广东省普宁英才华侨中学2017届高三化学上学期期末考试试题

广东省普宁市勤建学校2017届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂 B．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．硅胶作袋装食品的干燥剂2. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰3．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是A．Na+、K+ 、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO32-、NO3-、K+4．下列离子方程式正确的是A．氯气和水发生反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑C．金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶解：Fe + 2H+= Fe2+ + H2↑5．分子式为C5H12O的醇有多种结构，其中能发生催化氧化生成醛的结构有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5N AB．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有N A个CH3 COO-C．1 mol —OH(羟基)中含有10 N A个电子D．16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5N A个7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列说法正确的是（）A．1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子C．标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒4．据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5．碘化砹（AtI）可发生下列反应，①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2②AtI+2NH3（l）═NH4I+AtNH2．对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性6．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，其工作原理如图所示（多孔电极a、b均不参加电极反应）．下列说法正确的是（）A．有H2O放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O﹣→4OH﹣C．正极对应的电极反应式为：O2+4H++4e﹣﹣→2H2OD．该电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O7．下列反应的离子方程式正确的是（）①向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣⑤硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣．A．①②③B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥8．某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mo1•L﹣1，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．K+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Br﹣D．Na+、CO32﹣、A1O2﹣、C1﹣9．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由实验现象可知：金属活动性Cu＞CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极10．下列变化中，属于物理变化的是（）A．熔融态的KCl导电B．在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末11．下列指定粒子的个数比为2：1的是（）A．Be2+中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl14．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu2O，可能有Cu D．一定有Cu，可能有Cu2O15．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收16．在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol17．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．78g过氧化钠中含2N A个O2﹣B．0.1molOH﹣含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子18．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=﹣241.8 kJ．mol﹣1B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH19．下列实验方案能达到实验目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 20．己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为（ ） A ．7种 B ．8种 C ．9种 D ．10种二、填空与简答21．已知某工业废水中含有CuCl 2、FeCl 2、HCl ，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl 2晶体．为此他们设计了如下的实验方案：第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO ，用CO 还原Fe 2O 3粉末制取还原铁粉．提示：制取CO 的原理为H 2C 2O 4CO 2↑+CO↑+H 2O（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 → → → → ．（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯． （3）装置B 的作用是 ；装置E 的作用是 ．（4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl 2溶液．必须进行的操作是．（5）第三步：得到纯净的FeCl2晶体．必须进行的操作是．22．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知在一定温度下，①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；③C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3平衡常数K3．则K1、K2、K3之间的关系是：，△H3=（用含a、b的代数式表示）．（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L﹣1，在该条件下，CO的平衡转化率为：．（3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（P B）代替物质的量浓度（c B）也可以表示平衡常数（记作K p），则该反应的K p=．23．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法①H2O2处理法：NaCN+H2O2﹣﹣N2↑+X+H2O，推测X的化学式为，双氧水的电子式为．②NaClO处理法：aCN﹣+bClO﹣+2cOH﹣=dCNO﹣+eN2↑+fCO32﹣+bCl﹣+cH2O．方程式中e：f的值为（填选项标号）．A．1 B．C．2D．不能确定③用如图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为．（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO 溶液的混合液共200mL（设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1）进行实验．写出CNO ﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：．24．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：RCN RCOOH（1）A的结构简式为；反应①的类型为反应．（2）反应④的类型为反应；（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为．（4）与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为．（5）B的同分异构体有多种，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、．2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．Fe与盐酸反应，而Cu不能；B．偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠；C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2；D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．Fe与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故A正确；B．偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠，引入杂质NaCl，不能除杂，故B 错误；C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可除杂，故C正确；D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可除杂，故D正确；故选B．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．3．下列说法正确的是（）A．1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子C．标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．缺少碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子所带电荷数；B．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有的氢原子数；C．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目．【解答】解：A．没有告诉碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子所带的电荷数，故A错误；B．28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合物中含有2mol最简式CH2，含有4mol 氢原子，含有4N A个氢原子，故B正确；C．71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与水完全反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于N A，故C错误；D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目，故D错误；故选B．4．据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应5KClO3+6P→3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到﹣1价，P 元素化合价由0价升高到+5价，结合化合价变化以及氧化还原反应中得失电子转移数目相等解答该题．【解答】解：A．反应5KClO3+6P→3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到﹣1价，化合价降低6价，P元素化合价由0价升高到+5价，化合价升高5价，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故A正确；B．反应生成P2O5，可与水反应生成磷酸，形成烟雾，故B正确；C．P元素化合价由0价升高到+5价，化合价升高5价，反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol，故C正确；D．白磷着火点较低，易自然，不能用白磷代替，故D错误．故选D．5．碘化砹（AtI）可发生下列反应，①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2②AtI+2NH3（l）═NH4I+AtNH2．对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性【考点】氧化还原反应．【分析】①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2中，Mg元素的化合价升高，At元素的化合价由+1价降低为﹣1价；②AtI+2NH3（l）═NH4I+AtNH2中没有元素的化合价变化，以此来解答．【解答】解：A．①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B．①中Mg、At元素的化合价变化，MgAt2既是氧化产物，又是还原产物，故B 正确；C．②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAt2，不能比较MgAt2、MgI2的还原性，故D错误；故选B．6．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，其工作原理如图所示（多孔电极a、b均不参加电极反应）．下列说法正确的是（）A．有H2O放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O﹣→4OH﹣C．正极对应的电极反应式为：O2+4H++4e﹣﹣→2H2OD．该电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该电池属于氢氧燃料电池，氢气失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4e﹣=2O2﹣；负极：H2﹣2e ﹣═2H+，总反应为：2H2+O2=2H2O．【解答】解：A、在燃料电池中，有O2放电的b极为原电池的正极，a极为原电池的负极，故A错误；B、b电极上氧气得电子发生氧化反应，则b为正极，正极对应的电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故B错误；C、氧气得电子在正极反应，则正极对应的电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D、在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正确．故选D．7．下列反应的离子方程式正确的是（）①向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣⑤硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣．A．①②③B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥【考点】离子方程式的书写．【分析】①二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水；②铁屑溶于足量稀硝酸生成铁离子和NO；③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水；④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2，溶液中有0.1mol亚铁离子、0.2mol溴离子，亚铁离子被氧化需要0.05mol氯气，剩余0.05mol氯气氧化0.1mol溴离子；⑤硫化钠中硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，第二步硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2，二者反应生成碳酸氢钠和苯酚．【解答】解：①向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故错误；②铁屑溶于足量稀硝酸生成铁离子和NO，离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故正确；③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故正确；④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2，溶液中有0.1mol亚铁离子、0.2mol溴离子，亚铁离子被氧化需要0.05mol氯气，剩余0.05mol氯气氧化0.1mol溴离子，离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故错误；⑤硫离子有两步水解，以第一步水解为主，水解离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH ﹣，故错误；⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2，二者反应生成碳酸氢钠和苯酚，离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故正确；故选B．8．某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mo1•L﹣1，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．K+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Br﹣D．Na+、CO32﹣、A1O2﹣、C1﹣【考点】离子共存问题．【分析】由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mo1•L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．酸溶液中不能大量存在CO32﹣、A1O2﹣，故D不选；故选C．9．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由实验现象可知：金属活动性Cu＞CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．【解答】解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A 错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，故C错误；D．图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr，故D 错误．故选B．10．下列变化中，属于物理变化的是（）A．熔融态的KCl导电B．在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A．熔融态的KCl导电是氯化钾电离出自由移动的离子发生了氧化还原反应，变化过程中有新物质生成，故A错误；B．在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液，离子促进胶体聚沉，生成红褐色沉淀，故B正确；C．氯化铵受热分解，用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体过程中发生了化学反应，故C错误；D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末过程中是发生了分解反应，属于化学变化，故D错误；故选B．11．下列指定粒子的个数比为2：1的是（）A．Be2+中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质．【分析】根据质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系判断．【解答】解析：A、Be2+中质子数为4，电子数为2，故A正确；2H原子中中子数为1，质子数为1，故B错误；B、1C、NaHCO3晶体中阳离子Na+和阴离子HCO3﹣的个数比等于1：1，故C错误；D、BaO2固体中阴离子O22﹣和阳离子Ba2+的个数比等于1：1，故D错误．故选：A12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O ＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D．13．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反应中S、N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O反应中Br元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O反应中，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．14．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu2O，可能有Cu D．一定有Cu，可能有Cu2O【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有Cu2O，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，Cu2O和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由Cu2O和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有Cu2O，可能有铜．【解答】解：已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有Cu2O，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，Cu2O和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由Cu2O和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有Cu2O，可能有铜．A、原物质中可能有铜，故A错误；B、可能有Cu2O，也可能是Cu，故B错误；C、原物质中不一定有铜，一定有Cu2O，故C正确；D、可能有Cu2O，也可能是Cu，故D错误．故选C．15．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C．16．在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．【解答】解：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.3molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：0.3mol×2=xmol×[3﹣（﹣1）]解得x=0.15。

