无机化学-03-2 弱电解质的解离反应

例4：分别计算0.1 mol·L-1 NaAc、H2S水溶液的pH值。 解： Ac + H2O HAc + OH Kb (Ac)= Kh (NaAc) Ka (HAc)· Kb (Ac)= Kw
Ka1 (H2S) 远远大于Ka2(H2S)， 以一元弱酸来处理
c(S2) = 1.3×10-13 mol·L-1
HAc (aq)
NH4+ (aq)
NH3 (aq) + H + (aq)
H2O (l)
OH - (aq) + H + (aq)
H3O+ (aq)
H2O (l) + H + (aq)
共轭酸碱对表示一个酸碱半反应 。若酸越易给出质子，则其共轭碱就越难接受质子，即酸越强，其共轭碱就越弱；反之，酸越弱，其共轭碱就越强。但是酸不能自动放出质子，必须有碱来接受质子；反之碱也如此。因此两对共轭酸碱对之间的质子传递反应，即质子的受授过程就是常见的酸碱反应。该理论不仅适应于水体系，而且适应于非水体系。
Ka ,Kb称为HA, B-的标准解离常数, Ka ,Kb称为HA, B-的实验解离常数，它们都具有平衡常数的特性，其值越小，表示电解质越弱。电离常数可以通过实验测得，也可以利用热力学方法根据化学热力学数据计算求得。
Kb =
{ ceq(HB)/c } . { ceq(OH- ) /c }
3.2.4 解离平衡的移动
同离子效应 （common ion effect） 在弱电解质溶液中加入具有相同离子的易溶强电解质时，使弱电解质解离度降低的现象。
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
+ H+

HCN CH3COOH HF
电离常数 6.2×10－10 1.7×10－5 7.1×10－4
酸性强弱
HCN < CH3COOH < HF
结论：在一样温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强；弱 酸的电离常数越小，酸性越弱。 〔弱碱也有类似弱酸的规 律，不同弱电解质的电离常数参考教材110页〕
练习：判断正误〔导学案p1，预习检测〕
c( Fe+).c3( OH- )
Kb=
c(FeOH)3
【对点训练一】
1．以下说法正确的选项B是( )
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数 小的酸溶液中的c(H＋)大 D．H2CO3的电离常数表达式：
2．碳酸有两个电离常数Ka1、Ka2，分别对应碳酸的两步电
〔5〕拓展： a、多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自 的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。
3、电离平衡常数 〔5〕拓展：
每步对应酸的 酸性强弱？
H3PO4
H+ + H2PO4- Ka1=7.1×10-3mol/L
H2PO4-
H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol/L
25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L
受温度影响，与浓度无关；
电离是吸热反响，温度升高，K增大， 促进电离平衡正向移动。
3、电离平衡常数
〔4〕意义 ---表征弱电解质电离程度相对大小的一种参数
探究一：在一样温度下，分析下表相关内容，归纳出 弱酸酸性强弱与电离平衡常数的关系。
弱酸
本节课内容小结

Ka (HA)c(HA) c(HA)和c(A-）为
c(A )
起始浓度
两边取负对数，整理后得
pH=pKa
+
lg c(A-)
c(HA)
同理，BOH
B+ +OH-
可得
pH=(14-pKb) +lgc(cB(BO+H) )
第3章 酸碱反应和沉淀反应 第3章 酸碱反应和沉淀反应
常见缓冲溶液
如弱酸与弱酸盐、弱碱与弱碱盐等混合液， 多元弱酸组成的两种不同酸度的盐混合液
x= 1.1×10-4
即 c(H+)= 1.1×10-4 mol·L-1
例 已知常温、常压下H2S的溶解度为
0.10mol·L-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、
c(S2-)和H2S的解离度
解：
HS- H+ + S2-
Ka(2)=
c(H+) ·c(S2-) c(HS-)
=1.3×10-13
因二为元K弱a(2)酸«溶Ka液(1) 中所: 以cc((AH2-S)-≈)≈Kca((H2) +) c(S2-) ≈ Ka(2)≈ 1.3×10-13 mol·L-1
解离度可表示弱电解质解离程度的大小 在温度、浓度相同条件下,
α越小，电解质越弱
第3章2. 酸稀碱释反定应和律沉淀反应 第3章 酸碱反应和沉淀反应
一元弱酸 HA(aq)
起始浓度
c
H+(aq) + A-(aq)
平衡浓度 c-cα
cα
cα
Ka
(HA)=
c(H+) ·c(A-) c(HA)
=
α2 1-α
·c

弱电解质电离方程式书写
弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物,它们形成氢离子(或羟基离子)和共轭碱(或共轭酸)离子。

弱电解质的电离方程式可以表示如下:
1. 弱酸的电离方程式:
HA + H2O ⇌ H3O+ + A-
其中,HA 代表弱酸,A- 代表共轭碱离子。

常见的弱酸如乙酸(CH3COOH)、碳酸氢根离子(HCO3-)等。

2. 弱碱的电离方程式:
B + H2O ⇌ BH+ + OH-
其中,B 代表弱碱,BH+ 代表共轭酸离子。

常见的弱碱如氨(NH3)、氢氧化铵(NH4OH)等。

3. 多质子弱酸的电离方程式:
多质子弱酸在水溶液中可分步电离,每步电离都有相应的电离方程式。

以磷酸(H3PO4)为例:
第一步:H3PO4 + H2O ⇌ H3O+ + H2PO4-
第二步:H2PO4- + H2O ⇌ H3O+ + HPO4^(2-)
第三步:HPO4^(2-) + H2O ⇌ H3O+ + PO4^(3-)
通过书写弱电解质的电离方程式,可以更好地理解它们在水溶液中的行为,并预测电离平衡的方向。

电离方程式也是计算溶液中各种离子
浓度的基础。