化学方程式的配平和书写(一)

高中化学方程式配平（优质6篇）高中化学方程式配平（1）具体步骤：找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4，验证反应式。

配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4al2o3(3)再配fe和al原子。

由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8al======9fe+4al2o31、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h23、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o35、n2+h2——nh3高中化学方程式配平（2）选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

氧化还原方程式的配平一、电子得失守恒法例1.配平化学方程式：KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2↑+H 2O+K 2SO 4 解析：（1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价。

（2）列得失：列出反应前后元素化合价的升降变化值。

（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。

（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；运用元素守恒配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。

（5）查守恒：检查方程式两边是否“电子得失守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。

二、1─x 法例2.FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2 （1）把元素化合价变化较多的物质FeS 2的计量数用1表示。

1 FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2（2）依次利用元素Fe 、S 、O 守恒配平Fe O 、SO 2、O 2的计量数。

)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为（1）把NO 2、NO 的计量数用1Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O 2）设Cu 2S 的计量数为x 。

x Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O3S 、H 43)3、H 2O 的计量数。

233)2422O 4O x 。

3(2x+2)=6x+4x+2+1+(x+1)，解得52x 。

2O22O1.将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.82.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 3.完成下列缺项的化学方程式（1） CuH+ HNO 3→ C u (N O 3)2+ H 2↑+ +（2） Ni 2+ + + → Ni + + 4.完成下列化学方程式（1） Cu 2S+ H 2SO 4+ O 2 → CuSO 4+ H 2O（2） P 4 + CuSO 4+ H 2O → Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4 答案 1.C 2.C 。

化学方程式的配平方法及书写原则用来表示物质化学反应的化学式称为化学方程式。

化学方程式反映客观事实。

接下来分享化学方程式1的配平方法和书写原理以及书写原理。

化学方程式的配平方法及书写原则 11、奇偶配平法(1)找出化学方程式左右两端原子序数最大的元素，找出它们的最小公倍数。

(2)用这个最小公倍数除以左右两边原来的原子序数，得到的商值就是它们化学式的化学计量数。

(3)根据确定的物质化学式的化学计量数，推导计算化学式的化学计量数，直至化学方程式平衡。

2、归一法(1)找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。

(2)如果测量数是分数，将每个测量数乘以同一个整数，将分数变成整数。

3、观察法(1)从一个化学式复杂的产物中计算出每个反应物的化学式的化学计量数和产物的化学计量数。

(2)根据得到的化学式的化学计量数，找出其他化学式的化学计量数，直至平衡。

4、最小公倍数法(1)找出反应式两边出现一次的原子数较多的原子，求其最小公倍数。

(2)推出各分子的系数。

化学方程式的配平方法及书写原则 21.它必须以客观事实为依据，事实上不存在的物质和化学反应是不能凭空捏造的。

2.遵守质量守恒定律，使得等号两边的原子种类和数量一定相等。

3、化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。

(1)写:根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反，右反)，在反应物和生成物之间画一条短线。

