浙江省天台平桥中学2015-2016学年高一下学期诊断性测试(一)化学试卷(无答案).pdf

平桥中学2015学年第二学期诊断性测试一试题高一信息技术一、选择题（本大题共30题，每小题2分，共60分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.学生宿舍管理中要对每个寝室设置寝室号，给学生宿舍设置寝室号的过程属于( )（A）信息的编码（B）信息的采集（C）信息的传递（D）信息的存储2.十六进制数5AH转换成二进制数是( )（A）(1011010)2 （B）(10100101)2 （C）(10101010)2 （D）(1010101)23.使用UltraEdit软件观察字符内码，结果如下图所示：则字符"Asia"的内码为( )（A）41 6D 65 72 （B）41 71 69 61 （C）41 73 69 61 （D）41 72 69 61 4．下图所示是一个8×8像素的黑白二色位图，假如使用0表示白色、1表示黑色，按照行从左向右的次序对该图像信息进行编码(不考虑压缩)，将该图像编码信息的字节数记做X，表示第一行图像信息的二进制编码记做Y。

下列选项中正确的X，Y组合是( )第4题图（A）64,10100101 （B）8, 01011010 （C）16,01011010 (D) 8, 10100101 5.下图所示是某用户在"百度"中进行的一次搜索：找到相关结果约2,210,000个，在当前状态下，若将搜索关键词修改为"西湖"，则找到相关结果的数量一般将( )（A）增多（B）减少（C）不变（D）不确定6.家用扫地机器人具有自动避障、智能清扫、自动充电等功能，这主要体现了信息技术中的( ) （A）人工智能技术（B）网络技术（ C）多媒体技术（D）数据管理技术7.下列行为中，符合网络道德规范的是( )（A）在网店中销售盗版书籍、DVD（B）在论坛中散布某地饮用水源已遭严重污染的虚假消息（C）在网站上传播木马病毒，盗取游戏账号及密码（D）在网站上发布照片冲印、个性台历设计等有偿服务的信息8.下图是一个用Access软件创建的数据表，记录了某校的图书购入情况：将新购入的图书信息输入该数据表时，需进行的操作是( )（A ）添加记录 （B ）删除记录 （C ）查询记录 （D ）修改记录9．在VB 中，小王使用变量email 存储电子邮箱地址，该变量的数据类型应定义为( )（A ）Boolean （B ）String （C ）Integer （D ）Double10.某算法的流程图如下所示：依次输入x 的值为3、2、1、-1后，该算法的输出结果为( )（A ）3 （B ）4 （C ）5 （D ）611.小芳要创作一个主题为“节约用水，保护环境”的多媒体作品。

平桥中学2014学年第二学期第一次诊断性测试试题高一化学(时间90分钟,总分120分) 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 O 16 Na 23 S 32 N 14 Fe 56 Ca 20 K 39第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题共22小题，共54分。

1-12题每小题2分,13-22题每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素2、某周期某族元素的原子序数为x，则它的同族元素的原子序数A.可能是x+11B.可能是x+1C.可能是x+10D.可能是x+63、能说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强的是A．含氧酸的酸性：HClO3强于H2SO4B．Cl元素的最高正价比S元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：HCl比H2S强D．Cl2能与H2S水溶液反应，生成S单质4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．H2S B．PCl5 C．CCl4 D．BF35、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2SO4、B. Mg Cl2、Na2SO4C. KOH、(NH4)2SO4D. HCl、MgCl26、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料D．制农药的材料7、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．H2X B．H3X C．XH4 D．XH38、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl9、下列关于晶体的说法正确的是A．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体B．原子晶体的熔点一定高于离子晶体C．熔融状态下可以导电的化合物一定是离子晶体D．非金属单质都是分子晶体10、下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是A．Ne、Ar B．Al3+ 、S2- C．F- 、Na+ D．Ne、Cl-11、下列各组物质的比较，不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．离子半径：O2-＞Na+＞Al3+12、冰中存在的最强作用力是A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力13、下列过程中，破坏的只是分子间作用力的是A. 碘升华B. NaCl溶于水C. 石英熔化D. NH4Cl受热分解14、已知短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列正确的A.质子数c>bB.离子的还原性Y2－>Z－C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径W>X15、a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a ，c 和 d 的气态氢化物的还原性d＞c ， e 为金属元素。

