北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

2016-2017学年北京市昌平区临川育人学校高二（上）期末化学试卷一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共40分）1．下列反应中一定属于吸热反应的是（）A．需加热或点燃才能引发的反应B．氧化还原反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D．一氧化碳和氧气反应2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．Na2CO3═2Na++CO32﹣D．CH3COOH═H++CH3COO﹣3．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）4．下列说法不正确的是（）A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和5．下列说法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，则Q1＞Q2D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6．室温下10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大D．再加入10mL0.1mol/L 的NaOH 溶液，混合液的pH=77．一定温度下，能说明反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）已达到平衡状态的是（）A．C 的生成速率与C 的分解速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化8．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．白色建筑废料D．聚乙烯等塑料垃圾9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的物质的量减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大10．室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH 溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．当pH=7 时，若V1=V2，则一定是c2＞c1B．在任何情况下都满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．若pH＞7，则一定是c1V1＞c2V2D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）11．已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（）A．K（HF）=7.2×10﹣4B．K（HNO2）=4.9×10﹣10C．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）12．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO4213．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）C．pH=5.3 的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．pH=3 的CH3COOH 溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）14．如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（）A．A B．B C．C D．D15．符合图1、图2的反应是（）A．X+3Y⇌2Z△H＞0 B．X+3Y⇌2Z△H＜0 C．X+2Y⇌3Z△H＜0 D．5X+3Y⇌4Z△H＜016．如图是温度和压强对反应X+Y⇌2Z 影响的示意图．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z 均为气态C．X 和Y 中只有一种是气态，Z 为气态D．上述反应的正反应的△S＜017．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp 如表所示：下列叙述正确的是（）A．由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B．将等体积的4×10﹣3 mol/L 的AgNO3溶液和4×10﹣3 mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl 的悬浊液中滴加饱和NaBr 溶液不能得到黄色AgBrD．向100 mL 0.02mol/L 的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L 的AgNO3溶液，有白色沉淀生成18．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子B．C2H5OH在电池的负极上参加反应C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O19．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+═X2++Y②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M﹣2e﹣═M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化．则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）A．M＜N＜Y＜X＜Z B．Y＜X＜N＜M＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y20．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（）a 为正极，b 为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极C．若直流电源a 为负极，b 为正极，关闭K2 ，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a 为负极，b 为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O21．反应2SO2（g）+O2g）⇌2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移（动的是（）A．升高温度B．恒温、恒容充入氧气C．恒温恒容充入SO3D．加入催化剂V2O522．下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A．﹣CHO B．﹣Br C．OH﹣ D．＞C=C＜23．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于酚类化合物C．属于苯的同系物D．属于芳香族化合物二、填空题（本题包括4小题，共31分）24．研究NO x、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO （g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为．（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO 和NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有 a 的代数式表示）．（3）用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=．A．向水中加入NaHCO3固体B．向水中加入NaHSO4固体C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2 SO4固体（4）若将等pH、等体积的NaOH 溶液和NH3•H2O 溶液分别加水稀释m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的pH 仍相等，则m n（填“＜”“＞”或“=”）．（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为（填序号）．25．（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为．②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R 可以采用．A．铜B．锡C．锌D．石墨③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极上．（2）根据反应Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为（填化学式）②电极Ⅱ发生的电极反应式为．（3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu．①电极Ⅰ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为；电极Ⅲ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．26．室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．请回答：（1）点①所示溶液中，Kw=．（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为．（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为．（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=．三、实验题（本题包括1小题，共10分）27．某学生用0.1000mol•L﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．（2）滴定：I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应：判断滴定终点的现象是．③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）按正确操作测得有关数据记录如下：①a的读数如图所示，则a=；②烧碱样品的纯度为%．化学试题答案一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共40分）1．【考点】BA：吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．燃烧反应需要加热或点燃引发，但是燃烧属于放热反应，故A错误；B．氧化还原不一定属于放热反应，故B错误；C．氢氧化钡与氯化铵反应属于吸热反应，故C正确；D．一氧化碳与氧气反应属于燃烧，是放热反应，故D错误，故选C．2．【考点】4A：电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．【解答】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故A正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；C．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故C正确；D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故D错误；故选：ABC．3．【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算判断．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对应反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），故A错误；B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O），故B错误；C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故C错误；D．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），故D正确，故选D．4．【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】A、量筒能精确到0.1mL；B、强氧化性溶液只能盛放到酸式滴定管中；C、滴定管要用所盛放的溶液来润洗；D、为了保证酸碱之间完全中和，往往需要一方过量．【解答】解：A、量筒能精确到0.1mL，故可以用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4，故A正确；B、强氧化性溶液只能盛放到酸式滴定管中，盛放到碱式滴定管中会造成橡胶管的腐蚀，故B错误；C、滴定管要用所盛放的溶液来润洗，否则所盛放的溶液会造成稀释，故C正确；D、为了保证酸碱之间完全中和，往往需要一方过量，实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和，故D正确．故选B．5．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．生成物相同，反应物中气态能量比固体能量高；B.1mol氢气燃烧生成液态水的能量为燃烧热；C．反应物相同，生成物中气态水的能量高；D．生成1mol水放热为57.3kJ，且浓硫酸稀释放热．【解答】解：A．生成物相同，反应物中气态能量比固体能量高，则等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B.1mol氢气燃烧生成液态水的能量为燃烧热，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故B错误；C．