原子的内部结构及各粒子间的关系

原子的内部结构分子是由原子构成的，而原子又是由什么构成的呢？ 一、原子结构：原子是由位于中心的 和绕核运动的 （带 电）所构成，而原子核由一定数目的 和构成（其中质子带 中子 ）；由于 数和 数相等，故所带的电量相等且 相反，所以整个原子不显电性。

二、原子中的等量关系：（1）原子核是由质子和中子两种粒子构成的。

每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷。

故：核电荷数（原子核所带电荷数）=（2）元素在周期表中的位置是由元素原子中的质子数决定故：核电荷数==质子数== 序数 （3）每个电子带一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数＝＝电子数 故:核电荷数== 数==序数＝核外 数（4）由于电子的质量很小，约是一个质子（或一个中子）质量的1860分之一，故整个原子的质量几乎都集中在 上。

相对原子质量= + 三、原子结构的表示——原子结构示意图：表示其中的数字表示 。

表示 其上的数 字表示 。

第一层最多 个电子 第二层最多 个电子最外层（不管是第几层）最多 个电子8电子稳定结构：最外层 个电子（或只有一层为 个电 子）的结构叫做 ，金属原子最外层的电子数一般少于4个。

在化学反应中易 电子；而非金属原子最外层的电子一般多于或等于4个，在化学反应中易 电子。

所以最外层电子数决定原子的 。

（二）当堂练习：1、下列有关原子结构的说法正确的是（ ）A. 任何原子都含有质子、中子和电子B. 原子核内中子数一定等于质子数C. 原子的质量主要集中在原子核D. 原子不带电是因为原子中不存在带电粒子2、根据钠原子的结构示意图（如右图），不能确定的是（ ）A. 质子数B. 电子层数C. 核电荷数D. 中子数3、1991年我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟原子的核外电子数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数为（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 1644、与元素的化学性质关系最密切的是原子的（ ）A. 核外电子层数B. 相对原子质量C. 核内质子数D. 最外层电子数5、已知 碳-12原子的质量为1.993×10-26kg ，A 原子的质量为5.146 ×10-26kg ，若核内质子数比中子数少一个，求：（1）A 原子的相对原子质量（2）A 原子的核外电子数。

物质结构元素周期律单元知识总结(一)原子结构1．构成原子的粒子及其关系(1)原子的构成(2)各粒子间关系原子中：原子序数＝核电荷数＝＝阳离子中：质子数＝核外电子数+阴离子中：质子数＝核外电子数一原子、离子中：质量数(A)＝ (Z)+ (N)(3)各种粒子决定的属性元素的种类由决定。

原子种类由和决定。

核素的质量数或核素的相对原子质量由和决定。

元素中是否有同位素由决定。

与决定是原子还是离子。

原子半径由、和决定。

元素的性质主要由和决定。

(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：。

最外层电子数等于次外层电子数的元素：。

最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是。

电子总数是最外层电子数2倍的元素：。

最外层电子数是电子层数2倍的元素：。

最外层电子数是电子层数3倍的元素：。

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：。

内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：。

电子层数与最外层电子数相等的元素：。

2．原子、离子半径的比较(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。

(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。

(3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。

(4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。

(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。

(6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。

3．核素、同位素(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。

(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。

(二)元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。

(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

原子的构成说课稿原子的构成说课稿1教材分析〔一〕地位和作用本章帮助学生用微粒的观点去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法使学生初步理解化学现象的本质。

教材第一节首先让学生从身边的现象和简单的实验入手，通过想象进入微观世界，建立了物质是由微粒构成的根本观念。

但根据微粒的一般性质，只能解释物质的一些物理性质，却不能解释物质的化学性质。

所以，本节内容将一般的微粒具体化为构成物质的根本粒子――――分子、原子、离子，通过实验现象的微观图示，说明在化学反响中，旧分子破坏和新分子生成是原子重新组合的过程。

