2013年中考化学复习 分子和原子

中考化学复习之原子分子离子构成的物质有的物质是由原子构成总结：金属（Fe、Cu、Ag）、大多数固态非金属单质(C、S、P)、稀有气体(He、Ne、Ar)等由原子构成。

例如很多看不见的微观的铁原子构成了铁这种可以看得见的物质、很多看不见的微观的碳原子构成了碳这种可以看得见的物质，即黑色粉末，再者，很多看不到的微观的汞原子构成了液态的汞这种物质。

有的物质是由分子构成首先要了解，分子是由原子构成的。

比如一个氢气分子（H2）是由2个氢原子构成的，一个氧气分子（O2）是由2个氧原子构成的，一个二氧化碳分子（CO2）是由1个碳原子和2个氧原子构成的，一个水分子（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子构成。

很多的水分子构成了流动的水这种物质，即水由水分子构成。

很多的二氧化碳分子构成了二氧化碳这种无色无味、产生温室效应的气体，即二氧化碳由二氧化碳分子构成。

总结：由分子构成的物质包括：气态的非金属单质(O2、H2、N2、O3)和由非金属元素组成的化合物（H2O、NH3、CO2、SO2、NO2、H2SO4等）。

有的物质是由离子构成元素的化学性质由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，易失电子。

如钠最外层电子数为1，失去最外层1个电子形成Na+。

当最外层电子数大于等于4时，易得电子。

如氯最外层电子数为7，最外层得到1个电子形成Cl-。

于是Na+和Cl-友好地通过静电作用结合在一起形成氯化钠。

所以氯化钠由Na+和Cl-构成。

总结：由离子构成的物质包括：一般是含有金属元素和非金属元素的化合物（氯化钠、氧化铜、氧化铁、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸铜、碳酸钙等），或NH4+和酸根离子形成的化合物（如NH4Cl、NH4NO3)。

班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划 专题二 物质构成的奥秘2.4化学式及有关计算（2013年）【中考导航仪】【教材放大镜】用 和 的组合表示物质组成的式子，如H 2O 表示水。

2.每种纯净物的组成是，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。

3.４.元素符号周围数字的意义a ：表示有a 个R 粒子（原子、分子或离子等）b ：表示一个粒子中含有b 个某原子c ：表示一个R 离子带c 个正（或负）电荷d ：表示（某化合物中）R 元素的化合价为±d 价 5.化学式的书写:6.化学式的读法：①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。

②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。

有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。

它与原子最外层电子数有非常密切关系。

●化合价的实质：元素的一个原子与其他元素的原子化合时，得失电子的数目或共用电子对的数目。

2.化合价的规律：⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；⑵在金属化合物中金属元素一般显____价，非金属元素一般显____价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为____；⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。

3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。

【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3H2KOH CO2CO4.例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）①标出常见元素的化合价:KMnO4②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0③求得X=7 所以：锰元素的化合价为+7价。

⑶根据原子团计算某元素的化合价计算硝酸铵中氮元素的化合价■原子团是指，又叫。

1.元素化合价口诀氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价，锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。

分子与原子一、两个重要概念1、化合物：由不同元素组成的纯净物。

H2O CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 KMnO4 K2MnO4等。

2、单质：有同种元素组成的纯净物。

O2 N2 P Fe 等。

回忆：什么是纯净物？二、硬水与软水1.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

三、分子和原子应该知道：（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

（2）认识分子是在不断运动的，分子之间存在着间隔。

（3）能用分子的性质来解释一些化学现象。

1、物质是可分的（1）宏观物质是由微小的粒子：分子、原子构成的，分子、原子是真实存在的。

（2）分子和原子都很小，但是有体积和质量。

（3）分子定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。

①保持物质化学性质（不一定保持物质物理性质）②一种微粒（分子、原子、离子都是构成物质的）③同种分子性质相同，不同种分性质不同。

（4）物理变化：只是状态改变了，水分子本身没有变。

化学变化：物质的分子本身起了变化，变成了别的分子。

2、所有的物质是由分子、原子等微小的粒子构成的3、分子总是在不断运动着，温度越高，运动的速率越快①刚才我们闻到了香水的味道。

②糖放到水里，溶化了，水变甜。

③盐放到水里，溶化了，水变咸。

④盛氧气的集气瓶要用玻璃片盖上。

⑤夏天出汗后，风扇一吹就干了。

⑥衣服洗了之后，经晾晒就干了，夏天比冬天容易干。

⑦水长时间加热会烧干。

⑧实验室好多药品都要用瓶盖盖住。

4、分子之间存在着间隔（1）一定量酒精与水混合。

（2）冰融化成水体积的变化。

（3）物质之所以有三态的变化，是因为构成物质的分子之间存在着间隔。

5、分子是由原子构成的注：①发生物理变化时分子没有改变②发生化学变化时分子发生改变7①化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。

