初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题

初二溶液溶质浓度练习题1. 问题描述一位实验室研究人员需要制备一种具有特定浓度的盐溶液，但只有一小瓶盐和一定量的水。

为了达到所需的浓度，她应该如何操作？2. 分析问题首先，我们需要了解溶液的浓度是如何计算的。

溶液的浓度通常用溶质的质量或体积与溶液总体积之比来表示。

常用的计量单位包括质量百分比、体积百分比、摩尔浓度和摩尔分数等。

3. 解决方案3.1 质量百分比溶液浓度计算在这种情况下，我们假设实验室研究人员希望制备质量含50%的盐溶液。

以下是计算步骤：步骤一：确定所需总质量假设需要制备100克质量的盐溶液。

步骤二：计算溶质的质量根据所需的质量百分比，计算溶质的质量。

溶质的质量 = 总质量 ×质量百分比溶质的质量 = 100克 × 50% = 50克步骤三：加入适量的溶剂将50克盐加入足够的水中，搅拌使其充分溶解即可。

3.2 体积百分比溶液浓度计算在这种情况下，我们假设实验室研究人员希望制备体积百分比为20%的盐溶液。

以下是计算步骤：步骤一：确定所需总体积假设需要制备100毫升的盐溶液。

步骤二：计算溶质的体积根据所需的体积百分比，计算溶质的体积。

溶质的体积 = 总体积 ×体积百分比溶质的体积 = 100毫升 × 20% = 20毫升步骤三：加入适量的溶剂将20毫升盐溶解在足够的水中，搅拌使其充分溶解即可。

3.3 摩尔浓度计算在这种情况下，我们假设实验室研究人员希望制备摩尔浓度为0.5 mol/L的盐溶液。

以下是计算步骤：步骤一：确定所需溶质的摩尔质量根据给定的化学方程式，找到溶质的摩尔质量。

假设盐的摩尔质量为58.5 g/mol。

步骤二：计算溶质的摩尔数量根据摩尔浓度和溶液的体积计算溶质的摩尔数量。

溶质的摩尔数量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积溶质的摩尔数量 = 0.5 mol/L × 1 L = 0.5 mol步骤三：根据摩尔质量计算质量或体积根据摩尔质量，计算溶质的质量或体积并加入适量的溶剂，搅拌使其充分溶解即可。

一定物质的量浓度的溶液的配制实验习题1. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是(A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④2. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是(A. 称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B. 将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C. 在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中3. 按下列实验方案能达到要求的是 (A. 用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B. 用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C. 用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L －1的盐酸D. 用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L －1 150 mL盐酸4. 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L －1的CuSO 4溶液，正确的操作是 (A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B. 称取胆矾25 g溶于1 L水中C. 将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD. 将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L5. 某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误 (A. 将质量较大砝码换下小砝码B. 将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡C. 将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡D. 在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡6. 用36.5％的浓HCl(d =1.2 g·cm －3 配1 mol·L －1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 (①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A. ①③⑤⑥⑦B. ②③⑦⑤⑥C. ③⑤⑦⑥①D. ④③⑦⑤⑥7. 配制500 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高偏低无影响。

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。

向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。

最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。

【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。

配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。

（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。

计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。

3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。

实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。

请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。

（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。

向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。

最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。

【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。

初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。

现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。

【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。

一定物质的量浓度溶液及配制专题训练考点一溶液物质的量浓度及相关计算n B命题角度一根据c＝的计算B V－2，2V0.5V L，用水稀释至茂名模拟)V L Fe(SO)溶液中含有a g SO取此溶液1．(2014·4234＋3)(L，则稀释后溶液中Fe的物质的量浓度为a125a A. mol/L B. mol/LVV57636250a125a C. mol/L D. mol/LVV36482．把V L含有MgSO和KSO的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶442液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl的溶液，恰好使硫酸根离2子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为()b－a2b－a A. mol/L B. mol/LVV2?b－a?2?2b－a?C. mol/L D. mol/LVV命题角度二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算[典例1](双选)某温度下，V mL不饱和NaNO溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO33固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是()A．该温度下NaNO的溶解度为100 g3500?a－b?% 的质量分数为B．原不饱和溶液中NaNO3a100?a－b? mol/L C．原不饱和溶液中NaNO的物质的量浓度为3V17a＋b．原不饱和溶液的密度为g/mL D V3，其中镁离子的质量分数1.18 g/cm华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为3．(2014·为5.1%。

