2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编生命中的基础有机化学物质(含解析)

醛、酮1、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种有刺激性气味的气态有机物，具有致癌作用，该气体是（）A．乙烷 B．氨气 C．甲醛 D．氯化氢【答案】C【解析】装修材料中释放出的有毒气体是甲醛，答案选C。

2、人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会使眼睛受到一定的伤害。

人眼中的视色素中含有以视黄醛（见甲）为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物。

则下列有关叙述正确的是（）A．视黄醛的分子式为C20H26O B．视黄醛和维生素A互为同分异构体C．维生素A是视黄醛的还原产物D．1 mol视黄醛最多能与5 mol H2加成【答案】C3、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．用蒸馏方法提纯水 B．乙醛的银镜反应C．实验室制乙烯 D．实验室制取硝基苯【答案】C4、根据下列实验现象得出的结论不正确的是（）【答案】D5、分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：①能发生银镜反应②能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A. 10种B. 12种C. 14种D. 16种【答案】B【解析】C5H10O2 ①能发生银镜反应说明含有—CHO，②能与金属钠反应说明含有—OH，符合要求的同分异构体有（1）CH3CH2CH2CH(OH)CHO；（2）CH3CH2CH（OH） CH2CHO；（3）CH3 CH（OH）CH2 CH2CHO；（4）CH2（OH）CH2CH2CH2CHO；（5）（CH3）2CHCH（OH）CHO；（6）（CH3）2C（OH）CH2CHO；（7）CH2（OH）CH（CH3）CH2CHO；（8）CH3CH（OH） CH（CH3）CHO；（9）CH2（OH） CH2CH（CH3）CHO；（10）CH3CH2C（CH3）（OH）CHO；（11）CH3CH2C（CH2OH） CHO；（12）（CH3）2C （CH2OH）CHO.共12种。

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：基本营养物质1、化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油【答案】D【解析】A、PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故A错误；B、柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故B 错误；C、碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D、地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故D正确；故选D．2、下列化学用语中，表示正确的是A．2s的电子云模型是：B．肽键的结构式为：C．H2S分子的球棍模型为：D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：【答案】B3、下列说法正确的是（）①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素④用纯碱（Na2CO3）热溶液洗涤餐具上的油污⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物A.①②③B. ②③④⑥C. ②④⑤⑥D.③④⑤【答案】B4、下列有关化学用语书写正确的是（）①蔗糖的最简式是CH2O ②次氯酸的结构式：H—Cl—O③苯甲醇的结构简式：⑤S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6 ⑥原子核内有10个中子的氧离子：188O2-A．②③⑥ B．③⑥ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】B5、某致基因突变物质的结构简式如图。

下列相关分析正确的是A、电负性：C<N<OB、该分子中σ键与π键数目之比为4:2C、该分子所有原子处于同一平面D、该分子的加聚产物为【答案】A6、2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用方面做出的突出贡献的日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲，以及美国华裔科学家钱永健。

无机非金属材料1、下列说法中正确的是( )A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要【答案】A2、下列叙述不正确的是（）A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBr＋KI = AgI＋KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难【答案】C3、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A4、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅 B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C5、下列说法错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应【答案】D6、下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。

【答案】B7、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D8、下列说法正确的是：（）A．水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙B．高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3C．热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化D．合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维【答案】D9、下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐C．氯水和氨水都属于电解质D．铝与强酸、强碱溶液的反应都属于氧化还原反应【答案】D【解析】A项中纯碱属盐；B项石灰石不属硅酸盐；C项氯水是混合物，混合物不属电解质，也不属非电解质；D项中两个反应化合价都有变化。

金属的腐蚀和防护1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A. 美观和杀菌消毒作用B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏D. 防止铁生锈且美观【答案】D2、下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是（）A.用铝锅长时间存放剩菜B.用白醋清洗热水瓶中的水垢C.用碘水检测土豆中含有淀粉D.利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水【答案】A3、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）【答案】D4、已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热(ΔH)分别是-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A.-44.2 kJ·mol-1B.+44.2 kJ·mol-1C.-330 kJ·mol-1D.+330 kJ·mol-1【答案】A【解析】由题意知①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1 411.0 kJ·mol-1②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1 366.8 kJ·mol-1③C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH由盖斯定律,得:③=①-②,则ΔH=ΔH2-ΔH3=-1 411.0 kJ·mol-1-(-1 366.8 kJ·mol-1)=-44.2 kJ·mol-1,故选A。

