初三化学物质的量

初三.
物质的量
物质的量：用于表示物质所含微粒的多少，每摩尔物质都含有6.02*10的23次方，单位摩尔（mol）用n表示。

【物质的量是国际国际单位制中七个基本物质量之一】
{物质的量乘以6.02*10的23次方 = 微粒数
反之微粒数除以6.02*10的23次方 =物质的量} >W<
摩尔质量：1mol物质的质量，单位克每摩尔（g/mol）用M表示。

1.数值上与物质的式量相等
{物质的量乘以摩尔质量等于物质的质量，反之
物质的质量除以摩尔质量等于物质的量。

}
根据化学式的计算
1 求物质式量（略）
2 求原子个数比即将原子个数按顺序比一比。

3 求元素质量比：各原子相对原子质量乘以原子个数之比。

4 求元素质量分数即元素在该物质中的百分含量。

5知道化合物的质量求某元素质量：化合物的质量乘以该元素质量分数
6 知道某元素质量求化合物的质量：元素质量除以元素质量分数。

P.S[注意看清读全题目以及元素式量。

]
根据化学方程式的计算
注意有七个步骤： 1 设未知数
2写出方程式
3列出已知和求的理论上的物质的量
4列出已知和求的实际上的物质的量
5列出比例式
6计算
7答句。

化学中常用的物理量-物质的量1.物质的量2.摩尔质量知识点一. 物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。

微观粒子包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023表示。

物理量单位标准单位符号质量（m）千克国际千克原器kg物质的量（n ） 摩 尔 阿伏加德罗常数（N A ） （约 6.02×1023） mol知识点二. 摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号为 M 。

2. 单位： g.mol -13. 摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系:区别：①概念不同②单位不同，摩尔质量的单位为g/mol ，相对原子（分子）质量的单位为1，一般不写出。

物质的量与其他量的转化 （1）n=MN N A m = ⇒ A N M N m =例1. 下列叙述错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：1mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子，而不一定是6.02×1023个原子。

答案：A例2. 5.4 g H 2O 的物质的量是多少？ 1.5molNaOH 的质量为多少克？解析：利用公式n=M m 及其变式进行计算。

答案：0.3mol 60g例3.1.5molSO 2与多少克SO 3含有相同质量的氧元素？解析：根据1.5molSO 2与1molSO 3含有相同的氧原子数，1molSO 3的质量是80g 。

中考化学物质的量知识点汇总在中考化学中，物质的量是一个非常重要的概念，它将微观粒子的数量与宏观可测量的物理量联系起来，为化学计算和定量分析提供了有力的工具。

下面我们就来详细汇总一下这部分的知识点。

一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为“n”。

它的单位是摩尔（mol）。

我们可以这样来理解，物质的量就好比是一个“大箱子”，把一定数目的微观粒子装在一起，这个“大箱子”就是物质的量。

二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，通常用符号“NA”表示，其数值约为 602×10²³。

打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，这一堆乒乓球的“物质的量”就是 1 摩尔。

三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系它们三者之间的关系可以用公式表示：n ＝ N ／ NA这就好比，如果知道了一堆粒子的总数（N），又知道 1 摩尔粒子的个数（NA），那么就能算出这堆粒子的物质的量（n）。

例如，有 1204×10²⁴个氧原子，那么氧原子的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，单位是 g/mol。

2、数值：以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。

3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M假如我们知道了一种物质的质量（m）和它的摩尔质量（M），就能算出这种物质的物质的量（n）。

例如，有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那么氧气的物质的量为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol五、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，单位是 L/mol 。

第1章第3节：化学中常用的物理量——物质的量第1课时【学习目标】1、 知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。

2、 知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1mol 的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。

【教材说明】重点：物质的量及其单位等概念的建立。

【高考说明】１.了解摩尔、阿伏加德罗常数的含义．２.根据物质的量与微粒数目之间的相互关系进行有关计算．【方法指导】 在活动中建构概念，在分析中深化概念【自主探究】 一、物质的量及其单位——摩尔阅读课本P20-21回答有关 物质的量及其单位——摩尔 的问题1、 物质的量:物质的量是七种基本物理量之一，通过它可以把物质的 （ ）与 、 或 等微观粒子的数量联系起来。

符号为 。

2、 摩尔:摩尔是 的单位，符号为 ；1摩尔任何微粒所含的粒子与 所含的原子数相等。

3、阿伏加德罗常数: 0.012Kg 12C 所含的碳原子数为 称为阿伏加德罗常数，符号为 。

（注：1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个的微粒，因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：6．02×1023粒大米平均分给13亿人，则每人可得11．57百万吨大米。

