2019届贵州省贵阳市高三第七次月考理综化学试卷【含答案及解析】

2019届贵州省贵阳市高三第七次月考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关化学用语正确的是A ． CO 2 分子比例模型：B ． NH 4 I 的电子式：C ．乙烯的结构简式： C 2 H 4D ． NaH 中氢离子结构示意图为2. 设 N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是①22.4L 氦气含有的核外电子总数为 2N A②17g 羟基所含的中子数为 8N A③56g 的铁发生氧化还原反应，一定失去 3N A 个电子④100mL0.5mol/L 的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于 0.05N A⑤ 标准状况下， 22.4LCH 3 OH 中含有的氢原子数为 4N A⑥ 常温常压， 22.4LNO 气体的分子数小于 N AA ．①②⑤B ．③④⑤C ．②④⑥D ．③⑤⑥3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．硅酸钠溶液中通入过量的 CO 2: SiO 3 2- +CO 2 +H 2 O=H 2 SiO 3 ↓+CO 3 2- ；B ．将 FeCl 3 饱和溶液滴入沸水中制取 Fe ( OH ) 3 胶体： Fe 3+ +3H 2 OFe ( OH ) 3 ( 胶体 ) +3H +C ．向 NaHSO 4 溶液中加入过量的 Ba ( OH ) 2 溶液： Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 42- ═BaSO 4 ↓+2H 2 OD ．向 0.1mol/L 、 pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液： HA - +OH - =A 2- +H 2 O4. 下列实验“ 操作和现象” 与“ 结论” 都正确的是p5. 选项操作和现象结论 A 向溶液中加入 KSCN 溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色证明原溶液中含有 Fe 2+ B 加入 AgNO 3 溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解可确定有 Cl - 存在 C 将某种气体通入酸性 KMnO 4 溶液。

溶液褪色说明该气体一定具有漂白性 D 向某溶液中逐渐通入 CO 2 气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入 CO 2 气体，白色胶状沉淀不溶解证明该溶液中存在 AlO 2 -6. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是① 偏铝酸钠溶液和盐酸② 碳酸钠溶液与盐酸③ 硝酸银溶液与氨水④ 苯酚钠溶液与二氧化碳⑤ 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥ 硫酸铝溶液与氨水A ．④⑥B ．②④⑥C ．仅有⑥D ．①③7. 如图为某有机物的结构简式，下列说法正确的是A ．该有机物分子式为 C 11 H 12 O 6B ．分子中最多有 10 个碳原子共平面C ． 1 mol 该有机物分别与足量 NaOH 溶液、 NaHCO 3 溶液完全反应，消耗 NaOH 、NaHCO 3 的物质的量分别为 4mol 、 1 molD ．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应8. 某温度时，在 2L 密闭容器中， X ， Y ， Z 三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示；若起始时加入一定量的 Y ，在不同温度下改变 X 的量时 Z 的体积分数变化情况如图乙所示，则下列结论正确的是A ．该反应的化学方程式为 2X(g)+Y(g) 2Z(g)B ．反应进行的前 3min 内，用 X 表示的平均反应速率v(X)=0.067mol/(L·min)C ．由图乙可知，其他体积不变，增大 X 的量时 y 的转化率先增大后减小D ．其他体积不变，升高温度，该反应的平衡常数减小9. 如图装置， C 、 D 、 E 、 F 、 X 、 Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同 ( 假设通电前后溶液体积不变 ) ， A 、 B 为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后， F 极附近呈红色。

请回答下列问题：（ 1 ） B 极是电源的 _____________ ，一段时间后，丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明 _____________ ，在电场作用下向 Y 极移动，这是胶体的 _____________ 现象。

（ 2 ）若甲、乙装置中的 D 、 C 、 E 、 F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 _____________ 。

（ 3 ）若将 C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 _____________.（ 4 ）现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是 _____________ ( 填“ 镀层金属” 或“ 镀件” ) ，当乙中溶液的 pH=13 时 ( 此时乙溶液体积为 500mL ) ，丙中镀件上析出银的质量为 _____________ g 。

二、填空题10. 乙二酸 ( HOOC-COOH ，可简写为 H 2 C 2 O 4 ) 俗称草酸，存在与自然界的植物中，其晶体( H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O ) 无色，101℃ 开始熔化，易溶于水，受热脱水、升华，170℃ 时开始分解，其钠盐和钾盐易溶于水。

