化学九年级月考知识点归纳

九年级化学第一次月考必背知识点一、文字表达式1．硫的燃烧文字表达式： (反应类型：反应)2．铁丝在燃烧文字表达式： (反应类型：反应)3．木炭燃烧文字表达式： (反应类型：反应)4．红磷燃烧文字表达式： (反应类型：反应)5．高锰酸钾制取氧气文字表达式： (反应类型：反应)6．双氧水制取氧气文字表达式： (反应类型：反应)7.氯酸钾制氧气文字表达式： (反应类型：反应)二、常见元素符号的书写（请在四横线上写出元素符号）氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘二、仪器名称（在横线上写出仪器的名称）______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ____________ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 四、分子、原子与离子符号的书写（注意区分分子、原子、离子的符号的书写方法）1个氢分子、２个氧分子、3个氮分子、4个水分子、5个二氧化碳分子、1个氢原子、２个氧原子、3个氮原子、4个硅原子、5个汞原子、锌原子、1个氢离子、２个氧离子、3个硫离子、4个镁离子、5个铝离子、氯离子、五.常见物质的化学式氧气__________氢气__________氮气__________氦气___________氖气_________氩气_____________磷___________ 硫___________ 铁___________ 木炭__________ 汞_________ 二氧化锰_________五氧化二磷___________四氧化三铁___________ 二氧化碳_________二氧化硫_________一氧化碳_________过氧化氢___________水_________高锰酸钾___________锰酸钾______氯酸钾___________氯化钾___________六、重要概念1.化学是在____________层次上研究物质的_______、________、_______和________的科学。

九年级上册化学月考知识点总结第一单元走进化学世界。

1. 化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。

2. 化学性质和物理性质：化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

3. 蜡烛燃烧实验：火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。

4. 人体吸入的空气和呼出气体的比较：呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量增多，氧气含量减少。

第二单元我们周围的空气。

1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。

2. 氧气的性质：无色无味气体，不易溶于水，支持燃烧，具有氧化性。

3. 氧气的制取：- 实验室制取氧气的反应原理：加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂↑；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O + O₂↑。

- 发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。

- 收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性。

- 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气。

第三单元物质构成的奥秘。

1. 分子和原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

2. 原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

3. 元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

4. 元素符号的意义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

初三化学月考知识点初三化学月考学问点基本概念1、物理改变：没有生成新物质的改变。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学改变：生成新物质的改变(本质：有新物质生成)。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学改变肯定伴随着物理改变，物理改变不伴随化学改变。

3、物理性质：不需要化学改变就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯洁物：只由一种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等。

7、单质：由同种元素组成的纯洁物。

如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如CO2 SO2。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B ==AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB ===A +B12、氧化反应：物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。

人教版初三化学学问点大〔总结〕一、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应马上用洁净的纸擦洁净。

二、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的取用用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在试验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的`药液流下来腐蚀标签。

化学九年级上册月考知识点一、物质和物质的分类1. 物质的定义和性质物质是构成世界的基本单位，具有质量和占据一定空间的特征。

物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。

2. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质是由同类物质组成的，可以进一步分为元素和化合物；混合物是由不同物质混合形成的。

二、原子和分子1. 原子的基本概念原子是物质的基本组成单位，具有静止不动的核心和绕核心运动的电子。

2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成。

3. 分子的概念和构成分子是由不同或相同的原子组成的，分子是化合物的最小单位。

三、化学式和化学方程式1. 元素符号和化学式元素符号是表示元素的缩写，化学式是用元素符号表示化合物的组成。

2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式用化学式表示化学反应的过程，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧。

化学方程式需要平衡，即反应物的质量与生成物的质量要保持相等。

四、化学反应1. 化学反应的定义和类型化学反应是物质发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、代表反应、置换反应等。

2. 反应速率反应速率是化学反应进行的快慢程度，受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。

五、离子和离子化合物1. 离子和离子化合物的定义离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，离子化合物由正负离子按照一定比例结合而成。

