下载文档原格式
专题04氧化还原反应类题1 氧化还原反应的概念及规律1.化学与生活密切相关。
下列物质用途中涉及氧化还原反应的是( )。
A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。
A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后溶液呈血红色B.活性炭使红墨水褪色C.向石蕊溶液中滴入氯水后溶液褪色D.在无色火焰上灼烧NaCl,火焰呈黄色3.(双选)用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
该脱除过程中,下列说法不正．．确．的是( )。
A.该脱除过程中太阳能转化为化学能B.在Pt端发生的是还原反应C.过程①发生的反应为O2+2H++2e-H2O2D.过程③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶14.I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、I O3-在一定条件下可发生如图转化关系。
下列说法不正确．．．的是( )。
A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B.由图可知,氧化性的强弱顺序为I O3->Cl2>I2C.I2既有氧化性又有还原性D.途径Ⅲ反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I O3-+6H+5.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
下列叙述不正确．．．的是( )。
A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu、H、ClB.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:O2>Fe3+>SC.在转化过程中FeCl3、CuCl2相当于催化剂D.反应中当有34 g H2S转化为硫单质时,为保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为32 g6.如今环境保护越来越受重视,某化工厂为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
2021年高考化学氧化还原反应经典练习题复习试题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应练习新人教版必修1的全部内容。
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、选择题（每题只有一个答案）1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ）A. 野火烧不尽,春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D。
爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏2. 以下说法正确的是（）A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B。
在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C。
物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D。
还原剂中必定有一种元素被氧化3。
如图为反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4中电子转移关系，则图中元素甲、乙分别表示（）A. I SB. H SC. S O D。
S I4. 下列变化中，加入氧化剂可实现的是（）A。
I－→I2 B。
Fe3＋→Fe2＋ C. FeO→Fe D. HCl→AgCl5。
依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是（）A. 此反应不可能是复分解反应B。
若金属1是锌，则金属2可能是铁C. 还原性：金属1＞金属2D. 若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子6. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3＋ 3ClO－＋ 4OH－===2RO错误!＋3Cl－＋5H2O，则RO错误!中R的化合价是（）A. ＋3 B。
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第3讲氧化还原反应【2021·备考】最新考纲素养落地1。
通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化剂、还原剂和生产生活中常见的氧化还原反应。
微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解.错误!『知识梳理』一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2。
基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu＋2H2SO4(浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化剂是浓H2SO4，还原剂是Cu,氧化产物是CuSO4。
生成1 mol SO2时转移电子数目为2N A,被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。
名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
(2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,也可能是同一元素既被氧化又被还原。
3。
氧化还原反应电子转移的表示方法（1）双线桥法：①标变价,②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目.(2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到"、“失去”字样。
实例:用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系祝学长学业有成，取得好成绩二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如:2。
常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
专题03（二）氧化还原反应考点1 氧化还原反应基本概念 1．（2023浙江1月选考，6）关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物 【答案】A【解析】反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，A 正确；反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH 2OH 是反应的还原剂，B 错误；反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH 2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，C 错误；反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，D 错误。
2．（2022·浙江6月选考，10）关于反应Na 2S 2O 3+H 2SO 4Na 2SO 4+S↓+SO 2↑+H 2O,下列说法正确的是A.H 2SO 4发生还原反应B.Na 2S 2O 3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 mol Na 2S 2O 3发生反应,转移4 mol 电子【答案】B【解析】H 2SO 4转化为Na 2SO 4和水,其中所含元素的化合价均未发生变化,故其没有发生还原反应,A 错误;Na 2S 2O 3中S 的化合价为+2价,其发生歧化反应生成S(S 为0价)和SO 2(S 为+4价),故Na 2S 2O 3既是氧化剂又是还原剂,B 正确;该反应的氧化产物是SO 2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,C 错误;根据其中S 元素的化合价变化情况可知,1 mol Na 2S 2O 3发生反应,转移2 mol 电子,D 错误。
3．（2022·浙江1月选考，10）关于反应4CO 2+SiH 44CO+2H 2O+SiO 2,下列说法正确的是 A.CO 是氧化产物B.SiH 4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1 mol SiO 2时,转移8 mol 电子【答案】D【解析】CO 2→CO,碳元素的化合价降低,发生还原反应,CO 为还原产物,A 项错误;SiH 4、H 2O 中H 元素的化合价分别为-1价、+1价,则SiH 4发生氧化反应,B 项错误;CO 2是氧化剂,SiH 4是还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,C 项错误;生成1 mol SiO 2时,转移8 mol 电子,D 项正确。
2021年高考化学考点精讲精练03：离子反应【含解析】知识点一、电解质及其电离1．电解质和非电解质（1）分类依据：（2）电解质的强弱与物质类别的关系：2．对比强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程是否可逆不可逆可逆举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O等H2O3（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用“===”表示。