2015-2016学年浙江省台州市书生中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是（）A．一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C．在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D．积累、保存送造纸厂处理2．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式： B．NaCl的电子式：C．S2﹣的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：3．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A．KOH B．MgCl2C．HCl D．N25．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A．C、N、O、F B．Li、C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I6．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（）A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强7．已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是（）A．亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D．氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯8．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素9．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（）A．同周期元素中Na的金属性最强B．原子半径Na＞O，离子半径O2﹣＞Na+C．同族元素中O的氢化物稳定性最高D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高10．下列叙述中，正确的是（）A．石油、煤、氢气都属于化石燃料B．化合反应都是放热反应C．分解反应都是吸热反应D．风能可以转化为电能11．下列说法不正确的是（）A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D．干冰升华时放出大量的热12．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（）A．BCl3 B．H2S C．NCl3 D．SF613．下列说法中正确的是（）A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子14．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是（）A．因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式D．由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物15．有关晶体的下列说法中，正确的是（）A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化16．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应．10min后测得NH3的浓度为2mol•L﹣1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．0.3 mol•L﹣1•min﹣1D．0.6 mol•L﹣1•min﹣117．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定18．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．可逆反应是指同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的反应C．平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变D．金属钠在氧气中燃烧瞬间达到平衡状态19．在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内形成x mol的A﹣A键，同时形成x mol的A﹣B键B．容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化C．A2、AB、B2的浓度不再随时间改变D．单位时间内生成x mol的A2分子，同时生成x mol的B2分子20．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）已达到平衡状态的是（）A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．V正（N2）=V逆（N2）21．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论不正确的是（）A．放电时PbO2为正极，反应的离子方程式为：PbO2+4H++2e﹣+SO42﹣═PbSO4+2H2O B．充电时Pb电极为阴极，反应的离子方程式为：PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣C．放电时电解质溶液密度不断减小，可根据电解液密度来判断是否需要充电D．充电时可直接使用交流电源，不需要充电器也可充入22．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液23．锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现．某种锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2，下列说法不正确的是（）A．Li是负极，电极反应为Li﹣e﹣═Li+B．锂电池属于一次性电池C．MnO2是正极，电极反应为MnO2+e﹣═MnOD．锂电池是一种环保型电池24．如图是电解硝酸银溶液的装置，其中c为银电极，d为铜电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量减少D．电解前后，电解池中银离子浓度保持不变25．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的Fe （OH）2沉淀．两个电极的材料分别为石墨和铁．下列说法不正确的是（）A．a电极的材料应为铁B．d为苯，其作用为防止空气中的O2把Fe（OH）2氧化C．电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等D．若电解过程中阳极消耗铁11.2g，理论上阴极产生气体为4.48L二、非选择题（共50分）26．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．根据你所学的知识回答下列问题：（1）碳元素在周期表中的位置是，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是；已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ•mol﹣1，写出该反应的热化学方程式．（2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为；金刚石熔化时破坏的作用力是；金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式．（3）工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+160kJ•mol﹣1；现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol•L﹣1．s﹣1，则4s时剩余的甲烷的浓度为，反应（填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为．27．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍．请回答下列问题：（1）元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是（写化学式）；（3）X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为（用离子符号填空）；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是（用化学方程式填空）；（4）Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式：；（5）Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于（填“可逆反应”或“非可逆反应”），反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是，在（填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是．A．Y的单质是氧化剂B．混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态C．Z的低价氧化物能使品红褪色D．反应达到平衡状态时，反应停止（6）将一定量的W单质通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为．28．甲醇（CH3OH中C的化合价为﹣2）燃料电池可用作电动汽车电源，如图1为电池示意图．在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极．回答下列问题（1）通甲醇一端为极，正极反应为：；（2）该电池总反应的方程式为；（3）若用该电池电解硫酸铜溶液，如图2所示，图3中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．若E代表的生成物是铜，则F所代表的物质是，当x=3mol 时，消耗的甲醇的物质的量为．2015-2016学年浙江省台州市书生中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是（）A．一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C．在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D．积累、保存送造纸厂处理【分析】对纸张的处理方法中，如产生污染性物质，则不符合“绿色化学”理念．【解答】解：A．一纸多用提高利用率，减少污染，故A正确；B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑，充分利用资源，循环利用符合绿色化学概念，故B正确；C．在高浓度氧气中燃烧会产生污染气体，不符合绿色化学，故C错误；D．废纸的回收再利用，减少资源浪费，符合绿色化学，故D正确；故选C．【点评】本题考查环境污染与绿色化学等知识，题目难度不大，本题注意理解绿色化学的核心定义．2．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式： B．NaCl的电子式：C．S2﹣的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：【分析】A、氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B、氯化钠是离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法来写；C、硫离子的核外有18个电子；D、双氧水为共价化合物．【解答】解：A、氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B、氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故B错误；C、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故结构示意图为，故C正确；D、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．3．