当前位置：文档之家 › 第三课时影响盐类水解的因素(PPT课件)

第三课时影响盐类水解的因素(PPT课件)

  • 格式：ppt
  • 大小：529.50 KB
  • 文档页数：21

下载文档原格式

  / 21

合集下载

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用ppt课件.ppt

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用ppt课件.ppt

【思考】
1.为什么KAl(SO4)2(明矾) , FeCl3 等盐可用做 净水剂？
2.纯碱为什么能去污？去污时为何用热水？
3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？
4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢 氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你 现在知道其中的原理了吗？
二、盐类水解在生活中的应用：
MgCl2· 6H2O △ Mg(OH)2 △
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
【课堂练习】
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液
Fe2O3
,
Na2SO3 溶液 Na2SO4
,
Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3
,
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
Al(OH)3 + 3CO2
Fe3+ 与 CO32– 2Fe3+ + 3CO32– + 3H2O
Al3+ 与 AlO2–
2Fe (OH)3 + 3CO2
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O 4Al(OH)3
某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3
,
Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
.
水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
1、电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 ·H2O 溶液中：
> > > c (NH3 ·H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 如：H2Sl(g)

第三节盐类的水解PPT23张

第三节盐类的水解PPT23张

该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O

影响盐类水解的因素(公开课课件)

影响盐类水解的因素(公开课课件)

（C ）
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变12Βιβλιοθήκη 13XX中学化学组
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
液振荡， 现象是 溶液变红 ，原因用离子方程
式表示是 CO32-+H2O
HCO3-+OH-
。
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的
NH4Cl晶体,则溶液颜色
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
颜色变浅 颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
小结：一、内因：反应物本身的性质 二、外因 (1) 浓度：越稀水解程度越大。 (2) 温度：升温促进水解。 (3) 其他：遵守勒夏特列原理。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

影响盐类水解的因素盐类水解的应用(课件)高二化学(2019选择性)(完整版)3

影响盐类水解的因素盐类水解的应用(课件)高二化学(2019选择性)(完整版)3

CH3COONa
9.0 CH3COOH的Ka较大，水解程度较小
NaNO2
8.2
HNO2的Ka最大，水解程度最小
一、影响盐类水解的因素
实验结论：
在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱
电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和 c(OH－)的差别越大。
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
一、影响盐类水解的因素
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
Fe3+ + 3H2O
改变反应物浓度：
Fe(OH)3 + 3H+ 越稀越水解
操作
平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
向右
K ＝ (0.1)3c3(H+) ＝ K c(Fe3+)
增大 ＜K
减小
一、影响盐类水解的因素
5 还原性盐在蒸干时会被O2氧化，
如Na2SO3溶液蒸干得到 Na2SO4 ； FeSO4溶液蒸干得到 Fe2(SO4)3 。
随堂练习
C 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3＋的水解程度小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
学习目标
1．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条 件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养 。 2．通过了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能 发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究， 培养科学探究与创新意识的化学核心素养。

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件

(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋，可 抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑 制阴离子水解，促进阳离子水解。
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或 促进水解。
下面通过列举不同条件对 FeCl3 和 CH3COONa 水解平衡的影 响情况，分析影响盐类水解的因素：
13．解释某些生活现象时要考虑到盐的水解，如家庭用纯碱 (Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈碱性，而碱可以使油脂水解变 成水溶性物质。
14．用于检验溶液：如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3 三种无色透明溶液。可以利用 pH 试纸鉴别，pH＝7 的是 NaCl 溶液；pH<7 的是 NH4Cl 溶液；pH>7 的是 Na2CO3 溶液。
17．制备某些胶体要用到盐类水解。如 Fe(OH)3 胶体的制备原 理是：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
18．关于盐溶液蒸干后所得产物的判断方法
常见类型
溶液蒸干所得物质
蒸干时得氢氧化物和氧化物
金属阳离子易 的混合物，灼烧时得氧化物，
水解的挥发性 如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得 强酸盐 到 Al(OH)3 和 Al2O3[Fe(OH)3 和 Fe2O3]的混合物
干后得不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，

《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件

《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件
2. 结果分析
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业

