专题2 有关化学式的计算(郑)

化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。

1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。

例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。

以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。

过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。

假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。

则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。

化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法化学式的推导和计算方法在化学学习中是非常重要的，它们帮助我们了解化学反应中原子和分子的组成关系，为化学实验和计算提供了基础。

下面将介绍一些初中化学中常见的化学式推导和计算方法。

一、化学式的推导方法1. 原子价计算法原子价是元素内外电子转移或共享所形成化合物中各原子的电价。

可以通过化合物中的非金属和金属元素的原子价来确定它们的化学式。

常见的原子价计算法有以下几种：（1）特殊原子价法：根据元素的电子结构和元素化合物的实验结果来确定原子价。

例如氢气（H2）中，氢原子的电价为+1；氯化钠（NaCl）中，钠的电价为+1，氯的电价为-1。

（2）最小化原子价法：根据化合物中元素的电价和最小公倍数的关系确定原子价。

例如氯气（Cl2）中，氯元素的电价为-1。

（3）化合物元素的电荷平衡法：根据化合物的整体电荷为零来计算原子价。

例如硫酸（H2SO4）中，氢的电价为+1，氧的电价为-2，硫的电价需要计算得出。

2. 化学方程式法化学方程式法通过化学反应的化学方程式推导化学式。

例如在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例关系可以用来确定化学式。

例如，对于一种氧化反应：铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气。

化学方程式为：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O。

根据反应物和生成物的摩尔比例关系，可以知道铜离子的化学式为Cu2+，硝酸离子的化学式为NO3-。

二、化学式的计算方法1. 摩尔计算方法摩尔是物质的计量单位，可以用来计算化学式中的物质的摩尔比例。

摩尔计算方法可以用来计算化学式中的摩尔质量、摩尔比例和化学反应中物质的消耗量。

（1）摩尔质量计算：摩尔质量是一摩尔物质的质量，在计算摩尔质量时，需要查找元素的原子质量并根据元素的数量进行计算。

例如，水（H2O）的摩尔质量为2×1.01g/mol + 16.00g/mol = 18.02g/mol。

（2）摩尔比例计算：可以通过摩尔质量计算的方法计算化学式中的摩尔比例。

初三化学有关化学式的计算专题二有关化学式的计算一、化学式1.概念:用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式.如Ｈ2O、CO2、KClO3等。

2。

意义：（以H２O为例)(１）宏观意义：①表示一种物质:水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成.（2）微观意义:①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成:一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3)可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比:水分子中氢、氧原子个数比为２∶１;②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶８。

二、化学式的书写１、单质化学式的书写①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁(Fｅ）、稀有气体如氦气（Ｈe）、氖气（Ne）。

...文档交流仅供参考...②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。

如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为Ｏ2;又如氮气的化学式为N２；臭氧的化学式为Ｏ3等。

...文档交流仅供参考...2、化合物的化学式的书写①氧化物的化学式的书写:一般把氧的元素符号写在后面,另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CＯ2；二氧化锰的化学式为ＭnO2;三氧化二铁的化学式为Fｅ2O3；氧化汞的化学式为HgO.当原子个数1时，“１”可以省略。

...文档交流仅供参考...②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面,非金属元素符号写在右面。

如:氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。

...文档交流仅供参考...3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。

如“2H”表示两个氢原子;“H2"表示一个氢分子,且由两个氢原子构成;“3O２”则只表示三个氧分子....文档交流仅供参考...三、有关化学式的计算要点1:计算物质的相对分子质量（式量）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和. 即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数)之和求：3CaCO 相对分子质量_＿__＿_＿＿_______＿＿＿_＿____ 22()CO NH 的相对分子质量＿＿__＿______＿_______＿___＿要点2:计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。

有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。

一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。

由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。

考点21 有关化学式的计算 聚焦考点☆温习理解 考点1化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子考点2、有关化学式的计算 以A m B n 为例1、相对分子质量的计算 Mr(A m B n )＝Ar(A)×n＋Ar(B)×n2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]3．元素质量分数名师点睛☆典例分类类型一、相对分子质量的计算【例1】【湖南省怀化市】 大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。

大蒜新素化学式为（C 6H 10S 3）。

请根据大蒜新素的化学式计算：（1）大蒜新素的相对分子质量___________。

（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）【答案】（1）178；（2）3:4.【解析】（1）大蒜新素的相对分子质量为12×6+1×10+32×3=178；（2）蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为12×6：32×3=3:4。

