繁昌县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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第 1 页，共 9 页繁昌县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B.
酸性氧化物：
、
、
、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D.
同素异形体：
、、金刚石
2． 下列装置能达到实验目的的是
A
． B
．
用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO
2
C
． D
．
用于除去CO
2中的少量HCl用于制备蒸馏水
3． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强
4． 某温度下，在的密闭容器中发生反应
：，当加入和达平衡
时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、
Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z
的浓度为
5． 已知反应：①101kPa时，2C（s） + O
2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H
2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol第 2 页，共 9 页 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
6． 下列电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
7． 下列有关图示实验的说法正确的是（ ）
A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C. ③装置中电子由b极流向a极
D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl
2与NaOH溶液反应
8． 常温下，H
3AsO
4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是
A. H
3AsO
4的第一步电离常数K
a1>0.01
B. pH=7.0时．溶液中c（AsO
43-）=c（H
3AsO
4）=0
C. 0.1mol·L-1H
3AsO
4溶液的pH<2
D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO
43-）+2c（HAsO
42-）+c（H
2AsO
4-）+c（OH
-）
9． 下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B. C. D.
10．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是第 3 页，共 9 页
共价键
436157568432298
A.
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C.
D.
11．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）HCCOONa（aq）C
2H
5OH（l）
所得溶液的pH341011未测定
水的电离程度a
1a
2a
3a
4a
5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
A. a
3>a1>a
5>a
2>a
4 B. a
4>a
2>a
5>a
1>a
3
C. a
4>a
2>a5>a3>a1 D. a
1>a
3>a5>a
2>a
4
12．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．Cl
2溶解于水 B．SO
3溶解于水 C．SO
2溶解于水 D．CO
2溶解于水
13．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体
积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低
C. 物质B的质量增加 D.
14．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、
，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
A. B. C. D.
15．已知: H
2（g）+I
2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容
密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H
2）=0.008mol·L-1。下
列判断正确的是（ ）
起始物质的量n（H
2）/moln（I
2）/moln（HI）/mol
甲0.020.020
乙0.040.040第 4 页，共 9 页A. 平衡时，乙中H
2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
二、填空题
16．
Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO
2。则阳极产生ClO
2的电极反应式为
___________________________________________。
（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离
子的物质的量为________mol
Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO
4＋10FeSO
4＋8H
2SO
4===2MnSO
4＋5Fe
2（SO
4）
3＋K
2SO
4 ＋ 8H
2O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200
mL，盐桥中装有饱和K
2SO
4溶液。
回答下列问题：
（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。
（4）电池工作时，盐桥中的SO移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。2－4
（5） 甲烧杯中的电极反应式为
（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO
4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。第 5 页，共 9 页
17
．大气中的部分碘源于
对海水中
的氧化。其科学小组进行
与含溶液反应的相关研究：
（1）将氧化生成的过程由3步反应组成：
①
②
③
用热化学方程式表示氧化生成的反应______。
（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度为
pH
t/minT/℃3．04．05．06．0
2030123116958
301581084815
503126157①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。
②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）
a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、
（3）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如
图所示，下列说法正确的是__________。
A. 反应的
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680第 6 页，共 9 页（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。
②
由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。
18．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX（g） Y（g）+Z（g），相关数据如下表所示：
起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
容器编号温度（℃）
X（g）Y（g）Z（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.400.1600.160
ⅢT0.200.0900.090
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=___________。容器Ⅰ和容
器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）
Ⅰ___________v（X）
Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387（填“大于”或“小于”），判断理由是___________。
（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起
始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ （填“正”或“逆”）反应方向进
行，判断理由是_____________________________________________________。
19．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分）
Ⅰ、实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即
得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示
剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则
此时的读数为________mL。
（4）滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定
