基础化学实验(无机化学实验理论、分析化学实验理论)-长春理工大学

《分析化学实验》课程教学大纲一、课程基本信息课程名称：（中文）：分析化学实验（英文）：Analytical Chemistry Experiments课程编码：08S1116B课程性质：专业核心课课程类别：必修适用专业：化学课程学时：36课程学分：1先修课程：无机化学、无机化学实验、有机化学、有机化学实验二、课程目标（一）课程具体目标分析实验是应用化学专业本科生的主要基础课之一，它既是一门独立的课程又需要与分析化学理论课密切配合。

通过分析化学实验课对学生进行严格的实验技能训练，分析化学实验课既注意与课堂教学的衔接，又注意实验教学的完整性和独立性。

本课程以实验为主，单独设课。

主要设置3种类型的实验：基本操作练习--典型的定量分析实验--综合设计实验。

通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.加深巩固学生对分析化学基本理论及基本知识的理解。

熟练掌握定量化学分析实验的基本知识、基本操作、基本技能、典型的分析方法和实验数据处理方法。

学会正确选择滴定类型及滴定操作。

【毕业要求3学科素养】2.确立“量”、“误差”、“偏差”和“有效数字”的概念，掌握影响分析结果的主要因素和关键环节，合理地选择实验条件和实验仪器，以确保定量结果的可靠性。

【毕业要求3学科素养】【毕业要求8反思研究】3.通过实验加深对有关理论的理解并能灵活运用所学理论知识和实验知识指导实验设计及操作，提高分析解决实际问题的独立工作能力，培养创新与探究意识，以及绿色化学的理念。

【毕业要求3学科素养】【毕业要求4教学能力】4.培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯，并具备初步的团队合作精神。

【毕业要求7综合育人】【毕业要求9交流合作】（二）课程目标与专业毕业要求的关系（一）课程学习内容与课程目标的关系实验一滴定分析基本操作练习【实验类型】基本操作练习【目的与要求】1、学习掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。

2、学习移液管的使用。

3、学习练习滴定操作，初步掌握用甲基橙、酚酞指示剂确定滴定的终点。

无机及分析化学课程设计一、课程目标本课程旨在让学生掌握无机及分析化学的基本理论和实验技能，培养学生系统思维和实验探究能力，为学生今后从事相关行业或深入学术研究做好基础准备。

二、课程内容1. 无机化学部分•无机化合物的性质、合成和应用•无机反应动力学和热力学基础•无机化学反应机理研究2. 分析化学部分•分析化学基本概念和量化分析方法•样品制备和分离技术•基于物理化学原理的分析仪器和技术3. 实验部分•无机化学实验：无机盐的合成、性质和反应机理研究实验•分析化学实验：定量分析和定性分析实验、分析仪器使用和数据分析实验三、教学方法本课程采用课堂授课、实验课、讨论和作业等教学方法相结合。

具体包括：•理论课：教师在课堂上讲解相关理论知识，引导学生思考和提问，促进学生和教师之间的互动交流。

•实验课：让学生亲身参与实验操作，培养实验技能和解决实际问题的能力。

•讨论：教师组织学生进行小组讨论，让学生分享思考和经验，并提出问题和解决方案。

•作业：教师布置相关课程作业，督促学生自主学习和巩固理论知识。

四、考核方式本课程的考核方式包括学生平时表现评价、实验报告、期末考试等。

具体考核比重如下：•学生平时表现评价：20%•实验报告：30%•期末考试：50%五、教材和参考资料•无机化学，中国科学院大学化学研究所编，高等教育出版社，2015年版。

•分析化学基础，谢怀宽等编，高等教育出版社，2017年版。

•无机化学基础实验，杨建军编，化学工业出版社，2016年版。

•分析化学实验，兰玉洁等编，化学工业出版社，2018年版。

•无机及分析化学实验方法，严晓春等编，化学工业出版社，2016年版。

六、教学团队本课程教学团队由具有博士学历和丰富教学经验的教师组成，教师均来自本校化学系或相关研究所，具有很好的师资力量和学术背景。

同时，本课程也将邀请相关企业和研究机构的专家参与教学，以丰富学生的学习经验和视野。

七、总结本课程是无机及分析化学领域的基础性课程，旨在让学生掌握相关理论和实验技能，为学生今后的发展和深入学习打下基础。

一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和方法。

2. 学习使用酸式滴定管和碱式滴定管。

3. 培养实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过酸碱反应的化学计量关系，可以测定溶液中待测物质的浓度。

