丰城中学2013高一上期中化学试题

2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4L的O2质量是32gD．2gH2所含原子物质的量为1mol2．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A．氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体B．HF可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．过氧化钠可用作供氧剂3．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A．铝土矿，洁净的雨水B．蒸馏水，粗盐C．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D．红磷，空气4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥5．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→Cu D．CO2→Na2CO36．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2N A个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A7．下列装置不能达到实验目的是（）A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于实验室制备Fe（OH）2D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+9．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O10．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．Al与稀盐酸D．KHCO3与Ba（OH）211．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如图，其中正确的是（）A．B．C．D．12．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg13．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留的固体是（）A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOHC．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．只有1mol Na2CO314．由二氧化硅制高纯硅的流程图如图，下列判断中错误的是（）A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．光纤的主要成分是高纯度的单质硅15．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3﹣）]m，下列有关该物质说法不合理的是（）A．铁元素的化合价为+3价B．n 取值范围是：0＜n≤6C．不能在酸性较强的环境中使用D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：116．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42﹣B．向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定有CO32﹣D．某溶液滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl﹣二、填空题（共52分）17．（1）100mL0.25molL﹣1BaCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度为，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00molL﹣1的稀硫酸mL．（2）标状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是．①O2②CH4③CO2④SO2．（3）实验室制备氯气的化学方程式，在该反应中氧化剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为．18．现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示．注：KNO3固体受热容易分解（1）沉淀A的主要成分是（填化学式）．（2）②中反应的离子方程式是．（3）③加入过量的K2CO3溶液的目的是．（4）实验室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生长液，用实验获得的KNO3固体配制．①称取KNO3固体的质量是 g．②某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误是．③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀释到400mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为mol/L．19．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过实验来进一步确定该离子．（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：．20．氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下：①装好装置，检查装置的气密性，加入药品．②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．回答下列问题：（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应（2）装置B中为湿润的KI﹣淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因．装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质（3）D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mL Cl2完全转化为Cl﹣时，写出该反应的离子方程式．（4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4L的O2质量是32gD．2gH2所含原子物质的量为1mol【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、摩尔质量有单位，相对原子质量没有单位；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．据此计算即可；D、氢气为双原子分子，据此解答即可．【解答】解：A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、铁原子的摩尔质量是56g/mol，相对原子质量是56，故B错误；C、22.4L氧气标况下物质的量==1mol，质量=1mol×32g/mol=32g，故C正确；D、2g氢气的物质的量==1mol，氢气为双原子分子，H原子的物质的量=2mol，故D 错误，故选C．【点评】本题主要考查的是摩尔质量的概念以及与相对分子质量的关系、物质的量的有关计算等，难度不大．2．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A．氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体B．HF可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．过氧化钠可用作供氧剂【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【专题】化学应用．【分析】A．