反应物相同，生成物中气态水的能量高，则生成液态水放热多，即Q1＞Q2，故C正确；D．生成1mol水放热为57.3kJ，且浓硫酸稀释放热，则含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；故选C．6．【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；B.=×=，平衡常数随温度变化，则不变，故B正确；C．加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度降低，故C错误；D．等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），PH＞7，故D错误；故选B．7．【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、C 的生成速率与 C 的分解速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A 正确；B、单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC，都体正反应方向，故B错误；C、两边化学计量数相等，所以容器内压强始终不变，故C错误；D、两边化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，故D错误；故选A．8．【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】依据聚乙烯等塑料的难降解的性质结合白色污染的概念解答．【解答】解：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，该类物质难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．由于废旧塑料包装物大多呈白色，人们称之为“白色污染”，故选：D．9．【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；B．如缩小体积，增大压强，则Z的浓度增大；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动．【解答】解：A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，Y的体积分数不变，故D 错误．故选C．10．【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；C．当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量D．当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系．【解答】解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故A不选；B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不选；C．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故C选；D．如果V1=V2、c1=c2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不选；故选C．11．【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．【解答】解：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，相同条件下，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以这三种酸的电离平衡常数大小顺序是K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），A．K（HF）=7.2×10﹣4 ，故A正确；B．K（HNO2）=4.6×10﹣4，故B错误；C．根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，所以反应NaCN+HF═HCN+NaF 可以发生，故C正确；D．由分析可知，K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；故选B．12．【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性；B.═10﹣10mol/L的溶液，显酸性；C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液，显碱性；D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣，故A错误；B.═10﹣10mol/L的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Fe2+，故C错误；D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．13．【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒分析；B．碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，结合企业广告离子还来自水的电离分析；C．亚硫酸氢钠溶液的pH=5.3，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c（SO32﹣）＞c （H2SO3）；D．反应后醋酸过量，混合液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断．【解答】解：A．Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A错误；B．0.1mol/L 的Na2CO3溶液中、碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故B正确；C．NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，则c（SO32﹣）＞c（H2SO3），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故C错误；D．pH=3 的CH3COOH 溶液与pH=11 的NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，混合液呈酸性：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；故选B．14．【考点】DI：电解原理．【分析】电解质在通电一段时间，加入物质能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质，即：出什么加什么即可．【解答】解：A、以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后放出氯气和氢气，电解质复原，应该通入HCl，故A错误；B、以Cu为阳极，电解硫酸，阳极Cu失电子，阴极上是氢离子得电子生成氢气，加入水，电解质不会复原，故B错误；C、以Cu为阳极，电解硫酸铜，阳极铜本身失电子，阴极铜离子得电子，通电一段时间后电解质溶度和组成都不变，不许加入任何物质，故C错误；D、以C为阳极，电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为氢氧化钠溶液，可以加水让溶液复原，故D正确．故选D．15．【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；CI：体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】根据图1中X、Y、Z浓度变化量确定计量数之比；根据图2判断热效应．【解答】解：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y⇌2Z；T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y⇌2Z△H＜0，故选B．16．【考点】BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，温度相同时，压强越大，Z的体积分数越小，可知增大压强，平衡逆向移动；相同压强时，温度越高，Z的体积分数越大，可知升高温度，平衡正向移动，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A错误；B．增大压强，平衡逆向移动，则X、Y中只有一种为气体，故B错误；C．增大压强，平衡逆向移动，则X 和Y 中只有一种是气态，Z 为气态，故C正确；D．结合选项C可知，该反应为气体体积增大的反应，则正反应的△S＞0，故D错误；故选C．17．【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．如物质的结构相似，则可由溶度积大小比较溶解性；B．根据Ag2CrO4的溶度积为1.12×10﹣12，计算判断能否生成沉淀；C．溶度积常数表示饱和溶解后各种离子的浓度的乘积，Ksp越小表示电解质越稳定，AgI的溶度积比AgCl小，前者更容易形成更稳定的沉淀；D．硫酸银是常见的难电离物质，根据Ksp计算判断．【解答】解：A．对于结构相似的物质，溶度积常数越小，则溶解度越小，而组成、结构不相似的物质，不能根据溶度积常数大小比较溶解性，故A错误；B．由离子的浓度可知，（2×10﹣3）2×（2×10﹣3）=8×10﹣9＞Ksp=1.12×10﹣12，所以有Ag2CrO4沉淀产生，故B正确；C．由表格中的Ksp可知，1.8×10﹣10＞8.5×10﹣17，则AgI的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液，故C错误；D．由离子浓度可知，0.01×（0.01）2=10﹣6＜Ksp=1.4×10﹣5，则没有白色沉淀生成，故D错误；故选B．18．【考点】BL：化学电源新型电池．【分析】A、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；B、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；C、在外电路中，电子从负极流向正极；D、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，据此回答．【解答】解：A、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故A错误；B、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故B正确；C、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故C正确；D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O，故D正确．故选A．19．【考点】G2：常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此分析解答．【解答】解：金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，①水溶液中X+Y2+═X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M﹣2e﹣═M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z，故选C．20．【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．电解氯化钠溶液时，阴极氢离子得电子生成氢气，阳极氯离子失电子生成氯气，氯气能溶于水，体积小于氢气；B．电解氯化钠溶液时，阴极氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子；C．电流从正极流向负极；D．若直流电源a为负极，b为正极，与a相连的电极上生成氢气，与b相连的电极生成氯气，关闭K1，打开K2，形成原电池，负极上氢气失电子．【解答】解：A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，氯气能溶于水，体积小于氢气，则左侧为阴极氢离子得电子生成氢气，阳极氯离子失电子生成氯气，所以a 为负极，b为正极，故A错误；B．电解氯化钠溶液时，阴极氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，说明左侧为阴极，则a为负极，b为正极，故B正确；C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，阴极氢离子得电子生成氢气，阳极氯离子失电子生成氯气，一段时间后，再关闭K1，打开K2，氢气与氯气形成原电池，氢气为负极，氯气为正极，即右侧为正极，左侧为负极，电流从正极流向负极，即电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒，故C正确；D．若直流电源a为负极，b为正极，与a相连的电极上生成氢气，即左侧生成氢气，与b相连的电极生成氯气，关闭K1，打开K2，形成原电池，左侧电极上氢气失电子生成水，则负极反应为H2﹣2e ﹣+2OH﹣═2H2O，故D正确．故选A．21．【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，影响该化学平衡的因素物质的浓度、温度和压强（实际上压强也是通过浓度改变实现的），催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动．【解答】解：A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A不选；B．恒温、恒容充入氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B不选；。

