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理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B ． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D ． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（ ）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。
C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。
D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。
2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）下列有关香叶醇的叙述正确的是（A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色．能发生加成反应不能发生取代反应．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油 【答案】C新东方解析：考查油脂的性质等有机化学知识。
B 项，因R 1、R 2、R 3可能不同，故生物柴油是不同酯组成的混合物；D 项，“地沟油”是动植物油脂，可制备生物柴油；C 项，动植物油脂不是高分子化合物，高分子化合物相对分子质量要满足10000以上。
选择C 。
8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 选择D新东方解析：考查有机反应原理。
甲苯与氯气在光照条件下反应主要是甲基上的H 被取代。
9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0答案B新东方解析：考查阿伏加德罗常数问题。
A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子，忽略了溶剂中的O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1 No ×12= 0.5No，则B正确；C项，缺乏体积，无法计算溶液中含有的OH- 数目；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No；则选择B。
高考化学复习考点知识专题训练11---分子的空间构型[基础达标练]1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2和SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2(C2H2的结构简式为CH≡CH)B[CO2分子中，C原子为sp杂化，SO2分子中的S原子为sp2杂化；CH4分子中C原子为sp3杂化，NH3分子中N原子也为sp3杂化；BeCl2分子中Be原子为sp杂化，BF3分子中B原子为sp2杂化；C2H2分子中C原子为sp杂化，而C2H4分子中C原子为sp2杂化。
]2．下列有关SO2与CO2的说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D[SO2中S原子采用的是sp2杂化，中心原子有2个σ键和1对孤电子对，是V形结构；CO2是sp杂化，中心原子只有2个σ键，是直线形结构。
]3．下列说法中正确的是()A．PCl3分子是三角锥型，这是因为磷原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C ．中心原子采取sp 3杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥型或V 形D ．AB 3型分子的空间构型必为平面三角形C [PCl 3分子的价电子对数＝5＋3×12＝4，因此PCl 3分子中磷原子采取sp 3杂化，选项A 错误；sp 3杂化轨道是原子最外电子层上的s 轨道和3个p 轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B 错误；一般sp 3杂化所得到的空间构型为四面体型，如甲烷分子，但如果杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH 3分子是三角锥型，H 2O 分子是V 形，选项C 正确；NH 3、PCl 3的分子构型为三角锥型，故选项D 错误。
]4．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()A．sp2sp2B．sp3sp3C．sp2sp3D．sp sp3C[—CH3中C原子杂化轨道数为4，采用sp3杂化；中C原子杂化轨道数为3，采用sp2杂化。
第11课时盐类的水解和离子浓度大小的比较1.下列说法中错误的是( )A．在0.1 mol ·L－1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH－)减小B．室温下，CH3COOH分子可以存在于酸性、碱性、中性溶液中C．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol ·L－1的溶液中，NH＋4可能大量存在D．在NaAlO2溶液中，NaHCO3不可能大量存在2.(2011·福建)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度3.向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是( )A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4.(2012·江苏)25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．只有W点溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)5.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol ·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1 mol ·L－1NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)6.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO2－4)>c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝2c(H ＋)＋c(CH3COOH)D．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol·L－17.(2012·四川)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)8.将0.2 mol·L－1HA溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na ＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)。
2013年江苏高考化学试题答案及解析1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P9-11)，甲醇、天然气、液化石油气都含有碳元素，燃烧容易生成污染物。
氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型、原子或离子结构示意图以及原子的表示方法等，内容比较基础。
丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,A错误；B正确；氯原子结构示意图中最外层的电子数目为7，不是8，所以C错误；中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为238，是23892U，所以D错误。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题）本部分共20小题，每小题6分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶D解析：A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块A解析：A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误；D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8．下列解释事实的方程式不准确．．．的是A．用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO-3+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OC解析：A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2013高考理综化学试题及解析（新课标Ⅰ卷）(河南、山西、新疆、宁夏、吉林、黑龙江、内蒙古、河北、云南)化学试题7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。