Al2O3具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，但Al2O3可以和强碱性物质反应，故不能用来熔融氢氧化钠；B．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C．根据镁铝合金的密度小，硬度大；D．根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：A．Al2O3具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，但Al2O3可以和强碱性物质反应，故不能用来熔融氢氧化钠，故A错误；B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故B正确；C．根据镁铝合金的密度小，硬度大，所以镁铝合金可用作制造飞机的材料，故C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，题目较为简单，注意二氧化硅用于制造光导纤维，硅常用于半导体材料以及太阳能电池．3．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A．铝土矿，洁净的雨水B．蒸馏水，粗盐C．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D．红磷，空气【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物．【解答】解：A、铝土矿、纯净的雨水，均属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是纯净物，粗盐中混有可溶性杂质和难溶性泥沙，属于混合物，故B正确；C、氢氧化钾属于化合物，含铜80%的氧化铜属于化合物，只有一种物质：CuO，故C错误；D、红磷属于单质，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是物质分类的方法，解答时要分析物质的元素组成以及物质组成，难度不大．4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．5．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→Cu D．CO2→Na2CO3【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中I元素化合价由﹣1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，故C正确；D．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂，题目难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2N A个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，个数为2N A个，故B正确；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2N A个，故C错误；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．7．下列装置不能达到实验目的是（）A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于实验室制备Fe（OH）2D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．放出液体前应打开塞子；B．二氧化硫的密度比空气大；C．制备氢氧化亚铁需要隔绝空气；D．碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解．【解答】解：A．放出液体前应打开塞子，保证液体顺利流出，故A正确；B．二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故B正确；C．制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，先打开C排除装置内的空气，再关闭C，将硫酸亚铁排入氢氧化钠，故C正确；D．碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及制备实验、性质实验及实验基本操作等，把实验基本操作和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与亚铁离子反应．【解答】解：A．MnO4﹣为有色离子，满足溶液无色的要求，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，HCO3﹣能够与酸性和强碱性溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+之间不发生反应，且都不与Fe2+反应，在溶液中能够大量共存，故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Na投入到足量的盐酸中反应生成氯化钠和氢气；B．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；C．电荷不守恒；D．二者反应生成氯化钠和次氯酸和水．【解答】解：A．Na投入到足量的盐酸中，离子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故A错误；B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铜粉，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子方程式的书写，本题注意水、氨水、次氯酸都为弱电解质，应写成化学式，书写离子方程式时要注意电荷守恒、质量守恒，注意反应遵循客观事实，题目难度不大．10．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．Al与稀盐酸D．KHCO3与Ba（OH）2【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】B 、D 与反应物的量有关；选项A 与反应条件有关，只有选项C 中无论改变条件还是用量，都发生相同的化学反应，以此来解答．【解答】解：A ．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故A 不选；B ．二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，与反应物的物质的量有关，故B 不选；C ．无论改变条件还是用量，都发生铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故C 选；D ．KHCO 3少量生成碳酸钡、氢氧化钾和水，KHCO 3过量生成碳酸钡、碳酸钾和水，与反应物的物质的量有关，故D 不选；故选C ．【点评】本题综合考查物质的性质及反应，把握反应物质的量、反应条件对反应的影响为解答的关键，题目难度不大．11．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀H 2SO 4使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如图，其中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ． 【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】镁与铝的质量比是8：9，则物质的量之比为： =1：1，由图象可知，金属与酸反应时酸过量，由Al （OH ）3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O 来计算消耗碱的量，由发生Al 3++3OH ﹣═Al（OH ）3↓、Mg 2++2OH ﹣═Mg（OH ）2↓来计算消耗碱的量，然后分析得出结论．