【关键字】学期北京临川学校2016-2017学年上学期12月考高三化学试卷注：本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题：（每小题只有1个正确答案，共22小题，每小题2分，共44分）1．化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（）2. 下列物质的稀溶液中存在电离Array平衡的有(不考虑水的电离) （）A. NaHCO3B.NaHSO. NH4NO3 D. HBr3．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4. 下列物质对应的用途不正确的是5．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O36. 下列反应中，属于水解反应的是（）A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．HCO3－＋H3O＋= 2H2O ＋CO2↑ C．CO2 ＋H2OH2CO3 D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C．分枝酸的分子式为C10H8O6D．分枝酸分子中含有2种官能团8. 下列关于实验的描述中，正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体9. 对以下描述的解释或结论中，正确的是（）10. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－12. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A. 反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应13.下列解释事实的方程式不正确的是A ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀： Al3++ 3NH3·H2O ＝Al(OH)3+ 3NH4+B ．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH —＝ Fe(OH)3↓C ．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH 4+ +H 2ONH 3·H 2O+ H +D ．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e — ＝ Cu 2+ 14.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

北京昌平临川育人学校级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共28题）1.下列各图所示变化属于物理变化的是( )：【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有A．氧元素B．氧分子C．氧原子D．氧气【答案】A难度：基础知识点：元素3.钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。

冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4）(Ca为+2价)，钨酸钙中钨（W）的化合价为A．-6B．+4C．+6D．+7【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价4.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是A．二氧化碳和氮气 B.氧气和空气C．一氧化碳和二氧化碳 D.氢气和空气【答案】B难度：容易知识点：空气5.下列物质中，其化学式或所属的物质类别不正确的是名称化学式物质分类A．氯化钠NaCl纯净物B．硫酸H2SO4评卷人得分氧化物C．五氧化二氮N2O5化合物D．氯气Cl2单质【答案】B难度：容易知识点：元素6.某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是A．该原子所含的质子数为1B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子 D. 该原子的核外电子数为6【答案】C难度：中等知识点：离子7.臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。

下列有关说法中正确的是①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目一定相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。

A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④【答案】B难度：中等知识点：元素8.关于仪器的用途，下列叙述中____________(2) 2CO____________(3)____________②______________________________________________________；该反应的化学方程式是__________________。

北京临川学校2017-2018学年下学期期中考试高二年级化学试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64Ba 137卷Ⅰ(选择题共46分)一．选择题（共23小题，每小题2分，计46分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 下列物质常温下为液态的是（）A . 苯B．乙炔C．乙烯D．甲烷2.下列有机物的命名中，正确的是( )A.4-甲基-4，5-二乙基己烷B. 2，3-二甲基-2，4-戊二烯C. CH3CH(OH)CH2CH3：1—丁醇D. 2一甲基丙烯3. 下列反应中，属于取代反应的是（）A. CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClB. CH 4 + Cl 2 CH3Cl + HClC. CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑ + NaBr + H2OD. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH4. 关于苯的下列说法中不正确的是（）A．组成苯的12个原子在同一平面上 B．苯环中6个碳碳键键长完全相同C．苯环中碳碳键的键长介于C－C和C＝C之间 D．苯只能发生取代反应5. 下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（）A. B.C. CH3CH2CH2OHD.6. 下列有机化合物有顺反异构体的是（）7.在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）A．CH3CH3B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH=CH2D．CH2=CH2 A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶8. NM—3和D—58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下，有关叙述错误的是（）A．都不能发生消去反应，原因相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同9. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B. 1 mol苹果酸可与 3 mol NaOH发生中和反应C. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成 1 mol H 2D. 与苹果酸互为同分异构体10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A． B．C． D．。

