海南省海南中学2017-2018学年高二下学期期中考试理科化学试卷

海南省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。

下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种2. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列各组物质属于同分异构体的是（）A . 和B . O2和O3C . CH3CH2OH和CH3OCH3D . 12C和13C3. （2分） (2015高二上·宁波期末) 如表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的A向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚B向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3mL5%CuSO4溶液中滴加3﹣4滴1%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，检验醛基加热D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素A . AB . BC . CD . D4. （2分）对二甲苯是苯的同系物，也是一种化学工业的重要原料，下列说法正确的是（）A . 对二甲苯的一氯代物有三种B . 对二甲苯的所有原子可能在同一平面内C . 对二甲苯能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色D . 在一定条件下，对二甲苯能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应5. （2分）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．1 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（）A . pH=5.5溶液中：c（CH3COO﹣＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）B . W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C . pH=3.5溶液中：c（Na+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0．1 moL/LD . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）6. （2分）有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+ ，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3 ，其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（）A . 原电池放电时正极反应为VO2++2H++e﹣═VO2++H2OB . 充电时阴极反应为V2+﹣e﹣═V3+C . 电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣D . 电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子7. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D . 0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）8. （2分） (2015高二下·翔安期中) 一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO （g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）A . 随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 及时地分离出N2或CO2 ，正反应速率加快C . 升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率D . 使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变9. （2分）某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1的一元碱BOH 等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（）A . a=bB . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/LC . 混合液中Kw=c2（OH﹣）D . c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）10. （2分）下列有机物中，一氯取代物种数最多的是（）A .B .C .D . CH3－－CH311. （2分） (2020高二上·新乡期末) 已知：p(Ba2+)=-1gc(Ba2+)，p(酸根离子)=-1gc(酸根离子)，酸根离子为SO42-或CO32-。

2019-2020学年海南省海南中学2018级高二下学期期中考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)第Ⅰ卷选择题（40 分）一、单选题（每小题只有一个正确答案,每题 2 分,共 8 题,16 分）1.下列说法正确的是【C】A．各能层含有的能级数为 n-1B．电子云图中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置 C．所有原子任一能层的 s 电子云图都是球形,但球的半径大小不同D．在同一能级上运动的电子,其运动状态相同2.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是【D】A. N: 1s22s22p3 B.S2-: 1s22s22p63s23p6C. Si: 1s22s22p63s23p2D. Na: 1s22s22p53s23.下列能级符号错误的是【C】A．7p B．5f C．2d D．5s 4．下列说法中正确的是【C】A.沸点：H2O＞PH3＞NH3B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．SO2和SO3杂化轨道类型均为 sp2杂化,立体构型分别为 V 形、平面三角形D．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强5.下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是【B】A．CH4B．BF3C．H2O D．NF36.若某原子 X 的原子序数为 26, 则下列叙述不正确的是【D】A．X 是金属元素B．X 外围电子排布式是3d64s2C．X 是d 区元素D．X 在周期表中位于第四周期,第ⅧB 族7.下列不属于等电子体的是【D】A．N2和CO B．CO2和N2OC．PH3和NH3D．CO2和SiO28.下列说法中正确的是【D】A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．H2O 的熔沸点大于 H2S 的熔沸点是由于 H-O 键能大于 H-S 键能C．CH3CH(OH)COOH 无手性碳D．I2易溶于 CCl4可以用相似相溶原理解释二、不定项选择题（每小题只有 1~2 个正确答案,每题 4 分,共 6 题,24 分）9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是【BD】A．最高正化合价：④>①>③＝②B．电负性：④>①>③>② C．原子半径：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>①>②10.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12,B、C、D 位于同一周期,C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。