【点睛】相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。

类型二、元素的质量比【例2】【贵州省毕节市】食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。

葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6，请根据该化学式进行计算：（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为___________。

（结果填最简整数比）（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是__________。

【答案】（1）6：1：8 （2）40％某元素的质量 物质的质量 ×100% 某元素的质量分数＝ Ar(A)×m Ar(A)×m ＋Ar(B)×n ×100%A%=【点睛】物质中各元素的元素比为元素的相对原子质量乘以原子个数之比类型三、有化合价推求化学式的确定【例3】【新疆维吾尔自治区】误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒，NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】B【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2=0, x=+3，选B【点睛】有物质质量关系，表示出物质的化学式，根据化学方程式的含义进行计算即可.类型四、有关化学式的综合计算【例4】【四川省内江市】一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。

化学式计算方法大全1.组成比例计算方法:-用适量的物质先进行定性分析，确定盐酸中含有H和Cl元素；-通过量的比较确定H和Cl的相对含量；-根据元素的电价确定H和Cl的相对比例；-得出盐酸的化学式HCl。

2.摩尔计算方法:-确定待计算化合物中各种元素的相对含量；-将各元素的摩尔数除以最小的摩尔数得到相对的摩尔比；-将相对的摩尔比化为整数比；-得出化合物的化学式。

3.水合物计算方法:-确定水合物中金属元素的摩尔数和非金属元素的摩尔数；-根据填入的水分子数等于非金属元素的摩尔数，计算水合物的摩尔比；-根据非金属元素与水的单位比例关系，填写化学式。

4.化合价计算方法:-查找元素在元素周期表中的化合价；-比较化合价的大小，确定元素的相对比例；-根据元素的电价填写化学式。

5.摩尔质量计算方法:-根据要计算的物质的化学式，查找元素的摩尔质量；-将各元素的摩尔质量相加，得到物质的摩尔质量。

6.摩尔浓度计算方法:-确定溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积；-将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。

7.水解反应计算方法:-确定反应物和生成物的相对摩尔比；-根据反应物的摩尔比，确定反应物的化学式。

8.燃烧反应计算方法:-根据反应物的摩尔比和生成物的摩尔比，确定反应物和生成物的化学式。

需要注意的是，化学式计算方法的选择和应用需要根据具体的问题和实验条件进行判断。

在实际应用中，化学式计算方法可以配合使用，以获得更准确的结果。

另外，化学式计算需要熟练掌握元素周期表和元素化学式的相关知识，才能进行准确的计算。

总结起来，化学式计算包括组成比例计算、摩尔计算、水合物计算、化合价计算、摩尔质量计算、摩尔浓度计算、水解反应计算和燃烧反应计算等方法。

不同的计算方法适用于不同的问题和实验条件。

化学式计算的准确性需要依赖于对元素周期表和元素的化学式的熟练掌握，同时也需要注意计算过程中的单位转换和数值精度的保证。

有关化学式的计算(一)计算相对分子质量（相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和）例：Cu(NO3)2的相对分子质量=64+(14+16×3)×2=188CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=2504Ca(OH)2的相对分子质量=4×[40+（16+1）×2]=296练习：1计算相对分子质量①k2 MnO4②Al2 (SO4)3③FeSO4·7H2O ④5(NH4 )2 SO4（二）计算物质中各元素（成分）的质量比例1．求Cu2 (OH)2 CO3中各元素的质量比解：Cu2 (OH)2 CO3中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比为64×2:16×5:1×2:12 = 64:40:1:6例2.求CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比解：CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比为CuSO4的相对分子质量:﹕H2O的相对分子质量×5 = 160:90 = 16:9练习：1计算下列物质中各元素的质量比①NH4 NO3②Al2 (SO4)3③Mg(OH)2④CuSO4·5H2O2.求Na2CO3·10H2O中Na2CO3与H2O的质量比（三）计算物质中某元素（或成分）的质量分数例1．计算Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数解：Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数=铁的相对原子质量×2硫酸铁的相对分子质量×100%℅=56×2400×100%℅= 28%℅例2．求CuSO4·5H2O中水的质量分数解：CuSO4·5H2O中水的质量分数为水的相对分子质量×5五水硫酸铜的相对分子质量×100%℅=18×5250×100%= 36%℅练习1计算下列物质中加点元素的质量分数①Ca．CO3②N．H4NO3 ③Fe2 (SO．4 )32．求Na 2CO 3 ·10H 2O 中Na 2CO 3的质量分数(四)计算一定量的物质中某一元素（或成分）的质量例1． 132克CO 2中氧元素的质量132克CO 2中氧元素的质量=132克×CO 2中氧元素的质量分数=132克×16×244=96克 例2． 求500克胆矾中硫酸铜的质量500克×160250=320克 练习①计算40克CaCO 3中碳元素的质量② 57.2克Na 2CO 3 ·10H 2O 中水的质量（五）已知物质中某一元素（或成分）的质量，求该物质的质量例：多少克的水中含氧元素32克？解：方法一、设质量为X 的水中含氧元素32克X ×1618=32克 X=36克答：36克的水中含氧元素32克。

