湖南省益阳市箴言中学2018_2019学年高二化学下学期12月月考试题

湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高二化学上学期12月月考试题时间 90分钟 满分100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ( )A. 化学反应速率υB. 化学平衡常数KC. 弱电解质的电离平衡常数KD. 水的离子积常数Kw2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）A. 用 10mL 量筒量取 5.12mL 稀盐酸B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2C. 用 25mL 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50mLD. 用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体3. 对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）4.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ）（A ）HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32—B ）Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +（C ）HS —+H 2O H 2S+OH — （D ）NH 3+H 2O NH 3·H 2O5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．B ．C ．D ．6. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I-B. pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba2+ D. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+8. 已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) =2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1（2）C(s)+ O 2(g) =CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ•mol -1（3）H 2 (g) +1/2O 2 (g) =H 2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1则反应2C(s)+2H 2 (g) +O 2(g) =CH 3COOH(l)的△H 为（ ）A. －488.3 kJ·mol -1B. －244.15 kJ·mol -1C. +488.3 kJ·mol -1D. +244.15 kJ·mol -19．下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOHC ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag ＋)·c (X －)，故K (AgI)＜K (AgCl)10．下列有关说法正确的是( )A ．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)增大B ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．除去溶液中Mg 2＋，用OH －比CO 2－3效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3大11. 下列叙述正确的是 （ ）A. 95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈 酸性B. 常温下，pH ＝3的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH ＝4C. AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K sp 比在纯水中的K sp 小D. 等体积，pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H 2 多12. 将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH 4Br(s) NH 3(g)＋HBr(g) 2HBr(g)Br 2(g)＋H 2(g)2min 后，测得c(H 2)＝0.5mol/L ，c(HBr)＝4mol/L ，若上述反应速率用(NH 3)表示，下列反应速率正确的是( )A. 0.5mol/(L ·min)B. 2.5 mol/(L·min)C. 2 mol/(L·min)D. 5 mol/(L·min)13．温度相同、浓度均为0.2mol/L 的①(NH 4)2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4④NH 4NO 3⑤NaClO ⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是( )A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③14．将45mL0.1mol/LHCl 溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL ，所得溶液的pH 等于（ ）A ．2.4B ．3C ．11D ．1215．下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)()(23O H NH c OH c ⋅-增大16．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 ( ) A ．有化学键破坏的一定是化学反应 B ．会产生新的物质C ．可能会引起物质状态的变化D ．一定伴随着能量的变化2.在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A ．v(A)="0.5" mol•L ﹣1•s ﹣1B ．v(B)="0.5" mol•L ﹣1•s ﹣1C ．v(C)="0.8" mol•L ﹣1•s ﹣1D ．v(D)="60" mol•L ﹣1•min ﹣1 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A ．纯碱溶液去油污 B ．铁在潮湿的环境下生锈 C ．加热氯化铁溶液颜色变深 D ．浓硫化钠溶液有臭味4.镍镉(Ni ﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( ) A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)5.25℃和1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) △H ＝＋56.7 kJ/mol ，其自发进行的原因是( )A ．反应是放热反应B ．反应是吸热反应C ．熵增大效应大于能量效应D ．是熵减小的反应6.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( ) A ．增加活化分子百分数 B ．降低活化分子的能量 C ．活化分子能量明显增加D ．降低反应所需的能量7.下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )A ．反应容器内压强不随时间变化B ．P 和S 的生成速率相等C ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者物质的量浓度为1:1:1:1D ．反应容器内总物质的量不随时间而变化8.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH ﹣4e ﹣+H 2O═CH 3COOH+4H +．下列有关说法正确的是( )A ．检测时，电解质溶液中的H +向负极移动B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2═CH 3COOH+H 2OD ．正极上发生的反应为：O 2+4e ﹣+2H 2O═OH ﹣9.向纯水中加入少量NaHSO 4，在温度不变时，溶液中 ( ) A ．c(H ＋)/c(OH －)增大B ．c(H ＋)减小C ．水中c(H ＋)与c(OH －)的乘积增大D ．c(OH －)增大10.下列说法正确的是( )A ．用润湿的pH 试纸测定稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用碱式滴定管量取22.00mL 的KMnO 4溶液C ．在未知液中滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO 42－或SO 32－D ．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸镁 D ．高锰酸钾12.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A ．已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol -1， 则可知C 的标准燃烧热为110．5 kJ·mol -1B ．在101KPa 下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol -1，则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H = +285．5 kJ·mol -1C ．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH 溶液反应：H +(aq)+OH －(aq) = H 2O(l) △H =" -57.3" kJ·mol -1D ．密闭容器中，9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。