2. 离子反应和电解质离子反应是以离子为基础的化学反应，电解质是能够在溶液中产生离子的物质。

六、酸、碱和盐1. 酸和碱的定义和性质酸具有酸味、能使蓝色石蕊变红等性质；碱具有碱味、能使红色石蕊变蓝等性质。

2. 酸碱反应和盐的形成酸碱反应是酸和碱相互中和的化学反应，产生盐和水。

七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义和性质氧化还原反应是指物质中的氧化剂和还原剂相互作用，产生氧化和还原的化学反应。

2. 氧化剂和还原剂的判断氧化剂是能够氧化其他物质的物质，还原剂是能够还原其他物质的物质。

九年级月考必考知识点在九年级的月考中，有一些知识点是必考的。

这些知识点在学习过程中占据了重要的地位，对于学生的学习成绩和学习能力有着决定性的影响。

在以下内容中，将介绍九年级月考必考的知识点，帮助同学们更好地复习和备考。

1. 数学知识点1.1 代数表达式和方程式- 代数式的概念和性质- 方程的概念及解法- 代数式和方程在实际问题中的应用1.2 几何知识- 线段、角度和面积的计算- 平面图形的性质和判定- 三角形和四边形的相关知识- 圆的相关概念及计算1.3 数据和图表的应用- 统计数据的收集和整理- 图表的制作和分析- 概率的计算和应用2. 英语知识点2.1 语法- 时态的应用和变换- 名词、动词、形容词的用法- 从句的构成和转换- 主谓一致、虚拟语气等语法规则2.2 阅读理解- 根据语境猜测词义- 快速阅读和细节理解- 推理和归纳作者的观点和态度- 阅读策略和技巧2.3 写作能力- 句子的连接和衔接- 前后文的连贯和逻辑- 文章结构和段落划分- 语言的准确性和表达的清晰度3. 物理知识点3.1 力学基础- 力和运动的关系- 物体的力学性质和力的合成 - 质量、密度和压力的计算- 力的平衡和动力学问题的解决3.2 光学基础- 光的传播和反射- 物体的形成和成像- 镜片和透镜的使用和原理 - 光的干涉和衍射现象3.3 电学基础- 电荷和电流的基本概念 - 电路中的电阻和电压- 并联和串联电路的计算 - 电能和电功的转化和计算4. 化学知识点4.1 元素和化合物- 元素的基本性质和周期表 - 化合物的构成和命名规则 - 反应方程式的表示和平衡 - 化学反应速率和化学平衡4.2 酸碱与盐- 酸碱的性质和酸碱指示剂- 盐的构成和盐的应用- 中和反应和酸碱反应的计算- 酸碱溶液的浓度和PH值的计算4.3 化学实验与应用- 常见实验操作和实验室安全- 实验数据的处理和分析- 化学反应的应用和燃烧反应原理- 化学能的转化和化学能的利用通过对以上知识点的全面复习和掌握，同学们可以有效提高学习成绩，并为今后的学习打下坚实的基础。

