2013级绵阳中学自主招生化学测试试题卷

2014年2 南山中学2013-2014学年高一下学期入学考试 化学试题 1．本试卷满分为100分，考试时间为0分钟。

2．本试卷分为试题卷和答题卡两部分。

试题卷上不答题，请将第Ⅰ卷选择题答案填涂在机读卡上第Ⅱ卷非选择题答在答题卡上的相应位置； 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共5分） ． 1．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。

其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。

下列有关叙述正确的是 A．胶体本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体 C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生．下列实验现象的描述错误的是 A．硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C．SO溶液褪色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是 ①粗盐和酸雨都是混合物 ②硅是光导纤维的主要成分SiO2可用于太阳能电池 ③向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤⑥纯碱和熟石灰都是碱 A． ①③④ B． ①②③④⑥ C． ③④⑤⑥ D．①②④⑤ ．下列叙述中正确的是 A．摩尔物质约含有6.02×1023个粒B．氧气的摩尔质量是32 g C．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol1 D．1 mol·L1硫酸溶液的含义是指1 L水中含有l mol硫酸．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4 C．CO2D．SO2 ．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ②蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体 A．①和④B．①和③C．③和④D．①和② ．NH、 Mg2+阴离子NO、OH－ 、SO 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是：①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3 A．．．．9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 ①CO2与NaOH溶液②盐酸溶液与 ③NaHCO3溶液与盐酸 ④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外 0． A．HCO B．Mg2+Al3＋、Cl－、SO C．Na＋、H＋、NO、OH－ D．NH、HCO、 11．下列离子方程式表达不正确的是 A．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO＋OH－=O＋H2O B．氢氧化钡溶液中通入少二氧化硫的反应：SO2+OH－＝HO C．三氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3＋+3NH3·H2O＝ Fe(OH)3↓+3 NH D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2Ohttp: 12．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是 序号检验方法结论A未知溶液中一定含有SOB向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀未知溶液中一定含有Al3+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有D向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有O13．NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

绵阳中学南山中学自主招生化学考试试题精选分值： 总分200分（化学80 物理120） 时间：120分钟 试卷结构：理化合卷 【南山：选择题（9道，共27分） 填空解答题（一般 3道大题，6道小题）； 绵中：选择题（12道，共36分）填空解答题（一般 3道大题）】 试卷特点：①题量少，分值大；②南山题比较常规，知识点考得比较细；③绵中题新颖度比较高，考查学生 能力比较多；④南山题化学与生活考得较多，绵中题中考物质构成的奥秘，初高中衔接部分较多。

考试技巧：全面熟悉基础，把握好选择题，利用化学知识做题，准确率第一，学会放弃。

7 .下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是（） 【多选】A. HNQ NaOH NaCO 、HCl B . HCl 、NaCO 、CaCl 2、NaNOC. K 2SQ 、CuSO 、NaOH NaNO D . FeCh 、NaOH H 2SQ 、Ba （OH ）28 .右图表示 M N 两种固体物质的溶解度曲线，下列又•图示信息的描述正确的是 （） 口 -----------------------A. 30c 时M 的溶解度小于 N 的溶解度 皿B. P 点表示tC 时M N 的溶解度相等C. M N 都是难溶物质_Q 10 ~201 -W e化学综合测试1.下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ①H ②Q ③CO ④SO ⑤CH ⑥NH德灰必要时晒A.①②③ C.③④⑥ 编p 加入铁的质里/g 硫酸铜溶液体积/mL 生成铜的质量/g 1 1.12 10.0 1.28 2 x 10.0 2.56 3 3.36 [ 10.0 3.84 4 4.48 10.0 4.9855.60 20.0yD.阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M 勺不饱和溶液，N 的饱和溶液9.为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：则表格中记录的 和的数值应分别为A. 2.24、4.98 B , 2.24、6.40 C , 3.36、5.12 D , 3.36、4.98 2.已知NH4NO 和KHPQ 固体混合物中氮元素的质量分数为 A. 20% ・ 25% ・ 85% 28%, D 则混合物中KHPQ 的质量分数为 ・ 80% 10.已知NaCO 受热时稳定，而NaHC 菠热会分解，2NaHCO 磷 N&CO+HO+COT .现将 NaCO 与NaHCO 勺混3.有一种含CaCO 与CaO 的混合物，测得其中钙元素的质量分数为 剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成 Ca （OH ）2 ,则生成 A. 14 . 8g B 50%取该?!合物16g,经高温煨烧后，将 Ca （OH ）2的质量为 （ ） .22 . 2g4. A 和B 可发生如下反应：3A+ 2B==AB,某学生做了 3次该实验（每次均充分反应），反应前A 和B 的质量 和都是10 g 。

