(完整版)库仑滴定法标定硫代硫酸钠溶液的浓度

硫代硫酸钠标定浓度计算公式硫代硫酸钠是一种常见的化学试剂，在很多实验和分析中都有着重要的作用。

而要准确使用硫代硫酸钠，就需要对其浓度进行精确标定。

接下来咱们就好好聊聊硫代硫酸钠标定浓度的计算公式。

咱们先来说说为啥要标定硫代硫酸钠的浓度。

就像你买了一把尺子，如果不知道它准不准，量东西的时候不就容易出错嘛。

硫代硫酸钠也是一样，如果不知道它的浓度到底是多少，那用它做实验得出的结果可能就不靠谱啦。

那硫代硫酸钠标定浓度的计算公式是啥呢？一般来说，常用的方法是用重铬酸钾来标定。

公式是这样的：C（Na₂S₂O₃）= （m ×1000）/ （V × M）。

这里面，C（Na₂S₂O₃）就是硫代硫酸钠的浓度，m 是重铬酸钾的质量，V 是消耗硫代硫酸钠溶液的体积，M 是重铬酸钾的摩尔质量。

我给您举个例子啊，有一次我在实验室里标定硫代硫酸钠的浓度。

一切准备就绪，我小心翼翼地称取了一定量的重铬酸钾，那心情就跟大厨准备烹饪一道精致的菜肴一样，生怕哪个环节出了差错。

然后按照步骤一步一步操作，眼睛紧紧盯着滴定管，看着溶液一滴一滴地落下，心里默默计算着消耗的体积。

当最后一滴溶液滴下，达到滴定终点的时候，我赶紧记录下数据，迫不及待地代入公式去计算。

那种紧张又期待的心情，就像是等待考试成绩公布一样。

在实际操作中，还有一些需要注意的地方。

比如说，滴定的速度要控制好，不能太快也不能太慢。

太快了，反应可能不完全；太慢了，又会浪费时间。

还有，溶液的温度也会有影响，如果温度变化太大，可能会导致结果不准确。

另外，实验器材的清洁和准确性也非常重要。

滴定管要是不干净，残留了别的物质，那可就麻烦啦。

还有，分析天平的精度也得够，不然称取的重铬酸钾质量有误差，后面算出来的浓度也就不靠谱了。

总之，硫代硫酸钠标定浓度的计算公式虽然看起来不复杂，但是要得到准确可靠的结果，每一个环节都不能马虎。

这就像搭积木，一块没搭好，整个房子都可能会垮掉。

库仑滴定法测定硫代硫酸钠溶液的浓度一、实验目的1．学习库仑滴定和永停法指示终点的基本原理。

2．学习库仑滴定的基本操作技术。

二、实验原理1.库仑滴定：化学分析法所用的标准溶液大部分是借助于另一种标准物质作基准，而基准物的纯度、使用前的预处理（如烘干、保干或保湿）、称量的准确度、以及滴定时对终点颜色变化的目视观察等等，无疑对标定的结果都有重要影响。

利用库仑滴定法通过电解产生纯物质与标准溶液反应，不但能对标准溶液进行标定，而且由于利用近代电子技术可以获得非常稳定而精度很高的恒电流，同时，电解时间也易精确记录，因此可以不必使用基准物质，而可避免上述以基准物标定时可能引入的分析误差，提高标定的准确度。

本实验是在0.1M NaAc-HAc缓冲介质中，以电解KI溶液产生的I2标定Na2S2O3溶液。

在工作电极上以恒电流进行电解，发生下列反应：阳极2I－ ==== I2 +2e阴极2H+＋2e ==== H2工作阴极置于隔离室（玻璃套管）内，套管底部有一微孔陶瓷芯，以保持隔离室内外的电路畅通，这样的装置避免了阴极反应对测定的干扰。

阳极产物I2与Na2S2O3溶液发生作用：I2＋2S2O32－ ==== S4O62－＋2I－由于上述反应，在化学计量点之前溶液中没有过量的I2，不存在可逆电对，因而两个铂指示电极回路中无电流通过，当继续电解，产生的I2全部与的Na2S2O3作用完毕，稍过量的I2即可与I－离子形成I2／2 I－可逆电对，此时在指示电极上发生下列电极反应：指示阳极2I－ ==== I2 +2e指示阴极I2 +2e ==== 2I－由于在两个指示电极之间保持一个很小的电位差（约200mV），所以此时在指示电极回路中立即出现电流的突跃，以指示终点的到达。

正式滴定前，需进行预电解，以清除系统内还原性干扰物质，提高标定的准确度。

2.仪器工作原理：本实验采用江苏电分析仪器厂生产的KLT-1型通用库仑仪进行测定。

工作原理是：1）终点方式选择控制电路：指示电极由用户自己选用，其中有一铂片，电位法和电流法指示时共用，面板设有“电位、电流”“上升、下降”琴键开关，任用户根据需要选择。