有关化学式的计算1.计算相对分子质量 （相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之 ） N 2的相对分子质量= H 2O 的相对分子质量=H 2SO 4的相对分子质量=Cu(OH)2 的相对分子质量=NH 4NO 3的相对分子质量=C 2H 5OH 的相对分子质量=那么：2N 2的相对分子质量=3H 2SO 4的相对分子质量=2.计算组成元素的质量比 （元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之 ） H 2O 中 NH 4NO 3中CO(NH 2)2中 C 2H 5OH 中3.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量（1）计算H 2O 中氢元素的质量分数（2）计算氮肥中NH 4NO 3氮元素的质量分数（3）计算物质NH 4HCO 3中氮元素的质量分数4.计算物质中某元素的质量（某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量 ）（1）计算36克 H2O中氢元素的质量多少克？（2）计算158千克NH4HCO3中含氮元素多少千克？注意：元素的质量＝物质质量×物质中元素的质量分数，物质质量只能用纯净物的质量，而纯净物质量等于混合物质量与物质的质量分数的积。

（3）多少NH4HCO3中含氮元素70千克？（4）36克水与多少硫酸中所含有的氢元素质量相等？（5）碘盐含有少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾的相对分子质量为____，碘酸钾中碘、氧、钾的质量比为，107g碘酸钾中含碘的质量为。

（6）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（PO4）6（OH）2］比例合适，是健骨的理想食品．下图是某纯牛奶包装标签的部分文字．仔细阅读后回答下列问题：①Ca10（PO4）6（OH）2的相对分子质量为②包装标签上脂肪≥3.3g，是指100 mL牛奶中含脂肪至少为3.3 g那么一盒（250 mL）牛奶中至少含钙g（精确至0．01g)③求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数，若一盒牛奶中的钙全部来自于羟基磷酸钙，那么一盒牛奶中至少含有多少羟基磷酸钙？④若人体每天至少需0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则1人每天至少要喝几盒该种纯牛奶。

有关化学式的计算（一）1.利用化学式计算式量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。

在计算式量时应注意：（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。

（2）同种元素的原子可以合并计算。

（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。

2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。

根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。

3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。

先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。

4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。

根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。

5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。

根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。

1.计算CuSO4·5H2O的式量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。

解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。

解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。

初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。

在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。

下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。

一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。

1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。

例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。

2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。

3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。

例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。

二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。

1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。

（2）写出化学方程式：要配平。

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。

（5）求解：计算出未知数的值。

（6）简明地写出答案。

2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。

（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。

（3）计算过程中单位要统一。

例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。

2020年中考化学知识考点之有关化学式的计算
有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比。

中考科学教师题库物质科学二（化学）2微粒的模型与符号 2.4 有关化学式的计算和推断、相对原子质量卷二一、单选题1.在CO、CH2O2、C2H2O3组成的混合物中，氢元素的质量分数为X，则碳元素的质量分数为（）A. 3(1−9X)7 B.6(1−X)7 C.3(1−6X)7 D.1−X72.一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。

下列说法正确的是（）A. x的值为9B. 该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5C. W由碳、氢两种元素组成D. W中碳、氢元素质量比为3:13.在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（）A. 2∶5B. 3∶1C. 3∶22D. 8∶114.在FeSO4 和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为22%，则混合物中铁元素的质量分数为( )A. 34%B. 44%C. 66%D. 无法确定5.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( )A. 该反应中，丁是生成物B. 丙可能是该反应的催化剂C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶46.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解过滤、干燥得到1.59g 黑色固体。

求10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）A. 7.1%B. 17.75%C. 35.5%D. 42.6%7.FeSO4和Fe2（SO4)3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A. 11.5a%B. 12a%C. 13a%D. 无法计算8.在有CO、HCOOH、O HC−COOH组成的混合物中,氢元素质量分数为Y,则混合物中碳元素质量分数为( )A. 3/7(1−9Y)B. 1/3(1−Y)C. 6/7(1−Y)D. 3/7(1−6Y)9.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。