件：_____________________。
②C2H5Br在碱性条件下水解的方程式为________________________________。
③用R—X表示卤代烃，碱性条件下水解方程式为_________________________。
(2)消去反应。
①消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，而生成含不饱和键(如双键或叁键)化合物的反应。
②卤代烃消去反应的条件：_______________________。
③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为_____________________________________。
④用R—X表示卤代烃，消去反应的方程式为___________________________________________。
二、醇类1.概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的分子通式为_____________。
2.分类：3.物理性质的变化规律：物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm-3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而_________②醇分子间存在_____，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远_____烷烃水溶性低级脂肪醇_______水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐_____ 4.化学性质(以乙醇为例)：试剂及条件断键位置反应类型化学方程式Na_________________________________HBr,加热________________________________________ O2(Cu),加热①③_____ ___________________________浓硫酸,170℃_____ _____ _____________________________浓硫酸,140℃①②_____ ______________________________ CH3COOH(浓硫酸、加热) ___取代(酯化)____________________________________5.几种常见的醇：名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇_____结构简式______________________________状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇三、苯酚1.组成与结构：2.苯酚的物理性质：颜色状态无色晶体，露置在空气中会因部分被氧化而显粉红色水溶性常温下在水中溶解度不大，高于65℃与水混溶毒性有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，不慎沾在皮肤上应立即用_____清洗3.化学性质：(1)羟基中氢原子的反应——弱酸性。
高中化学选修有机化学知识点全面归纳整理一、烃的结构和特性烷烃、烯烃、炔烃和苯及同系物的代表物结构式、通式、相对分子质量、碳碳键长、键角和分子形状等特性被列出。
这些烃类可以通过加成、裂化、催化卤代、氧化和加聚等反应进行化学变化。
二、烃的衍生物和化学性质不同类型的烃衍生物包括一卤代烃、醇、醚和酚等被列出。
这些衍生物具有不同的官能团和分子结构，因此它们的主要化学性质也不同。
例如，一卤代烃可以通过取代和消去等反应生成醇和烯；醇可以通过脱水、氧化和酯化等反应进行化学变化；醚和酚的化学性质也被列出。
易被氧化的有机物包括醛和羰基酮。
醛基的分子量为44，羰基酮的分子量为58.它们都有极性，可以加成为醇。
但是，它们的氧化性不同。
醛可以被氧化剂氧化为羧酸，而羰基酮不能被氧化剂氧化为羧酸。
醛还具有酸的通性，但在酯化反应中不能被加成。
羰基酮能与含氮物质缩去水生成酰胺。
酯的分子量为88，它的碳氧单键易于断裂，在酯化反应中一般断羧基中的碳氧单键，不能被加成。
硝酸酯基的分子量为60，它不稳定易爆炸，但一般不易被氧化。
两性化合物的氨基和羧基能以配位键结合和部分电离出H，可以发生水解和变性反应。
多糖和还原性糖可以发生氧化反应、加氢还原、酯化反应、水解反应和发酵分解。
有机物的鉴别需要熟悉它们的物理性质和化学性质，抓住某些有机物的特征反应，并选用合适的试剂进行鉴别。
常用的试剂包括酸性高锰酸钾溶液，可以鉴别含碳碳双键和三键的有机物。
氢氧化钠溶液和饱和CuSO4溶液，观察每一步的反应情况，作出判断。
1.物质、烷基中卤素的检验取样后，滴入少量NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
2.含醛基化合物和葡萄糖、果糖、麦芽糖的检验如果样品为纯净液态，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则含有碳碳双键。
如果样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则含有碳碳双键。
高三化学烃复习—1 知识精讲人教版一. 本周教学内容：烃复习—1二. 重点、难点：1. 有机物的结构特点和种类繁多的原因。
2. 烃的定义及分类，各类烃的分子结构特点和主要化学性质。
3. 几种有机化学反应的类型。
4. 石油和煤。
三. 具体内容：（一）有机物1. 有机化学——研究有机物的化学。
2. 有机物——含碳元素的化合物，简称有机物。
3. 从无机物分类的角度回忆CO2、H2CO3、Na2CO3各属哪类化合物，并指出它们在组成上有什么共同点。
接着提出学生在日常生活中接触多的有机物（糖类、淀粉、蛋白质、油脂、纤维素和染料等），指出它们在组成上有什么共同点。
在此基础上总结有机物的概念。
并指出CO2、H2CO3、Na2CO3属无机物。
说明无机物和有机物之间没有截然的界限，主要根据性质进行划分。
4. 有机物的分类：（按中学所学内容）（二）甲烷的性质和制法： 1. 分子组成和结构：分子式：CH 4电子式：HH :C :H H ⋅⋅⋅⋅结构式：H|H C H |H --正四面体（二氯甲烷无同分异构体） 2. 性质：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH 4占80%~97%）。
