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2020-2021中考化学 利用化学方程式的简单计算综合试题含答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在CO 和CO 2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g 通过足量的灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A ．5g B ．6.7gC ．15gD ．20g【答案】C 【解析】 【详解】 解法1：设5g 混合气体中一氧化碳的质量为m ，则二氧化碳质量为5g-m ，根据题意得： m×1628×100%+（5g-m ）×3244×100%=5g×64%，m=2.8g ；设2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x ， CO+CuO∆Cu+CO 228 44 2.8g x44=2.828x g x=4.4g ，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g ）=6.6g ，设生成沉淀的质量为y ， CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 44 100 6.6g y1006.644y g = y=15g 。
故选C 。
解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ，设生成的碳酸钙的质量为x ， 则有C ～～～CaCO 3 12 100 1.8g x1001.812x g = x=15g ；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。
碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：121401121163⨯⨯+⨯+⨯×100%=12%，则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：1.812%g=15g。
故选C。
2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版一、单选题（共16题）1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。
由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3MgO + CO2↑② MgO+C +Cl2MgCl2 + CO ③ MgCl2Mg +Cl2↑下列说法错误的．．．是（）A.反应①和③均属于分解反应B.反应②中，共涉及2种氧化物C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1D.镁燃烧不能用水来灭火2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 碳酸氢钠俗称小苏打C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7gD. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2，则该杂质可能是（）A. K2CO3B. BaCO3C. ZnCO3D. MgCO34.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。
以下说法错误的是（）A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB. 生成氢气的质量为0.1gC. 溶液甲中溶质的质量为12gD. 原固体粉末的质量为5.4g5.由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是（）A. 合金中的元素可能是Fe和CuB. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸C. 合金中的元素可能是Zn和FeD. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。
义务教育基础课程初中教学资料测试时间：45分钟分值100分姓名：班级：成绩：一、选择题（7个小题，每小题5分，共35分）1.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A．12克B．44克C．56克D．100克【答案】D【解析】根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。
即物质A的质量等于56 g+44 g=100 g。
2.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9【答案】B3．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法正确的是A．图中涉及的物质均为氧化物B．反应物和生成物均含有毒气体C．生成单质与化合物的质量比为7：22 D．生成物的分子个数比为1：1【答案】 C【解析】根据题中的图示及微观结构示意图可知A．图中涉及的物质均为氧化物是错误的叙述，氮气属于单质；B．反应物和生成物均含有毒气体是错误的叙述，生成物中没有有毒气体；C选项 C．生成单质与化合物的质量比为7：22是正确的叙述；D选项生成物的分子个数比为1：1 是错误的叙述，生成物的分子个数比为1：2，故选C4．密闭容器中有甲～丁四种物质，右图为反应前后各物质的质量分数，说法错误的是A．丙是化合物B．该反应是化合反应C．参加反应的甲、乙质量比是21：4 D．反应前甲和乙的质量之和大于生成丙的质量【答案】C5．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是①4种物质中，属于氧化物的是乙、丁 ②丙中氮、氢原子个数比为1：2 ③参加反应的甲、乙质量比为17：44 ④反应中乙、丁的分子个数比为1：1 A ．①②③ B ．①②④C ． ②③④D ．①②③④【答案】B【解析】由图片信息可知：2NH 3+CO 2====CO(NH 2)2+H 2O ，乙、丁分别是CO 2 和H 2O ，是氧化物，①正确；②丙的化学式为CO(NH 2)2，氮、氢原子个数比为1：2，故正确；③参加反应的甲、乙质量比为34：44，错误；④反应中乙、丁的分子个数比为1：1正确，故选A 。
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:23．（2019•枣庄模拟）镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。
由此推知8 g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（ ）A．13.3 g B．12 g C．11.1 g D．无法确定【技巧方法】①化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。
其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
②在物质化学反应体系中是按固定的质量比例关系进行反应的。
这个质量比例关系即是化学方程式所表示的物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版九年级化学上册《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课时练一、选择题（共12小题）1．根据化学方程式计算的解题步骤是（）①正确写出完整的化学方程式②列出比例式并求算出未知量③列出有关物质的相对分子质量以及已知量与未知量④设未知量⑤简明地写答案．A．①③④②⑤B．④①③②⑤C．①②③④⑤D．①④③②⑤2．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比3．氢气在氧气中燃烧生成水，在这个化学变化中，氢气、氧气和水的质量比为（）A．1：8：9B．1：16：18C．2：1：2D．9：8：14．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O22MgO，则下列叙述正确的是（）A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁5．一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）A．1：8B．1：2C．1：6D．1：16．碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（）A．7.9g B．1.8g C．1.7g D．3.5g7．已知A+3B＝2C+3D中，已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反应生成4.4g C．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23B．46C．92D．968．在化学反应A+2B═C+2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是（）A．m+﹣e B．m+2n﹣e C．m+n﹣2e D．m+n﹣e9．金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；NaH+H2O ═NaOH+H2↑）．将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g10%的氢氧化钠溶液．则在反应过程中生成氢气的质量是（）A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.42g10．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N 2Mg3N2．则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（）A．等于33.3g B．等于40g C．33.3～40g D．小于33.3g 11．在反应2A+B＝C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（）A．14B．58.5C．