【解答】解：镁与铝的质量比是8：9，则物质的量之比为： =1：1，由图象可知，金属与酸反应时酸过量，设铝的量为1单元，利用铝守恒，铝的量与氢氧化铝的物质的量相等，Al （OH ）3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O ，得到消耗碱的量也为1个单元，由发生Al 3++3OH ﹣═Al（OH ）3↓消耗碱为3单元，而Mg 2++2OH ﹣═Mg（OH ）2↓反应消耗碱为2单元，所以从沉淀生成到最大量到沉淀溶解碱的体积之比为（3+2）：1=5：1，而且等物质量的氢氧化铝的质量大于氢氧化镁，故选A ．【点评】本题考查镁、铝及其化合物的性质，明确发生的化学反应及反应与图象的关系是解答本题的关键，难度较大．12．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（ ）A ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na +B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A、钠元素焰色反应为黄色；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；D、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A、钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+，故A正确；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故C错误；D、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换镁，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，主要是金属性质的理解应用，注意钝化现象是发生了氧化还原反应，题目较简单．13．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留的固体是（）A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOHC．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．只有1mol Na2CO3【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：Ⅰ、2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+O2↑+2H2O↑Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+O2↑+2NaOH由于1＜n（NaHCO3）：n（Na2O2）=1：0.8=1.25＜2，故Ⅰ、Ⅱ总反应都发生，根据碳原子、钠原子守恒计算Na2CO3、NaOH的物质的量．【解答】解：混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：Ⅰ、2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+O2↑+2H2O↑Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+O2↑+2NaOH由于1＜n（NaHCO3）：n（Na2O2）=1：0.8=1.25＜2，故Ⅰ、Ⅱ总反应都发生，容器内残留的固体是：Na2CO3、NaOH，设Na2CO3、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=1mol，根据钠原子守恒：n（NaOH）=0.8mol×2+1mol ﹣1mol×2=0.6mol，故选：B．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度较大，注意利用总反应方程式分段讨论，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，故可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，反应完毕过氧化钠有剩余再与水反应，据此分段书写总反应式．14．由二氧化硅制高纯硅的流程图如图，下列判断中错误的是（）A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．光纤的主要成分是高纯度的单质硅【考点】硅和二氧化硅；氧化还原反应．【分析】A．依据反应中是否有化合价的变化判断；B．根据生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物进行解答；C．SiO2是原子晶体；D．光导纤维主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．二氧化硅与碳发生反应生成硅与一氧化碳，硅与氯化氢发生反应生成四氯化硅，三氯硅烷分解生成硅与氯化氢，都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．光导纤维主要成分为二氧化硅不是硅，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了硅及其化合物的性质及用途，明确二氧化硅与硅的性质是解题关键，注意原子晶体的性质，题目难度不大．15．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3﹣）]m，下列有关该物质说法不合理的是（）A．铁元素的化合价为+3价B．n 取值范围是：0＜n≤6C．不能在酸性较强的环境中使用D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1【考点】根据化学式判断化合价；常见元素的化合价．【专题】化学用语专题．【分析】A．正负化合建的代数和为0；B．氢氧根与硫酸根电荷数的和为6；C．聚合硫酸铁能与酸反应；D．将n=2代入．【解答】解：A．设铁的化合价为x，2x+n﹣6+n=0，x=3，故A正确；B．氢氧根与硫酸根电荷数的和为6，n不可能为6，故B错误；C．聚合硫酸铁能与酸反应，不能在酸性较强的环境中使用，故C正确；D．将n=2代入，三种微粒个数比为1：1：1，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见元素的化合价，把握物质的结构与性质的关系是解题的关键，题目难度不大．16．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42﹣B．向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定有CO32﹣D．某溶液滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．生成的沉淀可能为AgCl；B．氯水中的氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氧化剂氧化性大于氧化产物；C．该气体为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根和亚硫酸氢根，不一定是碳酸根离子；D．向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，加入的盐酸中含有氯离子，也会和银离子反应生成白色沉淀．【解答】解：A．生成的沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣，故A错误；B．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明氯气和碘离子发生置换反应生成碘，Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，该反应中氯元素的化合价由0价变为﹣1价，碘元素的化合价由﹣1价变为0价，氯气是氧化剂，碘是氧化产物，所以Cl2的氧化性强于I2，故B正确；C．该气体为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根和亚硫酸氢根，不一定是碳酸根离子，故C错误；D．向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，可能是加入的盐酸中的氯离子生成的白色沉淀，不能说明原溶液中含Cl﹣，故D错误；故选B．。

