人教版高中化学必修一《物质的量的单位—摩尔》参考教案

课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔授课人地点时间课型新授课教学目标1.了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。

3.掌握n、M、m，N、N A之间的简单换算。

4.通过类比、归纳等多种思维活动，了解M，n，N A等物理量的涵义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。

5.体会从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。

6.体会从生活中找寻解决化学问题的方法，在认识和探索新知识的过程中，不断发现问题，解决问题，提升解决问题和归纳整理能力。

教学重难点重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观、微观结合的思想。

难点：以物质的量为中心的宏观/微观物理量之间的简单换算。

关键本节内容的突出特点是概念多而抽象，物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、数量等会产生冲突。

考虑到学生的接受能力，教者有意将概念的理解与应用穿插进行，随学随练，加深理解和巩固。

教学过程与内容教学活动师生活动时间分配环节一，新课导入【师】老师遇到一个棘手的问题，请同学们出谋划策。

一天，马先生带着100桶硬币，捐赠给银行。

聪明的同学们，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？【生】积极思考，热烈讨论。

【师】约莫半分钟后，请2～3名同学给出解决方案。

【师】总结学生提出的方案，引出今天课程的主要任务——如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来？环节二：新课讲授【师】要解决这个问题，我们可以向生活找寻答案。

创设情景，引发学生思考，遇到数目庞大的个体时，该如何准确计数？2min想一想，如果，你去超市购买60只鸡蛋，是一只一只的数方便，还是把鸡蛋“打包”起来，一堆一堆的数方便呢？【生】将小个体打包起来，数集合方便。

【师】我们常常见到“1打，1箱，1盒……”这类的计量方式。

教学设计方案
教师提问：你能数出5.6g铁中所含铁原子的个数吗？
引出物质的量，介绍物质的量是国际基本物理量，并介绍国际七个基本单位。

教师继续提问：在生活照，我们会说一袋大米，我今天吃了两碗饭，一盒回形针，较小的物体以集合体来计量，类比到微观粒子，也以集合体来计量，得出物质的量的定义。

【环节二：物质的量】
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

2.符合：n。

3.单位：摩尔（mol），简称摩。

4.研究对象：微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等）。

强调：物质的量只用来计量微观粒子，若用于宏观，没有太大的意义。

例如：1mol稻谷，平均分给10亿人，可吃8千万年。

【练习1】判断下列说法是否正确，若是错误请说明理由。

（1）1 mol 苹果（2）3 mol O （3）1 mol氧
（4）5mol e （5）1.5 mol OH （6）1mol钠元素
（7）摩尔是7个基本物理量之一
（8）物质的量可以写成“物质的质量”
注意事项：
(1)“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。

(2)“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观引发认知冲突，引出物质的量。

列举生活中熟悉的物质，运用类比的方法建立概念，便于学生理解。

讲练结合，强化学生对于物质的量的使用。

物质的量的单位-摩尔教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。

2. 让学生掌握摩尔的定义，了解摩尔的历史发展。

3. 培养学生运用物质的量和摩尔进行科学计算的能力。

二、教学内容：1. 物质的量的概念及其基本性质。

2. 摩尔的定义及其与物质的量的关系。

3. 摩尔的历史发展及其在国际单位制中的地位。

4. 物质的量和摩尔在实际应用中的例子。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念，摩尔的定义及应用。

2. 教学难点：物质的量的计量单位-摩尔的换算和运用。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和摩尔的基本概念。