初三化学分子和原子知识点初三化学分子和原子知识点笔记本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。

本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。

1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。

每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。

5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

九年级化学专题总复习 分子和原子 元素 物质分类一. 本周教学内容分章总复习——分子和原子、元素、物质分类 二. 重点、难点1. 掌握分子、原子、元素等化学用语的概念及其异同点。

2. 了解物质的组成及分类的原则，从宏观、微观角度对物质组成进行描述。

3. 熟悉化学式的书写原则，熟练掌握有关化学式的写法及简单计算。

三. 知识要点 1. 物质的结构： （1）原子① 概念——原子是化学变化中的最小粒子。

② 结构原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分，因为原子也有一定的构成。

}⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧的空间内做这高速运动—在核外一个相对很大—一个单位负电荷）核外电子（每个电子带积的十万分之一体积很小，约占原子体中子（不带电）单位正电荷）质子（每个质子带一个原子核（带正电）原子 ③ 各种关系a. 核电荷数=核内质子数=核外电子数 所以整个原子不显电性b. 质子数不一定等于中子数，它们之间没有必然联系c. 某原子的相对原子质量=⨯该原子的一个原子的实际质量个碳原子的实际质量112112（2）分子① 概念——分子是保持物质化学性质的最小粒子。

② 与原子的关系（3）离子① 概念——带电的原子或原子团。

② 与原子的关系（4）元素①概念——具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

②在地壳中前五位的元素③与原子的关系（仅讲种类，不讲个数）（既讲种类，又讲个数）2. 物质的组成：（1）混合物组成：宏观：用物质描述、用所含元素描述；微观：由分子构成描述。

（2）纯净物组成：宏观：用物质描述、用所含元素描述；微观：由分子构成描述。

3. 物质的分类：（1）单质和化合物的区别和联系）能保持水的化学性质的粒子是；（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小粒子是；（3）水变成水蒸气时没有变化；（4）电解水得到的产物是；（5）没有电子的粒子是；（6）质子数少于核外电子数的粒子是；（7）电子数相同的粒子是；解析：本题主要考查分子、原子和离子的概念以及对有关化学用语和原子结构等基本知识的理解程度。

九年级分子和原子知识点随着科学技术的发展，分子和原子理论成为了化学领域中的重要基础知识。

本文将介绍一些九年级学生需要了解的分子和原子知识点，帮助他们更好地理解化学世界。

一、分子和原子的基本概念分子和原子是构成物质的基本单位。

原子是最小的化学单元，它由质子、中子和电子组成。

而分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。

这种结合可以是共价键、离子键或金属键。

二、元素和化合物的区别元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气（O2）和金属铜（Cu）。

而化合物则是由不同元素组成的物质，例如水（H2O）和盐（NaCl）。

化合物中的原子通过特定的化学键结合在一起，并形成了新的性质。

三、离子和离子键的概念离子是带正电荷或负电荷的原子或分子，通常是通过电离过程形成的。

正离子叫做阳离子，由失去了一个或多个电子的原子或分子组成；负离子叫做阴离子，由得到了一个或多个电子的原子或分子组成。

离子通过离子键相互吸引在一起。

四、共价键和共价分子的形成共价键是由共享电子对建立的。

当两个非金属原子接近时，它们的电子云会重叠，从而形成共价键。

例如，氧分子（O2）是由两个氧原子通过共价键结合而成。

共价分子的性质通常取决于其构成原子的性质。

五、离子键和离子晶体的形成离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。

通常，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素则会获取电子形成负离子。

当正离子和负离子相互吸引时，它们会排列在一个有序的三维结构中，形成离子晶体。

常见的离子晶体包括盐（NaCl）和钙化合物。

六、分子式和化学式的表示方法分子式是用化学符号表示分子的简略方法。

例如，水的分子式是H2O，其中“H”代表氢原子，“O”代表氧原子。

化学式则是用化学符号和数字表示化合物中的原子组成。

例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中“C”代表碳原子，“O”代表氧原子。

七、化学平衡和化学反应化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。

初三化学：分子和原子知识点汇总二二、考点清单1、认识物质的微粒性，知道分子、原子的区别与联系2、能用分子的观点解释某些常见的现象3、认识原子的构成。

初步了解相对原子质量三、全面突破知识点1：分子和原子一）认识分子1、分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