丰城三中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分（考试时间100分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I 卷（选择题 共48分）一、（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，共30分） 1.下列物质中,不属于合金的是（ ）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A ．硫酸B ．烧碱C ．盐酸D ．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是（ ）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌B 用SO 2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）A ．NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－C ．K +、MnO 4－、NH 4+、NO 3－D ．Na +、K +、HCO 3－、NO 3－7．下列说法或做法正确的是（ ）A CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸学校： 班级： 学号： 姓名： …………………………………………装………………………………订………………………………B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于78．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D9.下列物质既能跟NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是（）A. Na2CO3B.NaClC. Al2O3D. SiO210．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12..下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中含有Cu2+ B．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。

2016届高一第一学期半期考试 化学 （全卷满分100分，答卷时间90分钟） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 一选择题(每小题只有一个正确选项共1题分) ．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 ．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2 若1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A．a/28m ol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-1 4．下列各组物质中分子数相同的是 A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体 5．在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3- C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42- 6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 ．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．1.06g Na2CO3含有的Na+为0.02 NA C．NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 1 NA ．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH－ + H＋==H2O B．铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H＋==2Fe3＋+ 3H2↑ C．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H＋==Ca2＋+ H2O + CO2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag＋==Cu2＋ + Ag ．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

丰城中学2013-2014学年上学期高三月考试卷化 学 （理科重点班）命题人：鄢玉华 审题人：李颖 2013-11-28可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项16小题共48分)1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为76、质子数为55的原子Cs7655D ．次氯酸的分子式：HClO ；次氯酸的电子式：2．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是（ ）A ．非金属性：Z<T<XB ．氧化物的水化物的酸性：T>QC ．氢化物的沸点：R <T<QD ．R 与Q 原子的电子数相差263．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多， H 3、O 2+、C 60、NH 5等已被发现。

下列有关说法错误的是（ ）A ．H 3和H 2互为同素异形体B ． O 2+中含有共价键 C ．C 60的熔点比金刚石高 D ．NH 5中可能含有离子键4．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( ) ①滴有石蕊的H 2SO 4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 ⑥溶有SO 2的品红溶液 A ．②⑥ B ．②④ C ．①③⑤ D ．②④⑥5．短周期元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，M 元素的一种核素没有中子，且M 、W 、X 、Y +、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。

下列关于这些元素的叙述正确的是( )A ．X 分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B ．M 分别和W 、X 、Y 、Z 形成化合物，均显相同化合价C ．M 、X 、Z 三种元素组成的化合物含有离子键D ．M 、X 、Y 组成的化合物和Y 、Z 组成的化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，元素X 的原子半径最小，Y 元素和X 元素在一定条件下能形成YX ，Z 和W 的原子序数相差8，W 原子的电子总数是其电子层数的5倍。

江西省宜春市丰城中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列仪器常用于物质分离的是（）①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥参考答案：B略2. 下列粒子中，中子数相同的是A．40K和40Ca B．19F和20Ne C．14C和14N D．234U、235U 和238U参考答案：B略3. 下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率参考答案：D 略4. 某阳离子M n+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（）A．a+x-n B．a+x+n C．a-x-n D．a-x+n参考答案：B略5. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．8n D．4n参考答案：D6. 湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏．下列选项中能够使水体富营养化的物质是A. 含氯的化合物B. 含氮、磷的化合物C. 含硫的营养化合物D. 含碳的营养化合物参考答案：B略7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AB. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AC. 常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有N A个氧原子D. 物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 N A个K＋参考答案：A试题分析：A.氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为N A，正确；B.标准状况下，四氯化碳是液体，通过体积无法计算物质的量，错误；C. 氧气和臭氧(O3)都是由氧原子形成的单质，混合物32 g 中氧原子的个数为32/16=2N A个氧原子，错误；D.没有体积，无法计算离子数，错误；选A。

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟 第一部分 选择题（共48分） 选择题( 本题包括16小题, 每小题3分, 共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )A. 元素周期表中共有7个周期16个族B. 过渡元素都是金属元素C. 主族元素原子的最外层电子数与其族序数相同D.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( )A. 6B. 12C. 26D. 30 3. 据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以的形式存在。

下列说法正确的是（） A． 和 互为同素异形体B． 原子核内含有4个质子 C． 和 互为同位素D．原子核内含有3个中子 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 B. 金属性强弱：K＜Na C氧化性强弱：F2＜Cl2 D. 碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 ( ) A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高 C. N、O、F元素最高正价依次升高 D. Na、K、Rb的最外层电子数相同 8. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B. 与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C. 熔沸点随原子序数增加而降低 D. 还原性随原子电子层数的增加而增加 9. 关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 C. 卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深 D. X－的还原性依次为F－<Cl－ <br－<I－，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来 ( ) A．Na＋Na＋>Al3＋ C．Na<Mg。