分子和原子是初中学生初次接触到的微小粒子，本节课，学生将从认识分子、原子的真实存在，开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象，从宏观转向微观的开始。

因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反响实质的根底。

〔二〕教学目标知识与技能1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

2、认识分子的主要性质。

3、知道在化学反响中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。

4、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

过程与方法1、学习通过观察自然、实验、识图的方法获取信息，学习运用想象、类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。

2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作的形式，对有价值的问题进行探究，并能用标准的化学语言进行表达与交流。

情感态度和价值观通过引导学生观察周围的自然现象，感受分子的真实存在，并用分子、原子的观点来解释一些日常生活中的现象，以此激发学生学习化学的兴趣，培养学生勤于思考、勇于探索的科学精神和积极态度。

〔三〕教学重难点教学重点1、认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。

2、培养学生观察、分析、交流、总结等探究能力。

教学难点1、知道在化学反响中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。

2、引导学生透过物质变化的宏观表象，建立微观粒子的想象表象，形成正确的微观想像，即培养学生抽象思维能力和微观想象力。

一．原子的构成与排布构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（５）在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

排布：１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

总结：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N ……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2二．构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系1．质子数 + 中子数 = 质量数 = 原子的近似相对原子质量2．原子的核外电子数 = 核内质子数 = 核电荷数3．阳离子核外电子数 = 核内质子数–电荷数4．阴离子核外电子数 = 核内质子数 + 电荷数5．核外电子数相同的粒子规律(1)与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H-、Li+、Be2+(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：阴离子有F-、O2-、N3-、OH-、NH2-；阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4(3)与Ar原子电子层结构相同的离子有（18电子结构）：阴离子有P3-、S2-、Cl-、HS-；阳离子有K+、Ca2+；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4三．元素，核素与同位素(1)元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。

【20】 了解原子的组成及同位素的概念。

掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

1．原子的组成原子（A Z X ）⎪⎩⎪⎨⎧----⎩⎨⎧------------决定元素的化学性质个核外电子子决定同种元素的不同原个中子决定元素种类个质子原子核Z Z A Z )(（1）原子一般表示为：A Z X 的形式。

A 代表质量数，Z 代表质子数，X 代表元素符号。

它们间如下关系：质量数（A ）=质子数（Z ）中子数（N ）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）质量数：是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值之和。

由于电子质量很小，可忽略不计，因此质量数可以近似表示相对原子质量的大小。

（3）氢原子（11H ）中只有质子而无中子，这在所有原子中是绝无仅有的。

2．同位素同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，大多数元素都存在着同位素原子。

同一元素的不同同位素质量数不同，核外电子数相同，化学性质相同；同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质；同位素构成的化合物是不同的化合物。

例如H 2O 、D 2O 、T 2O 的物理性质不同，化学性质几乎完全相同。

天然存在的各种物质中同一元素的几种同位素的原子个数百分比是恒定不变的。

要注意元素与同位素的区别与联系：元素属于宏观概念，对同类原子而言，既有游离态，又有化合态。

同位素属于微观概念，对某种元素的原子而言，因同位素的存在，所以原子的种类多于元素的种类。

例1核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A ．O 18P 31Sn 119B ．Al 27F 19C 12C ．元素周期表中V A 族所有元素的原子D ．元素周期表中第1周期所有元素的原子【解析】同位素原子的中子数=质量数-质子数，质子数等于原子序数，也等于原子核外电子数。