（2）分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：（1）纯净物、混合物：纯净物混合物由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。

如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。

水的化学性质也没有改变。

水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。

分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

二）认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

（3）原子之间也有一定的间隔原子：分子：【典型例题】例1：下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是选项操作或现象分子的特性A 给篮球充气分子间有间隙分子是有质量的B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mLC 在花园中可闻到花的香味分子是运动的D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的【解析】本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学专题复习考点练习：分子和原子（含解析）一、单选题1.对下列现象的微观解释中，不正确的是（）A.用搜救犬搜救地震中被埋在废墟下的幸存者分子在不断地运动B.用水银温度计测量体温温度升高，原子间的间隔变大C.25m3的石油气在加压的情况下可装入0.024m3的钢瓶中分子的大小发生改变D.液态水变成水蒸气后，化学性质没有变相同物质的分子，其化学性质相同2.下列对一些事实的解释不正确的是（）A.AB.BC.CD.D3.原子和分子的本质区别是（）A.质量和体积的大小B.在化学反应中是否可以再分C.间隔的远近D.分子能构成物质，而原子只能构成分子4.（2013•镇江）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如图．下列说法错误的是（）A.该反应属于化合反应B.该反应中分子和原子的种类都发生了改变C.甲、丙是有机物，乙是氧化物D.甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同5.将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL。

下列对此现象的解释最合理的是（）A.分子是由原子构成的B.分子的质量和体积都是很小的C.分子是不断运动的D.分子间是有间隔的6.如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A.丙分子中元素的化合价为零B.参加反应的甲物质属于化合物C.该化学反应中原子的种类发生了改变D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子7.雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的．下列有关说法正确的是（）A.不同雪花中，水分子化学性质不相同B.不同雪花中，水分子数目都是巨大的C.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化D.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止8.物质的三态变化，主要是由于（）A.微粒大小发生变化B.微粒质量发生变化C.变成了新微粒D.微粒间的空隙发生改变9.用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（）A.湿衣晾干﹣分子不停地运动B.水结成冰﹣分子本身发生变化C.气体受热膨胀﹣分子间间隔变大D.轮胎充气﹣分子间有间隔10.下列实验的实验现象与实验结论不符合的是（）11.下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是（）A.一定体积的气体加压后体积变小B.一定量的水结冰后体积变大C.室内的电线在冬天变短夏天变长D.1L大豆与1L黄沙混合后体积小于2L二、多选题12.下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：10mL酒精与1mL水混合后得到20mL液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同13.某同学用分子的观点解释下列现象，其中错误的是（）A.热胀冷缩﹣﹣分子大小随温度的变化而改变B.花香四溢﹣﹣分子不停的运动C.食物腐败﹣﹣分子间的间隔发生改变D.酒精挥发﹣﹣分子间的间隔变大14.某反应的微观示意图如图（一种小球代表一个元素的原子），下列说法正确的是（）A.该反应中共有三种三素B.图中反应物都是化合物C.该反应的本质是原子的重新组合D.该反应前后分子的种类发生改变A.AB.BC.CD.D16.对于“1+1是否一定等于2”的讨论，下列说法不正确的是（）A.将1mL的水与1mL的酒精混合，所得体积等于2mLB.将lkg的铜粉和lkg的铁粉混合，所得质量等于2kgC.1g硫粉在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫D.1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的液体的质量等于2g17.用粒子知识对下列一些事实的解释正确的是（）A.AB.BC.CD.D18.下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是（）A.冰能融化B.将稀盐酸倒在大理石上可以观察到气泡C.墙内开花墙外香D.各取10ml的水和酒精混合后溶液总体体积小于20mL三、填空题19.如图所示，在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块水果糖，立即在液面处画上记号，仔细观察．过一会儿你会观察到________，由该实验现象，可推出的结论有________，________．20.由分子构成的物质在发生物理变化时，________没有变化；由分子构成的物质在生化学变化时，________变成了________的分子。