化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸、强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性（甲烷的氧化反应）()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++−−→−+（2）取代反应：定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
（3）高温裂解：2C150010004H 2)(C CH +−−−−→−︒-炭黑 222C 160015004H 3H C CH 2+−−−−→−︒-3. 用途：甲烷是一种很好的气体燃料，并可用来制取H 2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。
4. 甲烷的实验室制法：（1）药品：无水醋酸钠和碱石灰混和加热： （2）反应原理：碱石灰中CaO 的作用：①吸收水分②使混和物疏松，利于甲烷逸出③稀释NaOH ，防止高温下腐蚀玻璃。
有机化学总结第一部分烃知识归纳总结从大的方面讲，本章的知识可以从以下几个方面加以概括：1、有机物的结构特点；2、烃；3、几个重要的概念；4、几种重要的有机化学发应类型；5、烷烃的系统命名；6、石油和煤。
1、有机物的结构特点有机物结构有何特点？有机物种类为什么繁多？2、烃什么叫烃？本章学过哪些烃？其通式是什么？（1）烃的分类饱和链烃——烷烃C n H2n+2 (n≥1)链烃烯烃C n H2n (n≥2) 不饱和链烃——烃炔烃C n H2n－2 (n≥2)芳香烃（如苯及其同系物）C n H2n－6 (n≥6) （2）各类烃的结构特点和主要化学性质结构特点主要化学性质烷烃仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解烯烃含C==C键与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应炔烃含C≡C键与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应苯（芳香烃）与卤素等发生加成反应，与氢气等发生加成反应3、几个重要的概念（1）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物；（2）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象；（3）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体；4、几种重要的有机化学反应类型在本章所学各代表物的化学性质中涉及到哪些反应类型？其含义是什么？（1）氧化反应：包括两层含义①与氧气的燃烧②能否被酸性KMnO4溶液氧化；（2）取代反应：有机物分子里的某些原子团或原子被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
如烷烃与卤素的反应、苯与液溴的反应、苯的硝化、磺化反应等均属取代反应；（3）加成反应：有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应叫加成反应。
如乙烯与溴及其他卤素或氢气的反应、乙炔与卤素的反应等均属加成反应；（4）聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
高中化学烃类知识点总结1.烃的概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。
2.烃的物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.烃的化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
1.卤代烃对环境的污染(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：③实际上氯原子起了催化作用2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)(1)实验原理(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
高三化学《有机化学部分——烃》复习总结及经典例题分析点拨上海师范大学附属外国语中学张建华【知识体系】1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯褪色结构：链状、两个碳碳双键加成：1，2加成、1，4加成加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使苯反应使溴水褪色环烃取代：卤代、硝化、磺化加成苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大π键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成2．烃的转化关系烷烃(CH3CH3) CH3CH2Cl石油烯烃(CH2 = CH2) CH≡CH CH2 = CH [ CH2 CH ] nCl ClC2H5OH CH2BrCH2Br [ CH2CH2]n焦炭CaC2煤C6H6C6H5NO2C6H12C6H5Br C6H5SO3H3．重要的实验COONa例1．120℃时，1体积某烃和4体积O 2混合，,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ）A ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4分析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数等于4，并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
答案：D小结：有机物完全燃烧前后气体体积的变化：(1)气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化规律与氢原子个数有 关。
①若y=4，燃烧前后体积不变，△V=0 ②若y>4，燃烧前后体积增大，△V=14-y③若y<4，燃烧前后体积减少，△V=41y -(2)气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时，气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式，通过差量法确定。