四川省绵阳市高中2013级第一次诊断性考试化学试题【考试时间：2015年11月2日上午9∶00～11∶30】化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷6至8页,共4页。

考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后,将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共42分)注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题,每题6分。

每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。

下列物质不属于食品抗氧化剂的是A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精(谷氨酸钠)C.葡萄酒中的少量二氧化硫D.火腿肠中的少量亚硝酸钠2.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素,获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的结构如图所示,下列关于青蒿素的说法错误的是A.分子中含有3种官能团B.易溶于苯,难溶于水C.可与NaOH溶液发生水解反应D.其同分异构体不可能有芳香族化合物3.已知,H2和I2反应的历程为：①I2＋M 2 I·＋M 慢②H2＋2 I·—→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子,不参与反应,只具有传递能量的作用。

下列关于该反应的说法正确的是A.反应速率与I·的浓度有关B.M是该反应的催化剂C.反应①与②的活化能相等D.v(H2)＝v(I2)＝v(HI)4.七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。

其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物,下列说法正确的是A.氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB.简单离子的半径：F＞G＞C＞DC.1mol EC2中含2mol E—C键D.A、G分别与氢元素形成的化合物中,化学键均为极性共价键5.N0为阿伏加德罗常数的值。

2013年四川省绵阳市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分。

每个小题只有一个选项最符合题目要求）1．生活中的下列现象，不包含化学变化是（）A．牛奶在空气中久置后产生酸味B．家庭装修、装饰材料散发出难闻气味C．铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄D．旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿2．我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活．下列做法不属于“低碳”生活的是（）A．节日燃放烟花爆竹B．多骑自行车，少乘汽车C．用电子贺卡代替纸质生日贺卡D．秸秆粉碎还田而不焚烧3．如图所示的实验操作中正确的是（）A．B．C．D．取用固体药品过滤稀释浓硫酸检查气密性4．碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O．下列说法不正确的是（）A．该反应属于分解反应B．上述反应中氮元素的化合价发生了变化C．施用碳铵时应注意用泥土掩埋D．通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾5．最近，大米中镉超标受到人们广泛关注．镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病．结合如图所示判断，下列关于镉的说法错误的是（）A．是一种对人体有害的金属元素B．相对原子质量为ll2.4C．原子序数和原子核内中子数均为48 D．原子核外有5个电子层，最外层有2个电子6．下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是（）7．如图是MgSO4和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgSO4和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t 2℃时的MgSO4饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgSO4饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大8．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是（）A．二甲醚由C、H两种元素组成B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1C．二甲醚中H的质量分数为l3% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g9．将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%二、填空与解答题10．（18分）（1）豆浆是价廉物美的饮品，豆浆中含有丰富的植物蛋白．①从平衡膳食考虑，我们在喝豆浆时无需搭配（填下列选项的序号字母）．A．核桃或花生以增加油脂B．蔬菜或水果以增加维生素C．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质D．馒头或面包以增加糖类②家庭常用豆浆机制作强浆，豆浆机的内胆为不锈钢，手柄为酚醛塑料．导线外套为氯丁橡胶，则豆浆机用到的材料包括、两类．（2）高炉炼铁的原理是在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石中出来．炉内生成CO的化学反应方程式为、．（3）咎博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a～e五类物质反应，请你回答下列问题：①a为石蕊溶液，反应的现象是．②b是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式③c是金属氧化物，所属反应类型是；d是哪一类化合物？．④e是盐，写出有气体生成的化学反应方程式：．⑤工业上可用e与d反应制烧碱，反应的化学方程式为．11．（8分）（1）用如图1所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是．若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是（填序号）．A．NH4NO3固体；B．浓硫酸；C．NaOH固体；D．CaCO3固体．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是，反应中二氧化锰的作用是．要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有．（3）某化学学习小组的同学在网上查资料时得知，金属钠着火不能用CO2灭火．他们想知道，Na 与CO2反应究寓会生成什么物质呢？【提出猜想】Ⅰ.4Na+CO22Na2O+CⅡ．4Na+3CO22Na2CO3+CIII.2Na+2CO2Na2O+2CO溶液检验：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑色）↓+2HCl+C O2【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验：【分析讨论】①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2，反应的化学方程式为．为使制备CO2的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的．②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，反应的化学方程式是；装置C的作用是．③经检查整套装置气密性良好，装好药品使A中产生CO2，必须待装置E中出现现象时再点燃酒精灯，其目的是．【实验结论】实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想Ⅲ是正确的．12．（7分）四川泡菜深受人们喜爱．（1）家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g 水中需加袋装食用盐g．（2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应，求这种泡菜水中NaCl的质量分数．（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）参考答案与解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分。

