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化学科学版九年级化学第二章空气、物质的构成2.3.2原子的结构课件

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科粤版九年级化学上册：第二章 空气、物质的构成 复习课件(共27张PPT)

科粤版九年级化学上册：第二章 空气、物质的构成 复习课件(共27张PPT)
氧化物 合物称为_________。
知识回顾
例题解析
►类型一 空气的成分
命题角度：考查学生对实验室制取氧气的掌握情况。 例1 如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认
识中正确的是（ C ）
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C. 该实验可说明氮气难溶于水 D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
例题解析
【变式题】 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法
正确的是（ C ）
A．空气中含量最多的是氧元素 B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质 量的1/5 C．空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可作食品保 鲜的保护气 D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气 质量越好
例题解析
某种原子的质量 （2）相对原子质量（Ar） =
碳12原子质量的1/12 （3）规律：近似相对原子质量=_质__子__数__+__中__子__数__。
知识回顾
6.离子
（1）定义：__带__电____的原子叫做离子。
（2）分类： 离子
阳离子 阴离子
带正电的原子，如Na+ 带负电的原子，如Cl-
（3）可以构成物质的微粒包括__分__子___、__原__子__、 __离__子__三种。
知识回顾
2.原子 （1）概念：原子是__化__学__变__化___中的最小粒子。 （2）基本性质 ①原子的质量和体积都很__小___； ②原子总在不停地__运__动___； ③原子之间有__间__隔___； ④同种物质的原子性质__相__同__。
知识回顾
3.分子与原子的区别与联系
概念
分子
由分子构成的物质，分子是保 持物质化学性质的最小微粒。

九年级化学上册 第2章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子 原子课件

九年级化学上册 第2章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子 原子课件

粉变蓝色
发生变化
4．因为原子(yuánzǐ)是化学变化中的最小粒子，所以原子(yuánzǐ)不可再
分。请你判断这一说法的对与错，并作简单解释。
答：错，原子在化学变化中不可再分，并不等于在其他 条件下也不可再分。用现代科学技术可将原子分为原子 核和电子。
第十五页，共十六页。
内容(nèiróng)总结
什 么 是 原 子。1、了解原子是由质子(zhìzǐ)、中子和电子构成的。3、了解原子的实际质量和相对原 子质量的意义。预习难点：1、构成原子的各粒子之间的关系。一个碳-12原子的实际质量/12。一个碳-12原 子的实际质量/12。④原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。2.核电荷数=质子(zhìzǐ)数。质子(zhìzǐ) 数和中子数均相同的原子为同“种”原子.。2．（2007年山东省泰安）六月的校园百花盛开，阵阵花香，沁人 心脾
第十一页，共十六页。
构成原子的粒子(lìzǐ)的质量
构成原子的
粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 相对质量
9.109×10 1.673×10－27 1.675×10－
－31
27
1/1836 1.007
1.008
第十二页，共十六页。
原子(yuánzǐ)
碳-12 碳 原 子 碳-13
质子数 6
6
中子数 6 7
2.3 物质构成的微粒(wēilì)—— 原子.离子
构成(gòuchéng)物质的微粒（2）
——原子
第一页，共十六页。
学习目标：
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2、初步了解相对原子质量的概念，并学会(xuéhuì)查 相对原子质量表。
3、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。

