陌生情境下方程式的书写与配平

工艺流程题的解题策略——陌生情境下方程式的书写发布时间：2022-10-21T07:45:20.002Z 来源：《教育学》2022年8月总第293期作者：曹俊尧[导读] 新课程标准下对高考试题选择的要求体现问题设置情境既熟悉又有新意、既真实又简约，但学生的答题并不理想，故本文针对工艺流程题中陌生情境下方程式的书写进行了分析，并建构解题模板。

福建省龙岩第一中学锦山学校364000摘要：新课程标准下对高考试题选择的要求体现问题设置情境既熟悉又有新意、既真实又简约，但学生的答题并不理想，故本文针对工艺流程题中陌生情境下方程式的书写进行了分析，并建构解题模板。

关键词：陌生情境方程式书写解题策略传统的教学模式下，学生只是教学内容的被动接受者，在这种形式下很难培养出有创新的人才。

新课标就是对传统课堂进行改革，全新的课标理念呼唤全新的教学方式，为进一步深化新课程改革，在新的课程标准和高考考纲中都明确要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向，故真实化学情境下问题解决的教学探究就很有必要了。

新情境下学生如何获得解题信息，如何利用已有陌生资源转换为熟悉的知识点，是目前很多学生比较难得分的关键点。

下面以工艺流程题中陌生情境下方程式的书写课例来阐述解题策略。

一、“析”高考——高考分析1.高考特点。

“陌生情境下反应方程式的书写”高考题中常见的题型，具有陌生度高、综合性强、能力要求高的特点。

2.存在问题。

(1)对于“陌生情境下反应方程式的书写”，学生无法抓住情境中的关键信息，不善于价类思维分析反应物性质、分析与预测反应产物，没能抓住守恒关系进行方程式配平，导致错误率较高。

(2)对于“电极反应式”，学生往往会受复杂电化学装置的干扰，没能把握体系中微粒移动情况等，导致无法判断电极，无法正确书写电极反应式。

二、“冲”高考——复习目标1.结合具体例题，认识情境信息的特点，准确把握关键信息并提取实质内涵。

问题阐述：氧化还原反应是高中阶段两大重要反应之一,是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，要想学好化学，首先要学好氧化还原反应.而近几年高考中，关于氧化还原反应的考查逐步向新时代、新信息、新技术等方面靠近，要求考生要有熟练和有效的解决技巧。

因此陌生氧化还原反应方程式的配平就被推到了至关重要的位置。

下面我们就深入研究如何解决陌生、信息型氧化还原反应方程式的书写与配平。

（一）【研究规律】1、配平原则配平的基本技能（1）．全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。

（2）．自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)．缺项配平法:先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水.然后进行两边电荷数配平。

（4）．当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2、知识储备（1)熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物（2）常见元素的变价：C: —4、0、+2、+4N：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5S：-2、0、+4、+6Cl：-1、0、+1、+3、+4、+5、+7近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：CuFeS2：Cu（＋2)、Fe(＋2）、S（－2）K2FeO4：Fe(＋6）Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3）AlN:N（－3）Na2S2O3：S(＋2）C2O2－，4：C（＋3）HCN：C(＋2)、N(－3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)FeO错误!：Fe＋（8－n)] Si3N4：Si（＋4）、N（－3）3、配平四步骤①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。

②判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物.判断出反应的大概情况。

④根据元素守恒,补充其他反应物或生成物，一般为水、酸（H＋）或碱(OH－)。

高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。

常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。

此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。

如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。

写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。

黑火药爆炸的产物与其组成有关。

一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。

三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。

2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。

3、利用守恒原理进行配平。

基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式。

【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。

陌生氧化还原反应方程式的书写1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。

注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。

第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H ＋、OH －或H 2O 等。

第四步：根据质量守恒配平反应方程式。

2．常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物①Fe 遇弱氧化剂（如H ＋、S 等）一般氧化为Fe 2+；Fe 遇强氧化剂（如Cl 2、Br 2、过量HNO 3等）一般氧化为Fe 3+。

②单质I 2可以被Cl 2氧化为IO 3－。

（2）还原性物质的氧化产物在溶液中，Cu 2O 、FeO 、SO 2的氧化产物一般分别为Cu 2+、Fe 3+、SO 42－，它们与稀HNO 3（还原产物为NO ）反应的离子方程式依次为：3Cu 2O+2NO 3－+14H +＝6Cu 2++2NO↑+7H 2O ； 3FeO+NO 3－+10H +＝3Fe 3++NO↑+5H 2O ； 3SO 2+2NO 3－+ 2H 2O ＝3SO 42－+2NO↑+ 4H +。

