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第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
第二章过关检测(时间:45分钟满分:60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。
A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应解析:A、D都是放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。
答案:B2.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。
A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积,反应速率不变;B增大接触面积,增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。
答案:B3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()。
A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同,但反应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。
答案:C4.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3 s末NH3的浓度为()。
A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1解析:同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知v(NH3)=v(H2)=×0.3 mol·L-1·s-1=0.2 mol·(L·s)-1;所以:c(NH3)=v(NH3)·Δt=0.2 mol·L-1·s-1×3 s=0.6 mol·L-1。
模块综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B[明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料，C项错误；焦炭不能还原氧化铝，D项错误。
]2．化学可以造福人类，下列说法不正确的是()A．“地沟油”可以回收利用，变废为宝，制生物柴油B．亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随便使用C．三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物D．利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染B[“地沟油”制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随便使用，B项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C项正确；利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D项正确。
]3．下列有关燃料的说法错误的是()【导学号：43722268】A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。
B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。
C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。
D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。
模块综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B[明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料，C项错误；焦炭不能还原氧化铝，D项错误。
]2．化学可以造福人类，下列说法不正确的是()A．“地沟油”可以回收利用，变废为宝，制生物柴油B．亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随便使用C．三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物D．利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染B[“地沟油”制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随便使用，B项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C项正确；利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D项正确。
]3．下列有关燃料的说法错误的是()【导学号：43722268】A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。
B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。
C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。
D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。
最新高中-化学模块综合测评新人教版必修2(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是( )A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。
【答案】 D2．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是( )【导学号：】A．非金属元素间形成的化学键都是共价键B．第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li＋是2个电子，H＋没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。
【答案】 B3．(2015·福建蒲田一中检测)下列关于有机物的说法中正确的是( )A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11，不是高分子化合物，D错。
【答案】 C4．下列事实不能作为实验判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C．硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。
模块检测（一）(时间90分钟，满分100分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.据报道，2001年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内有169个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为（）A.169B.288C.119D.457解析：质子数=核电荷数=质量数-中子数=288-169=119。
答案：C2.下列观点你不赞成的是（）A.煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根B.氢气让人欢喜让人忧C.煤气能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机答案：D3.下列说法正确的是（）A.在共价化合物中，可能含离子键B.在离子化合物中，可能含共价键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.含离子健的化合物不一定是离子化合物解析：含有离子键的化合物为离子化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；只含有共价键的化合物为共价化合物，因此共价化合物中不可能含有离子键。
答案：B4.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径X＞Y＞ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞ZC.气态氢化物的稳定性X＞Y＞ZD.Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质解析：由于Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，而最外层不能超过8个电子，所以次外层为第一层，Y为O元素。
则X为P元素，Z为Cl元素。
原子半径应为X＞Z＞Y；氧元素无正价，Z与X最高价氧化物对应水化物的酸性应为Z＞X；气态氢化物的稳定性为Z＞Y＞X。
答案：D5.在如下图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A.碳棒上有气体放出，pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应解析：显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。
必修二模块测试二（时间 90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Cu 64 Al 27选择题(共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共40分) 1．NMR C 136—（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C 136的说法正确的是A ．质子数为6B ．电子数为13C ．中子数为6D ．质量数为62．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是 A ．－OH 与都表示羟基 B ．次氯酸的结构式为：H －Cl －OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．苯分子的比例模型：3．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将单质铜制成纳米铜时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对纳米铜 的有关叙述正确的是A ．常温下纳米铜比铜片的还原性强，反应时反应速率快B ．纳米铜颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C ．纳米铜与铜是同素异形体D ．常温下纳米铜比铜片更易得电子，反应时反应速率快4．化学能与热能、电能等可以相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B ．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低C ．图I 所示的装置能将化学能转化为电能D ．图II 所示的反应为吸热反应5．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．ⅠA 族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期6．元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法正确的是A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y的单质都不能从水中置换出氢C．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低D．Y元素氢氧化物的碱性比X元素氢氧化物的碱性强7．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应8．化学与社会、生产、生活密切相关。
模块综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2015·江西省赣州市十二县高一期中)据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和质子数之差为()A．136 B．50C．86 D．222【解析】该元素的质子数为86，中子数＝222－86＝136，中子数与质子数之差为136－86＝50。
【答案】 B2．(2015·江苏省响水高二期末)下列化学用语书写正确的是()A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：【解析】甲烷的分子式为CH4，碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键，A项正确；键线式中，线的起点，终点以及交点都代表碳原子，该分子中有4个碳原子，不属于丙烯的键线式，B项错误；有机物的结构简式不能省略官能团，C项错误；乙醇中含有羟基—OH，该分子结构中没有羟基，D项错误；选A。
【答案】 A3．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是()A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【解析】A．低碳能减少CO2的排放，故A说法正确；B.对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，故B说法正确；C.宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，故C说法正确；D.使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故D说法错误。
