湖南师大附中2017-2018学年上期期中考试高一化学试题(含答案)(2017.11)

炎德·英才大联考湖南师大附中2017-2018学年高三月考试卷(二)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23S～32Cl～35.5Mn～55 Cu～64Ag～108一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是(D)A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是(D)A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液【解析】A.蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B.转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C.冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D.漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确。

3．雾霾的主要成分为细颗粒、SO2和NO x、小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。

下列说法正确的是(C)A．重金属离子Ag＋、Cu2＋、K＋均可导致蛋白质变性B．SO2和NO x都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象D．苯和苯的衍生物都是芳香烃4．下列说法正确的是(D)A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸D．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液【解析】A.分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A 错误；B.容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；C.与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，故C 错误；D.量筒能精确到0.1 mL，且量程与量取体积相近，可用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl 溶液。

炎德·英才大联考湖南师大附中2017-2018学年高三月考试卷(三)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Mg～24S～32Cl～35.5Fe～56Cu～64第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题有15个小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是(D)A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．Y是第三周期第ⅡA族元素2．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是(C)A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．图2中电子从c极流向d极，提供电能3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(B)A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．在1 L的容器中发生反应，10 min内N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)＝0.1 mol/(L·min)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是(D)A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物的热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性5．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是(D)A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体6．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。

湖南师大附中2017-2018学年度高一第一学期第三次阶段性检测化学时量：80分钟满分：100分得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24Al～27Fe～56As～75第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3．下列有关物质的分类正确的是A．纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C．盐：纯碱、小苏打、烧碱D．电解质：CH3COOH、H2O、NH34．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．下列离子方程式正确的是A．稀盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28 g CO和N2混合气体含有N A个分子B．常温常压下，2.24 L O2、O3的混合气体含有N A个分子C．标准状况下，4.48 L水含有的分子数等于0.2N AD．标准状况下，CO2与Na2O2反应生成2.24 L O2转移的电子数为0.4N A7．某化合物可以由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是 A ．Na 2O 2 B ．Na 2O C ．HCl D ．CaO8．对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A ．K ＋、Cu 2＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、Na ＋、OH －、CO 2－3C ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4D ．OH －、NO －3、Fe 2＋、Na ＋9．用含有少量Mg 粉的Al 粉制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液溶解 ③过滤 ④向滤液中加盐酸生成Al(OH)3 ⑤向滤液中通入过量CO 2生成Al(OH)3⑥向滤液中加过量氨水生成Al(OH)3 A ．②③⑤③ B ．①③⑥③ C ．①⑥③ D ．②③④③10．向KAl(SO 4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液，当溶液中硫酸根离子恰好完全沉淀下来时，铝元素的存在形式为A ．Al 3＋B ．Al(OH)3C ．AlO －2D ．Al(OH)3和AlO －211．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体 C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤 D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋D ．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO 2－313．工业上用电解熔融氧化铝来冶炼铝，氧化铝可由铝土矿得到，铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅(二氧化硅为酸性氧化物，不溶于水)等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期第二次阶段性检测化学试题1. 下列叙述正确的是A. 1molN2的质量为28g/molB. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4 LC. Cl2的摩尔质量为71gD. 3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g【答案】D【解析】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确。

故选D。

点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。

气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.2. 下列物质为纯净物的是A. 泥B. 青铜C. 浓硫酸D. 液氯【答案】D【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。

A、“泥”中含水、土，是由多种物质组成的混合物；B、青铜为铜的合金，属于混合物，故B错误；C、浓硫酸是硫酸与水的混合物，故C错误；D、液氯是液态的Cl2，是纯净物，故D正确。

故选D。

3. 下列与颜色有关的描述中不正确的是A. 铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟B. FeCl3溶液中加入KSCN溶液产生血红色沉淀C. 将Cl2通人石蕊溶液,石蕊溶液先变红后褪色D. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰【答案】B【解析】A、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，有大量棕黄色的烟产生，故A正确；B、Fe3+与SCN －发生络合反应，生成血红色的络合物“硫氰化铁”，溶液变血红色，并没有产生沉淀，故B 错误；C、氯气与水反应生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，则紫色石蕊溶液先变红后褪色，故C正确；D、氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，故D正确。

