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绝密★启用前2018衡水名师原创专题卷化学专题七《化学反应速率化化学试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1卡上第1卷一、单选题1、某温度下,向2恒容密闭容器中充入1.0 和1.0,反应,经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数A.反应在前5的平均速率B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0,达到平衡时,的转化率大于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入、0.20和1.0,反应达到平衡前2、少量铁粉与100 0.01 的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变的产量,可以使用如下方法中的( )①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 0.1 盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧3、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是( )(1)的生成速率与的分解速率相等;(2)单位时间内生成,同时生成3;(3)、、的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗,同时生成3;(7)、、的分子数目比为1:3:2.A.(2)(5)B.(1)(3)C.(2)(7)D.(5)(6)4、已知反应的平衡常数与温度的关系如下表。
830℃时,向一个2的密闭容器中充入0.2和0.8 ,反应初始4内( )A.4时容器内B.830℃达平衡时,的转化率为80%C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动D.1200℃时反应的平衡常数5、向1的密闭容器中加入1、0.3和一定量的三种气体。
一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。
图二为时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷(选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2、室温下，下列各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C.K W/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3、下列说法中不正确的是A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C.在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O2△2CO2+2CaSO4D.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4、合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是5、下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液6、下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C高温Si+CO2↑S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O2D.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O7、下列离子方程式的书写正确的是A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3O2加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑2C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-8、将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
高考能力点8 化学反应速率化学平衡【考向一】化学反应速率1.A 解析固体量的增减不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,A正确。
2.C 解析由图可以看出,反应物的总能量低于生成物的总能量,故该反应为吸热反应,A错;催化剂不能改变反应的焓变,B错;由图像可以看出,催化剂能降低该反应的活化能,C正确;由图像可以看出E1>E2,即逆反应的活化能小于正反应的活化能,D错。
3.A 解析v(W)==0.02mol·L-1·min-1,又因v(Z)=0.01mol·L-1·min-1,即v(W)∶v(Z)=0.02∶0.01=2∶1,故n=1。
4.D 解析根据影响反应速率的因素对反应影响程度由大到小的顺序:催化剂、温度、浓度,选D。
5.D 解析I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI)==0.002mol·L-1·s-1,若反应仍以该速率进行,则t==10s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所需时间应大于10s,B错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D 正确。
6.A 解析浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度,故A、B浓度:①中都为0.5mol·L-1,②中都为1mol·L-1,③中都为0.05mol·L-1,④中都为0.25mol·L-1。
浓度越大,反应速率越大,故反应速率大小顺序为②>①>④>③。
【考向二】化学平衡7.B 解析因为m+n与p+q的关系不确定,故容器内的压强随时间的变化不一定是变量,故①不一定是平衡状态;因容器是不传热的固定容积的密闭容器,反应过程中,体系中的温度应随时间发生变化,故②是平衡状态;各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变,反应都一定是平衡状态,故③、④是平衡状态;速率之比等于化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系,故⑤不一定是平衡状态;单位时间内m mol A断键反应,则说明有p mol C生成,同时p mol C也发生断键反应,说明正、逆反应速率相等,故⑥是平衡状态;体系的总质量和总体积始终不变,体系的密度始终不变化,故⑦不一定是平衡状态。
2018—2018年高考化学试题分类汇编—化学反应速率和化学平衡2018年高考化学试题1．(2018安徽∙9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变答案：D2．(2018大纲卷∙8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B3．(2018江苏∙10)下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：B4．(2018江苏∙14)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0182mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%答案：C5．(2018上海∙18)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小答案：BC6．(2018四川∙12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O2催化剂加热2SO3，ΔH<0。
2019年高考化学总复习《化学反应速率和化学平衡的综合》专题训练一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）1．已知热化学方程式2SO(g)+ O(g) 2SO(g) △H =－98.32kJ／mol，在容器中充入3222molSO和1molO充分反应，最终放出的热量可能为( )22A．等于196.64kJ B．＜98.32kJC．98.32kJ～196.64kJ D．＞196.64kJ-1。
mol196.6 kJ·(g) ΔH=﹣2．实验室测得4 mol SO参加下列反应：2SO(g)＋O(g) =2SO3222当放出354 kJ热量时SO转化率最接近于( )2A．10% B．30% C．50% D．90%3．将H(g)和Br(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应22H（g）+Br(g) 2HBr（g）；△H＜0。
平衡时Br(g)的转化率为a；若初始条件相同，222绝热下进行上述反应，平衡时Br(g)的转化率为b。
a与b的关系是( ) 2A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )A．33% B．40% C．50% D．65%5．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%。
下列说法正确的是( )A．平衡向正向移动B．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数减小D．a>b6．一定温度下，反应N (g)+3H (g) 2NH (g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和322K，则相同温度时反应4NH (g) 2N (g)+6H (g)的反应热和化学平衡常数为( ) 2322-2D．2△H和-2K K C．-2△H和K A．2△H和2K B．-2△H和7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O结合生成HbO，因此具有输氧能力。
2018年高考二轮复习之核心考点步步高系列考点十四、化学反应速率及化学平衡移动题型介绍：化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。
通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算等。
