弱电解质的电离平衡习题

弱电解质的电离平衡A组单选题【1】(2010广东深圳3月)在0.1mol·L-1 醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1 盐酸，下列叙述正确的是（）A．CH3COOH 的电离度增大，H+离子浓度增大B．电离平衡向生成CH3COOH 的方向移动，H+离子浓度减小C．CH3COOH 的电离度减小，H+离子浓度增大．D．CH3COOH 的电离度增大，H+离子浓度减小．【答案】：C【解析】：向醋酸溶液中加入少量盐酸，增大了醋酸溶液中H+离子的浓度，起到同离子效应，打破了醋酸的电离平衡，向生成CH3COOH 的方向移动，CH3COOH 的电离度减小．【评析】：以醋酸为例，理解弱电解质电离平衡移动与电离度变化相关性．【2】（2010广东深圳3月）在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A 和B．A 溶液中[CH3COOH]=amol·L-1，电离度为α1，B 溶液中[CH3COOH -]=amol·L-1，电离度为α2．下列叙述中正确的是（）B．A 溶液的pH 值小于B 溶液的pH 值C．α2＞α1D．A 溶液的[H+]是B 溶液[H+]0.5α1 倍【答案】：A【解析】：根据题干给出的数据 B 溶液中[CH3COO-]浓度相当于A 溶液中[CH3COOH]浓度，说明B 溶液中[CH3COOH]浓度大于A 溶液中[CH3COOH]浓度，因此α2＜α1．B 溶液的酸性比A 溶液的强，所以A溶液的pH 值应大于B 溶液的pH 值．A 溶液的[H+]=α1×amol·L-1，B 溶液的[H+]=[CH3COO-]=amol·L-1，可见，A 溶液的[H+]是B 溶液的[H+]的α1 倍．B、C、D 三个选项都不符合题意．已知[CH3COO-]=amol·L-1[CH3COOH]×α2=a命题目的：比较两种不同浓度的稀的弱酸溶液中电解质的电离度、[H+]浓度和其pH 值之间的关系．【评析】：解题关键：对于同一弱电解质，通常溶液浓度较大时，其电离度较小，而随着加水稀释，其电离度增大．对于弱酸的稀溶液，随着稀释弱酸的电离度增大，溶液的酸性，[H+]浓度多数情况降低了，这是由于电离度增大的倍数小于溶液被冲稀的倍数【3】（2010广东深圳3月）当CH3COOH H+＋CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH 值都减小，应加入的试剂是（）A．CH3COONa B．NH3·H2OC．HCl D．H2O【答案】：C【解析】：此题是属于电离平衡移动问题．此题要选择一种合适的试剂来满足题干中提出的，既要降低电离度，又要减小pH 值两个条件．D 项加水会增大醋酸的电离度，不符合题意．B 选项加NH3·H2O，中和醋酸电离出的H+离子，增大醋酸溶液的pH 值，同时还增大醋酸的电离度，也不符合题意．A 选项加入CH3COONa，增大了CH3COO-离子浓度，抑制醋酸的电离，但同时也降低了[H+]浓度，虽然，电离度减小了，但pH值增大，也不符合题意．C 选项加HCl，增大[H+]浓度，既使醋酸电离平衡逆向移动，降低其电离度，又增加它的酸性，pH 值降低．【评析】：考查运用电离平衡移动的原理，选择加入适当试剂，以增大溶液的酸性，同时减小电解质的电离度．双选题【4】（2010广东深圳4月）pH 值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均反应速率：醋酸＞盐酸C．开始的反应速率：盐酸＞醋酸D．参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸【答案】：B、D【解析】：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，其 pH 值相同，则[CH3COOH]＞[HCl]．与锌反应过程中，盐酸溶液的[H+]降低得很快，其反应速率迅速变慢，而醋酸仅部分电离，大量以CH3COOH 形态存在，在与锌反应过程中，醋酸的电离平衡不断移动，以补充被消耗的H+离子，醋酸溶液中[H+]降低较慢，相对保持[CH3COOH]＞[HCl]，故整个反应阶段醋酸反应速率大于盐酸的反应速率，反应所需时间醋酸较短，可见选项B 正确，选项A 错误．