《区分浓盐酸和浓硫酸》进阶练习(一)

第2课时硫酸和硝酸的氧化性【基础篇】题组一硫酸的性质1.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成答案 C解析浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。

2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案 D解析蔗糖炭化的原因是浓H2SO4具有脱水性；浓硫酸与铜反应时需要加热；浓硫酸不能干燥氨气，可与NH3反应。

3.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化答案 B解析区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。

一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。

4.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案 D解析因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。

5.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性答案 C解析常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，D项不正确。

鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
浓硫酸和浓盐酸是有机实验中常用的两种酸，两者有着非常相似的性质，都是有毒的强酸，但也存在一定的差别。

因此，如何鉴别浓硫酸和浓盐酸，对于有机实验结果的准确性具有至关重要的意义。

本文就浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法展开讨论，以期达到正确使用的目的。

一、鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
（一）气体分析法
浓硫酸和浓盐酸产生不同的气体，可以用气体分析法来鉴别。

当浓硫酸接触热量时，会产生硫化氢气体和硫酸钠；而浓盐酸接触热量时，会产生氯化氢气体和氯酸钠。

因此，只要将浓硫酸和浓盐酸放置在不同的容器中，加一定量热量，再用气体分析仪检测气体，即可得出鉴别结果。

（二）溶解氢氧化钠法
浓硫酸可以溶解氢氧化钠，而浓盐酸不可溶解氢氧化钠。

因此，可以将浓硫酸和浓盐酸分别混合氢氧化钠溶液，观察它们的溶解性，来判断它们的实质。

（三）滴定法
关于滴定法，浓硫酸和浓盐酸都可以用碱性溶液（如碳酸钠溶液）滴定，但滴定结果不同。

由于氯酸钠和硫酸钠对碳酸钠的滴定系数不同，浓硫酸和浓盐酸的滴定结果也会不同。

二、总结
以上就是关于浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法，这些方法有着明显的
不同，因此可以根据实验条件来选择最合适的鉴别方法。

此外，准确鉴别后，采取适当的措施，以确保实验结果的准确性，也是非常重要的。

分辨浓硫酸和浓盐酸的方法
以下是 6 条关于分辨浓硫酸和浓盐酸方法的内容：
1. 你知道吗，闻气味就是个好办法呀！就像你能轻易分辨出花香和果香一样，浓硫酸是无味的，而浓盐酸可是有强烈刺鼻的酸味哟！比如说，你打开两个瓶子，一个没味道，一个让你鼻子一皱，哎呀，那后者不就是浓盐酸嘛！
2. 看挥发现象也超有用呢！浓硫酸可不会轻易挥发，稳如泰山。

但浓盐酸呀，就像个调皮的孩子，会冒出白白的雾呢！想象一下，你把它们放在那，一个安静得很，另一个却好像在“冒烟”，那“冒烟”的不就是浓盐酸喽！
3. 测密度也很不错哦！浓硫酸的密度可比浓盐酸大多啦！这就好比一个大胖子和一个小瘦子站在一起，很容易分辨嘛！你可以找个仪器来测一测，密度大的不就是浓硫酸嘛，这多简单呀！
4. 对啦，利用它们跟金属反应的情况也能区分呀！浓硫酸跟金属反应一般比较缓慢，而浓盐酸遇到金属可就活跃多啦，反应会很剧烈呢！就好像一场比赛，一个慢慢悠悠，一个风风火火，谁是谁不就清楚啦！
5. 还有哦，浓硫酸有很强的腐蚀性，可不能乱摸呀！但浓盐酸就相对温和一些。

你想想，一个像小恶魔，一个像小绵羊，是不是很好区分呀？
6. 嘿，它们在水中的溶解热也不一样呢！浓硫酸溶在水里会放出大量的热，可浓盐酸就没那么夸张啦！这就像一个热情似火，一个平平淡淡，多明显的差别呀！
总之，分辨浓硫酸和浓盐酸并不难，只要掌握这些方法，你就能轻松区分它们啦！。