5、含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－ D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－【答案】B6、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl；②Q＋H2O X＋H2；③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。

功能高分子材料1、下列离子方程式正确的是( )A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO？+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ + NH3？H2O＝AgOH↓ + NH4+【答案】B【解析】2、鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是（）①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色④二者均是高分子化合物A．②④ B．①④ C．①③ D．②③【答案】B3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD．71g Cl2中共有17N A个质子【答案】A4、蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。

某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：蔗糖蔗糖酯有关说法不正确的是（）A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C．蔗糖分子中含有8个羟基D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物【答案】D5、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

1、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、Agl分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）A. 原溶液中的Br「一定被氧化B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+ —定被氧化C. 溶液中一定不存在Fe2+D. 若取少量所得溶液，再加入CC14溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNQ溶液，能产生黄色沉淀【答案】B【解析】BL、Fe2+> I-的还原性逐渐增强，氯气先氧化I-、再氧化Fe2+、最后氧化BL。

向反应后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色，这说明Fe2+部分被氧化或全部被氧化，则I -完全被氧化，BL未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。

所得溶液加入CC14溶液后，I 2被萃取，溶液中已无I-，不能产生黄色沉淀，故A C D不正确，B正确。

2、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 将NaHCO固体加入新制氯水，有无色气泡（H +）B. 使红色布条褪色（HCIO）C. 滴加AgNO溶液生成白色沉淀（CI「）D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCI）【答案】D【解析】氯水的成分中含有三种分子：CI2、H2O HCIO;四种离子：』、C「、CIO「和极少量的OH\ ｛可以与HCO反应产生CO气体，A项正确；HCIO有漂白性，可以使红色布条褪色，B项正确；氯水中的C「可以与Ag+反应生成AgCI白色沉淀，C项正确；将新制氯水加入FeCL溶液中，CI2将Fe2+氧化为Fe3+,使KSCN溶液变红，与HCI无关，D项错误。

3、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl「、Br「、l「（忽略水的电离），其中Cl「、Br「、厂的个数之比为2: 3: 3,向溶液中通入氯气，使溶液中C「和B「的个数比为7: 3 （已知还- 2+ - - 2+原性I >Fe > Br > Cl ）,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe的物质的量之比为（）A. 5：4 B . 4：5C. 5：12 D . 12：5【答案】A【解析】解：混合溶液中只含Fe2+、Cl-、Br-、I -（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I -的个数之比为2: 3：3,根据电荷守恒知，Fe2t数是Cl-、Br-、I-的个数的一半，所以Fe2+、Cl-、Br-、I-的个数之比为4: 2：3：3,向溶液中通入氯气，氯气氧化离子先后顺序是I -、Fe2+、Br ,因为碘离子和氯离子所带电荷相等,所以消耗碘离子个数等于生成氯离子个数, 如果碘离子完全被氧化生成氯离子，Cl-、Br-的个数之比为5: 3v 7: 3，所以还有部分亚2+ - 3+ 2+ - -铁离子被氧化，根据2Fe +CI 2=2CI +2Fe知，消耗Fe与生成Cl的个数相等，要使CI、Br-的个数之比为7：3，则有一半的Fe2^消耗，微粒个数之比等于物质的量之比, 所以设Fe2+、CI 、Br 、I 的物质的量分别是4moI、2moI、3mol、3mol，根据2I -+CI 2=2CI -+12知，3mol碘离子完全被氧化消耗1.5mol氯气，2mol Fe2+ 完全被氧化消耗1moI 氯气,所以有 2.5moI 氯气参加反应；2+2+还有2mol Fe 未参加反应，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe 的物质的量之比=2.5mol : 2mol=5: 4,故选 A .4、二氧化氯（CIO2）是一种广谱、咼效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广 泛应用。

物质的检测1、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液【答案】A2、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液( )A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—【答案】C3、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有Na2CO3B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2【答案】B【解析】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8 g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138 10013.8g xx=10g，而Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 10013.8g yy=13g，现得到9g沉淀，则等质量的杂质与CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，则一定含有KNO3，可能还含有Na2CO3，故选B．4、某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl？）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A 、至少存在Cl ﹣、SO 42﹣、NH 4+、Fe 3+四种离子，故A 错误；B 、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl ﹣，故B 正确；C 、一定存在氯离子，故C 错误；D 、Al 3+无法判断是否存在，故D 错误；故选B ．5、有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-中的一种或几种。