湖南师大附中2018年7月高一期考化学试卷姓名__________班级________________学号______________命题人何立琳审题人李安时量90分钟满分100分可能用到的相对原子质量:H:1.00 O:16.0 S:32.0 Na:23.0 Ca:40.1 Si:28.1注意：(1)选择题的答案必须填在答题栏中，否则不计分。

(2)选择题卷单独收一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO x2．二氧化硅属于酸性氧化物的理由是A．硅是非金属元素B．二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应3．下列元素中，在自然界不存在游离态的是A．S B．O C．C D．Si4．下列各主族元素的单质中，可能不存在同素异形体的是A．VIIA B.IV A C. V A D.VIA5下列物质的组成与俗名不相符合的是A.重晶石:BaCO3B.生石膏:CaSO4·2H2OC.水玻璃: Na2SiO3水溶液D.刚玉: Al2O36.水泥的主要成分是A．石灰石、纯碱、石英 B.粘土、石灰石、石膏C. 硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅D.硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙7．SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一。

造成大气中SO2急剧增加的主要原因，是下列情况中的A．由火山爆发产生的SO2 B.燃烧煤和石油产生的SO2C.由实验室逸出的SO2D.硫酸厂排放出的废气中的SO28．下列各种物质中,不能用两种单质直接化合生成的是A．FeCl3B．FeS C．CuS D．H2S9.下列关于氧族元素的叙述中,正确的是A.都能生成+6价的化合物B.都能与金属直接化合C.原子的最外层电子数都是6D.都能生成稳定的氢化物10.下列单质中,不能用来制造半导体的是A.SiB. SeC.GeD.C11.下列四种物质都用作工业漂白剂,其中一种物质的漂白原理与其它三种物质不同的是A. H2O2B.O3C. SO2D.Cl212．下列物质中的硫元素既能被氧化、又能被还原的是A．H2S B．SO2C．SO3D．H2SO413．下列气体中既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A．HCl B．CO C．NH3D．SO214．下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是A．Fe、Zn B．Cu、Zn C．Fe、Cu D．Fe、Al15．下列物质中，常温下能溶解玻璃的是A．H2SO4、HNO3B．HF、HCl C．HF、NaOH D.H2SO4、KOH16．在某溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中A．一定含有SO42－B．一定含有Aｇ＋C．一定含有SO42－和Aｇ＋D．可能含有SO42－或Aｇ＋17．在下列反应中，H 2O 2既不是氧化剂，又不是还原剂的是A. 2H 2O 2 2H 2O + O 2 ↑ (实验室快速制氧气)B. 4H 2O 2+PbS=PbSO 4+4H 2O(油画漂白)C. 5H 2O 2+2KMnO 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2↑+8H 2O (制氧方法之一)O OD.H 2O 2 + CH 3C-O-H CH 3C-O-O-H+H 2O (制“非典”消毒液)18．SO 2和Cl 2气体都有漂白作用，现把二者等物质的量混合，让混合气体通过湿的有色布条时，其漂白效果A ．和氯气单独通过时间相同B ．和二氧化硫单独通过时间相同C ．是两者作用效果之和D ．可能失去漂白作用19．下列各组中的离子，在溶液中可以大量共存的有A ．Na +、H +、SiO 32－、HCO 3－B ．Na +、S 2－、-23SO 、H +C ．Na +、S 2－、-24SO 、-23SO D ．Na +、Ca 2+、HS －、OH －20．已知98%的硫酸密度为1.84g/cm 3 ,将98%的H 2SO 4溶液跟水等体积混合，所得溶液中，H 2SO 4的质量分数是A ．小于49%B ．等于49%C ．大于49%D ．无法确定21．向18mol ／L 的H 2SO 4溶液20mL 中，加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量A ．等于0.36molB ．大于0.36mol ，小于0.18molC ．等于0.18molD ．小于0.18mol22．常温下，向20L 真空容器中通入ａｍｏｌH 2S 和ｂｍｏｌSO 2（ａ、ｂ都是正整数，且均不超过5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是A ．8ｇ/L B.14.4g/L C.16g/L D.24.5g/LMnO 2 浓H 2SO 423.已知H2S溶于水得氢硫酸，现将一定量的硫化氢气体通入NａOH溶液中，经测得所得溶液中溶质Nａ2S和NａHS的物质的量浓度比为3：2，则参加反应的H2S与NａOH的物质的量比为A．3：2 B.2：3 C.8：5 D.5：824．甲、乙两人以废铜为原料制取胆矾，甲将浓硫酸与铜粉共热充分反应后，溶于水结晶得到胆矾；乙将铜粉在空气中灼烧后，溶于稀硫酸，结晶得到胆矾。