区分浓盐酸和浓硫酸的方法
嘿，你知道不？区分浓盐酸和浓硫酸可有不少招儿呢！先说说打开瓶盖观察法吧，要是打开瓶盖，瓶口有白雾出现的那就是浓盐酸啦！为啥呢？因为浓盐酸有挥发性呀！这就好比一个爱“冒气”的家伙。

可别小瞧这一步，得小心操作，别让酸溅到自己身上，那可就糟糕啦！浓硫酸可没这白雾，它比较“稳重”。

再看看密度法，浓硫酸密度比浓盐酸大得多呢！这就像两个小伙伴，一个敦实，一个轻盈。

测量的时候可得用专业的工具，不然搞错了可就麻烦啦！而且一定要注意安全，这可不是闹着玩的。

那这区分方法有啥用呢？在实验室里那可太重要啦！要是用错了酸，实验结果可能就一塌糊涂。

就好比你本来想做个美味的蛋糕，结果把盐当成了糖，那能好吃吗？
我给你讲个实际案例哈，有个小伙伴在实验室做实验，没分清浓盐酸和浓硫酸，结果弄得一团糟。

后来他学会了区分方法，实验就顺顺利利啦！
所以呀，区分浓盐酸和浓硫酸真的很重要，一定要掌握好方法，这样才能在实验中不出错，让我们的科学探索之路更加顺畅。

2.利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu,知：①反应条件已略去；②CU+H2SO4+H2O2并得到ZnS04溶液，主要转化流程如图。

已804+2出0。

则下列说法正确的是电池飼10过程I涪液A过里物质E过程II酸和碱单元测试题（含答案）经典一、酸和緘选择题1.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞II放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A.前者变大，后者变小B.前者变小，后者变大C.两者都变大D.两者都变小【答案】D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选DoA.为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80°C左右进行B.过程II中，只有两种元素的化合价发生变化C.过程III的物质D选用稀盐酸D.溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体【答案】D【解析】【详解】A、为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在107.35C以下进行，因为过氧化氢的闪点为107.35-C,选项错误；B、溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质B为金属锌，锌分别与桶硫酸、硫酸铜发生置换反应，反应中锌、铜、氢三种元素的化合价发生变化，选项错误；C、固体C中含有锌、铜两种金属单质，为得到硫酸锌，加入的物质D应为桶硫酸，选项错误；D、溶液E中的溶质为硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体，选项正确，故填D。

3.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里分别放入同体枳、同质量分数的棉盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。

左盘烧杯中桶盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。

则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（）A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。

鉴别浓盐酸和浓硫酸的方法
1、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸。

因为盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。

2、分别与铁钉作用，有气体生成的是浓盐酸。

因为浓盐酸跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。

常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐：2Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO ₂↑+6H₂O。

3、用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是浓硫酸。

脱水性是浓硫酸的化学特性，蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

其他鉴别方法：
1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为
1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。

2、稀释法：将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。

解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。

3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。

难以沸腾的是浓硫酸。

4、蔗糖法在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。

此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。

人教版九年级下册第1课时酸碱指示剂浓盐酸和浓硫酸的性质和用途(351)1.实验室新进了一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，展开相关探究。

请根据要求回答问题。

(1)打开盛放浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。

据此可知，浓硝酸具有(填一条物理性质)。

为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计了如图所示的装置(脱脂棉团喷有紫色石蕊溶液)进行实验，实验过程中将观察到的现象是。

(2)将少量浓硝酸置于试管中，用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。

据此现象可推知浓硝酸具有(填一条化学性质)。

(3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？。

2.某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心地加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查阅资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：，该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。

【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验。

【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变成红色。

【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。

【实验结论】氯化氢气体不显酸性。

【反思交流】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是。

（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式：。

（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色。

（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是（）(填序号)。

A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应（5）同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

初三化学常见的酸和碱过关测试含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．两者都变大D．两者都变小2．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g5．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水6．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。

其中正确的是A．①②B．②③C．②④D．③④7．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH8．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列对物质的分类中正确的是A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱9．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。