北京市昌平区2017-2018学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。

每小题3分，共54分。

）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强C．反应物的性质 D．反应物的状态2、反应2SO2(g)+O 22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（L·s），则这段时间为（）A．0.1 s B． 2.5s C． 10s D． 5s3．恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c4．已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定5．已知(1)H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1(2)CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3-Q2+2Q1 C．Q3-2Q2+4Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）6．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。

昌平区2017---2018学年第一学期高二会考练习化 学 试 卷（满分100分，考试时间90分钟） 2014.12可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Ca 40 Zn 65第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。

甲烷属于A．单质B．有机物 C．无机物 D．氧化物2．空气污染已经成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中不会．．造成空气污染的是A．NO B． NO2 C． CO2 D． SO23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体4．下列物质中，能发生电离的是A．H2B. KCl C．C2H5OH D．Cu5．下列仪器中，能用于直接．．加热的仪器是A．烧杯B．试管 C．烧瓶D．锥形瓶6．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述不．正确．．的是A．无色 B．有毒 C．黄绿色D．有刺激性气味7．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是A．锂 B．钠 C．钾D．铷8．下列各组元素中，属于同一周期的是A．碳、氧、硫 B．硅、磷、氯 C．锂、钠、钾 D．氟、氯、溴9．下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是A．Fe B．Ag C．Al D．Na10．盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D11．下列物质中，只含离子键的是A．Cl2B． Mg Cl2 C．H2O D．NaOH12．下列物质中，不能跟NaOH溶液反应的是A．Fe B．Al C．SiO2D．Cl213．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确．．．的是A．它们表示三种元素 B．②③的化学性质相同C．②表示的元素是金属元素 D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子14．下列物质及其用途对应关系不．正确的是A．硅——电脑芯片 B．硅酸盐——雕刻玻璃C．二氧化硅——通讯光纤D．水玻璃——防火材料15．下列化学用语中，正确的是A．甲烷的结构式： B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：C2H416．“节约资源、保护环境、提倡低碳生活”已经成为当今人类社会重大课题，下列做法不．符合．．这个理念的是A．将垃圾集中焚烧 B．将垃圾分类回收C．限量使用塑料袋、一次性筷子D．少吃肉食，多吃蔬菜17．下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯使高锰酸钾溶液褪色 D．苯与氢气反应生成环己烷18．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．将牛奶储存在冰箱中B．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应C．往H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．98%的浓H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应19．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．甲烷的燃烧C．氢氧化钠和盐酸的反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应20．右图为原电池示意图，下列说法中正确的是A．锌片是负极B．铜片上的电极反应是：Cu－2e- == Cu2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能21．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D．电解水是将化学能转化为电能22．下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力：K＞Na＞Li②碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3<H2S<HClA．①②③ B．②③④C．①②④D．①③④23．下列实验操作不正确．．．的是A．为了观察铜和浓硫酸反应后产物的颜色变化，将混合物倒入盛一定量水的试管中B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．氢氧化钠固体配制一定物质的量的氢氧化钠溶液时，应冷却至室温再转移到容量瓶中24．下列实验方法不正确．．．的是A．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液D．用加热后称量其质量是否变化鉴别Na2CO3和NaHCO3固体25．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为0.5N AB．65g Zn与足量稀盐酸反应转移电子数为N AC．常温常压下，32gO2含有的原子数为2N AD．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为N A第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题考生注意：1.本试卷共100分，考试时间为90分钟。

2.请将各试题答案填在相应答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 F 19 Na 23 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷（选择题，共50分）1. 下列物质属于弱电解质的是A. 氨水B. 盐酸C. 碳酸D. 硫酸钡【答案】C【解析】弱电解质包括弱酸、弱碱、水等纯净物；氨水、盐酸均为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A、B错误；硫酸钡为盐，强电解质，D错误；碳酸为弱酸，属于弱电解质，C正确；正确选项C。

2. 下列属于放热反应的是A. 碳酸钙高温分解B. 铝热反应C. 氢气还原氧化铜D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌【答案】B【解析】金属与酸的反应，铝热反应，酸碱中和反应，燃烧反应等均为放热反应；而氢气、碳等还原金属氧化物，部分高温下发生反应，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混和反应均为吸热反应；按照上述规律推理，B正确；正确选项B。

3. 下列离子方程式正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好呈中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+2H2OB. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH稀溶液: NH4+ + OH－＝ NH3 + H2OC. 向醋酸溶液中通入氨气: H+ ＋ OH－＝ H2OD. 碳酸钙溶于稀硝酸: CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2 + H2O【答案】D【解析】没有配平方程式，A错误；缺少反应物离子HCO3-，B错误；醋酸拆成离子，C错误；碳酸钙不溶于水，不拆，硝酸为强酸，可拆；D正确；正确选项D。

4. 下列描述正确的是A. 在25℃、101KPa时，盐酸和NaOH稀溶液的中和热ΔH＝－57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）KJ/molB. 在25℃、101KPa时, CO(g)的燃烧热为283.0KJ/mol，则相同条件下2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +（2×283.0）KJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 在25℃、101KPa时,1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】硫酸与氢氧化钡反应除了有中和热外，还有沉淀热，所以反应的热效应ΔH<2×（－57.3）KJ/mol；A错误；CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) ΔH＝ -283.0KJ/mol；燃烧放热，分解吸热，各物质的量加倍，ΔH加倍，B正确；金属钠在空气中加热，剧烈燃烧，放出大量的热，为放热反应，该结论不一定，C错误；生成物水必须为液态，才是甲烷的燃烧热，D错误；正确选项：B。