科学版九年级化学上册2.1.1 空气的成分(课件)【新版】

科学版九年级化学上册2.1.1 空气的成分(课件)【新版】

知2－讲
【例3】汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最
多的气体，该气体是( B )
A．氧气
B．氮气
C．稀有气体
D．二氧化碳
解析：抓住题中关键字“含量最多”进行解答。空气中含量 较大的气体有两种：氮气和氧气，其中氮气约占空气总体 积的78%，氧气约占21%，含量最多的气体是氮气。
知2－练
知1－讲
解析：根据测定空气中氧气含量的实验原理进行解答。实验中选 用红磷是因为红磷燃烧能耗尽集气瓶中的氧气且反应后的生成物 为五氧化二磷固体，对实验测定结果产生的影响较小，A正确； 五氧化二磷是白色固体，可观察到的现象为白色的烟而非烟雾， B错误；红磷燃烧时只消耗空气中的氧气，若红磷过量，则剩余 红磷不能继续燃烧，水位也不会再上升，C错误；该实验可证明 空气中含有氧气，但不能证明其中含有二氧化碳和稀有气体，D 错误。
知识点 3 氮气和稀有气体的用途
1.氮气 液态氮及其应用（视频播放）。
知3－导
问题1：你能描述氮气的物理性质和化学性质吗？ 问题2：你能说出氮气的主要用途吗？
归纳
知3－导
（1）氮气的性质
物理性质：无色、无味的气体，难溶于 水，熔沸点低，密度比空气略小
化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧 （不活泼）（性质稳定）
（2）氮气的用途
氮气用于制冷,创造低温环境、化工原料、食品充
氮防腐等
2.稀有气体 氩保护焊（视频播放）
问题
什么叫稀有气体？为什么又叫惰性气体？有哪 些用途？
知3－导
霓虹灯
知3－导
探空气球
归纳
1．性质：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色 的光，化学性质不活泼。
2．用途：稀有气体用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、 霓虹灯等。

【精品课件】化学科学版九年级化学第二章空气、物质的构成2.2物质构成的微粒(I)——分子

【精品课件】化学科学版九年级化学第二章空气、物质的构成2.2物质构成的微粒(I)——分子

(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验Ⅲ，如图中乙
所示，做对比实验，你认为有无必要，并说明理由___________ 没必要，实验
Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，没必要再做实验Ⅲ 。
知2－讲
解析：该题通过对比实验以及实际的实验现象分析：蒸馏 水不能使酚酞试液变色，浓氨水能使酚酞试液变红色；浓
氨水易挥发，挥发出的氨分子运动至烧杯B中形成氨水，
（来自《典中点》）
5
(2015· 重庆)一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰(固态CO2)， 从分子角度解释为( )
A.分子之间有间隙
C.分子在不断运动
B．分子可以再分
D．分子体积可以变小
（来自《典中点》）
知2－练
6
(2015· 上海)有关水分子的叙述正确的是(
)
A.水在固态时分子是静止不动的
B.保持水的化学性质的最小微粒是水分子 C.水由液态变成气态时水分子质量变小 D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
【例1】（实验评估题）在玻璃管两端同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉 球，几秒钟后，玻璃管内有一团白烟(如图所示)，白烟是氨气与 氯化氢反应生成的氯化铵固体(NH3＋HCl→NH4Cl)。下列说法不
正确的是( C )
A．该变化属于化学变化 B．保持氯化氢化学性质的最小粒子是氯化氢分子 C．浓氨水挥发分子本身发生了变化 D．该反应说明化学反应前后分子种类改变
点拨： 6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢 瓶中，是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时分子
之间的间隔变小，分子的质量、体积、个数都不发生变化。
（来自点拨）
知2－练
4
(2015· 白银)斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精 油，而使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好 地驱走蚊虫，这说明( A.分子很小 C.分子可以再分 ) B．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动

九年级化学上册 第2章 空气、物质的构成 2.1 空气的成分课件

九年级化学上册 第2章 空气、物质的构成 2.1 空气的成分课件

％
C．在通常状况下，无色、无味气体一定
是空气
D．空气是一种单一的物质，它是由空气一
种成分组成 2021/12/10
第十五页，共三十一页。
氮气和稀有气体(xī yǒu qìtǐ)的性质和用途
2021/12/10
第十六页，共三十一页。
1、氮气性质(xìngzhì)和用途
2021/12/10
第十七页，共三十一页。
氮气
(dàn qì)
氧气
(yǎngqì)
21％
0.94％
稀有气体 2021/12/10
0.03％
二氧化碳 第十页，共三十一页。
0.03％
其它气体和尘埃
知识拓展
①红磷燃烧时，你看到了哪些(nǎxiē)现象？
有大量 的白烟产生 (dàliàng)
②为什么打开止水夹后烧杯中的水
会进入(jìnrù)集气瓶中？
第六页，共三十一页。
演示(yǎnshì)：实验【2-1】测定空气中
氧气的含量
实验 步骤 (shíyàn)
观察 和思考 (guānchá)
1、用记号笔将集 集气瓶里装的是什么？
气瓶的容积划分 为5等份
空气
瓶内出现现象是
2、点燃燃烧匙中 红磷燃烧产生白烟
的红磷，插入集气 瓶中
红磷燃烧消耗了瓶 内的什么物质 氧气
D. 通常情况下，稀有气体都是没有颜色、 没有气味的气体。
2021/12/10
第二十六页，共三十一页。
质疑 收获 (zhìyí)
2021/12/10
第二十七页，共三十一页。
练习 拓展 (liànxí)
1、在l00mL空气里，氧气(yǎngqì)占大约 是( D )

构成物质的微粒—原子和离子九年级化学上册精品课件

构成物质的微粒—原子和离子九年级化学上册精品课件

原子和离子的区别和联系
（1）概念上：原子是化学变化中的最小 微粒；离子是带电的原子或原子团。
（2）电性上：原子不带电；而离子带电。 区别
（3）结构上：大多数原子是不稳定结构； 而离子是稳定结构。
（4）性质上：原子的性质一般比较活泼； 而离子一般较稳定。
联系：阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
原子与离子 如何区分原子与离子？
物质
原子 构成
分成
分子
① 原子和分子的本质区别是在化学变化中是否可分； ② 不能直接说分子比原子大，不同种类原子、分子没有可比性。
问题
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，你能猜 想原子的内部结构吗？
原子结构发展史
1
道尔顿原子 结构模型 1803年
实心球
2 汤姆生原子 结构模型
1897年
均匀分布带正电的球体 电子嵌入球体
铜（Cu）
金属
金刚石（C）
水晶（SiO2）
原子的特点和性质
分子可以被分成原子，原子可以构成分子
原子与分子应该具备相似的特点和性质
原子
原子的质量和体积小。 原子之间有间隙。 原子在不断地运动。 同种原子构成的物质，化学性质相同； 不同种原子构成的物质，化学性质不同。
√ ① 一个水分子比构成它的一个氢原子和氧原子大。（ ）
A
B
C
= 原子：核内质子数 ≠ 离子：核内质子数
D
E
核外电子数
核外电子数
阳离子：核内质子数 ＞ 核外电子数
阴离子：核内质子数 ＜ 核外电子数
里外相等是原子，里外不等是离子。 里边多是阳离子，外边多是阴离子。
碳 -14
6
8
6

2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子课件-九年级化学科粤版上册


七、离子 1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。 2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电
荷的原子或原子团叫作阴离子。 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、 不显电性的化合物。
3. 离子符号的书写：在原子团或元素符号的右上角标出 离子所带电荷的多少及电荷的正负（数字在前，正负 号在后），当离子所带电荷数为1时，1必须省略，如 Na＋（钠离子）、Cl－（氯离子）、OH－（氢氧根离子 ）等。
由于原子核里的质子数与核外电子数相等，二者所带电 量相等而电性相反，故整个原子不显电性。
三、相对原子质量 1．概念：以一种碳原子(C－12)的质量的112(1.661×10－27kg)
作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到 的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量 是通过比较得出的比值，单位为“1”。
相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。 六、原子结构与化学性质的关系
成它的原子大。 相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
非金属原子最外层电子数一般大于4，在反应中较易得到电子。 (4)金属原子最外层电子数一般小于4，在反应中较易失去电子； 四、原子核外电子的排布
【易错提示】 (3)分子、原子是构成物质的微粒，而分子是由原子构成的。
离子符号的书写：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负（数字在前，正负号在后），当离子所带电荷 数为1时，1必须省略，如Na＋（钠离子）、Cl－（氯离子）、OH－（氢氧根离子）等。
(核4)外金电属(子原1的子)这最原种外分层子层电运子得动数又一、叫般做小失分于层4电，排在布子反。应后中较，易失质去电子子；数不变，核外电子数一定变化。

最新化学科学版九年级化学第二章空气、物质的构成2.3.1原子课件

第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子
第1课时 原子
1
课堂讲解 原子的概念及性质应用、化学变化的实质、
分子与原子的区别和联系
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
原子
【投影展示】由原子构成的物质
硅由硅原子构成
知1－导
知识点
1
原子【投影展示】
（来自《典中点》）
知3－导
知识点
3
分子与原子的区别和联系
【投影展示】
分子 原子
基本性质
定义 本质区别 联系
体积小、质量小、不停地运动、微粒之间 有间隔
保持物质化学性质的 最小粒子 化学变化中的最小 粒子
化学变化中分子可以再分，而原子不能再 分 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合 形成分子
知3－讲
问 题（一）
在化学变化中氧化汞分子发生了怎样的变化？
知1－导
问 题（二）
在化学变化中，构成氧化汞的氧原子和汞原子发生了怎样 的变化？
问 题（三）
氧气和汞是由什么微粒构成的？
知1－导
归 纳
（1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换 句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此 可见：分子由原子构成。 （2）有的物质可由原子直接构成。如金属汞是由汞原子直接构 成的。 （3）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方 式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。
知2－练
6
用“分子”或“原子”填空： (1)构成物质的粒子有多种，有的物质由________构成，如铜、 汞、________等；有的物质由________构成，如氮气、水、 ________等。 (2)氧化汞________是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化 学变化中，氧化汞________分解成汞________和氧_______， 汞________直接构成金属汞，氧________构成氧气。

九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子 第2课时 原子的结构、相对


精品课件
9
第2课时 原子的构成 相对原子质量
6．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出 符合下列条件的微粒，填在相应的横线上。 (1)能保持物质化学性质的微粒是__分_子__、__原_子____。 (2)化学变化中的最小微粒是___原_子____。 (3)带正电荷的微粒是___原__子_核__、__质_子_____。 (4)不显电性的微粒是____分_子__、_原__子__、_中__子_____。 (5)质量最小的微粒是___电_子____。
图2－3－3
2019/12/31
精品课件
8
第2课时 原子的构成 相对原子质量
[解析]原子中电子带负电荷、质子带正电荷、中子不带电，所以a是电 子，b是中子，c是质子。氢原子中没有中子；原子中质子数等于电子 数，质子数和中子数不一定相等；原子的质量主要集中在原子核上， 即集中在b和c上。
2019/12/31
7．已知氧原子的相对原子质量为16，1个氧原子的质量为 2.657×10－26 kg，铜原子的相对原子质量为64，则1个铜 原子的质量是多少？
2019/12/31
精品课件
12
第2课时 原子的构成 相对原子质量
7．已知氧原子的相对原子质量为16，1个氧原子的质量为 2.657×10－26 kg，铜原子的相对原子质量为64，则1个铜 原子的质量是多少？
C高频考题实战练
8．2017·自贡 铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原 子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( B ) A．24 B．58 C．82 D．140
2019/12/31
精品课件
15
第2课时 原子的构成 相对原子质量
[解析]在原子中，质子数＝核外电子数，所以铈原子中的核外电子数 ＝质子数＝58。