初升高自主招生考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分，满分80分。

考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（每小题3分。

共27分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是（）A．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中含有的微量元素是锌B．骨头汤中含有钙元素，青少年可经常食用以防患佝偻病C．研制、生产可降解塑料的主要目的是扩大塑料的适用范围D．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和飞机航空煤油2. 燃放烟花爆竹时主要反应为S+2KNO3+3C==X +N2↑+3CO2↑，同时还产生一种具有刺激性气味的气体Y污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1∶1。

下列说法正确的是（）A. 上述反应前后有两种元素的化合价发生了变化B. 上述反应的反应物和生成物所属物质类别有4类C. X、Y的化学式依次是K2S、NO2D. X、Y的化学式依次是K2S、SO23．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）4. 下列化学方程式书写及其所属反应类型判断均正确的是（）A．“水”中长“铜树”的实验：2Fe +3CuSO4==Fe2(SO4)3 +3Cu置换反应B．过氧化氢分解制氧气H2O2MnO2==== H2↑ +O2↑ 分解反应C．Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ + 3H2O 中和反应D ．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3==AlCl 3 + 3H 2O 复分解反应5. 化学学习小组的同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制备二氧化碳的装置。

已知，室温下1体积水能溶解1体积的CO 2。

化学学习小组的同学设计的装置如下图所示，你认为其中符合要求的是 （ ）∶ ∶ ∶ ∶ ∶A ．∶∶∶∶∶B ．∶∶∶∶C ．∶∶∶∶D ．∶∶∶∶6. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60% 的镁是从海水中提取的，其主要工艺流程如图所示。

绵阳中学高2013级第二学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：Cu—64 Fe—56 O—16 Ba—137 Na—23 C—12 S—32 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，共50分）（）1、下列混合物的分离方法不可行的是A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解后过滤分离（）2、下列状态的物质中，既能导电又属于电解质的是A. MgCl2晶体B. CuC.液态HClD.熔融的KOH（）3、下列叙述正确的是A.凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH－====H2O表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行（）4、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 250C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N AD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 N A（）5、下列说法正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质（）6、自来水可以用氯气消毒.某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A.NaHCO3B. AgNO3C.FeCl2D.AlCl3（）7、下列叙述正确的是A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性（）8、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl－====MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42－====BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应在：有气泡逸出CO32－+2H+====CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：有白色沉淀产生：2HCO3－+Ba2++2OH－==== BaCO3↓+2H2O+ CO32－（）9、SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要因为SO2具有漂白性的是A.橙黄色的溴水B.品红溶液C. 紫红色的KMnO 4D.碱性酚酞溶液（）10、下列各物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是①Al；②AlCl3；③NaAlO2；④Al(OH) 3；⑤Al2O3；⑥NaHCO3；A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥（）11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4－、Cl－C.pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+（）12、据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸咐水中大部分的微生物和噬菌体。

化学试卷（满分60分）可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题4个备选答得分评卷人案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在下列答题表内。

1．日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是A.酒精挥发B.铁棒磨成针C.食品腐烂D.花香四溢2．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是A.能和碳酸钠溶液反应B.可使酚酞溶液变红色C.能和二氧化碳反应D.能和硫酸反应3．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜4．聚四氟乙烯（C2F4）的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。

其中F元素的化合价是—1价，则C元素的化合价与下列哪种物质中C元素的化合价相同A.CB.CH4C.COD.CO25．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A.苯甲酸属无机物B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期6．下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 ℃B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液7．下列除杂选用试剂正确的是A.用过量的O2除去CO2中COB.用过量的FeSO4溶液除去Zn中FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HClD.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO8．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.K2SO4，稀HCl，NaNO3B.K2SO4，NaOH，稀HClC.Na2SO4，BaCl2，KNO3D.NaOH，NaCl，FeCl39．下列物质的转变，不能一步实现的是A.KCl → KNO3B. Fe（NO3）2→AgNO3C.SO3→ Na2SO4D.H2→Cu10．如图为甲、乙．两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是A．将甲从甲、乙混和物中分离出来可以将它们加热水溶解后降温结晶B．在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等C．在t2℃时，N点表示的溶液是甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量肯定小于25g答题表：二、本大题包括5小题，共34分。

绵阳市2013年初中学业考试暨高中阶段学校招生考试科学可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-l6 Cl-35.5 Na—23 Fe-56 Ag-108第Ⅰ卷(选择题，共63分)一、选择题(每小题3分，共63分。

