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九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。
物质的状态：固态、液态、气态。
物质的性质：物理性质和化学性质。
物质的分类：纯净物和混合物。
酸、碱、盐的定义和性质。
氧化还原反应的概念和判断。
质量守恒定律及其应用。
二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。
空气的组成及其主要成分的作用。
水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。
常见的金属元素及其化合物的性质和用途。
常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。
常见物质的制取、分离和提纯方法。
三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。
实验基本操作方法和注意事项。
常见物质的制备和性质实验。
实验数据的记录和处理方法。
实验安全知识和事故处理方法。
四、化学计算化学式的计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。
根据化学方程式的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
溶液的计算：溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。
化学反应的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
五、化学与社会生活化学与环境保护：空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。
化学与健康：营养均衡、食品安全、合理用药等。
化学与能源：化石燃料的使用和消耗，新能源的开发和应用等。
化学与材料：常见材料及其性质和用途，新型材料的发展和应用等。
化学与科技：化学在科技领域中的应用和发展趋势等。
六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律，掌握科学探究的基本方法。
通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用，培养实践能力和创新精神。
通过实验探究活动，培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。
通过小组合作完成实验探究活动，培养合作精神和团队意识。
通过实验探究活动，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件，认识化学在人类文明发展中的重要作用。
了解化学家的贡献和成就，学习他们的科学精神和创新精神。
了解化学与文化的关系，认识化学在文化传承和发展中的作用。
九年级上册化学背诵知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的性质、组成、变化以及物质与能量之间的关系。
在九年级上学期的化学课程中，我们需要背诵一些重要的知识点，下面将逐一介绍这些知识点。
1. 元素和化合物- 元素是由相同类型原子组成的纯物质，例如氧气（O2）、氢气（H2）等。
- 化合物是由不同类型原子组成的纯物质，例如水（H2O）、氯化钠（NaCl）等。
2. 原子结构- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
- 原子核由质子和中子组成，电子以能级的形式围绕原子核运动。
3. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。
- 元素周期表中，元素的原子序数逐渐增加，原子结构也逐渐变化。
4. 原子团- 原子团是具有电荷的粒子集合，包括离子和原子团离子。
- 离子是带电的原子或原子团，可以带正电荷（阳离子）或负电荷（阴离子）。
- 原子团离子是由不同类型原子组成的带电粒子。
5. 化学键- 化学键是原子之间相互结合的力，包括共价键、离子键和金属键。
- 共价键是由共享电子而形成的化学键，包括单键、双键和三键。
- 离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键。
- 金属键是金属元素中的原子之间形成的一种特殊的化学键。
6. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的反应物、生成物和化学键的变化。
- 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用箭头连接。
- 方程式中的化学符号表示元素或化合物的符号和数量。
7. 摩尔和化学计量- 摩尔是物质的量的计量单位，符号为mol。
- 摩尔质量指的是一个物质的摩尔质量，单位为g/mol。
- 化学计量是指根据化学方程式，求解反应物和生成物的质量或摩尔之间的关系。
8. 反应速率和化学平衡- 反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
- 反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
九年级上册化学知识清单
以下是九年级上册化学知识清单，涵盖了这一学期的重点和难点：
一、化学基本概念
物质的变化和性质：理解什么是物理变化和化学变化，以及物质的物理性质和化学性质。
物质的分类：掌握物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物等。
化学用语：掌握元素符号、化学式和化学方程式的书写和意义。
二、化学基础理论
原子结构：理解原子的核外电子排布规律，以及元素周期表的结构。
化学键：理解离子键、共价键和分子间作用力的概念和形成条件。
三、化学实验基础
实验器材：掌握常见化学实验器材的使用方法和注意事项。
实验操作：掌握常见化学实验操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
实验安全：了解实验安全知识，如防止火灾、爆炸、中毒等安全事故的措施。
四、常见元素及其化合物
氢、氧、水：了解氢、氧的元素性质，以及水的组成和性质。
碳及其化合物：了解碳的元素性质，以及一氧化碳、二氧化碳等化合物的性质。
硫及其化合物：了解硫的元素性质，以及二氧化硫、三氧化硫等化合物的性质。
钠、钾及其化合物：了解钠、钾的元素性质，以及氢氧化钠、氢氧化钾等化合物的性质。
以上是九年级上册化学知识清单的主要内容，通过学习和掌握这些知识，可以为学生今后学习更高级的化学知识打下坚实的基础。
初三上册化学必背知识点大全化学是初三才开始要学的，因此这是一个打基础的好时候。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三上册化学必背知识点内容，欢迎使用学习!初三上册化学必背知识点一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
九年级化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
九年级上册化学必背知识点 (更新版)本文档旨在提供九年级上册化学必背的知识点，帮助学生更好地掌握化学知识。
1. 原子结构- 原子的组成：原子核（质子和中子）和电子层。
- 元素的原子序数：指元素原子核中质子的数量，也是元素的标志。
- 原子的质量数：指原子核中质子和中子的总数。
- 原子的电子层次结构：包括K层、L层、M层等。
2. 元素周期表- 元素周期表：是按照元素的原子序数从小到大排列的表格。
- 元素周期表的分区：主族元素、过渡元素、稀有气体等。
- 元素周期表中的元素符号、元素原子序数、元素名称等。
- 元素周期表中元素的周期、族数和分区。
3. 化学键和化合价- 化学键：原子间由电子结合而成的力。
- 离子键：形成于金属和非金属之间，电子由金属离子转移到非金属离子。
- 共价键：形成于非金属原子间，通过共用电子对而形成。
- 金属键：形成于金属原子间，通过金属离子与自由电子的吸引力而形成。
- 化合价：元素与氢或其他原子结合时，元素所能提供或接受的电子数。
4. 物质的分类和性质- 物质的分类：纯物质和混合物。
- 纯物质：只包含一种物质的物质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质组成的物质。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物理性质：与物质的组成和结构无关的性质。
- 化学性质：与物质的化学反应有关的性质。
5. 酸碱与盐- 酸：具有酸性的物质，能够与碱反应产生盐和水。
- 碱：具有碱性的物质，能够与酸反应产生盐和水。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
- 盐：由一个或多个阳离子与一个或多个阴离子组成的化合物。
以上为九年级上册化学必背的知识点，希望对学生们有所帮助。