2022-2023学年江西省丰城中学高一上学期期中考试化学试题（创新班）1.下列化学用语或说法正确的是A．中子数为35的溴原子：B．、、互称同位素C．的结构示意图：D．的电子式：2.中国传统文化对人类文明资献巨大，下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应B．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原C．西汉时期的(淮南万毕术)中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +CuD．《论衡》中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“ 杓”所用的材质为FeO3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0g H 218 O与2.0 gD 2 O中含有的中子数均为N AB．100 mL 18. 4 mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO 2的数目为0.92N AC．标准状况下，22.4 LCCl 4中含有的分子数为N AD．17 gOH -中含有的电子数为9N A4.类比和推理是化学研究的重要方法。

下列类比或推理正确的是A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈B．可用NaCl与浓硫酸加热制HCl气体，则也可用NaI与浓硫酸加热制HI气体C．Mg在过量O 2中生产MgO，则Li在过量O 2中也生产Li 2 OD．将金属钠投入水中放出H 2，则将铝投入水中也会产生H 25.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键6.下列说法正确的有①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH④酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑧可以利用非金属单质与H2反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱A．4个B．5个C．6个D．7个7.下列各实验的现象及结论都正确的是向溶液中先通入，再滴加溶液无明显现象，滴加溶液后产生白色沉淀体现的氧化性向饱和碳酸钠溶液中通入过量产生白色沉淀溶解性：向某溶液中先滴加该溶液中一定含向溶液中先加入少量铁粉，再加入稀硫酸A．A B．B C．C D．D8.已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。

2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。

答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。

第I 卷（必做，共87分）注意事项：1．第I 卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB ．含N A 个Na 十的Na 2O 2溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ．L －1 C ．在标准状况下，2．8g N 2和2．24LCO 所含电子数均为1．4N A D ．2． 24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A8．下列说法正确的是（ ）A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应 B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。

其燃烧热的热化学方程式为CH 4 （g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/mol D ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E 同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。

D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。

江西省丰城中学2013届高三阶段测试化学试卷第Ⅰ卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意.）1、旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入,将于2005年2月16日正式生效。

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际．．．．的是 CA ．大力开发氢能源B ．充分利用太阳能C ．不使用含碳能源D ．提高能源利用率2、居室装修用石材的放射性常用Ra 22688作为标准,居里夫人（Marie Curie ）因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。

下列叙述中正确的是 AA ．一个Ra 22688原子中含有138个中子B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物3、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是B （ )A 、用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢B 、用四氯化碳檫去圆珠笔油渍C 、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D 、用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒4、X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是CA ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来5、下列实验操作正确的是 D （）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取SO2时，用Na2SO3与浓硫酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中,再用水稀释到所需浓度6、一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4+3NaBr 2Na2S2+NaBr3。

其负极的反应物是 C （）A．Na2S2B．NaBr3C．Na2S4D．NaBr7、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色回逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中,未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去,则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 D （)A、镁粉只直接与溴水中的溴反应B、镁粉只与溴水中的酸反应C、镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D、镁粉在水的催化下与溴发生反应8、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A．两个羟基B。

丰城中学2013届高三第一次段考(化学)命题人：祝建英审题人：熊玲第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（3×16=48分）（每小题只有一个正确选项）1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④B．只有②③④C．只有①②④D．只有②③⑤2、在标准状况下, m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : nB．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0．2N AB 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 N A；C标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 N AD室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N A 4.铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A．12（x+y）mol B．（x-y） mol C．12（x-y）mol D．（x+y） mol5．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2A②③④B③④C③D④6．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。