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数．【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294”是指该原子的质量数，质量数=质子数+中子数，Uuo质子数为118，中子数为294﹣118=76，故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A．KOH B．MgCl2C．HCl D．N2【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A选；B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；C．HCl为只含共价键的共价化合物，故A不选；D．N2为只含共价键的单质，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子化合物的判断，侧重考查基本概念，明确化合物和化学键的关系是解本题关键，注意并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．5．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A．C、N、O、F B．Li、C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I【分析】O、F无正价，同周期从左向右最外层电子数增大，最高正价增大，结合最外层电子数=最高正价来解答．【解答】解：A．O、F无正价，故A不选；B．Li、C、N、S的最高正价分别为+1、+4、+5、+6，故B选；C．Li、Na均为+1价，Be、Mg均为+2价，故C不选；D．Cl、Br、I的最高正价均为+7，故D不选；故选B．【点评】本题考查周期表及周期律的应用，为高频考点，把握原子结构中最外层电子数与最高正价的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（）A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与元素最外层电子数多少无关，所以该选项不能比较金属性强弱，故A错误；B．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与电子层数无关，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，故C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强，则说明金属性Li＞Mg，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确金属性强弱与失电子难易程度关系是解本题关键，与失电子多少无关，易错选项是C．7．已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是（）A．亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D．氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯【分析】已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则比较非金属性对应的酸应为最高价含氧酸，其它非最高价以及氢化物不能用于比较，以此解答该题．【解答】解：A．亚硫酸的酸性大于碳酸，但亚硫酸中S元素化合价为+4价，不是最高价，不能用于比较非金属性，故A错误；B．次氯酸中Cl元素化合价为+1价，不是最高价，不能用于比较非金属性，故B 错误；C．硝酸、硅酸都是最高价氧化物的水化物，可用于比较，故C正确；D．氢氟酸、氢氯酸都不是含氧酸，不能用于比较非金属性，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素金属性与非金属性的比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．8．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素【分析】A、第ⅤⅢ族有三个纵列；B、对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素则不一定；C、周期表中，第五周期有32种元素，包括镧系元素；D、周期表中，ⅠA族对应第1纵行，是氢元素，其余都是金属．【解答】解：A、第ⅤⅢ族有三个纵列，所以元素周期表中共有18个纵行，共有16个族，其中7个主族，7个副族，故A错误；B、对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数对于最外层电子数，有的等于价层电子数等，故B错误；C、周期表中，第五周期有32种元素，包括镧系元素，而不是第四周期，故C 错误；D、周期表中，ⅠA族对应第1纵行，是氢元素，其余都是金属，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，了解元素周期表的结构是解本题的关键．9．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（）A．同周期元素中Na的金属性最强B．原子半径Na＞O，离子半径O2﹣＞Na+C．同族元素中O的氢化物稳定性最高D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高【分析】A．同一周期元素，从左到右金属性逐渐减弱；B．电子层越多原子半径越大，电子层相同时原子序数越大，离子半径越小；C．同主族从上到下元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱；D．同主族氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高．【解答】解：A．同一周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，所以第三周期中Na 的金属性最强，故A正确；B．电子层越多原子半径越大，则原子半径Na＞O，电子层相同时原子序数越大，离子半径越小，则离子半径O2﹣＞Na+，故B正确；C．同主族从上到下元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，所以第VIA 族中O的氢化物稳定性最高，故C正确；D．同主族氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，所以同族元素中F的氢化物沸点最高，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．下列叙述中，正确的是（）A．石油、煤、氢气都属于化石燃料B．化合反应都是放热反应C．分解反应都是吸热反应D．风能可以转化为电能【分析】A．氢气新型能源，不属于化石燃料；B．化合反应不一定为放热反应，如C与二氧化碳的反应；C．分解反应不一定为吸热反应，如双氧水的分解；D．风能、核能等都能够转化成电能．【解答】解：A．石油、煤为化石燃料，而氢气不是化石燃料，故A错误；B．碳与二氧化碳加热生成CO的反应为化合反应，该反应为吸热反应，所以化合反应不一定为放热反应，故B错误；C．反应2H2O2=2H20+O2为分解反应，该反应为放热反应，所以分解反应不一定为吸热反应，故C错误；D．风能可以转化为电能，如风力发电，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确能源分类、能量的转化关系为解答关键，B、C为易错点，注意化合反应、分解反应与反应热没有必然关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．11．下列说法不正确的是（）A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D．干冰升华时放出大量的热【分析】A、根据化学反应的实质分析判断．B、物质由高能量向低能量转化时，放出热量；C、将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多；D、干冰升华时吸收大量热量．【解答】解：A、化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A 正确；B、质由高能量向低能量转化时，放出热量，故B正确；C、将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量，完全燃烧放出的热量多，故C正确；D、干冰升华时吸收大量热量，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了化学反应的实质、吸放热反应的判断以及化学反应的意义等知识点，难度不大．12．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（）A．BCl3 B．H2S C．NCl3 D．SF6【分析】根据判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构．【解答】解：A、B原子最外层为6电子结构，而不是8电子结构，故A错误；B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故C正确；D、硫原子的最外层电子数+化合价绝对值为12，不是8电子结构，故D错误．故选：C．【点评】本题是对学生原子结构知识的考查，注意规律性的知识在解决选择题中的作用和地位．13．下列说法中正确的是（）A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子【分析】A．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键；B．离子之间的静电作用形成离子键；C．单原子分子中没有化学键；D．氯化钠属于离子化合物．【解答】解：A．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键，形成化学键的原子必须是相邻的原子，且其之间的作用力必须强烈，故A错误；B．离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，故B错误；C．单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，形成的晶体中没有共价键，故C错误；D．氯化钠属于离子化合物，在晶体中或溶液中均存在阳离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键，侧重离子键、共价键的形成及常见化合物中的化学键的考查，注意利用实例分析选项C，注重基础知识的训练，题目难度不大．14．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是（）A．因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式D．由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物【分析】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；B．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；C．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；D．氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．【解答】解：A．一氧化碳、二氧化碳都是化合物，不是单质，不是互为同素异形体的两种物质，故A错误；B．同分异构体必须是化合物，金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，不是互为同分异构体，故B错误；C．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的物质具有相同的分子式，故C正确；D．由4个氧原子构成的氧分子O4是只有一种元素组成的单质，不是化合物，不属于氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查对同素异形体、同分异构体和化合物的理解，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延．15．有关晶体的下列说法中，正确的是（）A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化【分析】A．分子晶体的稳定性与化学键有关；B．熔沸点和硬度比较中，原子晶体中共价键的作用力大于分子晶体中分子间作用力；。