九年级化学上册 第2章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微粒(ⅱ)—原子和离子 离子课件

构成物质的微粒(wēilì)---离子
12/10/2021
第一页，共九页。
水
氯化钠
原
分
子
子
你知道这些物质分别由什么(shén
离
me)粒子构成的子吗？
(lízǐ) (fēnzǐ)
Cu Cu
12/10/2021
第二页，共九页。
NNaa+ Cl-
－
原子的结构
原子
(yuánzǐ)
原子核
（+）
质子 （+） (zhìzǐ) 中子（不带电）
核外电子（一）
核电荷数=质子数=电子数
12/10/2021
第三页，共九页。
提出 问题 (tíchū)
？
1.当原子得失电子(diànzǐ)后，
还显电中性吗？
2.原子得失电子后，所得到
的微粒如何称呼？
12/10/2021
第四页，共九页。
离子的形成
1、什么(shén me)是离子：
带电荷(diànhè)的原子或原子团。 2、离子(lízǐ)的分类：
内容(nèiróng)总结
构成物质的微粒---离子(lízǐ)。原 子。谢谢
No Image
12/10/2021
第九页，共九页。
单质
(dānzhì)
同 组种 成元
素
元素
(yuán sù)
化合物
不
同0/2021 组
具 有 一相 类同 原质 子子 数 的
结合
原
结合
子 分解
分子
(fēnzǐ)
得
到
子
或 失
去
电
第七页，共九页。
离子
聚集
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少数α粒子被弹了回来。
你想知道出现上述现象的原因吗？
知1－导
知识点
1
原子的构成
【阅读材料】《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动， 虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可 是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间， 里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好 把我身上的负电深深吸引。
A．原子、原子核、核外电子 C.原子、核外电子、原子核
B.原子核、原子、核外电子 D.核外电子、原子核、原子
（来自《典中点》）
知1－练
3
下列关于原子的叙述错误的是( A.原子呈电中性 B.原子是实心球体 C.原子由原子核和核外电子构成
)
D.原子可以构成分子
（来自《典中点》）
知2－导
知识点
2
原子中各粒子之间的关系及带电情况
B．该原子的核电荷数为92
D．该原子核外有143个电子
解析：铀带“钅”字旁，属于金属原子，A错误；铀235原子核内
有92个质子，根据核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则该原 子的核电荷数和核外电子数都为92，B正确，D错误；铀235原子
核内有92个质子，相对原子质量为235，该原子核内有235－92
（来自《典中点》）
)
知3－导
知识点
3
原子核外电子的排布
【投影展示】
问题
通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。
知3－导
归 纳
知3－讲
【例3】某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错 误的是( D ) A．该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子 C.该微粒 个质子
C.该粒子已达到相对稳定结构 D.该粒子在化学反应中易得到2个电子
（来自《典中点》）
知3－练
7
(中考· 株洲)图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回
答下列问题：
(1)以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属原子的 是________(填字母代号)。 (2)以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 ________(填字母代号)。
(3)C中x＝________。
（来自《典中点》）
知3－练
8
根据下列各组原子结构示意图判断，化学性质相似的一组是
( )
（来自《典中点》）
一、原子的结构：
原子核 原子（不显电性）
一个原子只有一个核 质子：每个质子带一个单位的正电荷
中子：不带电
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 核电荷数=质子数=核外电子数
的电荷数简称为核电荷数) （2）原子中不一定含有中子。 （3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。
知2－讲
【例2】 （2015，江苏连云港）铀235(其原子核内有92个质子，相对 原子质量为235)是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是 ( B )
A．铀属于非金属原子
C．该原子核内有51个中子
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子
第2课时 原子的结构
1
课堂讲解 原子的构成、原子中各粒子之间的关系及
带电情况、原子核外电子的排布
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
原子的构成
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动 的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原 来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极
D.该微粒为镁原子
解析：圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线 上的数字表示该层电子数，最外层电子数小于4个的原子在
化学反应中一般容易失去电子。质子数为11的原子为钠原
子。
（来自点拨）
知3－练
6
(2015· 云南大学附中星耀校区期中)某原子的结构示意图为 下列有关该粒子的说法错误的是( A.该原子最外层电子数是6 )
二、原子核外电子的排布 1．核外电子的分层排布
2．原子结构示意图的意义
必做：
T 10~12 14 完成《典中点》 ________________
选做：《典中点》
T13
＝143个中子，C错误。
（来自《点拨》）
知2－练
4
(2015· 泰州)钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛，有一 种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电
子数是(
A.22 5
)
B．26 C．58 D．48
（来自《典中点》）
(2015· 张掖)硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能 诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之 和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是( A.核电荷数为79 C.质子数为34 B．核外电子数为34 D．中子数为45
问题
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
知2－导
【慧眼识图】
原子
原子核
知2－导
问题
通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。
相对于原子，原子核体积很小。
知2－导
归 纳
原子构成的规律： （1）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(原子核所带
C.原子由质子和电子构成
D.原子由质子和中子构成 方法点拨：可用逻辑关系法表示原子的构成为：
（来自点拨）
知1－练
1
(2015· 荆州)原子核中一定含有的粒子是(
A．中子 B．质子 C．电子
)
（来自《典中点》）
D．质子和中子
2
知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习
物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、 c对应的是( )
知1－导
【视频播放】道尔顿“原子论”模型简介 【投影展示】
原子的结构（视频播放）
知1－导
问题
观察图片，你想到了什么？
（1）原子不是一个实心球体；
（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的； （3）原子核带正电荷，电子带负电荷。
知1－导
归 纳
知1－讲
【例1】下列关于原子的叙述正确的是( A ) A.原子由原子核和核外电子构成 B.原子由原子核和中子构成