原子与分子的组成原子与分子是构成物质的基本单位，它们在化学和物理领域中起着至关重要的作用。

本文将探讨原子和分子的组成以及它们之间的关系。

一、原子的组成原子是物质的最小单元，由电子、质子和中子组成。

电子是带负电荷的基本粒子，质子带正电荷，中子是中性的。

原子的核心由质子和中子组成，而电子则围绕着核心运动。

质子的质量比电子大约1800倍，中子的质量与质子相当。

在原子中，质子的数目决定了元素的原子序数（也称为原子序）。

例如，氢原子只有一个质子，原子序数为1，而氧原子有8个质子，原子序数为8。

中子的数目可以不同，从而形成同一元素的同位素。

例如，氧原子主要有8个中子，但也存在着氧-18和氧-16等同位素。

二、分子的组成分子是由两个或更多原子结合而成的，它们通过化学键连接在一起。

当两个原子通过共享电子形成化学键时，形成的分子称为共价分子。

例如，氧气分子（O2）由两个氧原子通过共价键结合而成。

在这种共价键中，原子共享其外层电子，以达到更稳定的电子构型。

除了共价键之外，还存在离子键和金属键等其他类型的化学键。

离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的键。

金属键是金属原子通过共享其自由电子而形成的，从而形成金属的晶体结构。

三、原子与分子的关系原子是构成分子的基本单位。

分子由原子通过共价键或其他键结合而成。

不同类型的原子可以组合成不同类型的分子，从而形成不同的化合物。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

分子还可以是由相同类型的原子组成的，称为单质分子。

例如，氧气分子和氮气分子都是由相同类型的原子结合而成。

总结：原子和分子是构成物质的基本单位。

原子由电子、质子和中子组成，而分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成。

理解原子和分子的组成对于我们理解物质的特性和化学反应的过程具有重要意义。

课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。

了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。

通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。

二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。

这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。

同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。

本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。

学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。

学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。

教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。

2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。

3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

4.能运用概念计算原子的相对原子质量。

5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。

6.会查相对原子质量表。

核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。

认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。

体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。

重点难点重点:1.原子的构成。

2.相对原子质量的概念和计算。

难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。

原子的结构说课稿原子的结构说课稿11教学目标1、知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的，以及原子中各粒子之间的数量关系。

（2）初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。

2、过程与方法学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。

3、情感态度与价值观（1）利用探究激发学生学习化学的兴趣，感受探究学习的历程，树立学习的自信心。

（2）对学生进行物质的可分性的辩证唯物主义观点教育，和情感教育。

2学情分析该节课是继分子和原子之后继续对微观世界的探究和认识。

学生对于微观世界的认识处于刚刚起步阶段，而学生的抽象思维也才属于起步阶段，因此学生对于微观的抽象知识理解起来还是有一定难度的。

3重点难点教学重点：原子的构成以及原子中各粒子之间的数量关系教学难点：帮助学生建立“原子构成”的模型4教学过程4.1第一学时教学活动活动1【导入】1、引用典籍，导入新课百家讲坛栏目中于丹的“庄子心得”把我们带进了庄子的世界。

这位道学家给我们留下了许多极富哲理的言论，“一尺之棰（木棍），日取其半，万世不竭”就是其中之一。

“同学们知道这句话的含义吗？”“如果将木棍一直分下去，你认为可以分到什么程度？”（学生会想到原子。

）“在前面的学习中，我们了解到，原子是化学变化中的最小粒子。

那么，原子究竟可不可以再分？这就是今天我们要研究的课题。

”典籍的引用不仅体现了我国文化的博大精深，而且创设了问题情境，利于激发学生的探究欲望。

活动2【讲授】2、大胆猜想，讨论交流2、大胆猜想，讨论交流鼓励学生对原子构成大胆猜想，这样就给了学生一个活跃思维的空间，为后面的探究奠定了基础。

实验是验证猜想的方法之一，所以我播放卢瑟福用“α粒子轰击金箔”的视频，以“假如我是卢瑟福，会怎样解释这些现象”为主题，组织学生围绕原子的构成分组展开讨论，再进行交流。

（讨论提纲：①大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？②少数带正电的α粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的α粒子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是空的？）学生结合已有的物理知识，很容易找到正确答案：原子不是实心球体，其内部有一个质量较大的带正电的粒子。