湖南师大附中2017－2018学年度高一第一学期期末考试化学命题人：高一化学备课组审题人：明正球时量：90分钟满分：100分得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Cl～35.5Fe～56Cu～64Zn～65Ag～108一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题均只有1个正确答案)1．下列仪器名称为“容量瓶”的是2．人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是A．氯气B．金属铝C．氯化钠D．汽油3．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是A．40Ca和40Ar B．D和TC．H2O和H2O2D．红磷和白磷4．用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A．紫色石蕊试液B．Ba(NO3)2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反应5．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是A．分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用6．下列说法不正确．．．的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸7．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．食盐、硫酸亚铁C ．生石灰、还原铁粉D ．生石灰、食盐8．下列反应，其生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．①②③④9．我国的自来水一般是用氯气消毒的。

某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是A ．AgNO 3B ．KIC ．NaClOD ．FeCl 2 10．下列叙述中正确的是A ．1 mol 任何气体所占体积约为22.4 LB ．配制1 mol·L －1 NaCl 溶液 1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中 C ．1 mol NH 3中约含有6.02×1024个电子D ．1 mol O 2的质量是32 g·mol －111．用1 L 1 mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比约为A ．1∶3B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶212．2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断出产物是 A ．Na 2O B ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2的混合物D ．无法确定 13．下列反应中，水只作氧化剂的是A ．3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑C ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO14．浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A ．BaCl 2 NaOH NaHCO 3 B ．Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4 C ．AlCl 3 NH 3·H 2O NaOH D ．Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 415．常温常压下，向盛有3.0 mL NO 的试管中缓缓通入1.5 mL O 2。

师大二附中2017-2018学年度第一学期期末考试试题卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Ag-108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题(本题16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是（）A.太阳能电池板与光导纤维是同种材料B.从海水中获得食盐和淡水属于化学变化C.由石英制备粗硅涉及氧化还原反应D.水晶项链和餐桌上的瓷碗都是硅酸盐制品2有种气体的质量是9.2g ，体积是4.48L （标准状况），该气体的摩尔质量是（）A.18.4B.18.4g/molC.46D.46g/mol 3设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023个B.1mol Cl 2中含有的原子数为N AC.标准状况下，aL 氧气和氮气的混合物含有的分子数的为×6.02×1023个D.标准状况下，1mol/L 的盐酸溶液0.5L ，含HCl 分子数是0.5N A 4.下列物质中，不属于电解质的是（）A.CO 2B.H 2SO 4C.NaOHD.NaCl5.下列说法中正确的是（）A.某无色溶液中可能含有下列离子：H +、Cl -、Na +、Fe 2+B.能使石蕊变红的溶液中可能含有：Cl -、K +、Na +、NO 3-C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液含有SO 42-D.H ++OH -=H 2O 可描述所有酸碱中和反应的实质6.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe +6H +=2Fe 3++3H 2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H ++OH -=H 2OC.氯气与水反应：Cl 2+H 2O =H ++Cl -+HClOD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓7.高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O 关于该反应说法正确的是（）A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C.生成1molNa 2FeO 4，有6mol 电子转移D.Na 2FeO 4具有强氧化性，能消毒杀菌8.下列有关金属的说法中，不正确的是（）A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性C.合金的硬度一般比它的各成分金属的大D.一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低4.22a9.下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解.B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀10.下列关于过氧化钠的性质和用途的描述正确的是（）A.过氧化钠是一种淡黄色固体，性质非常活泼B.过氧化钠需要密封保存是因为它能与空气中的所有成分反应C.过氧化钠与二氧化碳的反应很慢，且该反应吸热D.过氧化钠属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水11.检验氨气可选用（）A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸12.下列实验不合理的是（）A.用浓硫酸干燥SO2，选③B.从食盐溶液中获取NaCl，选②C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④13.下列物质中含有Cl-的是（）A.液氯B.KClO3C.NaClOD.氯水14.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（）A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸15.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（）A.有Mg2+，没有Al3+B.有Al3+，没有Mg2+C.有Mg2+和Al3+D.有大量的H+、Mg2+和Al3+16.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质时量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。

湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中测试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 0—16 Na—23 S—32 Ba—137一、选择题(本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的选项。

每小题3分，共42分)1.下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+[]2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10D. HC1O的结构式H-C1-O【答案】C【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：故C项正确；D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。

2.常用的相对原子质量如S～32Cl～35.5Cu～64等，这些数值准确地说应该是( )A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。

详解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，答案选D。

3.下列过程中，共价键被破坏的是( )A. 碘升华B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水D. HCl气体溶于水【答案】D【解析】分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。

详解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；B．冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，B错误；C．葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；D．HCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；答案选D。

第I卷选择题（共48分）―、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分.。

每小題只有一个选项符合题目要求）1.下列过程中,涉及化学变化的是A。

四氯化碳萃取碘水中的碘 B.生石灰被用作干燥剂后失效C。

过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D.蒸馏法将海水淡化为饮用水2.不能直接加热的仪器是A.坩埚B。

试管 C.容量瓶D。

蒸发皿3.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a。

汽油中不小心混入了大量的水;b。

水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体,密度小于本，沸点约为56℃。

A.④③B。

②④ C.②① D.④③4.下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数是6.02×1023B.32 g O2所含O2的物质的量为1摩C。

摩尔可表示物质的质量、数量D。

1molClO2含有N A 个氧分子5。

Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④钠盐⑤钠的含氧化合物A。

①③④⑤B。

①②⑤C。

②④⑤ D.①③6.下列操作中正确的是A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,待NaCl溶液全部蒸干时停止加热B.在托盘天平上称量NaOH时,应将NaOH固体放在小烧杯中称量C。

用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5。

62 mLD.用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体7.下列说法正确的是A.NaHCO3 的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C.虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D。

SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质8. 在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2 和CO 的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数A 。

湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一化学下学期期中测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 0—16 Na—23 S—32 Ba—137一、选择题(本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的选项。

每小题3分，共42分)1.下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+[]2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10个中子的氧离子：D. HC1O的结构式H-C1-O【答案】C【解析】【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H 原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B 项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：，故C项正确；D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。

【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。

2.常用的相对原子质量如S～32 Cl～35.5 Cu～64等，这些数值准确地说应该是A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。

详解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，答案选D。

3.下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水D. HCl气体溶于水【答案】D【解析】分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。

可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷选择题(共48 分)一、选择题(本题包括16 个小题,每小题3 分，共48 分。