2015—2016学年度下学期期初摸底考试高一化学试题考试时间:90分钟第Ⅰ卷（共54分）本卷可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 S:32 O ：16 Na ：23 N ：14Al ：27 Cu ：64 Cl ：35.5 Mg ：24 Fe ：56一选择题(每小题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意) 1．保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不正确．．．的是 （ ） A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B ．酸雨是指pH 小于7的雨水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D ．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2. 下列叙述正确的是 （ ）A. 纯碱、烧碱均属碱B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子3. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ）A. 2CaCl 溶液B. 饱和32CO Na 溶液C. 澄清石灰水D. 32SiO Na 溶液 4. 设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是 （ ）A. mol 1氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定为2N AB. 22.3gSO 与23.2gNO 所含有的氧原子数相等C. 221O molNa与足量水反应后转移的电子数为N A D. 2/1.01LMgCl mol L 溶液中-Cl 离子数为A N 2.05.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 （ ）A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体6. A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 ( )A ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlB ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2C ．若X 为O 2，则A 可为非金属单质硫D ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液7．某无色溶液可能含有①Na + ②Ba 2 + ③Cl 一 ④Br 一 ⑤SO 32一 ⑥SO 42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 （ ）A ．肯定含有的离子是①④B ．肯定含有的离子是③④⑥C ．肯定没有的离子是②⑥D ．不能确定的离子是①③⑤8.下列离子方程式中正确的是 ( )A ．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H + + 2NO 3－= 3Fe 3+ + 2NO↑ + 4H 2O B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH 4++ OH －= NH 3↑+ H 2O C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：Ba 2+ + OH －+ H + + SO 42－= BaSO 4↓+ H 2OD ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －+ H 2O 2 + 2H + = 2H 2O + I 2 9．下列实验能证明某无色气体为SO 2的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生A ．①②③④B ．①③④C ．③④D ．②③④10．某溶液能溶解Al(OH)3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A ．Mg 2+ 、Cl -、Na +、NO 3-B ．K +、Na +、NO 3-、HCO 3-C ．Na +、K +、Cl -、NO 3-D ．Fe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-11．有2MgCl 、243()Al SO 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则原溶液中2MgCl 、243()Al SO 的物质的量浓度之比为A ．1：1B ．2：1C 3：2D ． 2：312. 某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm -1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。