化学九年级上月考知识点一、物质与化学变化1. 物质的分类A. 纯物质和混合物B. 元素和化合物2. 物质的性质与变化A. 物理性质和化学性质B. 物理变化和化学变化C. 化学反应的条件和标志二、常见物质1. 氧气A. 氧气的气味和性质B. 氧气的制备方法和用途2. 水A. 水的性质和分子结构B. 水的存在形态和用途C. 水的净化和消毒方法3. 碳酸氢钠A. 碳酸氢钠的性质和用途B. 碳酸氢钠与酸的反应C. 碳酸氢钠的制备方法三、原子结构与元素周期表1. 原子和分子A. 原子的组成与结构B. 分子的形成和特点2. 原子核与元素A. 元素的定义和性质B. 元素的分类和周期表3. 元素周期表A. 周期表的构成和排列规律B. 元素周期表中元素的周期性变化四、化学键与化合物1. 化学键A. 金属键、离子键和共价键的形成和特点B. 化学键的分类和性质2. 化合物A. 化合物的定义和特点B. 化合物的命名规则和化学式的表示方法五、化学方程式与化学计算1. 化学方程式A. 化学方程式的表示方法和基本要素B. 平衡反应和氧化还原反应的化学方程式2. 化学计算A. 相对原子质量和相对分子质量的计算B. 反应物的量与产物的量的计算六、酸碱与盐1. 酸和碱A. 酸的性质和常见酸B. 碱的性质和常见碱C. 酸性溶液和碱性溶液的判断方法2. 中和反应A. 酸和碱的中和反应B. 盐的生成和性质七、金属与非金属1. 金属的性质和分类A. 金属的物理性质和化学性质B. 金属的分类和应用2. 非金属的性质和分类A. 非金属的物理性质和化学性质B. 非金属的分类和应用八、空气与氧气的净化1. 空气的组成和性质A. 空气中主要气体的含量和性质B. 空气中的污染物2. 空气的净化A. 空气的物理净化方法B. 空气的化学净化方法九、燃烧与不完全燃烧1. 燃烧的条件和特征A. 燃烧的条件和赋能B. 燃烧的特点和程序2. 不完全燃烧A. 不完全燃烧的原因和现象B. 不完全燃烧对环境的影响十、电与化学反应1. 电流和电解质溶液A. 电流的定义和特性B. 电解质溶液的导电性和电解质的种类2. 电化学反应A. 电化学反应的基本概念和原理B. 电解和电池反应的特点和应用总结：本文概述了化学九年级上月考的主要知识点。

化学九年级第二次月考知识点化学是一门研究物质结构、性质和变化规律的科学。

在九年级的学习中，我们掌握了许多化学知识，这次月考将涵盖这些知识点。

让我们来回顾一下在这次月考中可能会遇到的一些重要知识。

1. 元素与化合物元素是构成物质的基本单位，可以用化学符号表示。

在元素周期表中，元素按照原子序数排列，每个元素都有不同的性质和用途。

化合物是由两种或更多种元素化合形成的纯净物质。

了解元素和化合物的性质是理解化学反应和物质变化的基础。

2. 原子和分子结构原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

不同的元素由不同数量的质子和电子决定。

分子是由两个或更多原子结合形成的。

了解原子和分子结构有助于我们理解化学反应的发生和化合物的形成。

3. 元素周期表元素周期表是有组织的、有序的元素集合。

它将元素按照原子序数和化学性质进行分类。

研究元素周期表可以帮助我们预测元素的性质，并了解元素之间的相互作用。

4. 化学式和化学方程式化学式是用化学符号表示化合物的组成，化学方程式表示化学反应的变化过程。

学习化学式和方程式的编写和理解可以帮助我们解释化学反应和物质变化的过程。

5. 酸碱中和和氧化还原反应酸碱中和是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的过程。

了解酸碱中和的性质和条件有助于我们在生活中正确使用酸碱指示剂和调节酸碱平衡。

氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。

了解氧化还原反应的特点和条件可以帮助我们理解电池的工作原理和金属腐蚀的过程。

6. 物质的分离和提纯物质的分离和提纯是化学实验中常见的操作。

常用的分离方法包括过滤、蒸馏和结晶。

了解这些方法的原理和使用可以帮助我们分离和提纯不同的物质。

7. 反应速率和平衡反应速率是指化学反应发生的速度。

了解影响反应速率的因素和速率方程式可以帮助我们控制反应的速度。

反应平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例后停止变化。

了解平衡常数和平衡位置有助于我们预测反应的方向和判断反应的进行。

8. 热化学热化学是研究物质在化学反应中吸热还是放热的科学。

初三化学月考知识点一、物质的分类在化学中，物质主要分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可分为单质和化合物。

单质是由同一种元素组成的物质，如氧气、铜、金等。

化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

二、化学符号和化学式化学符号是用来表示元素的简写，由元素的拉丁名首字母大写或者大写字母加小写字母组成。

化学式是用来表示化合物的符号组合，由元素符号及其下标组成，表示化合物中各元素的种类和比例。

三、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生变化的过程。

化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的符号式，包括反应物、生成物和反应条件等。

化学方程式可以反映物质的质量关系、体积关系和能量变化等。

四、离子与离子方程式离子是带电的原子或原子团，可以根据电荷的正负分为阳离子和阴离子。

离子方程式是用离子符号和离子式表示化学反应的方程式，反应中的离子以溶液中的形式存在。

五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。

氧化是指原子失去电子，还原是指原子获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，起氧化作用；还原剂失去电子，起还原作用。