由于化学反应速率和化学平衡是高中化学课程的重点和难点内容, 每年均有该内容试题出现，且难度和分值有上升趋势，近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
高考选题：【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（）A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。
落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。
化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。
注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。
解题技巧：1．对于化学反应速率，其考查点通常有三个方面：①依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“υ＝△c／△t”；②是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之间的关系及化学方程式的确定；③是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。
专龜九化席反慈速卑、化席平衡2018年高考试题1.【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶屮加入1 molC2H50H和含ImolHBr的氢浪酸，溶液屮发生反应；CzHCH+HBr目02冊1*+出0,充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br C2H5OH的沸点分别为3& 4°C和78.5°C O下列有关叙述错误的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的塑B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60°C,可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。
根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
详解：A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动，可増大乙醉的物质的量。
选项A正确。
E.増±HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成OHbBr。
选E正确。
C・若反应物増犬至2 mol,实际上就是将反应的浓度都増大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是l：b等于方程式中的系数比力这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。
所以两种反应物的转化率一定是l：lo选项C 正确。
D.若起始温度提高至60°C,考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。
选项D错误。
点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的澳乙烷是不溶于水的，即本题中的漠乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将澳乙烷蒸出的影响的。
2.【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2S02(g) +0,(g) 7^2S0,g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是A. n< 比，C2< 2ciB. K\>金，p» 2规C.旳〈v：i f a i (SO2 ) > a 3 (SO2 )D. 6> 2c：j, a■> (SO3 )3(SO2 )〈1【答案】CD【解析】分析:对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。
2018年全国卷高考化学总复习《化学反应速率以及化学平衡》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和各地考试说明及近几年各省市高考试题来看，化学反应速率和化学平衡属于必考内容。
任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验室制备物质时，都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。
在命题中出现的题型主要是选择题，同一个问题可能从不同角度来考查；另外，除直接考查基本知识外，还增加了考查学生分析问题能力和应用知识能力的题目。
考查的主要知识点有：①利用化学反应速率的数学表达式进行的有关计算；②反应中各物质反应速率之间的关系；③根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、光等外界条件的改变，定性判断化学反应速率的变化。
预测2018年高考，通过化学反应速率测定的方法考查数学处理能力，重点考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关的简单计算。
化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。
通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算，化学反应速率与化学平衡图像问题等。
近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。
【例题演练】☆★考点一：化学反应速率及相关计算1、反应速率化学反应速率单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，ν(B)= Δc(B)Δt，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)（1）化学反应速率并不是均匀进行的，采用这样的方法计算出来的反应速率，是在给定时间范围内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
（2）反应速率均取正值。
（3）对于同一化学反应，选用不同的物质作标准计算，有不同的速率数值，但却表示的是同一化学反应的速率。
所以必须在速率v的右下角注明参照物的名称。
1．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br 和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。
根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。
选项D错误。
点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D 中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。
2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1< v2，c2< 2c1B．1> 3，p2> 2p3C．v1< v3，α1(SO2) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1【答案】CD点睛：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。
如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。
高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
化学平衡可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一 、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO （s ）+CO （g ）Fe （s ）+CO 2（g ）△H=a2.向2L 的密闭容器中充入7.6mol NO 和3.8mol O 2，发生如下反应：①2NO（g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ） ②2NO 2（g ）N 2O 4（g ）测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0~10min 维持容器温度为T 1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T 2℃。
下列说法正确的是（ ）A ．前5min 反应的平均速率v （N 2O 4）＝18mol·L －1·s －1B ．T1℃时反应②的化学平衡常数K ＝6C ．反应①、②均为吸热反应D ．若起始时向该容器中充入3.6mol NO 2和2.0mol N 2O 4，T1℃达到平衡时，N 2O 4的转化率为10%3.下列有关颜色变化错误的是（ ）A ．在4mL1mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B ．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C ．向血红色的Fe （SCN ）3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅D ．用50mL 针筒抽取30mL 红棕色的NO 2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅4.若氧元素只有16O 、18O 两种核素，下列说法正确的是A ．16O 和18O 的物理性质和化学性质完全相同B ．通过化学反应可以实现16O 与18O 的相互转化C ．向()()()22322SO g O g SO g +的平衡体系中加入18O 2，达到新的平衡后18O 只出现在O 2与SO 3中D ．用惰性电极电解含有H 218O 的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子5.在某恒定温度下，向容积为1L 的容器中投入1mol CO 和2mol H 2O ，发生如下反应：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），平衡时生成CO 2mol ．