2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。

下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

平桥中学2015学年第二学期诊断性测试一试题高一英语本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分, 共100分,考试时间120分钟。

请考生按规定用笔将所有试题的答案写在答题纸上。

第Ⅰ卷第一部分听力（共2节，满分20分）第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中多给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.What is the woman probably?A. A studentB. A teacherC. A doctor.2.What are the speakers taliking about?A. Weather.B. Population.C. A disaster.3.Whose birthday is coming?A. The man’s.B. The woman’s.C. Jessica’s.4. How does the man usually go to work?A. By bikeB. By car.C. By bus.5.What does the man know about the car crash?A. No one got injured seriously in it.B. It is the second accident in his area.C. It occurred on a street near his workplace.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面4段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你都有时间阅读各小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

平桥中学2014学年第二学期第二次诊断性测试试题高一化学2015.5可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16本试题总分100分，考试时间90分钟，注意选择题部分的答案请用2B 铅笔填涂在答题纸上，非选择题部分的答案填在答卷纸上。

一、选择题（本题共22小题，共44分，每一小题只有一个正确的答案）1．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的最简式C 2H 4B ．金刚石的结构模型：C ．溴化钠的电子式：D ． 臭氧的分子式O 32．已知原子序数，可以推断原子的（ ）①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置．A ．①②③④⑥B ． ①④⑤⑥⑦C ．②③④⑤⑦D ．③④⑤⑥⑦3．下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A ．C 3H 8B ．C 4H 10 C ．C 4H 8D ． C 2H 6O4．下列关于化学反应限度的说法正确的是( )①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 ②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 ③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度不再改变 ④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A ．加热氯化钠晶体使之熔化B ．液氨受热蒸发C ．加热碘化氢气体使之分解D ．加热硅晶体使之熔化6．下列反应符合右图图示的是（ ）A ．铝片与盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体的反应C ．酸碱中和反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应7．下列物质的化学式能表示分子式的是（ ）8. 在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，发生如下反应： N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)。

此反应达到平衡状态的标志是（ ）A. 容器内气体密度不再发生变化B. 容器内各物质的浓度不再发生变化C. 正反应和逆反应都已停止D. 单位时间消耗0.1 mol N 2的同时生成0.2 mol NH 39．下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ．乙烯在空气中燃烧B ．乙烯使酸性高锰酸钾褪色C ．乙炔使溴水褪色D ．乙烷与溴蒸汽在光照下的反应10．元素R 的最高价含氧酸的化学式为H a RO b ，则其最低价气态氢化物中R 的化合价（ ）反应物的总能量低 生成物的总能量高11．下列说法正确的是（）12．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D13．一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y离子的盐溶液中置换出单质Y，据此可知它们的活泼性顺序是( )A．Z＞W＞X＞Y B．X＞Y＞Z＞W C．X＞Y＞W＞Z D．Z＞W＞Y＞X14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．负极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．正极反应式为：2H++2e﹣═H2↑C．电子由锌片通过导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片D．该装置能将化学能转变为电能16．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族B．H3AsO4的酸性大于H3PO4C．元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＜Al（OH）3D．元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．l0 s后，该反应停止进行B．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)C．在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率D．反应前10s内，以Z表示的平均反应速率为0.158moL•L-1•s-118．112号元素在周期表中的位置是( )A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族 C．第六周期ⅠB族 D．第六周期ⅡB族19. 由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是（）A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CHBr—CH3C．CH3—CH2—CHBr2 D．CH3—CHBr—CH2Br20．某同学拟通过实验探究反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，他先将5mL 0.1mol•L﹣1KI溶液倒入试管，并滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，然后加入2mL CCl4，充分振荡．为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是（）21．将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2. 4体积的水蒸气（同温同压下测定）。