1、鉴别盐酸和硫酸，可选用的试剂是（）①硝酸银溶液②氯气2、要出去铜粉中混有的铁粉，应该加入的试剂是（）A：硫酸铜溶液 B：硫酸亚铁溶液C:硝酸汞溶液D:硝酸银溶液3、从给定的化合价的O-2 ,CL-1 Ca+2 C+4 Ca0 H+1六种元素中，选择适当的元素按下列要求组成的物质（填化学式）（1）单质（2）非金属氧化物（3）金属氧化物（4）酸（5）碱（6）盐4、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式（1） SO3+KOH(2) AgCl+NaOH1、物质的溶解往往伴随着能量的变化，如在水中加入温度会下降，在水中加入温度会升高。

2、硝酸钾在60℃时的溶解度为110克，这说明在℃时，克。

1、下列物质中，能与氢氧化钡溶液发生中和反应的是（）A:硫酸钾溶液 B:稀盐酸 C:氯化铜溶液 D:镁2、某些食盐的近似PH为：牛奶6.3-6.6，葡萄3.5——4.5，玉米粥6.8-8.0 苹果 2.9-3.3，其中酸性最强的是3、下列每组物质俗名、化学名称、化学式均分别表示同一种物质的是（）A:纯碱氢氧化钠 NaOH B:消石灰氧化钙 CaOC:熟石灰碳酸太 CaCo3 D:酒精乙醇 C2H5OH4、下列化合物中，一次属于氧化物、碱、盐的一组是（）A：碳酸钠氢氧化钾氧化钙 B: 二氧化然氢氧化钠氯化钾C:水硫酸氯化钠 D:氧化铜盐酸碳酸钙5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A:H+ Ba2+ NO3- OH- B: H+ K+ CL- CO32-C: Na+ Ag+ NO3- CO32- D:Na+ k+ OH- SO42-6、下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（）A: 一氧化碳 B: 二氧化碳C: 二氧化硫 D:氯化氢7、下列物质可以用金属和酸直接反应制得的是（）8、欲从固体粗盐中得到固体精盐，试验的操作步骤中正确顺序为（）①计算②溶解③过滤④蒸发A:②③④ B:③④② C:④ D:①②③④9。

初中化学化学常见的酸和碱的专项培优练习题(附解析一、选择题1．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．两者都变大D．两者都变小答案：D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D。

解析：D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D。

2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁答案：C【解析】【详解】A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；C、铝能与硫酸铜解析：C【解析】【详解】A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；C、铝能与硫酸铜发生置换反应，但是铝与硫酸铜反应是生成的硫酸铝中，铝元素显+3价，而这个反应生成的盐中，R显+2价，该金属不能使铝，故C说法错误；D、铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故D说法正确；故选：C。

3．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C答案：D【解析】【详解】A、C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该解析：D【解析】【详解】A、C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该选项说法不正确；C、B比铁活泼，因此铁不能从B中盐溶液中置换出B，该选项说法不正确；D、A和稀盐酸反应最剧烈，B次之，铁和稀盐酸的反应速率慢于B，C不能和稀盐酸反应，因此四种金属的活动顺序为：A＞B＞Fe＞C，该选项说法正确。

《区分浓盐酸和浓硫酸》进阶练习一、单选题1.下列试剂不需要密闭保存的是A.浓硫酸B.石灰石C.浓盐酸D.石灰水2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠固体3.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾；②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；③浓硫酸具有脱水性；④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④二、填空题4.比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有（填微粒的符号）；（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变色；（3）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到；（4）打开两瓶盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。

5.在下列物质中：①氯化钠②浓硫酸③盐酸④氢氧化钙。

请选用合适物质的序号填空：（1）溶解度受温度的影响变化不大的是：（2）可以用来改良酸性土壤的是：（3）溶于水放出大量的热的是（4）人体胃液中含有的是：参考答案【参考答案】1.B2.B3.A4.（1）H+（2）蓝（3）小木棍变成黑色（4）浓盐酸5.①④②③【解析】1.【分析】容易变质或易吸水或易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可。

浓硫酸有吸水性，浓盐酸具有挥发性，石灰水能潮解并吸收二氧化碳。

此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况，属基础性知识考查题。

【解答】A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故A错误；B、石灰石露置空气中不易发生化学变化，不需密封保存，故B正确；C、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故C错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应，需要密封保存，故D错误。