影响盐类水解的因素课件

影响盐类的水解的因素 及盐类水解的应用
1.请写出FeCl3水解方程式
2.请写出Fe（OH)3胶体制备方 程式
一、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
①酸性(浓度相同、温度相同）
已知：HF>CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN
混合前 Al 3+ + 3H 2O HCO3– + H2O
混合后
Al
3+
+
3HCO
– 3
Al(OH) 3 + 3H + H2CO3 + OH –
Al(OH) 3 + 3CO 2
塑料内筒装有 Al2(SO 4)3溶液 外筒装有 NaHCO 3溶液
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H 2O Fe 3+ + 3H 2O
配制 FeCl 3溶液：加少量 稀盐酸 ；加相应的酸或碱
配制 FeCl 2溶液：加少量 稀盐酸和 Fe粉 ； 配制 FeSO 4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ； 保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(三) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl 溶液 中性 ； CH 3COONa 溶液 碱性；
条件 升温
Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+ △﹥0
移动方向 n(H+) c(H +) pH值 Fe3+水解程度
现象
右移 增大 增大 减小 增大 颜色变深
加水 右移 增大 减小 增大 增大 黄色变浅

影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 课件


NH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O
。
③加热FeCl3溶液制无水FeCl3，最好通入HCl 气体。
(3)其他需要考虑盐水解的情况还有：判断盐溶液的酸 碱性及强弱，比较盐溶液中离子种类及浓度大小，较活泼 金属与盐溶液的反应，某些盐与盐的反应及中和滴定指示 剂的选择等等。
影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
1．影响盐类水解的主要因素 影响盐类水解的主要因素包括两个方面：一是反应物 本身的性质 ，另一个是反应条件。
(1)盐类本身的性质
有 弱酸阴离子 或 弱碱阳离子 的盐才能水解，才能破
坏水的电离平衡，使盐溶液显出碱性或酸性来。弱酸阴离 子或弱碱阳离子弱的程度大小也直接影响盐类水解的程度 大小，一般是越弱越水解，不弱不水解。例如， CH3COONa和NaF都能水解，但相同温度、相同浓度时， CH3COONa水解的程度更大些，这是因HF的酸性比 CH3COOH的强。NaCl中不含弱酸根阴离子或弱碱阳离 子，故不能水解。
液的pH
增大，水解的百
分率反而 减小
序 可能影 实验操作
号 响因素
现象
解释或结论
向溶液中
FeCl3溶液水解显 酸性，加入HCl
溶液的 ②
酸碱度
加盐酸 后，测溶 液的pH
溶液的 后，水解平衡向 pH 减小 逆反应 方向移
动，但c(H＋)仍比
原平衡中c(H＋)大
序 可能影 实验操作
号 响因素
现象
解释或结论
(2)反应条件的影响 从反应物性质考虑，FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水 解，水解反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3 ＋3HCl。
序 可能影 实验操作
号 响因素

影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 PPT课件


解析：二者都存在盐的水解和水的电离，A项 正确。B项中注意HCO3-电离出CO32-，HCO3-的水 解弱于CO32-，所以c(OH－)是前者小于后者，C项 错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH－与 HCO3-反应而使c(CO32-)增大，后者因OH－抑制 CO32-的水解而使c(CO32-)增大，所以D项正确。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
3.水解平衡常数 水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数， 用Kh表示。 Kh＝Kw·K1a或Kh＝Kw·K1b
K数值越大，水解趋势越大。
尝试应用
1．向三份0.1 mol/L的CH3COONa溶液中分别加入 少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)， 则CH3COO－浓度的变化依次为( )
2．了解盐类水解在生产、生活、化学实验 和科学研究中的应用。
影响因素 答案：大 促进 大 促进 抑制 促进
综合拓展 盐类水解平衡及其移动(典型实例) 1．氯化铵水解平衡移动 NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)
2.CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(正反应为吸热)
关于“离子浓度大小的比较规律”见章末知识热点专 题探究“二”
变式应用
2．Na2S溶液中存2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
尝试应用 2．在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，ΔH＞0。 (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一