2017-2018学年海南省国科园实验学校高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题共6小题，每小题2分共12分．只有一项是符合题目要求的）1．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷 D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯2．如图物质一定属于同系物的是（）A．④和⑧B．①、②和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧3．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯4．对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面．其中完全正确的是（）A．①②④ B．①②④⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．菲的结构简式如图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A．4种B．14种C．10种D．5种6．用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）A．溴水 B．FeCl3溶液C．KMnO4溶液D．金属钠二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．）7．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子不可能完全共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生水解反应和取代反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应8．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（）A．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D．乙烯能发生加成反应而乙烷不能9．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A． B．C．D．10．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．26g乙炔所含共用电子对数目为3 N AB．标准状况下，11.2L的新戊烷所含的分子数为0.5 N AC．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N AD．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 N A11．为了检验氯乙烷中含氯元素，试从①～⑥各步实验操作中，必要的实验操作及合理的顺序是（）①加热；②加入蒸馏水；③加入硝酸银溶液；④加入氢氧化钠溶液⑤加入氢氧化钠的醇溶液；⑥加入硝酸溶液．A．④①⑥③B．②①③⑥C．⑤①③⑥D．①④③⑥12．乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．和金属钠作用时，键②断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和HBr共热时，键④断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂三、解答题（共6小题，满分64分）13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．（1）该迷迭香酸分子内含有个碳原子，个氢原子，（2）该迷迭香酸分子内含有种官能团，（3）1mol迷迭香酸最多能与mol 溴单质完全反应．14．根据下面的反应线路及所给信息填空．（1）A的结构简式是，B的结构简式是（2）①的反应类型是；③的反应类型是；（3）反应④的条件是；（4）写出反应②的化学方程式．15．苯酚的化学式是C6H6O，是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．2014年6月，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．（1）你认为下列对事故的处理方法合理的是．A、用碱性溶液冲洗可以减少苯酚的挥发B、挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚C、随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量D、用水溶解后回收（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中完全燃烧的化学方程式：．（3）如图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：根据图示完成下列问题：①试剂A的化学式为．②步骤③的操作名称为．③写出C+D﹣→E+C6H5OH的化学方程式：．16．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：（1）写出A的电子式；D的最简式为．（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式．（3）苯和液溴反应生成E的化学方程式，其反应类型为．（4）D还可以用石蜡油制取，工业上由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是．17．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸，其设计的模拟装置如下：（1）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是．（2）B装置有三种功能：①通过观察气泡控制气体流速；②；③．（3）D装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是．（4）E装置的作用是，球形漏斗作用是．（5）一段时间后，E装置内出现的现象是．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分可能是（填编号）．A．CH4B．CH3Cl C．CHCl3D．CCl4．18．有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：已知：①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上；②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应．（1）A的结构简式为，在物质B﹣H中，与A互为同分异构体的有机物是（填字母代号）．（2）上述转化中属于取代反应的有（填序号）．（3）C的结构简式为．（4）写出反应④的化学方程式．2017-2018学年海南省国科园实验学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共6小题，每小题2分共12分．只有一项是符合题目要求的）1．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷 D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范．【解答】解：A、3﹣甲基﹣2﹣戊烯，CH3﹣CH2﹣C（CH3）=CH﹣CH3，符合系统命名方法，故A正确；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3，编号起端选择错误，不符合取代基位次和最小，正确名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系统命名方法，故B错误；C、2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C（CH3）2﹣CH3，符合系统命名方法，故C正确；D、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）﹣CH=CH2，符合系统命名方法，故D正确；故选B．2．如图物质一定属于同系物的是（）A．④和⑧B．①、②和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．【解答】解：①该有机物为甲苯，含有1个苯环；②为萘，含有两个苯环；③为苯乙烯，含有苯环和碳碳双键；④为乙烯，含有碳碳双键；⑤为1，3﹣丁二烯，含有两个碳碳双键；⑥为丙烯或者环丙烷；⑦为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；⑧为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，互为同系物的有机物，必须满足含有官能团类型、个数相等，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，以上8种物质中，满足该条件的是⑤和⑦；④和⑧，故选A．