300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol3，质量分数为w，物质的量浓mL，密度为ρg/cm4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度________。

2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力练习题(一)及答案单选题（共30题）1、某教师为了验证翻转课堂的效果。

选择了一个班级进行了化学翻转课堂，同时选择另一个平行班级进行化学系统授课，一个学期后进行比较验收成果。

这个教师的教研方法是（）。

A.文献法B.练习法C.演示法D.实验法【答案】 D2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。

X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。

下列说法正确的是（）。

A.X与Y只能形成一种化合物B.离子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D.W的最高价氧化物对应的水化物是含有共价键的离子化合物【答案】 A3、反映物质及其变化的本质属性和内在规律的化学基本概念的知识属于（）。

A.化学事实性知识B.化学技能性知识C.化学理论性知识D.化学情意类知识【答案】 C4、下面不属于初中化学学习的实验技能的是（）。

A.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液B.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱度C.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯D.初步学会根据某些性质检验和区分一些物质【答案】 C5、下列哪项是以欣赏活动为主的教学方法?（）A.演示法B.实验法C.陶冶法D.启发法【答案】 C6、在学习“酸和碱之间会发生什么反应”时．某教师按照“酸和碱之间会发生反应吗——假设酸和碱之间发生了反应——设计实验证明氢氧化钠和盐酸能否反应——酸和碱之间发生了什么反应——酸和碱反应在实际中有什么应用”为线索组织教学内容。

该教师组织教学内容是（）。

A.以学科知识的内在逻辑为主线B.以社会生活实际中的问题为主线C.以学生体验探究活动为主线D.以现代物质结构理论为主线7、化学教学中．教师为了帮助学生理解化学工业对人类社会生活的影响，设计了问题“使用塑料制品对人类是有利还是有害”，由学生分别代表化工产品生产者、消费者、环保工作者就此问题发表观点．这种教学方式属于()。

一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。

用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。

(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。

2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。

一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。

其分解的化学方程式为___________。

3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。

已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。

请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。

(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。

2称 量
注意事项： （1）使用前要调零 （2）称量时遵循左物右码的原则
溶 解
注意事项： 在烧杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积， 而物质的溶解往往伴随着一定的热效 应，会因热胀冷缩使它的体积不准确， 严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？ 还需要玻璃棒。
7.装瓶贴签
容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制 好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶 液的名称和浓度。
练习、欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液 250 mL 请完成下列步骤
10 g 。 （2）将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水 将其溶解，待溶液 冷却到室温 后，将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL容量瓶中。 （3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 2～3 次，将冲洗液 移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏 低 。 （4）向容量瓶中加水至离刻度线 1～2cm 时， 改用 胶头滴管 小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水 重配 。 过量，会造成溶液浓度 低 ，应该 （5）最后盖好瓶盖 倒转摇匀 ，将配好的溶液装入试剂 瓶
例题分析
1、在用固体NaOH配制500 mL 0.26mol / L溶液时,分析下列因素
配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还
是无影响） （1）称量时当砝码总和为 5 g，游码在刻度上的读数 为 0.2 g 时 天平达到了平衡，配制完成后发现药品和 砝码的位置颠倒了。则 结果
偏低
第1章
走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量
第三课时 物质的量浓度 青州三中 高一备课 时间：2011-10-10
一、物质的量浓度