虽然盐酸是强酸，醋酸为弱酸，但由于起始时两种酸溶液的[H+]相等，所以起始的反应速率相等，选项C 也错误．根据反应产生的 H2 量一样多，说明参加反应的锌的质量相等．选项D 正确．【评析】：判断pH 值相同的强酸与弱酸与不足量锌反应，产生氢气量相同，比较其反应速率大小、反应时间长短和消耗的锌量．B组单选题【1】（2010广东九校3月）下列溶液：①pH=0 的盐酸②0.5mol·L-1 的盐酸溶液③0.1mol·L-1的氯化铵溶液④0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液⑤0.1mol·L-1 的氟化钠溶液，由水电离的H+离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②【答案】：B【解析】：纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着[H+]与[OH -]的乘积为一个常数的关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的[H+]=10-7mol·L-1 ．在酸或碱溶液中，由水电离产生的[H+]都小于10-7mol·L-1，酸(或碱)电离出的[H+](或[OH -])越大，则其水电离出的[H+]就越小．pH=0 的盐酸溶液中，水电离出的[H+]=10-14mol·L-1，0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液中，水电离出[H+]=10-13mol·L-1．氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解的盐溶液中，将促进水的电离，水电离出的[H+]大于10-7mol·L-1．由于 NH3·H2O 电离度小于HF，NH4+水解程度大于F -，故氯化铵溶液中水电离出的[H+]大于氟化钠溶液中水电离出的[H+]，综上所述水电离出的[H+]由大到小的顺序为③⑤④②①．【评析】：命题目的：考查运用水的离子积比较在几种酸、碱、盐不同的溶液中水的电离能力大小．解题关键：本题涉及水的电离平衡问题，常温下纯水的电离[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，加入酸(或碱)以后，由于增大了溶液中的[H+](或[OH -])使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，水的电离度减小，由水电离产生的[H+](或[OH -])小于10-7mol·L-1．酸(或碱)浓度越大，由水电离产生的[H+](或[OH -])就越小．一般的规律：酸溶液中由水电离出的[H+]相当于该酸溶液中的[OH -]；碱溶液中由水电离出的[OH -]相当于该碱溶液中的[H+]．而在强酸弱碱盐(或强碱弱酸盐)溶液中，由于其弱碱根(或弱酸根)的水解反应，促进水的电离，增大了由水电离产生的[H+](或[OH -])，大于10-7mol·L-1 水解的趋势越大，由水电离产生的[H+](或[OH -])越大．【2】（2010广东黄图盛3月）在室温下，向饱和H2S 溶液中缓慢通入过量SO2 气体，溶液的pH 值随通入SO2 气体体积的变化曲线示意如图，合理的是（）【答案】：B【解析】：首先应看清曲线的横坐标和纵坐标，再根据 H2S 与SO2 反应规律分析H2S 溶液的pH 值随SO2 气体通入量的增多的变化情况．在未通入 SO2 气体之前，H2S 溶液呈酸性，pH＜7．随着SO2 气体通入，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，生成硫和水，溶液的酸性逐渐减弱至变中性．pH 值不断升高，趋近于7．当SO2 通入过量时，由于SO2溶于水形成亚硫酸：SO2＋H2O H2SO3，H2SO3 H+＋，溶液又从中性变成酸性，pH 值又逐渐下降，而且亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性强，因此曲线的最低点比氢硫酸溶液的pH 起始点要小．