（3）还原性酸的氧化产物: 在溶液中，H 2S 的氧化产物通常是S 或SO 42－。

（4）NH 3的氧化产物: NH 3的氧化产物一般为无污染的N 2。

①如NH 3被Cl 2、灼热CuO 氧化为N 2，反应的方程式有： 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl （常温接触就发生反应，NH 3少量）； 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl （NH 3过量，观察到有白烟产生）； 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 。

②NH 3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N 2：4NH 3+3O 2（纯）=2N 2+6H 2O 。

备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写题型一给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成下列反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO－3＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。

(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。

题型二“信息给予型”陌生方程式书写与配平5．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

6．(2018·邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。

四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法） 2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。

适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。

例如：1、 Fe(OH)3＋ ClO －＋ OH －―→ FeO 2－4＋ Cl －＋ H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H + ―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。

升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。

如：3、 S ＋ KOH(浓)——K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 。

4、 Al ＋ HNO 3(稀)=== Al(NO 3)3＋ NO ↑＋ H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋ NH 3↑＋ N 2↑＋ H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。

（选择方程式两边只出现一次的元素） 如： 6、 S ＋ C ＋ KNO 3—— CO 2↑＋ N 2↑＋ K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2（5）缺项配平：对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H ＋、OH －或水。

可以根据 或 先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。

如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。

8、 Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－+ MnO 4－+ ________（6）零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

9、 FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O练习：配平下列方程式1．正向配平法。

陌生情景中化学方程式的书写1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。

2、①将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：。

②将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。

3、①在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：。

②某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。

4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。

写出该反应的化学方程式：。

5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。

6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。

7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。

该反应的离子方程式是：。

9、SO2气体通入足量Ba(NO3)2硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。

10、硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。

黑火药爆炸的产物与其组成有关。

一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

写出黑火药爆炸反应的化学方程式：11、①高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。

该反应的化学方程式是。

②Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物，该反应的化学方程式是。

高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。

面对陌生的化学反应，怎样书写化学方程式呢？下面我来回答一下，面对陌生的化学反应，怎样书写化学方程式？你的问题是当今中招或者高考是最热门的一个题型。

我作为一个从教化学20多年的老师为你解答，希望能够对你有所帮助。

首先面对一个陌生的化学反应，应该从题中去了解知道化学反应的反应物是什么？生成物是什么？反应条件是什么？一定要会写反应物和生成物的化学式。

这是一个最基本的要求。

第二会写生成物和反应的化学式，把反应物写在左边，生成物写在右边。

中间用短线连接。

第三根据质量守恒定律，对方程式进行配平。

这一点是最难的。

配平方程式的方法很多，有最小公倍数法，有奇数配偶发，电子转移法，化合价升降法，还有待定系数法。

关于方程式的配平，你要重点去查找方程式配平的方法和解题思路，在这里我就不一一多说了，因为方程式的配平不是一句话两句话说出来所能完成的，所以我建议你平时要多做质量守恒定律的配平。

如果所有的方法都试过，还配不平，我建议你用最后一种方法：待定系数法，这也是一个最保守的方法，所谓待定系数法就是把化学式的系数全部用未知的字母设出来，根据质量守恒定律，列出方程组，把方程的系数写出来。

第四方程式配平之后，我们要从题干中找到该反应的条件是加热还是点燃，是否有催化剂，一定要把反应条件写到短线的上方。

第五方程式配平之后，往往一部分学生往往会忽略一个问题，那就是没有把短线改为等号，有气体生成的，没有写气体上升的符号，如果有沉淀生成的，没有写沉淀的符号。

最后一定要认真的把每一种元素的原子个数检验一下，看是否守恒，如果所有的元素质量都守恒了那么这个方程式就配平了。

总之要想写出一个陌生的化学反应方程式，在平时我们需要多练习，多训练，多做方程式配平的习题，熟能生巧，做多了，到时自然而然的就会写出方程式了。

如果你觉得我的方法有实用价值，我不希望你为我点赞，评论说点什么，只想希望你把此方法转发给所需要的人，为那些不会书写陌生的化学方程式而发愁的人。