故选B。

2.本题考查浓盐酸的性质。

浓盐酸具有挥发性，质量会减轻。

3. 在①②中均未有新的物质生成，因而不是化学变化。

4.【分析】本题考查的是酸和碱的性质的归纳，完成此题，可以依据已有的酸和碱的性质进行。

9、下列物质属于酸的是（
） A、 H2O B 、 NaOH C 、 HF D 、 NH3
10、等量的镁、 锌、铝分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应生成的氢气的质量为
（）
A、镁多 B 、锌多 C 、铝多 D 、一样多
11、足量的镁、 锌、铁分别和等量的质量分数相同的稀硫酸反应生成的氢气的质量为
（）
A 、镁多 B 、锌多 C 、铁多 D 、一样多
12、下列溶液中，跟铁片充分反应后，所得的溶液质量比反应前质量减轻的是
（）
A、稀盐酸 B 、稀硫酸 C 、硫酸亚铁溶液 D 、硫酸铜溶液
13、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，已知一瓶是
98%的浓硫酸，另一瓶是 10%的稀硫
酸。请你用至少两种方法区别出它们（写出方法、现象和结论）
2019-2020 年九年级全册化学《第七章 浓盐酸和浓硫酸》练习
课堂练习 1：下列物质中属于酸的是（
）A、 HClO B、CH3OH C、 NaHCO3 D 、 NH3
课堂练习 2：浓硫酸滴到白纸、蔗糖中，会使纸张、蔗糖发生
，生成
色固体，
说明浓硫酸具有
，属于
性质；此外浓硫酸还具有很
强的
，可以用做
。
A、浓盐酸增大、浓硫酸减少 B 、浓盐酸减少，浓硫酸增大
C、浓盐酸和浓硫酸均增大
D 、浓盐酸和浓硫酸均减少
7、下列物质暴露在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（
）
A、浓硫酸 B 、浓盐酸 C 、生石灰 D 、石灰水
8、下列物质中短时间内能使木材、纸张变黑的是物质的是（
）
A、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、稀硫酸 D 、醋酸
课堂练习 3：将一定量的浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，完成下表

分类训练七常见的酸和碱（解析版）一、【知识梳理】一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

酸、碱鉴别题例1 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是质量分数为98%的浓硫酸，另一瓶是质量分数为10%的稀硫酸，请你用学过的知，将它们鉴别出来。

写出你所知道的鉴别方法及其依据。

解析本题是一道开放性试题，无论是问题的解决方式，还是其答案对本题而言，都不是唯一的。

解答本题，需在对浓硫酸与稀硫酸的性质进行比较分析的基础上，采取适当的方法来解答。

浓硫酸是黏稠、油状的液体，密度大，有吸水性、脱水性、氧化性，溶于水放出大量的热；稀硫酸是无色液体，密度相对较小，具有酸的一般相似性质。

利用浓硫酸和稀硫酸在物理性质上的差异，可以选择多种物理方法来鉴别；利用浓硫酸和稀硫酸在化学性质上的差异，可以选择多种化学方法来鉴别。

这两种溶液进行鉴别。

⑴鉴别它们的三种不同方法是______、______、______(只写出药品名称)。

⑵简述其中的一种鉴别方法(包括步骤、现象及结论)。

解析该题检测对酸、碱性质的掌握情况。

酸和碱的溶液能使指示剂呈现不同的颜色，所以可选用石蕊溶液或酚酞溶液。

根据酸的性质，还可选用活泼金属或金属氧化物来鉴别。

根据碱的性质，则可选用CO2、CuSO4溶液等。

参考答案：⑴石蕊溶液酚酞溶液铁钉CO2 Na2CO3溶液BaCl2溶液等⑵分别取少量无色溶液放入试管中，滴入紫色石蕊溶液，试管内溶液呈现红色的，则原溶液为稀硫酸，试管内溶液呈现蓝色的，则原溶液为澄清的石灰水。

例3 现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。

某化学兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。

请回答有关问题：⑴化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一(示例)填写。

所选试剂须属不同物质类别(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、溶液区分开来了。

请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法)______。

解析本题考查学生在限定条件下用不同方法来鉴别物质的能力。

⑴用化学方法区别，而且不用酸碱指示剂，所选试剂属不同物质类别，不同类别物质在单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物中找，根据示例即可解答。