本实验采用酸碱中和滴定法，以标准碱溶液滴定未知浓度的酸溶液，根据反应方程式计算出酸的浓度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、滴定管、洗瓶、滴定台等。

2. 试剂：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备滴定管：将酸式滴定管和碱式滴定管分别用待测酸溶液和标准碱溶液冲洗3次，再用待测酸溶液或标准碱溶液润洗2-3次。

2. 准备锥形瓶：用待测酸溶液润洗锥形瓶2-3次。

3. 滴定：将锥形瓶放在滴定台上，加入10ml待测酸溶液，然后加入2-3滴甲基橙指示剂。

4. 滴定操作：用碱式滴定管滴加标准碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，记录滴定终点。

5. 计算酸的浓度：根据滴定所用的标准碱溶液体积和浓度，以及反应方程式，计算出待测酸的浓度。

五、数据处理1. 记录实验数据：记录待测酸溶液的体积、标准碱溶液的体积、反应方程式等。

2. 计算酸的浓度：根据实验数据，利用以下公式计算待测酸的浓度：c（酸）= c（碱）× V（碱）/ V（酸）其中，c（酸）为待测酸的浓度，c（碱）为标准碱溶液的浓度，V（碱）为滴定所用的标准碱溶液体积，V（酸）为待测酸溶液的体积。

3. 计算相对误差：根据实验结果，计算相对误差：相对误差 = |（实验值 - 理论值）/ 理论值| × 100%六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算出待测酸的浓度为0.0968mol/L。

2. 分析：实验过程中，滴定终点判断准确，操作规范，数据记录完整。

计算出的酸的浓度与理论值基本一致，相对误差较小。

第1篇一、实验背景与目的本次实验报告旨在通过基础化学实验，加深对化学反应原理和实验操作技能的理解，提高实验操作的准确性和实验数据的可靠性。

实验过程中，我们学习了基本的实验操作方法，如称量、滴定、加热等，并进行了几个典型的化学反应实验，包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀反应等。

以下是对实验过程中遇到的问题和现象的讨论。

二、实验现象与分析1. 酸碱滴定实验实验过程中，我们使用了酚酞作为指示剂，滴定了已知浓度的盐酸溶液。

实验现象如下：（1）在滴定过程中，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液颜色逐渐由无色变为浅红色，最后变为深红色，此时达到滴定终点。

（2）滴定过程中，发现酚酞指示剂在接近滴定终点时，颜色变化较快，容易误判滴定终点。

分析：酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。

在滴定过程中，当氢氧化钠溶液与盐酸反应生成水时，溶液的pH值逐渐升高，酚酞指示剂的颜色变化也随之发生变化。

实验现象表明，酸碱滴定实验成功进行了。

2. 氧化还原滴定实验实验中，我们使用了高锰酸钾作为氧化剂，滴定了已知浓度的硫酸铁溶液。

实验现象如下：（1）在滴定过程中，随着高锰酸钾溶液的加入，溶液颜色由无色变为浅紫色，最后变为深紫色，此时达到滴定终点。

（2）滴定过程中，发现高锰酸钾溶液的氧化性较强，容易氧化试管壁上的有机物质，导致实验结果出现误差。

分析：高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化硫酸铁溶液中的二价铁离子，使其转化为三价铁离子。

实验现象表明，氧化还原滴定实验成功进行了。

但需要注意，实验过程中应尽量避免氧化剂与有机物质的接触，以减少实验误差。

3. 沉淀反应实验实验中，我们进行了硫酸铜与氢氧化钠的沉淀反应，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀。