3．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】由选项可知，都是链烃，1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答．【解答】解：1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H 原子，由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为=3，故ACD错误，B正确，故选B．4．对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面．其中完全正确的是（）A．①②④ B．①②④⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．【解答】解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，则可溶于苯中，故④正确；⑤中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，不能与苯环反应，故⑤错误；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；故选B．5．菲的结构简式如图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A．4种B．14种C．10种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据分子中等效氢原子判断，分子中有几种氢原子其一氯取代产物就有几种，苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，利用对称判断分子中等效H原子种数．【解答】解：苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，沿如图虚线对称，有如图所示5种H原子，故菲的一氯取代产物有5种，故选D．6．用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）A．溴水 B．FeCl3溶液C．KMnO4溶液D．金属钠【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体分别与溴水混合的现象为：无现象、白色沉淀、溴水褪色、分层后有机层在上层，以此来解答．【解答】解：A．与溴水混合的现象为无现象、白色沉淀、溴水褪色、分层后有机层在上层，现象不同，可鉴别，故A选；B．氯化铁不能鉴别己烯、甲苯，故B不选；C．均能被高锰酸钾氧化使其褪色，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．酒精、苯酚均与Na反应，不能鉴别，故D不选；故选A．二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．）7．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子不可能完全共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生水解反应和取代反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有苯环、醚键、醇羟基和酚羟基，具有苯、醚、醇和酚的性质，能发生加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应、酯化反应等，以此解答该题．【解答】解：A．含有亚甲基，所以所有原子不能共面，故A正确；B．酚羟基能和氢氧化钠反应，所以1molEGC与3molNaOH恰好完全反应，故B错误；C．不能发生水解反应，故C错误；D．含有酚羟基，所以能和氯化铁溶液发生显色反应，故D正确；故选AD．8．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（）A．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D．乙烯能发生加成反应而乙烷不能【考点】有机分子中基团之间的关系．【分析】A、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼；B、苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C、苯、乙烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链影响；D、乙烯含有碳碳双键，乙烷属于烷烃，是饱和烃．【解答】解：A、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、苯、乙烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链影响，故C正确；D、因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故D错误；故选D．9．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A． B．C．D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合H原子的个数来分析解答．【解答】解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：1，故A不选；B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B不选；C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为8：6：2=4：3：1，故C不选；D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：2，故D选；故选D．10．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．26g乙炔所含共用电子对数目为3 N AB．标准状况下，11.2L的新戊烷所含的分子数为0.5 N AC．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N AD．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出乙炔的物质的量，然后根据1mol乙炔中含5对共用电子对来分析；B、标况下新戊烷为气体；C、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】A、26g乙炔的物质的量为1mol，而1mol乙炔中含5对共用电子对，故含5N A对，故A错误；B、标况下新戊烷为气体，故11.2L新戊烷的物质的量为0.5mol，则含0.5N A个分子，故B 正确；C、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有CH2的物质的量为1mol，故含3N A个原子，故C正确；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．故选BC．11．为了检验氯乙烷中含氯元素，试从①～⑥各步实验操作中，必要的实验操作及合理的顺序是（）①加热；②加入蒸馏水；③加入硝酸银溶液；④加入氢氧化钠溶液⑤加入氢氧化钠的醇溶液；⑥加入硝酸溶液．A．④①⑥③B．②①③⑥C．⑤①③⑥D．①④③⑥【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】要检验氯代烃中含氯元素，可以先让其水解或者消去，将氯代烃中氯原子转化成氯离子，然后加入硝酸酸化的银通过产生不溶性沉淀氯化银证明氯元素的存在．【解答】解：检验氯乙烷中含有氯元素首先将它转化为氯离子，方法有两种，方法1：加入氢氧化钠溶液，加热，氯乙烷水解生成乙醇和氯化钠，然后加入硝酸溶液中和氢氧化钠使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀即可证明氯乙烷中含有氯元素，必要的必要的实验操作及合理的顺序是④①⑥③；方法2：加入氢氧化钠的醇溶液，加热，氯乙烷发生消去反应生成乙烯气体和氯化钠溶液，然后加入硝酸溶液中和氢氧化钠使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀即可证明氯乙烷中含有氯元素，必要的必要的实验操作及合理的顺序是⑤①⑥③；故选A．12．乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．和金属钠作用时，键②断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和HBr共热时，键④断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂；B．