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精品高考化学一轮复习第3章自然界中的元素突破全国卷专题讲座(二)突破训练鲁科版

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高考化学(鲁教版)一轮复习课件第章自然界中的元素第讲

高考化学(鲁教版)一轮复习课件第章自然界中的元素第讲
(4)尾气可用_N__a_O_H___溶液吸收。
解析：本题考查了 SO2 的制备及性质、化学实验的基本操作， 意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分 析能力。(1)常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶， 图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2 因有还原性，能使酸 性高锰酸钾溶液退色，
可逆
色质
二氧化硫
二氧化 硫
二氧化硫与有 色物质化合生 成不稳定的无
色物质
化学 变化
具有选择 非氧化还
性，如品 原漂白，
红、棉、 可逆
麻、草等
有关二氧化硫的实验探究 [核心提炼]
SO2 和 CO2 混合气体中各气体的鉴别方法 1．由于 CO2、SO2 都能与澄清石灰水反应，都有白色沉淀生成： CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O ； SO2 ＋ Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。当通入的气体过量时，生成的白 色 沉 淀 又 都 会 溶 解 ， 又 变 为 澄 清 的 溶 液 ： CaCO3＋ CO2 ＋ H2O===Ca(HCO3)2，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。所以 鉴别 SO2 和 CO2 时，不宜用澄清石灰水做试剂，也不宜用 Ba(OH)2 溶液做试剂。
(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性，请写出 实验操作及现象： 品__红__溶__液__退__色__后__， ___关__闭__分__液__漏__斗__的__旋__塞__，__点__燃__酒__精__灯__加__热__，__溶_ 液__恢__复__为__红__色________________________；
大家好
1
第三章 自然界中的元素
第3讲 硫的转化

高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第3章_自然界中的元素_第3节_硫的转化

高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第3章_自然界中的元素_第3节_硫的转化

3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： SO3＋H2O===H2SO，4 放出 大量的热，SO3是 酸性 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫化氢(H2S)
H2S是一种无色有 臭鸡蛋气味 的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足 量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式为 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O ， H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 。
CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为
S＋Fe==△===FeS
，
S＋2Cu==△===Cu2S ，S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S的还原性 a．S与O2反应的化学方程式为 S＋O2=点==燃==SO2，空气中燃烧火焰为 淡蓝色。 b．与强氧化剂反应(如浓硫酸)： S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O 。
③S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH
△ =====
2Na2S＋Na2SO3＋
3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。
2．SO2的性质及其应用
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的 大， 易溶 于水。
(1)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)
与H2O反应： SO2＋H2O H2SO3
3．(2017·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气 体产生的有( )
①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2
⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO

2021版高考化学一轮复习第3章课件鲁科版

2021版高考化学一轮复习第3章课件鲁科版
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O △
2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑
3.Na2CO3的制备及用途 (1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析 出,过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 写出制备过程发生反应的化学方程式 a. _________________________________; b. ______________________________。
内容索引
考点1:碳的单质及其氧化物 考点2:碳酸钠和碳酸氢钠
高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:碳的单质及其氧化物 【核心知识自查】 1.多种多样的碳单质: (1)同素异形体:由___________组成的性质不同的几种_____,互称同素异形体。 (2)碳的三种常见同素异形体:
(2)NaHCO3
①②Ca_C(N_aOa_(HH_O)C_H2少O_)3_2+过量_H_C量:_l__=:__=__=___=___N__H_a___CC___Ol___+__3_+H___O2___OH___+-___+C___CO___a2__↑_2__+___;=__=__=__=__C__a__C__O__3__↓____+__H__2;_O________; ③④________________________C__a__2+__+__2__O__H__-__+__2______H;_C__O_3__=。=== CaCO3↓+ CO+232H2O
点燃

2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第3章 自然界中的元素 第2节(共106张)

2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第3章 自然界中的元素 第2节(共106张)
第 3章
自然界中的元素
第2节
氮的循环
第 3章
自然界中的元素
1．了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要 性质及其应用。 2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器 和收集方法)。 4．以上各部分知识的综合应用。
氮及其氧化物
[知识梳理] 1．氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定
(3)验证某无色气体是 NO 的方法：向无色气体中通入 O2(或 空气)，无色气体变为红棕色，即证明该气体为 NO。 (4)NO2 既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2 能使湿 润的淀粉KI 试纸变蓝。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√” ，错误的打“×” (1)“雷雨发庄稼”原理涉及氮的固定。( √ ) (2)NO 气体遇到空气迅速变为红棕色。( √ ) (3)NO 和 NO2 均可用排空气法和排水法收集。( × ) (4)可用淀粉KI 试纸鉴别 NO2 和 Br2。( × ) (5)标准状况下， 11． 2 L NO2 含有 0． 5NA 个 NO2 分子。 ( × )
[解析]
NO 或 NO2 与 O2 的混合气体跟水的反应计算关系式
可由下列化学方程式推导出来。 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 由②×2＋①得 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 由①×3＋②×2 得 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ④ ③ ① ②
(2)常见的 NOx 尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)，一般适合工业尾气中 NOx 的处理。 ②催化转化法 在催化剂、 加热条件下， 氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2) 或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和 CO2， 一般适用于汽车尾气的处理)。