每小题只有一个选项是最符合题目要求的)1．生活中的下列现象，不包含．．．化学变化是A．牛奶在空气中久置后产生酸味B．家庭装修、装饰材料散发出难闻气味C．铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄D．旅游城市标志青铜奔马(马踏飞燕)变绿2．我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。

下列做法不属于．．．“低碳”生活的是A．节日燃放烟花爆竹 B．多骑自行车，少乘汽车C．用电子贺卡代替纸质生日贺卡 D．秸秆粉碎还田而不焚烧3．下列实验操作中正确的是4.碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：NH4HCO3△．．．的是3↑+CO2↑+H2O 下列说法不正确A．该反应属于分解反应 B.上述反应中氮元素的化合价发生了变化C．施用碳铵时应注意用泥土掩埋 D.通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾5．最近，大米中镉超标受到人们广泛关注。

镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病。

结合图示判断，下列关于镉的说法错误．．的是A.是一种对人体有害的金属元素B.相对原子质量为ll2．4C．原子序数和原子核内中子数均为48D．原子核外有5个电子层，最外层有2个电子6．下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是7．右图是MgS04和NaCl 的溶解度曲线图，下列说法正确的是A ．t 1℃时,MgS04和NaCl 溶液中溶质的质量分数相等B ．t 2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C ．t 2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D ．t 2℃时的NaCl 饱和溶液升温至t 3℃时，溶质的质量分数增大 8．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。

四川省绵阳市高中2013级第三次诊断性考试化学【考试时间：2016年4月22日上午9∶00～11∶30】化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷7至8页,共4页。

考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后,将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mn 55 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷(选择题 共42分)注意事项：必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题,每题6分。

每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁 2. 分类法是研究化学的一种重要方法,下列物质归类有错的是A.氧化性酸：HNO 3、H 3PO 4、HClO 4B.干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙C.酸性氧化物：SiO 2、Cl 2O 、CrO 3D.危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾 3.下列图示实验装置正确的是4.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是 A.中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B.标准状况下,将1.12 L CO 2气体通入1 L 0.1 mol/L 的NaAlO 2溶液中：CO 2＋2H 2O ＋AlO －2＝Al(OH)3↓＋HCO －3C.由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12 mol/L 的溶液中可能大量存在K ＋、I －、Mg 2＋、NO －3D.向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO 2－4 完全沉淀：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4 ＋2Ba2＋＋4OH －＝NH 3·H 2O ＋Al(OH)3↓＋2BaSO 4↓ 5.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

四川省2013级普通高中学业水平考试化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）第I卷（选择题共60分）本部分为所有考生必答题。