【答案】 D4．(2015·海南省海南高一期末)下列物质中互为同分异构体的是()A．O2和O3C．CH3COOH和HCOOCH3【解析】A．O2和O3是同素异形体，错误；B.由于甲烷是正四面体结构，这两种表示的是一种物质，错误；C.CH3COOH和HCOOCH3分子式相同，结构不同，是同分异构体，正确；D.这两种物质结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，错误。
模块综合测评(二)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeSO 4·7H 2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。
下列说法不正确的是( )A ．“青矾厂气”属于混合物B ．“红色固体”属于碱性氧化物C ．“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色D ．“强热绿矾”发生了分解反应C [绿矾受热发生分解反应，反应的化学方程式为2FeSO 4·7H 2O=====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，因此“青矾厂气”应为SO 2和SO 3的混合气体，“红色固体”是Fe 2O 3，Fe 2O 3属于碱性氧化物，A 、B 、D 项正确；“矾油”的主要成分是硫酸(SO 3和H 2O 反应生成)，不能使滴有酚酞的溶液呈红色，C 项错误。
]2．化学与生活、生产密切相关。
下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是( )23氧化硫作葡萄酒的防腐剂是利用其能杀菌和抗氧化的性质，错误；选项C ，FeCl 3能发生水解，生成氢氧化铁胶体，可作为自来水的净水剂，但不能用于自来水的杀菌消毒，错误；选项D ，单晶硅属于半导体材料，不能传导光信号，错误。
]3．下列说法正确的是( )A ．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B ．石油分馏和煤的干馏都属于物理变化C ．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D ．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C [淀粉和纤维素均为高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，A 项错误；石油分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化，B 项错误；聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋，C 项正确；酒精的主要成分为C 2H 5OH ，酒精不是碳氢化合物，D 项错误。
]4．下列关于化合物的性质或用途说法正确的是( )A ．SO 2具有还原性，可用于漂白婴幼儿衣物B ．浓硝酸具有强氧化性，常温下可用铁质容器盛装浓硝酸C ．葡萄糖、蔗糖分别和新制Cu(OH)2悬浊液共热都会出现砖红色沉淀D ．往蛋白质溶液中加入CuSO 4溶液可提纯蛋白质B [SO 2具有漂白性，可以用于漂白纸浆等，但不能用于漂白食品、婴幼儿衣物等，因为漂白后的物质随温度升高会分解生成SO 2，带来危害，故A 错误；浓硫酸、浓硝酸具有很强的氧化性，常温下和铁、铝反应生成致密的氧化物保护膜，阻止浓硫酸、浓硝酸进一步和内部的铁、铝反应，因而可以用铁质容器储存浓硫酸、浓硝酸，故B 正确；葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀Cu 2O ，但蔗糖和新制Cu(OH)2悬浊液共热不能生成砖红色沉淀，故C 错误；硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性，故D 错误。
模块检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃解析：A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色；B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应；C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃；D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通式C n H2n＋2，故不属于饱和烃。
答案：B2．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：N2是大气成分之一，不是产生温室效应的气体。
答案：A3．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案：D4．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是()A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A<B解析：三种微粒可表示为a A n＋，b B n－，c C，则：a－n＝b＋n＝c，得a>c>b。
原子序数大小是A>C>B；因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是B n－>A n＋，原子半径大小关系是A>B。
答案：C5．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl解析：A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。
答案：C6．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法中错误的是()A．甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物B．1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲、乙、丙三种物质均可以发生加成反应解析：甲物质分子中含有碳碳双键，可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A正确；乙物质分子中含有两个羟基，1 mol乙物质可与2 mol金属钠完全反应生成1 mol H2，B正确；丙物质分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；乙物质不能发生加成反应，D错误。
答案：D7．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是()A.X、W、Z依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析：由题意可知X为O，W为S，Z为P，Y为Si，T为As。
热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，A错误；火山口附近有游离态的硫，B 错误；SiO2属于原子晶体，C错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D正确。
答案：D8．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析：Mg的活泼性强，不能用H2还原法制备Mg，而是用电解熔融MgCl2的方法制备；电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na；CuO加强热分解生成Cu2O而不是Cu。
答案：B9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强解析：金属性：Na>Li ，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A 错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B 正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C 正确；非金属性：Br>I ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强，D 正确。
答案：A10．下列叙述中错误的是( )A ．H 2在Cl 2中燃烧、H 2与Cl 2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量B ．H 2在O 2中燃烧生成H 2O 放出能量，H 2O 分解为H 2和O 2吸收能量C ．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe ＋2F 2===XeF 4，该反应过程中Xe 和F 2都有化学键断裂D ．在CaO ＋H 2O===Ca(OH)2的过程中CaO 和H 2O 的总能量高于Ca(OH)2的总能量解析：已知H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 放出热量，即H 2和Cl 2的总能量高于HCl 的总能量，同样，H 2＋Cl 2=====光照2HCl 的能量变化是放出热量，A 项正确；根据能量守恒定律，B 项正确；一般来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe 中不存在化学键，C 项错误；放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应，D项正确。
答案：C11．下列实验操作及结论正确的是()A．钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C．在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛解析：钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在乙醇下面；在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液共热；在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后，才能闻到乙醛的气味。
答案：C12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是()A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O解析：构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，A正确；溶液中阴离子氢氧根离子移向负极a极，B正确；1 mol NH3反应生成氮气转移3 mol电子，1 mol O2反应转移4 mol电子，根据电子转移守恒，消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3，C错误；负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，D正确。
答案：C13．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中()A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、C n H mC．CO体积分数大于CH4体积分数D．低温有助于提高H2的含量解析：由题图可知，该煤气中含有CH4、H2、C n H m、CO，A错误，B正确；由题图知CO体积分数小于CH4体积分数，C错误；由题图知，温度越高，H2的体积分数越大，D错误。
答案：B14．如图所示，800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1解析：根据图象，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A正确；前 2 min，v(A)＝0.4 mol·L－1－0.2 mol·L－1－1·min－1，B正确；开始时加入2 min＝0.1 mol·L的物质为A和B，没有C，C错误；根据图象，2 min时，A、B、C 的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1，D正确。
答案：C15．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是()A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马达实现了电能与机械能的转化；在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化；在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A、D错误；氢氧燃料电池的负极上应是H2参加反应，B错误；装置X能利用光能实现H2、O2的循环再生，C正确。
答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(10分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填序号)。
A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。