共热至170℃时生成乙烯，C﹣O和C﹣H键断裂；C．和HBr共热时，发生取代反应生成溴乙烷；D．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂．【解答】解：A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂，即①断裂，故A错误；B．共热至170℃时生成乙烯，C﹣O和C﹣H键断裂，键②、⑤键断裂，故B正确；C．和HBr共热时，反应生成溴代乙烷，C﹣O键断裂，即②键断裂，故C错误；D．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂，则键①、③断裂，故D正确；故选AC．三、解答题（共6小题，满分64分）13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．（1）该迷迭香酸分子内含有18个碳原子，16个氢原子，（2）该迷迭香酸分子内含有4种官能团，（3）1mol迷迭香酸最多能与7mol 溴单质完全反应．【考点】有机物的结构和性质．【分析】（1）根据结构简式知，该分子中含有18个C原子、16个H原子、8个O原子；（2）该物质中含有酚羟基、羧基、酯基和碳碳双键；（3）苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，碳碳双键能和溴发生加成反应．【解答】解：（1）根据结构简式知，该分子中含有18个C原子、16个H原子、8个O原子，故答案为：18；16；（2）该物质中含有酚羟基、羧基、酯基和碳碳双键，所以有4种官能团，故答案为：4；（3）苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1mol 迷迭香酸最多能与7mol 溴单质完全反应，故答案为：7．14．根据下面的反应线路及所给信息填空．（1）A的结构简式是，B的结构简式是（2）①的反应类型是取代反应；③的反应类型是加成反应；（3）反应④的条件是NaOH，乙醇，加热；（4）写出反应②的化学方程式．【考点】有机物的合成．【分析】由反应①可知A为，反应②发生消去反应，反应③为加成反应生成B为，然后发生消去反应可生成1，3﹣环己二烯，结合对应物质的结构和性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：由反应①可知A为，反应②发生消去反应，反应③为加成反应生成B为，然后发生消去反应可生成1，3﹣环己二烯，（1）由以上分析可知A为，B为，故答案为：；；（2）在光照条件下与氯气发生取代反应，反应③为加成反应生成，故答案为：取代反应；加成反应；（3）在NaOH醇溶液中加热条件下发生消去反应可生成1，3﹣环己二烯，故答案为：NaOH，乙醇，加热；（4）反应②发生消去反应，反应的方程式为，故答案为：．15．苯酚的化学式是C6H6O，是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．2014年6月，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．（1）你认为下列对事故的处理方法合理的是ABC．A、用碱性溶液冲洗可以减少苯酚的挥发B、挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚C、随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量D、用水溶解后回收（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中完全燃烧的化学方程式：C6H6O+7O26CO2+3H2O．（3）如图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：根据图示完成下列问题：①试剂A的化学式为NaOH（或KOH）．②步骤③的操作名称为分液．③写出C+D﹣→E+C6H5OH的化学方程式：+CO2+H2O→NaHCO3+．【考点】化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠，甲醛有毒，能够污染水体和土壤；应该用砂土或其它不燃材料吸附或吸收后处理；要随时监测附近水源、土壤中的甲醛；（2）苯酚燃烧能生成二氧化碳和水；（3）由于NaOH能与苯酚反应生成而不与C2H5OH反应，故可以加入A为NaOH（或KOH等强碱）溶液，B为与C2H5OH混合溶液；利用C2H5OH与苯酚钠有较大的沸点差，蒸馏出乙醇，所以C为；再向所得的溶液中通入足量的CO2，使苯酚钠转化为苯酚，通过分液操作使之分离，据此分析解答．【解答】解：（1）苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠，减少挥发，用水进行冲洗或用泥土填埋能够污染水体和土壤；应该用砂土或其它不燃材料吸附或吸收后处理；要随时监测附近水源、土壤中的甲醛，苯酚在水中的溶解度较小，故答案为：ABC；（2）苯酚燃烧能生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故答案为：C6H6O+7O26CO2+3H2O；（3）由于NaOH能与苯酚反应生成而不与C2H5OH反应，故可以加入A为NaOH（或KOH等强碱）溶液，B为与C2H5OH混合溶液；利用C2H5OH与苯酚钠有较大的沸点差，蒸馏出乙醇，所以C为；再向所得的溶液中通入足量的CO2，使苯酚钠转化为苯酚，通过分液操作使之分离，（1）根据以上分析，A的化学式为NaOH（或KOH），故答案为：NaOH（或KOH）；（2）根据以上分析，步骤③的操作名称为分液，故答案为：分液；（3）C+D→E+C6H5OH的化学方程式为：+CO2+H2O→NaHCO3+，故答案为：+CO2+H2O→NaHCO3+．16．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：（1）写出A的电子式；D的最简式为2．（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．（3）苯和液溴反应生成E的化学方程式，其反应类型为取代反应．（4）D还可以用石蜡油制取，工业上由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏．【考点】有机物的推断．【分析】D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯，气体A可以转化得到乙烯、苯，能与HCl发生加成反应，又碳化钙与水反应生成气体A，则A为乙炔，乙炔与HCl发生加成反应生成B，B发生反应生成合成树脂C，则B为CH2=CHCl，C为聚氯乙烯，被与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为，据此解答．【解答】解：D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯，气体A可以转化得到乙烯、苯，能与HCl发生加成反应，又碳化钙与水反应生成气体A，则A为乙炔，乙炔与HCl发生加成反应生成B，B发生反应生成合成树脂C，则B为CH2=CHCl，C为聚氯乙烯，被与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为；（1）根据以上分析，A为乙炔，电子式为；D为乙烯，则D的最简式为CH2；故答案为：；CH2；（2）生成乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；（3）苯和液溴反应生成E的化学方程式为：，属于取代反应，故答案为：，取代反应；（4）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏，故答案为：分馏．17．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸，其设计的模拟装置如下：（1）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是x≥4．（2）B装置有三种功能：①通过观察气泡控制气体流速；②使气体均匀混合；③干燥混合气体．（3）D装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．（4）E装置的作用是吸收氯化氢，球形漏斗作用是防止倒吸．（5）一段时间后，E装置内出现的现象是液体分层，上下两层均为无色液体．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分可能是AB（填编号）．A．CH4B．CH3Cl C．CHCl3D．CCl4．【考点】甲烷的性质实验．【分析】A装置：实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，B装置：干燥Cl2，装置C：经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，D装置：吸收过量的。

