化学物质及其变化化学教材学习课件PPT

金属＋O2/Cl2
氧化物/氯化物
金属＋酸
盐＋H2
1.单质
金属＋盐溶液 新盐＋新的金属
与氧气反应
氧化物
非金属单质 与金属氧化物反应
21
答案：
3.CO2
CO2+H2O==H2CO3
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+ CaO == CaCO3
4.CaO
CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
25
【应用】 化学物质及其变化
化学物质
化学反应
纯净物 混合物
单 质
化 合 物
溶 液
浊 液
胶应
化 合
体反
分 解 反 应
置 换 反 应
复应 分 解 反 应
离应 子 反
氧 化 还 原 反
26
练习
1．对若干物质分类，下列说法错误的是 A．可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
以对它们继续分类？试举一例。
4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应
类型。分别是 化合、 分解、和 置换 、复分解 。
7
一、简单分类及其应用 1、交叉分类法 2、树状分类法
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
一、简单分类法及其应用
1、分类法是指把某些特征相似的物质归类到一起
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
13
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气

探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度

第二章化学物质及其变化
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
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③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶

(3)三反应——离子间能相互反应的离子不能大量共存。 ①复分解反应，如 Ba2+与 SO24－ ，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－ 等。 ②氧化还原反应，如 Fe3+与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2+等。
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无
色透明的是 A．K＋、MnO4－ 、Cl－、SO24－ B．Na＋、CO23－ 、SO24－ 、Cl－ C．NO－3 、Na＋、HCO－3 、Ba2+ D．Na＋、NO－3 、H＋、SO24－ 【答案】B
A．既是氧化产物，又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂 【答案】A 【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素 由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
氧化还原反应的基本规律 1．氧化还原反应的基本规律
பைடு நூலகம்
根 据 反 应 式 ： ①2Fe3+ ＋ 2I － ===2Fe2+ ＋ I2 ， ②Br2 ＋ 2Fe2+===2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
()
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+
D．Fe2+、I－、Br－
【答案】B
【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2+，故还原性：I－＞
Fe2+；反应②中还原剂是Fe2+，还原产物是Br－，故还原性：Fe2+＞Br
－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－。
【答案】(1)Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO32－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O

第12讲 │ 考点整合
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第12讲 │ 要点探究 要点探究
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第8讲 │ 课前热身
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的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈

Zn+2H+==Zn2++H2
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11
离子反应
复分解反应 有离子参加的置换反应
离子反应 氧化还原反应
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12
拓展性思考
在水溶液中发生的化合反应、分解 反应有没有离子反应？
有兴趣的同学可以去研究一下！
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13
实际应用
物质的分类----学会科学方法。
离子反应-----认识反应实质,学会物质的鉴别
氧化还原反应
置换反应
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复分解反应
9
“黄媛媛”的分类图
氧化还原反应
非氧化还原反应 化合
置换
分解
复分解
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10
思考与联系
在水溶液中进行的置换反应是氧化还原 反应，是不是离子反应？
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H++SO42-==Zn2++SO42-+H2
第二章 化学物质及其变化
复习课
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1
物质的分类
交叉分类法
树状分类法
化合物
酸
碱
盐 氧化物
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2
分散系的种类及胶体的性质
分散系
分散质粒 子直径 外观
能否透过 滤纸 稳定性
溶液 <1nm 均一透明
能 稳定
胶体 1~100nm
浊液 >100nm
基本均一透 明
能
不均一不透明 不能
较稳定
电子对偏离 氧化反应
失氧----化合价降低—得电子------被还原---氧化剂

注：BaCO3 , BaSO4 等属于难溶性物质，但溶解部分完全电离，是强电解质。
（3）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子 弱 酸： CH3COOH CH3COO-+H+
弱碱：NH3•H2O=NH4++OH少数盐：HgCl2=Hg2++2Cl水： H2O=2H++O2-
二`离子反应
1`离子反应：电解质在溶液中所起的反应，实际上是离子之间的反应，这 样的反应属于离子反应。
蓝色Cu2+
紫色MnO4—
第三节 氧化还原反应
一.化学反应类型 分解 化合 置换 复分解 1`根据反应物`生成物的类别，以及反应前物质种类 的多少，从形式上划分。 2`从反应中物质是否得氧或失氧分为：氧化反应`还 原反应。 氧化反应即能夺得含氧化合物中的氧的反应。 还原反应即含氧化合物中的氧被夺去的反应。
（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。
如： Ba2+和SO42— Ag+ 和Cl— Ca2+和CO32—
（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
如： H+与CO32— 、SO32—、S2—
（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存
如： H+与 CH3COO— 、F—、OH—、ClO—；OH— 与NH4+
四、氧化还原反应
还原剂(还原性)
氧 得失氧 化 化合价 还 原 电子转移 反 应
得氧 升高 失电子 电子对偏离
氧化反应
氧化剂(氧化性)
失氧 降低 得电子 电子对偏向
特殊 普遍 实质
还原反应
氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变 化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。

第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质

3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。

胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电 场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这 是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能 吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶 体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶 体稳定的主要原因。
3.聚沉： 阅读《优化设计》P28
4.胶体的应用： 请大家联系实际举例，讨论。
作业：P25.第4题
C．NaOH溶液
D．天然气
作业
3．下列各组，可以用树状分类法进行分类的是 A．烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶 B．酒精、酒精灯、水、盐酸 C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D．H2、HCl、NaOH、NaHC03
4 ．阅读课本P21第4-17行，回答下列问题：
(1)为什么说分类法是一种行之有效、简单易行 的科学方法?
能否通过
滤纸
能
能
不能
光照
能否通过 半透膜 实例
可通过无光 路
能
蔗糖水、 食盐水
可通过形成 光路
不能
蛋白溶液、淀 粉溶液
透光性差有光路
不能 石灰乳、油 水混合物
【科学探究】：
1、去三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4 溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续 煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得 Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧
化合反应 非金属与氧气反应 金属与氧气反应 氧化还原反应
化合物
氧
酸
碱
盐