(2)配平:配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类和数量相等，遵守质量守恒定律。

平衡后，检查它们。

(3)注:说明化学反应发生的条件(点火、加热等。

)，标注产品的状态(气体、沉淀等。

)，并将短线改为等号。

(4)检查:检查化学方程式是否正确。

化学方程式配平方法化学方程式配平方法（上）化学方程式配平是化学中一个非常重要的基础工作，其是所有化学计算和实验的前提。

在实际工作中，我们可能经常会遇到化学方程式不平衡的现象。

这时，我们需要采用一些方法将其平衡，以便进行计算和实验。

化学方程式配平方法主要有以下几种：1、代数法代数法是一种比较简单的方法，其步骤为：（1）列出化学方程式并标出未平衡的物质。

（2）设某个未平衡的物质的系数为X，根据方程式中每个元素的质量守恒原理列出方程式式子。

例如：HX+O2→H2O+XO2 （其中未平衡的为XO2）（3）根据元素质量守恒原理，将方程式中相应元素的系数相加，列出方程组。

（4）解出方程组中X的值。

（5）将X的值代入未平衡物质的系数中，使该物质的化学方程式平衡。

但是，代数法需要大量的计算，对于复杂的方程式，其计算量会很大。

2、试错法试错法是一种较为实用的方法，其主要步骤为：（1）列出化学方程式并标出未平衡的物质。

（2）将一个较小的系数加在一个未平衡的物质上，使得该物质的一个元素在反应物和生成物两侧的数目相等。

（3）察看其他元素，在反应物和生成物两侧是否相等，如不相等，继续增加所增加的系数，并重新检查该元素两侧的数目。

（4）重复上述步骤，直到所有元素在反应物和生成物两侧的数目都相等。

试错法相对来说比较快速，并且适用于大多数的化学方程式，但是对于一些特殊的方程式，该方法会比较困难。

3、化学方程式电子平衡法化学方程式电子平衡法是目前使用最广泛的一种化学方程式平衡方法。

其主要步骤为：（1）列出化学方程式并标出未平衡的物质。

（2）根据电荷守恒原理，确定方程式的总电子数，并判断反应物和生成物两侧的电子数是否相等。

（3）在方程式两侧增加必要的电子，并将方程式转化成离子方程式或半反应式。

（4）将所有的半反应式相加，消去电子和离子，得到平衡的化学方程式。

电子平衡法是目前最常用的一种配平方法，其适用性广，可以平衡大多数的化学方程式。

一、化学方程式配平：1、 P + O2 点燃 P2O52、 C + O2点燃 CO23、 Al + O2点燃 Al2O34、Fe + O2 点燃 Fe3O45、 Mg + O2点燃MgO6、 H2O2 MnO2 H2O + O2↑7、 H2O 通电 H2↑+ O2↑8、 H2 + O2点燃 H2O9、 CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)210、Mg + HCl — MgCl2 + H2↑11、Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O12、 Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑13、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O14、 Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)315、KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑16、 Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu17、Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O18、Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)319、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O20、CH4 + O2点燃 CO2 + H2O21、NH3 + O2催化剂 NO + H2O22、 N2 + H2—— NH323、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H224、 CO + Fe2O3—— Fe + CO225、 C + Fe2O3—— Fe + CO226、 CO + Fe3O4—— Fe + CO227、C + Fe3O4—— Fe + CO228、CO + FexOy —— Fe + CO229、C + FexOy—— Fe + CO230、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O31、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O32、H2 + FeXOY —— Fe + H2O33、H2 + WO3—— W + H2O34、CO + O2—— CO235、Fe + H2O—— H2+ Fe3O436、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O37、 FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO238、C2H2 + O2——CO2+ H2O39、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O40、 H2S+ SO2—— H2O+ S二、化学方程式的书写练习（一）、化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 21”； 第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。

一、化学方程式的书写
1 碳在氧气中燃烧：反应类型
2 硫在氧气中燃烧：反应类型
3 磷在氧气中燃烧：反应类型
4 铁在氧气中燃烧：反应类型
5 镁在氧气中燃烧：反应类型
6 铝在氧气中燃烧：反应类型
7 氢气在氧气中燃烧：反应类型
8 氢气在氯气中燃烧：反应类型
9 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
反应类型
10 高锰酸钾制取氧气
反应类型
11 过氧化氢和二氧化锰制取氧气
反应类型
12 加热氧化汞：反应类型
13 电解水：反应类型
14 铁与硫酸铜溶液反应：反应类型
15 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：
16 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：
17 氢气还原氧化铜：
反应类型
18 盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水
19、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠的化学反应方程式__________________ 。

化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练： P + O2—— P2O5Fe + O2—— Fe3O42—— MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练： C2H2 + O2—— CO2 + H2O2+ O2—— Fe2O3+ SO21”；第二步：推求其它化学式系数。

练一练： Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2C3H8 + O2—— CO2 + H2OCu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2OCH3COOH+ O2—— CO2 + H2O练习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、 H2 + WO3—— W + H2O11、 CO + O2 —— CO2 12、 Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O综合练习：请写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧：______________________________，白磷在空气中燃烧：____________________________，硫在空气中燃烧：______________________________，木炭在空气中燃烧：____________________________，分解过氧化氢制取氧气：________________________，加热高锰酸钾制取氧气：________________________。