117D．2812．在“2A+3B＝2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）A．16B．32C．48D．64二、填空题（共3小题）13．取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为．（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？14．36某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于表：（反应化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，铜不参加反应）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量（g）2020202020充分反应后剩余固体的质量（g）86422试回答下列问题：（1）10g样品中，氧化铜的质量为g；（2）10g样品中铜元素的质量总共为多少克？（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？15．化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：物质A B C D反应前质量/g201222反应后质量/g022待测（1）该反应的类型是；（2）C物质可能是该反应的（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
5.3利用化学方程式的简单计算提优训练一、单选题1.在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16：9C．同时生成D的质量是9克D．反应中，A与C的质量之比是8：112.在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律3.甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气B.反应中含氢元素的化合物有三种C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化D.反应中甲和丁的质量之比为8：34．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是A．26B．28C．30D．325．金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O2△2MO。
已知12gM和3g氧气恰好完全反应。
则M的相对原子质量是A．64B．56C．32D．236.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A.KMnO4、MnO2B. K2MnO4、MnO2C. KMnO4、K2MnO4、MnO2D. KMnO4、K2MnO47.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%8.有关反应2Mg+O2点燃2MgO的说法正确的是A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁9.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克10.现有24.5gKClO3在二氧化锰催化下加热分解制氧，反应一段时间后停止加热，收集到7.8gO2，则此时大试管内物质有（）A．KCl和MnO2 B．KClO3和MnO2C．KClO3、KCl和MnO2 D．无法确定11.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
-人教版化学九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算同步训练一、单选题（共10题；共20分）1.某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2．根据这一事实，下列的推理中，错误的是（）A. R中一定含有氮元素B. R一定为化合物C. R中一定含有水D. R的化学性质不稳定【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；不符合题意．B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，不符合题意．C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；符合题意．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，不符合题意．【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。
2.根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（）A. 408B. 68C. 126D. 504【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：设D物质的相对分子质量为x，反应生成D的质量为：68g+40g﹣24g=84g，3A + 3B = C + 4D408 4x68g 84g408/68g=4x/84gx=126故答案为：C。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，既参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和3.质量相同的下列四种物质,完全分解后制的氧气质量最少的是（）A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯酸钾D. 水【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】四种物质分解生成氧气的方程式分别为：过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑，根据方程式，如果假设四种物质的质量分别为1g，则生成氧气的质量分别为：过氧化氢：；B. 高锰酸钾：；C. 氯酸钾：；D. 水：；选B【分析】设定四种物质的质量相同，利用化学反应方程式解出生成氧气的质量，据此分析解答4.甲乙两份等质量的氯酸钾，其中甲中加入少量的高锰酸钾，乙不加任何物质，均加热至不再产生气体为止。
第5单元化学方程式5.3 利用化学方程式进行简单的计算1．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（）A．10克碳酸钠B．5.6克氧化钙C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉【答案】B【解析】设加入10克碳酸钙完全反应后左盘溶液增量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液增量△M100 44 100﹣44＝5610g x＝x＝5.6gA．设加入10克碳酸钠完全反应后左盘溶液增量为ANa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 溶液增量△M106 44 106﹣44＝6210g A＝A＝5.85g＞5.6g 天平指针偏右，不平衡，A错误，不符合题意；B．因为CaO+H2O＝Ca（OH）2，则加入5.6g氧化钙后右盘溶液的增量为5.6g，与左盘增量相等，所以天平平衡，B正确，符合题意；C．设加入10克碳酸氢钠完全反应后左盘溶液增量为B，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 溶液增量△M84 44 84﹣44＝4010g B＝B＝4.8g设加入10克碳酸镁完全反应后左盘溶液增量为CMgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液增量△M84 44 84﹣44＝4010g C＝B＝4.8g所以加入10g碳酸镁和碳酸氢钠后右盘溶液的增量4.8g＜5.6g，天平指针偏左，不平衡，C错误，不符合题意；D．设加入10g镁粉后右盘溶液的增量DMg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 溶液增量△M24 2 24﹣2＝2210g D＝D＝9.2g＞5.6g铜粉不与稀盐酸反应，加入10g铜粉右盘增量就为10g＞5.6g，所以加入10g镁粉和铜粉后右盘的增量大于5.6g，天平指针偏右，不平衡，D错误，不符合题意；故选：B。
2．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题（含答案）一、单选题1．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H +O 2H O 点燃。
下列说法正确的是A ．氢气和氧气混合生成水B ．反应前后元素种类不变、化合价改变C ．2g 氢气和1g 氧气反应生成3g 水D ．氢气和氧气反应吸收热量2．在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16gA 与64gB 恰好完全反应，生成C 和D 的质量比为11:9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为（ ）A ．9B ．12C ．18D ．363．下列化学反应可用如图表示的是（ ）A ．232H CO CO △↑ 2H O +B ．232242H SO O =2H SO +C ．22HClO 2HCl O +光照↑D ．32CaCO CaO CO +高温↑4．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是A ．该反应涉及两种氧化物B ．生成物均由两种元素组成C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变5．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁二、填空题6．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是________ ．7．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。