从实验走进化学1、某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管．你认为他的操作（）A．（2）不对 B．（3）、（4）不对 C．（4）、（5）不对 D．全部正确【答案】D【解析】（1）稀硝酸具有强氧化性，银具有还原性，银和硝酸发生反应，3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，生成易溶于水的硝酸银，所以可用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管，除去附在试管上的银，故（1）正确；（2）因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故（2）正确；（3）高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故（3）正确；（4）因长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶，故（4）正确；（5）因氢氧化钠溶液与苯酚反应生成易溶于水的苯酚钠，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故（5）正确；故选D．2、下列实验操作或原理不正确的是（）A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较【答案】C【解析】A、纸层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相．由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，主要原理是毛细现象，故A正确；B、为防止液体重新混合而污染，应将分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C、萃取的原理是依据溶质在有机溶剂中的溶解度较大进行分离的操作，与密度无关，故C 错误；D、pH试纸不能直接插入到溶液中，使用时不能湿润，应将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较，故D正确．故选C．3、氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是A． NaOH B． CuO C．Cu(OH)2 D．Cu(OH)2CO3【答案】A4、室温下,向VmL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL,所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为( )A.15B.14C.13D.不能确定【答案】C【解析】所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),说明盐酸与NaOH恰好中和,故有等式V×10-a=10V×10b-14,即-a=b-14+1,a+b=13。

有机合成1、只有加入还原剂才能发生转化的是（）A.KMnO4→MnO2B.HNO3→NOC.Cl2→Cl-D.SO2→Na2SO3【答案】B2、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，A．肯定含有离子的Na、Br、SO3B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣C．可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣【答案】A【解析】依据题干中的条件，用pH试纸检验，测得溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32﹣，无Ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，向②所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但②加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32﹣、Br﹣，无Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含Na+；所以溶液中一定存在的离子是SO32-、Br-、Na+；一定不存在的离子是Ba2+；不能确定的离子是Cl-、SO42-，故选A．3、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是（）A．c(H+)>c(OH－) B．c(HCN)<c(CN－)C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1 D．c(HCN)+c(CN－)=0.2mol·L—1【答案】D4、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. C、N、O、F的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加【答案】C5、符合右图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3 B．Cu2OH2CO3 C．NaCl D．NaHCO3【答案】A6、下列有关苯、乙烯的比较中，正确的是( )A.分子中所有原子都在同一平面上B.等质量燃烧时，苯耗氧气多C.都能与溴水反应D.都能被酸性KMnO4溶液氧化【答案】A【解析】A项正确，苯和乙烯分子均是平面结构。

认识有机化合物1、下列物质属于同系物的一组是( )A.CH 4与C 2H 4C.C 2H 6与C 3H 8D.C 2H 4与C 3H 6【答案】C【解析】A 中为甲烷和乙烯，是组成和结构均不相同的两种物质；B 中是C 4H 10的两种同分异构体；C 项为乙烷和丙烷，为同系物；D 项中C 3H 6可能为丙烯，也可能是环丙烷，不一定和乙烯是同系物。

2、下列属于脂肪烃的是（）【答案】A【解析】 中含有氧元素不属于烃； 分子结构中含有苯环，属于芳香烃 ；属于脂环烃；CH 3CH 2CH 2CH 3属于链状烃，链状烃又称为脂肪烃．3、组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种【答案】B4、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）A. 光照射甲烷与氯气的混合气体B. 乙烯通入溴水中C. 苯与氢气在镍催化时的反应D. 丙烷燃烧【答案】A5、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C 3H 8)，而悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C 4H 10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是( )A ．丙烷分子中三个碳原子共平面B ．符合通式C n H 2n+2的均属于烷烃C ．丁烷的一氯代物有5种D ．以上说法均不正确【答案】A6、以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是( )A ．加成—消去—取代B ．取代—消去—加成C．消去—取代—加成 D．消去—加成—取代【答案】D7、下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙黄色，该有机物是( )A．苯 B．1-己烯 C．1，3-丁二烯 D．乙醛【答案】A8、某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是（）A．①②⑥ B．①③⑤C．①②④ D．①②③④⑤【答案】C【解析】由①②可知氧的质量分数，并可求出实验式，由④可求该有机物的相对分子质量．9、当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（）A．C2H5CH===CHCH(CH3)—CH===CHC2H5B.C．HCOOHD．C6H5CH(CH3)CHO【答案】D【解析】A分子中没有手性碳原子，特别注意，键线式：，带“*”号的碳原子不为手性碳，因为“*”号碳原子两边基团相同。