六、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

在酸碱中和反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。

七、溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示溶液的浓度。

八、金属与非金属金属是指具有金属性的元素，具有导电、导热、延展性和可塑性等特点。

非金属是指除了金属以外的元素，具有不良导电和导热性质。

九、常见的化学反应常见的化学反应包括酸碱反应、氧化反应、还原反应、置换反应、分解反应等。

这些反应在日常生活中都有广泛的应用，如酸雨的形成、金属的腐蚀、食物的变质等。

十、化学实验的基本步骤化学实验是通过实验操作来验证化学理论的过程。

化学实验的基本步骤包括实验前的准备、实验操作的进行、实验结果的记录和实验后的清理等。

初中化学月考知识点考点归纳其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点知道好。

下面作者给大家整理了关于初中化学月考知识点考点归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!初中化学月考知识点考点归纳一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸(汽水)：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱，是盐)：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2(有毒)硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(具有酸的通性)二、常见物质的色彩和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe(OH)3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的色彩：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕色，高锰酸钾溶液为紫红色;其余溶液一样无色。

九年级化学月考知识点归纳总结化学作为一门基础科学学科，对于九年级学生来说是一门重要的学科之一。

在九年级化学月考中，有许多重要的知识点需要掌握。

本文将对这些知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地复习和准备月考。

一、物质的性质与变化1. 纯物质与混合物- 纯物质：由同一种物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。