库仑滴定测定硫代硫酸钠的浓度一.实验目的1. 掌握库仑滴定法原理。

2. 熟悉永停终点法指示滴定终点的方法。

二.实验原理库仑滴定装置如下图的示。

它由电解系统和指示系统两部分组成。

图 1 库仑滴定装置在工作电极上通过电极反应产生“滴定剂”,并立即与试液中被测物质发生反应,当到达绺时由指示系统指示到达终点,停止电解。

根据法拉第定律,由电解电量求得被测物质的量。

永停终点法原理图如下:图 2永停终点法原理图在两个相同的铂电极插入试液中并加上的直流电压。

如果试液中同时存在氧化态和还原态的过逆电对(如 I-/I2),则电极上发生反应,电流通过电解池。

如果只有可逆电对的一种状态,所加的小电压不能使电极上发生反应,电解池中就没有电流通过。

当反应到达滴定终点后,试液中 I2 微过量,回路中就有电流通过,表示终点到达。

三.仪器与试剂仪器:库仑滴定仪试剂:0.1 m0l/L KI,未知 Na2S2O3 溶液。

四.实验内容在酸性介质中,0.1 mol/L KI 在铂电极上电解产生滴定剂 I2 来滴定 S2O3 , 用永停终点法指示终点,由电解电量按法拉第定律计算 S2O3 浓度。

实验操作步骤:1、连接好仪器,电解池中加入适当的溶液2、设定指示电极的直流电压约50-100mV。

3、设定指示终点的方法为“电流”“上升”法。

4、加少量 Na2S2O3溶液,预滴定。

5、加入待滴定溶液,开始滴定。

6、重复三次。

五.结果处理1.由电解电量按法拉第定律计算 S2O3 浓度。

t1=125.6s t2=125.3s t3=126.5s v=0.5mL I=1.00mAc1=0.002604M c2=0.002597M c3=0.002622M2.计算结果的标准偏差。

X=0.002602M s= 0.0002160M六.注意事项1. 电极的极性不能接错。

2. 保护管中应放 KI 溶液。

3. 每次所取试液必须准确。

七.思考题1、试说明永停终点法指示终点的原理。

广东和本堂科技制药有限公司目的：为0.1mol／L硫代硫酸钠滴定液的配制和标定规定一个标准操作程序,以便获得准确的实验数据。

范围：适用于硫代硫酸钠滴定液的配制和标定。

职责：QC化验员对本规程实施负责，质量保证部经理负责监督实施。

规程：分子式：Na2S2O3·5H2O 分子量：248.191. 主要仪器及试剂：电子天平、碘瓶、滴定管及架、烘箱、扁形称量瓶、基准重铬酸钾、硫代硫酸钠、碳酸钠。

2.配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml 摇匀，放置1个月后滤过。

3.标定取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾约0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40ml摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250ml稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3ml，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。

每1ml的硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。

根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度。

即得。

室温在25℃以上时，将所用溶液和水的温度降至20℃。

如需用硫代硫酸钠滴定液(0.01或0.005mol/L)时，可取硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)在临用前加新沸过的冷水稀释制成。

4计算W．C理．103 C实C实= F=(V-V0)．T C理C：硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)的实际摩尔浓度；实C理：硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)的理论摩尔浓度；F：硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)的浓度校正因子，即实际摩尔浓度与理论浓度的比值；V：样品溶液消耗硫代硫酸钠滴定液的体积(ml)；：空白溶液消耗硫代硫酸钠滴定液的体积(ml)；VW：基准重铬酸钾的称样量(g)；T：每1ml的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)相当于重铬酸钾4.903mg。

实验三十七滴定分析与电化学方法标定硫代硫酸钠一、 一、 实验目的1、 1、 学习碘量法、库仑法与双指示剂电极安培滴定等方法标定硫代硫酸钠浓度的原理、方法与操作技能。

2、 2、 巩固滴定分析与电化学分析实验操作技能。

二、 二、 实验原理22325Na S O H O ⋅容易风化，潮解，因此不能直接配制标准浓度的溶液，只能用间接法配制，为了获得浓度较稳定的标准223Na S O 溶液，配制时，必须用新煮沸并冷却的蒸馏水，以抑制蒸馏水中2CO 。