共30小题，每小题2分，共60分。

每小题中只有一个选项符合题意。

1.下列危险化学品标志中，属于剧毒品的是 ( )2.19世纪中叶，门捷列夫为化学发展做出的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.编制出了第一张元素周期表D.发现氯气3.下列物质属于纯净物的是 ( )A.液氯B.氯水C.盐酸D.漂白粉4.下列物质属于电解质的是 ( )A.CuB.SO3C.MgCl2D.C6H65.下列实验仪器中，不能．．用于加热的是( )A.试管B.烧杯C.坩埚D.容量瓶6.在混合物的分离和提纯方法中，需要使用分液漏斗的是 ( )A.过滤B.萃取C.蒸馏D.蒸发7. 1mol H2所含的氢原子个数是 ( )A.1B.2C.6.02×1023D.1.204×10238. 0.1 molNaOH溶于水配成500mL溶液，NaOH的物质的量浓度是 ( )A.0.1mol/LB.0.2 mol/LC.1 mol/LD. 2mol/L9.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 ( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应10.能用H++OH—=H2O 来表示的化学反应是 ( )A.H2SO4+CaO=CaSO4+ H2OB.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2OC.HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+ H2OD. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O11.一小块金属钠在空气中燃烧，其主要生成物是 ( B)A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO312.下列金属既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( C)A.FeB.CuC.AlD.Mg13.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 ( )A.H+、Na+、CO32—B.Cl—、Ba2+、SO42—C. H+、OH—、SO42—D. H+、Al3+、NO3—14.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2杂质，需加入的物质是 ( )A.Cl2B.FeC.CuD. H2O15.能鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液的一种试剂是 ( )A.稀盐酸B.BaCl2C.AgNO3D.KOH溶液16.制造光导纤维的主要原料是 ( )A. Na2CO3B.CaOC.CaCO3D.SiO217.下列反应中，硫元素被还原的是( )A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.2SO2+O22SO3C.2 H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+H2OD.CaO+SO3=CaSO418.下列结构示意图中，能表示氯原子的是 ( )19.锂、钠、钾、铷、铯具有相似化学性质的本质原因是 ( )A.都是金属元素B.原子半径依次增大C.最外层电子数相同D.化合价相同20.下列物质的电子式书写正确的是 ( )21.下列物质中，含有非极性键的是 ( )A.F2B.CH4C.NaClD.NaOH22.某元素原子结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期IVA族B. 第三周期IIIB族C. 第三周期VIA族D. 第四周期IIIA族23.用锌粒和稀硫酸制取氢气的反应中，只改变下列条件，不影响．．．反应速率的是 ( ) A.硫酸的浓度 B.锌粒的大小C.溶液的温度D.硫酸的体积24.天然气的主要成分是甲烷，甲烷的分子结构是 ( )A.链状B.正四面体C.平面D.环状25.乙烯是主要的化工原料，它能发生如下反应：该反应的有机反应类型是 ( )A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D酯化反应26.长期密封储存的红葡萄酒有种诱人的香味，其主要原因是：A.有烃生成B. 有醇生成C.有酸生成D. 有酯生成27.下列关于葡萄糖（C6H12O6）和蔗糖（C12H22O11）的说法中正确的是：A.它们都有甜味B.它们含碳的质量分数相同C.它们都有是同系物D.它们是同分异构体28.聚乙烯在生产和生活中有广泛的应用，关于它的说法正确的是：A.聚乙烯可表示为B.聚乙烯是通过加聚反应生成的C.聚乙烯塑料袋有毒不能盛装食品D.聚乙烯性质稳定不易造成污染29.下列选项中，能组成原电池的是：30.已知反应M+N=P+R为放热反应，对该反应的说法正确的是：A.M的能量一定高于PB.N的能量一定高于RC.M和N的总能量一定高于P和R的总能量D.因为该反应是放热反应，故不必加热就一定可以发生第II卷（非选择题共40分）一、必答题（本题包括2个小题，共20分）31.（8分）⑴氨是重要的化工原料，它是无色、（填“有”或“无”）刺激性气味、极易溶于水的气体。

化学试卷（满分60分）可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题4个备选答得分评卷人案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在下列答题表内。

1．日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是A.酒精挥发B.铁棒磨成针C.食品腐烂D.花香四溢2．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是A.能和碳酸钠溶液反应B.可使酚酞溶液变红色C.能和二氧化碳反应D.能和硫酸反应3．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜4．聚四氟乙烯（C2F4）的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。

其中F元素的化合价是—1价，则C元素的化合价与下列哪种物质中C元素的化合价相同A.CB.CH4C.COD.CO25．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A.苯甲酸属无机物B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期6．下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 ℃B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液7．下列除杂选用试剂正确的是A.用过量的O2除去CO2中COB.用过量的FeSO4溶液除去Zn中FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HClD.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO8．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.K2SO4，稀HCl，NaNO3B.K2SO4，NaOH，稀HClC.Na2SO4，BaCl2，KNO3D.NaOH，NaCl，FeCl39．下列物质的转变，不能一步实现的是A.KCl → KNO3B. Fe（NO3）2→AgNO3C.SO3→ Na2SO4D.H2→Cu10．如图为甲、乙．两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是A．将甲从甲、乙混和物中分离出来可以将它们加热水溶解后降温结晶B．在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等C．在t2℃时，N点表示的溶液是甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量肯定小于25g答题表：二、本大题包括5小题，共34分。

绵阳东辰国际学校高2013级自主招生考试化学试题（满分100分，考试时间60分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量： C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Na—23一．选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列变化中，没有发生化学变化的是（）A. 二氧化硫在空气中造成酸雨B. 气球充入过量空气爆炸C. 铁钉在潮湿空气中生锈D. 把黄豆加工厂豆腐【答案】B【解析】A. 二氧化硫在空气中造成酸雨，C. 铁钉在潮湿空气中生锈，D. 把黄豆加工厂豆腐，均有新物质生成，属于化学变化。

B. 气球充入过量空气爆炸，没有新物质生成，属于为物理变化。

点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。

2. 下列说法中正确的是（）A. 分子是化学变化中的最小粒子B. 原子失去电子后变成阴离子C. 元素间最本质的区别是中子数不同D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】试题分析：原子是化学变化中的最小粒子；原子失去电子后变成阳离子；元素间最本质的区别是质子数不同；分子、原子、离子都可以直接构成物质。

