精品解析：【全国百强校】湖南省长沙市第一中学2019届高三第七次月考理综化学试题(原卷版)

湖南省师大附中2019届高三月考（七）理科综合试卷化学部分学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.《新修本草》中关于“青矾”的描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色”,《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,下列相关叙述不正确的是( )A.赤色固体可能是Fe2O3B.青矾宜密闭保存,防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D."青矾厂气"可能是CO和CO22.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述一定正确的是( )A.在Al3+数目为N A的AlCl3溶液中,Cl-总数为3N AB.400mL 1mol/L 稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子数目为0.3N AC.0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应,所得NO的分子数为0.2N ASO 的数目为0.05N AD.pH=1的硫酸溶液中含有243.下列实验操作可达到实验目的的是( )A.用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C.用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2,气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D.除去Na2CO3固体中的NaHCO3,可将固体加热至恒重4.短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W,Y,Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出,向溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

下列说法不正确的是( )A.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B.W与X的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂D.Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐5.马兜铃酸是一种致癌物。

2019年湖南省长沙市第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A. 配制一定浓度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气参考答案：B略2. 下列实验方案能够达到目的的是A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀参考答案：D3. 下列叙述中正确的是（）A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D．将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL参考答案：A略4. 已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A. 氧气是还原产物B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C. 反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D. 若生成4. 48 L(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8 mol电子参考答案：CNaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4. 48L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故D错误；答案为C。