海南省海南中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题理编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（海南省海南中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题理）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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海南中学2017~2018学年第二学期期中考试高二理科化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷(36分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，共2×6=12分)1、下列化学用语正确并能解释相关事实的是( ）A．Na 2S溶液水解:S2—+2H2O H2S+2OH—B．明矾用于净水:Al3++3H 2O Al(OH）3（胶体）+3H+C．溴化氢水溶液显酸性:HBr H++Br —D．NaHCO 3溶液显碱性：HCO3—H++CO32-2、己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为( ）A．55 kJ B．110 kJ C．550 kJ D．1108 kJ3、室温下，下列事实不能．．说明 NH3·H2O 为弱电解质的是( ）A．0。

1 mol·L—1 NH3·H2O 的p H 小于13B．0。

1 mol·L—1NH4Cl 的p H 小于7C．相同条件下,浓度均为0.1 mol/L NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol/L NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色4、pH相同的氨水、NaOH和B a（OH）2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。

海南中学2017-2018学年度第二学期期末考试高二（1－14班）化学试题第I卷选择题（共45分）一、选择题（共10小题，每题3分，每题只有1个正确选项）1、下列能级中，轨道数为5的是（）A、s能级B、p能级C、d能级D、f能级2、关于液晶的叙述中，错误的是（）A、液晶是物质的一种聚集状态B、液晶具有流动性C、液晶和液态是物质的同一种聚集状态D、液晶具有各向异性3、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A、BB、CC、ND、O4、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫（SF6）C、三氟化硼（BF3）D、五氯化磷（PCl5）5、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）①较高沸点②能溶于水③水溶液能导电④熔点很低⑤熔融状态不导电A、①②③B、③④⑤C、①④⑤D、②③⑤6、关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是（）A、离子晶体中一定存在共价键B、原子晶体中可能存在离子键C、金属晶体中含有离子，但却不存在离子键D、分子晶体中一定存在共价键7、下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是（）A、NaCl SiO2CO2B、NaCl CO2SiO2C、CO2NaCl SiO2D、SiO2NaCl CO28、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族9、下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A、①②③④⑤B、①②③⑤C、①②③④D、①②③10、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A、该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B、该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有3个碳原子C、该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D、该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构二、选择题（共5小题，每题3分，每题有1～2个正确选项）11、某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况如右图所示，则该晶体的化学式可表示为（）A、A2BB、ABC、AB2D、A3B12、三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A、三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B、三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C、三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D、三氯化硼遇水蒸气会产生白雾13、下列描述中正确的是（）A、CS2为V形的极性分子的空间构型为平面三角形B、ClO—3C、SF6中有6对完全相同的成键电子对的中心原子均为sp3杂化D、SiF4和SO2—314、下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是（）A、SO2B、H2C、BBr3D、COCl215、下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是（）A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B、2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子海南中学2010-2011学年度第二学期期末考试高二（1－14班）化学试题第II卷非选择题（共55分）三、推断及计算填空（1）氮；（2）Cl－、K；（3）Fe 、1s22s22p63s23p63d64s2；（4）Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；17、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