上述四个选项的图像只有选项B 符合我们所分析的变化规律．【评析】：考查剖析图解的能力，根据 H2S 与SO2 反应的过程中，分析溶液的pH 值的变化规律．双选题【1】（2010广东深圳3月）某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是（）A．[A-]≤[M+]B．[A-]≥[M+]C．若反应生成的MA 不水解，则[A-]＞[OH -]D．若反应生成的MA 水解，则[A-]＜[OH -]【答案】：A、C【解析】：本题中的一元酸可能是强酸或弱酸．若是 HA 为一元强酸与强碱完全中和时，[A-]=[M+]，若HA 为一元弱酸与强碱完全中和生成的MA 为强碱弱酸盐，由于A-发生部分水解反应，[A-]＜[M+]，故A 选项结论[A-]≤[M+]正确，而B 选项不正确．若反应生成的MA 不水解，即MA 为强酸强碱盐，它电离出的[A-]一定大于由水电离出的[OH -]浓度，C 选项也正确．若是反应生成的 MA 能发生水解，说明HA 必然是弱酸，MA 为强碱弱酸盐，A-将发生水解：A-＋H2O HA＋OH -，多数情况[A-]＞[OH -]，D 选项的结论正相反．【评析】：总结归纳由一元强酸或一元弱酸与一元强碱完全反应后，所形成的溶液中酸根离子与强碱的阳离子之间的浓度关系及酸根离子与溶液中的[OH -]浓度的关系．【2】（（2010广东深圳4月）对0.2mol·L-1 碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是（）A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH -]＞[HCO3-]＞[H+]B．[Na+]＋[H+]=[CO32-]＋[HCO3-]＋[OH -]C．[OH -]=[H+]＋[HCO3-]＋[H2CO3]D．[CO32-]＋[HCO3-]＋[H2CO3]=0.2mol·L-1【答案】：A、D【解析】：碳酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中发生如下电离和水解过程：故溶液中存在的微粒有 Na+、H+、OH -、CO32-、HCO3-、H2CO3 等，它们的浓度关系：[Na+]＞[CO32-]＞[OH -]＞[HCO3-]＞[H+]．按电荷守恒分析其浓度关系：[Na+]＋[H+]=[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH -]按物料守恒分析其浓度关系：CO32-的原始浓度为0.2mol/L，CO32-与HCO3-在水溶液中发生水解，CO32-与HCO3-、HCO3-与H2CO3 的比为1∶1 则根据物料守恒定义有：CO32-的原始浓度=[CO32-]＋[HCO3-]＋[H2CO3]，即[CO32-]＋[HCO3-]＋[H2CO3]=0.2mol/L．【评析】：命题目的：分析电解质溶液中存在的各种微粒浓度间的关系．解题关键：解某电解质溶液或由两种电解质溶液相混合所得的溶液中多种微粒浓度大小的比较，通常都要从“两平衡”和“两守恒”角度来进行分析．“两平衡”就是指“电离平衡”和“水解平衡”，比较其趋势哪个大．如某酸式盐NaHY 溶液中，HY -的电离度小于HY -的水解程度，则可判断溶液中[OH -]＞[H+]．“两守恒”指的是电荷守恒和物料守恒．电荷守恒是依据电解质溶液呈电中性原则，溶液中所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等．物料守恒是某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和错解剖析：考生常出的毛病，按电荷守恒得出[Na+]＋[H+]=[CO32-]＋[HCO3-]＋[OH -]．应注意的是一个CO32-离子需要两个＋1 价阳离子才能与它的电荷相平衡，也就是说，与CO32-离子相平衡的＋1 价阳离子的浓度应当是CO32-浓度的两倍．故正确关系为[Na+]＋[H+]=2[CO32-]＋[HCO3-]＋[OH -]．。