实验现象如下：（1）在反应过程中，加入氢氧化钠溶液后，立即观察到蓝色沉淀的形成。

（2）沉淀反应过程中，发现沉淀的溶解度随温度的升高而增大。

分析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，该沉淀在常温下溶解度较小。

大学无机化学实验(全12个无机实验完全版)本文介绍了大学有机化学实验中的第一项实验——蒸馏和沸点的测定。

实验目的是熟悉蒸馏法分离混合物的方法，并掌握测定化合物沸点的技巧。

实验原理包括微量法测定物质沸点和蒸馏原理。

实验所需仪器包括圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿和工业酒精。

实验步骤包括酒精的蒸馏和微量法测沸点。

数据处理和思考题包括蒸馏时加入沸石的作用、冷凝管通水的方向和如何防止侧管折断等。

最后，还介绍了实验中需要注意的装置问题。

安装仪器的步骤一般是从下往上、从左（头）往右（尾）逐个装配，先安装难的部分，后安装易的部分。

蒸馏装置严禁安装成封闭体系。

拆卸仪器时则相反，从尾往头，从上往下拆卸。

蒸馏是将沸点不同的液体分离的方法，但各组分沸点至少相差3℃以上。

液体的沸点高于140℃时要用空气冷凝管。

进行简单蒸馏时，安装好装置以后，应先通冷凝水，再进行加热。

毛细管口要向下。

在微量法测定时，应注意以下几点：第一，加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气化；第二，沸点内管里的空气要尽量赶干净。

正式测定前，让沸点内管里有大量气泡冒出，以此带出空气；第三，观察要仔细及时。

重复几次，要求几次的误差不超过1℃。

本实验的目的是研究重结晶提纯固态有机物的原理和方法，以及抽滤和热过滤的操作。

利用混合物中各组分在某种溶液中的溶解度不同，或在同一溶液中不同温度时溶解度不同，可以使它们分离。

本实验需要的仪器和药品有：循环水真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯、电炉、石棉网、玻璃棒、滤纸、苯甲酸、活性炭、天平。

实验步骤如下：首先称取3g乙酰苯胺，放入250ml烧杯中，加入80ml水，加热至沸腾，若还未溶解可适量加入热水，搅拌，加热至沸腾。

稍冷后，加入适量（0.5－1g）活性炭于溶液中，煮沸5-10min，趁热抽滤。

将滤液放入冰水中结晶，将所得结晶压平。

再次抽滤，称量结晶质量m。

化学实验：无机及分析化学实验实验是化学这门学科最重要的一部分，是化学相关专业的一门重要课程。

而无机化学分析实验，更是化学实验中的基础课程。

学生可以通过无机及分析化学实验掌握化学实验的基本原理，培养自己动手的实践能力，加强对实验设计的理解，培养对学习和科研的兴趣。

现阶段，实验教育的改革已迫在眉睫，教育机构必须改革无机化学分析实验，探索化学实验教育的新方式，以适应现代社会实验教育的发展和新需求，本研究针对此问题，对无机化学分析实验的改革实践作了相关的探讨。

1、无机化学和分析化学实验之间缺乏系统性和综合性在过去的无机化学实验里，制取实验的有关内容就是只要制备出来产品，排序出来有关数据后，那么，这个实验就顺利完成了它的教学任务，也达至了实验的目的。

无机及分析化学实验只是将无机化学和分析化学实验直观地加在一起，共同组成无机分析化学实验的这两个实验都就是相对单一制的，加在一起后它们之间没关联，并使之无法综合至一起回去分析实验过程，也无法更全面地深入探讨实验结果。

2、实验内容重复，实验结构单一分析化学实验课程中，定性分析和定量分析的实验相对较多，而这些较多的实验中，存有很多过程在无机化学实验中我们也必须自学，这就造成了知识点的重复。

比如，某些金属离子的鉴别方法、分析天平的采用和一些电解操作方式技术的实验，它们都在各个环节重复发生，这样不仅浪费了教学课时和药品，还减少了自学效率。

3、实验造成的污染和浪费现象严重现在的实验教学中，很多实验的开支都就是非常大的，很多检验性的实验，大大激化了实验药品的浪费和对环境的污染，学生对于实验药品的`节约没有关意识。

我国环境污染轻微，仅污水灌溉就已对浅层地下水、土壤、作物导致污染和影响，时刻威胁着人类的身心健康和生命，而实验室对水环境的污染不容忽视。

国内实验室通常没废旧意识，实验废弃物通常都未经任何处置而轻易排人上岸，做为教育工作者，我们无法把实验教学变为污染环境的犯罪行为。

无机及分析化学实验内容牵涉至的试剂种类很多，甚至很多种都就是有害的，如果处理不当，后果不堪设想。

化学化工学院应用化学专业《基础化学实验（I）》（无机化学实验部分）教学大纲—、说明（-）实验目的、要求基础化学实验（I）（无机部分）不仅是化学实验的重要分支，也是学生学习其它化学实验的重要基础，是化学专业学生必修的一门独立的基础实验课程。