- 混合物：由两种或多种物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

2. 物质的三态及其相互转化- 固体：分子排列紧密，不易流动，具有一定形状。

- 液体：分子间作用力较小，流动性好，可适应容器形状。

- 气体：分子间相互作用力最小，具有较大的自由度，不受容器形状限制。

- 相变：物质在温度和压力变化下的状态转变，包括固态、液态和气态之间的相互转化。

3. 物质的化学变化- 化学反应：物质发生新的化学性质，生成新的物质。

- 反应物与生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。

二、元素与化合物1. 元素的基本概念- 元素：构成物质的基本粒子。

常见元素有氧、氮、碳、氢等。

2. 化合物的组成与命名- 化合物：由两种或两种以上元素通过化学键连接而成，具有固定的化学组成。

- 化合物的命名：根据元素的名称和化合价确定。

三、化学方程式1. 化学方程式的基本概念- 化学方程式：用化学符号和化学式描述化学反应。

- 反应物与生成物的表示：反应物放在箭头的左侧，生成物放在箭头的右侧。

2. 平衡化学方程式- 平衡：反应物与生成物在反应过程中的物质量保持不变。

- 平衡化学方程式：反应物与生成物的摩尔比例与化学反应过程中的实际比例保持一致。

四、离子与电解质1. 离子的基本概念- 离子：失去或获得电子的原子或分子。

- 阳离子与阴离子：失去电子的称为阳离子，获得电子的称为阴离子。

2. 电解质的分类- 强电解质：在水中能完全电离成离子的物质。

- 弱电解质：在水中只能部分电离成离子的物质。

五、酸、碱与盐1. 酸和碱的基本概念- 酸：产生H+离子的物质。

化学月考必考知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 化学的基本概念：物质、物质的组成、物质的性质和变化3. 物质的分类：元素、化合物和混合物4. 物质的组成：原子、分子和离子5. 物质的结构：原子核、电子云、价电子和半径6. 元素和化合物的区别二、原子结构1. 原子的概念和历史2. 元素周期表和元素周期律3. 原子结构的基本概念：电子、质子、中子4. 原子结构的实验发现：Rutherford散射实验、Bohr理论、波粒二象性理论5. 原子结构：电子结构和电子排布规律6. 原子半径和离子半径7. 电子云和价电子三、化学键1. 化学键的概念和作用2. 共价键的形成和特点：共价半径、极性共价键、共价键的角度和长度3. 电离键的形成和特点：电离能、电子亲和能、离子半径4. 金属键的形成和特点：金属晶格、金属的导电性、热导性和延展性5. 氢键的形成和特点：氢键的性质、强度和影响四、化学反应1. 化学反应的定义和分类：合成反应、分解反应、置换反应、双替反应、氧化还原反应2. 化学反应的能量变化：热化学方程式、放热反应、吸热反应、内能变化3. 化学平衡的概念和特点：定容平衡和定压平衡4. 化学平衡的影响因素：浓度、压力、温度、添加催化剂5. 化学平衡的移动规律：Le Châtelier定律6. 化学平衡的应用：工业生产、环境保护、生产和生活中的应用7. 化学反应速率的影响因素：浓度、温度、表面积、催化剂8. 化学反应速率定律：速率常数、反应级数、速率方程式、表观反应级数五、化学动力学1. 化学动力学的概念和研究内容2. 化学动力学的指标：反应速率、反应活化能、反应速率常数、原子分数3. 化学动力学的表达式：速率方程式、速率常数、反应级数4. 化学动力学的实验方法：方法和技术的应用六、化学变化1. 化学变化的概念和研究内容2. 化学变化的特点：物质的变化、能量的变化、物质的组成、物质的结构3. 化学变化的类型：化学反应、化学平衡、化学动力学、化学分析4. 化学与生活、环境、工业中的应用七、化学的量与物质的量1. 化学的量：化学定律和原理2. 物质的量的概念和单位：摩尔、原子量、分子量3. 物质的量和质量的关系：摩尔与质量的关系4. 气体的摩尔体积：化学分子和摩尔体积5. 物质的量的应用：化学计量、化学平衡、化学反应速率的计算6. 应用：物质的量在生活、环境和工业中的应用总结：以上是化学月考必考知识点的概要内容，希望大家在备考时能够扎实掌握这些知识，并在考试中取得优异的成绩。

第一章开启化学之门1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2．化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、复原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。

5．吸烟有害安康：吸烟的主要有毒物质焦油〔含有多种致癌物质，苯并芘等〕、烟碱〔尼古丁，成瘾性〕、一氧化碳〔心血管衰竭〕6．化肥的合理施用及存放实验：碳酸氢铵的受热分解〔应该放在避光阴暗处，密封保存〕现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体43△3↑ + H2O + 2 ↑7．化学指导人类合理利用资源〔在自然资源方面的应用〕〔1〕合理利用的保护水资源的问题〔污水净化，海水淡化〕〔2〕钢铁的合理使用〔增强性能，延长寿命〕实验：在盐水中的铁生锈实验；现象：铁丝外表出现了红色物质，红色水柱上升〔3〕白色污染问题〔可降解塑料〕〔4〕全球变暖问题〔温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量〕〔5〕臭氧层空洞〔氟里昂〕〔6〕酸雨〔二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源〕实验：含硫火柴的燃烧现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色用木条做比照试验，高锰酸钾溶液没有变化8．研究“铜绿〞性质的有关实验“铜绿〞[2()23]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[2()23 + 4 22 + 2↑+ 3H2O]。

“铜绿〞受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[2()232 + 2↑+ H2O]。

第二章我们身边的物质1、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.2、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