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H 2O （g ），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（ ）A ．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3B ．新平衡时H 2O 的转化率为20%C ．新平衡时CO 的浓度是2 mol•L ﹣1D ．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：36.已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N 2和H 2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y ）随时间（t ）变化的示意图，Y 可以是（ ）A ．N 2的转化率B ．混合气体的密度C ．密闭容器的压强D ．H 2的体积分数7.在恒温恒容条件下，将4molA 和2molB 放入一密闭容器中2A （g ）+B （g ）2C （g ）+D （s ），达到平衡时，C 的体积分数为a ；在相同条件下，按22剂作用下，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）．反应达到平衡时SO 3为3mol ．若此22322232为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO 2、3mol H 2，测得CO 2浓度与CH 3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ） A ．曲线X 可以表示CH 3OH （g ） 或H 2O （g ） 的浓度变化 B ．从反应开始到10min 时，H 2的反应速率v （H 2）=225mol/（L ﹒min ） C ．平衡时H 2 的转化率为75% D ．500℃时该反应的平衡常数K=311.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3（g ）+NO （g ）+NO 2（g ）2N 2（g ）+3H 2O （g ）△H ＜0，在恒容的密闭容器中，12.在2CoC1溶液中存在如下平衡：[][]224226CoC16H OCo(H O)4C1-+-++ 蓝色粉红色下列说法中不正确．．．的是 ( ) A.将2CoC1固体溶于少量水中得到蓝色溶液B.将2CoC1固体溶于大量水中得到粉红色溶液C.[]24CoC1-和[]226Co(H O)+都是配合物离子（或称络离子）D.将2CoC1溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液 13.下列说法不正确．．．的是A 、 Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B 、 饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C 、 FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同D 、 Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，该固体可溶于NH 4Cl 溶液14.某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y（g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ （g ），再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。
下列叙述不正．．确．的是 A 、 m=2B 、 两次平衡的平衡常数相同C 、 X 与Y 的平衡转化率之比为1:1D 、 第二次平衡时，Z 的浓度为4 mol·L －115. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
下列描述正确的是 A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为 158mol/(L.s)B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了79mol/LC ．反应开始到10s 时，Y 的反应速率为0395mol/(L.s)D ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)二 、填空（本大题共3小题）16.已知：将KI.盐酸.试剂X 和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
若再加入双氧水，将发生反应：H 2O 2+2H ++2I —→2H 2O+I 2，且生成的I 2立即与试剂X 反应而被消耗。
一段时间后，试剂X将被反应生成的I 2完全消耗。
由于溶液中的I —继续被H 2O 2氧化，生成的I 2与淀粉作用，溶液立即变蓝。
因此，根据试剂X 的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H 2O 2+2H ++2I —→2H 2O+I 2的反应速率。
回答下列问题：（1）已知：实验1.2的目的是探究H 2O 2浓度对H 2O 2+2H ++2I —→2H 2O+I 2反应速率的影响。
实验2中m= ，n=（2）已知，I 2与X 反应时，两者物质的量之比为1：2。
实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H 2O 2+2H ++2I —→2H 2O+I 2反应速率v （I -）=_________________。
（3）一定温度下，H 2O 2+2H ++2I —→2H 2O+I 2反应速率可以表示为v=k·c a （H 2O 2）·c b （I —）·c（H +）（k 为常数），则：①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。
②根据上表数据可知，a.b 的值依次为 和 。
（4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 （填“提高”或“降低”）了反应活化能。
②试用离子方程式表示Fe 2（SO 4）3对H 2O 2+2H ++2I —→2H 2O+I 2催化的过程。
. （不必配平）（5）若要探究温度对H2O 2+2H ++2I —→2H 2O+I 2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是 。
17.NH 3经一系列反应可以得到HNO 3和NH 4NO 3，如下图所示。
（1）I 中，NH 3和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。
（2）II 中，2NO(g) +O 2(g) 2NO 2(g) 。
在其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p 1、p 2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较p 1、p2的大小关系_____________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____________。
（3）III 中，将NO 2(g)转化成N 2O 4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH 12NO 2(g)N 2O 4(l) ΔH 2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式_________________________________________。
（4）IV 中，电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A ，A 是________，说明理由：_______________________________。
18.利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO 2（g ）+ 12O 2（g ）SO 3（g ）△H=﹣98kJ•mol ﹣1．（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L 的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO 2（g ）、16.0mol O 2（g ）和3.0mol SO 3（g ），则反应开始时v （正） v （逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L 的密闭容器中充入2.0mol SO 2和1.0mol O 2，达到平衡后体积变为1.6L ，则SO 2的平衡转化率为 ．（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO 2（g ）平衡浓度比原来减小的是 （填字母）．A ．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O 2B ．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO 3C ．降低温度D ．移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O 2电极的电极反应式为 ．（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO 2和水的质量比为 ．2016万卷周测卷（化学平衡）答案解析一 、选择题2.D 解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=△c/△t=9mol/L÷5min=18mol•（L•min）-1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=9÷1.52==4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Q c=31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，2NO2（g）⇌N2O4（g）初始：1.8 1.0变化：2x x平衡：1. x 1.0+x则(1.0+x)/(1.8−2x)2 =4，解得x=1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故答案选D【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。