2017-2018学年海南省海口市琼山中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案，共48分）1．下列物质中不属于有机物的是（）A．碳酸钠（Na2CO3）B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔 D．四氯化碳（CCl4）2．下列化学用语书写正确的是（）A ．丙烯的键线式： B．羟基的电子式：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙炔的结构式H﹣C≡C﹣H3．下列化合物分之中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯 B．对二甲苯 C．乙烷 D．丙烯4．等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙醇5．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOHC．CH3CH2OCH2CH3D．HCOOCH2CH2OOCH6．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷 B．1﹣甲基﹣1﹣丙醇C．1，4﹣二甲基丁烷D．2﹣乙基﹣1﹣丁烯7．C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列物质中属于酚的是（）A．B．C．D．CH3CH2OH9．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯10．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是（）A．酸性 B．与钠反应放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反应11．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④12．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C． D．13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液14．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H13ClB．该有机物能使溴水褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应15．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂16．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为醋酸，b为贝壳（粉状），c为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱二.非选择题17．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）；（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有（填数字）种；（3）一卤代物种类最多的是（填名称）；（4）写出实验室制取的D化学方程式：；（5）写出F发生溴代反应的化学方程式：．18．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，其结构简式如图：请回答：（1）M中含氧官能团的名称是．（2）写出M发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式：．（3）写出M与乙醇发生酯化反应的化学方程式：．（4）1mol M分别与足量NaOH溶液、浓溴水发生反应，消耗NaOH和Br2的物质的量之比是．19．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将4.6g该有机物完全燃烧，生成0.2mol CO2和5.4gH2O；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3 试完成下列问题：（1）有机物A的相对分子质量是．（2）有机物A的实验式是．（3）能否根据A的实验式确定A的分子式（填“能”或“不能”），若能，则A 的分子式是（若不能，则此空不填）．（4）写出有机物A可能的结构简式．20．已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）利用上述信息，按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_、D．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是．（填数字代号）（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：．（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．21．乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图1以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置中，可盛放的试剂顺序是（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是．（3）确定含有乙烯的现象是．（4）写出生成乙烯的反应方程式：．B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图2所示．回答：（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：；（2）试管a的作用是；若省去试管a，试管b中试剂为．2017-2018学年海南省海口市琼山中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案，共48分）1．下列物质中不属于有机物的是（）A．碳酸钠（Na2CO3）B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔 D．四氯化碳（CCl4）【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A．碳酸钠虽然含有碳元素，但是碳酸钠的性质和无机物相似，属于无机物，故A正确；B．醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．乙炔是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．四氯化碳是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．2．下列化学用语书写正确的是（）A ．丙烯的键线式： B．羟基的电子式：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙炔的结构式H﹣C≡C﹣H【考点】结构简式；电子式；结构式．【分析】A．键线式是进一步省去碳氢元素的符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，键线式中每个拐点和终点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足；B．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接；C．烯烃、炔烃的结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略；D．乙炔分子中含有1个碳碳三键、两个C﹣H键．【解答】解：A．键线式中所有拐点和端点都有一个碳原子，丙烯有3个碳原子，丙烯的结构式为，故其键线式为，故A错误；B．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故B错误；C．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故C错误；D．乙炔分子中含有碳碳三键，其结构式为：H﹣C≡C﹣H，故D正确；故选D．3．下列化合物分之中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯 B．对二甲苯 C．乙烷 D．丙烯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．溴苯中含有﹣Br，Br原子取代的是苯环上H原子的位置，故溴苯分子中所有原子可能都处于同一平面，故A正确；B．对二甲苯（）是2个﹣CH3取代了苯分子中的2个H原子，因烷烃中C、H原子是四面体结构，故﹣CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同一平面，所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；C．乙烷中含有2个﹣CH3，甲基是四面体结构，故乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面，故C错误；D．丙烯分子中也含有﹣CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误．故选：A．4．等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙醇【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知等质量时，烃中氢元素质量分数越大，消耗的O2越多，乙醇可以改写为C2H4．H2O，质量相等时，耗氧量小于乙烯，以此进行比较．【解答】解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知等质量时，烃中氢元素质量分数越大，消耗的O2越多，CH4、C2H4、C6H6分子中C、H原子数目之比分别为1：4、1：2、1：1，故CH4、C2H4、C6H6中CH4的含氢量最大，等质量时，计算消耗的氧气应最多，乙醇可以改写为C2H4．H2O，质量相等时，耗氧量小于乙烯，故相同质量时甲烷消耗氧气最多，故选A．5．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOHC．CH3CH2OCH2CH3D．HCOOCH2CH2OOCH【考点】常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比，核磁共振氢谱图有3三种信号，说明分子中有3种H原子．利用等效氢原子判断即可．【解答】解：A．CH3CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，故A错误；B．（CH3）2CHOH中有3种H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故B正确；C．CH3CH2OCH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，故C错误；D．HCOOCH2CH2OOCH中有2种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，故D错误．故选B．6．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷 B．1﹣甲基﹣1﹣丙醇C．1，4﹣二甲基丁烷D．2﹣乙基﹣1﹣丁烯【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．CH2Cl﹣CH2Cl中两个Cl原子分别为1、2号C，其正确名称为：1，2﹣二氯乙烷，故A错误；B．中羟基在2号C，正确名称为：2﹣丁醇，故B错误；C．的最长碳链含有6个C，不含支链，其名称为：正己烷，故C错误；D．的碳碳双键在1号C，在2号C含有1个甲基，其名称为：2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故D正确；故选D．7．C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C3H8的烷烃丙烷，只有1种结构，2个氯原子可以取代同一碳原子上的2个H原子，也可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．【解答】解：分子式为C3H8的烷烃丙烷，只有1种结构，结构简式为CH3CH2CH3，2个氯原子可以取代同一碳原子上的2个H原子，有CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有ClCH2CHClCH3，ClCH2CH2CH2Cl，故C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，共有4种，故选B．8．下列物质中属于酚的是（）A．B．C．D．CH3CH2OH【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】羟基与苯环直接相连的混合物属于酚类，酚类中一定含有苯环，且苯环与羟基直接相连，据此进行解答．【解答】解：A．与苯环的侧链C相连，属于醇类，故A错误；B．分子中不存在苯环，属于醇类，不属于酚，故B错误；C．分子中，苯环与羟基直接相连，该有机物属于酚类，故C正确；D．CH3CH2OH中羟基与乙基相连，属于醇类，故D错误；故选C．9．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．烷烃不能发生加成反应；B．乙烯不能发生取代反应；C．乙醇不能发生加成反应；D．