国庆化学听写内容：1、物理变化与化学变化的判断依据2、物理变化与化学变化的相互关系3、蜡烛燃烧火焰分为哪几层？4、检验蜡烛燃烧产物水的方法是什么：5、检验蜡烛燃烧产物二氧化碳的方法是什么：6、蜡烛燃烧时火柴最先变黑的是哪部分？说明哪层火焰温度最高？7、蜡烛熄灭后，产生的一股白烟是什么？白烟能被点燃，说明白烟具有什么化学性质？8、人体呼出气体中________和________比空气中的多？9、鉴别氧气和二氧化碳的方法：10、试管加热，导致试管破裂的原因有哪些？至少写出三个11、用胶头滴管向试管中滴加液体的正确方法是：12、吸取液体后，应保持_______在上，不能平放或倒放13、用量筒量取液体时，应将量筒________，视线与___________________保持齐平14、如何熄灭酒精灯？15、若不小心将酒精洒到桌面并燃烧起来，应该怎么办？16、块状固体药品的取用方法是：17、粉末状固体药品的取用方法是：18、倾倒法取用大量液体时的12字口诀：19、取用一定体积液体时用到的主要仪器有哪两个？20、检查装置气密性的方法（完整描述）：21、玻璃仪器清洗干净的标准是什么？22、拉瓦锡用定量的方法研究空气中氧气含量的实验结论是什么？23、红磷在空气中燃烧的现象是什么？24、红磷在空气中燃烧的文字表达式？25、红磷燃烧测空气中氧气含量的实验中能否用木炭和硫代替红磷？为什么？26、实际测得的结果小于1/5的原因是什么？写出三个27、实际测得的结果大于1/5的原因是什么？写出两个28、红磷燃烧实验中瓶底水的作用是什么？写出两点29、氧气、氮气、稀有气体的用途有哪些？各写出两个30、二氧化碳是造成空气污染的物质吗？31、存在的环境问题，温室效应、臭氧空洞、酸雨分别是由什么物质引起的？32、木炭在氧气中燃烧的现象？文字表达式？33、硫在空气和氧气中燃烧的现象分别是什么？文字表达式？实验时，瓶底水的作用是什么？（写出两点作用）34、铁丝在氧气中燃烧的现象？文字表达式？实验时，瓶底水的作用是什么？能换成细沙吗？35、化合反应、分解反应的特点分别是什么？36、氧化反应的定义？和化合反应的关系？37、工业制氧气是什么变化？38、三种实验室制氧气方法的文字表达式？39、实验室加热高锰酸钾的实验中，（1）实验步骤（七字谐音口诀）（2）试管口放一团棉花的原因（3）收集氧气的方法（4）实验结束后，先_________________，再________________（5）氧气检验和验满的方法分别是：40、催化剂的特点“一变二不变”指的是什么？。

九上化学第一次月考知识点总结第一单元走进化学世界考点1物理变化和化学变化物理变化化学变化判断依据变化中没有生成其他物质变化中生成其他物质外观现象一般是物质的状态、形状发生改变常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象实例水的三态变化、蒸发、凝固、熔化、挥发等物质燃烧、光合作用、钢铁生锈、食物腐败变质等联系化学变化过程中一定会同时发生物理变化，物理变化中则不一定发生化学变化考点2化学性质与物理性质化学性质物理性质性质确定通过化学变化可知由感觉器官直接感知或由仪器测定性质内容可燃性、助燃性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸碱性等颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等实例镁带能在空气中燃烧，镁具有可燃性镁是银白色固体根本区别是否要通过化学变化才能表现出来考点3物质的性质与用途的关系考点4常见仪器1.反应容器：(1)可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙。

(2)间接加热(需垫石棉网)：烧杯、锥形瓶、烧瓶。

2.存放药品仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(液体试剂)、集气瓶(气体)。

3.计量仪器：托盘天平(称量固体质量)、量筒(量取液体体积)。

4.取用仪器：镊子(块状或大颗粒固体)、药匙(粉末状或小颗粒固体)、胶头滴管(少量液体)。

5.夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳。

6.加热仪器：酒精灯。

考点5药品的取用规则1.三不原则：不能直接用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.节约原则：没有说明用量，一般按最少量，液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。

3.处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器中。

4.药品取用1)固体药品取用药品类型取用工具取用方法取用方法速记口诀块状药品或金属颗粒镊子一横、二放、三慢立固体粉末药匙或纸槽一斜、二送、三直立2)液体药品取用3)液体的量取4)物质的加热考点6连接仪器装置把玻璃管插入带孔橡胶塞先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入连接技巧可简记为：左定右动，水润湿，慢转动连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍转动即l 把玻璃管插入胶皮管在容器口塞橡胶塞应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。