2. 采用案例分析法，分析物质的量和摩尔在实际应用中的例子。

3. 采用互动教学法，让学生参与讨论和提问，巩固所学知识。

五、教学过程：1. 导入：通过提问，引导学生回顾之前学过的内容，为新课的学习做好铺垫。

2. 讲解物质的量的概念及其基本性质，让学生理解物质的量的重要性。

3. 讲解摩尔的定义，让学生了解摩尔的由来和意义。

4. 讲解摩尔与物质的量的关系，让学生掌握摩尔的运用方法。

5. 通过案例分析，让学生学会运用物质的量和摩尔进行科学计算。

6. 课堂互动：让学生提问，解答疑问，巩固所学知识。

7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量和摩尔的重要性。

8. 布置作业：让学生运用物质的量和摩尔进行实际计算，提高运用能力。

六、教学反思：在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。

七、教学评价：通过课堂提问、作业批改、课后访谈等方式，评价学生对物质的量和摩尔的掌握程度，为下一步教学提供参考。

八、教学拓展：1. 引导学生了解物质的量的其他计量单位，如摩尔质量、摩尔体积等。

2. 引导学生探究摩尔在不同领域中的应用，如化学反应、物质的传输等。

3. 引导学生关注物质的量和摩尔在国际单位制中的地位和发展趋势。

九、教学资源：1. 教材：《物质的量的单位-摩尔》2. 课件：物质的量和摩尔的相关图片、图表、动画等。

化学：1.2.1《物质的量的单位———摩尔》教案（人教版必修1）一、课时安排：本课时包含内容：P11-13 一、物质的量的单位———摩尔二、教材内容分析：1、教材编写：意图：本课时以概念学习为主导，根据物质的量能导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。

尽管所占篇幅不多，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，通过物质的量的学习，初步实现学生从宏观到微观计量认识的转变。

内容：①五个重要抽象概念：物质的量（n）、摩尔（mol）、阿佛加德罗常数（N A）、微粒数（N）、摩尔质量（M）。

②两个重要公式：n=N/N A、n=m/M及其简单应用。

③n、N、m之间的关系。

2、教材内容前后关系、地位：学生以前主要从宏观的、定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的“量”有一个新的认识，特别是能通过摩尔这座桥梁运用微观与宏观的相互转化研究化学科学。

学好物质的量，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念和有关计算，而且也为以后进一步学习有关的化学计算打下基础。

3、教材素材处理：P11“资料卡片”国际单位制（SI）的7个基本单位：物质的量概念建立后，学生阅读图片，与熟悉的长度、质量、时间类比辅助说明摩尔是物质的量的单位；P12图1-11结合实物：在小组活动中，学生通过黄豆、小米、面粉、18克水、27克Al数数设疑，建立“集合体”概念，引入物质的量；同时该图片中由量的关系为引入摩尔质量作铺垫，也可作为学生归纳物质的量、质量和微粒数的素材；P12图1-12：由N A个微粒构成的物质其质量不同，体会微观粒子与可称量物质之间存在着一定的联系。

P13图1-13：学生比较归纳1mol不同物质其质量数值归纳出摩尔质量概念及物质的量、质量和摩尔质量的关系。

三、学情分析：1、知识技能方面：“物质的量”是用来计量原子、离子、分子等微观粒子的物理量，把人们的研究视野从宏观引入微观。

一、教案概述1.1 教学目标（1）让学生理解物质的量的概念及意义；（2）让学生掌握摩尔的定义及计算方法；（3）培养学生运用摩尔概念解决实际问题的能力。

1.2 教学内容（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔与克/摩尔的关系；（4）摩尔在不同情境下的应用实例。

1.3 教学方法采用讲授法、案例分析法、小组讨论法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。

1.4 教学重点与难点（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔在不同情境下的应用实例。

二、教学过程2.1 导入新课通过提问方式引导学生回顾之前学过的知识，如质量、体积等，引出物质的量这一概念。

2.2 讲授新课（1）讲解物质的量的概念及单位，介绍摩尔的定义；（2）讲解摩尔的计算方法，如物质的量与质量、体积的关系；（3）讲解摩尔与克/摩尔的关系，引导学生理解摩尔质量的概念；（4）举例说明摩尔在不同情境下的应用，如化学反应、物质的提纯等。

2.3 案例分析选取实际案例，让学生运用摩尔概念进行计算和分析，巩固所学知识。

2.4 小组讨论引导学生分组讨论，分享彼此对摩尔概念的理解和应用，互相学习，提高解决问题的能力。

2.5 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调摩尔的概念及计算方法，提醒学生注意摩尔在不同情境下的应用。