每小题只有一个选项符合题月要求)1.下列叙述正确的是A.1molN2的质量为28g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4 LC.Cl2的摩尔质量为71gD.3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g2.下列物质为纯净物的是A水泥 B.青铜 C.浓硫酸 D.液氯3.下列与颜色有关的描述中不正确的是A.铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟B.FeCl3溶液中加入KSCN溶液产生血红色沉淀C.将Cl2通人石蕊溶液,石蕊溶液先变红后褪色D.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰4.下列反应的离子方程式正确的是A过量CO2通人氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OB.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- +H+==CO2↑+H2OC将Cl2通入水中:Cl2+H2O=Cl-+2H+ +ClO-D.用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5.要除去氯化亚铁容液中少量的氯化铁,可行的办法是A滴入KSCN溶液 B.通人氯气 C.滴入NaOH 溶液 D.加入铁粉6.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性B.氧化性C.漂白性D酸性7.某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类粒子的是A Fe2+ B.H2O2 C.Al D.N28.下列物质可由对应元素的单质在一定条件下直接化合而成的是A.FeCl2B.CuSC.SiO2D.NO29.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A I可用于制备并检验氢气的可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液D.用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色10.下列试剂能够区别SO2和CO2 气体的是①BaCl2溶液②酸性KMnO4溶液③氯水④品红溶液⑤澄清石灰水⑥Na2S溶液A. ②③④⑤⑥B. ①②③④⑥C. ②③④⑥D.全部11.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，两者混合后产生NH3，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生自色沉淀后沉淀溶解D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用12.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是13.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.K+、AlO2-、C1-、SO42-14.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A 过量的氧气与二氧化硫 B.过量的氢氧化钠与二氧化硅C.过量的二氧化锰与浓盐酸D.过量的铜与浓硫酸15.标准状况下，将NO和O2 等体积混合置于试管中，并将试管倒立于盛水的水槽中，发现水槽中的水被吸入试管，反应完成后迅速将试管用橡胶塞塞好，此时，试管中溶液的物质的量浓度为A.0.045 mol/LB.0.0255 mol/LC.0.0875mol/LD.无法确定16.某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是A.N2、O2、Br2B.NO2、.NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、NO2、Br2第II卷非选择题(共52 分)二、非选择题(本题包括6 个小题，共52 分)17.(4 分)有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。

湖南师大附中2017－2018学年度高一第二学期期中考试
化
学时量：90分钟分值：150分
得分：____________
本试题分必考和选考两部分，必考题满分
100分，时量60分钟。

选考题满分50分，时量30分钟。

可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12N ～14O ～16Na ～23Al ～27S ～32
第Ⅰ卷
必考题一、选择题(本题包括14个小题，每小题
3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关化学用语表示正确的是
A ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶O ···
∶O ····∶]2－H ＋
B ．Cl －的结构示意图：
C ．原子核中有10个中子的氧离子：188O 2－
D ．HClO 的结构式：H —Cl —O
2．常用的相对原子质量如
S ～32Cl ～35.5Cu ～64等，这些数值准确地说应该是A ．某种核素的相对原子质量
B ．某种核素的近似相对原子质量
C ．某种元素的平均相对原子质量
D ．某种元素的平均相对原子质量的近似值
3．下列过程中，共价键被破坏的是
A ．碘升华
B ．冰融化成水
C ．葡萄糖溶于水
D ．HCl 气体溶于水
4．NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是
CO 2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
化学键N ≡ＮF —F N —F。

2021-2021学年湖南省师范大学附属中学高一下学期期中考试化学考前须知：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单项选择题1．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕 A. H 2O 2的电子式：H ＋[∶∶∶]2－H ＋B. Cl －的结构示意图：C. 原子核中有10个中子的氧离子： O 2－D. HClO 的结构式：H—Cl—O2．常用的相对原子质量如S ～32Cl ～35.5Cu ～64等，这些数值准确地说应该是〔〕 A. 某种核素的相对原子质量 B. 某种核素的近似相对原子质量 C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值〔〕 3．以下过程中，共价键被破坏的是 A. 碘升华 B. 冰融化成水 C. 葡萄糖溶于水 D. HCl 气体溶于水4．NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能(kJ/mol)946 154.8 283.0以下说法中正确的选项是〔〕 A. 过程N 2(g)―→2N(g)放出能量B. 过程N(g)＋3F(g)―→NF 3(g)放出能量C. 反响N 2(g)＋3F 2(g)===2NF 3(g)为吸热反响D. NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反响5．LED 产品的使用为城市增添色彩。

以下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。

以下有关表达正确的选项是〔〕A. a 处通入氧气， b 处通氢气B. 通入H 2的电极发生反响：H 2－2e -＝ 2H +C. 通入O 2的电极发生反响：O 2 + 4e - + 2H 2O ＝ 4OH －D. 该装置将化学能最终转化为电能6．稀溶液中H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)，生成1 mol H 2O(l)放出57.3 kJ 热量。