会考资料学生背诵改
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一、金属及其化合物1. 钠的物理性质及其保存方法（1）钠的物理性质：具有银白色金属光泽，密度比水小，熔点低，质地软，具有很好的导电性和延展性（2）钠的保存方法：保存在煤油或者石蜡油中2. 钠的化学性质（与氧气、水的反应）（1）钠与氧气在空气中放置反应：4Na + O2 = 2Na2O钠与氧气加热时候的反应：2Na + O2 = Na2O2（淡黄色固体）（2）钠与水反应：2Na +2H2O = 2NaOH +H2↑请写出离子反应方程式：2Na +2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑描述该反应的现象：浮在水面，熔成小球，小球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞，溶液变红。
由此说明了：钠的密度比水小，熔点比较低，与水反应放热，生成气体和碱。
3. 铝的化学性质（1）铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑写出离子反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）铝与氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑写出离子反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3) 在空气中放置，铝就能被氧化形成致密的氧化膜：4Al +3O2 = 2Al2O34. 铁的化学性质：（1）铁与氯气反应：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）铁与硫单质反应：Fe + S = FeS（3）铁与氧气反应：3Fe + 2O2 = Fe3O4（4）铁与水反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（5）铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（6）铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 +Ｃｕ（7）铁与氯化铁反应：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2写出离子方程式：Fe + 2Fe3+=3Fe2+5. 氧化钠与过氧化钠的性质（1）氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH（2）氧化钠与盐酸反应：Na2O +2 HCl = 2NaCl+ H2O（3）过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑写出离子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（5）过氧化钠可以作为防毒面具和潜水艇中的供氧剂（6）氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。
6. 氧化铝的两性（既能和强酸反应，又能和强碱反应）（1）氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O写出离子反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 写出离子反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7. 氢氧化铝的两性（既能和强酸反应，又能和强碱反应）（1）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O写出离子反应：Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 写出离子反应：Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O8. 氢氧化铝、氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备方法（1）用氯化铝和一水合氨反应制备氢氧化铝：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 写出离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+（2）用硫酸铝和一水合氨反应制备氢氧化铝：写出离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+（3）用硫酸亚铁和氢氧化钠制备氢氧化亚铁：写出离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓氢氧化亚铁不稳定，在空气中被氧化，描述上述过程的现象：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
写出方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（4）用氯化铁和氢氧化钠反应制备氢氧化铁：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 写出离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓9. 氢氧化铝、氢氧化铁等难溶氢氧化物的受热分解（1）氢氧化铝的受热分解方程式：2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O（2）氢氧化铁的受热分解方程式：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O10. 碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和化学性质（1）碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质的对比：（2）碳酸钠、碳酸氢钠化学性质的比较：A、碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，加入酚酞变红，但是碳酸钠溶液碱性更强。
B、分别和盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别和等浓度足量的盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体又多又快。
各取1mol的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应时，产生二氧化碳一样多。
（3）碳酸氢钠既能和强酸反应也能和强碱反应：碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O（离子方程式：HCO3- + H+ = CO2↑+H2O）碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3+H2O （无明显现象）（离子方程式：HCO3- +OH- =CO32-+H2O）11. 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别（1）如果是固态，用加热法鉴别，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。
写出方程式：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2）如果是溶液，用BaCl2或者CaCl2溶液鉴别，产生沉淀的为碳酸钠，否则碳酸氢钠。
分别写出方程式：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl12. Fe3+的氧化性（1）Fe加入FeCl3溶液：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2（离子方程式：Fe + 2Fe3+=3Fe2+）（2）Cu加入FeCl3溶液：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（离子方程式：Cu + 2Fe3+=2Fe2++Cu2+）13. Fe2+与Fe3+的相互转化（1）Fe2+转化为Fe3+：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3（离子方程式：2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-）（2）Fe3+转化为Fe2+：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2（离子方程式：Fe + 2Fe3+=3Fe2+）14. Fe3+的检验：加入KSCN溶液，则溶液变为红色。
15. 铝盐、铁盐的净水作用明矾【KAl(SO4)2·12H2O】可以用于净化水16. 钠、钾的焰色反应钠元素的焰色反应的颜色：黄色。
钾元素的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）的颜色：紫色。
二、非金属及其化合物1. 硅在自然界中的存在形式：化合态（主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
）2. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
3. 二氧化硅的物理性质和化学性质（1）二氧化硅的物理性质：难溶于水。
（2）二氧化硅的化学性质：a、二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃，唯一与之反应的酸）：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H20b、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO===CaSiO3c、二氧化硅与强碱氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O用方程式和文字说明为什么盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而只能用橡胶塞？答：玻璃中有SiO2，而SiO2可与氢氧化钠溶液发生化学反应，生成的硅酸钠溶液有粘性，使瓶塞不能打开，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞。
4. 硅酸的性质及制备方法硅酸的性质：比碳酸的酸性还弱的酸，是白色胶状沉淀，在水中溶解度很小。
制备方法（应用强酸）：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓在硅酸钠的水溶液中滴入无色酚酞变红，说明溶液显碱性，在硅酸钠水溶液与盐酸反应过程中，颜色的变化：由红色慢慢变为无色。
5. 水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品水玻璃的主要成分：硅酸钠的水溶液，是制备硅胶和木材的防火剂等原料。
以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称为硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业玻璃的制备反应：Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2 ↑CaCO3+SiO2= CaSiO3+CO2↑6. 氯气的物理性质：黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
7. 氯气的化学性质a、钠和氯气的反应：2Na+ Cl2=2NaCl铁和氯气的反应：2Fe+ 3Cl2=2FeCl3铜和氯气的反应：Cu+ Cl2 =CuCl2b、氢气和氯气的反应：H2+ Cl2=2HCl 燃烧的时候产生苍白色火焰c、氯气与水反应的方程式：Cl2+H2O==HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O==H ++Cl-+HClO次氯酸的性质：比碳酸的酸性还弱的酸，但是氧化性强，具有漂白性，见光易于分解。
次氯酸见光分解的反应方程式2HClO = 2HCl+O2d、氯气与氢氧化钠反应的方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O8. 漂白粉的生产与案例、漂白粉的漂白原理a、氯气与氢氧化钙反应会制的漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O离子方程式：Cl2+OH-=Cl-+ ClO-+H2O其中市售的漂白粉成分为：CaCl2+ Ca(ClO)2有效成分为：Ca(ClO)2b、漂白粉的漂白原理（次氯酸钙与二氧化碳反应）：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO9. 卤素之间的置换反应a、氯气与溴化钠反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-b、氯气与碘化钾反应：Cl2+2KI=I2+2NaCl 离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-c、溴单质与碘化钾反应：Br2+2KI=I2+2NaBr 离子方程式：Br2+2I-=I2+2Br-高温高温高温点燃点燃点燃点燃光10. 二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
11. 二氧化硫的化学性质a、漂白性：二氧化硫能使品红溶液褪色，但是不稳定，受热易于分解。
b、二氧化硫是酸性氧化物二氧化硫与水反应（能使紫色石蕊溶液变红）：SO2+H2O H2SO3c、二氧化硫的还原性（硫元素化合价升高）：2SO2+O22SO312. 二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别：SO2漂白是一种暂时性漂白，原因是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；次氯酸漂白是一种永久性的漂白，原因是它能氧化某些色素。