例2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C—C≡C －C≡C －C≡C －C≡N 。
对该物质判断正确的是（ ）A ．晶体的硬度与金刚石相当B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．不能发生加成反应D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 分析：从结构上可知：其分子内含有C≡C 和C≡N ，所以能发生加成反应，也能使酸性KMnO 4溶液褪色。
其不是高分子化合物，故不可能由加聚制得。
由题意知，属于分子晶体，其硬度不可能与金刚石相当。
答案：B小结：本题考查了学生对晶体、C≡C 、及高分子化合物有关知识的掌握情况。
例3．下图是制取蒸馏乙醇的气化装置部分，安装时温度计的位置正确的是（ ）A．B．C．D．分析：蒸馏时，要测定蒸出蒸气的温度，故水银球应放在蒸馏烧瓶支管口的附近。
答案：A小结：水浴时，水银球浸在水中。
制乙烯时，水银球浸在反应液中。
测溶解度时，水银球放在饱和溶液中。
石油分馏时，水银球放在蒸馏烧瓶支管口的附近。
例4．以下实验能获得成功的是（）A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色分析：选项A，制甲烷要用无水醋酸钠与碱石灰共热，药品不可含水，不能用醋酸钠晶(CH3COONa ·3H2O) 。
选项B，制取溴苯反应使用液态溴而非溴水，因为溴水浓度较低，难于生成溴苯。
选项C，苯酚溶液中只有滴入过量浓溴水才能生成2，4，6—三溴苯酚白色沉淀。
故滴入少量稀溴水难于观察到白色沉淀。
选项D，2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O +Cu。
答案：D小结：在中学有机化学中，涉及到若干个有机实验内容，如：甲烷、乙烯、乙炔等气体制取和溴苯、硝基苯、酯的制备；苯酚、醛的检验等。
正确掌握上述有机实验的反应原理，则能很好巩固有机反应基础知识和基本实验技能，促进对有机化学的理解和掌握。
例5．实验室用液溴和苯反应制取粗溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%NaOH溶液洗⑤水洗。
正确的操作顺序是（）A．①②③④Ｂ．②④⑤③①Ｃ．④②③①⑤Ｄ．②④①⑤③分析：溴苯制取时所得到的粗溴苯中会含溴、少量的水、溶于这部分水中的溴化氢等。
先用水洗可以除去溴化氢及少量溴。
然后用10%NaOH溶液洗，可除去溴，然后再用水洗一次。
把残存的NaOH洗去，接着用干燥剂除水，最后蒸馏得到纯溴苯。
答案：B小结：解题时，学生往往只考虑用NaOH溶液洗涤，再用分液的方法来处理。
仅用碱洗，溴化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀，很难分离。
这显然不能得到纯溴苯。
物质分离时，往往物理方法和化学方法同时使用。
例6．.描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中,正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上分析：根据乙烯、乙炔分子结构的知识，题给有机物的碳架结构如下：可见6个碳原子有可能在同一平面上，但不可能在同一直线上。
答案：B 、C小结：如何判断有机物分子中原子是否共平面或共直线。
必须弄清题给分子的空间结构。
只 要牢固掌握甲烷、乙烯、苯、甲醛、CH 3(CH 2)n CH 3（碳链呈“锯齿”形）等典型分子的结 构特征，以此基本结构为模块，再搭建出题给分子的空间结构，问题就能迎刃而解。
例7．工程塑料ABS 的结构简式是：CN[CH 2—CH —CH 2—CH=CH —CH 2—CH 2—CH ]n 合成此高分子化合物用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是 、 、 。
分析：首先判断此高分子化合物是加聚反应的产物，还是缩聚反应的产物。
加聚反应产物的 结构特点是主链全部是碳原子，且碳原子数目是偶数。
根据工程塑料ABS 的结构简式可知 是加聚反应的产物。
答案：CH 2=CH —CN 、CH 2=CH —CH=CH 2、、CH=CH 2小结：加聚高聚物单体判断。
(1)凡链节的主链只有两个碳原子的高聚物，其合成单体必为一种。
将两个半链闭 CH 3 CH 3| | 合即可。
如： [CH 2－C ] n ，单体是CH 2＝C －COOCH 3|COOCH 3(2)凡链节主链只有四个碳原子，且链节无双键的高聚物，其单体必为两种。
在正中央划断开，然后将四个半链闭合即可。
如： [ CH －CH 2－CH 2－CH 2 ] n ，单体是：CH 2＝CH 2和CH ＝CH 2 | | CH 3 CH 3(3)凡链节主链中，存在C ＝C 双链结构，其规律是“见双链，四个碳，无双链，两个碳”。
划线断开，然后将半链闭合，将单双键互换。
如: [ CH 2－CH －CH 2－CH ＝CH －CH 2 ]n ，单体是:CH 2＝CH －CH ＝CH 2CH ＝CH 2例8．C 8H 18经多步裂化，最后完全转化为C 4H 8、C 3H 6、C 2H 4、C 2H 6、CH 4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A ． 28B ． 30C ． 38D ． 40分析：根据C 8H 18∆−−→C 4H 10 + C 4H 8、C 4H 10∆−−→C 2H 4+ C 2H 6、C 4H 10∆−−→CH 4+ C 3H 6，根据题给信息知：混合气体中已无C 8H 18和C 4H 10。
令C 8H 18为1mol ，则最后气体的总物质的量为3mol ， M=1143=38。
若C 4H 8也可继续裂化，C 4H 8∆−−→2C 2H 4，则气体的总物质的量为4mol ，故5.284114==M，所以385.28≤<M 。
答案：B 、C小结：解题时，利用了极值法，即令C 4H 8全部转化为C 2H 4。
计算混合气体的平均相对分子质量一般方法：(1) %%%c M b M a M M C B A ⨯+⨯+⨯=式中M A 、M B 、M C 为气体A 、B 、C 的相对分子质量。
%%,%,c b a 是气体A 、B 、C 在混合气体中的体积百分比。
(2)已知STP 时的混合气体密度l g /ρ，l g mol l M //4.22ρ⨯=(3)根据相对密度计算：2121MM D ==ρρ(4)）n （）m （M 总混合气体总质量=。