苯能发生加成反应、取代反应但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．乙烷属于饱和烃，所以不含不饱和键，则不能发生加成反应，故A错误；B．乙烯中含有不饱和键，能发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能发生取代反应，故B错误；C．乙醇中各原子都达到饱和，所以不能发生加成反应，但能发生取代反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．苯分子中结构较特殊，具有大π键，所以能发生加成反应、取代反应，但性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；故选D．10．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是（）A．酸性 B．与钠反应放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反应【考点】有机物的结构和性质；醇类简介；苯酚的化学性质．【分析】苯酚含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，苯甲醇含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．苯甲醇中O﹣H键难以断裂，不具有酸性，故A错误；B．苯酚和苯甲醇都含有羟基，可与钠反应生成氢气，故B正确；C．苯甲醇与氯化铁不能发生显色反应，故C错误；D．苯甲醇与氢氧化钠不能反应，故D错误．故选B．11．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．反应CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br为加成反应，故A错误；B．反应CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O为消去反应，故B错误；C．反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O为酯化反应，也属于取代反应，故C正确；D．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O反应中，苯分子中H被硝基取代，该反应为取代反应，故D正确；故选B．12．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C． D．【考点】有机物的结构和性质．【分析】醇能发生消去反应，说明连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，醇能被氧化生成醛，说明醇羟基位于边上，据此分析解答．【解答】解：醇能发生消去反应，说明连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，醇能被氧化生成醛，说明醇羟基位于边上，A．甲醇中只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B.2﹣丙醇被氧化生成酮而不是醛，故B错误；C．该分子中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；D．该分子中醇羟基位于边上且连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应、能被氧化生成醛，故D正确；故选D．13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．14．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H13ClB．该有机物能使溴水褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含碳碳双键与苯环、﹣Cl，结合烯烃、苯、卤代烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C11H13Cl，故A正确；B．含有碳碳双键，能使溴水褪色，故B正确；C．为氯代烃，不能电离出氯离子，则遇硝酸银溶液不反应，故C错误；D．含有氯原子，在一定条件下，能发生消去反应或取代反应，故D正确．故选C．15．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂【考点】常见有机化合物的结构；乙醇的化学性质．【分析】A．金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，断开的羟基上的氢氧键；B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；C．燃烧时所有的化学键发生断裂；D．和乙酸反应生成乙酸乙酯，O﹣H键断裂．【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可发生取代反应，乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，键①断裂，故A正确；B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故B正确；C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故C错误；D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，O﹣H键断裂，即①断裂，故D正确；故选C．16．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为醋酸，b为贝壳（粉状），c为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．实验室制乙烯时，需要用温度计控制反应温度；B．不能用长颈漏斗加液体；C．蒸馏操作中，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管的通水方向错误；D．根据强酸与弱酸的盐反应制弱酸的原理分析．【解答】解：A．乙醇的消去反应中，反应温度应该控制在170℃，该装置中缺少温度计，无法控制反应温度在170℃，故A错误；B．在实验室制取乙炔时，用分液漏斗而不用长颈漏斗，生成的Ca（OH）2是糊状，会封住长颈漏斗的口，没法继续反应，故B错误；C．温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故C错误；D．强酸与弱酸的盐反应制弱酸，醋酸与碳酸钙贝克反应制取二氧化碳，二氧化碳再与苯酚钠反应制取苯酚，故D正确；故选D．二.非选择题17．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）D；（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有（填数字）3种；（3）一卤代物种类最多的是（填名称）G；（4）写出实验室制取的D化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（5）写出F发生溴代反应的化学方程式：C6H6+Br2C6H5Br+HBr．【考点】有机物的结构和性质．【分析】有结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，根据物质的组成、结构和性质解答该题．【解答】解：根据球棍模型可知，A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH≡CH，E为CH3CH2CH3，F为苯，G为甲苯，（1）常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔．故答案为：D．（2）乙烯、乙炔以及甲苯可使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：3；（3）一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G；（4）实验室用碳化钙和水反应制取乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（5）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr．18．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，其结构简式如图：请回答：（1）M中含氧官能团的名称是羟基和羧基．（2）写出M发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式：．（3）写出M与乙醇发生酯化反应的化学方程式：．（4）1mol M分别与足量NaOH溶液、浓溴水发生反应，消耗NaOH和Br2的物质的量之比是2：3．【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．【解答】解：（1）M中含氧官能团为羟基和羧基，故答案为：羟基和羧基；（2）M中含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成物为，故答案为：；（3）M含有酯基，可与乙醇发生酯化反应，反应的方程式为，故答案为：；（4）分子中含有酚羟基和羧基，都可与氢氧化钠反应，1molM可与2molNaOH发生中和反应，而酚羟基可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，1molM可与3molBr2发生反应，则消耗NaOH和Br2的物质的量之比2：3，故答案为：2：3．19．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将4.6g该有机物完全燃烧，生成0.2mol CO2和5.4gH2O；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3 试完成下列问题：（1）有机物A的相对分子质量是46．（2）有机物A的实验式是C2H6O．（3）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是C2H6O（若不能，则此空不填）．（4）写出有机物A可能的结构简式CH3CH2OH．【考点】有机物的推断；有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）根据质荷比可知，有机物A的相对分子质量；（2）根据n=计算生成的水的物质的量，计算碳元素、氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量，根据有机物A中C、H、O原子个数比值确定最简式；（3）根据有机物的最简式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；（4）由核磁共振氢谱判断该有机物含有3种H，可确定分子的结构简式．【解答】解：（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，故答案为：46；（2）4.6 g该有机物中，n（C）=n（CO2）=0.2 mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.2 mol×12 g•mol﹣1=2.4 g，氢原子的物质的量为：n（H）=×2=0.6 mol，氢原子的质量为m（H）=0.6 mol×1 g•mol﹣1=0.6 g，该有机物中m（O）=4.6g﹣2.4 g﹣0.6g=1.6g，氧元素的物质的量为n（O）==0.1 mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.2 mol：0.6 mol：0.1 mol=2：6：1，所以A的实验式是C2H6O，故答案为：C2H6O；（3）该有机物的最简式为C2H6O，H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式，故答案为：能；C2H6O；（4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，故答案为：CH3CH2OH．20．已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）利用上述信息，按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_、D．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④．（填数字代号）（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：．（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．【考点】有机物的推断．【分析】与氢气发生加成反应可生成A，A为，在浓硫酸作用下发生消去反应，B为，与溴发生加成反应，C为，由D发生加成反应可知D中含有碳碳双键，应为C的消去反应产物，为，由产物可知E为，则F为，水解可生成目标物，结合对应有机物的结构和性质解答该题．【解答】解：与氢气发生加成反应可生成A，A为，在浓硫酸作用下发生消去反应，B为，与溴发生加成反应，C为，由D发生加成反应可知D中含有碳碳双键，应为C的消去反应产物，为，由产物可知E为，则F为，（1）由以上分析可知B为，D为，故答案为：；；（2）①为加成反应，②为消去反应，③加成反应，④为消去反应，⑤为加成反应，⑥为加成反应，⑦为取代反应，故答案为：②④；（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，可与溴发生1，2加成，1，4加成或完全加成，得到的E可能为，故答案为：；。