2018年下学期期中考试高二化学(理科）试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．下列有机物属于烃的是A．C2H6B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．CH3COOCH2CH3 2．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．乙烯和环丙烷B．C H≡C-CH3和CH2=CH-CH=CH2C．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷D．乙烯和丙烯3．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是A．红外光谱B．核磁共振谱C．元素分析仪D．与钠反应4．某烷烃分子量为72，跟氯气反应只生成一种一氯代物，该烷烃的结构简式是A ．B．C ．D．CH3CH2CH35．对有机物的命名正确的是A．4-甲基-3-乙基-1-丁烯B．3-乙基戊烯C．3-乙基-1-戊烯D．3-乙基-4-戊烯6．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大7．按照反应Br＋H2HBr＋H的能量变化示意图（如右图）。

下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－18．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合9．已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ 能量，形成气态水分子中1molH－O键释放463kJ能量。

2018年高二第三次学月考试文科数学试题卷一、选择题：本大题共12个小题；每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的．1.已知集合2{|430}A x x x =-+<，{|24}B x x =<<，则AB =( )A ．（1，3）B ．（1，4）C ．（2，3）D ．（2，4） 2. 设p ：>0x ，q ：20>x ，则p 是q 成立的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件 3. 已知,x y R ∈，且0x y >>，则( )A ．11>x y B ．sin >sin x y C ．11()<()22x y D ．ln <ln x y 4. 已知向量a ，b 满足||1=a ，1⋅=-a b ，则(2)⋅-=a a b ( )A ．4B ．3C ．2D ．05.已知实数y x ,满足⎪⎩⎪⎨⎧≤≤+≥-04242y y x y x ，则y x z 23-=的最小值是（ ）A ．4B ．5C ．6D ．76. 设函数32()(1)f x x a x ax =+-+，若()f x 为奇函数，则曲线()y f x =在点(0,0)处 的切线方程为（ ） A ．2y x =-B ．y x =C ．2y x =D ．y x =-7.我国古代数学名著算法统宗中有如下问题：“远望巍巍塔七层，红光点点倍加增，共灯 三百八十一，请问中间几盏灯？”意思是：一座7层塔共挂了381盏灯，且相邻两层中的 下一层灯数是上一层灯数的2倍，则塔的第四层有灯（ ）A. 12盏B. 16盏C. 24盏D. 48盏8. 已知sin (0,)2παα=∈，则cos(2)6πα+的值是( )A C9.已知双曲线()2222:1,0x y C a b a b-=>的离心率为，则C 的渐近线方程为（ ）A.2y x =± B ．=y C ．=y D ． y = 10. 曲线sin 1sin cos 2=-+x y x x 在点M (,0)4π处的切线的斜率为 ( )A. －12B. 12C. －22D.2211.设抛物线C ：24=y x 的焦点为F ，直线2:(2)3=+l y x 与C 交于M ，N 两点， 则⋅FM FN =( ) A ．5B ．6C ．7D ．812.已知函数2()42,()1xf x x xg x e =-+-=+，若有()()=f b g a ，则实数a 的取值范围是( ).A ．(-,0]∞B ．(-,0)∞C ． [1,3]D ．(1,3)二、填空题：本大题共4小题，每小题5分．满分20分.13. 已知椭圆2214x y m+=的离心率为2，则=m __________.14. 若曲线(1)xy ax e =+在点(0,1)处的切线的斜率为2-，则a =__________.15.如图所示，每个大的等腰直角三角形图片均由黑色和白色的全等的小等腰直角三角形 拼成，观察前三个，以此类推，则第10个图中黑色小三角形的个数是 ．16.设ABC ∆的内角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，已知sin cos ,2==a C c A a ， 则△ABC 面积的最大值为____________．三、解答题：本大题共6小题，满分70分．解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤．17. （本小题满分10分）已知命题22:1方程+=1表示椭圆；+x y p m m 命题2:220.，∀∈--+>q x R x mx m 若()⌝∧p q 是真命题,求实数m 的取值范围.18.（本小题满分12分）在ABC ∆中，A ∠=60°，37c a =． （Ⅰ）求sin C 的值；（Ⅱ）若7a =，求ABC ∆的面积．19.（本小题满分12分） 设n S 为数列}{n a 的前n 项和，已知)2(22,7213≥-+==-n a a a a n n . （1）证明：}1{+n a 为等比数列；（2）求}{n a 的通项公式，并判断n n S a n ,,是否成等差数列？20.（本小题满分12分）设椭圆C: ()222210x y a b a b +=>>过点(0,4)，离心率为35.（Ⅰ）求C 的方程； （Ⅱ）求过点(3,0)且斜率为45的直线l 与C 交于A,B 两点,求线段AB 的中点M 的 坐标．21.（本小题满分12分）设定义在(0,)+∞上的函数1()(0)=++>f x ax b a ax. （Ⅰ）求()f x 的最小值；（Ⅱ）若曲线()y f x =在点(1,(1))f 的切线方程为32y x =, 求,a b 的值。