昌平区2017—2018学年第一学期高二年级会考练习化学试卷Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35。

5 Fe 56第一部分选择题(共50分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分)1。

天气瓶是近年来流行的装饰品，下列制作天气瓶所用的原料中，属于有机化合物的是A. 硝酸钾B。

氯化铵C。

天然樟脑D。

硫酸铜2。

下列各组元素中，属于同一周期的是A。

Na、K B。

Mg、O C.F、Cl D。

Al、S 3。

电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是A. 铁B。

氯化钠C。

酒精 D. 蔗糖4. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能.下列物质属于合金的是A. 黄铜B. 金刚石C. 半导体硅D. 陶瓷5。

氨气可用于合成化肥,在农业上应用广泛。

下列关于氨气性质的的是描述不正确．．．A。

无色B。

氧化性 C.密度比空气小D。

极易溶于水6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. CuCl2溶液B。

KOH溶液C。

蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体7. 下列元素中，原子半径最大的是A. Na B。

Al C。

Cl D. K8. 下列物质中,只含有共价键的是A。

MgCl2B。

NaOH C.SO2D。

NH4Cl9。

《天工开物》中记载了古人冶金、制陶瓷、硫磺、火药等的过程，是我国古代闪耀的“科技之光”，下列冶炼铁的过程中发生化学变化的是A.凡铁场所在有之，其铁浅浮土面，浮者拾之B.取来淘洗C.入炉熔化D.凡铁一炉载土二千余斤,或用硬木柴，或用煤炭,或用木炭,土化成铁10。

一定量的CO2与足量C反应：C（s）+CO2(g）⇌2CO（g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A。

CO2、CO的浓度相等B。

CO2、CO的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molC,同时生成2molCOD. C、CO2、CO的分子数之比为1：1:211. 原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步.关于右图所示原电池的说法不正确．．．的是A．电子经Zn片流向Cu片B．锌为负极，发生还原反应C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片上发生的反应为Zn－2e－Zn2+.. .. H : O : H .... :Cl :Mg :Cl : .. .. 12. 钛有很强的耐酸碱腐蚀能力,可作为潜艇、航天飞船的外衣,下列关于48Ti 的说法正确的是A. 质子数为22B. 中子数为48 C 。

北京市高二上学期期中考试化学试卷(带答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语不正确的是 （ ）A ．甲烷的球棍模型：B ．乙烯的空间填充模型：C ．乙酸的分子式：242C H O D ．乙烯的实验式2CH2NO 2N A ．AB ．BC ．CD ．D3．正丁烷的球棍模型如图。

下列有关正丁烷的说法中不正确．．．的是（ ）A ．分子式为48C HB ．分子中每个碳原子形成了4个共价键C ．与异丁烷在性质上存在一定差异D ．一定条件下可以与卤素单质发生反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．乙炔的空间填充模型：B ．羟基的电子式：C ．乙醇的分子式：C 2H 5OHD ．聚丙烯的结构简式：6．下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．12C 和14C 互为同位素 B ．410C H 与1022C H 不一定是同系物 C ．2O 和3O 互为同素异形体D ．36C H 有两种同分异构体 7．下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是（ ） ①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯 ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯 A ．只有②③B ．只有③④C ．只有①③D ．只有①④8．某有机物在氧气中充分燃烧得到2CO 和2H O ，该有机物分子中含有2个碳原子，且其相对分子质量为60.关于该有机物的下列说法正确的是（ ） A ．属于烃类B ．该有机物分子中只含有1个氧原子C ．若与金属Na 发生反应产生H ，则分子中一定含有O-H 键D ．若分子中含有羧基，则该有机物可能有2种结构9．酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：2RCOOR'H O RCOOH R'OH +→+，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。