45分钟单元基础训练卷(十一)[考查范围：第十一单元 分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH 溶液 ②大理石 ③NaCl 溶液 ④浓硝酸，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是( )图D11－1A ．①②③④B ．②①④③C ．②③④①D ．②①③④2．下列有关实验操作或实验原理正确的是( )A ．用裂化汽油萃取溴水中的溴B ．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C ．用图①装置收集一瓶干燥的氨气D ．用图②装置验证生铁片在pH ＝4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀图D11－23．下列实验操作正确的是( )①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②向用硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计④可用FeCl 3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A ．①④B ．②④⑤C ．①③D ．③④⑥⑦4．下列提纯物质的实验方法不正确的是( )①用Na 2CO 3溶液除去混在NaCl 溶液中的MgCl 2杂质②用蒸馏法除去混在水中的氧气③用酒精萃取溶解在水中的溴④将KMnO 4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO 4A ．②B ．③④C ．①②③D ．①②③④5．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验Na 2O 2试样是否变质为Na 2CO 3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B ．用硝酸钡鉴别SO 2－4和SO 2－3C ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液――→振荡溶液分层――→分液得上层液体 D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：A ――→适量硝酸酸化的AgNO 3溶液⎪⎪⎪⎪ ―→B ―→C ――→KSCN 溶液D (血红色溶液)6．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是( )．．是( )A ．滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C ．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D ．配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中混有少量KOH 固体二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(14分)某化学小组的同学到实验室学习。
在实验桌上摆有下列仪器：图D11－3(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，在“改正的名称”栏目里画“√”)。
(2)关于e①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。
图D11－4(3)丙同学想用如图D11－4所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO 2。
教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。
该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置。
9．(14分)某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量．．FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
(1)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为____________。
(2)你认为甲同学的推测是否正确？__________(填“正确”或“不正确”)。
请用简要的文字或离子方程式说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为________________________________。
(3)请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测(还原产物)是否正确。
要求按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：10.(16分)该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
图D11－5(1)打开K1关闭K2，可制取某些气体。
甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2。
其理由是____________________。
乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O2。
你认为他的改进方法是______________________________。
(2)打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。
在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是________________________；仪器D在该装置中的作用是______________________。
丁同学用石灰石、醋酸、硅酸钠等药品设计了另一实验。
他的实验目的是________________________________________________________________________。
11．(14分)Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。
现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法及现象：________________________________________________________________________。
结论：此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定：①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
该步操作的目的是__________________________。
Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤1称取样品1.000 g。
步骤2将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤3移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤3所发生反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)在配制0.01 mol·L－1KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定结果如下表所示：45分钟单元基础训练卷(十一)1．D[解析] 一般来说，固体物质存放于广口瓶中，而液态物质存放于细口瓶中。
大理石为块状试剂，应盛放在广口瓶中；NaOH溶液易与玻璃中的SiO2反应，应存放于带橡皮塞的玻璃细口瓶中；浓硝酸见光易分解，应保存于棕色试剂瓶中。
2．D[解析] 裂化汽油中含有烯烃，与溴发生加成反应，A项错误；加热蒸发氯化铁溶液时，促进氯化铁的水解：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，生成的氯化氢挥发比水挥发快，更有利于平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀，B项错误；用图①所示装置不能收集比空气密度小的氨气，而且吸收氨气还可能倒吸，C项错误。
3．D[解析] 浓硫酸属于强氧化性酸，不易分解，所以用玻璃塞，且不用棕色的试剂瓶，①错误；②中没有中和做催化剂的硫酸，且没有加热煮沸，错误；③中制硝基苯时要控制温度55～60 ℃，所以温度计插在水浴环境中，正确；因为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，所以④正确；pH试纸使用时不能润湿，否则将溶液稀释，可能会产生误差，⑤错误；为了不污染试剂，使用分液漏斗分液时，下层液体从下边流出，上层液体要从上口倒出，⑥正确；蒸馏时，温度计测量的是蒸气的温度，所以将水银球靠在蒸馏烧瓶支管口附近，⑦正确。
4．C[解析] MgCO3微溶于水，用Na2CO3溶液不能将混在NaCl溶液中的MgCl2杂质完全沉淀；氧气在水中溶解度较小，加热煮沸即可将水中的溶解氧除去，而不需要用蒸馏法；酒精与水互溶，不能作为水溶液中溴、碘的萃取剂；KMnO4晶体受热易分解，减压有利于水的蒸发，并防止KMnO4分解。
5．C[解析] 因为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，所以用盐酸不能检验出过氧化钠中的Na2CO3，A错误；B选项中硝酸钡与SO2－4和SO2－3都能生成沉淀，B错误；与适量硝酸酸化的AgNO3溶液若产生淡黄色沉淀，则可以检验Br－，但检验Fe2＋时，应先加入KSCN溶液，若没有变红，可排除Fe3＋干扰，然后加入硝酸时，溶液变红才可以说明原来为Fe2＋，D错误。
6．C[解析] A项没有排除SO2－3的干扰，错误；B项中SO2－3能被硝酸氧化，同时硝酸被还原为NO，NO也有刺激性气味，错误；D项溶液变蓝主要是发生了Cl2＋2I－===2Cl －＋I的反应，I2能与淀粉发生显色反应，错误。
27．C[解析] 滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，也不需要干燥，只要洁净即可，A项操作正确，不会引起误差；滴定管要用待装液润洗，B 项操作正确，不会引起误差；滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，读数时会偏大，即消耗盐酸读数比实际消耗盐酸偏大，会引起测定结果偏高，C 项符合题意；D 项会引起测定结果偏低。
8．(1)√ 容量瓶 √ 酸式滴定管 √ 坩埚(2)①往细口容器中加液体②组成过滤装置(只要答对两个即可，其他合理答案亦可)(3)(只需画对试管的位置即可得分)[解析] (3)普通漏斗必须插入液面以下形成液封，防止气体从漏斗逸出。
9．(1)Cl －(2)不正确 因为FeSO 4过量，反应中有剩余，Cl 2能将Fe 2＋继续氧化，因此还原产物不可能为Cl 2(或2Fe 2＋＋Cl 2===2Cl －＋2Fe 3＋) 2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O论正确只需要验证有Cl －生成即可，验证时应该先排除SO 2－4的干扰。