长沙市一中20 1 9届高考模拟卷〔一〕理科综合水平测试长沙市一中高三理综备课组组稿可能用到的相对原子质量：H-1 C - 12 0-16 S-32 CI — 35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：此题共7小题,每题6分,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7.以下说法正确的选项是A .含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C键B .国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料C .石油裂化、裂解得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料D .在水泥回转窑中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥8 .以下说法正确的选项是〔设N为阿伏加德罗常数的值〕A . 2M个代SO的摩尔质量是196 g - mol1B . 12 9石墨烯〔单层石墨〕中含有的六元环个数为0.5N AC .常温下,1 L O. 5 mol • L「pH=7的CHCOONH溶液中含有的NH卡数目为0.5N AD .标准状况下,6. 72 L NO 2通人足量水中充分反响,转移电子数为0.6N A9 .以下实验操作正确的选项是A.用甲装置制蒸储水,先在烧瓶中参加自来水,再参加沸石B .用乙装置做铁和水蒸气反响的实验,应先加热铁粉一段时间,再加热湿棉花C .丙装置中,铜与浓硫酸反响后停止加热,待试管冷却后向试管中加水,观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的局部产物.实验结束时,先停止加热,再撤导管10 .甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如下图.以下说法正确的选项是C .丙的名称为乙苯,其分子中的所有碳原子可能共平面D .化合物乙充分燃烧时比同质量的甲烷耗氧量大11 .以下图示与对应的表达相符的是A.图1表示H与Q发生反响过程中的能量变化,那么HO(g) = H 2(g) + 1/2O 2 (g)的△!■!= -241.8 kj • mol1B.图2表示A、B两种物质的溶解度随温度变化的情况,将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时,溶质的质量分数B>AC.图3表示镁条放人盐酸中生成氢气速率随时间的变化. /t,时段反响速率加快的原因可能是该反响为放热反响D.图4表示常温下,稀释相同体积pH相同的HA HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随参加水量的变化,那么NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH12 .如下图是元素周期表的一局部, W X、Y、Z为四种短周期元素.以下说法正确的选项是A.四种元素中没有金属元素B .由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键X YW ZB .甲、乙和丙均能使酸性高钮酸钾溶液褪色C .假设Wf口Z的最高价氧化物的水化物能相互反响,那么X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物的沸点D .假设这四种元素的原子最外层电子数之和为22,那么物质WX WX4、WZ均有熔点高、硬度大的性质13 .以下说法或对应的化学方程式正确的选项是A.水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀：CO + SiO 32= SiO 2；+ CO32B .向CuSO§液中参加Ba〔OH〕溶液：Bs2+ + SO42= BaSO,JC .氢氧燃料电池〔KOH溶液为电解质溶液〕供电时的负极反响：凡-2e = 2H +D .锹〔Sr〕为第五周期H A,族元素,将晶体SrCl2.6H2O加热失水至恒重即得无水SrCl 226. 〔15分〕实验室可利用SO与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯〔S 〔〕2C12〕,所用的反响装置如以下图所示〔局部夹持装置省略〕.：SOC12的熔点为一54. 1 0 C,沸点为69.1 0 C; SOC12遇水能发生剧烈的水解反响,遇潮湿空气会产生白雾.〔1〕化合物SOCL2中S元素的化合价为.〔2〕仪器B的名称是一〔3〕乙、内装置提供原料气C12与SO .①乙装置F中充满CI2 ,那么E中所盛放的溶液为〔填溶液的名称〕②内装置中试剂X、Y的组合最好是〔填字母代号〕.A . 98%M硫酸十CuB 70%H z SQ+NaSQ C..浓HNQ+NaSO(4)上述装置的正确连接顺序为、、丁、、 (用甲、乙、丙表示,可重复使用).(5)装置C的作用是_______________________________________________________.(6)SO 2c2遇水能发生剧烈的水解反响,产生白雾,那么SO Cl 2发生水解反响的化学方程式为o⑺ 假设反响中消耗氯气的体积为1.12 I.(已转化为标准状况,SO足量).最后通过蒸储得到纯洁的磺酰氯5. 13 g ,那么磺酰氯的产率为 (保存三位有效数字).27. (14分)聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂. 以黄铁矿的烧渣(主要成分为FeQ、FeO SQ等)为原料制取聚合硫酸铁([Fe,(0H) (S04 )(3』)小工艺流程如下图所示：①HRO4②KC1O1废铁屑(1) “酸浸〞时最适宜的酸是 (写化学式).(2) “酸浸〞后溶液中主要的金属阳离子有(3)参加KC.的目的是(结合离子方程式说明)(4) “过程a〞中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合,将以下水解反响原理的化学方程式补充完整.Fe,(S()1>3+ H?()— _______ F e2(OH)J(S()J(3,f>+(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,通常盐基度越高,絮凝效果越好.已知盐基度B的表达式为B=瞿暮｛XIOO%(n为物质的量).为测出聚合硫酸铁3w(re )的盐基度,进行如下实验操作：i .取聚合硫酸铁样品mg,参加过量盐酸,充分反响,再加人煮沸后冷却的蒸储水, 再参加KF 溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不与OH反响,然后以酚吹为指示剂,用 c mol/l_的标准NaOH^^进行中和滴定,到终点时消耗NaOH§7V°mLii .做空白比照实验：取与步骤i等体积等浓度的盐酸,以酚酥为指示剂,用c mol/l的标准NaO昭液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH§7取7 mL①该聚合硫酸铁样品中,n((oH+)=mol .②该样品中Fe的质量分数为⑴,那么盐基度B=28. (14分)全球变暖,冰川融化,降低大气中C()2的含量显得更加紧迫.(1)我国储氢碳钠米管研究取得重大进展,碳纳米管氧化可产生CO,请完成并配平下述化学方程式：C+KWr式］+ -CQ f +C>KS(),k+H式)(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业和生活.工业上一般以CO和凡为原料合成甲醇.咳反响的热化学方程式为•一..・・一. .H(g) △卬=-283 kj/mol U①£O(g) + Jodg)-COsH式g)+?O式吕)-H式)(g) -242 kJ/moliU那么表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO和水蒸气时的热化学方程式为②在容积为1L的包容密闭容器中,分别研究在230C、250c和270c三种温度下合成甲醇的规律图是上述三种温度下不同的H和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO 平衡转化率的关系.请答复以下问题：i)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反响CO(g)+2H (g) = CH o H(g)的平衡常数K= (计算出数值)).③废旧电池中的Ag0能将有毒气体甲醛(HCHO氟化成CO,科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛.那么此电池的负极反响式为;每转移0.2 mol电子,正极参加反响的Ag?O的质量为一g.(3)CO2在自然界循环时可与CaC0反响,Q(CaCQ=2.8 X10-9CaC12溶液与NaCQ溶液混合可形成CaC0沅淀,现将等体积的CaCL溶液与NaCQ溶液混合,假设NaCQ溶液的浓度为5.6Xlo-3 4 5mol/L ,那么生成沉淀所需CaC2溶液的最小浓度为.35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现在还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铮.(1) 写出基态Cr的外围电子排布式：.与铭同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铭原子相同的元素是.(2) 根据下表中基态Cr原子的能级电离能(I：kj/mol )数据,解释原子的电离能逐级增大的原因：3 CrCl3 ,6HO有三种水合异构体一一蓝绿色的[Cr (HO) 5Cl]Cl 2绿色的[Cr (HO) 4cl2]Cl ? 2H 2O和紫色的,其中Cr的配体水分子也可以被NH置换,如[Cr(NH3)5Cl] 2+,那么NH的VSEPR1型为N的杂化方式为4 CrQ能将CHCHOH氧化为乙醛,乙醇和乙醛的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛的高,原因是05 Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积.①以下金属晶体也采取这种堆积模型的是 (填字母代号).A. NaB. PoC. MgD. Cu②晶胞中Cr的配位数为.③ Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为p g/cm3,阿伏加德罗常数的信用N A 表示,那么Cr的原子半径是pm (写出表达式即可).36.【化学一选修5:有机化学根底】(15分)某研究小组按以下图所示流程合成医药中间体X和抗心律药盐酸阿齐利特:tfHNOMH3Oj E|多步反度.尸％ JY- 2 ----- 匕用心附.| ---②:NH 正［;NR,(1) A —B 的反响类型为 (2)X 中含氧官能团的名称为(3)1 mol 盐酸阿齐利特与NaOlS 应,最多消耗NaOlffl 物质的量4 mol(填“>",,一"或“ <").O I H 3Cc\ / \C — O-N —NH NH Z(4) 日/的化学方程式为(5)D 的结构简式为 __________________(6)符合以下条件的化合物B(GHCINO)的同分异构体有 种(不包含B 本 身).旧谱显示分子中有苯环、-N =0存在(提示：-N02中含-N =0).其中1H-NMR!说明分子中有4种氢原子,且苯环上有三个取代基的同分异构体的结构简式为 (只写一种即可)./ --- \H NN —CH t▼人,…门,人,」। r 一,(7) %——/可由CHCHOH CHNH 等物质合成,请设计合成路线,无机试剂任选CICHfOOCHF CH ；口 MiC,H,N U.:① H,N- A .. A N 「26 .,除标注外,每空2分,共15分除D+外1分〕〔2〕冷凝管〔或蛇形冷般甘〕〔3〕①饱和食心水②R〔4〕丙甲甲乙〔或乙甲甲丙乂共2分〕<5〕预防空气中的水态,他人装置D中.同时吸收二氧化破和氯气•预防污染空气〔6〕S〔M I+2n〔〕■-H.N〕•+2H〔1〔7〕76. 0%27 .〔每空2分,共14分〕〔1〕H：SO4⑵…、F<?・< 3〕将F产氧化为FF.QC +6F©J+$FT Cl +6Fc'+3HQ〔4〕141 〔共2分〕< 5〕pH偏小时.水解平衡逆向移动.聚合硫酸铁的产率会降低mH偏大时.诚酸铁生成氢氧化铁聚沉.聚合硫酸铁的产率会降低< 6〕Q10 3cV-10 3 c匕3〕〔〕J〕5^〔V-V Q〕 X 100%arn〔w28」每空2分.共14分〕〔1〕3 2 8H2SO4 3 2 2 8〔共2 分〕< 2〕CCH3OH〔g〕+4^<g〕CQ〔g〕4-2H：O〔g〕 ^W=-651 kj/nol② i〕2701c ii〕4<3〕HCHO- 4c- + H2O ------ C O, + I H- 23. 2〔3〕2.0X10 4 mol/L35. 〔15 分XD3d s4,〔2分〕K、Cu〔l 分〕〔2〕随着电不的逐个失去•田启f所带的正电茴数越来健匕再失去一个电子•先要克服的电性引力也总耒越大•消耗的诧fit也嬉来越多〔2分〕〔3X>〔EO〕.CL〔2分〕四面体形?1分?sp»〔l分〕〔4〕乙醇分子间存在氢键.而乙解分子间不存在氢键〔2分〕〔5〕①A〔1分〕08〔1分〕③4J£^X1O“〔2分〕36.〔除标注外,每空2分•共15分〕〔1〕取代反响或硝化反响U 分〕⑵*邯基 (3)>(_)(4)H.NC + HaC C CH J / \HN NHzHiC⑸"入I -- k (J(6)12 |^j|S H 〔其他合理答案也可〕法两段.CH _rH not:CL 「f H© ])-小 CH,CI 2)NH.H-N /-CH,。