普宁侨中2017届高三级第一学期学业检测试卷理科综合·化学注意事项:1、答题前,考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内.2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。

一、选择题1、．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs 的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化事实的是2、下列有关说法不符合．．．A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低3．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol)溶于0。

1L 水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．B．C．D．1000VρM（MV+2240)4．下列过程属于物理变化的是A、石油的分馏B、石油的裂化C、煤的干馏D、乙烯聚合5．下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3COOH和CH3COOCH3B．CH3CH2OH 和CH3OCH3C．CH3OCHO和HCOOCH3D．和6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ）A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2-＞C-＞B2+D．还原性：A2-＜C-8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有碳原子不可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一条直线上C．碳原子同一平面上至少有9个D．所有原子可能在同一平面上9．生活中处处有化学。

可能用到的相对原子量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S 32 Na 23第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。

下列的叙述不正确的是A．在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱【答案】A【解析】试题分析：A、蒸发对温度没有要求，因此0℃的水也能蒸发，故A错误；B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测，故B正确；C．NaHCO3溶液显碱性，可以用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药，故C正确；D．肥皂能够使含钙、镁离子浓度较大的地下水产生沉淀，去污能力会减弱，故D正确；故选A。

考点：考查了化学与生活等的相关知识。

8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．39g K 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成N A个Cl2分子C．标准状况下，22．4L 氟化氢中含2N A个原子D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2N A个电子【答案】D【解析】试题分析：A．39g K 的物质的量为1mol，与足量H2O反应转移1mol电子，可生成0.5N A个H2分子，故A错误；B．浓盐酸反应一段时间后变成稀盐酸，反应停止，故用含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应生成Cl2分子少于N A个，故B错误；C．标准状况下，氟化氢不是气体，故C错误；D．2mol 单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应生成硫化亚铜，失去2N A个电子，故D正确；故选D。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的判断的相关知识。

9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】A【解析】 试题分析：A 、将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中得红褐色透明液体，此液体为胶体，用激光笔照射，考点：考查了化学实验方案的评价、胶体、二氧化硫、乙烯以及离子的检验的相关知识。