考点浓盐酸与浓硫酸1．（2017·盘锦）（1分）下列现象描述错误的是（）A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会出现白烟C．木炭还原氧化铜实验，玻璃管中的黑色粉末逐渐变成红色D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰【解答】A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故正确；B．浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口会出现白雾，故错误；C．木炭具有还原性，在加热的条件下，能将黑色的氧化铜还原为红色铜，所以玻璃管中的现象是黑色粉末慢慢变成红色，故正确；D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故正确。

【答案】B2.（2017·莱芜）关于物质性质及用途的描述中错误的是（）A CO2不支持燃烧，可用来灭火B CO有还原性，可用于冶炼金属C浓硫酸有吸水性，可作干燥剂D氧气支持燃烧，可作燃料【答案】D3．（2017·牡丹江）实验室中的下列物质需要密封保存的是（）A．氯化钠B．大理石C．浓盐酸D．木炭【解答】A、氯化钠露置不易发生变化，不需密封保存，故错误；B、大理石露置不易发生变化，不需密封保存，故错误；C、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；D、木炭露置不易发生变化，不需密封保存，故错误．【答案】C4．（1分）（2017•通辽）下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．食盐D．浓盐酸【解答】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误；B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误；C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；【答案】D5.（2017年北京，32题，3分）（3分）如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。

（1）A中示数变小，从微粒．．的角度解释其原因是___________________。

中考化学专项突破：酸碱鉴别题例1 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是质量分数为98%的浓硫酸，另一瓶是质量分数为10%的稀硫酸，请你用学过的知，将它们鉴别出来。

写出你所明白的鉴别方法及其依据。

解析本题是一道开放性试题，不管是问题的解决方式，依旧其答案对本题而言，都不是唯独的。

解答本题，需在对浓硫酸与稀硫酸的性质进行比较分析的基础上，采取适当的方法来解答。

浓硫酸是黏稠、油状的液体，密度大，有吸水性、脱水性、氧化性，溶于水放出大量的热；稀硫酸是无色液体，密度相对较小，具有酸的一样相似性质。

利用浓硫酸和稀硫酸在物理性质上的差异，能够选择多种物理方法来鉴别；利用浓硫酸和稀硫酸在化学性质上的差异，能够选择多种化学方法来鉴别。

参考答案：例2 现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你对这两种溶液进行鉴别。

语文课本中的文章差不多上精选的比较优秀的文章,还有许多名家名篇。

假如有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、杰出段落,对提高学生的水平会大有裨益。

现在,许多语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破裂,总在文章的技巧方面下功夫。

结果教师费劲,学生头疼。

分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的干洁净净。

造成这种事倍功半的尴尬局面的关键确实是对文章读的不熟。

常言道“书读百遍,其义自见”,假如有目的、有打算地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便能够在读中自然领会文章的思想内容和写作技巧,能够在读中自然加强语感,增强语言的感受力。

久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、制造和进展。

⑴鉴别它们的三种不同方法是__ ____、______、______(只写出药品名称)。

⑵简述其中的一种鉴别方法(包括步骤、现象及结论)。

解析该题检测对酸、碱性质的把握情形。

酸和碱的溶液能使指示剂出现不同的颜色，因此可选用石蕊溶液或酚酞溶液。

（备战高考）2024届高考化学易错题真题分层训练——常见物质的性质用途及转化关系易错点1 不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性【分析】1．浓H2SO4的特性(1)实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色晶体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。

(4)分别写出浓H2SO4与H2S、HI、FeSO4反应的化学方程式：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O、2HI＋H2SO4(浓)I2↓＋SO2↑＋2H2O、2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O。

浓H2SO4与金属反应时的“量变”引起的“质变”规律(1)较活泼金属(如Zn)，开始产生SO2，浓度变小后产生H2。

(2)不活泼金属(如Cu)，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀H2SO4不再与Cu反应。

2．硝酸的化学性质(1)不稳定性反应：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

②与非金属反应浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

③与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。

稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋N===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。