三、作业布置布置一些有关摩尔计算的练习题，让学生课后巩固所学知识。

四、教学反思在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。

五、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、小组讨论参与度等方面对学生的学习情况进行评价，了解学生对物质的量及摩尔概念的掌握程度。

六、实践活动6.1 设计实验让学生通过实验来验证摩尔概念，例如，通过测定一定体积的气体在标准状况下的物质的量，来验证摩尔体积的概念。

6.2 实验操作学生分组进行实验，记录实验数据，并按照实验步骤进行操作。

6.3 实验结果分析实验结束后，让学生根据实验数据计算物质的量，并与理论值进行比较，分析实验误差来源。

第2节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔 一、教学目标 1．知识与技能 （1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。

2．过程与方法 （1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。

（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．情感态度和价值观 （1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

（2）调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

二、教学重点、难点 重点：物质的量及其单位——摩尔。

难点：物质的量概念的形成。

三、教学方法 引导、探究、讨论相结合的教学方法 四、教学用具 曲别针、多媒体设备 五、教学过程2 六、教学流程 从数曲别针这个实例引入，目的是激发兴趣，产生类比思维的效果。

在化学实验中，我们要从微观的角度计量物质，应该用哪种计量方法。

根据物质的量的产生背景，学生分析使用摩尔的注师生分析化学方程式的定量含义，引出摩尔质量的意事项。

概念。

师生共同小结本课的有关知识点。

七、教学流程 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 2．1 mol的标准 3．使用摩尔的注意事项 4．摩尔质量 八、课后作业 以“我叫物质的量”为题目，用第一人称写一篇物质的量的自述，字数500字左右。

物质的量单位-摩尔（优质课教案）第一章：物质的量概念引入1.1 教学目标（1）让学生了解物质的量的概念及意义。

（2）掌握物质的量的基本计量单位——摩尔。

1.2 教学内容（1）物质的量的定义：物质含有多少个微观粒子叫做物质的量。

（2）物质的量的符号：n。

（3）物质的量的基本单位：摩尔，符号为mol。

1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考和学习物质的量概念。

1.4 教学步骤（1）引入：提问学生什么是物质的量，让学生思考并回答。

（2）讲解：讲解物质的量的定义、符号及基本单位摩尔。

（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的符号，加深学生对摩尔的认识。

（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学物质的量概念。

第二章：摩尔的计算2.1 教学目标（1）让学生掌握摩尔的计算方法。

（2）能够运用摩尔进行物质的量计算。

2.2 教学内容（1）摩尔的计算公式：n（mol）= N（个数）/阿伏伽德罗常数。

（2）阿伏伽德罗常数：6.02×10^23/mol。

（3）摩尔与微观粒子的关系：1mol物质含有6.02×10^23个微观粒子。

2.3 教学方法采用讲解法，结合实例让学生理解和掌握摩尔的计算方法。

2.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔的计算公式及阿伏伽德罗常数。

（2）实例：给出实例，让学生运用摩尔进行物质的量计算。

（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的计算过程，加深学生对摩尔计算的理解。

（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学摩尔的计算方法。

第三章：摩尔与质量的关系3.1 教学目标（1）让学生了解摩尔与质量的关系。

（2）掌握摩尔质量的概念及计算方法。

3.2 教学内容（1）摩尔质量：1mol物质的质量称为摩尔质量。

（2）摩尔质量的计算公式：M（g/mol）= m（g）/ n（mol）。

（3）摩尔质量的应用：通过摩尔质量可以计算物质的量。

3.3 教学方法采用讲解法，结合实际例子让学生理解和掌握摩尔与质量的关系。

3.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔质量的定义及计算公式。

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量单位-摩尔学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。

2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。

3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。

学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。

学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。

教学过程：一、导入新课[思考并讨论]1.如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2.如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第二节化学计量在实验中的应用[讲解]显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”将它们联系。

[板书] 物质的量的单位—摩尔二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3.物质的量用符号“n”表示。

[例举]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。

（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol [讨论]学生讨论交流解决。

1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。