故选D.考点：基本概念和原理3. 下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.瓶塞应倒放。

故A错误。

B.禁止对火。

故B错误。

C.药品应用镊子或药匙。

故C错误。

D.应用玻璃棒引流，漏斗下端应靠近烧杯内壁。

故D错误。

可能引起安全事故的是B。

点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。

4. 下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】点睛∶本题主要考查与化学相关的知识。

5. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度B. t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态C. t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液D. A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小...【答案】C【解析】由题中信息知，A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度。

四川省绵阳市2013年中考化学试卷一、选择题（每小题3分，共63分．每小题只有一个选项是最符合题目要求的）1．（3分）（2013•绵阳）生活中的下列现象，不包含化学变化是（）A．牛奶在空气中久置后产生酸味B．家庭装修、装饰材料散发出难闻气味C．铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄D．旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、牛奶在空气中久置后产生酸味过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．B、装饰材料散发出难闻气味过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、白色洗面盆滴水处发黄过程中有新物质生成，属于化学变化．D、青铜奔马变绿过程中有新物质铜绿等生成，属于化学变化．故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（3分）（2013•绵阳）我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活．下列做法不属于“低碳”生活的是（）A．节日燃放烟花爆竹B．多骑自行车，少乘汽车C．用电子贺卡代替纸质生日贺卡D．秸秆粉碎还田而不焚烧考点：自然界中的碳循环．专题：化学与环境保护．分析：“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．解答：解：A、节日燃放烟花爆竹，增加了空气污染物、二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念．B、多骑自行车，少乘汽车，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．C、用电子贺卡代替纸质生日贺卡，能减少能源的消耗、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．D、秸秆粉碎还田而不焚烧，既能给土壤增加肥料，又减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．故选A．点评：低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．3．（3分）（2013•绵阳）如图所示的实验操作中正确的是（）A．取用固体药品B．过滤C．稀释浓硫酸D．检查气密性考点：固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．解答：解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（3分）（2013•绵阳）碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：NH4HCO 3NH3↑+CO2↑+H2O．下列说法不正确的是（）A．该反应属于分解反应B．上述反应中氮元素的化合价发生了变化C．施用碳铵时应注意用泥土掩埋D．通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾考点：常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．专题：常见的盐化学肥料．分析：A、根据分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应分析；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答；C、根据碳铵的化学性质不稳定，易分解进行分析；D、根据碳铵有刺激性气味而氯化钾没有进行分析．解答：解：A、根据反应的化学方程式NH4HCO3\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}NH3↑+CO2↑+H2O 可知，该反应的反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，故说法正确；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，碳酸氢铵中氮元素的化合价为﹣3价，氨气中氮元素的化合价也为﹣3价，故说法错误；C、碳铵的化学性质不稳定，易分解，因此施用碳铵时应注意用泥土掩埋，以防降低肥效，故说法正确；D、碳铵有刺激性气味而氯化钾没有，因此可通过闻气味的方法鉴别碳铵与氯化钾，故说法正确；故选B．点评：本题难度不大，但综合性较强，掌握反应类型的判断、化合价的计算以及物质的性质和鉴别即可解答．5．（3分）（2013•绵阳）最近，大米中镉超标受到人们广泛关注．镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病．结合如图所示判断，下列关于镉的说法错误的是（）A．是一种对人体有害的金属元素B．相对原子质量为ll2.4C．原子序数和原子核内中子数均为48D．原子核外有5个电子层，最外层有2个电子考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，元素符号左边的数字表示原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．进行分析判断即可．解答：解：A、根据题意，镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病，可推知镉是一种对人体有害的金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为112.4，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；无法直接获得中子数，相对原子质量=质子数+中子数，该原子的相对原子质量为112.4，则中子数=112.4﹣48=≠48，故选项说法错误．D、由镉的原子结构示意图，原子核外有5个电子层，最外层有2个电子，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息，了解原子结构示意图的意义是正确解答本题的关键．6．（3分）（2013•绵阳）下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是（）选项着火情况灭火措施理由A 不慎将酒精灯内酒精洒在实验桌上燃烧起来用湿抹布扑盖隔绝空气，降低可燃物着火点B 在寝室吸烟引起被褥燃烧迅速打开门窗并泼水通风透气，降低可燃物温度C 歌厅因电线老化短路起火首先使用泡沫灭火器灭火，然后断开电源降低可燃物温度并隔绝空气D 林区发生火灾砍倒附近树本开辟隔离带移走可燃物A．A B．B C．C D．D考点：灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合生活中常用的灭火方法进行分析解答．解答：解：A、酒精灯内酒精洒在实验桌上燃烧起来，用湿抹布扑盖，隔绝空气，使温度降到着火点以下；可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误．B、在寝室吸烟引起被褥燃烧，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误．C、歌厅因电线老化短路起火，为防止触电，首先应切断电源，再使用泡沫灭火器灭火，故选项说法错误．