广东省普宁市华侨中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
- 格式：doc
- 大小：221.50 KB
- 文档页数：7
1 普宁侨中2018届高二级第一学期期末考试
理科综合·化学
注意事项：
1、答题前，考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。
2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56
一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。我国宁波藉科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了
A.青蒿素 B.合成氨的生产工艺
C.提示了燃烧的本质 D.维生素
2、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于
A.单质 B.有机物 C.氧化物 D.无机物
3、下列过程只涉及物理变化的是
A.点石成金 B.酿酒成醋 C.行云流水 D.百炼成钢
4、用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔效应，说明淀粉溶液属于
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
5、下列化学用语表示正确的是
A.乙醇的结构简式：C2H6O
B.镁离子的结构示意图：
C.H2O的电子式：
D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++ SO42-
6、下列气体可用向下排空气法收集的是
A.H2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
7、下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 主要操作 2 A
SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤
B CO2 CO O2 点燃
C FeCl2溶液 FeCl3 Cu 过滤
D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏
8、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A. 2NaOH+ H2SO4=NaSO4+2H2O B. C+2H2SO4(浓) △
CO2↑+2SO2+2H2O
C. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl D. CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
9、下列物质的俗名与化学式完全对应的是
A.酒精——CH3COOH B.纯碱——NaHCO3
C .烧碱——NaOH D.熟石灰——CaO
10、在溶液中能大量共存的离子组是
A. Na+、OH-、HCO3- B.Ag+、Fe3+、Cl-
C. NH4+、K+、OH- D. Ba2+、OH- 、Cl
11、下列操作方法或实验装置正确的是
A.用装置①探究NaHCO3的热稳定性 B.用装置②收集NH3
C.用装置③向容量瓶中转移液体 D.用装置④进行石油蒸馏
12、下列物质间的转化通过—步反应不能实现的是
A. CO2→Na2CO3 B. FeCl3→FeCl2
C. H2SiO3→Na2SiO3 D. S→SO3
13、实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3↓，该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3 14、下列说法不正确的是
A.三氧化二铁可以用来制作油漆
B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片
C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少置氯气
D.氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里
15、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2, ：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。对于该反应，下列说法正确的是
A .H2SO4发生氧化反应 B .NaClO3是还原剂
C. Na2SO4是还原产物 D. ClO2是还原产物
16、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2gH2含有氢原子个数为NA
B. 1molNa与足量O2反应转移的电子数为NA
C.常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为NA
D. 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17、（4分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动 D. 不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；气体的总体积为_______。
18．（12分）（1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________
____________________________________________。
（2）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_________________________________。
NaH2PO2为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)
（3）已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 4 弱电解质化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数 1.8×l0–5 4.9×l0–10 K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
根据上表中数据回答下列问题:
（1）25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为
（4）常温下，向a mol·L－1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。
19．（ 10分）按要求填空：
(1) ① 不能证明HCN是弱电解质的方法是
A．测得0. 1mol/L HCN的pH>l
B．测得NaCN溶液的pH>7
C．0. 1mol/L的HCN溶液与盐酸，稀释100倍后，HCN的pH大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HCN溶液反应，产生的氢气一样多
③ 已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.8×l0–5，则25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的溶液中， pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_ 。
(2) 常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
① 若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。原因是（用离子方程式表示） 。
② 若在100℃时，pH (HA)+ pH (NaOH) =12，测得混合后溶液的显中性pH=6。当c(HA)= 0.02
mol／L，c(NaOH)==0.04 mol／L时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋
浓度为 mol／L，混合后溶液的pH= （假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
20．（16分） 化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
（1）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为_____________________。
②溶液中Cu2+向________极移动。
（2）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。
回答下列问题： 5 ①Y的化学式是
。
②反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v(H2)= mol·L－1·min－1。
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器内各气体的体积分数保持不变
B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．CO2的转化率为70%
F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。
①．a点时：
c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)
②．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)
③．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)
④．d点时：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)
21．（10分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+