影响盐类水解的因素PPT教学课件

最适合的组合是 D
A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④
第二节 自然环境和人类活动的区域差异
温带荒漠
C
DA
高寒雪莲
温AB带落叶阔叶林
太 40ºN 平 洋 30ºN
A
热带椰子林
一、区域差异
１、形成原因
不同区域所处的纬度位置、海陆位置 不同，加上地形等自然要素的影响。
２、表现 自然环境的差异
气候 地貌 水文
地势高 气温低
• 自然环境制约着当地的工农业生产，人口 和城市分布等，该区以高寒农牧业为主， 人口和城市及农牧业集中于河谷地带等
人类活动对自然环境的影响微弱，许多 地方保持着原始的自然状态。
二、区域差异比较－－以日本和英国为例
60 30
2、外因： (1) 温度:
活动探究
室温下取1 mL 0.1mol•L-1 CH3COONa 溶液，滴入2滴酚酞，加热，观察颜色变 化。
升温，红色加深
水解反应吸热
2、外因：
(1) 温度: 升温促进水解
(2) 浓度:
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
活动探究
浓度对FeCl3溶液水解程度的影响
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液, 溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
配 制 CuCl2 溶 液 ， 为 防 止 出 现 浑 浊 ， 应 加少量的稀_盐__酸____
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. (2)规律： 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件 .
盐类的水解程度受到盐的浓 度、温度及溶液酸碱度的影 响。（符合勒夏特列原理）
水解是吸热的反应， 升温促进水解.降 1 温度: 温抑制水解。越热 越水解
练习：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是
溶液变红
,原因用离子方
程式表示是 CO32-＋H2O
HCO3－+OH-
。 。
然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深
2、浓度：越稀越水解
例如：向1L 1mol/LNH4Cl溶液中加水稀释到10L， 此时溶液中H+的数量（ ），H+的浓度 （ ）。 A 增加
溶液能否用玻璃瓶？
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得
到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
2Fe(OH)3
△
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
任务单三
盐类水解知识的应用
1、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2HCl Cu(OH)2+2H+
热水：升温能够促进水解 配制 CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少 量的_______ 稀盐酸
例如：CH3COOH>H2CO3 CH3COO->CO32-
因此，碳酸根水解程度大于醋酸跟，碱性更强！
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ 。 2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO） 的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大 到小的顺序是： NaClO > CH3COONa > NaNO 。2
2.日常生活中盐类水解问题
问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果 好？
碱性越强，去油污能力强。
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清
的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 [规律]：配制易水解的金属盐溶液应加少
同种酸 量的______________
（2）试剂瓶的选用：
问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂
瓶不能用玻璃塞的原因，NaF
• (5)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀 至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性_____ “＞”、“=”或“＜”)醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中 水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“ ＞”、“=”或“＜”)．
• 答案： CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH• B、D • 右 • 左 • 9.9×10-7mol/L • ＞ • ＞
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离常数
Ka分别为3.0×10-8、 1.8×10-5、 4.6×10-4。 则浓度都为0.1mol/LNaClO、CH3COONa、NaNO2溶 液的pH值大小顺序为：
NaClO>CH3COONa>NaNO2
任务单二;影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质
• (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液 红色变浅，则下列叙述正确的是_____．
• A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 • C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 • (3)向0.01mol•L-1 CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3CO 水解平衡移动的方向为_______； 加入NaOH固体，则CH3COO解平衡移动的方向为_____(填“左”、“右”或“不移动”) • (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中c(CH3COO- )-c(Na+)=_____．(填准确数值)
第二课时 影响水解的因素
主讲:孙洪友
1、盐类的水解实质： 盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。 2、水解规律：有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。
3、
越稀越水解，越热越水解 酸弱酸根弱，越弱越水解
任务单一：酸弱酸根弱，越弱越水解
现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 无色气体
条件 升温 通HCl 加 H 2O 加NaHCO3
移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 正反应 逆反应 正反应 正反应 增加 增加 增加 减少 降 降 升 升 增大 减小 增大 增大
• 典型题训练 • 如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01mol•L-1 CH3COONa溶液，并分别放置 在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入 生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧 杯②中不加任何物质． • (1)含酚酞的0.01mol•L-1 CH3COONa溶液 显浅红色的原因为：_____(用离子方程式 表示)．
B 减少
C 不变ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱD 不能确定
3、外加酸、碱或可与某些离子反应的物质：
Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3+3H +
⑴ 加入 盐酸，平衡左移。同离子效应
⑵ 加入氢氧化钠固体平衡右移。化学 反应。 ⑶ 加入碳酸氢钠固体平衡右移。化学反应
思考： Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+在不同条件下 FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条 件改变时，将相关内容填入表格中：
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只
是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
盐溶液蒸干灼烧后产物的判断
首先判断盐能否水解： ①若水解产物产生易挥发的气体(AlCl3水解生成 Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产 物是否分解而确定最终产物； ②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3 和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解， 当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；