浙教版科学八(下)复习提纲

科学八年级（下）第一章复习提纲

第一、二节 粒子的模型与符号

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1． 符号

在生活中，我们经常会用一些符号来表示事物，如交通标志、电学符号等。

用符号表示事物有如下好处：

⑴用符号能 ；

⑵用符号可避免 ；

⑶用符号可以避免 。

我们已经学过的符号：速度 、时间 、质量 、密度 、压强

、电流 、电压 、电阻 等。

2． 模型

模型的类型有：

⑴某种物体的放大或缩小的复制品，如： 、 。

⑵可以是一幅图、一张表或是一个计算机软件。

⑶有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图“水的三态变化模型”。

⑷数学公式、物理公式、化学方程式和某些特定的词等抽象内容。

构建模型常常可以帮助人们认识和理解 。

3． 电解水能产生 和 ，两者的体积比约为 。

从微观角度看，每个水分子由 和 构成。

4． 物质是由 、 等微小粒子构成的。有些物质由 构成，如 ；有些物质由 构成，如 。

5． 原子是 中的最小粒子。原子可以相互结合成 。在发生化学变化时， 可以再分，而 不能再分，只能 。

6． 原子与分子的关系

相同点：

⑴体积和质量都很小；原子半径一般在10-10米数量级，原子的质量的数量级一般在10-26千克；⑵都在不停地运动；⑶彼此间有一定间隔；⑷都是构成物质的一种粒子；

⑸都是种类、个数之分，都不显电性；

⑹同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同。

不同点：

⑴在化学变化中分子可以再分成原子，原子不能再分，这是两者最主要的区别；

⑵由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质，由原子构成的物质，原子保持该物质的化学性质。

相互联系：分子、原子都是构成物质的粒子，分子是由原子构成的。

物质

构成

原子 分子 第三节 原子结构的模型

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1． 原子的结构

每个质子带一个单位正电荷

质子 相对质量为1

质子数决定原子种类

原子核

中子不带电

原 中子 相对质量为1

子 影响原子质量

每个电子带一个单位负电荷

围绕原子核做高速运动

核外电子

相对原子质量为1/1834

最外层电子数决定元素的化学性质

2． 原子是 变化中的最小粒子，它是由居于原子中心的带 电的 和核外带

电的 构成。原子不显电性，是由于核内 的与核外 的相等。

3． 原子核是由 和 构成的。质子数相同、 不同的原子之间互称同位素原子。

4． 阳离子（原子 电子形成的）

离子 原子团（多原子离子）

阴离子（原子 电子形成的）

5．同位素

核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的原子互称为同位素。

氢元素的同位素由三种同位素即 、 、 。它们的 相同，所以都是氢元素，但 不同，所以不是同一种原子。大多数元素都由同位素原子。

同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。

第四节 组成物质的元素

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1． 元素的概念

元素是具有 的同一类原子的总称。一切物质都由 组成。（元素只讲种类，不讲个数）

2． 元素的种类

金属元素（“釒”字旁的和汞）和非金属元素（“气”“氵”“石”字旁的）（包括稀有气体元素）。

3．元素的分布

（1） 各种元素在地壳内的分布不均匀。含量在前四位的是 、 、 、 。

（2） 各种元素在海水内的分布也不均匀。含量在前三位的是 、 、 。

（3） 生物体中含有大量的有机化合物，这些有机化合物主要由 、 、 三种元素组成。

第五、六节 表示元素的符号，表示物质的符号

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1．元素符号的书写

国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示。若几种元素名称的第一个字母相同时，在附加一个小写字母加以区别。

2．元素符号的意义

⑴表示一种元素，如“H”表示 ；

⑵表示这种元素的一个原子，如“H”还可以表示一个氢

。若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。如“2H”表示： 个氢原子，不能说表示2个氢元素。

⑶有的元素符号还可以表示由原子直接构成的物质，如“Fe”可以表示铁。元素符号不能直接表示由分子构成的物质，如“O”不能表示氧气。

⑷元素符号（背熟）

氢 锂 铍 碳 氮 氖

He B O F

钠 镁 铝 磷

氯 氩

Si S K Ca

⑸离子符号

离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数（小离小离歪戴帽，先写数字后写号）。带电原子团是较为复杂的例子，在书写时也要注意所带的电荷数。（书上P35页背熟）