微生物与223Na S O 作用而分解，同时蒸馏水必须保持微碱性，防止223Na S O 在酸性溶液中分解。

标定223Na S O 的基本反应是：222234622I S O I S O ---−−→++←−−反应条件为中性或弱酸性。

其中的2I 是由强氧化剂与KI 定量反应所得，常用强氧化剂基准物一般为：33227,,KIO KBrO K Cr O 等。

分别与KI的反应为：322IO 5I 6H 3I 3H O --+++→++232BrO 6I +6H 3I 3H O+Br ---+→+23+2722Cr O 6I 14H 2Cr 3I 7H O --+++→++ 这3个反应能定量的析出2I ，但反应速率是不同的，3KIO 与KI 反应速率最快，3KBrO 与KI反应速率较慢，而227K Cr O 与KI 反应速率更慢，因此，在氧化还原反应中，应充分了解反应速率，使滴定速率与反应速率相吻合。

除了用化学反应方法产生2I 外，电解方法产生，电解反应如下：阴极222H O+2e 2OH H -→+↑阳极22I I 2e -+在阳极上产生的2I 直接与23Na SO 作用。

电解产生的2I 可根据法拉第定律计算。

法拉第电解定律：于电解液中通人1法拉第电量（相当于96500C电极上析出1n mol 物质，可用下式表示：96500Q M I t M m F n n ==式中 m —析出的物质量，g ； Q —电量，Q I t =，C ；I — I — 电流，A ；t —时间，s;M —摩尔质量；n —电子转移数。

实验3 库伦滴定测定硫代硫酸钠的浓度一、实验目的1．掌握库仑滴定法原理以及永停终点法指示滴定终点的方法；2．应用法拉第定律求算未知物浓度。

二、方法原理1库伦滴定法：是一种以电子作滴定剂的容量分析。

由恒电流发生器产生的恒电流通过电解池，记录电解时间。

被测物质直接在电极上反应或在电极附近,由于电极反应产生一种能与被测物质起作用的试剂，当被测物质作用完毕后，由指示终点的仪器发出信号，立即关掉计时器。

特点:滴定剂不是由滴定管向被测溶液中滴加，而是通过恒电流电解在溶液内部产生，电生滴定剂的量与电解所消耗的电荷量成正比。

2本实验采用在酸性介质中，0.1mol∙L-1 KI在Pt阳极上电解（氧化）产生“滴定剂”I2来“滴定”S2O32-，滴定反应：用永停终点法指示终点。

依照法拉第定律，由电解时间和通入的电流（即电解所消耗的电量）计算Na2S2O3浓度。

三、仪器设备与试剂材料1．仪器：自制恒电流库仑滴定装置或商品库仑计；铂片电极4支（约0.3×0.6cm）；电磁搅拌器。

2．试剂：0.1mol∙L-1 KI溶液（1.7g KI溶于100mL蒸馏水中）；未知浓度的Na2S2O3溶液；1mol/LH2SO4。

四．实验步骤1.仪器准备如图所示连接线路，Pt工作电极（阳极）接恒电流源的正端，Pt 辅助电极接负端并把它装在玻璃套管中。

用蒸馏水清洗电极和电解池。

2.预电解在电解池中加入5mL 0.1mol∙L-1 KI溶液，1mL1mol/LH2SO4和几滴稀Na2S2O3溶液，放入搅拌子，插入4支Pt电极并加入适量蒸馏水使电极恰好浸没，玻璃套管中也加入适量KI溶液。

开启库仑滴定计恒电流源开关，调节电解电流为1.00mA，并调节加在Pt指示电极上的直流电压约50～100mV。

用永停终点法指示终点。

此步可将KI溶液中的还原性杂质除去。

3.库伦滴定准确移取未知Na2S2O3溶液0.50mL于电解池中，开启恒电流源开关，同时记录时间，库仑滴定开始，直至指示终点，停止滴定，记录电解时间和电压值，一次测定完成。

项目13 库仑分析仪的结构和硫代硫酸钠溶液浓度的测定一、知识准备1、库仑分析的概念库仑分析法（Coulometry）是在电解分析法的基础之上发展起来的，是通过测量电解过程中消耗电量的多少，再依据法拉第电解定律，求出待测物质含量的一种分析方法。

库仑分析的关键问题，是要准确测出电解时消耗的电量。

2、电解池库仑分析是在电解过程中实现的，要使电解能够进行，又必须让电极和待测溶液之间组成电解池，这是一种能够将电能转化为化学能的装置。

要成为一个合适的电解池，必须要在通电的情况下存在着能够发生氧化还原反应的物质，这种氧化还原反应也要象原电池那样通过电极完成，也要有电解质溶液参与作用，即有离子导电和电子导电行为之间的转化过程。

在电解池中，与外接直流电源正极相联的称作阳极，阳极总是发生氧化反应；与外接直流电源负极相联的称作阴极，阴极总是发生还原反应。

通常说来，阳极若为非惰性电极，电解时一般会发生溶解，即电极本身会参与电极反应；阳极若为惰性电极时，如金属铂、金或石墨碳，则电极通常不会参与电极反应，只是个简单的导体而已。