D、林区发生火灾，砍倒附近树本开辟隔离带，是利用了移除可燃物的原理，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握灭火原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．7．（3分）（2013•绵阳）如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度曲线的有关意义进行分析，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度随温度升高的物质，可以通过降低温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，反之则升高温度，据此解答．解答：解：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．8．（3分）（2013•绵阳）二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是（）A．二甲醚由C、H两种元素组成B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1 C．二甲醚中H的质量分数为l3% D．**二甲醚完全燃烧消耗O29.6g考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，结合题意、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析判断．解答：解：由题意，完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，8.8gC02中含碳元素的质量为8.8g×100%=2.4g，H2O5.4g中含氢元素的质量为5.4g×100%=0.6g．A、由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量之和为2.4g+0.6g=3g＜4.6g，则二甲醚中一定含有氧元素，故选项说法错误．B、由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量分别为2.4g、0.6g，则二甲醚中C、H元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，故选项说法正确．C、二甲醚中H的质量分数为100%≈13%，故选项说法正确．D、由质量守恒定律，4.6g二甲醚完全燃烧消耗O2的质量为8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，理解质量守恒定律（反应前后，元素种类、质量不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．9．（3分）（2013•绵阳）将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A．**% B．**% C．**% D．**%考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．解答：解：由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．四氧化三铁中氧元素的质量分数是：=27.6%由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．故选C．点评：本道题比较难，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数．二、填空与解答题10．（18分）（2013•绵阳）（1）豆浆是价廉物美的饮品，豆浆中含有丰富的植物蛋白．①从平衡膳食考虑，我们在喝豆浆时无需搭配C（填下列选项的序号字母）．A．核桃或花生以增加油脂B．蔬菜或水果以增加维生素C．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质D．馒头或面包以增加糖类②家庭常用豆浆机制作强浆，豆浆机的内胆为不锈钢，手柄为酚醛塑料．导线外套为氯丁橡胶，则豆浆机用到的材料包括金属材料、有机合成材料两类．（2）高炉炼铁的原理是在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石中还原出来．炉内生成C0的化学反应方程式为C+02CO2、C02+C2CO．（3）咎博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a～e五类物质反应，请你回答下列问题：①a为石蕊溶液，反应的现象是石蕊溶液由紫色变为红色．②b是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式：2Al+3H2S04═Al2（SO4）3+3H2↑③c是金属氧化物，所属反应类型是复分解反应；d是哪一类化合物？碱．④e是盐，写出有气体生成的化学反应方程式：H2S04+Na2C03═Na2S04+H20+C02↑．⑤工业上可用e与d反应制烧碱，反应的化学方程式为Na2C03+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．考点：生命活动与六大营养素；金属材料及其应用；铁的冶炼；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：常见的酸酸的通性；化学与生活．分析：（1）牛奶、鸡蛋中含有丰富的蛋白质；材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；（2）碳和氧气反应能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳；（3）稀硫酸能和酸碱指示剂、某些金属、碱、某些盐、某些氧化物反应；工业上可用纯碱和熟石灰反应制取火碱；书写化学方程式要注意规范性．解答：解：（1）①牛奶、鸡蛋中含有丰富的蛋白质，从平衡膳食考虑，在喝豆浆时无需搭配牛奶、鸡蛋．故填：C．②不锈钢属于金属材料，酚醛塑料、氯丁橡胶属于有机合成材料．故填：金属材料；有机合成材料．（2）利用炉内反应生成的CO可以把铁从铁矿石中还原出来．故填：还原．碳和氧气反应能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式分别为：C+02CO2，C02+C2CO．故填：C+02CO2；C02+C2CO．（3）①稀硫酸能使石蕊试液变红色．故填：石蕊溶液由紫色变为红色．②地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝和稀硫酸反应能生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2S04═Al2（SO4）3+3H2↑．故填：2Al+3H2S04═Al2（SO4）3+3H2↑．③金属氧化物能和稀硫酸交换成分，生成盐和水，属于复分解反应．故填：复分解反应．因为e是盐，所以d是碱．故填：碱．④碳酸钠属于盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2S04+Na2C03═Na2S04+H20+C02↑．故填：H2S04+Na2C03═Na2S04+H20+C02↑．⑤工业上可用纯碱和熟石灰反应制取火碱，纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2C03+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．故填：Na2C03+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．点评：本题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．11．（8分）（2013•绵阳）（1）用如图1所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是广口瓶．若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是BC（填序号）．A．NH4N03固体；B．浓硫酸；C．NaOH固体；D．CaC03固体．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是2KCl032KCl+302↑，反应中二氧化锰的作用是作催化剂．要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有溶解、过滤、蒸发．（3）某化学学习小组的同学在网上查资料时得知，金属钠着火不能用C02灭火．他们想知道，Na与C02反应究寓会生成什么物质呢？