2019箴言中学高二学业水平期末测试化 学本试题卷包括选择题、填空题、实验题，共6页。

考试时量60分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．碳酸钠(Na 2CO 3)俗名苏打，属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物2．氧元素有多种核素，其中核素 818O 的中子数是A ．8B ．10C ．18D ．263．蘸取碳酸钾在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈A ．黄色B ．紫色C ．绿色D ．砖红色4．环境污染危害人体健康。

下列做法会造成大气污染的是A ．使用太阳能热水器B ．使用电动公交车C ．大量焚烧秸杆D ．用天然气替代煤作燃料5．下列物质中，能作为潜水员和宇航员的供养剂的是A ．水玻璃B ．氢氟酸C ．过氧化钠D ．高锰酸钾6．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是A ．乙醇溶液B ．氢氧化铁胶体C ．酸酸铜溶液D ．蔗糖溶液7．从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是8．下列化学反应中，属于吸热反应的是A ．木炭燃烧反应B ．稀硫酸与烧碱反应C ．生石灰与水反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应9．下列离子在含有0.1 mol/L SO 42-的溶液中不能大量存在的是A ．Al 3＋B ．Cu 2＋C ．Fe 3＋D ．Ba 2＋10．下列试剂常用来检验Fe 3＋的是A ．氯水B ．BaCl 2溶液C ．KSCN 溶液D ．KNO 3溶液11．海水是重要的水资源。

下列方法可用于淡化海水的是A ．蒸馏法B ．过滤法C ．分液法D ．萃取法12．下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是A ．NH 3B ．NO 2C ．SO 2D ．SO 313. 下列行为中，符合安全要求的是A ．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B ．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C ．煤矿矿井，必须通风、严禁烟火D ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气14．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3＋3CO 高温=====2Fe ＋3CO 2，该方法在治金工业上称为A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法D ．铝热法15．在反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑中，下列操作能减小反应速率的是A ．降低温度B ．升高温度C ．增大H 2O 2的浓度D ．加入少量MnO 216．某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是A ．铜作负极B ．锌作正极C ．电子由铜经导线流向锌D ．锌片上的反应为：Zn －2e －===Zn 2＋17．下列反应中，属于加成反应的是 A. CH 4+C12CH 3Cl+HCl B. CH 2= CH 2+ C12C ． +Br 2+HBr D. CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 18．下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．NaAlO 219．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是A ．长期大量服用阿司匹林可预防感冒B ．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C ．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D ．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验20．下列物质不能使有色布条褪色的是A ．次氯酸溶液B ．次氯酸钠溶液C ．漂白粉溶液D ．氯化钙溶液21．利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为：3MnO 2＋4Al 高温=====3Mn ＋2Al 2O 3，该反应的氧化剂是A ．MnO 2B ．AlC ．MnD ．Al 2O 322．下列离子方程式中，正确的是A ．稀硫酸滴在铜片：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2B ．铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋C ．盐酸和氢氧化钡溶液反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．碳酸钙和稀盐酸反应：CO 32-＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 23．对于1 mol/L 的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)A ．Na ＋的数目为N AB ．OH －的物质的量为1 molC ．Na ＋的物质的量浓度为1 mol/LD ．NaOH 的质量为40 g24.已知4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O ，若反应速率分别用V(NH 3)、V(O 2)、V(NO)、V(H 2O)表示，则正确的关系是A ．4/5 V(NH 3)== V(O 2)B ．5/6 V(O 2)== V(H 2O)C ．2/3 V(NH 3)== V(H 2O)D ．4/5 V(O 2)== V(NO)25.已知可逆反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 A ．K=C(N 2)▪C(H 2)/C(NH 3) B.K=C(N 2)▪C 3(H 2)/C(NH 3)C ．K=C 2(NH 3)/C(N 2)▪C 3(H 2) D.K=C(NH 3)/C(N 2)▪C 3(H 2)二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共50分)26．(12分)请根据物质在生产中的应用填空：(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。

湖南省益阳市箴言中学化学化学氮及其化合物的专项培优易错试卷练习题含答案解析一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。

2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。

3．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子【答案】C【详解】A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，选项C正确；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；答案选C。

4．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( )选项A B C D物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志【答案】C【详解】A．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确；C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确；答案选C。

益阳市箴言中学2014—2015学年高二12月月考化学试题（理科）时量： 90分钟总分： 100 分命题：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Ca:40一、选择题（每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB、26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC、标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAD、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA2、下列化学用语正确的是来源:学科网]A、乙烯的结构简式：CH2CH2B、葡萄糖的结构式：C6H12O6C、顺­2­丁烯的结构简式：D、乙酸的最简式：C2H4O2下列说法正确的是A、石油分馏和煤的干馏都是物理变化B、棉与蚕丝完全燃烧都只生成CO2和H2OC、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D、鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液会发生盐析4、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等) 的方法是A、点燃，能燃烧的是矿物油B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油C、加入水中，浮在水面上的是地沟油D、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油5、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。

请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A、ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B、Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C、Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D、Li2C2水解生成乙烯(C2H4)6、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。

湖南省益阳市龙洲中学2018年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺。

下列说法错误的是()A.联合制碱法和氨碱法的化学反应原理中都有下列化学反应:NH3+CO2+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑B.联合制碱法生产中有氨的循环利用工艺C.氨碱法生产中有氨的循环利用工艺D.联合制碱法和氨碱法都有一定的局限性参考答案：B解析：氨碱法将NH4Cl和Ca(OH)2再反应,使NH3循环利用;联合制碱法是制得纯碱和副产品氯化铵。

2. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A. H2SO4B.NaOH C.AgNO3 D.Na2SO4参考答案：B略3. 可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－Q kJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0参考答案：B略4. 下列有关电化学的说法正确的是A．燃料电池是将燃料燃烧产生的热能直接转变为电能B．铅蓄电池在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同参考答案：D略5. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。

某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。

电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002=Li1-x C002 +xLi。

湖南省益阳市箴言中学2018-2019学年高二化学下学期12月月考试题时间：90分钟； 满分：100分；可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．已知3224546NH O NO H O +=+，若反应速率分别3()NH υ、2()O υ、()NO υ、2()H O υ用表示，则正确的关系是A ．324()()5NH O υυ= B ．225()()6O H O υυ= C ．322()()3NH H O υυ= D ．24()()5O NO υυ=2．一定温度下，对可逆反应()2()3()A g B g C g +的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是A ．C 的生成速率与C 分解速率相等B ．单位时间内消耗amol A ，同时生成3amolC C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体的物质的量不再变化3．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积A ．大于20mLB ．小于20mLC ．等于20mLD ．等于5mL4．从植物花中可提取一种简写为H I n 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：(,()(,HIn aq H aq In aq +-+红色)黄色) 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入22Na O 粉末，则溶液颜色为A ．红色变深B ．不变化C ．黄色变深D ．褪为无色 5．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH a =，乙的1pH a =+。

下列推断正确的是A ．物质的量浓度c （甲）是c （乙）的10倍B ．溶液中的c （OH -）甲是乙的10倍 C ．由水电离产生的c （H +）乙是甲的10倍D ．与等量的NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积V （乙）<10V （甲）6．等体积、等物质的量浓度的NaCl 和NaF 溶液中，阴阳离子总数相比(已知4() 6.6110Ka HF -=⨯) A ．前者多 B ．后者多C ．一样多D ．无法判断7．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。

2018-2019学年湖南省常德市益阳箴言中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au（金）B．Cu C．Al D．Fe参考答案：B略2. 下列说法正确的是A、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料C、目前我国空气污染指数的主要项目为：SO2、NO2和可吸入颗粒物等D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料参考答案：C3. 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（考察化学时事）A．PM2.5 B．NO x C．SO2 D．可吸入颗粒物参考答案：A略4. 下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75%参考答案：D略5. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．五种元素的单质中均存在化学键B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物比H2O稳定D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略6. 在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32g S被还原，则被S氧化的C质量是A. 36gB. 24gC. 12gD. 6g参考答案：D7. 下列物质中既能与NaOH溶液反应, 又能与盐酸反应的是（）①NaHCO3 ②(NH4)2CO3③Al(OH)3 ④Al ⑤Al2O3A. ①②③④B. ②③④⑤C. ③⑤D. ①②③④⑤参考答案：D略8. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A. 全部B. 只有①②C. 只有①②③④D. 只有①②④⑤参考答案：A①大部分非金属元素的最外层电子数大于3，但H的最外层电子数为1，①错误；②有的单质在反应中既作氧化剂又作还原剂，如氯气和水的反应等，②错误；③对应的含氧酸不一定都是强酸，③错误；④大多数非金属的氢化物为气体，但常温下水为液体，④错误；⑤NO2与水反应生成气体NO，⑤错误。