在阳极，谁的电极电位小，谁的还原态就优先失去电子发生氧化反应；阴极则刚好相反，谁的电极电位高，谁的氧化态就优先得到电子发生还原反应。

上面所说的电极电位，也称电极电势。

在有电流通过电极时，有某物质发生电极反应时的电极电势，也称析出电势。

伴随着电解的发生必然存在着电极的极化现象，即有电流通过电极时导致的电极电位偏离平衡电位的现象。

极化程度的大小可用超电势来表示。

3、法拉第电解定律电解时作为溶质的电解质并不总是参与电极反应。

1833年，法拉第在总结了大量电解实验的基础上，得出了著名的法拉第电解定律，即：通电于电解质溶液时，在电极上析出物质的量，与通入的电量呈正比；每消耗1mol的电子，即1个法拉第（F）的电量（96486库仑），在电极上析出1mol最小基本单元的物质。

法拉第定律可用公式表示为：，但这个公式只适用于所有电量全部消耗在摩尔质量为M的物质身上。

硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定1.Na2S2O3标准溶液(0.1mol·L-1)的配制
0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液的配制:称取25g Na2S2O3·5H2O置于400ml烧杯中,加⼊200ml新煮沸的冷却蒸馏⽔,待完全溶解后（可适当加热）,加⼊0.1g Na2CO3，然后⽤新煮沸且冷却的蒸馏⽔稀释⾄5000ml,保存于棕⾊瓶中,在暗处放置7～14天后标定。

2.标定：
准确称取0.1g已在120摄⽒度烘⾄恒重的基准K2Cr2O7三份，分放在250mL带塞锥形瓶（碘量瓶）中，加约25ml⽔，使其溶解，加2gKI，20ml20% H2SO4（1+4）或HCl溶液(4mol·L-
1)5ml，塞好塞⼦后充分混匀，以⽔封⼝，在暗处放10min。

取出，稀释⾄约100ml，⽤
Na2S2O3标准溶液滴定。

当溶液由棕红⾊变为浅黄绿⾊时，加3mL5g·L-1淀粉，边旋摇锥形瓶边滴定⾄溶液黄绿⾊变为蓝⾊即到达终点。

3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算： C（Na2S2O3）=m/ 0.04903（V1- V0）式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L； M——重铬酸钾的质
量，g； V1——硫代硫酸钠标准溶液之⽤量，ml； V0——空⽩试验⽤硫代硫酸钠标准溶液之⽤量，ml； 0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。

1/6（K2CrO7）。

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法[C Na2S2O3=0.1mol/L]1、适用范围：硫代硫酸钠标准滴定溶液的量浓度为0.1mol/L的配制和标定。

2、试剂：2.1 重铬酸钾：基准物2.2 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）：分析纯2.3 碳酸钠：分析纯2.4 浓硫酸：分析纯2.5 1%淀粉溶液：称取1克可溶性淀粉，加入10ml水，搅拌下倒入100沸水中，再微沸2分钟，放置冷却，取上层清液使用。

2.6 20% H2SO4：移取26ml浓硫酸于少量水中，定容至200ml3、仪器：3.1 容量瓶：200ml 1个；500ml 1个3.2 棕色试剂瓶：500ml 1个3.3 移液管：1ml；20ml各1个3.4 量筒：50ml3.5 碘量瓶：250ml 6个3.6 棕色碱式滴定管：50ml3.7 滴瓶：60ml3.8 烧杯4、配制：称取50克硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）溶于200ml水中，缓缓煮沸10min，冷却，加入0.2克碳酸钠。

将溶液保存于棕色试剂瓶中，放置10~14天，用移液管准确吸取上清液100ml，用不含CO2的水稀释至1L。

5、标定：5.1 标定原理：K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2OI2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O65.2 标定方法：称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。

置于250ml碘量瓶中，溶于25ml 水，加2g 碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min 。

加150ml 水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定。

近终点时加1ml1%淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为绿色。

同时作空白实验。

5.3 标定结果的计算：式中：W —重铬酸钾的质量，g ；V 1—硫代硫酸钠溶液的用量，ml ；V 0—空白消耗硫代硫酸钠溶液的用量，ml ；0.04903—与 1.00ml 硫代硫酸钠标准溶液[C (NaS2O3)=1.000mol/L]相当的以克表示的重铬酸钾的质量。

实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3⋅5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl 等。

同时还容易风化和潮解。

因此，不能用直接法配制标准溶液。

Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH<4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。

一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。

因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。

在pH9~10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。

2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S↓3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。

Na2S2O3→Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。

为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。

日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。

经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。

标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-这个标定方法是间接碘量法的应用实例。