【提出猜想】Ⅰ.4Na+C022Na2O+CⅡ．4Na+3C022Na2C03+C**+2C02Na2O+2CO溶液检验：PdCl2+CO+H20═Pd（黑色）↓+2HCl+C02【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验：【分析讨论】①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2，反应的化学方程式为CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑．为使制备C02的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的c．②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，反应的化学方程式是HCl+NaHC03═NaCl+H20+C02↑；装置C的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．③经检查整套装置气密性良好，装好药品使A中产生C02，必须待装置E中出现澄清石灰水变浑浊现象时再点燃酒精灯，其目的是排出反应装置中的空气，防止钠与氧气反应．【实验结论】实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想Ⅲ是正确的．考点：溶解时的吸热或放热现象；实验探究物质的性质或变化规律；混合物的分离方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：溶液、浊液与溶解度；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究．分析：（1）根据常见仪器的名称回答；导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质溶于水时放热；（2）根据化学方程式书写的步骤写出氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式即可；要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有溶解、过滤、蒸发；（3）【分析讨论】根据化学方程式的书写方法和各装置的作用进行分析；【实验结论】根据题中信息结合实验现象进行分析．解答：解：（1）仪器a的名称是广口瓶；导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质溶于水时放热，NH4N03固体溶于水时吸热；浓硫酸溶于水时放热；NaOH 固体溶于水时放热；CaC03固体不溶于水；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是2KCl032KCl+302↑；反应中二氧化锰的作用是做催化剂；要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有溶解、过滤、蒸发；（3）【分析讨论】①盐酸与石灰石反应的化学方程式为CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑；为使制备C02的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的c．②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是HCl+NaHC03═NaCl+H20+C02↑；浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳气体中的水蒸气；③为防止钠与氧气反应，因此应先排出反应装置中的空气，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，说明空气已排除完毕；【实验结论】根据题中信息可知，若装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想Ⅲ正确；故答案为：（1）广口瓶；BC；（2）2KCl032KCl+302↑；作催化剂；溶解、过滤、蒸发；（3）【分析讨论】①CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑；c；②HCl+NaHC03═NaCl+H20+C02↑；除去二氧化碳气体中的水蒸气；③澄清石灰水变浑浊；排出反应装置中的空气，防止钠与氧气反应；【实验结论】根据实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，说明猜想Ⅲ是正确的；故答案为：Ⅲ．点评：确理解实验装置的作用，为明确实验操作和实验目的基础和前提，难度较大．12．（7分）（2013•绵阳）四川泡菜深受人们喜爱．（1）家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g水中需加袋装食用盐250g．（2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应，求这种泡菜水中NaCl的质量分数．（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据溶质质量分数的公式进行计算；（2）根据氯化钠与硝酸银反应的方程式，由氯化银的质量可求出氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的公式进行计算．解答：解：（1）设需要食用盐的质量m．则：18.8%=解得：m=250g；（2）设所取泡菜水中NaCl的质量为x．NaCl+AgN03═NaN03+AgCl↓** 143.5x 28.7g解得：x=11.7g泡菜水中NaCl 的质量分数为：=15.2%故答为：（1）250；（2）泡菜水中NaCl的质量分数为15.2%．点评：本题主要考查了溶质质量分数和化学方程式的计算，属于基本的计算，难度不大，应加强计算，提高计算的能力．。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)化学一、选择题共42分1.(6分)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解：二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白。

故选A。

2.(6分)下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确。

故选D。

3.(6分)下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O解： Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误。

绵阳中学2012级高二第三次月考 化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法中，错误的是 A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 2. 将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是 A．前者减后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小3. 下列表达式错误的是（ ） A．碳-12原子表示为 B．氮原子的L层电子的电子排布图 C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D．NH4Cl的电子式为： 4. 下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：（ ）A.CS2B.H2SC. SO2D. SO3 5．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2SiO2 ?B．CCl4KCl? ? C．NaCl和HCl? ? D．CO2H2O 7．mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中 c（OH—）之比为（ ）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定 8．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 9. 10.?下列说法不正确的是 （ ） A.HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键. 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。