中考化学分子和原子”部分复习题一、如何理解分子是保持物质化学性质的最小粒子”？1、分子是一种构成物质的粒子，大多数的物质是由分子构成的。

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

例如，水是由水分子构成的物质，水分子是能保持水的化学性质的最小粒子。

如果物质不是由分子构成的，保持其化学性质的最小粒子就不是分子了。

2、由于物质的物理性质一般是由分子聚集后表现出来的性质，所以单个的分子不能保持物质的物理性质。

例如：单个分子就不能表示物质的状态，因为物质的状态（固态，液态, 气态）是由分子间的间隔大小决定的。

［中考练兵］1、能保持物质化学性质的一组粒子是（）A、Mg，HB、O2，COC、O，HeD、C，N二、如何理解原子是化学变化中的最小粒子”？1、化学变化中的最小粒子”是指在化学反应中：（1）原子不能再分。

（2）—种原子也不能变为其他原子，即在化学反应中原子只是进行重新组合。

2、由原子构成的物质有：金属、稀有气体等。

由原子构成的物质，原子保持其化学性质。

五、纯净物与混合物的区别1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质（如有固定的熔、沸点）。

2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。

混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质（如没有固定的熔、沸点）。

［中考练兵］5、下列物质，属于纯净物的是：（）（2006，天津）A、海水B、自来水C、蒸馏水D、矿泉水六、元素、单质、化合物的区别要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。

三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。

元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。

［中考练兵］6、经实验测定，某物质中含有一种元素，下列推断正确的是：（）（2001，北京海淀）A、该物质一定是纯净物B、该物质一定是单质C、该物质一定是混合物D、该物质一定不是化合物7、构成二氧化碳分子的粒子是：（）A、碳原子和氧原子B、碳原子和氧分子C、碳元素和氧元素D、碳单质和氧单质七、有关化学式的计算［中考练兵］&维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。

中考化学复习指导：分子和原子原子分子概念化学变化中的最小粒子坚持物质化学性质的最小粒子表示方法用元素符号表示，如H、He、Ne等用化学式表示，如H2、O2、CO2等相似性①都是构成物质的基本粒子。

②都很小，都在不停地运动，都有一定的质量，都有距离。

③同种原子性质相反，不同种原子性质不同；同种分子性质相反，不同种分子性质不同。

④都可计种类和个数相异性在化学反响中不能再分在化学反响中，分裂成原子，由原子重新组分解新的分子相互关系有的原子先构成分子〔单质分子是由同种原子构成，化合物分子是由不同种原子构成的〕，再由分子构成物质〔同种分子构成纯真物，不同种分子构成混合物〕，如：氧气、氮气、二氧化碳等；有的原子直接构成物质，如：金属、金刚石、石墨、稀有气体等。

备注：〔1〕分子不能坚持物质的物理性质，如水和冰都是由水分子构成的，它们的化学性质相反，但物理性质不相反，一个是固态，一个是液态，由于物质的物理性质是该物质少量分子聚集所表现的属性，是微观的，单个分子不能表现出来。

〔2〕关于由分子构成的物质，在发作物理变化时，物质的分子没有变，只是分子间的距离变了，即物理变化是分子运动的结果；在发作化学变化时，它的分子变化了，变成了别的物质的分子，即化学变化是原子运动的结果。

〔3〕不同种类的分子和原子，分子不一定比原子大；分子和构成该分子的原子相比，分子大，原子小。

二、留意了解分子和原子的考察方式练习1. 〝用微观的目光看世界〞，是我们学习化学的重要思想方法。

试依据以下资料，结合你所学过的知识，简明回答以下效果：资料1：一滴水里大约有15万亿亿个水分子，假设10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需求数3万多年才干数完。

资料2：大少数物质都有热胀冷缩的现象。

〔1〕资料1说明______________________________.〔2〕资料2说明______________________________.练习2. 在J·阿西莫夫所写的科幻小说«梦境飞行»中，人们被增加到了一个细胞般大小，他们在一个正常人体内的阅历是一种〝梦境般的〞体验。