通过实验，使学生熟练掌握基本操作技能，养成严谨求是的科学态度，通过基本技能的训练，使学生获得大量物质变化的感性认识，通过近一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，在此基础上能达到掌握一般无机化合物的性质、制备和分离，使学生养成独立思考、独立准备和进行实验的能力，养成细致的观察和记录现象的习惯，达到正确归纳综合和分析实验结果的能力。

通过本课程的学习，要求学生完成大量基础实验，掌握基本操作，巩固基本化学原理和基础元素化学的知识，掌握无机化合物的一般制备和分离方法。

熟练掌握实验的基本知识、基本技能、基本操作。

包括：酸度计、点滴板、离心机、水浴锅、常压、减压过滤装置等基本仪器的使用；半微量定性操作法；简单样品的处理及分离技术。

培养良好的实验习惯及实事求是的科学态度，掌握科学的实验方法，提高分析问题解决问题的能力，为后继课程学习、将来从事化学化工生产其相关工作打下良好的基础。

（二）实验内容的选取和实施中注意的问题实验内容的选取，包括基础知识和基本操作、基本化学原理、基础元素化学、定性分析、以及化合物的制备，使学生在实验方法和实验技能上得到全面的训练，并培养学生开拓创新的能力。

学时分配应注意强化基本技能训练，注意与基础知识的联系。

实施过程中要注意培养学生观察实验现象、正确记录实验数据以及分析归纳实验结果的能力，注意良好实验习惯和严谨求是作风的养成，督促学生熟练地掌握基本操作技能。

（三）考核方式与要求考核方式为考查。

实验成绩由三部分组成：平时实验操作40%、平时实验报告和预习报告40%和期末的实验操作考试20%,计算总评成绩。

平时应注意检查学生的学习情况，并促进学生的学习。

吉大《无机化学（含实验）》第三章（2） 酸碱解离平衡1、酸碱滴定原理（一）变色范围 HIn H+ + In-酸式 碱式故指示剂的理论变色范围是: pH=pKHIn ±1由于人眼对深色比浅色灵敏，实际变色范围与理论推算的的变色范围并不完全相同。

pKa 理论范围 实际范围 酸色 碱色甲基橙 ~ ~ 红 黄甲基红 ~ ~ 红 黄酚酞 ~ ~ 无 红百里酚酞 ~ ~ 无 蓝注：一般而言，人们观察指示剂颜色的变化约有～单位的误差，称之为观测终点的不确定性，用△pH 来表示，一般按△pH=±来考虑，作为使用指示剂目测终点的分辨极限值。

（二）影响指示剂变色范围的因素1. 指示剂的用量对于双色指示剂用量多少对色调变化有影响，用量太多或太少都使色调变化不鲜明。

对于单色指示剂用量多少对色调变化影响不大，但影响变色范围和终点。

指示剂本身都是弱酸或弱碱，也会参与酸碱反应。

2. 温度：温度变时指示剂常数和水的离子积都会变，则指示剂的变色范围也随之发生改变。

3. 中性电解：溶液中中性电解质的存在增加了溶液的离子强度，使指示剂的表观离解常数改变，将影响指示剂的变色范围。

某些盐类具有吸收不同波长光波的性质，也会改变指示剂颜色的深度和色调。

[][][][][][]-+-+==In HIn K H HIn In H K HInHIn ,[][]HIn In pK pH HIn -+=lg [][]的颜色时，看到的是，即当－In pK pH HIn In HIn 110+≥≥-[][]的颜色时，看到的是，即当HIn pK pH HIn In HIn 1101-≤≤-4.滴定程序：为了达到更好的观测效果，在选择指示剂时还要注意它在终点时的变色情况。

例如：酚酞由酸式无色变为碱式红色，易于辨别，适宜在以强碱作滴定剂时使用。

同理，用强酸滴定强碱时，采用甲基橙就较酚酞适宜。

例：下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。