2017-2018学年北京市昌平二中高二（上）期中化学试卷（文）一、选择题（每小题2分，共50分）1．维生素C（C6H8O6）主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．它属于（）A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐2．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（）A．铝箔 B．青铜 C．铁板 D．不锈钢3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe（OH）3胶体4．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH5．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志．盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．B． C． D．6．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（）A．B．C．D．7．下列第三周期的元素中，原子半径最小的是（）A．S B．F C．Na D．O8．下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A．KOH B．NaOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）39．含有非极性共价键的离子化合物是（）A．NaCl B．C2H2 C．Na2O2D．NaOH10．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，下列对其描述正确的是（）A．中子数28 B．核电荷数12C．电子数28 D．中子数与质子数之差1611．工业上常用热还原法冶炼的金属是（）A．Fe B．Na C．Al D．Ag12．下列比较不正确的是（）A．稳定性：HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞LiOHC．中子数：O＞ C D．原子半径：P＞O13．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．14．在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（）A．H2﹣2e﹣═2H+ B．Cu﹣2e﹣═Cu2+C．2H++2e﹣═H2↑D．Zn﹣2e﹣═Zn2+ HCl16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等17．下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生19．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH﹣+H+═H2OD．石灰石投入到稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．下列说法中，正确的是（）A．N2的摩尔质量为28B．22.4 L CH4的物质的量为1 molC．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为N AD．2 mol O2的质量为64 g21．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．氨可用作致冷剂B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料23．下列行为符合安全要求的是（）A．浓硫酸粘到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．金属钠着火时，立即用砂子灭火24．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质25．下列装置能达到实验目的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．实验Ⅱ：分离苯和水C．实验Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯D．实验Ⅳ：收集氨气二、非选择题（共50分）必答题（共30分）26．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl该反应中，被还原的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若消耗1molP，则生成______mol P2O5．27．在①油脂②纤维素③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是______（填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是______，可用于造纸的是______．28．现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固体．其中，难溶于水的固体是______（填序号，下同）；与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是______；受热分解产生气体的是______；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是______．29．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．（1）A中的化学反应方程式是______．（2）B中的干燥剂是______．（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是______．（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是______（填“F”或“G”）．30．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．请回答：（1）固体A的成分是______．（用化学式表示）（2）写出B→D的离子方程式______．（3）溶液B中的阳离子有______．（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是______（用化学式表示）．31．现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如图：请回答：（1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，F的焰色反应为黄色．①组成C的元素在周期表中的位置是______．②下列关于D的说法正确的是______（填字母）．a．只有还原性b．能使品红溶液褪色c．能使澄清石灰水变浑浊d．能使紫色石蕊溶液变红（2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于盐．①用A制漂白粉的化学方程式是______．②在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为______mol．《化学与生活》模块试题32．《化学与生活》模块试题______，属于着色剂的是______，富含油脂的是______．33．请判断下列说法是否正确．（填“对”或“错”）（1）阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的治感冒药．______（2）铁制船体在海水中容易生锈，可以在船身装上锌块保护船身．______（3）高铁列车车窗用的是普通玻璃，抗震性能好．______（4）钢铁厂的酸性废水可以采用中和法进行处理．______．34．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：请回答：（1）废水未经处理直接排放的危害是______（填字母）．a．腐蚀水利设施b．影响水生生物的自然生长（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：______．（3）过氧化氢的主要作用是______（填字母）．a．还原剂b．氧化剂（4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据2017-2018学年北京市昌平二中高二（上）期中化学试卷（文）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共50分）1．维生素C（C6H8O6）主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．它属于（）A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐【考点】纤维素的性质和用途．【分析】A．根据氧化物的定义进行分析；B．由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；C．有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．；D．是指由金属离子和酸根离子构成的化合物．【解答】解：A．由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的物质就是氧化物，而维生素C中有三种元素，故A错误；B．维生素C（C6H8O6）由一种分子构成，是纯净物，故B错误；C．维生素C（C6H8O6）含有碳元素，属于有机物，故C正确；D．维生素C（C6H8O6）不含有离子，不属于盐，故D错误．故选C．2．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（）A．铝箔 B．青铜 C．铁板 D．不锈钢【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A、铝箔是铝，属于单质，故A选；B、青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B不选；C、铁板中含有碳、铁，属于合金，故C不选；D、不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D不选．故选A．3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；Fe（OH）3胶体．A．矿泉水属于矿物质离子的溶液，无丁达尔效应，故A错误；B．稀HCl属于氯化氢的溶液，无丁达尔效应，故B错误；C．FeCl3溶液属于FeCl3的溶液，无丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体分散质大小为1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故D正确；故选D．4．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．NH4Cl为离子化合物，在水溶液中能导电是电解质，故A错误；B．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故B错误；C．ZnSO4在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C错误；D．CH3CH2OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，属于非电解质，故D正确．故选D．5．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志．盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．B． C． D．【考点】化学试剂的分类；钠的化学性质．【分析】根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断．【解答】解：A．图为腐蚀品标志，故A正确；B．图为易燃液体标志，与腐蚀性无关，故B错误；C．图为自燃物品标志，与腐蚀性无关，故C错误；D．图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故D错误．故选A．6．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【分析】氯原子的质子数为17，核外电子数为17，据此解答．【解答】解：当质子数=核外电子数，为原子；A．质子数为9，核外电子数为9，表示氟原子，故A不选；B．质子数为9，核外电子数为10，表示氟离子，故B不选；C．质子数为17，核外电子数为17，表示氯原子，故C选；D．质子数为17，核外电子数为18，表示氯离子，故D不选；故选C．7．下列第三周期的元素中，原子半径最小的是（）A．S B．F C．Na D．O【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，据此判断．【解答】解：同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞O＞F，故F原子半径最小，故选B．8．下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A．KOH B．NaOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）3【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，以此来推断．【解答】解：由元素在周期表中的位置及同主族从上到下元素的金属性增强，同周期从左向右元素的金属性减弱，则金属性K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以KOH的碱性最强，故选A．9．含有非极性共价键的离子化合物是（）A．NaCl B．C2H2 C．Na2O2D．NaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．乙炔分子中C原子之间存在非极性共价键、C原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物，故B错误；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键，故C正确；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物，故D错误；故选C．10．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，下列对其描述正确的是（）A．中子数28 B．核电荷数12C．电子数28 D．中子数与质子数之差16【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=质子数=核电荷数来解答．【解答】解：同位素的质子数为12，质量数为28，核外电子数=质子数=核电荷数=12，中子数为28﹣12=16，中子数与质子数之差16﹣12=4，故选B．11．工业上常用热还原法冶炼的金属是（）A．Fe B．Na C．Al D．Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，【解答】解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；C、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；故选：A．12．下列比较不正确的是（）A．稳定性：HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞LiOHC．中子数：O＞ C D．原子半径：P＞O【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．根据质量数=质子数+中子数计算；D．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大．【解答】解：A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．金属性Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；C.O中中子数为16﹣8=8，C中中子数为14﹣6=8，二者中子数相等，故C错误；D．P原子核外有3个电子层，O有2个电子层，则原子半径P＞O，故D正确．故选C．13．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答．【解答】解：A．氢气中两个H原子以共价键结合在一起，其电子式为H：H，故A正确；B．氯气中两个氯原子之间形成了一对共用电子对，两个氯原子都达到了8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B正确；C．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；故选C．14．在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（）A．H2﹣2e﹣═2H+ B．Cu﹣2e﹣═Cu2+C．2H++2e﹣═H2↑D．Zn﹣2e﹣═Zn2+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】该原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：该原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故选C．HCl．．．．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】温度越高、浓度越大、接触面积越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：A中温度最低，反应速率最慢，B、C、D中B的浓度小，反应速率慢，而C、D中温度、浓度相同，D中接触面积大，则D中反应速率最快，故选D．16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化，据此进行判断．【解答】解：A、该反应是可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2、O2、SO3同时存在，所以无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D、消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等，表示的是都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；故选C．17．下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A、蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热．B、过滤操作时用玻璃杯引流．C、蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好．D、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体．【解答】解：A、蒸发操作时，不能讲蒸发皿中的液体蒸干，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故A错误．B、过滤操作时用玻璃杯引流，防止液体流到漏斗外面，故B正确．C、蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C正确．D、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确；故选A．18．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．19．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH﹣+H+═H2OD．石灰石投入到稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2molNa与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；C．氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；D．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式后者不能拆开．【解答】解：A．铜粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．金属钠投到水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，反应的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故C正确；D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．20．下列说法中，正确的是（）A．N2的摩尔质量为28B．22.4 L CH4的物质的量为1 molC．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为N AD．2 mol O2的质量为64 g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、氮气的摩尔质量为28g/mol；B、一定体积，影响气体的物质的量的因素有温度、压强；C、1mol/LK2SO4溶液中含有K+离子浓度为2mol/L，根据n=cV计算钾离子物质的量，再根据N=nN A计算钾离子数目；D、根据m=nM计算氧气的质量．【解答】解：A、氮气的相对分子质量为28，氮气的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、一定体积，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，甲烷所处的状态是标准状况下，则22.4L甲烷为1mol，不是标准化状况，可能不是1mol，故B错误；C、1mol/LK2SO4溶液中含有K+离子浓度为2mol/L，钾离子物质的量1L×2mol/L=2MOL，再根据N=nN A可知钾离子数目2N A，故C错误；D、2 mol O2的质量为2mol×32g/mol=64g，故D正确；故选D．21．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断．【解答】解：A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醇羟基上的氢原子被钠原子取代，属于取代反应，故A错误；B．苯与硝酸反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，属于取代反应，故B错误；C．丙烯中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，故C正确；D．乙醛氧化生成了乙酸，是氧化还原反应，故D错误；故选：C．22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．氨可用作致冷剂B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料【考点】氨的物理性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．液氨可以做制冷剂；B．常温下，铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象；C．氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物；D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料．【解答】解：A．因液氨易气化，吸收热量，则液氨可以做制冷剂，故A正确；B．常温下，铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续与酸反应，发生钝化现象，可以用铁制或铝制的容器来盛放浓硝酸或浓硫酸，故B正确；C．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝碱性较弱，能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故C 正确；D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故D 错误．故选D．。