如H 2SO 4、NaOH 、(NH 4)2SO 4的电离方程式分别为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4、NaOH===Na ＋＋OH －、(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4。
（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H 2S 的电离方程式为H 2SH ＋＋HS －；HS －H ＋＋S 2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H ＋＋AlO －2＋H 2OAl(OH)3Al 3＋＋3OH －。
（3）酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42-，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO 4-。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。
2021年高考化学三轮复习氧化还原反应同步训练题（1）考点1 氧化还原反应的基本概念1．下列反应属于氧化还原反应的是（）A、H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl B、CaO+H2O＝Ca(OH)2C、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O D、3CO+Fe2O32Fe+3CO22．下列说法中错误的是( )A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应3．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是( )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g4．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是( )A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂D、N2既是氧化产物又是还原产物5. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是( )A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H—的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( )A．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl27.ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O ；下列说法正确的是( )A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被还原D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移8．在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，__________是氧化剂，_________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；__________有氧化性，_________有还原性；__________是氧化产物，________是还原产物。
第三节氧化还原反应（针对性对点复习）一、氧化还原反应的基本概念1．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4D ．NH 4HS=====△NH 3↑＋H 2S↑答案 C2．下列变化过程属于氧化反应的是( )A ．HCl→H 2B ．Mg→Mg 2＋C ．Cl －→AgClD ．CuO→Cu答案 B3．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。
脱氯反应为S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋10H ＋＋8Cl －，该反应中( ) A ．H 2O 被氧化B ．Cl 2作还原剂C ．S 元素化合价降低D ．Cl 2表现氧化性答案 D二、氧化还原反应的价态规律 4．下列粒子中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦MgA ．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥答案 C5．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G→Q＋NaCl②Q＋H 2O ――→电解X ＋H 2③Y＋NaOH ―→G＋Q ＋H 2O④Z＋NaOH ―→Q＋X ＋H 2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X 答案 A6．下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是( )A ．3Br 2＋6KOH=====△5KBr ＋KBrO 3＋3H 2OB ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OC ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑D ．NH 4NO 3=====△N 2O↑＋2H 2O答案 A三、物质的氧化性(或还原性)强弱规律7．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( )A ．MgB ．CuC ．AgD ．H 2答案 C8．已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是( )①I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2A ．I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2B ．Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －C ．Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2D ．SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －答案 D9．(2020·伊春中学期末)PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题3 氧化还原反应练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题3 氧化还原反应练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题3 氧化还原反应练习的全部内容。
氧化还原反应最新考纲展示 1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。
2。
掌握常见氧化还原反应的配平和计算。
基础回扣1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”,错误的打“×”（1）有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成,化合价发生了变化( )（3）氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( ）（4）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应（)（5）氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂（)（6）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )（7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂（）(8）生成物中来源于氧化剂的是还原产物( ）（9)还原剂具有还原性,反应时本身被还原，发生还原反应（)(10）元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原（）(11)失电子越多，还原性越强,得电子越多,氧化性越强（）(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性（）(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质（）(14）含氧酸的价态越高,氧化性一定越强（)（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )答案（1）√（2)√（3)×(4）×（5）×(6)√(7）×(8)×（9）×(10）√（11)×（12)× (13）√（14）×（15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1)Cu在反应中________电子，发生________反应,是________剂。
2021年高中化学第二章第三节氧化还原反应课时提升卷新人教版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(xx·北京高一检测)下列反应中,CO2作氧化剂的是( )A.H2O+CO2====H2CO3B.CO2+C2COC.C+2CuO2Cu+CO2↑D.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O2.(xx·重庆高一检测)下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.SO2+2KOH====K2SO3+H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClD.Fe+2FeCl3====3FeCl23.下列反应中,硫元素的化合价升高的是( )A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2OD.S+O2SO24.(双选)下列叙述正确的( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.失电子难的原子,获得电子的能力不一定强D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原5.(xx·揭阳高一检测)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑,其中H2是( )A.既是氧化产物又是还原产物B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)根据所学知识回答:(1)在反应NaClO+SO2+H2O====NaCl+H2SO4中,氧化剂是__________,氧化产物是__________;(2)在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,还原产物是________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
专题04 氧化还原反应1．(2021·广东高考真题)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++2．(2021·湖南高考真题)3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。
下列说法错误的是A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在3．(2021·浙江高考真题)关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是 A ． K 2H 3IO 6发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：14．(2021·浙江高考真题)关于化合物2ClONO 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．具有强氧化性 B ．与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 C ．与盐酸作用能产生氯气D ．水解生成盐酸和硝酸 5．(2021·浙江高考真题)关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是 A ．NH 3中H 元素被氧化 B ．NO 2在反应过程中失去电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D ．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 6．(2021·浙江高考真题)下列“类比”合理的是A ．Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，则Fe 与H 2O 反应生成Fe(OH)3和H 2B ．NaClO 溶液与CO 2反应生成NaHCO 3和HClO ，则NaClO 溶液与SO 2反应生成NaHSO 3和HClOC ．Na 3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH 4Cl ，则Mg 3N 2与盐酸反应生成MgCl 2和NH 4ClD ．NaOH 溶液与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NaNO 3，则氨水与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NH 4NO 31．(2021·上海静安区·高三二模)反应2Na 2S 2O 3+I 2→ 2NaI+ Na 2S 4O 6常用于定量分析。
专题四氧化还原反应【考情探究】课标解读内容氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应方程式的配平及应用解读1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应2.在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应考情分析高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断,同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况。
有的题目较为简单,有的题目比较复杂,有较高的区分度。
氧化还原反应方程式的书写则重在综合运用,对考生的要求较高,出现频率也很高,属于难度较大的题目备考策略氧化还原反应主要在具体问题情境里进行考查,是证据推理与模型认知素养的基本载体,建议将知识情景化、问题化,在实际问题解决过程中掌握氧化还原反应规律【真题探秘】【基础集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑。
下列有关说法正确的是()A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C.该反应中每生成1 mol SiC转移12 mol电子D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,它们的物质的量之比为1∶2答案D2.下列物质的用途是基于其氧化性的是()A.氨用作制冷剂B.次氯酸钙用于生活用水的消毒C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D.生石灰用于废气的脱硫答案B考点二氧化还原反应方程式的配平及应用3.汽车发动机稀燃控制系统的主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下:下列说法中不正确的是()A.稀燃过程中,NO发生的主要反应为2NO+O22NO2B.稀燃过程中,NO2被吸收的反应为BaO+2NO2 Ba(NO3)2C.富燃过程中,NO2被CO还原的反应为2NO2+4CO N2+4CO2D.富燃过程中,C x H y被O2氧化的反应为C x H y+(x+y4)O2 xCO2+y2H2O答案B4.如果用0.3 mol/L的亚硫酸钠溶液16 mL,恰好将3.2×10-3 mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态,则反应后R的最终价态为()A.0B.+1C.+2D.+3答案D5.FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓。
第03讲氧化还原反应1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．铁杵成针B．闭门造车C．抱薪救火D．刻舟求剑【答案】C【解析】铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A不选；就算是关起门来制造车辆，但使用时也能和路上的车辙完全相同，是物理变化，故B不选；燃料发生燃烧生成二氧化碳和水是氧化还原反应，故C选；刻舟求剑是形状的改变，物理变化，故D不选。
答案选C。
2．氧化还原反应在许多领域里都有涉及，对人类的生产和生活意义重大。
下列生产生活过程中，不涉及氧化还原反应的是A．在高温条件下冶炼黑色金属锰、铬等B．施入土壤的肥料由铵态氮转化为硝态氮C．用蓄电池为电动汽车供电D．用氯化铵溶液去除铁锈【答案】D【解析】在高温条件下常用还原剂将矿石中的金属还原，冶炼黑色金属锰、铬等，涉及氧化还原反应，故A不选；施入土壤的肥料由铵态氮(-3)转化为硝态氮(+3或+5)，过程中化合价发生变化，涉及氧化还原反应用，故B不选；蓄电池为电动汽车供电时，有电子的转移，涉及氧化还原反应，故C不选；用氯化铵溶液去除铁锈利用的是盐类水解以及铁锈与酸的反应，不涉及氧化还原反应，故D选；故选D。
3．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D．以NH3为原料制备HNO3【答案】C【解析】用含氧化铁的铁矿石冶炼铁时，氧化铁中铁元素的化合价降低被还原，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；用过氧化钠作潜水艇的供氧剂时，过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；用氢氧化钠溶液作沉淀剂去除粗盐水中的镁离子时，没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；以氨气为原料制备硝酸时，氨气中氮元素的化合价升高被氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；故选C。
2021届北京新高考化学复习学与练第3讲氧化还原反应一、选择题（每题只有一个正确答案）1．（2018•北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A．A B．B C．C D．D 2．（2020•朝阳区模拟）下列垃圾处理方式中，不涉及氧化还原反应的是（）A B CD厨余垃圾发酵后作为肥料建筑垃圾粉碎后用于铺路可燃垃圾用于焚烧发电生锈的铁制品回收后用于炼钢A．A B．B C．C D．D3．（2020•昌平区二模）下列变化与氧化还原反应无关的是（）A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B．金属钠投入水中，有气体产生C．将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D．向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀4．（2020•朝阳区二模）下列变化中，与氧化还原反应无关的是（）A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色5．（2020•丰台区二模）黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质B．0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中Fe2+离子的浓度为0.1mol•L﹣1C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L6．（2020•顺义区二模）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+B．当有1mol O2 生成时，转移2mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱7．（2020•通州区一模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。
则下列说法不正确的是（）A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”8．（2020•海淀区一模）国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08mg/m3．银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2（SO4）3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。
下列关于a～c的判断正确的是（）a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O═CO2↑+4Ag↓+H2Ob．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4c．取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+1.12mg，室内甲醛含量达标A．a正确，b、c错误B．a、b正确，c错误C．b、c正确，a错误D．全部正确9．（2020•海淀区模拟）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+将H2O2还原为O2B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂D．发生了反应Cu2O+H2O2 +4H+═2Cu2++3H2O10．（2020•延庆区一模）探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2⇌H++HO2﹣HO2﹣⇌H++O22﹣下列分析不正确的是（）A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C．③和④不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4D．⑤中说明H2O2具有还原性11．（2020•密云区一模）下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色12．（2020•朝阳区模拟）各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程：则下列说法不正确的是（）A．铝热法也可以用来生成金属铝B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S 三种元素C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应13．（2020•平谷区一模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是（）A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B．反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置C．升高温度，有利于反应②提高产率D．反应②中有气体生成14．（2020•北京模拟）元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．下列判断不正确的是（）A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化15．（2020•顺义区一模）下列变化中，气体被氧化的是（）A．潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应，固体由淡黄色变为白色B．氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色C．乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去D．硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成16．（2020•朝阳区模拟）向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN 溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。
依据实验现象，下列分析不正确的是（）A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCND．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的17．（2020•北京模拟）科学工作者研发了一种SUNCA T的系统，借助锂循环可持续合成其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．过程I得到的Li3N的电子式为B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应18．（2020•北京模拟）一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是（）A．产品中可能含有NaClB．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行19．（2020•海淀区模拟）Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2﹣，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．Pd上发生的电极反应为：H2﹣2e﹣⇌2H+B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2﹣被Fe（Ⅱ）还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低20．（2020•海淀区模拟）H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。
实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2═2H++O2↑+2Br﹣．下列说法正确的是（）A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子C．机理中第2步反应为：2H++H2O2 +2Br﹣═2H2O+Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br﹣，则说明第1步反应发生了21．（2020•西城区模拟）某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。
已知：Ⅰ．ZnSO3•H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。
Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图1。
Ⅲ．O3为强氧化剂，1mol O3被还原转移2mol e﹣，同时生成1mol O2。
（1）SO2造成的环境问题主要是________________。
（2）ZnO将SO2转化为ZnSO3•H2O的化学方程式是__________________________________。
（3）将ZnSO3•H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O3氧化解决该问题。
初始时用盐酸将5%ZnSO3悬浊液调至pH＝3.5，以一定的进气流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3•H2O，其中溶液pH随时间变化的曲线如图2。
①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是__________________________________。
②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是___________________________________。
③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：__________________________________。
22．（2019•朝阳区二模）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H2S的转化Ⅰ克劳斯法H2S SⅡ铁盐氧化法H2S SⅢ光分解法H2S H2+S①反应Ⅰ的化学方程式是__________________________________。
②反应Ⅱ：_______+1H2S═______Fe2++_____S↓+______（将反应补充完整）。
③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O．结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：__________________________________。