海南省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共66分)1. （2分） (2016高一下·昭通期中) 某有机物在标准状况下其密度为1.25g•L﹣1 ，则这种有机物的分子式可能是（）A . COB . C2H6C . CH4D . C2H42. （2分）(2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+3. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．A . ①②B . ②③C . ③④D . ④⑤4. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（）A . 该实验过程中要用到氧化剂B . 检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液C . 要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D . 利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物5. （2分）下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）A . NH3＋H3PO4===NH4H2PO4B . 2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2C . 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D . 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O6. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。

下列行为不符合这一主题的是（）A . 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染C . 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D . 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生7. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为3s23p3的元素D . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素8. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列叙述正确的是（）A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备9. （2分） (2016高三上·安庆期中) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3B . CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr10. （2分）(2018·河北模拟) 标准状况下，下列说法正确的是（）A . 等体积CH4和HF所含的电子数相同B . pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/LC . 2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24LD . 由H2O2制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA11. （2分）(2018·松江模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

海南省高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 2011年12月25日，美国一架无人驾驶侦察机坠入伊朗境内，该飞机表面涂了一层具有吸收微波功能的材料，该材料主要成分的结构简式如下，它属于（）A . 无机物B . 烃C . 高分子化合物D . 有机物2. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列各项不属于官能团的是（）A . NO3﹣B . ﹣ClC . ﹣CHOD . ﹣NO23. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 氮气的电子式：：N：：：N：B . CO2分子的结构式：O=C=OC . Na的原子结构示意图：D . 钙离子的电子式：Ca2+4. （2分） (2018高二下·盐城期末) 胡桐素E的结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）A . 该分子中有4个手性碳原子B . 该分子中所有碳原子可处于同一平面C . 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应D . 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应5. （2分）的系统命名的名称是（）A . 1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯B . 1，2﹣二溴﹣1﹣环己烯C . 1，6﹣二溴﹣1﹣环己烯D . 2，3﹣二溴﹣1﹣环己烯6. （2分） (2016高一下·成都期中) 图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A . 该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→aB . 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C . 催化剂a表面的反应：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO +4H+D . 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：157. （2分）关于如图物质（商品名称为氟里昂﹣12）的叙述正确的是（）A . 有两种同分异构体B . 是平面型分子C . 只有一种结构D . 有四种同分异构体8. （2分） (2016高一上·福建期中) 1升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2 ，则甲和乙的分子式依次为（）A . X2 与Y2B . XY 与X2C . X2 与YXD . YX 与Y29. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A . +HNO3 +H2OB . CH2═CH2+Br2→C . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl10. （2分）某烯烃与H2加成后的产物是C（CH3）3CH（CH3）CH（CH3）C（CH3）3 ，则该烯烃的结构式可能有（含顺反异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种11. （2分） (2018高三上·北京期中) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A . 放电时PbO2发生氧化反应B . 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4C . 充电时电解质溶液的质量减少D . 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+12. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定没有乙烯C . 一定有乙烷D . 一定有甲烷13. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列说法错误的是（）A . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体14. （2分）(2018·河北模拟) 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。

海南省2017-2018学年普通高中基础会考试卷化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。

答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。

2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。

如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。

3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷选择题（48分）本卷有16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。

1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。

因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有．．用到的仪器是A．烧杯B．铁架台C．容量瓶D．分液漏斗4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。

下列物质属于电解质的是A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖6．下列关于物质用途的说法错误的是A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢7．下列事例与氧化还原反应无关的是A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 9．光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．加聚反应10．已知2A(g)B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是A．该反应属于可逆反应B．A可以完全转化为B和CC．化学变化伴随能量变化D．2molA比2molC的总能量高11．是核反应堆的燃料。

2017-2018学年海南省海口市海南中学高二（下）期中化学试卷（理科）一、单选题（本大题共7小题，共18.0分）1.已知常温下，AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g．请判断，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合后，再加入足量的AgNO3溶液，发生的反应为（）A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀D. AgBr沉淀少于AgCl沉淀【答案】D【解析】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr 沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故选：D。

向AgCl与AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多，以此解答该题。

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr 大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多，题目难度中等。

2.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】解：相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的电离度越大，乙酸（甲）电离度小于一氯乙酸（乙），则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，即电离度越小，则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小，符合条件的只有C，故选：C。

相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的电离度越大；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，即电离度越小，据此分析解答。