2024届北京市昌平区市级名校化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、以下化学用语正确的是（ ） A ．纯碱NaOHB ．石膏CaSO 4·H 2OC ．明矾的化学式KAl(SO 4)2·12H 2OD ．氯化钠的电子式2、将N 2和H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v 甲(H 2)＝3 mol·L－1·min －1，v 乙(N 2)＝2 mol·L －1·min －1，v 丙(NH 3)＝1 mol·L －1·min －1。

这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为A ．v 甲>v 乙>v 丙B ．v 乙>v 甲>v 丙C ．v 甲>v 丙>v 乙D ．v 甲＝v 乙＝v 丙3、常温下，0.1mol/LCH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是 A ．OH —B ．H +C ．Na +D ．CH 3COO —4、氯化钠在灼烧时会使火焰呈 A ．红色B ．蓝色C ．绿色D ．黄色5、室温下，将235.3gNa CO 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（ ） 选项 加入物质 结论A150mL lmol L -⋅⋅硫酸 反应结束后，()()24c Na2c SO +-=B2.8gCaO溶液中()()3c HCO c OH --增大C250mLH O 由水电离出的()()c Hc OH +-⋅减小D412.0NaHSO 固体反应完全后，溶液pH 减小，()c Na+增大6、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．正丁烷B．异丁烷C．2－甲基丁烷D．2，2－二甲基丙烷7、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是A．H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4B．FeCl3 HCl C2H5OH NH4ClC．CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2H2O D．HCl KNO3H2CO3H2SO48、常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-9、对可逆反应2SO2 + O22SO3的描述错误的是A．开始时正反应速率大于逆反应速率B．平衡时正、逆反应速率相等C．平衡时正、逆反应速率都为零D．平衡时SO2的转化率小于100%10、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A，同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。