课时强化练(二)一定物质的量浓度及其溶液的配制(限时：40分钟)1．下列说法错误的是( ) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3N AD．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的【解析】98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98mol·L－1＝18.4mol·L－1。

【答案】 D2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。

【答案】 C3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。

化学中的溶液配制与浓度计算测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A 定容时俯视刻度线B 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C 容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线2、实验室需用 480 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A 称取 125 g 胆矾（CuSO₄·5H₂O），溶于 500 mL 水中B 称取 80 g 硫酸铜，溶于 480 mL 水中C 称取 125 g 胆矾（CuSO₄·5H₂O），溶于适量水中，稀释至 500 mLD 称取 80 g 硫酸铜，溶于 500 mL 水中3、将 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 20%的稀硫酸，需要加水的质量为（）B 245 gC 145 gD 155 g4、用 100 mL 容量瓶配制 01000 mol/L 的盐酸，需要量取浓盐酸（密度为 119 g/cm³，质量分数为 37%）的体积为（）A 83 mLB 80 mLC 90 mLD 100 mL5、现有 200 mL 盐酸与硫酸的混合溶液，其中 H⁺浓度为 2 mol/L，Cl⁻浓度为 1 mol/L，SO₄²⁻浓度为 08 mol/L，则硫酸的物质的量浓度为（）A 08 mol/LB 10 mol/LC 12 mol/LD 16 mol/L6、要配制 500 mL 05 mol/L 的 NaOH 溶液，需要称量 NaOH 的质量为（）A 10 gC 15 gD 40 g7、某溶液中只含有 Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl⁻的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al³⁺与 SO₄²⁻的个数比为（）A 1∶2B 1∶4C 3∶4D 3∶28、实验室用密度为 184 g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸配制1000 mL 01 mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为（）A 54 mLB 540 mLC 55 mLD 550 mL9、把 40 g 氢氧化钠固体溶于水配成 2 L 溶液，其物质的量浓度为（）A 05 mol/LB 025 mol/LC 5 mol/LD 25 mol/L10、用 98%的浓硫酸（密度为 184 g/cm³）配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸，下列操作中错误的是（）A 计算需浓硫酸 54 mLB 量取浓硫酸时，量筒内先加入适量水，再缓缓倒入浓硫酸C 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌D 配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签二、填空题（每题 5 分，共 30 分）1、配制 250 mL 02 mol/L 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g。

初中化学配制一定物质的量浓度溶液提高练习题【巩固练习】一．选择题（每小题有1个选项符合题意）1．（2016 天津六校联考期中考）氯化镁溶液的密度为1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数a%，该溶液中c (Cl―)为（）。

A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L2．（2016 湖北老河口一中期末考）已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g·cm-3，5%NaOH 溶液的密度为1.05 g·cm-3，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是（）A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法估算3．某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气，他们在实验室分别取了两瓶盐酸，a瓶标有“HCl，12%”，b瓶标有“HCl，2mol•L﹣1”，下面是小组成员对两瓶盐酸的叙述正确的是（）A．a瓶中含有的溶质HCl比b瓶的多B．将b瓶加水稀释为原来体积的2倍，盐酸的物质的量浓度不变C．从b瓶中取出十分之一溶液，溶质HCl的物质的量变为0.2 molD．a瓶盐酸的物质的量浓度因未知溶液的密度无法计算4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。

A．称量时NaOH已经潮解B．定容时俯视容量瓶的标线C．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀5．有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品W g（即含水和碳酸钠）），将其加入到100mL2mol•L ﹣1的稀H2SO4中充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，则蒸干此中性溶液可得固体的质量为（）A．14.2g B．19.6g C．28.4g D．30.4g6．等体积硫酸铝．硫酸锌．硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:67．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L—1和 b mol·L—1，则a 与b 的关系为（）A．a＝b B. a＝2b C. 2a＝b D. a＝5b8．某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。

初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题【巩固练习】一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是（ ）。