更多详细内容请参考教材或向老师咨询。
初中生必背：九年级上册化学知识点总结
九年级化学知识点
化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
初中生必背的化学知识点
防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和消除水
体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏。
九年级化学知识点总结归纳
固体药品的取用：保存在广口瓶1、取用块状固体用镊子。
(一横二放三滑)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
(一斜二送三直立)步骤：先把试管斜放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
初中化学上册必背知识点常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六都齐全一、化学研究的对象1. 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学；同时化学也是一门以实验为基础的科学。
2. 物质宏观是由元素组成的；物质微观是有分子、原子、离子构成的；物质的性质分为物理性质和化学性质；物质的变化分为物理变化和化学变化（化学反应）。
3. 化学研究的内容具体包括：⑴研究自然界已经存在的物质及变化。
⑵研究和创造自然界不存在的新物质，如超导体、记忆材料、纳米材料等。
⑶研究物质内部组成、结构、性质及变化规律，知道如何利用他们来创造新的产品。
⑷利用化学综合应用自然资源和保护环境，实验“绿色化学”。
4. 化学对社会的作用：⑴增产粮食⑵促进健康⑶提高生活质量⑷增加新能源⑸发展材料⑹改善环境⑺发展生产。
二、化学发展史1. 火的发现和利用，改善了人类的生存条件，使人类变得聪明而强大。
2. 道尔顿和阿伏加德罗分别提出原子论和分子学说；原子论和分子学说的创立了奠定近代化学的基础。
3. 分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，也是化学变化的本质。
4. 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
5. 近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展。
第一单元 走进化学世界课题1物质的变化和性质1. 物理变化、化学变化的区别和联系物理变化化学变化定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 特征没有新物质生成 有新物质生成从分子、原子角度 分子本身不变，原子也不变但分子、原子间隔发生改变分子发生改变，但原子不发生改变，但原子重新组合伴随现象 形态、状态等发生改变 颜色改变，放出气体，生成沉淀、发光、放热等举例 ①冰雪融化 ②矿石粉碎①铁生锈 ②食物腐败联系在化学变化过程中一定伴随有物理变化，而在物理变化过程中不一定伴随化学变化。
初三化学上册必背知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化表示没有新物质生成，化学变化则表示有新物质生成；2、物质的性质：物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1、药品的取用（1）取药量：一般固体只需盖满试管底部，液体取1—2毫升；（2）注意事项：记住不闻、不尝和不摸；（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高；（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄；（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，此外试管要倾斜放置。
3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：主要有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。
2、空气中氧气含量的测定：实验现象为有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5，得出的结论是空气是混合物，其中氧气约占空气体积的1/5,，氮气约占空气体积的4/5。
3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。
3、氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。
九年级上化学知识点归纳总结九年级上册化学知识点归纳总结一、初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；(2)高锰酸钾(KMnO4)是由钾元素、锰元素和氧元素组成的； (3)一个水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的(注意：不能反过来说一个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，因为多个氢原子和多个氧原子才能构成一个水分子)。
初中化学新课程标准教材化学教案( 2019 — 2020学年度第二学期 )学校：年级：任课教师：化学教案 / 初中化学 / 九年级化学教案编订：XX文讯教育机构初中化学上册必背知识点教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于初中九年级化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。
本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。
一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： o氧 h氢 n氮 cl氯 c碳 p磷 s硫金属： k钾 ca钙 na钠 mg镁 al铝 zn锌 fe铁 cu铜 hg汞 ag银 mn锰 ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根oh－ no3－ co3 2－ so4 2－ po43－nh4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价k＋、na＋、h＋、ag＋、nh4＋＋2价ca2＋、ba2＋、mg2＋、zn2＋、cu2＋、hg2＋、亚fe2＋＋3价fe3＋，al3＋－1价cl－、oh－、no3－－2价o2－、s2－、co3 2－、so4 2－、－3价po43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质c金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞hg温度计干冰二氧化碳固体co2人工降雨，致冷剂水水h2o最常见溶剂双氧水过氧化氢h2o2消毒剂铁锈氧化铁fe2o3生石灰氧化钙cao食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙ca(oh)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙caco3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)hcl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷ch4燃料酒精乙醇c2h5oh燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑（2）实验室制取氧气二： 2h2o2 ===2h2o+o2↑(3) 实验室制取氧气三： 2kclo3===2kcl+3o2↑（4）实验室制法co2： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑（5）实验室制取氢气： zn+h2so4==znso4+h2↑（6）电解水制取氢气： 2h2o===2h2↑+o2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：fe+cuso4==feso4+cu（8）炼铁原理： 3co+fe2o3===2fe+3co2（9）生灰水[ca(oh)2 ]的制取方法：cao+h2o==ca(oh)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：caco3 ===cao+co2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： k ca na mg al ， zn fe sn pb (h) ，cu hg ag pt au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4 ▲kmno4为紫黑色3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含cu2+的溶液呈蓝色（如cuso4溶液）；含fe2+的溶液呈浅绿色（如fecl2溶液）；含fe3+的溶液呈棕黄色（如fecl3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体： nh3（氨气）、so2、hcl（皆为无色）（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：co ；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：h2、co、ch4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：c、h2、co 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：o2，co2助燃性物质：o2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：co，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指co中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有co2最轻气体：h2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（co2固体）：用于人工降雨，致冷剂；co2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（hcl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出hcl气体）石灰石（caco3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制cao；生石灰cao：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取ca(oh)2。
熟石灰ca(oh)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与na2co3反应制取naoh五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素a：夜盲症；缺维生素c：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是cu-zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是o2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或o2）接触⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或o2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 co2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：酸雨：主要由so2、no2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中co2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、so2、氮氧化物（如no2）六、基本反应类型化合反应：a+b→ab 多变一例：c+ o2== co2 cao+h2o===ca(oh)2分解反应：ab→a+b 一变多例：2h2o===2h2↑+o2↑ h2co3==co2↑ + h2o置换反应：a+bc→ac+b 单换单例：fe+cuso4==feso4+cu h2+cuo==cu+ h2o七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（ch4）。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别（1）o2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是o2（2）co2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是co2（3）空气、o2、co2、n2、h2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）h2、co、ch4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、co（co2）：通过naoh溶液吸收掉co2气体方程式为：co2+2naoh=na2co3+h2o2、co2（co）：通过灼热的cuo除去co气体（也可除去氢气）方程式为：co+cuo = cu+co23、co2（o2）：通过灼热的铜网除去o2气体方程式为：2cu+o2 = 2cuo4、cu（fe）：加入足量cuso4溶液。
方程式为：fe+cuso4=cu+feso45、kcl（mno2）：先溶解，后过滤，再蒸发。
（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、cao（caco3）：高温煅烧方程式为：caco3==cao+co2↑十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如nacl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如ca(oh)29、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：so2、co、no214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：c+o2=点燃=co22、硫在氧气中燃烧：s+o2=点燃=so23、镁在空气中燃烧：2mg+o2=点燃=2mgo4、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2=点燃=fe3o45、磷在氧气中燃烧：4p+5o2=点燃=2p2o56、铜在空气中加热：2cu+o2=△=2cuo7、氢气在氧气中燃烧：2h2+o2=点燃=2h2o8、一氧化碳在空气中燃烧：2co+o2=点燃=2co29、碳不充分燃烧：2c+o2（不充分）=点燃=2co10、二氧化碳通过灼热的碳层：co2+c=高温=2co11、二氧化碳与水反应：co2+h2o=h2co312、生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制o2)：2kclo3=(mno2=△=2kcl+3o2↑14、加热高锰酸钾：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑15、电解水：2h2o=通电=2h2↑+o2↑16、碳酸不稳定分解：h2co3=h2o+co2↑17、高温煅烧石灰石：caco3=高温=cao+co2↑（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑19、锌和盐酸的反应：zn+2hcl=zncl2+h2↑20、铁和盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑21、铁和稀硫酸：fe+h2so4=feso4+h2↑22、氢气还原氧化铜：h2+cuo=△=cu+h2o23、木炭还原氧化铜：c+2cuo=高温=2cu+co2↑24、碳还原氧化铁：3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑25、铁和硫酸铜溶液：fe+cuso4=cu+feso426、铜和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)227、氢气还原氧化铁：3h2+fe2o3=△=2fe+2h2o28、铝和稀硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑47、盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o52、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo=△=cu+co253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3co+fe2o3=高温=2fe+3co254、甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2=点燃=co2+2h2o55、乙醇在空气中燃烧：c2h5oh+3o2=点燃=2co2+3h2oXX文讯教育机构WenXun Educational Institution。