北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期末考试试题考生注意：1.本试卷共100分，考试时间为90分钟。

2.请将各试题答案填在相应答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 F 19 Na 23 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷（选择题，共50分）1. 下列物质属于弱电解质的是（）A. 氨水B. 盐酸C. 碳酸D. 硫酸钡2. 下列属于放热反应的是（）A. 碳酸钙高温分解B. 铝热反应C. 氢气还原氧化铜D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌3. 下列离子方程式正确的是（）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好呈中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+2H2OB. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH稀溶液: NH4+ + OH－＝NH3 + H2OC. 向醋酸溶液中通入氨气: H+ ＋OH－＝H2OD. 碳酸钙溶于稀硝酸: CaCO3+ 2H+ ＝Ca2+ + CO2 + H2O4. 下列描述正确的是（）A. 在25℃、101KPa时，盐酸和NaOH稀溶液的中和热ΔH＝－57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）KJ/molB. 在25℃、101KPa时, CO(g)的燃烧热为283.0KJ/mol，则相同条件下2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+（2×283.0）KJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 在25℃、101KPa时,1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是（）A. 为了反应充分进行，应使用50ml0.5mol/L的盐酸和50ml0.55mol/L的NaOH溶液反应B. 为了操作安全，可将NaOH溶液分多次倒入50ml0.5mol/L的盐酸中进行反应C. 用量筒量取50.0ml盐酸时，俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大D. 实验过程中，使用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合6. 下列说法正确的是（）A. 凡是吸热反应都是非自发的B. 所有的反应都需要活化能的推动才能发生C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 自发反应在任何条件下都能实现7. 在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（）A. 2ν(A)=ν(B)B. 3ν(B)=ν(C)C. 4ν(C)=3ν(D)D. 2ν(A)=ν(D)8. 反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种情况下的反应速率分别为①ν(A)=0.25mol/(L﹒s) ②ν(B)=27mol/(L﹒min) ③ν(C)=0.4mol/(L﹒s) ④ν(D)=36mol/(L﹒min)。

一、选择题（题型说明）
1、以下对于 SO2性质的说法中，不正确的选项是
A ．能使品红溶液退色
B ．能与水反响生成硫酸
C．能与 NaOH 溶液反响D．能使酸性 KMnO 4溶液退色
根源： 2013-2014 学年北京市西城区高一上学期期末考试化学试卷（带分析）
共2页，第 1页
参照答案
1、 B
【分析】
1、试题剖析： A.SO 2有漂白性，能使品红溶液退色。

正确但不切合题意。

B .SO 2与水发生反响产生亚硫酸。

错误，切合题意。

C. SO2是酸性氧化物，与碱发生反响
SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O.正确但不切合题意.D． SO2有复原性，能被高锰酸钾溶液氧化：2KMnO 4+5SO2+2H 2O= K 2SO4+ 2MnSO 4 + 2H 2SO4。

能使酸性 KMnO 4溶液退色 .正确但不符合题意。

选项为 B.
考点：考察 SO2 的性质。

2016-2017 学年度第一学期期中考试高三 化学相对原子质量: 钠 23 、镁 24、铝 27 、铁 56、铜 64、 锌 65、氢 1、氧 16、 一、选择题（每题只有一个正确选项，请涂在答题卡上）1. 下列电子式中，正确的是()2．下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是( )A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均不存在化学键C ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物3．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．①②③ B ．②③ C ．①③④ D ．全部4．下列有关物质性质的比较中，正确的是( )6.镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。

它们的性质相似，例如，它们的单 质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物……等，以下叙述锂的性质正确的是（）A. Li 2SO 4 难溶于水B. Li 与水剧烈反应C. Li 2CO 3 受热分解，生成 Li 2O 和 CO 2D. LiOH 是易溶于水，受热不分解的强碱 7. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是() A ．自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌B ．用二氧化硫漂白食品C ．用水玻璃制备木材防火剂D ．用氢氧化铝作胃酸中和剂8. 下列关于物质性质的认识错误的是()A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C ． Na 、 C 、Si 都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C 12H 22O 11 ，二者互为同分异构体9. 根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ( ) A ．O 2>I 2>S B ．H 2S>NaI>H 2O C ．S>I 2>O 2 D ．H 2O>NaI>H 2S 10．X 、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是 ()A ．由 mX a ＋与 nY b －，得 m ＋a ＝n －b－－－①热稳定性：CH 4＞NH 3＞H 2O ②还原性：I ＞Br ＞Cl B ．X 2－的还原性一定大于 Y－③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④原子半径：Na ＞Mg ＞OA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③5．反应 A+B→C (△H>0)分两步进行：①A+B→X (△H<0)，②X→C (△H>0)。