A ．1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．将标准状况下的HCl 气体2.24 L 通入水中制成100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．配制1 L 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液，需用25 g 胆矾2．（2017秋•启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）A ．在蒸发皿中放入NaCl 溶液，加热、蒸发得到NaCl 晶体B ．用10 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸C ．用托盘天平称取25.20 g NaClD ．用1 000 mL 容量瓶配制450 mL 0.1 mol •L ﹣1的盐酸3．（2016 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）。

A ． 950 mL ，111.2 gB ． 500 mL ，117 gC ． 1 000 mL ，117 gD ． 任意规格，111.2 g4．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol •L ﹣1的氯化钠溶液0.5L ，要用到的仪器是（ ）。

①500mL 容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙．A ． ①④⑤⑥⑦⑧B ． ①②④⑤C ． ①④⑤⑥D ． 全部5．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol ·L —1和 b mol ·L —1，则a 与b 的关系为（ ）。

A ．a ＝b B. a ＝2b C. 2a ＝b D. a ＝5b6．某温度下100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。

专题17 物质的量浓度1．下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．50 mL2 mol/L KClO3溶液2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL3．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B．50 mL 1 mol•L﹣1的KClC．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl24．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-15．下列说法正确的是A．将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/LB．将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/LC．20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液浓度为1mol/LD．将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L6．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：18．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配1000 mL 0.1 mol/L溶液时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线9．实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中10．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线11．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A．定容时仰视刻度线和液面B．容量瓶中原有少量的蒸馏水C．移液时，不慎将液体流到瓶外D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤13．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是( )A．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C．固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14．(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________；若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。

初中配方练习题（打印版）### 初中配方练习题#### 一、选择题1. 以下哪个是正确的化学式表示？A. 水：H2OB. 二氧化碳：CO2C. 氧气：O2D. 铁：Fe32. 根据质量守恒定律，下列哪个反应的化学方程式是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. H2 + O2 → H2O3. 下列哪个物质是酸？A. HClB. NaOHC. KOHD. NaCl#### 二、填空题4. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：_______5. 根据题目中给出的化学方程式，填写反应物或生成物：- 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + ________6. 写出下列物质的俗称：- NaCl：________- CaCO3：_______#### 三、计算题7. 已知某混合物中铜和锌的质量比为2:3，求混合物中铜的质量分数。

8. 某工厂排放的废水中，含有0.05%的硫酸。

如果废水处理后，硫酸的质量分数降低到0.01%，求废水处理前后硫酸的质量比。

#### 四、实验题9. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。

10. 描述如何通过实验来区分硬水和软水。

#### 五、简答题11. 简述为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。

12. 解释为什么在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用容量瓶。

以上练习题涵盖了初中化学的多个重要知识点，包括化学式、化学方程式、物质的分类、质量守恒定律、化学计算以及实验操作等。

通过这些练习，学生可以巩固和提高对化学基础知识的理解和应用能力。

L浓度为molL·－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A．通入标准状况下的 HCl气体LB．参加10mol·L－1的盐酸L，再稀释至LC．将溶液加热浓缩到 LD．参加VLmol L－·1的盐酸混合均匀2.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )。

①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中参加mol·L－1硫酸20mL，配制molL·－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤3.以下表达正确的选项是( )A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol/LNaCl溶液1L，其方法是：将gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1Lmol/LCaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是mol/L4.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO24－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，假设Na＋浓度为3mol/L，那么SO24－的浓度为()A．2mol/L B．3mol/LC．4mol/L D．8mol/L5．用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是()A. 枯燥的B. 瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的 D.容积为500mL的6．实验室欲配制的NaOH溶液，配制过程中的以下做法会使所配浓度偏高的是()．定容时，俯视刻度线．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出7．在L某浓度的 Na2SO4溶液中含有molNa+，对该溶液的说法不正确的选项是〔〕A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．该溶液中含有gNa2SO4C．配制100mL该溶液需用gNa2SO4D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为mol8.实验中需用mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )。