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初二溶液溶质浓度练习题1. 问题描述一位实验室研究人员需要制备一种具有特定浓度的盐溶液，但只有一小瓶盐和一定量的水。
为了达到所需的浓度，她应该如何操作？2. 分析问题首先，我们需要了解溶液的浓度是如何计算的。
溶液的浓度通常用溶质的质量或体积与溶液总体积之比来表示。
常用的计量单位包括质量百分比、体积百分比、摩尔浓度和摩尔分数等。
3. 解决方案3.1 质量百分比溶液浓度计算在这种情况下，我们假设实验室研究人员希望制备质量含50%的盐溶液。
以下是计算步骤：步骤一：确定所需总质量假设需要制备100克质量的盐溶液。
步骤二：计算溶质的质量根据所需的质量百分比，计算溶质的质量。
溶质的质量 = 总质量 ×质量百分比溶质的质量 = 100克 × 50% = 50克步骤三：加入适量的溶剂将50克盐加入足够的水中，搅拌使其充分溶解即可。
3.2 体积百分比溶液浓度计算在这种情况下，我们假设实验室研究人员希望制备体积百分比为20%的盐溶液。
以下是计算步骤：步骤一：确定所需总体积假设需要制备100毫升的盐溶液。
步骤二：计算溶质的体积根据所需的体积百分比，计算溶质的体积。
溶质的体积 = 总体积 ×体积百分比溶质的体积 = 100毫升 × 20% = 20毫升步骤三：加入适量的溶剂将20毫升盐溶解在足够的水中，搅拌使其充分溶解即可。
3.3 摩尔浓度计算在这种情况下，我们假设实验室研究人员希望制备摩尔浓度为0.5 mol/L的盐溶液。
以下是计算步骤：步骤一：确定所需溶质的摩尔质量根据给定的化学方程式，找到溶质的摩尔质量。
假设盐的摩尔质量为58.5 g/mol。
步骤二：计算溶质的摩尔数量根据摩尔浓度和溶液的体积计算溶质的摩尔数量。
溶质的摩尔数量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积溶质的摩尔数量 = 0.5 mol/L × 1 L = 0.5 mol步骤三：根据摩尔质量计算质量或体积根据摩尔质量，计算溶质的质量或体积并加入适量的溶剂，搅拌使其充分溶解即可。
一定物质的量浓度的溶液的配制实验习题1. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是(A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④2. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是(A. 称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B. 将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C. 在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中3. 按下列实验方案能达到要求的是 (A. 用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B. 用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C. 用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L －1的盐酸D. 用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L －1 150 mL盐酸4. 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L －1的CuSO 4溶液，正确的操作是 (A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B. 称取胆矾25 g溶于1 L水中C. 将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD. 将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L5. 某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误 (A. 将质量较大砝码换下小砝码B. 将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡C. 将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡D. 在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡6. 用36.5％的浓HCl(d =1.2 g·cm －3 配1 mol·L －1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 (①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A. ①③⑤⑥⑦B. ②③⑦⑤⑥C. ③⑤⑦⑥①D. ④③⑦⑤⑥7. 配制500 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高偏低无影响。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。
（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。
3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。
实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。
（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。
【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
一定物质的量浓度溶液及配制专题训练考点一溶液物质的量浓度及相关计算n B命题角度一根据c＝的计算B V－2，2V0.5V L，用水稀释至茂名模拟)V L Fe(SO)溶液中含有a g SO取此溶液1．(2014·4234＋3)(L，则稀释后溶液中Fe的物质的量浓度为a125a A. mol/L B. mol/LVV57636250a125a C. mol/L D. mol/LVV36482．把V L含有MgSO和KSO的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶442液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl的溶液，恰好使硫酸根离2子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()b－a2b－a A. mol/L B. mol/LVV2?b－a?2?2b－a?C. mol/L D. mol/LVV命题角度二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算[典例1](双选)某温度下，V mL不饱和NaNO溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO33固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是()A．该温度下NaNO的溶解度为100 g3500?a－b?% 的质量分数为B．原不饱和溶液中NaNO3a100?a－b? mol/L C．原不饱和溶液中NaNO的物质的量浓度为3V17a＋b．原不饱和溶液的密度为g/mL D V3，其中镁离子的质量分数1.18 g/cm华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为3．(2014·为5.1%。
300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol3，质量分数为w，物质的量浓mL，密度为ρg/cm4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度________。
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力练习题(一)及答案单选题（共30题）1、某教师为了验证翻转课堂的效果。
选择了一个班级进行了化学翻转课堂，同时选择另一个平行班级进行化学系统授课，一个学期后进行比较验收成果。
这个教师的教研方法是（）。
A.文献法B.练习法C.演示法D.实验法【答案】 D2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。
X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法正确的是（）。
A.X与Y只能形成一种化合物B.离子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D.W的最高价氧化物对应的水化物是含有共价键的离子化合物【答案】 A3、反映物质及其变化的本质属性和内在规律的化学基本概念的知识属于（）。
A.化学事实性知识B.化学技能性知识C.化学理论性知识D.化学情意类知识【答案】 C4、下面不属于初中化学学习的实验技能的是（）。
A.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液B.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱度C.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯D.初步学会根据某些性质检验和区分一些物质【答案】 C5、下列哪项是以欣赏活动为主的教学方法?（）A.演示法B.实验法C.陶冶法D.启发法【答案】 C6、在学习“酸和碱之间会发生什么反应”时．某教师按照“酸和碱之间会发生反应吗——假设酸和碱之间发生了反应——设计实验证明氢氧化钠和盐酸能否反应——酸和碱之间发生了什么反应——酸和碱反应在实际中有什么应用”为线索组织教学内容。
该教师组织教学内容是（）。
A.以学科知识的内在逻辑为主线B.以社会生活实际中的问题为主线C.以学生体验探究活动为主线D.以现代物质结构理论为主线7、化学教学中．教师为了帮助学生理解化学工业对人类社会生活的影响，设计了问题“使用塑料制品对人类是有利还是有害”，由学生分别代表化工产品生产者、消费者、环保工作者就此问题发表观点．这种教学方式属于()。
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题【巩固练习】一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是（ ）。
A ．1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．将标准状况下的HCl 气体2.24 L 通入水中制成100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．配制1 L 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液，需用25 g 胆矾2．（2017秋•启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）A ．在蒸发皿中放入NaCl 溶液，加热、蒸发得到NaCl 晶体B ．用10 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸C ．用托盘天平称取25.20 g NaClD ．用1 000 mL 容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L ﹣1的盐酸3．（2016 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）。
A ． 950 mL ，111.2 gB ． 500 mL ，117 gC ． 1 000 mL ，117 gD ． 任意规格，111.2 g4．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol •L ﹣1的氯化钠溶液0.5L ，要用到的仪器是（ ）。
①500mL 容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙．A ． ①④⑤⑥⑦⑧B ． ①②④⑤C ． ①④⑤⑥D ．全部5．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol·L —1和 b mol·L —1，则a 与b 的关系为（ ）。
A ．a ＝b B. a ＝2b C. 2a ＝b D. a ＝5b6．某温度下100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）。
A. 30% B. 5.61005.35.26++×100% C. 26.5% D. 5.35.61005.35.26+++×100％ 7．（2016 河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是 （ ）。
A ．沉淀物的质量为5.6gB ．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g8．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （）。
（提示：2 Fe3+ + Fe ＝3 Fe2+）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．l.0 mol/L9．某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末，其结果是（）。
A．溶液的质量减小B．硫酸铜的溶解度增大C．溶液的浓度减小D．溶液的蓝色加深10．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A．该原子的摩尔质量是a N AB．W g该原子的物质的量一定是C．W g该原子中含有a个该原子D．由已知信息可得：11．（2016 江苏省泰兴一中期中考）设N A代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）。
A．1 L溶液中含有0.2 N A个NO3―B．1 L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6 N A个C．0.5 L溶液中Ba2+浓度是0.1 mol/LD．500 mL溶液中，含有NO3―的物质的量为0.2 mol12．今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300 mL，0.1mol•L﹣1MgSO4溶液200 mL和0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）。
A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3二、非选择题1．如下图所示为常见仪器的部分结构。
（1）请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________。
（2）仪器B上标记有________（填序号）。
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）检验仪器B是否漏水的方法是________________。
2．（2017•衡水枣强中学月考）化学是一门一实验为主的基础自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键．请回答：①容量瓶使用之前，必须进行的操作为________________②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________________（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有________________②根据计算得知，所需氢氧化钠质量为_______克（用托盘天平称量）③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度__________（填偏高、偏低或无影响）3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）________。
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000 mL容量瓶E．漏斗F．胶头滴管（3）完成该实验还需要的仪器是________________。
（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是________________。
（5）为什么容量瓶设计为细颈？（6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。
②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。
③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。
④称量时间过长，所配溶液浓度________。
⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果________。
【参考答案与解析】1．C【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；B项中取出溶液的浓度不会发生变化；D项中需要胆矾50克。
2．AB【解析】A．由于氯化钠不水解，且热稳定性很好，故将氯化钠溶液蒸发结晶即可得到氯化钠晶体，故A正确；B．用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程．应选择10mL的量筒，故B正确；C．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.20NaCl，故C错误；D．容量瓶只有一个刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制450mL的盐酸，故D错误；故选AB．3．C【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g。
4．C【解析】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，5．C【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol。
酸体积相同，完全溶解，则2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2]6．C【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。
所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。
所以加入3.5g仍为饱和溶液。
质量分数不变，为26.5%。
7．D【解析】由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。
所以溶液总质量小于98.2g。
沉淀质量大于7.4g。
8．C【解析】所以Fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8 mol/L 。
9．A10．B【解析】A，在数值上是对的，因为aN A=12a/b，但是不带单位是不对的，单位为g/mol。
B，W/a为W g该原子的原子个数，由n=N/N A，可得n=W/（aN A），B正确。
C，W/a为W g 该原子的原子个数，C不正确。
D，应该是N A = 12/b，D错误。
11．AC【解析】A．1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡，含有0.4 mol硝酸根离子，含有0.4 N A个NO3―，故A错误；B．1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡，0.2 mol硝酸钡中含有0.4 mol硝酸根离子、0.2 mol 钡离子，总共含有0.6 mol阴、阳离子，所以阴、阳离子总数为0.6 N A个，故B正确；C．0.5 L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等，都是0.2 mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D．500 mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol，0.1 mol硝酸钡中含有NO3―的物质的量为0.2 mol，故D正确。
12．D【解析】0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3。
二、非选择题1．（1）量筒容量瓶温度计（2）②③⑤（3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察是否漏水。
如果不漏，再将瓶正立并将瓶塞旋转180°，重复上述操作2．【答案】（1）①检验容量瓶是否漏水②检验气体纯度（2）①玻璃棒胶头滴管② 2.0克③偏高【解析】（1）①容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，使用前应检查是否漏水；②不纯的可燃性气体燃烧容易发生爆炸，所以点燃前应检气体纯度；（2）①配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的仪器：玻璃棒胶头滴管；②需要480mL0.1mol/L NaOH溶液，应选择500mL溶液的体积，配制500mL溶液需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，冷却后溶液体积偏小，依据C=，溶液浓度偏高．3．（1）2.0烧杯（2）B、D、E（3）500 mL容量瓶（4）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水（5）便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5 mm的容器和直径10 cm的容器同样误差0.1 mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大）。