雅礼中学2019届高三月考试卷(七)理科综合——生物注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

1.已知传统药物(A、B、C)可促使癌细胞凋亡。

现发现一种新药M可提高传统药物的作用，某研究性学习小组进行了相关实验(其他条件均相同且适宜)，结果如下图。

由图中实验结果分析，相关叙述合理的是A. 药物M对不同细胞凋亡的促进作用相同B. 不同类型的传统药物对同种癌细胞的抑制作用不同C. 改变M的用量可提高传统药物对癌细胞的杀伤作用D. 药物M对肺癌细胞和肝癌细胞凋亡的促进作用不同【答案】D【解析】【分析】本题探究新药M可提高传统药物的作用。

分析图形，比较四种癌细胞在不加M和加M对细胞凋亡的促进作用是解题的关键。

细胞癌变的根本原因是原癌基因和抑癌基因发生基因突变，其中原癌基因负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的过程，抑癌基因主要是阻止细胞不正常的增殖。

【详解】据图可知，药物M对不同细胞凋亡都有促进作用，但促进作用不相同，A不合理；从题中看不出不同类型的传统药物对同种癌细胞的抑制作用不同，也可能相同，B不合理；从题中看不出改变M的用量可提高传统药物对癌细胞的杀伤作用，有可能降低传统药物对癌细胞的杀伤作用，C不合理；据图可知，药物M 对肺癌细胞和肝癌细胞凋亡的促进作用不同，对肝癌细胞的促进作用大于对肺癌细胞的促进作用，D合理。