3． 化学式的写法

用 来表示物质分子组成的式子称为化学式。

化学式要注意书写规则：

（1） 书写单质化学式时要注意稀有气体通常用元素符号来表示它们的化学式。

（2） 金属和部分固体非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

（3） 化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数（或离子）最简单整数比表示。（有机化合物除外）

4． 化合价

口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；

氟氯溴碘负一价，还有氢氧硝酸根；

硫酸根和碳酸根，通常氧为负二价；

二三铁二四碳，二四六硫都齐全；

三铝四硅五氮磷，铜汞二价最常见。

⑴化合价计算要遵循两个原则：

①化合物中所有元素化合价的代数和为 ；

②单质中元素的化合价为 。

⑵根据元素化合价正确写出化合物的化学式有三个步骤：

①按一定顺序写出元素符号； ②在元素符号正上方标出化合价；

③再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。

5． 单质化学式的写法

⑴稀有气体是由原子直接构成的，它们的化学式由元素符号来表示，如氦 ，氖 ，

氩 等。

⑵金属单质和大多数非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式也由元素符号来表示，如

铁 ，镁 ，硫 ，碳 等。

⑶有些物质是由双原子分子构成，在元素符号右下角标出原子个数来表示它们的化学式，这些物质包括：氢气 ，氧气 ，氮气 ，氟气 ，氯气 ，溴 ，碘 。

6． 化合物的化学式写法

⑴氧化物：习惯上把氧元素的符号写在右侧，另一种元素符号写在左侧，在相应元素符号右下角标出该元素的原子个数。如：四氧化三铁 、氧化镁 、水 等。

⑵金属与非金属形成的化合物，一般把金属元素的符号写在左侧，非金属元素写在右侧，即“金左非右”，然后标出原子个数。如：氯化钠 、氯化镁 、氯化铝 等。

⑶有多种元素组成的物质，它们的化学式暂时识记。如：碱试碳酸铜Cu2(OH)2CO3、高锰酸钾

KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3等。

7． 化学式的含义

⑴化学式的含义：

宏观：表示某物质

表示该物质由哪些元素组成

微观：由分子构成的物质，其化学式可表示该物质的一个分子

表示该物质的一个分子的构成

⑵化学式中数字的意义

化学式中元素符号右下角的数字和化学式前面的数字表示的意义是不同的:

元素符号右下角的数字表示一个分子里含某元素

的个数，是根据实验测定出来的，因此“角标”不能乱改、随意编造。

写在化学式前面的数字叫化学计量数，它表示粒子的个数，和化学式中所有原子都有关系。如果化学式前面有化学计量数，它就只有微观意义了。

注意：①单独的化学式和元素符号，既有宏观意义，又有微观意义。

②化学式和元素符号前加了系数后，只具有微观意义，没有宏观意义。

8． 元素周期表

从表中总结出元素之间的一些联系和规律。横是周期数，竖是族数，从左到右元素原子的

数逐渐增加，原子半径依次减小，从上到下同族的元素化学性质相似，且主要化合价也一样。

第七节 元素符号表示的量

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1．相对原子质量

原子的相对原子质量时其 质量跟C-12原子质量的 相比后得出的比值。 原子的相对原子质量≈该原子的中子数+质子数

相对原子质量是有单位的，其单位符号是“1”（一般不写出）

2．相对分子质量

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。相对分子质量和相对原子质量一样，是一个比值，它的国际单位制为“1”。

例如：XnYm的相对分子质量=X元素的相对原子质量*n+Y元素的相对原子质量*m

3． 根据化学式的计算

根据化学式的计算有三种基本类型

（1） 计算物质的相对分子质量

（2） 计算组成物质的各元素的质量比

（3） 计算物质中某一元素的质量分数

化合物中该元素的相对原子质量*原子个数

某元素的质量分数= ╳100%