高考化学一轮复习第章元素与物质世界专项突破三化学与传统文化的分类突破学案鲁科

高考化学一轮复习第章元素与物质世界专项突破三化学与传统文化的分类突破学案鲁科

(三)化学与传统文化的分类突破(对应学生用书第26页)传统文化涉及的“物质”判断1．(2015·全国Ⅰ卷)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )【导学号：95160026】A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水B[A.氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。

B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故B正确。

C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。

D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服卤水可引起消化道腐蚀，镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用，故D不正确。

]2．(2018·永州质检)《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹。

”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指( )A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物D[在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。

]3．唐代刘禹锡撰于818年的《传言方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。

据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为( )A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2OC[根据实质性信息“白矾”，明矾也叫白矾，“烧令汁尽”意思就是固体本身带有结晶水，“其色如雪”意为烧后颜色如雪一样白，CuSO4不含结晶水，A项错误；FeSO4·7H2O、Fe2(SO4)3·9H2O烧后不可能“色如雪”，B、D项错误；经过信息提取及答案对比，C项正确。

高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第3章_自然界中的元素_第4节_海水中的元素

高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第3章_自然界中的元素_第4节_海水中的元素

3．向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯(a、b、c、d、e)中分别加入 足量的指定物质：
①向a中加入镁粉；②向b中加入氧化镁；③向c中加入氢氧化镁；④向d中加
入碳酸镁；⑤向e中加入硫酸镁。最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是( )
A．①②
B．②④
C．①⑤
D．③④
B [②中MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O，④中MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋ CO2↑＋H2O，二者生成MgSO4的质量相同，溶液的质量相同，故c(MgSO4)相 同。]
D
[镁条在空气中发生如下反应：2Mg＋O2
点燃 =====
2MgO、3Mg＋N2
点燃 =====
Mg3N2、2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C。]
2．下列关于镁的叙述不正确的是( ) A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B．由于镁能够在空气中与氧气反应，所以必须密封保存 C．能与盐酸反应放出氢气 D．能与沸水反应放出氢气 B [镁在空气中与O2反应生成MgO保护膜，阻止O2与内部金属镁反应。]
考点2| 卤素的性质与卤离子的检验
[基础知识自查]
1. 卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成 FeI。2
3．氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热失去结晶水生成MgCl2时，为什么要在HCl 的气流中进行？
[提示] MgCl2易发生水解反应，在HCl的气流中可抑制MgCl2的水解。
[考点多维探究]
角度1 镁及其化合物的性质
1．镁条在空气中燃烧的产物不可能是( )
A．C
B．MgO
C．Mg3N2
D．MgCl2
③酸化的化学方程式： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 。

高考化学增分大一轮复习第3章题型突破5课件鲁科鲁科高三全册化学课件


专题精练 ZHUANTIJINGLIAN
1.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融 后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正 确的方法是 A.海水―N―a―O―H→ Mg (OH)2―电――解→Mg B.海水―H―C→l MgCl2 溶液―→MgCl2(熔融)―电―― 解→ Mg C.海水―石――灰―乳―→ Mg(OH)2―灼――烧―→ MgO―电――解→ Mg
12/10/2021
方案一：碱溶法
讨论回答下列问题： (1)写出①③两步骤中可能发生反应的离子方程式。 答案 ①Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－， SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O。 ③[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 ， SiO1322－/10＋/20221CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－ 3 。
_____。
Fe(OH)3
(4)“废渣”的成分为____________(防填止化A学l(式OH)。)2Cl水解生成Al(OH)3
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因______________________________。
121/10/22021 3
大一轮复习讲义
题型突破5
有关镁、铝及其化合物的化工流程题
第3章 常见金属及其化合物
12/10/2021
专题精讲 ZHUANTIJINGJIANG
1.从海水中提取镁的流程 (1)流程：
(2)主要化学反应：
①制石灰乳：
CaCO3
高温 =====
CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2；
②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋；