高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。

弱电解质的电离平衡习题(含解析)弱电解质的电离平衡一、选择题1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C DBa（OH）强电解质盐酸HClO4BaSO42弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模）下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．3.（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸D．加水：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c （CH3COOH）值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．故选D．6.（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K W的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D 错．故选B．7.（2011•惠州模拟）室温下，将体积相同、浓度均为0.1mol．L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施．下列叙述一定正确的是（）A．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多B．分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等C．分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同D．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸大于醋酸解：A、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故A正确；B、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故C错误；D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，所以盐酸的PH小于醋酸，故D正确；故选AD．8.（2013•哈尔滨模拟）25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大9．（2014•东城区模拟）下列说法正确的是（）A．100℃时，K W=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液有2c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）10．（2014•唐山二模）下列说法正确的是（）A．向50mL 1mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）A．D．常温下0.1 mol•L-1的HA溶液中=1×10-8，则0.01 mol•L-1 HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-111.（2014•浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图4.所示．下列有关说法中正确的是（）A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol/LC．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11B．离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c两点的离子积常数不同，说明c和c点的温度不同，所以在水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；B．b点对应的醋酸中c（H+）=10-6mol/L，则由水电离的c（H+）=10-8mol/L，故B错误；C．c、d均在T℃，离子积相同，故C错误；D．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.05 mol•L-1×2=0.1mol/L，则10−6×10−60.1mol/L＝10−11mol/L，溶液的pH=11，故D正确；故选D．12、（2013•永州一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变D．将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2解：A、0.1mol/L醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、同体积、同pH的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物质的量大于氯化氢的物质的量，所以醋酸醋酸的氢气物质的量多，体积大，故B错误；C、向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积K w不变，故C正确；D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol/L，要满足混合后显中性，则V1＞V2，所以V1≥V2，故D错误．故选：C．A．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以其反应产物不同，故D错误；故选C．二、综合题1、1．现有常温下的六份溶液：①0.01molgL-1CH3COOH溶液；②0.01mo1-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后恰好完全反应，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”“＜”或“=”）；（3）将六份溶液同等稀释lO倍后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（填“＞”“＜”或“=”）．2、已知：在25时H2O⇌H++OH-，K W=10-14；CH3COOH⇌H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH-）将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+） c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）取10mL 0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= ．。

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。

2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。

3专题 10 弱电解质地电离平衡1．【2020 年7 月浙江选考】下列说法不正确的是( )A ．2.0 × 10―7mol ⋅ L ―1的盐酸中c (H +) = 2.0 × 10―7mol ⋅ L ―1B .将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性C ．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明HCN 是弱电解质D ．常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大 【答案】A【解析】A ．盐酸的浓度为 2.0×10-7 mol/L ，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质 HCl 电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于 2.0×10-7 mol/L ，故 A 错误； B ．KCl 溶液为中性溶液，常温下 pH=7，加热到 80°C 时，水的离子积 K w 增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH 会减小，但溶液溶质仍为 KCl ，则仍呈中性，故 B 正确；C .NaCN 溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即 CN -对应的酸 HCN 为弱电解质，故 C 正确；D .醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动， 使溶液中的氢离子浓度减小，pH 增大，故 D 正确；答案选 A 。

2. 【2020 江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol ⋅ L -1 氨水溶液：Na +、K+、OH-、NO -B. 0.1mol ⋅ L -1 盐酸溶液：Na +、K+、SO2-、SiO 2-434 C. 0.1mol ⋅ L -1 KMnO 溶液：NH + 、Na +、NO -、I-443D. 0.1mol ⋅ L -1AgNO 溶液：NH + 、Mg2+、Cl-、SO2-344【答案】A【解析】A ．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B. 在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C. MnO - 具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D. 在 0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选 A 。

弱电解质的电离平衡练习11．下列物质属于电解质的是（）①氢氧化钾②硫酸钡③铜④蔗糖⑤氨气⑥稀硫酸⑦熔融的KNO3A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A、硫酸、硫酸镁B、碳酸、碳酸镁C、食盐、酒精D、碳酸氢钠、醋酸3．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO24．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质5．下列说法正确的是（）。

A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是( )A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，7．向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（）A．0.5 mol•L﹣1醋酸 B．0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液C．0.5 mol•L﹣1硝酸 D．0.5 mol•L﹣1K2SO48．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A．H+ 的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量 D． H+的物质的量浓度9．用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．n(OH－)和c(H＋)D．c(H＋)和c(OH－)的乘积10．书写电离方程式硫酸氢钠（熔融）；氢氧化铜；碳酸；一水合氨。

弱电解质的电离平衡练习题班级姓名学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．S022．下列物质是强电解质的是A．CH3COOH B．SO3C．BaSO4D．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。

B．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。

C．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。

C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。

D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。

6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。

经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸10．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是A．光照B．加入石灰石C．加入固体NaOH D．加水11．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量13．在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

弱电解质的电离平衡练习题1、室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C．其溶液的pH=13D．加水稀释后溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大2、室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3、下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）4、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO3-和HSO3-⇌H++SO32-，若向H2SO3溶液中（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀5、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：由此可得出（）A．对应钠盐溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCNC．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）6、下列说法正确的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10-9 mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c（H+）：c（OH-）=1：1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c （SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）7、常温下，浓度均为0.1000mol•L-1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂C．酸性强弱：HX＞HY＞HZD．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂8、下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀9、部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表下列选项正确的是（）A．NaCN溶液中通入少量CO2：CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B．Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32-+2HF→2F-+CO2+H2OC．25℃，等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者D．中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者10、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH＜711、已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（）A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞bD．图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a12、室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是（）A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)变大C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如图D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同13、对于常温下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列说法正确的是（）A．0.1mol•L-1氨水，溶液的pH=13B．0.1mol•L-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小C．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）D．0.1mol•L-1醋酸与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）14、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH⇌CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（）A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B．混合溶液的pH＜7C．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小15、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红②0.1mol/L MCl溶液的呈酸性③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．A．①②③B．②③C．②④D．③④16、与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系17、关于室温下下列溶液的说法不正确的是（）A．水的电离程度：①=②=③=④B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④C．①、③两溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞C（H+）＞c（OH-）D．V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1：V2=9：11，则混合溶液pH=4（忽略溶液体积变化）18、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．水的离子积常数关系为：k W（B）＞k W（A）＞k W（C）＞k W（D）B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7D．温度升高可实现由C点到D点19、室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH4Cl溶液；③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L．四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．②①③④C．③②④①D．③②①④20、有0.1mol•L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）21、H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小22、将25℃、100mL 0.1mol•L-1下列物质的水溶液加热至80℃（溶液体积变化忽略不计）．溶液的pH保持不变的是（）A．H2SO4B．CH3COOH C．（NH4）2SO4D．NaOH23、在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+浓度D．醋酸的物质的量24、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D．向水中加少量的KAl（SO4）225、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH＜726、下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是（）A．表中五种溶液．其中①～④由水电离出的c（H+）：②=④＞①=③B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c（Cl-）＞c（Na+）C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）27、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线C．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大28、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol/LD．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性29、下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH−)减小B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大D．V l L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V230、室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多31、下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）32、常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH-）：③＞①=②C．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）33、25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c （A-），则下列描述中不正确的是（）A．该溶液的pH＜7B．c（A-）+c（HA）═0.02mol•L-1C．n（A-）+n（OH-）═0.01mol+n（H+）D．HA的酸性很弱，A-的水解程度大于HA的电离程度34、下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1=bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．25℃时，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸pH=8.0D．25℃时，若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=1135、室温下氨水中存在平衡关系：NH3+H2O═NH3•H2O═NH4++OH-，下列有关判断正确的是（）A．溶液中，c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）B．向溶液中通入氨气，c(NH4+)c(NH3•H2O)增大C．向溶液中加入少量盐酸，c（OH-）和c（NH4+）都减小D．加水稀释平衡向右移动，c（NH4+）增大36、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②37、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．物质的量浓度c（甲）＞10c（乙）C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D．甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍38、如图表示25℃时，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是（）A．溶液的pHB．K a（HA）C．K Wc(OH−) D．c(A−)c(HA)•c(OH−)39、已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（）①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①②B．①③C．②④D．③④40、常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多41、现有常温下的四份溶液：①0.10mol•L-1 CH3COOH；②0.050mol•L-1 H2SO4；③pH=13的氨水；④pH=13的Ba（OH）2．下列说法正确的是（）A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②＜③B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等42、对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mo1/LB．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L43、下列叙述正确的是（）A．25℃时，若0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8，则该溶液pH=9B．25℃时，将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中c(H+)c(CH3COOH)的比值减小C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．浓度均为0.1mol/L的氨水溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得溶液中：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）44、已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（）A．②、③混合后：c（H+）=c（F-）+c（CH3COO-）+c（0H-）B．①、②等体积混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动45、下列叙述中一定正确的是（）A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13 mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10C．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）46、下列实验与对应的图象符合的是（）A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释47、常温下0.1mol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液D．把溶液的温度提高到30℃（不考虑氨气的挥发）。

弱电解质的电离平衡——随堂演练知识落实一、选择题1．下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1B．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱答案D解析A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，说明醋酸为强电解质，A项不符合题意；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。

3．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN ⇌H＋＋CN－，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动答案A解析加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。