初三化学第一次月考复习知识点立志，就是在为你的人生打基础。

有什么样的理想，从事什么样的事业，你就会成为一个什么样的人。

下面本文库为您推荐初三化学第一次月考复习知识点。

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾； CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多6、学习化学的重要途径--科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）；可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿；可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶；不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器--托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

九年级化学上册月考知识点化学是一门研究物质性质、组成及变化规律的科学，也是九年级上学期的一门重要学科。

下面将围绕九年级化学上册的月考知识点展开论述，帮助同学们更好地复习和掌握相关知识。

一、化学基本概念1. 物质的分类：按照物质的组成和性质可以将物质分为元素和化合物。

2. 有机物和无机物：有机物主要由碳元素组成，无机物则不含碳元素或仅含少量碳元素。

3. 分子和离子：分子是由两个或更多原子以一定方式组合而成的；离子是电荷带正负的原子或原子团。

二、化学反应1. 化学反应的表示：化学方程式表示化学反应的物质转化过程，如反应物、生成物及其系数。

2. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原与氧化反应等。

3. 氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

4. 化学反应的平衡：指反应物和生成物在一定条件下达到一定的浓度或质量比。

三、物质的组成和结构1. 原子结构：原子由带正电的原子核和绕核运动的负电子构成。

2. 元素与化合物的组成：元素是由同一种原子组成，化合物由不同原子按一定比例结合而成。

3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数和元素性质分为周期和族。

四、化学元素与化合物1. 常见元素：氧、碳、氢、氮等是生物体中的主要元素；金属元素包括钠、铝、铁等；非金属元素包括氩、磷、硫等。

2. 化合物的性质：化合物具有新的性质，包括物理性质和化学性质。

3. 酸、碱和盐：酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质，盐是由酸和碱中和反应得到的物质。

五、空气与氧气1. 空气的组成：主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。

2. 氧气的性质：无色、无臭，是燃烧的必要条件，可以与大多数元素反应。

六、酸、碱和中和反应1. 酸和碱的性质：酸呈酸性、容易与碱中和；碱呈碱性、容易与酸中和。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成相应的盐和水。

3. 盐的命名：根据阳离子和阴离子的种类和比例进行命名。

九年级上册化学月考知识点化学，作为一门自然科学学科，研究了物质的组成、性质和变化规律。

它在我们日常生活中无处不在，从空气中的氧气，到食物中的营养物质，再到我们身体内的细胞，都离不开化学的存在。

本文将以九年级上册化学课程的月考知识点为主线，探讨几个重要的概念和实验。

首先，我们来探讨一下化学中常见的元素和化合物。

元素是由同一种原子组成的，不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。

我们所熟知的氧、氢、碳等都是元素。

化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的物质。

例如，我们常见的水是由氢和氧通过产生化学反应生成的。

化学反应是指物质在一定条件下的变化过程，它可以使物质的组成和性质发生变化。

化学反应的速度受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。

反应速率可以通过测量反应物消耗或产生的速度来描述。

一个常见的实验是酸碱中和反应，我们可以观察到酸和碱混合后产生的盐和水。

酸是一类具有酸性的物质，通常具有酸味，可以腐蚀金属和使植物染料变色。

在化学中，我们用酸的浓度来描述酸的强弱，pH值越低，酸性越强。

碱是一类具有碱性的物质，通常具有苦味，可以中和酸。

酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

我们可以通过酸碱指示剂来判断溶液是酸性、碱性还是中性。

溶液是指由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。

溶质是能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。

在溶液中，溶质和溶剂都可以是固体、液体或气体。

溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大质量。

溶解度受到温度的影响，一般来说，温度越高，溶解度越大。

化学反应中，质量守恒定律告诉我们，在一个封闭系统中，化学反应前后的总质量不会改变。

这意味着反应物的质量等于生成物的质量。

这一概念可以通过实验验证，例如，我们可以通过测量反应物和生成物的质量来判断反应的有效性。

总结起来，九年级上册化学月考知识点涵盖了元素和化合物、化学反应、酸碱中和、溶液、溶解度和质量守恒定律等内容。

这些知识点在化学的学习中扮演着重要的角色。