高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。

A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。

A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。

A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

2015—2016学年浙江省台州市、金华市、温州市部分学校联考高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个符合要求的答案，多选，不选均不得分，每题2分共54分) 1．下列物质属于烃的是(）A．CH3CH2OH B．CH3Cl C．C2H2 D．CO22．下列化学用语，不正确的是（)A．乙酸乙酯的分子式为:C4H8O2B．甲烷的比例棍模型为:C．乙炔的电子式为：D．乙烯的结构简式为：CH2CH23．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（)①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③4．下列反应属于吸热反应的是（）A．金属钠与水反应B．化石燃料的燃烧C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D．氢氧化钠与盐酸反应5．下列反应属于不属于取代反应的是(）A．油脂的水解B．在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯C．乙醛与氢气的反应D．甲烷与氯气在光照条件下反应6．下列说法中，不正确的是（）A．光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B．煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料C．用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D．开发氢能，太阳能，风能,生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径7．下列物质，不能使高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．苯C．乙炔 D．乙醛8．下列说法中，正确的是(）A．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B．蛋白质在一定条件下可以发生水解生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸汽作用转化为可燃性气体的过程D．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸和甘油9．下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．10．决定化学反应速率的主要因素是（)A．反应物的性质 B．反应温度 C．催化剂D．反应物的浓度11．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是()A．大量建设水电站，用电力分解制取氢气B．利用化石燃料燃烧放热,高温分解水产生氢气C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水D．利用铁等金属与酸反应产生氢气12．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B(g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BC．A，B，C三种物质的浓度相等D．A，B，C的物质的量之比为1：3：213．保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一,下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是（)①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④南极上抽样空洞⑤沙尘暴．A．①②⑤ B．①②④⑤C．②⑤D．①②③④⑤14．沼气的主要成份是CH4，0。

平桥中学2015学年第二学期诊断性测试一试题高一通用技术请考生注意：所有试题均在答题卡．．．上作答！答在试题卷上无效！．．．或答题卷一、单项选择题（共24小题，每小题3分，计72分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项．．是符合题目要求的）1．下列结构属于框架结构的是（）A．铁架塔B．汽车轮胎C．飞机的外壳 D．水库大坝2．为防止户外纲结构广告牌被大风刮倒和毁坏，广告牌结构设计应考虑的主要因素有（）①稳定性②安全性③美观性④强度⑤民俗⑥个性化需求A．①③④B．③⑤⑥C．①②④D．②⑤⑥3.如图所示是一款心形金属小挂件，用台钻加工小挂件身上的图孔时，正确的装夹方法（）A.用台虎钳夹持小挂件B.用手钳夹持小挂件C.用手将小挂件压紧在钻床工作台上D.戴上手套紧握小挂件4．下列关于装配工艺说法正确的是（）A．铆接只能用于金属件之间的连接B．焊接可用于金属工件之间的连接C．黏接不可以用于非金属的连接D．榫接主要用于金属件之间的连接5．关于右图说法正确的是（）A．此图是吊钩的机械加工图B．吊钩的整体长度为143mmC．该吊钩的最大弧半径为48mmD．图中尺寸标注均以mm为单位6．该书架的侧板A和木条B的连接，采用了如图所示的燕尾形榫接结构。

则木条B的榫头为（）7．侧板A和木条B的连接设计，由方案1改进到方案2主要是为了（）A．便于安装 B．提高连接的可靠性C．减少切削木料 D．提高侧板的强度8.如图所示的加工方法是（）A.套丝B.钻孔C.攻丝D.冲眼9. 在使用螺栓连接两块木板时，当两个F作用于物体时，构件沿交界面发生相对错动。

如图，此时螺栓主要受到（）A.弯曲力B.剪切力C.压力D.拉力10. 如图所示“纸张承重试验”，纸张结构受到的力是（）A.拉力B.压力C.弯曲力D.扭转力11. 如图所示是一款手动抽水机，使用时上下扳动手柄，活塞杆带动活塞进行抽水。

在上述工作过程中，活塞杆的受力形式是（）A.受压或受拉B.受压或受扭转C.受压D.受拉12. 以下连接方式属于铰连接的是( )A．榫接 B．焊接C．铆接 D．阻尼转轴连接13．设计此款秋千，在确定结构尺寸时，要综合考虑各方面的因素，如人机关系，稳定性和强度等。