所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。

2、物质的量是专用名词，描述对象是微粒集体，使用时必须用化学式指明微粒种类）4、 物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）、微粒数（N ）之间的关系表达式是 。

2molH 2O 含有 个H 原子，；1.505×1024个氯原子的物质的量 mol 。

物质的量从物质的量的角度认识化学反应【例题探究】例1、下列对物质的量的理解，正确的是( )A.物质的量就是物质的数量 B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少D．物质的量是一种基本物理量例2、0.1mol H2中含有的分子数目是，含有的氢原子数目是，含有的电子数目是。

【课堂训练】1、下列叙述正确的是（）A. 0.012kg12C所含有碳原子数为6.02 x 1023B. 阿伏加德罗常数通常采用6.02 x 1023C.“摩“是表示物质粒子的集体的物理量，每摩物质含有阿伏加德罗常数个粒子D. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧2．下列叙述中，正确的是（）A.1mol氧B.2mol水C.3mol小米D.4molO23. 0.5mol Na2SO4中含有的Na+离子数约为（）A. 3.01 x 1023B. 6.02 x 1023C. 0.5D. 14.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A . a/4b mol-1 B. b/4a mol-1 C. a/b mol-1 D. b/a mol-15、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的事（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤6．比较0.5 mol 03与6．02×1023个02分子所含分子数的多少？所含原子数的多少？【课堂小结】。

初中化学知识点物质的量及其计算公式初中化学开篇，我们接触到了物质的量这一概念，很多同学在遇到此类试题时，往往出现各种各样五花八门的错误，那么能量计算公式是怎样的呢？今天我们就来具体学习什么是物质的量以及我们应该如何计算物质的量。

【物质的量定义】表示物质所含微粒数(N)(如：分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

其表示物质所含粒子数目的多少。

【物质的量的计算公式】n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)注意：式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

摩尔的使用范围。

物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。

【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?解：物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA关于物质的量的定义和计算公式，希望同学们好好理解记忆，这样试题中出现选择题和计算题就不至于迷茫。

学习了这个之后，大家思考一下我们如何通过物质的量来计算出某种物质的物质的量浓度？。

化学物质的量知识点 物质的量是化学的⼀⼤难点，这属于化学计算的⼀⼤重点，这块的知识新概念多，公式多，计算多。

下⾯店铺给你分享化学物质的量知识点，欢迎阅读。

化学物质的量知识点 ⼀、基本概念 1.物质的量：物质的量是表⽰物质所含微粒数多少的物理量。

符号：n;单位：mol。

2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒⼦。

【注意】：在理解概念时，不能按字⾯理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是⼀个专⽤名词，⽽简称摩，符号为mol。

“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，⽤“物质的量”来表⽰物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原⼦、1mol氢分⼦、1mol氢离⼦，也可⽤化学式表⽰为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。

此外，“物质的量”还可⽤来表⽰某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI 晶体，可表⽰为1molNaCl。

3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原⼦数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。

符号：NA;单位：mol— 【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗? 答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒⼦的粒⼦数，即12 g12C中含有的原⼦数，是⼀个真实值，⽽6.02×1023是⼀个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。

【说明】：阿伏加德罗常数和原⼦量标准均为⼈为规定的，如果它们发⽣改变，则原⼦量、分⼦量、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度等均发⽣改变;但是，质量、微粒数⽬、密度、体积等客观因素却不会改变。

【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原⼦数为阿伏加德罗常数。

下列数据肯定不变的是： ①氧⽓的溶解度②44克CO2的体积③⽓体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分⼦质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧⽓体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数 答案：①、②、⑤、⑧、⑩。

【初三化学知识点】关于物质的量表示初三化学也是一门需要记忆的学科，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面为大家带来【初三化学知识点】关于物质的量表示这篇内容，希望对大家学好初三化学知识有帮助。

物质的量是用来表示物体包含的微粒数的物理量。

因为物体所包含的微粒数太多了，所以要除以一个固定的值阿伏伽德罗常数，使一般物体的物质的量大小在我们所熟悉的范围内。

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000(密度) w% / M注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm6.c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混V混=c1V1+c2V2++cnVn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化) C=1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)：溶液的密度，(形式为质量分数，1)：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)= Vm(溶液溶质的质量)=(质量分数)(密度)V故，n(溶质的物质的量)=V / Mc= n/V=( V /M) / V= V /M V=/M若密度单位为1000kg/m (国际单位)=1 g/cm .2、有关溶液稀释和浓缩的计算V111= V222 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)【初三化学知识点】关于物质的量表示这篇内容大家已经阅读过了，希望大家能够好好掌握初三化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。

【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。

2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。

3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。

这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。

阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。

二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。

(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。

其具体联系公式为:n＝。

图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。

据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。

分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。

故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。