而其钙盐难溶于水。

（ 1 ）依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是 _____________ ( 填序号 )两种多元酸是电离常数( 25℃ )（ 2 ）某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置 ( 可以重复选用 ) 进行商业，验证草酸的分解产物 ( 已知： H 2 C 2 O 4 CO 2 ↑+CO↑+H 2 O↑ )如果气体流向为从左到右，装置依次连接的合理顺序为 _____________ 。

（ 3 ）草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应历程为：① 称取 _____________g 草酸晶体，配制 250mL0.10mol/LH 2 C 2 O 4 溶液② 在上述过程中必须用到的 2 种定量仪器是 _____________ 和 _____________ 。

③ 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 _____________ ( 填序号 )A. 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B. 定容时俯视刻度线C. 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D. 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容④ 写出草酸溶液与酸性 KMnO 4 溶液反应的离子方程式： _____________ 。

⑤ 由于 KMnO 4 能氧化水中的有机物等因素，为了配制稳定的 KMnO 4 溶液，其浓度需标定，取 10.00mL0.10mol/LH 2 C 2 O 4 溶液于锥形瓶中，加入 10mL0.50mol/LH 2 SO4 溶液、用 KMnO 4 溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好 _____________ ，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗 KMnO 4 溶液 40.00mL ，则上述实验中 KMnO 4 溶液的物质的量浓度为 _____________ 。

11. 为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示（ 1 ）若 M 为短周期金属单质， W 、 X 均为含 M 元素的盐，且 W 溶液的 pH ＜ 7. 请指出 Y 物质的类别： _____________ ；并写出 W 溶液 pH ＞ 7 的离子方程式：_____________ ；写出反应③ 的离子方程式： _____________ 。

（ 2 ）若 M 是浅黄色化合物，常温下 Y 是无色气体； X 中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子，则 X 中所含化学键的类型是 _____________ ；将一定量的气体 Y 通入2LX 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙 ( 忽略气体的溶解和氯化氢的挥发 ) 。

请回答： O 点溶液中所含溶质的化学式为 _____________ ， a 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_____________ 。

（ 3 ）若将（ 2 ）中的气体 Y 通入氢氧化钡溶液中得到不溶物 N ， N 的 K sp = 8.1 ×10 -9 ．现将该沉淀放入 0. 1 -1 的 BaCl 2 溶液中，其 K sp _____________ ( 填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ) ，组成不溶物 N 的阴离子在溶液中的浓度为 _____________mol/L 。

三、简答题12. 水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康（ 1 ）天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂，其净水作用的原理是_____________ ( 用离子方程式表示 ) 。

（ 2 ）含有较多 _____________ 的水称为硬水，家庭可以用肥皂水检验水的硬度，因为 _____________ 。

经查阅资料可知，硬度为1° 的水是指每升水含 10mgCaO 或与之相当的物质 ( 如 7 ． lmgMgO ) ，已知水的硬度在8° 以下的称为软水，在8° 以上的称为硬水。

现有某一品牌的山泉水中 c ( Ca 2+ ) =1.2×l0 -3 mol/L ， c ( Mg2+ ) =6×l0 -4 mol/L 那么此水 _____________ ( 填“ 是” 或“ 否” ) 属于硬水。

（ 3 ）人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。

电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴 ( 阳 ) 离子交换膜仅允许阴 ( 阳 ) 离子通过。

阳极的主要电极反应式是 _____________ ，在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是 _____________ ，淡水的出口为 _____________ ( 填“a”“b” 或“c” ) 。

（ 4 ）海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品，其中利用海水制得的食盐可制取纯碱，其简要流程如图所示：① 完成操作 1 所需的玻璃仪器有 _____________ 。

② 滤出晶体 C 后，从滤液 D 中提取氯化铵有两种方法：方法一、通入氨气，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨气，冷却、加食盐，过滤．对两种方法的评价正确的是 _____________ ( 填序号 )a ．方法一析出的氯化铵纯度更高b ．方法二析出的氯化铵纯度更高c ．方法一的滤液可直接循环使用d ．方法二的滤液可直接循环使用③ 提取的 NH 4 Cl 中含有少量 Fe 2+ 、 SO 4 2- 。

将产品溶解，加入 H 2 O 2 ，加热至沸，再加入 BaCl 2 溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。