化学方程式的书写与配平打印

高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O ） 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应) 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)（ 此反应分两步：Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2。

使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑(考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2) Ca(HCO 3）2 + NaOH （少）==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca （HCO 3)2 + 2NaOH （多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少）==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca （OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba （OH ）2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH ）2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性) 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4）2CO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同 易考离子方程式NH 4HCO 3 + 2NaOH （多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O2Ca(OH ） 2 + Mg(HCO 3）2 == Mg （OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3） Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2ONaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3CO 2+Ca （OH)2(过量）===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca （HCO 3）2 2CO 2（过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3）22NaOH+SO 2(少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热,浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 CaCO 3CaO+CO 2↑(必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑2Fe （OH ）3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe （OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg （OH ）2 MgO+ H 2O Cu(OH ）2CuO+ H 2O2Al （OH)3Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH ）2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH ）2↓+ Na 2SO 4(蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe （OH ）3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）较易联合在一起考查计算，反应物介于2：1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH ）2混合溶液中通CO 2分阶歧化及碱性条件下离子共存NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2） NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca （OH)2+2H 2↑ §2卤族元素 Cl 2+Cu CuCl 2 棕黄色烟.溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。

化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）准确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（ 2）配上适当的化学计量数（一般为 整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（ 4）用等号把反 应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“T”和标明；（6）检查：等号两端 原子个数是否相等、原子种类是否相同。

1、最小公倍数旷 配平思路：第一步：入手点一一找左右两边各出现 1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。

练一练：1、 Al + 02 AI 2O 32、Al + Fe 3O 4 Fe + AI 2。

3配平思路：第一步：入手点一一找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入 手，配最小偶数“ 2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练：3、 Fe + 02—— Fe 3O 4 5、 N 2 + H2—— -NH 3 4、AI + Mn0 2 Mn + Al 2036、Al + H 2SO 4 Al 2 (S04) 3 + H 27、P + 02 --------- P 2O 58、 Mg + 0 2 -------------MgO1、 FeS 2 + 02 Fe 2O 3 + S022、 C 2H 2 + 02 CO 2+ H 203、 C + Fe 2O 3 Fe + C024、 MnO 2 + HCI MnCl 2 + CI 2 + H 205、 CI 2 + Ca (OH ) 2 CaCl 2 + Ca (CIO ) 2 + H 206、 Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 207、H 2 + Fe 3O 4 ----------- F e + H 20 8、MnO + HCI MnCI 2+ Cl 2 + H 209、C 2H 2 + 02 C02+ H 2010、Cl 2 + Ca (OH ) 2 -- CaCl 2 + Ca (CIO ) 2 + H 20配平思路：第一步：入手点一一从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为 第二步：推求其它化学式系数。

化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3 O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。

（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／ 4)， AI 2O 3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。

由已配得的3Fe3O4和 4Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

一、化学方程式配平：1、 P + O2 点燃 P2O52、 C + O2点燃 CO23、 Al + O2点燃 Al2O34、Fe + O2 点燃 Fe3O45、 Mg + O2点燃MgO6、 H2O2 MnO2 H2O + O2↑7、 H2O 通电 H2↑+ O2↑8、 H2 + O2点燃 H2O9、 CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)210、Mg + HCl — MgCl2 + H2↑11、Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O12、 Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑13、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O14、 Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)315、KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑16、 Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu17、Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O18、Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)319、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O20、CH4 + O2点燃 CO2 + H2O21、NH3 + O2催化剂 NO + H2O22、 N2 + H2—— NH323、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H224、 CO + Fe2O3—— Fe + CO225、 C + Fe2O3—— Fe + CO226、 CO + Fe3O4—— Fe + CO227、C + Fe3O4—— Fe + CO228、CO + FexOy —— Fe + CO229、C + FexOy—— Fe + CO230、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O31、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O32、H2 + FeXOY —— Fe + H2O33、H2 + WO3—— W + H2O34、CO + O2—— CO235、Fe + H2O—— H2+ Fe3O436、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O37、 FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO238、C2H2 + O2——CO2+ H2O39、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O40、 H2S+ SO2—— H2O+ S二、化学方程式的书写练习（一）、化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 21”； 第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。

一、化学方程式的书写
1 碳在氧气中燃烧：反应类型
2 硫在氧气中燃烧：反应类型
3 磷在氧气中燃烧：反应类型
4 铁在氧气中燃烧：反应类型
5 镁在氧气中燃烧：反应类型
6 铝在氧气中燃烧：反应类型
7 氢气在氧气中燃烧：反应类型
8 氢气在氯气中燃烧：反应类型
9 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
反应类型
10 高锰酸钾制取氧气
反应类型
11 过氧化氢和二氧化锰制取氧气
反应类型
12 加热氧化汞：反应类型
13 电解水：反应类型
14 铁与硫酸铜溶液反应：反应类型
15 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：
16 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：
17 氢气还原氧化铜：
反应类型
18 盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水
19、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠的化学反应方程式__________________ 。

化学方程式的书写和配平配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数变偶数法、归一法、待定系数法。

（1）观察法：观察顺序为从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、其他）CO +O2 —— CO2 Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2（2）最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

① P + O2——P2O5Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO（3）奇数变偶数法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。

C + Fe2O3—— Fe + CO2 FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2⑷归一法（也叫分数配平法）：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。

C2H6+ O2—— CO2 + H2O C x H y + O2—— CO2 + H2O一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。