高考化学一轮复习第3章自然界中的元素突破全国卷专题讲座二课件鲁科版

优等生经验谈：听课时应注意学习老师解决问题的思考方法。同学们如果理解了老师的思路和过程，那么后面的结论自然就出现了，学习起来才能够举 一反三，事半功倍。
2019/5/29
最新中小学教学课件
12
谢谢欣赏！
2019/5/29
最新中小学教学课件
13
[命题解读] 命题点一 化学与人类日常生活的联系 化学与人类日常生活密不可分，将所学的知识运用到日常生 活中，学以致用提升人们的生活品质，是化学学科最大众化 的体现方式。主要命题点：①化学与食品；②化学与生活用 品；③化学与医疗用品；④化学与疾病防治。
下列叙述错误的是( ) A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
[解析] PM2．5 是指大气中直径小于或等于 2．5 微米的颗 粒物，也称为可入肺颗粒物，A 项正确；绿色化学要求从源 头上消除或减少生产活动对环境的污染，B 项正确；燃煤中 加入 CaO，CaO 可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成 CaSO3，并进一步被氧化为 CaSO4，从而减少二氧化硫的排 放，因此可以减少酸雨的形成，但燃煤中加入 CaO 不能减少 温室气体的排放，C 项错误；天然气和液化石油气完全燃烧 的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D 项正确。 [答案] C
[解析] A．氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；B．硬 水的软化指的是除去水中的 Ca2＋、Mg2＋，加入氯化铁只能水 解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C．石 英砂为 SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确； D．聚四氟乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几 乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。 [答案] B
命题点三 化学与前沿科学技术 主要命题点：①新科技成果；②新发现元素的原子结构与性 质；③新合成或新提取物质的组成、结构与性质。

2022届高考化学一轮复习第三单元自然界中的元素第3节硫及其重要化合物学案鲁科版

第3节 硫及其重要化合物备考要点素养要求1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。

2.了解硫元素的重要化合物对环境的影响。

3.能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质及转化路径。

1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识硫单质及其化合物的多样性,并对其进行分类。

2.科学探究与创新意识:能根据硫单质及其化合物的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。

考点一 硫及其氧化物的性质必备知识自主预诊知识梳理1.硫(1)自然界中硫元素的存在。

①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层中。

②化合态{硫化物:如黄铁矿( )、黄铜矿( )等硫酸盐:如石膏( )、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等(2)硫的物理性质。

(3)化学性质。

微点拨(1)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。

(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg+S HgS)。

(3)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。

2.二氧化硫(1)物理性质。

(2)化学性质。

SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有性又有性。

SO2+H2O H2SO3H2SO3H++HS O3-SO2+2OH-S O32-+H2OSO2+OH-HS O3-SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O Ca(HSO3)2Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2微点拨(1)SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。

(2)SO2不能漂白酸碱指示剂,SO2只能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之退色。

(3)二氧化硫的实验室制法。

①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式:。

【2019-2020】高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素突破全国卷专题讲座(二)突破训练 鲁科版

教学资料参考范本【2019-2020】高考化学一轮复习第3章自然界中的元素突破全国卷专题讲座（二）突破训练鲁科版撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________[突破训练]1．(2018·福建质检)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

该物质是( ) A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉解析：选C。

该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性；草木灰的主要成分为K2CO3，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矾溶于水，由于Al3＋水解而使溶液呈酸性。

故该物质为明矾，C项正确。

2．下列选项中有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：选D。

A项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，无对应关系，错误；B项，NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，无对应关系，错误；C项，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用，可用于净水，无对应关系，错误；D项，Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，正确。

3．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成目标化工产品三聚氰酸的反应：下列说法正确的是( )A．该工业生产过程中，原子利用率为100%B．该化学反应属于中和反应C．该方法运用于实际生产中，可减少环境污染D．该方法可以缓解温室效应解析：选D。

原子利用率＝×100%，因为产物中的H2O不是目标产物，所以原子利用率不是100%，A项错误；中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应，明显这个反应不属于中和反应，B项错误；这一办法可以降低二氧化碳的含量，二氧化碳会引发温室效应，但不属于污染环境的气体，C项错误，D项正确。

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第3章自然界中的元素
[突破训练]
1．(2018·福建质检)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

该物质是( )
A．生石灰B．草木灰
C．明矾D．漂白粉
解析：选C。

该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性；草木灰的主要成分为K2CO3，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矾溶于水，由于Al3＋水解而使溶液呈酸性。

故该物质为明矾，C项正确。

2．下列选项中有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
解析：选D。

A项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，无对应关系，错误；B项，NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，无对应关系，错误；C项，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用，可用于净水，无对应关系，错误；D项，Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，正确。

3．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成目标化工产品三聚氰酸的反应：
下列说法正确的是( )
A．该工业生产过程中，原子利用率为100%
B．该化学反应属于中和反应
C．该方法运用于实际生产中，可减少环境污染
D．该方法可以缓解温室效应
解析：选D。

原子利用率＝
预期产物的总质量
全部反应物的总质量
×100%，因为产物中的H2O不是目标产
物，所以原子利用率不是100%，A项错误；中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应，明显这个反应不属于中和反应，B项错误；这一办法可以降低二氧化碳的含量，二氧化碳会引发温室效应，但不属于污染环境的气体，C项错误，D项正确。

4．(2018·郑州质检)化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是
( )
324
成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，B项错误；Na2O2不能氧化CO2，C 项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D项正确。